第10單元 酸和堿（考點(diǎn)復(fù)習(xí)）學(xué)生版-2023-2024學(xué)年人教版九年級化學(xué)下冊同步訓(xùn)練

第十單元《酸和堿》考點(diǎn)專項(xiàng)復(fù)習(xí)(解析版)

V知識導(dǎo)航

--------號點(diǎn)I常見的

考點(diǎn)2的中和反應(yīng)

白考點(diǎn)回顧

考點(diǎn)1:常見的酸和堿

一、酸堿指示劑及其性質(zhì)

1、酸堿指示劑概念：指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示丕同顏色的物質(zhì)，初中階段

主要要求掌握常用的紫色的石蕊試液和無色的酚瞅試液兩種。

2、酸堿指示劑主要性質(zhì)：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色,遇堿性溶液變成藍(lán)色;無

色的酚配試液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變成紅色(可以簡記為：“紫石酸紅遇堿藍(lán)，

無酚酸無遇堿紅”)。

二、酸的物理性質(zhì)及用途

1、酸的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是出的化合物。

2、常見的酸:鹽酸(HCI)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO，、醋酸(CH3COOH)、碳酸乳蝕)等

3、鹽酸和硫酸物理性質(zhì)及用途比較

硫酸H2SO4鹽酸HCI

純凈的鹽酸是無色的液體、有刺激性

純凈的硫酸是無魚、無味、黏稠的油狀

氣味的液體;濃鹽酸具有揮發(fā)性，會

液體,不易揮發(fā);濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕

物理性質(zhì)發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸

性，溶于水放出大量的熱，有吸水性,

氣結(jié)合形成鹽酸小液滴,打開瓶塞瓶

打開瓶塞瓶口無明顯現(xiàn)象。

口有白霧出現(xiàn)。

濃度和密常用濃鹽酸1.19g/cm3(37%?38%)(氯

常用濃硫酸1.84g/cm3(98%)

度化氫氣體溶于水形成，一定是混合物)

特性吸水性、脫水性、腐蝕性揮發(fā)性和腐蝕性都很強(qiáng)

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、

火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、

用途金屬除銹等。制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）

濃硫酸有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常用它做等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。

干燥劑。

保存方法密封保存密封保存

敞放在空氣中的變化（物理變化）

性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存

濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封

濃硫酸吸水性不變增大增大減小密封

4、濃硫酸腐蝕性

具有脫水性（化學(xué)性質(zhì)）;它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合

物組成）里的水分，生成黑色的炭。

危險(xiǎn)處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%?5%的碳

酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。

三'酸的化學(xué)性質(zhì)

1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出出，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的

酸根離子不同。

2、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）與酸堿指示劑反應(yīng)顯色：紫色石蕊溶液變紅；無色酚酉太不變色。

使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：操作簡單、節(jié)約藥品、便于對照、效果較好。

（2）與活潑金屬反應(yīng)（不包括濃硫酸和硝酸）：金屬+酸T鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

①鐵和酸反應(yīng)：Fe+2HCI=FeCI2+H2TFe+H2S04=FeS04+H2T

【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe?+的鹽溶液呈淺綠色）

②鋅和酸反應(yīng)：Zn+2HCI=ZnCI2+H2TZn+H2S04=ZnS04+H2T

現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡

（3）與金屬氧化物反應(yīng)：金屬氧化物+酸T鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

①氧化鐵和酸反應(yīng)：Fe203+6HCI=2FeCI3+3H20Fe203+3H2s04=Fe2（S04）3+3H20

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)橥?/p>

酸除去鐵表面的銹時(shí)不宜長時(shí)間浸在酸中

②氧化銅和酸反應(yīng)：CuO+2HCI=CUCI2+H20CU0+H2S04=CuS04+H20

現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。

（4）與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）：酸+堿鹽+水

①HCI與NaOH反應(yīng)：HCI+NaOH=NaCI+H20

②MS。”與Ca（OH）z反應(yīng)：H2S04+Ca（0H）2=CaS04+2H20

（5）與某些鹽反應(yīng)：酸+鹽T新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）

①HCI與CaW反應(yīng)：2HCI+CaC03=CaCI2+H2O+CO2T

現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡

②除硫酸鋼以外的鋼鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2S04=BaS044.+2HCI

（注意：HCI是稀鹽酸，不寫T）

③H2SO4與帆。。3反應(yīng)：H2S04+Na2C03=Na2sO4+H2O+CO2T

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡

④硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgN03+HCI=HN03+AgCII

四、常見堿的特性和用途

1、堿的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是世的化合物。

2、堿的分類：①強(qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀）NaOH（氫氧化鈉）Ca（0H）2（氫氧化鈣）Ba（0H）2

