黑龍江省海林市高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 物質(zhì)的量的單位-摩爾教學(xué)實(shí)錄 新人教版必修1

黑龍江省海林市高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)物質(zhì)的量的單位——摩爾教學(xué)實(shí)錄新人教版必修1主備人備課成員設(shè)計(jì)意圖本節(jié)課通過引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的量的概念入手，引入摩爾這一單位，幫助學(xué)生理解摩爾與物質(zhì)的量之間的關(guān)系，掌握摩爾的應(yīng)用。通過實(shí)驗(yàn)操作和計(jì)算練習(xí)，提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和計(jì)算能力，為后續(xù)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的相關(guān)內(nèi)容打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神，通過實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)分析，提升學(xué)生的觀察、分析和解決問題的能力。增強(qiáng)學(xué)生的化學(xué)符號(hào)意識(shí)和定量思維，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)概念的理解和應(yīng)用能力。同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和合作學(xué)習(xí)的能力。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

①理解物質(zhì)的量的概念及其與粒子數(shù)的關(guān)系。

②掌握摩爾的定義和計(jì)算方法，能夠進(jìn)行物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積等物理量的換算。

③理解摩爾質(zhì)量的概念，并能應(yīng)用于物質(zhì)的量的計(jì)算。

2.教學(xué)難點(diǎn)

①摩爾概念的理解，尤其是摩爾與粒子數(shù)之間的換算關(guān)系。

②摩爾質(zhì)量計(jì)算中的單位換算和化學(xué)式的正確應(yīng)用。

③物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，包括反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比的計(jì)算。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有本節(jié)課所需的新人教版必修1教材。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與摩爾概念相關(guān)的圖片、圖表和動(dòng)畫視頻，幫助學(xué)生直觀理解。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液、量筒、滴定管等，用于演示物質(zhì)的量與體積的關(guān)系。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，提供白板和粉筆，方便進(jìn)行課堂討論和板書。教學(xué)過程1.導(dǎo)入（約5分鐘）

-激發(fā)興趣：通過展示生活中常見的化學(xué)物質(zhì)，如食鹽、糖等，提問學(xué)生如何描述這些物質(zhì)的多少，引入物質(zhì)的量的概念。

-回顧舊知：回顧物質(zhì)的量的定義，以及粒子數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

2.新課呈現(xiàn)（約20分鐘）

-講解新知：

-詳細(xì)講解摩爾的定義，強(qiáng)調(diào)摩爾是物質(zhì)的量的單位，表示含有與12克碳-12中含有的碳原子數(shù)目相等的粒子數(shù)。

-講解摩爾質(zhì)量的概念，以及如何通過摩爾質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量。

-舉例說明：

-通過具體的化學(xué)物質(zhì)，如水、氧氣等，展示如何計(jì)算其物質(zhì)的量。

-舉例說明摩爾質(zhì)量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用，如計(jì)算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比。

-互動(dòng)探究：

-引導(dǎo)學(xué)生分組討論，提出問題，如“如何通過摩爾質(zhì)量計(jì)算一摩爾水的質(zhì)量？”

-安排學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)驗(yàn)證摩爾質(zhì)量的概念。

3.鞏固練習(xí)（約15分鐘）

-學(xué)生活動(dòng)：

-學(xué)生獨(dú)立完成教材中的練習(xí)題，包括計(jì)算物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量比等。

-學(xué)生互相檢查作業(yè)，討論解題思路，共同解決難題。

-教師指導(dǎo)：

-教師巡視課堂，觀察學(xué)生的解題過程，及時(shí)糾正錯(cuò)誤。

-教師選取典型題目進(jìn)行講解，幫助學(xué)生理解解題思路和方法。

4.拓展延伸（約10分鐘）

-教師提出與摩爾概念相關(guān)的問題，如“摩爾在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用有哪些？”

-學(xué)生分組討論，分享自己的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)。

-教師總結(jié)學(xué)生的討論成果，強(qiáng)調(diào)摩爾在化學(xué)研究中的重要性。

5.總結(jié)與反思（約5分鐘）

-教師總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)摩爾概念的理解和應(yīng)用。

-學(xué)生回顧課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容，反思自己的學(xué)習(xí)過程，提出疑問或分享學(xué)習(xí)心得。

-教師鼓勵(lì)學(xué)生課后繼續(xù)學(xué)習(xí)，將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際問題的解決。學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果

1.理解物質(zhì)的量的概念：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠清晰地理解物質(zhì)的量的概念，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量是描述物質(zhì)含有一定數(shù)目粒子的物理量，是化學(xué)計(jì)量學(xué)的基礎(chǔ)。

