高考化學(xué)中的重要知識點正誤辨-備考

高考化學(xué)中的重要知識點正誤辨—備考2009#高考化學(xué)中的重要知識點正誤辨析——備戰(zhàn)2009年高考復(fù)習(xí)一、基本概念基礎(chǔ)理論知識板塊1、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫1.錯。金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬，金屬性弱的反應(yīng)不明顯。氧化性酸也不能2、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物2.錯。如SiO+NaOH/HF都能反應(yīng)。23、與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3.錯。NO24、分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定4.對。如N、HF等2-5、原子核外最外層e2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7-5.錯。原子核外最外層e?2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層-電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6。最外層7e的117好金屬元素明確沒分析6、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強6.對。7、質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子7.錯。這幾組不行。(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子;8、鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水8.錯。NaHSO+NaHCO=NaSO+CO?+HO;10HNO+3Fe(OH)=3Fe(NO)+NO?+8HO43422323329、一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷9.對。210、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n(n是自然數(shù))10.對。注意n不是周期序數(shù)11、強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強11.錯。強電解質(zhì)溶解度小的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO中所含碳原子總數(shù)約為N2A12.對。13、同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比13.錯。V=m?ρ同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的正比14、納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑(1-100mm)與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級14.對。15、pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間15.錯。2HS+HSO=3S?+3HO;HClO+HSO=HCl+HSO2232232416、強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式16.錯。不溶于水的強電解質(zhì)、濃HSO等不寫成離子的形式24+-+-17、氯化鉀晶體中存在K與Cl;過氧化鈉中存在Na與O為1:1;石英中只存在Si，O原子+2-17.錯。過氧化鈉中Na與O為2?1，在石英中存在Si、O原子還有雜質(zhì)元素218、將N個NO氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4LA218.錯。降溫，NO向NO方向移動22419、常溫常壓下，32g氧氣中含有NA19.錯。SiO中沒有分子220、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵20.錯。稀有氣體晶體中的微粒沒有共價建21、膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，幫膠體帶有電荷21.錯。膠粒帶有電荷22、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多22.錯。體積不知。+23、電離出陽離子只有H的化合物一定能使紫色石蕊變紅23.錯。HO2+-24、甲酸電離方程式為:HCOOH=H+COOH-24.錯。可逆電離、甲酸根離子HCOO25、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物25.錯。分子晶體許多是單質(zhì)-26、1molOH在電解過程中完全放電時電路中通過了N個電子A--26.對。4OH,4e=2HO+O?2227、同體積同物質(zhì)的量濃度的NaSO、NaS、NaHSO、HSO溶液中離子數(shù)目依次減小23232327.對。從電荷守恒角度理解較好28、碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol28.對。注意對象:“碳-12”29、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化29.錯。電解、電泳需在通電條件下才能進(jìn)行，電泳為物理變化;電離不需通電、物理變化;電化腐蝕產(chǎn)生電流30、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、AlS、MgN、CaC等一定條件13322下皆能發(fā)生水解反應(yīng)30.錯。乙烯不水解31、只有在離子化合物中才存在陰離子31.錯。電解質(zhì)水溶液中也有32、分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低32.對。如金屬汞熔點很低33、同一主族元素的音質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化納的熔沸點一定升高33.錯。氫化物的熔沸點也一定升高，考慮氫鍵34、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵34.對。35、液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)35.錯。液氯不是非電解質(zhì)36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后，溶液的酸性必定增強36.錯。以銅作陽極，溶液的酸性要減弱-37、在HF、PCl、P、CO、SF等分子中，所有原子都滿足最外層8e結(jié)構(gòu)3426-37.錯。HF、SF中，所有原子不都滿足最外層8e結(jié)構(gòu)638、最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強-38.錯。過渡金屬元素原子最外層都是1-2e39、氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個39.錯。12個40、用1L、1mol/L、FeCl溶液完全水解制膠體，生成N個膠體微粒3A40.錯。生成膠體微料大大小于N個A二、元素化合物知識板塊1、能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)1.錯。NaO+HO?O?22222、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣2.錯。先制得氮氣余下液氧3、堿金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質(zhì)的活潑性越大3、錯。熔點遞減4、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水4.錯。低級有機酸易溶于水5、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體5.對。濃硫酸吸水性6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純6.錯，降C%7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足7.錯。自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在不溶于水8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰8.對。3，9、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe9.錯。碘水生成FeI210、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)10.錯。鈍化是化學(xué)性質(zhì)11、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液11.錯。溶于HF溶液12、NaAlO、NaSiO、NaCO、Ca(ClO)、NaOH、CHCOONa、CHONa等飽和溶液中通入CO2232321735652出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO至過量，白色沉淀仍不消失212.錯。Ca(ClO)中繼續(xù)通入CO至過量，白色沉淀消失2213、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉13.對。14、某澄清溶液由NHCl、AgNO、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀4314.對。15、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)15.錯NaS+HS=2NaHS223，---2-2--16、在含有較高濃度的Fe的溶液中，SCN、I、AlO、S、CO、HCO等不能大量共存2333+2---2--16.對。