中考化學二輪復習核心考點專項提優(yōu)拓展訓練專項14 坐標圖像題 （含解析）

專項14坐標圖像題一、單選題1.小鵬在進行電解水實驗時，為增強水的導電性，加快水的分解速率，取100g3%硫酸鈉溶液（硫酸鈉溶液顯中性，在水通電分解前后質(zhì)量不變）進行電解。下列圖像正確的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】A.電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2:1，正確；B.電解水生成氫氣和氧氣，反應生成氫氣和氧氣的方程式為SKIPIF1<0，即生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:8，錯誤；C.硫酸鈉溶液顯中性，pH=7，電解水時，雖然溶劑水變成氫氣和氧氣，水質(zhì)量減小，但pH仍然保持不變，不會小于7，錯誤；D.在水通電分解前后硫酸鈉質(zhì)量不變，電解水時，溶劑水變成氫氣和氧氣，溶劑水的質(zhì)量減小，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加，錯誤。故選A。2.下列圖像不能正確反映其對應關系的是（）A.向一定量且等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸B.向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬C.任何量都相同的兩份硝酸銅中，分別加入過量的鐵粉和鋅粉（加入的量相同）D.向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入足量等濃度的稀硫酸【答案】D【解析】A.向等量的鋅和鎂中逐漸加入稀鹽酸至過量，剛開始滴加鹽酸時，由于消耗的酸的質(zhì)量相同，則產(chǎn)生的氫氣相同，當鹽酸過量時，由于在化合物中，鋅和鎂均為+2價，且鋅的相對原子質(zhì)量大于鎂，則消耗等量的金屬時，鎂產(chǎn)生的氫氣較多，該圖像能正確反映其對應關系，該選項不符合題意；B.由于消耗的酸的質(zhì)量相同，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)生的氫氣中的氫元素全部來自于酸中，則產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同，又由于金屬活動性順序：鎂>鋁>鐵，則相同時間內(nèi)，反應速率：鎂>鋁>鐵，該圖像能正確反映其對應關系，該選項不符合題意；C.鐵和鋅均能置換出硝酸銅中的銅，且生成物中鐵和鋅均為+2價，又由于鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵，則與等量的硝酸銅反應時，消耗的鋅的質(zhì)量大于鐵，該圖像能正確反映其對應關系，該選項不符合題意；D.由于在生成物中，鋅、鐵均為+2價，且鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵，則向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入足量等濃度的稀硫酸，鐵產(chǎn)生的氫氣較多，且由于金屬活動性順序鋅>鐵，則相同時間內(nèi)，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比鐵大，即鋅的斜率大于鐵，該圖像不能正確反映其對應關系，該選項符合題意。故選D。3.下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是（）A.分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量，等濃度的稀硫酸B.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無MnO2條件下制氧氣C.一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體并攪拌D.一定質(zhì)量的白磷在密閉的容器(內(nèi)含空氣)中燃燒【答案】A【解析】A.銅不與稀硫酸反應，所以不會生成氫氣，氫氣的質(zhì)量為0，此選項錯誤；B.過氧化氫制取氧氣中二氧化錳起催化作用，加快過氧化氫的分解速率，所以有二氧化錳比沒有二氧化錳生成氧氣的速率快，但因過氧化氫的質(zhì)量和濃度相同，所以最后生成氧氣的質(zhì)量相等，此選項正確；C.固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，當溫度不變時溶解度不變，所以一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體并攪拌，但不會再溶解氯化鈉，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，此選項正確；D.白磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，有氧氣參加反應，所以固體的質(zhì)量增加，反應前容器中的固體是白磷，所以固體的質(zhì)量不能從0開始，隨著反應的進行固體的質(zhì)量逐漸增多，當反應結(jié)束后，固體的質(zhì)量不再增多，此選項正確；故選A。4.實驗小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應，測得數(shù)據(jù)如圖2。下列說法正確的是（）A.燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液B.圖2不能證明反應是放熱反應C.60s時溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉D.實驗證明氫氧化鈉與鹽酸能反應【答案】D【解析】從圖中可以看出，隨著反應時間的增加，溫度先上升后下降，說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應放熱。A.燒杯中放稀氫氧化鈉溶液還是稀鹽酸，不影響對反應溫度的升高，A錯誤，不符合題意；B.