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宿州市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高三下學(xué)期二模(4月)化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù),Z元素在地殼中含量最高。Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下,X的單質(zhì)為氣體。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單陰離子的還原性:X>YB.原子半徑:W>Z>Y>XC.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>Z2、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-
中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)下列說(shuō)法一定正確的是()A.溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB.溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C.溶液中可能含有Cl-
,一定沒(méi)有Fe3+D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有Cl-3、如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.OA段的反應(yīng)離子方程式為:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.AB段的離子方程式只有:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2OC.A點(diǎn)的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物D.B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液4、下列說(shuō)法或表示方法中正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B.由C(金剛石)═C(石墨)△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ?mol﹣1D.在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ5、如圖所示過(guò)程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCl3的損失。下列說(shuō)法正確的是A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液來(lái)代替 B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaCl D.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過(guò)量6、下列各組內(nèi)的不同名稱(chēng)實(shí)際是指同一物質(zhì)的是A.液氯、氯水 B.燒堿、火堿 C.膽礬、綠礬 D.干冰、水晶7、高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.KO2中只存在離子鍵B.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有6個(gè)D.晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合8、下列有機(jī)物命名正確的是()A.氨基乙酸 B.2—二氯丙烷C.2—甲基丙醇 D.C17H33COOH硬脂酸9、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4(YX)2,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>M>YB.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C.X與Y結(jié)合形成的化合物是離子化合物D.工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來(lái)制取Z單質(zhì)10、地球表面是易被氧化的環(huán)境,用括號(hào)內(nèi)的試劑檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是()A.KI(AgNO3
溶液) B.FeCl2(KSCN
溶液)C.HCHO(銀氨溶液) D.Na2SO3(BaCl2
溶液)11、工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下。下列說(shuō)法正確的是A.該合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B.乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子可能共平面C.乙苯的一溴代物有5種 D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干,制備膽礬C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH313、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx可用足量NaOH溶液吸收,以下判斷錯(cuò)誤的是()A.x=1.5時(shí),只生成NaNO2B.2>x>1.5時(shí),生成NaNO2和NaNO3C.x<1.5時(shí),需補(bǔ)充O2D.x=2時(shí),只生成NaNO314、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NH3NO2HNO3B.Mg(OH)2MgCl2(aq)無(wú)水MgCl2C.Fe2O3FeFeCl2D.NaCl(aq)NaOH(aq)NaHCO315、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池,其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^(guò)熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。如圖是氟離子電池工作示意圖,其中充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極,下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為Bi-3e-+3F-=BiF3B.放電時(shí),乙電極電勢(shì)比甲電極高C.充電時(shí),導(dǎo)線(xiàn)上每通過(guò)1mole-,甲電極質(zhì)量增加19gD.充電時(shí),外加電源的正極與乙電極相連16、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是A.Zn為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度增大D.正極反應(yīng)式為:2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O二、非選擇題(本題包括5小題)17、一種新型含硅阻燃劑的合成路線(xiàn)如下。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:(1)化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為_(kāi)____,B中官能團(tuán)名稱(chēng)是______。(2)H的系統(tǒng)命名為_(kāi)__,H的核磁共振氫譜共有___組峰。(3)H→I的反應(yīng)類(lèi)型是___(4)D的分子式為_(kāi)_____,反應(yīng)B十I→D中Na2CO3的作用是___。(5)F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行合成,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(6)D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。18、高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過(guò)程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程:已知:I.R-CH2OHII.=R2-OH,R、R2、R3代表烴基(1)①的反應(yīng)類(lèi)型是___________。(2)②是取代反應(yīng),其化學(xué)方程式是____________________。(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3,不存在順?lè)串悩?gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(4)⑤的化學(xué)方程式是_________________。(5)F的官能團(tuán)名稱(chēng)____________________;G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。(6)⑥的化學(xué)方程式是_________________________。(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種(考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。(8)工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線(xiàn)中獲取信息,完成下列合成路線(xiàn)(箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件,不易發(fā)生取代反應(yīng))_______________。19、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效、多功能綠色水處理劑,可通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知:①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3②K2FeO4具有下列性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2,如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為_(kāi)_____________________;(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)開(kāi)_________________;(3)制備K2FeO4時(shí),不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是________,制備K2FeO4的離子方程式_________________;(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱(chēng)________,其反應(yīng)原理為_(kāi)_____________________(用離子方程式表示);(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液,析出K2FeO4固體,過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為_(kāi)_____________________;A.水B.無(wú)水乙醇C.稀KOH溶液(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示:①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)___________mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。