Fe+SCN(絡(luò)合反應(yīng))、S/I(氧化還原反應(yīng))、AlO/CO/HCO(雙水解反應(yīng))23317、為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理17、錯。18、用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移18.對。19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同19.對。活性炭(吸附，物理變化)、二氧化硫(可逆、不穩(wěn)定、化學(xué)反應(yīng))、氯水(氧化還原、不可逆)20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應(yīng)20.錯。重晶石不反21、在NaAlO、NaSiO、NaCO、Ca(ClO)、NaOH、CHCOOHa、CHONa等飽和溶液中通入223232173565CO氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO至過量，白色沉淀仍不消失2221.錯。Ca(ClO)、溶液中通入CO氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO氣體，白色沉淀，繼續(xù)通222入CO至過量，白色沉淀消失222、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉22.錯。NaClO+SO+HO=HSO+NaCl222423、在FeBr溶液中通入一定量Cl可得FeBr、FeCl、Br223222+-23.錯。還原性:Fe>Br，F(xiàn)eCl+Br不共存2224、有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA--24.錯。1molFe+HNO等氧化性酸失去3mole;1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole325、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性25.對。如:HCLO、稀硫酸不具有強氧化性426、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強26.錯。稀有氣體單質(zhì)不符合27、HS、HI、FeCI、濃HSO、NaSO、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變22243質(zhì)27.錯。濃HSO不發(fā)生氧化還原反應(yīng)2428、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)28.錯。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應(yīng)。29、下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體:電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等29.錯。水+過氧化鈉?O:助燃，不可燃230、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是:(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬30.錯。(4)非金屬和金屬不可能三、化學(xué)實驗知識板塊1、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕1.錯。pH試紙事先不潤濕。2、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗2.對。3、為防止揮發(fā)，濃氨氣、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存3.錯。漂白粉不會揮發(fā)，但要密封保存4、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用4.對。5、實驗室抽取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱5.對。6、濃HSO沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO溶液2436.錯。先干燥布拭去再用水沖洗7、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出7.對。8、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀位置(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)8.對。測定溶解度(試管水)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)9、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度9.錯。眼睛注視錐形瓶中指示顏色變化10、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL10.對。11、準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO溶液，可用50mL堿式確定管411.錯。酸式滴定管12、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中12.錯。左物右碼13、試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分13.SO+品紅溶液214、一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液14.對。濃溴水15、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣15.對。16、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱16.錯。錐形瓶隔石棉網(wǎng)微熱17、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃17.錯。酚酞18、除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法18.錯。滲析19、所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化[CoCl?HO(藍(lán)色)COCl?6HO(紅色)]222219.錯。硅膠:nSiO?MhO硅膠變色化學(xué)變化。2220、飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;鹽析法分離油脂皂化所得的混合液20.錯。鹽析四、有機化學(xué)知識板塊+41、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H)的10倍-41.錯。102、甲浣與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種2.錯。四中有機物+HCl共五種產(chǎn)物3、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸3.錯。醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸4、CHO與CHO在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物4384.對。六種醛一種烯5、分子組成為CH的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種5105.對。6、分子式為CHO，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種81426.對。注意-CH和-OOCH六元碳環(huán)上取代有4種37、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)7.對。取代(醇、酚、羧酸)、消去(醇)、酯化(醇、羧酸)、氧化(醇、酚)縮聚(醇、酚、羧酸)、中和反應(yīng)(羧酸、酚)8、最簡式為CHO的有機物:甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素28.錯。麥芽糖、纖維素不符合9、分子式為CHO的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種51229.對。10、等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少10.對。N(H)/n(O)比值決定耗氧量11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素11.對。棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素12、聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑12.錯。單體是不飽和鹵代烴13、應(yīng)用水解、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型型均可能在有機物分子中引入羥基13.對。水解、取代(酯、鹵代烴到醇)、加成、還原(醛到醇)、氧化(醛到酸)14、由天然橡膠單體(2-甲基-1，3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物14.對。1，2;1，4;3;4三種加成15、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去15.錯。苯溶劑溶解二溴代己烷16、由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯16.錯。2-溴丙烷17、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去17.對。取代反應(yīng)18、酯的水解產(chǎn)物可能是酸和醇也可能是酸和酚;四苯甲烷的一硝基取代物有3種18.錯。酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。19、甲酸脫