高中化學(xué)必修二人教版各章知識(shí)點(diǎn)歸納

高中化學(xué)必修二人教版各章知識(shí)點(diǎn)歸納高一化學(xué)(必修2)人教版各章知識(shí)點(diǎn)歸納第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表一(元素周期表的結(jié)構(gòu)短周期(第1、2、3周期)周期:7個(gè)(共七個(gè)橫行)周期表長(zhǎng)周期(第4、5、6、7周期)主族7個(gè):?A-?A族:16個(gè)(共18個(gè)縱行)副族7個(gè):IB-?B第?族1個(gè)(3個(gè)縱行)零族(1個(gè))稀有氣體元素重要關(guān)系:周期序數(shù),核外電子層數(shù)主族序數(shù),最外層電子數(shù)例1(主族元素的次外層電子數(shù),除氫,,,A(一定是8個(gè)B(一定是2個(gè)C(一定是18個(gè)D(是2個(gè)、8個(gè)或18個(gè)例2(若某?B族元素原子序數(shù)為x～那么原子序數(shù)為x+1的元素位于,,A(?B族B(?A族C(?B族D(?A族二(元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素:,(原子結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)相同，都為_______個(gè)遞變性:從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù),(化學(xué)性質(zhì)的相似性:點(diǎn)燃點(diǎn)燃與氧氣反應(yīng):4Li+OLiO2Na+ONaO22222與水反應(yīng):2Na+2HO,2NaOH+H?2K+2HO,2KOH+H?2222結(jié)論:堿金屬元素原子的最外層上都只有_______個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。,(化學(xué)性質(zhì)的遞變性:遞變性:從上到下(從Li到Cs)，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸，原子失去電子的能力，即金屬性逐漸增強(qiáng)。,(物理性質(zhì)的相似性和遞變性:1)相似性:銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。2)遞變性(從鋰到銫):?密度逐漸增大K反常?熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低3)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié):遞變性:同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_____，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸_____，原子失去電子的能力_______，即金屬性逐漸_______。例3(關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中～錯(cuò)誤的是,,A(堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B(依Li、Na、K、Rb、Cs～單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高～密度增大C(隨核電荷數(shù)遞增～氫氧化物堿性增強(qiáng)D(隨電子層數(shù)增加～原子半徑增大～金屬還原性增強(qiáng)例4(關(guān)于鈉和鉀元素的比較中～不正確的是,,A(鉀原子失電子比鈉原子容易B(鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)1C(鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈D(KOH堿性比NaOH強(qiáng)(二)鹵族元素:,(原子結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)相同，都為_________個(gè)遞變性:從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多,(鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性:(從,到，)22(,)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深;(,)密度逐漸增大;(,)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高3(鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng):,，H,2HX22鹵素單質(zhì)與H的劇烈程度:依次減弱;生成的氫化物的穩(wěn)定性:依次減弱24(鹵素單質(zhì)間的置換,,2NaBr+Cl氧化性:Cl________Br;還原性:Cl_____Br,2NaCl+Br2222,,2NaI+Cl,2NaCl+I氧化性:Cl_______I;還原性:Cl_____I2222,,2NaI+Br,2NaBr+I氧化性:Br_______I;還原性:Br______I2222結(jié)論:單質(zhì)的氧化性:依次減弱;對(duì)于陰離子的還原性:依次增強(qiáng)例5(a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl、H、HCl、HBr中的任一種氣體～若a、d兩瓶氣22體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸～a、b兩瓶氣體相混～瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴～則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是,,A(Cl、HBr、HCl、HB(Cl、HCl、HBr、H2222C(H、HBr、HCl、ClD(H、HCl、HBr、Cl2222(砹,At,原子序數(shù)85～與F、Cl、Br、I同族～推測(cè)砹及其化合物不可能具有的性質(zhì)例6是,,A(砹是有色固體B(非金屬性:At,I(HAt非常穩(wěn)定D(IC可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)。2三(同位素(一)原子的構(gòu)成:(,)原子序數(shù),核電核數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)。(,)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。質(zhì)子Z個(gè)(,)原子核,Z)個(gè)中子N個(gè)=(AA原子XZ核外電子Z個(gè)例7(考古時(shí)利用測(cè)定一些文物的年代。原子核內(nèi)中子數(shù)是,,A(20B(14C(8D(6(二)同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；?屬于同一種元素的不同種原子123例如:H、H、H是三種不同的原子，及三種核素，但屬于同種元素。互稱同位素。1116142324714例8(在Li、N、Na、Mg、Li、C中:37361211,1,和互為同位素。,2,和質(zhì)量數(shù)相等～但不能互稱同位素。2第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布,(在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。2.核外電子的排布規(guī)律2(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n(n表示電子層)(2)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè));次外層電子數(shù)目不超過18個(gè);倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。例9(判斷下列示意圖是否正確,為什么,二(元素周期律:,(核外電子層排布:隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子從_____個(gè)遞增到_______個(gè)的情況(K層由1,2)。,(最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià):隨著原子序數(shù)的遞增，元素正化合價(jià)從，,，,，負(fù)化合價(jià)，由,,,,變化。注意:(,)O、F無(wú)正價(jià)，金屬無(wú)負(fù)價(jià)(,)最高正化合價(jià),最外層電子數(shù),主族序數(shù)(,)最高正化合價(jià)，?