圖2溫度升高，能證明反應放熱，B錯誤，不符合題意；C.60s是反應溫度達到最高點以后的時間，不確定反應是加到恰好完全反應就停止滴加，還是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反應就停止滴加，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉；若是一直滴加注射器中溶液，60s時溶液中除了氯化鈉，還有注射器中溶液的溶質(zhì)；C錯誤，不符合題意；D.實驗反應放熱是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，能證明氫氧化鈉與鹽酸反應，D正確，符合題意。故選：D。5.實驗小組用傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化，測定結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）A.氫氧化鈉與鹽酸反應先放熱后吸熱B.該反應的微觀實質(zhì)是Na+和Cl-反應生成NaCl分子C.30s時溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉D.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中【答案】D【解析】A.由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溫度的變化圖可知，實驗中溶液的溫度不是一直升高，恰好完全反應后，溶液的溫度開始降低，即氫氧化鈉與鹽酸的中和反應屬于放熱反應，溫度降低是因為反應后溫度恢復至常溫、加入的氫氧化鈉溶液會降低溶液的溫度，故選項說法錯誤；B.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，故選項說法錯誤；C.30s時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)為過量的HCl和生成的NaCl，故選項說法錯誤；D.圖像中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到7，然后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法正確；故選D。6.學會識圖能發(fā)展科學思維，一小塊未打磨的鋁片和一定質(zhì)量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應時間的關系如下圖。下列猜想正確的有（）①0～t1階段，可能是鋁表面有層氧化膜②t1～t2階段，可能是鋁和稀鹽酸反應放出熱量③t3時刻，可能是稀鹽酸過量④t3時刻，可能是稀鹽酸不足A.1項 B.2項 C.3項 D.4項【答案】D【解析】①鋁片未打磨，則表面可能有氧化物膜（氧化鋁），氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，鋁未反應，所以0～t1階段，未產(chǎn)生氣泡，猜想正確；②隨著鋁和稀鹽酸反應放出熱量，溫度升高，加快反應速率，產(chǎn)生氣泡不斷加快，所以t1～t2階段，可能是鋁和稀鹽酸反應放出熱量，猜想正確；③稀鹽酸過量，則鋁片被完全反應，不再產(chǎn)生氣泡，猜想正確；④稀鹽酸不足，則稀鹽酸被完全反應，不再產(chǎn)生氣泡，猜想正確。綜上猜想正確的是①②③④，共4項，故選D。7.相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸充分反應，生成氫氣質(zhì)量與反應時間關系如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）A.鎂的相對原子質(zhì)量最大 B.鋅反應速率最快C.鋅生成氫氣質(zhì)量最少 D.鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多【答案】C【解析】A.鎂與稀硫酸反應：SKIPIF1<0，鋅與稀硫酸反應：SKIPIF1<0，鐵與稀硫酸反應：SKIPIF1<0，生成氫氣的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn，酸足量，金屬不足，三種金屬的質(zhì)量相同，故鋅的相對原子質(zhì)量最大，不符合題意；B.圖中可以看到，金屬鎂與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量上升是最快的，所以金屬鎂反應速率最快，其次是鋅，最后是鐵，不符合題意；C.圖中可知，金屬鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最少，符合題意；D.產(chǎn)生的氫氣中氫元素全部來自于稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣越多，消耗的稀硫酸質(zhì)量越多，鎂應該是消耗稀硫酸質(zhì)量最多的金屬，不符合題意。故選：C。8.下列圖像能正確反映其相應關系的有（）A.向氫氧化鈉溶液中不斷加水B.向一定質(zhì)量的鋅粒中加入稀硫酸至過量C.高溫煅燒石灰石D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液至過量【答案】B【解析】A.向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH始終大于7，圖像不能正確反映其相應關系，錯誤；B.一定量的稀硫酸與鋅粒反應生成硫酸鋅和氫氣，由反應的化學方程式可知SKIPIF1<0，每65份質(zhì)量的鋅，生成2份質(zhì)量的氫氣，溶液的質(zhì)量要增加，當硫酸全部反應，溶液質(zhì)量不再改變，圖像能正確反映其相應關系，正確；C.石灰石的主要成分為碳酸鈣，高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應進行，二氧化碳逸出，固體質(zhì)量減少，至完全反應不再發(fā)生改變，但不會減少為0，圖像不能正確反映其相應關系，錯誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應后生成了不溶于水的硫酸鋇沉淀和水，它們都不導電，所以往稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，會使溶液中的導電離子逐漸減少，直至為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液至過量，氫氧化鋇會電離出鋇離子、氫氧根離子，所以溶液的導電性又逐漸增強，最終導電性保持恒定，圖像不能正確反映其相應關系，錯誤。