高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途選擇題專題復(fù)習(xí)課件

2025屆高三二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途選擇題專題復(fù)習(xí)2024年真題賞析（2024年6月浙江）物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途是（

）B

由于石墨晶體層間是以分子間作用力相結(jié)合的，在外力的作用下，石墨晶體中層與層之間發(fā)生相對滑動而具有良好的潤滑性。（2019蘇教版選擇性必修2）

二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。（2019人教版必修第二冊）

用帶有強親水基團(tuán)的烯類單體進(jìn)行聚合，得到含親水基團(tuán)的高聚物。例如，在丙烯酸鈉中加入少量交聯(lián)劑，再在一定條件下發(fā)生聚合，可得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂。（2019人教版選擇性必修3）有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子（2024年1月浙江）根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是（

）B

在淀粉或纖維素的主鏈上再接入帶有強親水基團(tuán)的支鏈，可以提高它們的吸水能力。（人教正文）

天然橡膠是異戊二烯的聚合物，具有順式結(jié)構(gòu)，稱為順式聚異戊二烯。天然橡膠原為線型高分子，硫化后轉(zhuǎn)變成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，增加了它的強度與彈性。（人教“科學(xué)?技術(shù)?社會”欄目）注意回歸教材中的因果關(guān)系，教材正文和各個欄目都要關(guān)注到！2024年真題賞析（2024年山東）物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（

）A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性C.制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性D.用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性C在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉

銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合。SO2是酸性氧化物2024年真題賞析(2024年廣東)下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系是（

）電負(fù)性F＞Cl，F(xiàn)的吸電子能力大于Cl，導(dǎo)致CF3COOH中O-H鍵的極性大于CCl3COOH中O-H鍵的極性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH。NH3做還原劑縮聚反應(yīng)

冠醚最大的特點就是能與正離子，尤其是與堿金屬離子形成超分子，并且隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子形成超分子，某冠醚與Li+能形成超分子，與K+則不能，則說明Li+與K+的離子半徑不同。B重點復(fù)習(xí)學(xué)科核心主干知識，歸納總結(jié)常考的知識點。2024年真題賞析（2024年湖北）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實解釋錯誤的是（

）B2024年真題賞析

由于相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，電子不能從一個平面跳躍到另一個平面，所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向。結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途

決定預(yù)測、解釋決定反映反映2024年的選擇性考試中很多個省份都考查了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、用途反映性質(zhì)這類試題。作為化學(xué)學(xué)科中一個重要的學(xué)科觀念，該學(xué)科觀念在必修和選擇性必修教材中均有出現(xiàn)。因此進(jìn)行結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途之間關(guān)系的考查倍受各省青睞，反復(fù)連續(xù)在選擇題中出現(xiàn)，可以認(rèn)為是新高考必考的試題之一。體現(xiàn)了高考對綜合性、應(yīng)用性的考查要求。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)主要有：原子結(jié)構(gòu)決定原子（元素）的性質(zhì)；分子結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）決定分子的性質(zhì)；晶體結(jié)構(gòu)決定晶體的性質(zhì)等這三個方面。復(fù)習(xí)過程中要注意將《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機化學(xué)基礎(chǔ)》這2個模塊之間的關(guān)系理清及融合。解題思路：圈出題中涉及的是結(jié)構(gòu)、性質(zhì)還是用途，再判斷因果關(guān)系是否合理！物質(zhì)的性質(zhì)與用途歸納總結(jié)物質(zhì)用

途解

釋過氧化鈉供氧劑、漂白劑與CO2、H2O產(chǎn)生O2SO2漂白劑、食品添加劑漂白性、防止紅酒被氧化硅太陽能電池板、芯片半導(dǎo)體材料SiO2光導(dǎo)纖維存在光的全反射氫氟酸雕刻玻璃4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑ClO2用于自來水的殺菌消毒具有較強的氧化性次氯酸鹽可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑具有強氧化性碘酸鉀食鹽中的加碘物質(zhì)碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定NaHCO3焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑受熱分解生成CO2、能與酸反應(yīng)Na2CO3用熱的純堿溶液洗去油污水解使溶液顯堿性濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣揮發(fā)性和還原性物質(zhì)的性質(zhì)與用途歸納總結(jié)

物質(zhì)用

途解

釋硫酸鋁可以作泡沫滅火器小蘇打溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)生成二氧化碳Al(OH)3可用于中和胃酸有弱堿性Fe2O3作紅色顏料紅棕色粉末鐵鹽可用作凈水劑(混凝劑)；FeCl3溶液具有較強氧化性Fe3＋水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性；FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板BaSO4在醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，BaSO4作患者服用的“鋇餐”BaSO4不溶于水，不與胃酸反應(yīng)液氨作制冷劑液氨

氣化吸收大量的熱MgO、Al2O3耐高溫材料熔點高明礬作凈水劑(混凝劑)Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性歷年考點歸納總結(jié)1、晶體類型的判斷（作用力或熔沸點大?。?；熔沸點的比較

