高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)

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高一化學(xué)必修一總結(jié)30

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標(biāo)簽：高一化學(xué)

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尒吖頭---囩

2011-01-1714:37一：高一必修一化學(xué)方程式總結(jié)

鈉的：

(1)鈉的化學(xué)方程式（2）氧化鈉化學(xué)方程式（3）過氧化鈉的化學(xué)方程式（4）碳酸氫鈉,碳酸鈉的化學(xué)方程式

，（5）碳酸氫鈉,碳酸鈉的互相的轉(zhuǎn)化方法，最好多一點(diǎn)(6)碳酸鈉與稀鹽酸的互溶鐵的：（1）鐵的化學(xué)方程式（2）氧化鐵，氧化亞鐵的化學(xué)方程式（3）鐵鹽的化學(xué)方程式（4）鐵三價(jià)二價(jià)的檢驗(yàn)方法，互相的轉(zhuǎn)化鋁的：（1）鋁的化學(xué)方程式（2）鋁的氧化物的化學(xué)方程式及其制備（3）鋁鹽的化學(xué)方程式

鈉鐵鋁的分別有關(guān)與一些反應(yīng)過量的情況eg:碳酸氫鈉與氫氧化鈣的問題二：高一必修一化學(xué)鈉鐵鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)滿意答案

好評(píng)率：73%高一化學(xué)模塊I主要知識(shí)及化學(xué)方程式

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1．基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

2．基本程序：

第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4．

過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．

碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．

氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1．

氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．

次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1．物質(zhì)的量n（mol）=N/N(A)

2．物質(zhì)的量n（mol）=m/M

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）=V/V(m)

4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV

五、

膠體：

1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2．膠體性質(zhì)：

①

丁達(dá)爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④

布朗運(yùn)動(dòng)

3．膠體提純：滲析

六、

電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。

2．強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

3．離子方程式的書寫：

①寫：寫出化學(xué)方程式

②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。

下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。

③刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去。

④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4．

離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。

③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等

七、氧化還原反應(yīng)

1．（某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

2．（某元