（氫氧化鋼）；②弱堿：白色沉淀:Mg（OH）2（氫氧化鎂;IAl（0H）3（氫氧化鋁）Zn（0H）2、

（氫氧化鋅）有色沉淀：藍(lán)色沉淀CU（0H）2（氫氧化銅））、紅褐色沉淀Fe（0H）3（氫氧化

鐵）；

③液體：NH3-H20（氨水）

3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性和用途：

堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca（0H）2）

俗稱燒堿、火堿、苛性鈉消石灰'熟石灰

工業(yè)制法Na2C03+Ca(OH)=2Na0H+CaC03JCa0+H20=Ca(OH)2

白色塊狀固體，具有強(qiáng)腐蝕性,如果不慎將

氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖白色粉末狀固體較強(qiáng)腐蝕性微溶王

物理性質(zhì)洗，再涂上硼酸溶液;易溶于水.溶于水時(shí)水，溶于水時(shí)放熱不明顯，溶解度

放出大量的熱;氫氧化鈉固體易吸水而潮隨溫度升高而減小。

解，可做干燥劑。

鑒別通入co”產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣

用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防

業(yè)氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油蟲卵改良酸性土壤和河流、配制波

用途

污，實(shí)驗(yàn)室做某些氣體的干燥劑。爾多液，在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)二氧化碳。

五、堿的化學(xué)性質(zhì)

1、堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-o

2、堿的化學(xué)性質(zhì)主要有如下四個(gè)：

(1)與酸堿指示劑反應(yīng)顯色：

堿溶液(四大強(qiáng)堿的溶液、氨水)能使指示劑變色；使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酉太溶液

變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。

(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)：非金屬氧化物+堿T鹽+水

反應(yīng)發(fā)生的條件：A.堿是四大強(qiáng)堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫

2NaOH+CO2=Na2C03+H20(用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳)

2NaOH+SO2=Na2S03+H20(用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫)

2NaOH+SO3=Na2S04+H20

Ca(OH)2+CO2=CaCO3X+H20(檢驗(yàn)二氧化碳;石灰墻“出汗”)

(3)堿+酸T鹽+水(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng))

6HCI+Fe(0H)3=FeCI3+3H20現(xiàn)象：紅褐色固體消失,溶液變?yōu)辄S色

2HCI+CU(0H)2=CUCI2+2H20現(xiàn)象：藍(lán)色固體消失.溶液變?yōu)樗{(lán)色

(4)堿+鹽T新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))

反應(yīng)發(fā)生的條件：

A.反應(yīng)物能溶于水(包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì))；

B.新堿是氨水；

C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。

D.錢鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。

新堿是沉淀：

藍(lán)色沉淀：2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu(OH)21

紅褐色沉淀：3NaOH+FeC13=3NaCl+Fe(OH)31

白色沉淀：2Na0H+MgS04=Na2S04+Mg(OH)24^

新鹽是沉淀：

Ba(OH)2+Na2S04=BaS041+2NaOHCa(OH)2+Na2C03=CaC03J+2NaOH

藍(lán)白沉淀：Ba(0H)2+CuS04=BaS04i+CU(0H)21

紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(S04)3=3BaS044.+2Fe(0H)34.

