1.2烷烴及其性質(zhì) 課件 2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期魯科版（2019）化學(xué)選擇性必修3

天然氣的主要成分是甲烷，是一種清潔能源，液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷，也是常用的燃?xì)?。隨著現(xiàn)代社會(huì)對(duì)環(huán)境保護(hù)要求的提高，液化石油氣逐漸被天然氣所取代。居民家庭中將液化石油氣更換為天然氣時(shí)，通常需要更換燃?xì)庠罹呋蛘{(diào)整進(jìn)氣量，為什么？等物質(zhì)的量的天燃?xì)馀c液化石油氣完全燃燒耗氧量不同，即在燃?xì)膺M(jìn)氣量一致的情況下，充分燃燒需要的空氣量不同，因此需要更換燃?xì)庠罹呋蛘{(diào)整進(jìn)量。第2節(jié)烴第1課時(shí)烷烴及其性質(zhì)第1章有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烴授課教師：李亞泉21本節(jié)重、難點(diǎn)認(rèn)識(shí)烴與烷烴的組成、烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；掌握烷烴的物理性質(zhì)及變化規(guī)律，掌握烷烴的化學(xué)性質(zhì)，了解取代反應(yīng)的特點(diǎn)。3了解烷烴在化工生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用；1、只含________兩種元素；2、分子中碳原子采取________雜化方式，碳原子之間以________結(jié)合成碳鏈，且碳鏈呈________排列，屬于脂肪烴。3、結(jié)構(gòu)通式：______________。且有機(jī)化合物中分子式只要符合此通式的，一定是鏈狀烷烴。一、烷烴的組成及其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)甲烷(CH4)乙烷(C2H6)丙烷(C3H8)正丁烷(C4H10)正戊烷(C5H12)C、Hsp3單鍵鋸齒形CnH2n＋2(n≥1)二、烷烴的物理性質(zhì)碳原子數(shù)

烷烴的熔、沸點(diǎn)一般隨碳原子數(shù)的增加而升高。相同碳原子數(shù)時(shí),支鏈越多,熔、沸點(diǎn)越低

。思考：烷烴的熔沸點(diǎn)隨著碳原子數(shù)的增加如何變化？二、烷烴的物理性質(zhì)名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式常溫狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)密度水溶性甲烷CH4氣-182-1640.466不溶乙烷CH3CH3氣-183.3-88.60.572不溶丙烷CH3CH2CH3氣-189.7-42.10.582不溶丁烷CH3(CH2)2CH3氣-138.4-0.50.579不溶戊烷CH3(CH2)3CH3液-13036.10.626不溶十七烷CH3(CH2)15CH3固22301.80.778不溶

常溫下、碳原子數(shù)≤4，為氣態(tài)，碳原子數(shù)≥17，為固態(tài)

烷烴難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑（如汽油、乙醇、苯）。二、烷烴的物理性質(zhì)1、顏色:均為無(wú)色物質(zhì)。2、熔、沸點(diǎn):烷烴的熔、沸點(diǎn)一般隨碳原子數(shù)的增加而________。3、狀態(tài):常溫、常壓下烷烴的狀態(tài)隨碳原子數(shù)的增加逐漸由______、______變到_______。4、密度:隨著碳原子數(shù)增多,密度逐漸_______,但都比水的密度小。5、溶解性:烷烴都不溶于水,易溶于苯、乙醚等_________。升高氣態(tài)液態(tài)固態(tài)增大有機(jī)溶劑相同碳原子數(shù)時(shí),支鏈越多,熔、沸點(diǎn)越低

新戊烷常溫下為氣態(tài)

【典例1】辨析(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1、烷烴分子中所有的化學(xué)鍵都是單鍵，碳原子之間只以碳碳單鍵結(jié)合的烴一定是烷烴（）(2)分子式符合CnH2n＋2的烴一定是烷烴()(3)丙烷為鏈狀烴，所以丙烷分子中的碳原子在一條直線上()××√【典例2】已知①丁烷；②2-甲基丙烷；③正戊烷；④2-甲基丁烷；⑤2,2-二甲基丙烷，下列關(guān)于它們的沸點(diǎn)的排列順序正確的是(

