1.2 離子反應 課件 2024-2025學年高一上學期人教版（2019）化學必修第一冊

第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應惠來縣第二中學

陳燕杉身邊的化學

生活常識告訴我們，給電氣設備通電時，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？[實驗1-2]1、在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖1-9所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。2、取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖1-9所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。燈泡均不亮燈泡均亮KNO3在熔融狀態(tài)時的導電實驗【探究實驗】實驗現(xiàn)象：燈泡亮了結(jié)論：KNO3在熔融狀態(tài)下能導電【知識拓展】如果將NaCl、KNO3、NaOH等固體分別加熱至熔化，它們也都能導電。

（1）石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子。（2）NaCl溶液、KNO3溶液、熔融KNO3能導電因為它們其中有自由移動的離子存在。（3）

NaCl固體、蔗糖溶液、酒精不能導電因為它們沒有自由移動的離子存在。小結(jié)

①自由移動離子數(shù)目(濃度)；②離子本身所帶電荷。影響溶液導電能力的因素：1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。前提滿足兩個條件中的一個即可導電是有條件的一、電解質(zhì)的電離常見的電解質(zhì)酸H2O活潑金屬氧化物堿鹽（HClH2SO4等）(NaOHBa(OH)2等)(NaClCaCO3等)2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。前提必須兩個條件都滿足常見的非電解質(zhì)大部分有機物非金屬氧化物NH3(蔗糖酒精CH4等)(SO2CO2等)（1）氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)（2）銅能導電，所以是電解質(zhì)（3）氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)（4）二氧化硫溶于水能導電，所以二氧化硫是電解質(zhì)（5）固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質(zhì)（6）BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)判斷××√××注意點：√（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物（2）非金屬氧化物（如CO2、SO2）溶于水后并非自身電離，因此是非電解質(zhì)（3）與溶解性無關（如BaSO4、AgCl、CaCO3也是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導電下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③BaSO4④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖⑩SO3電解質(zhì)：②③④⑧非電解質(zhì)：⑨⑩能導電：①⑤⑦⑧當堂練習NaCl固體不能導電，但如果加熱使NaCl固體熔化為液態(tài)，請問此時是否能導電？思考

（能）Na+Cl-自由移動

電解質(zhì)溶于水后或受熱熔化時,形成自由移動的離子的過程。3、電離無需通電！自發(fā)進行！4.電離方程式

電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示(為簡便起見，一般仍用離子符號表示水合離子)。左邊是化學式，右邊是離子符號元素守恒、電荷守恒原子團不能拆離子的個數(shù)用數(shù)字寫在離子符號的前面書寫注意：

Ba(OH)2Ba2++2OH-化學式離子符號下列電離方程式中，正確的是（）

A.Na2SO4=2Na++SO4-2

B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-

C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-SO42-2OH-2NO3-課堂練習C在水溶液中，強酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。書寫以下物質(zhì)的電離方程式：NaHCO3NaHSO4

NaHSO4=Na++H+

+SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4(熔融)

Na++HSO4-NaHCO3

(熔融)=Na++HCO3-水溶液中：熔融狀態(tài)下：HCl、H2SO4和HNO3的電離也可用電離方程式表示：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。思考：NaHSO4溶液能電離出H+，NaHSO4屬于酸嗎？電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。NaOH=OH－+Na+KOH=OH－+K+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+【思考與討論】請參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。NaCl=Na＋+

Cl

－K2SO4=2K＋+

SO42－NH4NO3=NH4＋+

NO3－電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物(CaO)大多數(shù)有機物(酒精/蔗糖)非金屬氧化物(CO2/SO2)NH3課堂總結(jié)1．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A．Cu絲B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液D．蔗糖２．在下列物質(zhì)中，只有在溶液中才能導電的電解質(zhì)是（）A．NaClB．酒精C．H2SO4D．SO3３．下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是()A．Na2S B．Ba(OH)2