2.掌握摩爾的定義和計(jì)算：學(xué)生能夠掌握摩爾的定義，理解摩爾與物質(zhì)的量之間的關(guān)系，并能運(yùn)用摩爾進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算，例如通過物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量之間的關(guān)系計(jì)算物質(zhì)的量。

3.理解摩爾質(zhì)量的應(yīng)用：學(xué)生能夠理解摩爾質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)如何利用摩爾質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算，如計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)所含的摩爾數(shù)。

4.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用：學(xué)生能夠掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用，如計(jì)算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比，解決化學(xué)方程式的計(jì)算問題。

5.提高實(shí)驗(yàn)操作能力：通過實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)生能夠提高自己的實(shí)驗(yàn)技能，如準(zhǔn)確量取溶液、正確使用實(shí)驗(yàn)儀器等。

6.培養(yǎng)定量思維：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠培養(yǎng)定量思維，學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念進(jìn)行化學(xué)問題的定量分析和解決。

7.增強(qiáng)化學(xué)符號(hào)意識(shí)：學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，能夠更加熟練地運(yùn)用化學(xué)符號(hào)和公式，提高化學(xué)符號(hào)意識(shí)。

8.提升團(tuán)隊(duì)合作能力：在小組討論和實(shí)驗(yàn)操作中，學(xué)生能夠?qū)W會(huì)與他人合作，共同完成任務(wù)，提升團(tuán)隊(duì)合作能力。

9.培養(yǎng)解決問題的能力：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，提高解決問題的能力。

10.增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣：通過對(duì)摩爾概念的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠感受到化學(xué)的趣味性，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

11.提高自主學(xué)習(xí)能力：學(xué)生能夠通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)，查找資料，解決學(xué)習(xí)中遇到的問題。

12.培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度：在實(shí)驗(yàn)操作和計(jì)算過程中，學(xué)生能夠培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，注重細(xì)節(jié)，確保實(shí)驗(yàn)和計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性。課后作業(yè)1.計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：

-氫氣（H?）：1g/mol×2=2g/mol

-氧氣（O?）：16g/mol×2=32g/mol

2.已知某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為180，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，計(jì)算該化合物中碳、氫、氧三種元素的摩爾比。

-碳元素的質(zhì)量=180g/mol×40%=72g/mol

-氫元素的質(zhì)量=180g/mol×(1-40%)=108g/mol

-氧元素的質(zhì)量=180g/mol×(1-40%)=108g/mol

-碳元素的摩爾數(shù)=72g/mol÷12g/mol=6mol

-氫元素的摩爾數(shù)=108g/mol÷1g/mol=108mol

-氧元素的摩爾數(shù)=108g/mol÷16g/mol=6.75mol

-摩爾比=C:H:O=6mol:108mol:6.75mol≈4:7:4.5

3.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比：

-2H?+O?→2H?O

-反應(yīng)物的物質(zhì)的量比：H?:O?=2mol:1mol

-生成物的物質(zhì)的量比：H?O=2mol

4.已知某溶液中含有0.1摩爾的NaCl，計(jì)算該溶液的體積（假設(shè)溶液的密度為1g/mL，摩爾質(zhì)量為58.5g/mol）。

-溶液的質(zhì)量=物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

-溶液的體積=溶液的質(zhì)量÷溶液的密度=5.85g÷1g/mL=5.85mL

5.計(jì)算下列混合物中各成分的物質(zhì)的量：

-混合物中含有2.5摩爾的H?和5摩爾的O?，計(jì)算混合物中H?和O?的總物質(zhì)的量。

-總物質(zhì)的量=H?的物質(zhì)的量+O?的物質(zhì)的量=2.5mol+5mol=7.5mol板書設(shè)計(jì)1.物質(zhì)的量的概念

①物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

②粒子數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系：N=n×NA

③物質(zhì)的量的單位：摩爾（mol）

2.摩爾

①摩爾的定義：含有與12g碳-12中含有的碳原子數(shù)目相等的粒子數(shù)

②摩爾與物質(zhì)的量的關(guān)系：1mol=NA個(gè)粒子

③摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的質(zhì)量

3.摩爾質(zhì)量計(jì)算

①摩爾質(zhì)量公式：M=m/n

②摩爾質(zhì)量單位：g/mol

③摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)例：H?O的摩爾質(zhì)量=18g/mol

4.物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系

①物質(zhì)的量公式：n=m/M

②質(zhì)量單位：g

③摩爾質(zhì)量單位：g/mol

5.物質(zhì)的量與體積的關(guān)系

①氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L

②體積單位：L

③摩