高一化學(xué)知識點總結(jié)第一章從實驗學(xué)化學(xué)

高中化學(xué)必修一化學(xué)水平測試必要知識點第一章：從實驗學(xué)化學(xué)一，化學(xué)實驗基本方法1、化學(xué)實驗安全（1）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）溶液中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（2）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（3）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（4）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。（5）實驗操作中注意‘六防’：A,防爆炸：可燃性氣體點燃前先驗純；防止火焰進(jìn)裝置；還原固體物質(zhì)時，先通氣體后加熱。B,防暴沸：加熱液體加沸石；濃硫酸沿容器壁加入到其他液體中，并不斷攪拌。C,防失火：可燃性物質(zhì)要遠(yuǎn)離火源。D,防中毒：有毒氣體要在通風(fēng)廚中進(jìn)行；誤食重金屬鹽，可喝蛋白質(zhì)溶液。E,防倒吸：排水集氣結(jié)束時，先撤導(dǎo)管后熄燈；必要時還要加裝安全瓶。F,防污染：有毒氣體通風(fēng)廚；有毒物資先處理后排放。分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例過濾應(yīng)用于固，液混合物的分離一貼，二低，三靠。如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的互溶液體的混合物加入碎瓷片，防止液體暴沸；溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水，下口進(jìn)，上口出；液體體積為燒瓶容積的1/3--2/3，最好1/2如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：1，和原溶液中的溶劑互不相溶；2，對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑3，溶質(zhì)與萃取劑易于分離；用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的小孔對準(zhǔn)，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞；上層液體由上口倒出；如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

2．混合物的分離和提純萃取分液的操作步驟：查漏，加液，振蕩，掛放，靜置；通氣，分下液，倒上液。

3、常見離子的檢驗列表如下：離子選用試劑主要實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag++Cl-==AgCl↓Br-AgNO3溶液和稀HNO3有淺黃色沉淀Ag++Br-==AgBr↓I-AgNO3溶液和稀HNO3有黃色沉淀Ag++I-==AgI↓SO42-稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2++SO42-==BaSO4↓CO32-稀HCl和澄清石灰水有能使石灰水變渾濁的氣體CO32-+2H+==H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OBa2+硫酸或可溶性的硫酸鹽有白色沉淀Ba2++SO42-==BaSO4↓Al3+NaOH溶液和氨水加氨水至過量有白色絮狀沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解Al3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OFe3+NaOH溶液或KSCN溶液有紅褐色沉淀或溶液呈血紅色Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓（紅褐色）Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+(血紅色)Fe2+①NaOH溶液②氯水和KSCN溶液①生成白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。②先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液呈血紅色。①Fe2++2OH-==Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（紅褐色）②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-==Fe(SCN)3。Ag+稀HCl或可溶性的氯化物，稀HNO3有白色沉淀Ag++Cl-==AgCl↓NH4+NaOH溶液加熱用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，變藍(lán)NH4++OH-NH3↑+H2O

4、除雜注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去，方法常有：沉淀法，洗氣法，加熱法，滲析法等。二、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（一）物質(zhì)的量的單位――摩爾1.物質(zhì)的量（n）是表示物質(zhì)含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，其單位是摩爾。2.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體的量計為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號：NA,數(shù)值約為6.02X1023mol-14.物質(zhì)的量＝=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol

或

g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量==物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量

nB=m/M7,求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的方法：（1）定義式法：M==m/n（2）氣體標(biāo)況密度法：M===22.4*d

（3）氣體相對密度法（同溫同壓下）：M2/M1==d2/d1

（4）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)法：M===n1/n*M1+n2/n*M2

（5）氣體體積分?jǐn)?shù)法：M==V1/V*M1+V2/V*M2（二）、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol或L.mol-12.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下（00C,1.01X105Pa）,氣體的Vm=22.4L/mol4,氣體狀態(tài)方程：PV==nRT

（三）、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里，所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（2）單位：mol/L或mol.L-1（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積

（4）定義式：CB=nB/V

nB=CB*V2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）主要操作a.檢驗容量瓶是否漏水.b.配制溶液步驟：計算.量取.溶解.冷卻，轉(zhuǎn)移.6洗滌.振蕩，定容.9搖勻.10，貯存.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.容量瓶的規(guī)格有：100ml,250ml,500ml,1000ml;B使用前必須檢查容量瓶是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解后的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移至容量瓶中.E定容時，當(dāng)液面離刻度

線1―2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水，以平視觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.（2）所用儀器：天平，藥匙，量筒，燒杯，玻璃棒，一定容積的容量瓶，膠頭滴管3.溶液稀釋：稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：

C(濃溶液)·V(濃溶液)==C(稀溶液)·V(稀溶液)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃溶液)·w(濃溶液)==m(稀溶液)·w(稀溶液)水平測試練習(xí)1．下列實驗基本操作（或注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是

（

）

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純

C．氣體實驗裝置在實驗前進(jìn)行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用2、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（

）①過濾②蒸發(fā)③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④3．對危險化學(xué)藥品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。盛放濃硫酸的瓶簽上印有標(biāo)記是

（

）

ABCD

4、下列四組溶液其中可用稀硫酸進(jìn)行鑒別的一組是（

）A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液

B、NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C、KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液

D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液5．將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（

）A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水

B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶C.

注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液

D.

分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出6、在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（

）A.在蒸餾燒瓶中盛1/3

體積的自來水，并放入幾粒沸石

B.將溫度計水銀球插入自來水中

C.冷水從冷凝管下口入，上口出D.收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分7、右圖是10ml量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差1ml，若X=5，則量筒所盛液體的體積是(

)

A.5.7ml

B.4.4ml

C.4.3ml

D.6.3ml8、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-9．某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是(

)

BA．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g10．下列對于“摩爾”的理解正確的是(

)A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B．22.4LO2中所含氧氣分子數(shù)為1NA個

C．1mol氧含6.02×1023個O2

D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol11．容量瓶上需標(biāo)有以下6項中的

①溫度

②濃度③容量④壓強⑤刻度線（

）

A．①③⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．②③④12、下列敘述正確的是(

)A.1molCO2的質(zhì)量為44g/mol

B.1molCO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同C.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量

D.CO2的摩爾質(zhì)量為44g13、已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol14、科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（

）

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量15．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）

A．O2

B．SO2

C．CO2

D．CH416、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NAB.64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA17、將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）

A、

0.1mol/L

B、

0.5mol/L

C、

4mol/L

D、

1mol/L18、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的濃度之比（

）A．5:2

B．3:1

C．15:2

D．1:319、下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是(

)A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥20、同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是(

)A.CH4

B.CO2

C.H2S

D.N221、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是(

)A.80gSO3

B.3gH2

C.16gO2

D.34gH2S22、實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確是A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液23、下列除雜的方法正確是(

)A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體

C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量Na2CO3，過濾

D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾24、同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是(

)A體積比為8：1B分子個數(shù)之比為11：12C物質(zhì)的量之比為11：8D.原子個數(shù)之比為1：325、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是

(

)A．1000mL水中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA

B．500mL溶液中含有0.1NA個K+C．1L溶液中K+的濃度為0.4mol/L

D.1L溶液中SO42-的濃度是0.4mol/L26．如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取27．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④28．以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是A

B

C

D29．實驗中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中30．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④31．下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L32．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol33．科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量34．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO235．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA36．欲配制100ml1.0mol/L

Na2SO4溶液，正確的方法是①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③37．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：338．下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．22.4LO2中所含氧氣分子計量為1摩爾D．1mol氧含6.02×1023個O239．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．定容時觀察液面俯視C．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外D．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯40．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是