最低負(fù)化合價(jià)?,________例10(在下列元素中～最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是()A.NaB.PC.ClD.Ar例11(下列各組指定原子序數(shù)的元素～不能形成AB型化合物的是,,2A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6三(元素金屬性和非金屬性的遞變:以第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律為例:NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性減弱表現(xiàn):堿性NaOH>Mg(OH)>Al(OH)23非金屬性增強(qiáng)表現(xiàn):穩(wěn)定性:SiH<PH<HS<HCl酸性:432HSiO<HPO<HSO<HClO2334244例12(用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11，18號(hào)的元素的有關(guān)問題。(1)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是Na。(2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是Cl。(3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是Cl。例13(穩(wěn)定性強(qiáng)弱:HFHClHBrHINHHFNHPH333例14(堿性強(qiáng)弱:KOHNaOHMg(OH)2例15(酸性強(qiáng)弱:HClOHBrOHNOHPO443343四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是:1.周金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有兩性;2.金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs;非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是,。3.元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用?在周期表中尋找新的農(nóng)藥。?在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。?在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。例16(下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較～正確的是A(酸性:HClO,HPO,HSOB(氫化物穩(wěn)定性:HS,HF,HO4342422C(堿性:Al(OH),Mg(OH),NaOHD(氧化性:F,Cl,Br,I322222第三節(jié)化學(xué)鍵一(離子鍵,(離子鍵:陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用:靜電作用(包含吸引和排斥)離子化合物:像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。*離子化合物識(shí)別標(biāo)志:一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)或銨鹽。(一般規(guī)律)注意:酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。例17(下列說(shuō)法正確的是,,A(含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B(?A族和?A族原子化合時(shí)～一定生成離子鍵C(由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D(活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)～能形成離子鍵二(共價(jià)鍵1(共價(jià)鍵:原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。用電子式表示HCl的形成過程:,(共價(jià)化合物:以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。,(共價(jià)鍵的存在:非金屬單質(zhì):H、X、,等(稀有氣體除外)222共價(jià)化合物:HO、CO、SiO、HS等22224復(fù)雜離子化合物:強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽,(共價(jià)鍵的分類:非極性鍵:在同種原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。極性鍵:不同種原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。例18(下列說(shuō)法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含離子鍵D.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵例19(下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()A.Ba(OH)B.CaClC.HOD.H2222三(電子式:,(原子的電子式:MgCl,(陰陽(yáng)離子的電子式:、，+2(,)陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子:離子符號(hào)即為電子式，如Na、Mg等+復(fù)雜陽(yáng)離子:如NH電子式:_______________4,(物質(zhì)的電子式:(,)離子化合物:陰、陽(yáng)離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。AB型:NaCl__________________，MgO_________________。AB型:如NaO_______________AB型:如MgCl:_________________2222(,)某些非金屬單質(zhì):如:Cl______O_________等22(,)共價(jià)化合物:如HCl_________、CO、NH__________、CH_________2_____________34例20(用電子式表示形成MgCl、HS的過程:22例21(下列化合物電子式書寫正確的是(D)例22(XY是離子化合物～X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同～則X、Y為2A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F例23(下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能5一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是:舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的，斷開舊的化學(xué)鍵要_______能量，而形成新的化學(xué)鍵要_________能量，因此，化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)物的總能量大于放熱反應(yīng)生成物的總能量類型化遵循能量學(xué)能反應(yīng)物的總能量小于能量守恒原理吸熱反應(yīng)生成物的總能量轉(zhuǎn)變化化減少污染燃料充分燃燒為熱能量能利用新能源的開發(fā)(下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是,,例24A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒D.Ba(OH)?8HO與NHCl反應(yīng)224例25(下列說(shuō)法正確的是()A(需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B(放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行C(反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的D(吸熱反應(yīng)在一定條件下也進(jìn)行例26(已知反應(yīng):X，,,,,，,為放熱反應(yīng)～對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是,,,.,的能量一定高于,,.,的能量一定高于,C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)～故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生第二節(jié)化學(xué)能與電能一、化學(xué)電源1、原電池:將________能轉(zhuǎn)化為_________能的裝置。2、形成條件:能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，活性不同的兩個(gè)電極，閉合的回路，電解質(zhì)溶液。3、電極名稱:負(fù)極:一般為活潑金屬，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)。正極:一般為較不活潑金屬(或非金屬)，溶液中陽(yáng)離子得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生反應(yīng)。