波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：Ca(0H)z+CuS04=CaS04+Cu(0H)21

六'酸堿溶液的稀釋和酸堿性測定

1、酸堿溶液的稀釋：

(1)對于一般的酸堿溶液的稀釋來說是向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的酸'堿的濃溶液加水,將其

變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的稀溶液的過程；

(2)對于濃硫酸來說,稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷用玻璃

棒攪拌;切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，可以將其簡記為：“酸入水，沿器壁,慢慢倒,不斷

攪?！边@是由于水的密度較小，把水倒進(jìn)濃硫酸時(shí)，水會浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水

時(shí)會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。

2、酸堿性測定：溶液的酸堿性測定方法有很多種，最常用的是使用酸堿指示劑和pH試紙來,

進(jìn)行判斷，具體判斷方法如下：

(1)使用酸堿指示劑的方法:首先，取少量的待測溶液與試管中，然后，向其中滴加幾滴

紫色的石蕊試液,振蕩;如果溶液變成紅魚，那么該溶液就顯酸性;如果溶液不變色,那

么該溶液顯生性；如果溶液變成藍(lán)色，那么該溶液顯堿性；同理，可以向待測溶液中滴加無

色的酚配試液來測定；但是，此時(shí)只能測定出溶液的堿性(使酚配試液變成紅色的)，而丕

能測定出溶液的酸性或中性(因?yàn)榉佑咸囈涸谒嵝曰蛑行匀芤褐卸际菬o色的)O

(2)使用pH試紙的方法:首先，用干燥的玻璃棒蘸取(或膠頭滴管吸取)少量的待測溶液，

并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上；然后，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)

比色卡做比較,即可得出待測溶液的pH；當(dāng)pH值V7時(shí),該溶液為酸性;當(dāng)pH值=7時(shí),

該溶液為中性;當(dāng)pH值>7,該溶液為堿性。

另外，還可以根據(jù)酸或堿的其它的化學(xué)性質(zhì)來測定酸溶液或堿溶液的酸堿性；例如，向某溶

液中插入鐵絲時(shí)，如果有氣泡冒出，那么該溶液為酸溶液等等。

3、酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線

(1)酸稀釋過程如圖

7上|pH

°加入水的質(zhì)量/g

①曲線起點(diǎn)pH<7,可判斷是往酸溶液中加水稀釋；

②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7,只會隨著水量的

增加無限接近7。

°加入水的質(zhì)量/g

①曲線起點(diǎn)pH>7,可判斷是往堿溶液中加水稀釋；

②往堿溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸減小，但pH不會小于或等于7,

只會隨著水量的增加無限接近z

加入溶液的質(zhì)量/g

①起點(diǎn)pH>7,溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象

②各點(diǎn)分析

A點(diǎn)pH>7,溶質(zhì)為NaOH

B點(diǎn).pH>7,堿過量，溶質(zhì)為NaOH、NaCI

C點(diǎn).pH=7,恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCI

D點(diǎn).pH<7,酸過量，溶質(zhì)為NaCI、HCI

加入溶液的質(zhì)量/g

①起點(diǎn)pH<7,溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象

②各點(diǎn)分析

A點(diǎn).pH<7,溶質(zhì)為HCI

B點(diǎn).pH<7,酸過量，溶質(zhì)為HCI、NaCI

C點(diǎn).pH=7,恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCI

D點(diǎn).pH>7,堿過量，溶質(zhì)為NaCI、NaOH

知識點(diǎn)2：酸和堿的中和反應(yīng)

一、酸和堿的中和反應(yīng)

1、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

2、中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH=H20O（中和反應(yīng)都放熱）

3、中和反應(yīng)的證明

方法1

①向氫氧化鈉溶液中滴加酚配溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無色溶液蒸發(fā)

溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰得到白色晶體（有新物

好變?yōu)闊o色質(zhì)生成）

方法2：稀鹽酸中滴加酚酉太溶液，顯示無色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無色，

也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，再滴加酚酗溶液，溶液仍然是無色,

說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)？正確嗎？如不正確請分析和驗(yàn)證。

分析：不能，滴加酚酗溶液為無色，可能是恰好反應(yīng)，也可能是酸過量。

證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過量②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)

生氣泡，則酸過量③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/

藍(lán)色，則酸過量④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色/黃

色，則酸過量⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量⑥測溶液pH,若

pH<7,則酸過量，若pH=7,則恰好反應(yīng)

二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

中和反應(yīng)的應(yīng)用，主要有如下四點(diǎn)：

1、改變土壤的酸堿性:根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì),

以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長；例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，還有有機(jī)物在

分解的過程中會生成有機(jī)酸，并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導(dǎo)致一些地方的土壤呈

酸性，不利于作物的生長；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性，同時(shí)，促

進(jìn)微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，還

可供給植物生長所需的鈣元素；

2、處理工廠的廢水:工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性,若直接排放將會造成水污染，所以