：狀態(tài)：固>液>氣；晶體類型:共價晶體>離子晶體>分子晶體；決定晶體熔點高低的因素：

原子晶體：共價鍵的強弱分子晶體：①范德華力大?。ㄏ鄬Ψ肿淤|(zhì)量；一般情況下，同種烷烴的不同異構(gòu)體中，支鏈越多其沸點越低；熔點：反式>順式，沸點：順式>反式）②氫鍵存在（存在分子間氫鍵H2O、HF、NH3、對羥基苯甲酸、醇類—OH、氨基—NH2的熔沸點高，含有分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)熔、沸點相對較低。）離子晶體：離子鍵強弱（與離子半徑及電荷多少有關(guān)）金屬晶體：金屬鍵強弱（與金屬陽離子半徑及所帶電荷多少有關(guān)）歷年考點歸納總結(jié)2、有機物水溶性(是否能與水形成分之間氫鍵，能則可溶，如含-OH的有機物；苯酚在常溫下微溶于水；只有分子中含—OH、—NH2、—CHO、—COOH等官能團(tuán)的低級化合物可溶于水，其余的一般只溶于有機溶劑；憎水基團(tuán)：—R（烴基）、苯環(huán)、酯基、鹵原子、硝基；親水基團(tuán)：羥基，醛基，羧基，氨基。)；相似相溶原則：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。歷年考點歸納總結(jié)3、鍵角大小判斷:①雜化方式如sp>sp2>sp3

，如鍵角：CO2>BF3>CH4；②雜化類型相同，中心原子上的孤電子對數(shù)1/2（a-xb）越多，鍵角越小，如鍵角：CH4>NH3>H2O；NH4+>NH3；H3O+>H2O；③雜化類型和孤電子對數(shù)均相同：a.中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大，如鍵角：NH3>PH3>AsH3；b.配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越小，如鍵角：NF3<NH3。4、鍵能大小判斷

微粒半徑的大??；鍵能越大，分子越穩(wěn)定，自身能量較小5、第一電離能的大小或離子的穩(wěn)定性比較

價層電子排布是否為全充滿、半充滿、全空的狀態(tài)歷年考點歸納總結(jié)6、（1）有機化合物的共價鍵有兩種基本類型：σ鍵和π鍵。

通過σ鍵連接的原子或原子團(tuán)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)而不會導(dǎo)致化學(xué)鍵的破壞。

通過π鍵連接的原子或原子團(tuán)不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，易被破壞

一些高分子的共軛大π鍵體系為電荷傳遞提供了通路，像聚苯胺、聚苯等經(jīng)過摻雜處理后也具有一定的導(dǎo)電性能。苯的大π鍵比較穩(wěn)定，在通常情況下不易發(fā)生烯烴和炔烴所容易發(fā)生的加成反應(yīng)。歷年考點歸納總結(jié)6、（2）共價鍵的極性與有機反應(yīng)

由于不同的成鍵原子間電負(fù)性的差異，共用電子對會發(fā)生偏移。偏移的程度越大，共價鍵極性越強，在反應(yīng)中越容易發(fā)生斷裂。因此有機化合物的官能團(tuán)及其鄰近的化學(xué)鍵往往是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活性部位。

由于甲基與苯環(huán)之間存在相互作用，甲基使苯環(huán)上與甲基處于鄰、對位的氫原子活化而易被取代，而苯環(huán)也使甲基活化，因此甲苯的化學(xué)性質(zhì)又有不同于苯和甲烷之處。

在鹵代烴分子中，由于鹵素原子的電負(fù)性比碳原子的大，使C—X的電子向鹵素原子偏移，進(jìn)而使碳原子帶部分正電荷（δ?+），鹵素原子帶部分負(fù)電荷（δ?-），這樣就形成一個極性較強的共價鍵：Cδ+—Xδ-。因此，鹵代烴在化學(xué)反應(yīng)中，C—X較易斷裂，使鹵素原子被其他原子或原子團(tuán)所取代，生成負(fù)離子而離去。

由于苯酚中的羥基和苯環(huán)直接相連，苯環(huán)與羥基之間的相互作用使酚羥基在性質(zhì)上與醇羥基有顯著差異。顯酸性，鄰、對位取代。歷年考點歸納總結(jié)

由表2-6可見，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的。

烷基（符號R—）是推電子基團(tuán)，烷基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。因此，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……隨著烷基加長，酸性的差異越來越小。歷年考點歸納總結(jié)7、通用高分子材料

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)的原則同樣適用于高分子。例如，聚乙烯、聚氯乙烯等制成的塑料制品可以反復(fù)加熱熔融加工，是熱塑性塑料；而用具有不同結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂等制成的塑料制品不能加熱熔融，只能一次成型，是熱固性塑料。

在淀粉或纖維素的主鏈上再接入帶有強親水基團(tuán)的支鏈，可以提高它們的吸水能力。用帶有強親水基團(tuán)的烯類單體進(jìn)行聚合，得到含親水基團(tuán)的高聚物。

低密度聚乙烯的主鏈有較多長短不一的支鏈，支鏈結(jié)構(gòu)有礙碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)和鏈之間的接近，鏈之間的作用力就比高密度聚乙烯的小，軟化溫度和密度也就較低；相反，高密度聚乙烯的支鏈較少，鏈之間易于接近，相互作用力較大，軟化溫度和密度都較高。線型結(jié)構(gòu)，分子鏈較柔軟，性能較差。為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，彈性和強度均較大。（2024年河北）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不符的是（

）B三種物質(zhì)中心C原子都沒有孤電子對離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大

斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開C—H鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，高考真題演練（2024年甘肅）化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（

）D能夠吸附空氣中的有害氣體、去除異味，無法分解甲醛高考真題演練(2023·湖北卷)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是(

)選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點:正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點:AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C酸性:CF3COOH(pKa=0.23)遠(yuǎn)強于CH3COOH(pKa=4.76)羥基極性D溶解度(20℃):Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷D高考真題演練C高考真題演練(2023·廣東卷)下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（

）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性B