4、銅鋅原電池和電極反應(yīng):如圖所示裝置的敘述，負(fù)極是,電極方程式為屬于反應(yīng)正極是,電極方程式為屬于反應(yīng)電子從流向;極逐漸溶解，溶液PH值變例27(下列說(shuō)法正確的是,,A(原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B(原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反應(yīng)6C(原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D(形成原電池后～原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)(把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀HSO中～用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。例2824若a、b相連時(shí)～a為負(fù)極,c、d相連時(shí)～c為負(fù)極,a、c相連時(shí)～c為正極,b、d相連時(shí)～b為正極～則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為,,A(a>b>c>dB(a>c>d>bC(c>a>b>dD(b>d>c>a第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率(1)用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。計(jì)算公式為,?C/?t時(shí)間:(如每秒、每分、每小時(shí))反應(yīng)速率的單位mol/(L?s)mol/(L?min)mol/(L?h)(2)同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例:2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2:3:1:4二、影響反應(yīng)速率的因素:濃度、溫度、催化劑，壓強(qiáng)(有氣體參與的反應(yīng))、固體的表面積等。?通常濃度越大(氣體或溶液)～反應(yīng)速率越快,?溫度越高～反應(yīng)速率越快,?壓強(qiáng)越大～反應(yīng)速率越快,僅對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng),,?催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。例29(在2L的密閉容器中～充人2molN和3molH～在一定條件下反應(yīng)～3s后測(cè)得N222為0.8mol～N的反應(yīng)速率為0.2mol/(L?s),H的反應(yīng)速率為220.6mol/(L?s)。例30(下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是,,A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑例31(把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中～不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是D(((A(鹽酸的濃度B(鋁條的表面積C(溶液的溫度D(加少量NaSO24三、化學(xué)反應(yīng)的限度1.對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。2.平衡狀態(tài)的特征:動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡等:υ,正,=υ,逆,定:各組分的濃度不再發(fā)生變化,變:如果外界條件的改變～原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞。例32(在一定條件下～對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N(g)+3H(g)2NH(g)～下223列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是,,。A(N、H、NH在密閉容器中共存B(N、H、NH的濃度不再變化223223C(N、H、NH的濃度相等D(反應(yīng)停止～正、逆反應(yīng)速率都等于零2237第三章有機(jī)化合物復(fù)習(xí)一、重要有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途:有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式主要化學(xué)性質(zhì)主要用途甲烷乙烯苯乙醇乙酸例33(碳原子之間以單鍵結(jié)合的飽和鏈烴的通式為,,A(CHB(CHC(CHD(CHn2n，2n2nn2n-2nn例34(異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是,,A(具有相似的化學(xué)性質(zhì)B(具有相同的物理性質(zhì)C(分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D(分子式相同～碳原子的空間結(jié)構(gòu)不同例38(,1,乙烯的分子式為________～電子式為________～結(jié)構(gòu)式為。,2,乙烯分子中的__________鍵的鍵能并不是碳碳單鍵鍵能的兩倍。,3,乙烯與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)是__________反應(yīng)～與溴水的反應(yīng)是___________反應(yīng)。例39(,1,寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:乙醇_________～醋酸__________。,2,將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒～銅絲表面的顏色____________～立即將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中～銅絲的表面顏色變?yōu)開________________色～試管內(nèi)有__________氣味產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。二、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng):葡萄糖的檢驗(yàn)方法:淀粉的檢驗(yàn)方法:蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法:例40(下列說(shuō)法正確的是A、葡萄糖、脂肪、蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B、棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO和HO22C、汽油、柴油、花生油都是碳?xì)浠衔顳、油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)～工業(yè)上常用此反應(yīng)制肥皂例41(把新制的氫氧銅濁液與某病人的尿液微熱～如果觀察到紅色沉淀說(shuō)明尿液中含有:,,A(食醋B(白酒C(食鹽D(葡萄糖例42(下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是(((A(干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B(用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料8C(用大米釀的酒在一定條件下密封保存～時(shí)間越長(zhǎng)越香醇D(纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)二、基本概念1、同系物:結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系2物。2、同分異構(gòu)體:分子式相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。例43(下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是:A(CH和CHB(烷烴和環(huán)烷烴C(CH和CHD(CH和CH424244851226(寫出下列烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及對(duì)應(yīng)名稱。例44CH410CH512三、有機(jī)物的燃燒寫出烴的燃燒通式:[練習(xí)]例45(等物質(zhì)的量的下列烴～分別完全燃燒時(shí)～消耗O最少的是:2,,A(CHB(CHC(CHD(CH6642478例46(等質(zhì)量的下列烴～分別完全燃燒時(shí)～消耗O質(zhì)量最少的是:2,,A(CHB(CHC(CHD(CH6642478第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開發(fā)與利用金屬活動(dòng)順序表中不同金屬冶煉方法的選擇KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu_____________________________________例47(下列化學(xué)方程式～能用于工業(yè)