第五單元微專題利用化學(xué)方程式的其他計(jì)算九年級化學(xué)人教版（2024）上冊

微專題利用化學(xué)方程式的其他計(jì)算答案:解:設(shè)理論上22gCO2可以轉(zhuǎn)化為CH4的質(zhì)量為x答:理論上22gCO2可以轉(zhuǎn)化為8gCH4?！窘馕觥勘绢}考查化學(xué)方程式的計(jì)算。根據(jù)化學(xué)方程式,找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系,根據(jù)質(zhì)量關(guān)系由二氧化碳的質(zhì)量求出生成物CH4的質(zhì)量。答題時(shí)注意格式要規(guī)范,步驟要完整。答案:解:設(shè)可制得B4C的質(zhì)量為x。答:可制得B4C的質(zhì)量為28kg?！窘馕觥勘绢}考查化學(xué)方程式的計(jì)算,根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟規(guī)范答題是解答此類問題的關(guān)鍵。根據(jù)化學(xué)方程式,找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系,根據(jù)質(zhì)量關(guān)系由B2O3的質(zhì)量求出生成物B4C的質(zhì)量。答題時(shí)注意格式要規(guī)范,步驟要完整。角度2圖表型3.實(shí)驗(yàn)室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣,實(shí)驗(yàn)中非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng)中二氧化錳的作用是

。

【解析】(1)由催化劑的定義可知,二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用;催化作用3.實(shí)驗(yàn)室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣,實(shí)驗(yàn)中非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(2)計(jì)算過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)答案:(2)解:反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=68g+2g-66.8g=3.2g,設(shè)產(chǎn)生3.2g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x,答:過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為6.8g。【解析】(2)過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣,由于氣體放出而使反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小,利用質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出氧氣的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由放出氧氣的質(zhì)量計(jì)算出過氧化氫的質(zhì)量。【解析】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算,熟記化學(xué)方程式的書寫步驟是解答此類問題的關(guān)鍵。根據(jù)化學(xué)方程式,找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系,列出比例式,由沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可以求出反應(yīng)物碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答題時(shí)注意格式要規(guī)范,步驟要完整。微專題2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用角度1化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)的推斷推斷化學(xué)方程式中未知的化學(xué)式,主要依據(jù)質(zhì)量守恒定律中原子守恒。例如:X+6O24CO2+SO2+2H2O元素種類CHOS反應(yīng)物中原子個(gè)數(shù)00120生成物中原子個(gè)數(shù)44121差值4401X的化學(xué)式C4H4S【強(qiáng)化訓(xùn)練】1.(2023·邵陽中考)在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料,可節(jié)省石油資源,并在一定程度上減少汽車尾氣污染。乙醇在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O22CO2+3X,試推測X的化學(xué)式是()A.H2

B.H2O

C.CO

D.H2O2B角度2物質(zhì)組成的推斷推斷物質(zhì)的組成,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。常用的兩種解題方法:(1)根據(jù)反應(yīng)物中存在的元素種類,定性地判斷生成物中存在的元素種類。(2)根據(jù)生成物中所含有的元素的種類,定量地判斷反應(yīng)物中所含元素的種類?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】2.舉重運(yùn)動(dòng)員舉重前常用白色的“鎂粉”搓手,它質(zhì)輕、吸水性好,可作防滑劑?！版V粉”的有效成分是堿式碳酸鎂[Mg5(OH)2(CO3)4],其在加熱條件下會(huì)發(fā)生分解,不可能得到的生成物是()A.CO2 B.MgO C.MgCl2 D.O2C3.隨著科技的進(jìn)步,人們的生活水平有很大提高,低碳、環(huán)保也越來越引起人們的重視。某燃料R燃燒只生成二氧化碳和水。據(jù)實(shí)驗(yàn)測得2.2gR完全燃燒生成6.6g二氧化碳、3.6g水。下列關(guān)于R組成的敘述正確的是()A.只含有碳元素和氫元素

B.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素

D.無法確定A角度3微觀反應(yīng)示意圖1.先對應(yīng)表示出反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)若小球代表的原子種類已知,則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若小球代表的原子種類未知,則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平。2.根據(jù)書寫的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比或分子個(gè)數(shù)比、判斷所屬的基本反應(yīng)類型、判斷物質(zhì)的分類等。3.由微觀反應(yīng)示意圖所得結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變、原子種類、數(shù)目不變;分子個(gè)數(shù)可能改變?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】4.(2023秋·東莞市期末)大連物化所研究發(fā)現(xiàn),利用催化劑在低溫下可將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH),其反應(yīng)微觀示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.甲醇分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶4B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)C.參與該反應(yīng)中各反應(yīng)物與各生成物的分子個(gè)數(shù)比是1∶1∶1∶1D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O2CH3OH+H2OB角度4密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析1.未知量的計(jì)算:利用總質(zhì)量守恒列式,諸項(xiàng)加和不變。2.反應(yīng)物、生成物及催化劑的判斷:增加的是生成物,減少的是反應(yīng)物,不變的可能為催化劑也可能為未參與反應(yīng)的雜質(zhì)。3.反應(yīng)類型的判斷:反應(yīng)物列在左邊,生成物列在右側(cè),根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類多少確定反應(yīng)類型?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】5.(2023·日照中考)t1時(shí)刻,在密閉容器內(nèi)投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二釩)四種物質(zhì),在一定條件下SO2和O2發(fā)生反應(yīng)生成SO3,在t2時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,下列說法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁t114.8g10g6.2g1gt2a26g3g1gA.丁可能是催化劑V2O5

B.乙是SO3C.a=2g D.丙是SO2D6.(2023秋·中山期中)在一個(gè)密閉容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量(單位:g)如圖所示。下列說法不正確的是()A.x的數(shù)值為8B.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能改變C.丁可能是此反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為1∶3D角度5坐標(biāo)曲線數(shù)據(jù)分析1.根據(jù)曲線的趨勢,比較單一物質(zhì)的曲線的起點(diǎn)和拐點(diǎn),起點(diǎn)高于拐點(diǎn),說明該物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減小,為反應(yīng)物;起點(diǎn)低于拐點(diǎn),說明該物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增大,為生成物;曲線平行于橫坐標(biāo),說明該物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)。起點(diǎn)和拐點(diǎn)所表示縱坐標(biāo)的差值為該物質(zhì)參與反應(yīng)的質(zhì)量。2.根據(jù)數(shù)值寫出反應(yīng)的表達(dá)式,然后根據(jù)表達(dá)式再進(jìn)一步判斷反應(yīng)的基本類型、反應(yīng)物和生成物的種類、質(zhì)量比等?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】7.在一