故選B。9.能反映相關實驗過程中量的變化的圖像是（）A.等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等濃度的鹽酸反應B.用一氧化碳與氧化鐵反應C.鎂在氧氣中燃燒D.等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的雙氧水完全分解【答案】D【解析】A.鎂的活動性比鋅強，反應速率快，反應時間短；等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應，根據(jù)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與SKIPIF1<0成正比，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鋅多；錯誤。B.一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應后氧化鐵失去氧，則固體的質(zhì)量應減少；錯誤。C.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+O2SKIPIF1<02MgO，參加反應的鎂與氧氣的質(zhì)量比為（24×2）：32=3：2，反應后鎂減少的質(zhì)量比氧氣減少的質(zhì)量多，且最終鎂和氧氣的一種物質(zhì)的質(zhì)量應為0；錯誤。D.二氧化錳在過氧化氫的分解反應中作催化劑，催化劑只能改變化學反應速率，不影響生成氧氣的質(zhì)量；正確。故選：D。10.兩支試管中分別盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別向其中逐漸加入兩種不同的金屬粉末M和N。加入金屬的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.充分反應后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：M＝NB.由圖像可推出N的相對原子質(zhì)量比M的相對原子質(zhì)量大C.a點對應的溶液中的溶質(zhì)只有一種D.c點對應的溶液中的溶質(zhì)一定有兩種【答案】B【解析】A.由圖可知，充分反應后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：M＝N，故正確；B.反應開始時，金屬不足，生成氫氣的質(zhì)量由金屬決定，根據(jù)SKIPIF1<0由圖可知開始時等量的金屬，M生成的氫氣多，但不知道二者的化合價，所以無法比較二者的相對原子質(zhì)量的大小，故錯誤；C.由圖可知，a點時，與M反應的稀鹽酸正好完全反應，溶液中的溶質(zhì)只的生成的鹽，故正確；D.由圖可知，c點時，與N反應的稀鹽酸還沒有完全反應，此時溶液中的溶質(zhì)有生成的鹽，還有沒反應完的氯化氫，故正確。故選B。11.將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應。當加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時，溶液質(zhì)量最小；當加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時，恰好完全反應。下列是反應中的相關量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關系圖，其中正確的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，化學方程式為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，每65份質(zhì)量的鋅完全反應生成216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小，硝酸銀反應結(jié)束，鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，化學方程式為Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅完全反應生成64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加，當加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時，溶液質(zhì)量最小，說明硝酸銀恰好完全反應。SKIPIF1<0SKIPIF1<0【解析】A.由分析可知，混合溶液中硝酸銀質(zhì)量為34g，當加入鋅從0到6.5g，鋅與硝酸銀反應，硝酸銀質(zhì)量減小，鋅為6.5g，硝酸銀質(zhì)量為0，故A錯誤；B.鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，此時硝酸銅質(zhì)量不變，當鋅大于6.5g鋅與硝酸銅反應，硝酸銅質(zhì)量減小，當鋅質(zhì)量為13g時硝酸銅完全反應，硝酸銅質(zhì)量為0，故B錯誤；C.由分析可知，6.5g鋅反應生成銀質(zhì)量為21.6g，當鋅的質(zhì)量為13g時生成固體總質(zhì)量為21.6g+6.4g＝28.0g，故C正確。D.當鋅為6.5g時硝酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為SKIPIF1<0≈22.3%，當鋅質(zhì)量為13g，硝酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為SKIPIF1<0≈20.5%，故D錯誤。故選：C。12.煅燒石灰石樣品（雜質(zhì)不含鈣元素且不發(fā)生反應）時，某質(zhì)量隨加熱時間的變化關系如圖所示，有關分析中正確的是（）

