2024新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律本章總結(jié)教案魯科版第二冊(cè)_第1頁(yè)
2024新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律本章總結(jié)教案魯科版第二冊(cè)_第2頁(yè)
2024新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律本章總結(jié)教案魯科版第二冊(cè)_第3頁(yè)
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PAGE1-化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律本章總結(jié)eq\o(\s\up17(規(guī)律方法),\s\do15(GUILVFANGFA))“三段式”在化學(xué)反應(yīng)速率及平衡計(jì)算中的應(yīng)用解答有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算題時(shí),一般須要寫(xiě)出化學(xué)方程式,列出起始量、轉(zhuǎn)化量及平衡量,再依據(jù)題設(shè)其他條件和有關(guān)概念、定律求解。如:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始/molab00轉(zhuǎn)化/molmxnxpxqx平衡/mola-mxb-nxpxqx留意:(1)轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。(2)這里a、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等。(3)對(duì)反應(yīng)物:平衡時(shí)的量=起始的量-轉(zhuǎn)化的量;對(duì)生成物:平衡時(shí)的量=起始的量+轉(zhuǎn)化的量。同時(shí)要留意差量法、守恒法等簡(jiǎn)潔計(jì)算方法在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用。例X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z,達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A.33% B.40%C.50% D.65%[解析]設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量均為1mol,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為amol、2amol、2X+2Y2Z起先(mol)110轉(zhuǎn)化(mol)a2a平衡(mol)1-a1-2a由題意得eq\f(1-a+1-2a,2a)=eq\f(3,2)求得:a=eq\f(1,3),因此Y

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