需進(jìn)行一系列的處理，堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和；例如，硫酸廠的污

水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來進(jìn)行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）；

3、用于醫(yī)藥:人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9?1.5）,可以幫助消化食

物；但是如果飲食過量時(shí)，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會使人感到不適，這

時(shí)醫(yī)生就會讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)；例如，用含

氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多,生成氯化鋁和水，另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮

膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)(如附3叫打)的藥水,

來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢；

4、調(diào)節(jié)溶液酸堿性:在科學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸

性或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pHo

三'溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

1、溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度，常用曲來表示。

(1)pH的取值范圍通常在。?14之間。

1234567891011121314

IIIII

7

023456891011121314

酸性增強(qiáng)<■中性?堿性增強(qiáng)

①pH<7,溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強(qiáng);

②pH=7,溶液呈中性；

③pH>7,溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強(qiáng)。

(2)溶液的酸堿度由溶液中H+或0H-的濃度大小決定，H+濃度越大,酸性越強(qiáng).0H-濃度越

大.堿性越強(qiáng)。

(3)pH的測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試

紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得到被測液的pH。用pH試紙測出的pH

一般記整數(shù),為粗略讀數(shù)。

①pH試紙不能用水潤濕,否則測酸性溶液的pH時(shí)所測值偏大，測堿性溶液的pH時(shí)所測值

偏小。

②測溶液酸堿度時(shí)，PH試紙不能直接伸入待測液,會污染藥品。

(4)溶液酸堿度的應(yīng)用

①測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。②測定雨水的pH,了解空氣污染情況，pH小于

5.6的雨水為酸雨。

③通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液中

才能進(jìn)行。

(5)生活中常見物質(zhì)的酸堿度

am■■?

12345678910111?13

口

耳

.:△'

一

廁所清潔劑顯強(qiáng)酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強(qiáng)堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良

酸性土壤。

W成耀武新

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16F-19Na-23S-32C1-35.5

K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-651-127

【考點(diǎn)1常見的酸和堿】

【典例1】（2022秋?滕州市校級期末）某些食物的pH如下：蘋果汁（2.9?3.3）、葡萄汁

（3.54.5）、牛奶（6.3?6.6）、雞蛋清（7.6?8.0）,其中胃酸過多的人最適合吃（）

A.牛奶B.雞蛋清C.葡萄汁D.蘋果汁

【典例2】（2022秋?岱岳區(qū)校級期末）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，下列

敘述正確的是（）

A.質(zhì)量都增加B.瓶口都會出現(xiàn)白霧

C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減少D.都具有揮發(fā)性

【典例3】（2022秋?驛城區(qū)校級期末）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）

A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體

B.木炭在空氣中燃燒，發(fā)紅光，放出大量的熱

C.向硬水中加入肥皂水，攪拌后，產(chǎn)生大量泡沫

D.將鹽酸加入碳酸鈣中，白色固體逐漸溶解，生成大量氣泡

【典例4】（2022秋?萊蕪區(qū)期末）將20gNaOH加入到盛有200g水的燒杯中完全溶解，得

到溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（)

A.用玻璃棒攪拌可加速溶解

B.該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

C.溶解過程中燒杯會發(fā)燙

D.該溶液的pH大于7

【典例5】（2022秋?二道區(qū)校級期末）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用思維導(dǎo)

圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)如圖甲（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)）。請回答:

（1）反應(yīng)①中若把酚獻(xiàn)溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是

（2）寫出一個(gè)符合反應(yīng)②的化學(xué)方程式；小紅同學(xué)將某稀酸

溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應(yīng)過程中溶液的溫度進(jìn)行

實(shí)時(shí)測定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應(yīng)是（填“吸熱”或

“放熱”）反應(yīng)。

（3）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳卻

不能，造成此性質(zhì)差異的微觀原因是o

【典例6】（2022秋?路南區(qū)期末）如圖，在蒸儲燒瓶內(nèi)加適量石灰石和稀鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生

的氣體充滿燒瓶時(shí)，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾，將注射器

中NaOH溶液注入燒瓶并振蕩,氣球迅速縮小并被吸入燒瓶內(nèi)。

（2）檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w充滿燒瓶的操作是：

（3）氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與瓶內(nèi)氣體反應(yīng)，使瓶內(nèi)氣壓