A.若縱坐標表示固體質(zhì)量，則剩余氧化鈣質(zhì)量為m2gB.若縱坐標表示氧元素的質(zhì)量，則雜質(zhì)中一定含有氧元素C.縱坐標不能表示固體中碳元素的質(zhì)量D.縱坐標表示固體質(zhì)量或氧元素質(zhì)量，都可知碳酸鈣質(zhì)量【答案】D

【解析】A.石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣分解生成了二氧化碳和氧化鈣，但是雜質(zhì)不參加反應，所以剩余的固體的中還含有雜質(zhì)，故A分析錯誤；

B.氧化鈣中含有氧元素，雖然反應后的質(zhì)量不變，但是不能判斷雜質(zhì)中一定含有氧元素，故B分析錯誤；

C.反應中生成了二氧化碳導致固體中碳元素的質(zhì)量減少，但是如果雜質(zhì)中含有碳元素，所以最終碳元素的質(zhì)量也不會發(fā)生改變，故C分析錯誤；

D.根據(jù)反應中生成了氣體，可以知道固體減少的質(zhì)量或氧元素質(zhì)量的改變量都可以計算出生成氣體的質(zhì)量，然后結(jié)合反應的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量，故D分析正確。

故選D。13.已知：C+2CuO2Cu+CO2↑,如圖表示一定量的木炭和氧化銅固體混合物受熱過程中，某變量y隨加熱時間的變化趨勢，其中縱坐標y表示（）

A.固體的質(zhì)量B.固體中氧化銅的質(zhì)量C.二氧化碳的質(zhì)量D.固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)【答案】D

【解析】通過分析C+2CuO2Cu+CO2↑可知，

A.氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，固體質(zhì)量逐漸減小，不符合題意，故A錯誤；

B.氧化銅的質(zhì)量逐漸減小到零，故B錯誤；

C.二氧化碳的質(zhì)量應該從零開始不斷增加，故C錯誤；

D.銅元素質(zhì)量不變，固體質(zhì)量逐漸減小，所以固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增加，然后不變，故D正確。

