第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 課件 2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化（第一課時化學(xué)反應(yīng)與熱能）新課引入問題情境：發(fā)熱的原理是什么呢？發(fā)熱包的成分：鋁粉、氧化鈣、鐵粉、氫氧化鈉、氯化鈉、硅藻土、碳酸氫鈉實驗6-1：鎂與鹽酸反應(yīng)一、了解常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1.有大量氣泡產(chǎn)生2.溶液溫度升高鎂和鹽酸反應(yīng)放出熱量現(xiàn)象：結(jié)論：2.燒杯變涼，小木片粘到了燒杯底部1.燒杯內(nèi)產(chǎn)物呈糊狀3.產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體實驗6-2：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)現(xiàn)象：結(jié)論：該反應(yīng)吸收熱量釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。化學(xué)能熱能1.放熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)金屬與水或酸反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)物質(zhì)的緩慢氧化等課堂練習(xí)1.生活中每時每刻都發(fā)生著各種化學(xué)反應(yīng)，下列反應(yīng)不一定屬于放熱反應(yīng)的是（

）A.H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)B.燃燒反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.中和反應(yīng)C2.下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的有()

A.燒堿B.硝酸銨C.氯化鉀D.金屬鈉AD常見的吸熱反應(yīng)：氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。2.吸熱反應(yīng)化學(xué)能熱能3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C課堂練習(xí)

(1)“三個不一定”。

①需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；②放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；③吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。

(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)變化。

NaOH固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)；

升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)。關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的易錯點放熱反應(yīng)二、探究化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因問題：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是什么？反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量大氣球小氣球放出氣體宏觀解釋吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量宏觀解釋大氣球小氣球吸收氣體1.已知反應(yīng)X+Y=M+N放出熱量，下列說法正確的（）A.X的能量一定高于M的能量B.Y的能量一定高于N的能量C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.M一定比X穩(wěn)定【練一練】C以氫氣在氯氣中燃燒為例H2+Cl2=2HCl點燃H—HCl—Cl2H—Cl斷開斷開形成222+=436kJ能量243kJ能量862kJ能量吸收679kJ能量放出862kJ能量微觀解釋斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量。斷鍵吸收的能量<成鍵釋放的能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)斷鍵吸收的能量>成鍵釋放的能量總結(jié)1.已知下列信息，

思

考化學(xué)鍵鍵能/(kJ/mol)H—O463O=O496H—H4362H2+O2=2H2O吸收1368kJ能量

放出1852kJ能量

放出484kJ能量

436X2

496

463X41.已知下列信息，若反應(yīng)為2H2+O22H2O吸收還是放出能量？

思

考化學(xué)鍵鍵能/(kJ/mol)H—O463O—O496H—H4362H2O=2H2↑

+O2↑吸收1852kJ能量

放出1368kJ能量

吸收484kJ能量

463X4436X2496

常溫下,2molH2O分解與H2和O2化合生成2molH2O的熱量有何關(guān)系?2molH2O分解吸收熱量,生成2molH2O放出熱量,兩者數(shù)值上相等。

思

考有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化是否一定是化學(xué)變化？不一定。如HCl溶于水發(fā)生電離斷鍵，或從濃鹽酸中揮發(fā)出氯化氫氣體有化學(xué)鍵形成，但這些變化都是物理變化。

思

考三、人類利用能源的歷史天然氣太