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

【考點(diǎn)2酸和堿的中和反應(yīng)】

【典例7】（2022秋?裕華區(qū)期末）向含有酚醐的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中

溶液的pH的變化如圖所示，下列分析正確的是（）

A.N點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈紅色

B.P點(diǎn)時(shí)的溶液能使石蕊變紅

C.M-N過程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

D.M-P過程中生成的硫酸鈉不斷增加

【典例8]（2022秋?海港區(qū)校級期末）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下面推理中

正確的是（）

A.鋁粉可涂在鐵制暖氣片表面防銹，所以鐵比鋁金屬活動性強(qiáng)

B.陰離子帶負(fù)電，所以帶負(fù)電的粒子一定是陰離子

C.不同的堿溶液中都含有相同的OH1所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)

D,中和反應(yīng)有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

【典例9】（2022秋?開福區(qū)校級期末）下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）

A.H2CO3=CO2t+H2O

B.Fe+2HCl=FeCl2+H2f

C.HCl+NaOH=NaCl+H2O

D.H2SO4+BaC12=BaSO4I+2HC1

【典例10]（2022秋?杜爾伯特縣期末）某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)的過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖

2和圖3.下列說法錯(cuò)誤的是（）

PH傳

溫度

感

感

隹

器

器

A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH

B.將圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.圖2中c-d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加

D.圖3中e-f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【典例11】（2022秋?泰山區(qū)校級期末）“宏觀微觀符號”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及

其變化的方法，請結(jié)合如圖所示的氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列

問題。

2魯

CD

（1）寫出氫氧化鈣溶液的俗稱上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）寫出圖中C方框內(nèi)甲粒子的符號：甲o(hù)

【典例12］（2022秋?嘉祥縣校級期末）酸、堿、鹽之間能相互發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組

進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)。

［酚猷

r試流

口振蕩r

NaOH---------?

稀溶液電

圖1

（1）如圖1所示，該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是,可證明氫

氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中，為驗(yàn)證氫氧化鈉溶液和

稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)，理論上可選擇的試劑是;

A.鋅片B.碳酸鈉溶液C.硝酸銀溶液

（2）為探究中和反應(yīng)過程中熱量的變化情況，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下三個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，并

用溫度傳感器測定實(shí)驗(yàn)過程中的溫度變化情況，得到了如圖2所示的三根曲線。

實(shí)驗(yàn)1：50mL一定濃度的鹽酸與50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合（曲線a）；

實(shí)驗(yàn)2：50mL一定濃度的鹽酸與501nL蒸儲水混合（曲線b）；

實(shí)驗(yàn)3：50mL?定濃度的氫氧化鈉溶液與50mL蒸儲水混合（曲線c）。

①對比三根曲線，根據(jù)曲線a可以得到的結(jié)論是；

②結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，請分析?shí)驗(yàn)小組增加實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3的理由

格鞏固訓(xùn)練.

1.（2023春?越秀區(qū)校級期末）下列勞動項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識不相符的是（）

選項(xiàng)生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動化學(xué)知識

A用洗潔精洗碗盤洗潔精與油污之間能產(chǎn)生乳化現(xiàn)象

B實(shí)驗(yàn)后，清洗儀器，處理廢液廢液隨意排放會造成污染

C用威猛先生（含NaOH）清洗抽油煙機(jī)的油污NaOH能與油脂反應(yīng)

D用炭爐燒烤用扇子扇爐火提高木炭的著火點(diǎn)

A.AB.BC.CD.D

2.（2022秋?大同期末）如圖四個(gè)圖形的變化趨勢能正確描述對應(yīng)的操作的是（）

A.