)A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>② D．②>①>⑤>④>③C二、烷烴的化學(xué)性質(zhì)滴有石蕊的堿滴有石蕊的酸顏色溶解性可燃性與酸性高錳酸鉀溶液與溴的四氯化碳溶液與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液與氯氣(在光照下)無(wú)色難溶于水易燃不反應(yīng)取代反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)KMnO4溶液溴的四氯化碳溶液CH4二、烷烴的化學(xué)性質(zhì)-穩(wěn)定性碳原子之間以單鍵結(jié)合成碳鏈電子云密度較大，鍵能較大較穩(wěn)定常溫下烷烴很不活潑，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑和還原劑都不反應(yīng)二、烷烴的化學(xué)性質(zhì)-取代反應(yīng)

在

照射條件下，烷烴能與Cl2、Br2等鹵素_______發(fā)生取代反應(yīng)。紫外線(或強(qiáng)烈日光)單質(zhì)注意：反應(yīng)條件：反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)產(chǎn)物：定量關(guān)系：光照、鹵素單質(zhì)H被鹵素原子逐步取代，多步反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行混合物(多種鹵代烴)，不適宜制備鹵代烴每1molH被取代，需1molCl2，生成1molHCl二、烷烴的化學(xué)性質(zhì)-取代反應(yīng)H－C－C－H＋Cl－Cl

→H－C－C－Cl＋HClH

HH

HH

HH

H光照鍵斷裂CH3CH3Cl+Cl2→CH3CHCl2或CH2ClCH2Cl+HClhv特征：分步取代，產(chǎn)物多種二、烷烴的化學(xué)性質(zhì)-取代反應(yīng)寫(xiě)出丙烷在光照條件下與Cl2生成一氯代物的化學(xué)方程式：二、烷烴的化學(xué)性質(zhì)-取代反應(yīng)取代反應(yīng)特別提醒1、烷烴與鹵素單質(zhì)的水溶液不能發(fā)生取代反應(yīng)。2、無(wú)論Cl2是少量還是足量，烷烴的取代反應(yīng)的產(chǎn)物一定是多種氯代物的混合物。3、烷烴和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，每1molH原子被取代，則生成1molHCl，消耗1molCl2，而不是消耗0.5molCl2，參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量與生成的HCl的物質(zhì)的量相等。三、烷烴的化學(xué)性質(zhì)-與氧氣反應(yīng)CnH2n+2+()O2nCO2+(n+1)H2O3n+12點(diǎn)燃CH4+O2CO2+H2O點(diǎn)燃C3H8+5O23CO2+4H2O點(diǎn)燃烷烴都具有可燃性，可用作燃料四、烷烴的化學(xué)性質(zhì)-裂化或裂解烷烴在絕氧條件下高溫分解一般生成另一種烷烴和烯烴CH3CH2CH2CH3CH3CH3+CH2=CH2

高溫

高溫或CH3CH2CH2CH3CH4+CH3CH=CH2

高溫C16H34

C8H16+C8H18【典例3】關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是()A.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.都能燃燒C.通常情況下跟酸、堿和氧化劑都不反應(yīng)D.都能發(fā)生取代反應(yīng)A【典例4】制取氯乙烷最合理的方法是（）A．乙烷與Cl2取代 B．乙烯與Cl2加成 C．乙烯與HCl加成 D．把乙烯通入鹽酸中C【典例5】在光照下，將等物質(zhì)的量的CH3CH3和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是()CH3CH2Cl B.CH2ClCHCl2

C.HCl D.CCl3CCl3

C【典例6】已知幾種烷烴的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：

據(jù)此可判斷丙烷的沸點(diǎn)可能是(

)A.高于-0.5℃B.約是-90℃C.低于-88.6℃D.高于-88.6℃D自由基反應(yīng)烷烴與氯氣的反應(yīng)烷烴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，分子中的氫原子能逐個(gè)被氯原子取代，得到不同氯代物的混合物?，F(xiàn)以甲烷的氯代反應(yīng)為例具體分析其反應(yīng)過(guò)程。

在光照條件下，一個(gè)氯分子分解為兩個(gè)氯自由基（含有未成對(duì)電子的原子或基團(tuán)稱為自由基），氯自由基中有未成對(duì)的單電子，非?；顫?，會(huì)使甲烷分子中的碳?xì)?/p>