14.下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）A.向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液B.高溫煅燒石灰石C.足量的鎂、鋁分別同時放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中D.向飽和石灰水中加入少量的生石灰【答案】C【解析】A.硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀。所以開始就有沉淀生成，錯誤；B.石灰石主要成分碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，有氧化鈣固體生成，固體質(zhì)量最終不為0，錯誤；C.足量的鎂、鋁分別同時放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中，最終金屬過量，放出的氫氣量由酸決定，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相同。SKIPIF1<0，SKIPIF1<0相同質(zhì)量的鎂和鋁完全反應鋁放出的氫氣更多。所以開始鋁放出氫氣更多，正確；D.向飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣且溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高而降低，所以開始溶質(zhì)質(zhì)量減少。反應結(jié)束后溫度降低，部分析出的氫氧化鈣又溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量下降到最低后會增加一些，之后維持不變，錯誤；故選C。15.下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）A.一定溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化B.向等質(zhì)量的鋁粉和鋅粉中分別滴加足量的相同濃度的稀鹽酸C.向一定量硫酸銅溶液中加入過量鐵粉D.向一定量的飽和硝酸鈉溶液中加入氯化鈉固體【答案】C【解析】A.一定溫度下，壓強越大，氧氣的溶解度越大，不符合題意；B.反應剛開始時，加入的酸為等質(zhì)量的，金屬是過量的，此時產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是相等的，最終由于54份質(zhì)量的鋁生成6份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅生成2份質(zhì)量的氫氣，最終鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較大，不符合題意；C.鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液中的溶質(zhì)由硫酸銅（化學式量：160）變?yōu)榱蛩醽嗚F（化學式量：152），溶液的質(zhì)量先減小后不變，符合題意；D.飽和的硝酸鈉溶液為氯化鈉的不飽和溶液，加入的氯化鈉固體會繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增加，硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，不符合題意；故選C。16.下面所示的圖像能正確反映對應變化關系的是（）A.向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋B.濃鹽酸在空氣中敞口放置一段時間C.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量D.加熱一定質(zhì)量木炭粉和氧化銅混合物【答案】C【解析】A.NaOH的溶液呈堿性，pH＞7，堿性越弱pH值越小，則向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋，溶液的pH值逐漸減小，無限接近7，不會小于7，故選項描述錯誤；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，則將濃鹽酸在空氣中敞口放置一段時間后，溶質(zhì)HCl揮發(fā)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故選項圖像描述錯誤；C.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量，燒堿是NaOH的俗稱，則NaOH先與硫酸反應生成硫酸鈉與水，反應完后與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，則反應剛開始沒有沉淀產(chǎn)生，當氫氧化鈉與硫酸銅反應時有沉淀產(chǎn)生，硫酸銅反應完后沉淀的質(zhì)量達到最大值，故選項描述正確；D.加熱一定質(zhì)量木炭粉和氧化銅混合物，C能與CuO反應生成Cu與CO2，二氧化碳為氣體，反應后逸出，則反應后固體的質(zhì)量減小，但不會減為0，故選項描述錯誤。故選C。17.下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（）A.在一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體B.兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鐵粉、鋅粉C.用等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣D.向一定量的稀鹽酸中不斷加入NaOH溶液至過量【答案】B【解析】A.在一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，開始硝酸鉀晶體溶解，溶液質(zhì)量增加，當硝酸鉀達到飽和后不再溶解硝酸鉀，溶液質(zhì)量不變，圖像能正確反映對應變化關系；B.鋅比鐵活潑，相同時間內(nèi)鋅反應放出的氫氣多，金屬足量則放出的氫氣量由酸決定，所以最終生成的氫氣量相同，圖像不能正確反映對應變化關系；C.催化劑可以加快過氧化氫分解但不能改變生成氧氣的量，等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液最終生成的氧氣的質(zhì)量相同，圖像能正確反映對應變化關系；D.向一定量的稀鹽酸中不斷加入NaOH溶液至過量，開始稀鹽酸溶液為酸性，pH<7，隨著氫氧化鈉的加入，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，酸性減弱，恰好完全反應pH=7，溶液為中性。繼續(xù)加入氫氧化鈉，溶液為堿性，隨著氫氧化鈉溶液的加入堿性逐漸增強pH>7且逐漸增大，圖像能正確反映對應變化關系；故選B。18.下列各個過程對應的圖像正確的是（）A.將一定量KNO3的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出B.向足量且質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中分別加入等量鋅粉和鐵粉C.向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中，分別加入足量的鋁粉和鎂粉D.向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉【答案】C【解析】A.將一定量的KNO3不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，至達到飽和狀態(tài)的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷增大，起點不是0，當達到飽和狀態(tài)后，所得溶液為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)先增大后不變。故A不符合題意；B.向足量且質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中分別加入等量鋅粉和鐵粉，金屬完全反應，酸過量，根據(jù)SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，所以最終得到的氫氣鐵對應的多，但是由于狀態(tài)相同而鋅的活潑性比鐵強，所以鋅反應快但得到氫氣最終少于鐵。故B不符合題意；C.向等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中，分別加入足量的鋁粉和鎂粉，鋁粉和鎂粉過量，產(chǎn)生的氫氣由鹽酸決定，酸的質(zhì)量相等因此最終生成的氫氣質(zhì)量相等；根據(jù)鋁和鎂分別與酸反應生成氫氣的質(zhì)量關系比SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，可知，等質(zhì)量的兩種金屬，鋁生成的氫氣比鎂多，如圖所示，選項正確；D.向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入足量鐵粉，鐵粉先和硝酸銀反應，所以剛開始硝酸銅質(zhì)量不變，故D不符合題意。故選C。19.一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過量。如圖橫坐標表示加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量，根