D.0反應(yīng)時(shí)間，s足量的鐵片和鎂條分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)

3.（2022秋?灘溪縣校級期末）下列依據(jù)證據(jù)得出的結(jié)論，錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)證據(jù)結(jié)論

A1滴水約含1.67X1021個(gè)水分子水分子體積很小

BCu與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag和Cu（NO3）2Cu的金屬活動性比Ag的強(qiáng)

向某固體中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生

C該固體一定是CaCO3

D白磷在熱水中不燃燒，通入氧氣后燃燒氧氣能支持白磷燃燒

A.AB.BC.CD.D

4.（2022秋?南關(guān)區(qū)校級期末）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A.中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B.向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體不一定是碳酸鹽

C.堿溶液能使無色酚醐溶液變紅，所以能使無色酚醐變紅的溶液一定是堿溶液

D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液

5.（2022秋?朝陽區(qū)校級期末）室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，

邊滴加邊攪拌，用數(shù)字pH儀連接電腦實(shí)時(shí)測得pH變化曲線如圖。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的

是（）

pH

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.a點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HC1

C.c點(diǎn)所示溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)

D.b點(diǎn)表示HC1和NaOH等質(zhì)量反應(yīng)

6.（2022秋?歷城區(qū)校級期末）實(shí)驗(yàn)小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應(yīng),

測得數(shù)據(jù)如圖2。下列說法錯(cuò)誤的是（）

圖1圖2時(shí)間/s

A.燒杯中只能盛放稀鹽酸

B.圖2能證明此反應(yīng)放出熱量

C.60s時(shí)溶液中溶質(zhì)一定含有NaCl

D.實(shí)驗(yàn)中燒杯中溶液的pH一定發(fā)生變化

7.（2022秋?嘉定區(qū)期末）將CO?通入一定量的澄清石灰水中，反應(yīng)中物質(zhì)的變化如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

【注：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；Ca(HCO3)2易溶于水】

t物質(zhì)質(zhì)量g

------Ca(OH)2

-----CaCOs

----Ca(HCO3)2

co?質(zhì)量g

A.A點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2—CaCO3；+H2O

B.A點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生沉淀最多

C.M點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈣和碳酸氫鈣

D.該過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為澄清石灰水先變渾濁后又逐漸澄清

8.（2022秋?即墨區(qū)期末）根據(jù)如圖，判斷以下說法錯(cuò)誤的是（）

玻

璃

棒

滴有酚酎的NaOH溶液

A.取液后的滴管不能倒置

B.用玻璃棒攪拌使反應(yīng)充分

C.該反應(yīng)過程會釋放熱量

D.溶液變成無色說明兩者恰好完全反應(yīng)

9.（2022秋?文登區(qū)期末）拼圖中的化學(xué)反應(yīng)

如圖是A、B、C、D、E五種類別的物質(zhì)卡片組成的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)類

別的物質(zhì)間能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（1）與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。下列屬于酸性化物的是（填字母序

號）=

A.CuOB.SO2C.COD.CO2

（2）小明指出還有一些氧化物能和酸反應(yīng)，在拼圖中沒有表示出來。請列舉一個(gè)反應(yīng)事

實(shí)證明小明的說法是正確的（用化學(xué)方程式表示）。

（3）拼圖中能發(fā)生中和反應(yīng)的組合是（填字母編號）。請列舉一個(gè)事例說明中

和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用o在上述你列舉的事例中，發(fā)

生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。

10.（2022秋?城中區(qū)期末）化學(xué)與人類的生活密切相關(guān)，請用所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問

題：

（1）活性炭常用于凈水，其作用是=

（2）鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，鐵絲繞成螺旋狀的原因是

__________________________________________________________________________________________________O

（3）利用洗發(fā)水具有作用的功能，可以洗去頭發(fā)上的油污。

（4）社會實(shí)踐活動小組的同學(xué)們給敬老院送去鮮花，花香滿屋。請用分子的觀點(diǎn)解釋聞

到香味的原因o

（5）用稀鹽酸清除鐵制品表面的銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

11.（2022秋?東阿縣期末）生活中處處有化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)。

（1）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍，你認(rèn)為可涂廚房中的來止癢。

（2）我國推廣使用鐵強(qiáng)化醬油，這里的“鐵”指的是（填“物質(zhì)”或“元

素嘰

（3）發(fā)生森林火災(zāi)時(shí)，?？撤コ鲆粭l隔離帶，目的是=

12.（2023春?唐山期末）根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問題：

（1）為了證明酸和堿能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如

圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。儀器e的名稱是；邊滴加稀鹽酸邊用玻璃棒攪拌的目的

是；證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

（2）乙圖是探究水的組成的兩種實(shí)驗(yàn)方法，①水的分解：圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，其

中b是電源的（填“正”或“負(fù)”）極；②水的合成：圖為用排水法收集氧氣,

并進(jìn)行氫氣燃