海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考模擬考試化學(xué)試題（原卷版+解析版）

2024-2025學(xué)年海南省部分學(xué)校高一下學(xué)期第二次月考模擬考試化學(xué)試題一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列裝置中，可形成原電池的是A. B.C. D.2.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)的能量變化與圖中所示能量變化一致的是A.甲烷燃燒 B.鈉放入水中C.和晶體混合 D.和在催化劑作用下生成3.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，在5s內(nèi)N2的濃度由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率是A.2.4mol/(L·s) B.1.6mol/(L·s)C.0.8mol/(L·s) D.0.08mol/(L·s)4.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.電池工作時，通過隔膜向負(fù)極移動B.電池工作時，發(fā)生還原反應(yīng)C.為利于電池放電可選擇低溫環(huán)境D.反應(yīng)中每生成1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.利用如圖實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.驗證非金屬性：B.測定化學(xué)反應(yīng)速C.驗證對分解反應(yīng)有催化作用D.依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影A.A B.B C.C D.D6.城鎮(zhèn)地面下埋有縱橫交錯的金屬管道，在潮濕的土壤中易腐蝕。為了防止這類腐蝕的發(fā)生，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置。下列說法正確的是A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 B.電子從鎂通過導(dǎo)線流向鋼鐵輸水管C.鋼鐵輸水管發(fā)生反應(yīng) D.金屬鎂可永久使用7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的電子數(shù)為B.明礬凈水時，的形成的膠粒的數(shù)目為C.晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為D.一定條件下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目小于8.能量變化如圖的化學(xué)反應(yīng)是A.碳酸氫鈉與硫酸 B.氧化鈣溶于水C.天然氣的燃燒 D.鋁條溶于鹽酸二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.一定條件下，將與以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：kJ?mol，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.每消耗1mol的同時生成1molC.混合氣體顏色保持不變 D.和的體積比保持不變10.已知：①中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量；②中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量；③由和形成時釋放的能量。下列敘述正確的是A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，反應(yīng)的B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，反應(yīng)的C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，反應(yīng)的D.和的總能量比的總能量高11.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后的變化如圖所示，其中和分別代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是（）A.可能屬于吸熱反應(yīng) B.該反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%C.該反應(yīng)一定屬于分解反應(yīng) D.可能屬于氧化還原反應(yīng)12.南京師范大學(xué)李亞飛團(tuán)隊發(fā)明了在常溫常壓條件下，通過電化學(xué)反應(yīng)將N2和CO2轉(zhuǎn)化為尿素的綠色尿素合成方法，反應(yīng)途徑如圖所示(圖中M2B2為二維金屬硼化物，M=Mo、Ti、Cr等過渡金屬)。下列說法錯誤的是A.M2B2是該反應(yīng)過程的催化劑B.反應(yīng)②的產(chǎn)物*COOH中碳元素的化合價為+4C.該過程中只有極性鍵斷裂D.該過程的總反應(yīng)式為13.對水樣中影響M分解速率的因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度c(M)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是A.水樣pH越大，M的分解速率越大B.水樣中添加Cu2+，能增大M的分解速率C.由①③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越小D.在0～20min內(nèi)，②中M的分解速率為0.015mol?L-1?min-114.對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，能量變化如圖所示：(已知：焓變ΔH<0為放熱反應(yīng))。下列說法中不正確的是A.反應(yīng)過程中反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和B.2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(l)ΔH>akJ·mol-1C過程Ⅱ使用了催化劑，使反應(yīng)更快，放熱更多D.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于|a|kJ三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.Ⅰ.為倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”，有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上所以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L密閉容器中，充入2molCO2和6molH2一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。