5.2.4 硝酸酸雨及防治 課件 2024-2025學年高一上學期化學人教版（2019）必修第二冊

銨鹽的性質和制法1．銨鹽的物理性質

銨鹽都是白色固體，均易溶于水。2．銨鹽的化學性質（1）受熱易分解（2）與堿反應2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O△復習回顧

第五章

化工生產中的重要非金屬元素

第二節(jié)

氮及其化合物

課時4硝酸和酸雨的防治

貳叁知識導航本節(jié)重難點硝酸的性質和用途壹酸雨的危害和防治貳硝酸的物理性質無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。濃硝酸為何黃色？如何清除？硝酸可能的化學性質（1）酸的通性①與指示劑作用：稀硝酸能使紫色石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色；濃硝酸使紫色石蕊溶液先

后

。②與堿反應，如Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O③與堿性氧化物反應，如CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O④與某些鹽反應，如Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑變紅褪色（2）不穩(wěn)定性硝酸的化學性質（3）強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。實驗裝置

稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象反應緩慢，有少量氣泡產生，溶液變藍，試管口有紅棕色氣體產生反應劇烈，有大量氣泡產生，溶液變藍，液面上有紅棕色氣體產生實驗結論銅與稀硝酸反應生成NO銅與濃硝酸反應生成NO2硝酸的化學性質a．與金屬反應稀硝酸與銅反應濃硝酸與銅反應（3）硝酸的強氧化性少量的Fe與稀硝酸過量的Fe與稀硝酸Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe(過量)+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

硝酸的化學性質鈍化反應：常溫下，鐵和鋁會被冷的濃硝酸、濃硫酸鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止了酸與內層金屬的反應，故可以用鐵（鋁）槽車運輸濃硝酸、濃硫酸。b．與非金屬單質反應c．與還原性化合物反應硝酸可氧化H2S、HS

-、

S2-、SO2、SO32-、HSO3

-、

I-、Fe2＋等還原性物質。（3）硝酸的強氧化性硝酸的化學性質硝酸的還原產物濃稀極稀NO2NONH4+硝酸的化學性質(3)反應停止后，如果在溶液中再加入足量鹽酸，會出現(xiàn)什么情況?

(1)一開始是銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)隨著反應進行，硝酸由濃變稀，則發(fā)生：溶液中存在NO3-，它遇到H+后，會繼續(xù)氧化銅單質。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O提醒：NO3-在中性和堿性溶液中無氧化性，有大量H+存在時，NO3-就表現(xiàn)出強氧化性。討論：足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?歸納總結——硝酸與金屬反應規(guī)律①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎氧化所有的金屬。④王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。③一般來說，金屬與硝酸反應濃硝酸→NO2，稀硝酸→NO，都無H2放出。②常溫下，F(xiàn)e、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“鈍化”。硝酸的工業(yè)制備硝酸的用途

硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。

2NO＋O2==2NO23NO2＋H2O==2HNO3＋NO硝酸的制備和用途二氧化硫和氮氧化物對大氣的污染1.主要來源（1）煤、石油和某些金屬礦物中含有硫或含硫化合物；（2）汽車尾氣中除含有氮氧化物外，還含有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物和顆粒等，嚴重污染大氣，破壞環(huán)境。2.危害（1）SO2和NO2是主要的大氣污染物，它們能直接危害人體健康，引起呼吸道疾??；溶于水形成酸雨；（2）氮氧化物的危害①光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產生了有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結合使人中毒。3.酸雨的危害及防治措施（1）酸雨是指pH＜5.6的雨、霧等形式的降水，主要由大氣污染物中硫、氮的氧化物所致。（2）形成原理①硫酸型酸雨

②硝酸型酸雨二氧化硫和氮氧化物對大氣的污染（3）危害①直接破壞農作物、草原、森林，使土壤、湖泊酸化；②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。（4）防治措施a．調整能源結構，發(fā)展清潔能源；b．研究煤的脫硫技術，改進燃燒裝置和燃燒技術，減少二氧化硫和氮氧化物的排放；c．加強工廠廢氣的回收處理；d．改進汽車尾氣的處理技術，控制汽車尾氣的排放標準。二氧化硫和氮氧化物對大氣的污染常見的環(huán)境污染環(huán)境污染形成原因主要危害溫室效應大氣中CO2含量不斷增加全球變暖，冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蝕建筑物光化學煙霧氮氧化物和碳氫化合物的排放危害人體健康和植物生長臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烴的排放地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇赤潮和水華含磷洗衣粉的大量使用及廢水的任意排放使藻類過度繁殖，水質惡化，發(fā)生在海水中為赤潮，淡水中為水華白色污染聚乙烯塑料的大量使用、任意丟棄破壞土壤結構和生態(tài)環(huán)境【拓展】SO2、氮氧化物的吸收或轉化堿液吸收①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②NO+NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O氨水吸收2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3還原轉化8NH3+6NO2