C．KMnO4 D．KClBBC課堂練習作業(yè):P19的第1、2、5題做到書本上①NaCl晶體②HCl③Cl2④熔融NaCl⑤NaOH⑥NaCl溶液⑦NH4Cl⑧SO3⑨酒精⑩CH4

?NH3?Cu?稀硫酸

?CaCO3

?CO2?蔗糖?濃硫酸

?鹽酸1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有：

；

屬于非電解質(zhì)的有：

；

能導電的有：

。作業(yè)本作業(yè)二2.(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①KOH:

;

②AlCl3:

;

③Fe2(SO4)3:

;

④HNO3:

；

⑤NH4NO3:

。(2)對(1)中各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類,其中,屬于酸的是

(填序號,下同),屬于堿的是

,屬于鹽的是

。

3.常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)有哪些類型：（筆記內(nèi)容）電解質(zhì)與非電解質(zhì)：混合物純凈物單質(zhì)化合物物質(zhì)酸堿鹽氧化物即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

非電解質(zhì)

電解質(zhì)復習【實驗1-3】將2mLNa2SO4溶液和2mLBaCl2溶液混合,填寫下表二、離子反應Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl水溶液中從微觀角度看,該反應的實質(zhì)是

與Ba2+發(fā)生反應生成了BaSO4,而Na+

、Cl-沒有參加反應,仍存在于溶液中。

電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應,這樣的反應屬于離子反應。

1、離子反應生成沉淀：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4放出氣體：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O生成水

：NaOH+HCl═NaCl+H2O2、離子反應發(fā)生的條件復分解型置換型活潑性強的物質(zhì)能把活潑性弱的物質(zhì)從其鹽溶液或酸中置換出來實質(zhì)：反應前后溶液中離子數(shù)目減少思考：以下反應是不是離子反應？1、硝酸銀溶液與鹽酸混合。2、氯化鈉溶液中滴加硫酸。3、氯酸鉀與二氧化錳混合加熱。4、氫氣在氧氣中燃燒。5、碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣。6、氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉。3、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子水溶液中（1）、離子方程式的書寫步驟①寫：寫出正確的、符合客觀事實的化學方程式。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+

2NaCl②拆:易溶于水、易電離的物質(zhì)(強酸、強堿、可溶性鹽)寫成離子形式，把單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿，難溶性鹽、HCO3-、HSO3-仍用化學式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl-③刪:刪去方程式兩邊沒參加反應的離子，系數(shù)化為最簡。

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓④查:檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等筆記①HCl與NaOH反應②HCl與KOH反應③H2SO4與NaOH反應④H2SO4與KOH反應HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O（2）意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。寫出下列中和反應的離子方程式：結(jié)論:H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。2、寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓化學方程式1:化學方程式2:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3D1、氫氧化銅溶于鹽酸2、硫酸與氫氧化鋇3、石灰石加入稀鹽酸中4、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應5、Fe加入稀硫酸6、CO2氣體通入澄清石灰水中7、硫酸與氫氧化鈉溶液反應8、稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）一、完成下列反應的離子方程式：（按寫、拆、刪、查四步完成）作業(yè)三二、課本P20第7題①看是否符合客觀事實如Fe加入稀硫酸中:2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑Fe+2H+══Fe2++H2↑（3）離子方程式的正誤判斷×√②看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中:CO32-+2H+══CO2↑+H2OCaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O×√③看是否遵守質(zhì)量守恒定律、電荷守恒定律④看是否漏掉參加反應的離子金版學案P23-24⑤看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比如Ba(OH)2溶液與H2SO4反應:×√下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)。

典例剖析D下列能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(

)。

學以致用A4.離子共存問題（1）發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存①生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；②生成氣體：例如CO32-、HCO3-等酸根離子不能跟H+大量共存；③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。（2）注意題中的隱含條件①無色溶液中不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有顏色。②注意挖掘某些隱含離子：有H+——酸性溶液,石蕊變紅,與金屬產(chǎn)生氣體