（1）0-10min，CO2的平均反應(yīng)進(jìn)率為_____，3min時，反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡_____(填“是”或“否”)。（2）改變下列條件后，反應(yīng)速率會增大是______。(填字母)A.升高溫度B.分離出CH3OHC.恒容下充入NeD.恒容下充入更多CO2（3）已知常壓下，單位質(zhì)量燃料完全燃燒放出的熱量叫做該燃料的熱值。2008年北京奧運會火炬“祥云”以丙烷作燃料，2022年北京冬奧會火炬“飛揚”以氫氣為燃料，2023年杭州亞運會主火炬塔首次使用廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料，已知1molC3H8、H2、CH3OH究全燃燒所放出的熱量分別為2219.9kJ、285.8kJ和726.5kJ，則這三種燃料熱值最大的是______。Ⅱ.某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到3個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，以研究硫酸銅的濃度對稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響，請回答以下問題。實驗組別混合溶液ABC4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2飽和CuSO4溶液/mL00.52.5H2O/mL20V3V4（4）V1=_____，V4=_____。（5）由于Zn和銅、稀硫酸能夠形成微小的原電池反應(yīng)而加快反應(yīng)速率，則該原電池中正極的電極反應(yīng)為_____；當(dāng)某一電極產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____個。16.鈷的用途非常廣泛，用于制作青花瓷中的鈷藍(lán)色，而我國鈷資源相對缺乏，對鈷提取的研究尤為重要。一種以鈷銅精礦(主要含、、、及)為原料，常壓下多段浸取的部分工藝流程如圖：已知：①“電積銅”是一種通過電解的方法從含銅溶液中提取金屬銅的工藝過程；②“電積鈷”在通電條件下進(jìn)行，該過程中水作為還原劑參與了反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）“一段浸出”需要把鈷銅精礦石粉碎，其目的是___________。（2）“電積銅”過程中銅離子___________(填“得到”或“失去”)電子。（3）“二段浸出”涉及的分離操作是___________。（4）“二段浸出”中，___________(填元素符號)被氧化（5）寫出“電積鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（6）對“二段浸出”條件進(jìn)行調(diào)控，實驗結(jié)果如圖，則選擇的浸出條件是___________(填字母)。A.溫度：65～75℃ B.溫度：75～85℃C.浸出pH： D.浸出pH：17.Ⅰ.為倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”，有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上所以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。（1）0-10min，CO2的平均反應(yīng)進(jìn)率為_____，3min時，反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡_____(填“是”或“否”)。（2）改變下列條件后，反應(yīng)速率會增大的是______。(填字母)A.升高溫度B.分離出CH3OHC.恒容下充入NeD.恒容下充入更多CO2（3）已知常壓下，單位質(zhì)量燃料完全燃燒放出的熱量叫做該燃料的熱值。2008年北京奧運會火炬“祥云”以丙烷作燃料，2022年北京冬奧會火炬“飛揚”以氫氣為燃料，2023年杭州亞運會主火炬塔首次使用廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料，已知1molC3H8、H2、CH3OH究全燃燒所放出的熱量分別為2219.9kJ、285.8kJ和726.5kJ，則這三種燃料熱值最大的是______。Ⅱ.某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到3個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，以研究硫酸銅的濃度對稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響，請回答以下問題。實驗組別混合溶液ABC4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2飽和CuSO4溶液/mL00.52.5H2O/mL20V3V4（4）V1=_____，V4=_____。（5）由于Zn和銅、稀硫酸能夠形成微小的原電池反應(yīng)而加快反應(yīng)速率，則該原電池中正極的電極反應(yīng)為_____；當(dāng)某一電極產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____個。18.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題。（1）在密閉容器內(nèi)，時僅發(fā)生反應(yīng)，體系中開始僅含有和，隨時間的變化如下表所示：時間/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007①時，生成的物質(zhì)的量為___________，在第時，的轉(zhuǎn)化率為___________。②如圖中表示變化曲線的是___________(填字母)。③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．每消耗，生成的b．各物質(zhì)組分的物質(zhì)的濃度不再改變c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變d．容器內(nèi)密度保持不變（2）在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：①比較時刻，正、逆反應(yīng)速率大小：___________(填“>”“=”或“<”)。②若，計算反應(yīng)開始至?xí)r刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________。③如果升高溫度，則___________(填“增大”“減小”或“不變”)。19.電的發(fā)明和廣泛應(yīng)用，給人們生產(chǎn)和生活帶來了巨大的變化，極大地改善了人們的生活。現(xiàn)有如下原電池的裝置，請根據(jù)化學(xué)能與電能的相關(guān)知識回答下列問題。Ⅰ．現(xiàn)有以下幾個反應(yīng)：①②③④⑤（1）利用反應(yīng)①設(shè)計原電池：A電極：惰性電極，B電極：Zn，溶液C：稀溶液。放電時溶液中的陰離子移向_______(填“A極”或“B極”)，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH_______(填“升高”“降低”或“基本不變”)。（2）利用反應(yīng)②設(shè)計原電池：A極