20、為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。(1)如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置,并_____。(2)將氧化銅粉末與硫粉按5:1質(zhì)量比混合均勻。(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中,固定在鐵架臺(tái)上,打開(kāi)_____和止水夾a并______,向長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸,一段時(shí)間后,將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處,觀察到木條熄滅,關(guān)閉活塞K和止水夾a,打開(kāi)止水夾b。該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是______,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。(4)點(diǎn)燃酒精燈,預(yù)熱大試管,然后對(duì)準(zhǔn)大試管底部集中加熱,一段時(shí)間后,氣球膨脹,移除酒精燈,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。待反應(yīng)結(jié)束,發(fā)現(xiàn)氣球沒(méi)有變小,打開(kāi)止水夾c,觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后,立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯,并打開(kāi)活塞K。這樣操作的目的是__________________。(5)拆下裝置,發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中,得到無(wú)色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解,且該無(wú)色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng):4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。①經(jīng)分析,固體產(chǎn)物中含有Cu2O。Cu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。②仍有紅色固體未溶解,表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S2Cu2O+SO2外,還一定發(fā)生了其他反應(yīng),其化學(xué)方程式為_(kāi)________。③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng),不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學(xué)式)。21、PBAT(聚已二酸對(duì)苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,它可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一種合成路線(xiàn)如下:已知:回答下列問(wèn)題:(1)G的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________;反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________;H的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________。(4)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。(5)M與G互為同系物,M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14;N是M的同分異構(gòu)體,寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________(寫(xiě)兩種,不考慮立體異構(gòu))。Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),1molN能消耗4molNaOH;Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰,峰面積比為1:2:2:2:1。(6)設(shè)計(jì)由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線(xiàn)(其它試劑可任選)________________________________________________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z元素在地殼中含量最高,則Z為O;Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽,則Y為N;常溫下,X的單質(zhì)為氣體,在氮之前,只有H,則X為H;Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù),Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6,則W為Na。A.非金屬性N>H,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱,A項(xiàng)正確;B.根據(jù)元素周期律,同周期,原子序數(shù)小的半徑大,同主族,周期大的半徑大,故原子半徑Na>N>O>H,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Z與W形成的化合物可能為Na2O或Na2O2,前者只含有離子鍵,后者存在離子鍵和共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氨氣和水分子都含有氫鍵,但是水分子間形成的氫鍵較多,沸點(diǎn)更高,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。2、C【解析】根據(jù)信息,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀甲,沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種,沉淀甲中加入鹽酸溶液,還有沉淀,說(shuō)明沉淀甲中含有BaSO4,沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對(duì)比,說(shuō)明沉淀甲中還含有BaCO3,即原溶液中含有CO32-、SO42-,根據(jù)離子共存,F(xiàn)e3+一定不存在,根據(jù)沉淀的質(zhì)量,推出n(CO32-)=0.01mol,n(SO42-)=0.01mol,濾液中加入NaOH溶液,并加熱,產(chǎn)生氣體,此氣體為NH3,說(shuō)明原溶液中含有NH4+,n(NH4+)=0.005mol,根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含有Na+,A、根據(jù)電荷守恒,n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有Cl-,因此c(Na+)≥0.35mol·L-1,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)上述分析,原溶液中一定含有Na+,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)上述分析,故C正確;D、原溶液中一定含有SO42-,SO42-對(duì)Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,故D錯(cuò)誤。3、B【解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,A項(xiàng)正確;B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,SO42-繼續(xù)沉淀,反應(yīng)的離子方程式有:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,根據(jù)上述分析,A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物,C項(xiàng)正確;D,B點(diǎn)Al(OH)3完全溶解,總反應(yīng)為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O,B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液,D項(xiàng)正確;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查明礬與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)。明礬與Ba(OH)2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時(shí),Al3+完全沉淀,SO42-有形成沉淀;沉淀質(zhì)量達(dá)最大時(shí),SO42-完全沉淀,Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-。4、D【解析】
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較,硫蒸氣具有的能量多,因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多,故A錯(cuò)誤;B.從熱化學(xué)方程式看,石墨能量低,物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;C.2g氫氣是1mol,熱化學(xué)方程式應(yīng)為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣1,故C錯(cuò)誤;D.濃硫酸溶解放熱,所以將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ,故D正確;答案選D。5、A【解析】
A選項(xiàng),NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根,因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋇來(lái)代替,故A正確;B選項(xiàng),溶液a中含有K+、Cl-、Na+、AlO2-、OH-,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),向溶液a中滴加鹽酸過(guò)量會(huì)使生成的氫氧化鋁沉淀溶解,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為A。6、B【解析】
A.液氯是只含Cl2的純凈物,氯水是氯氣溶于水得到的混合物,不是同一物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉,是同一物質(zhì),故B正確;C.膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O,綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O,二者表示的不是同一種物質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.干冰是固體二氧化碳,水晶是二氧化硅晶體,二者表示的不是同一種物質(zhì),故D錯(cuò)誤。故答案選B。本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的名稱(chēng),了解常見(jiàn)物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意對(duì)易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。7、C【解析】
A、K+離子與O2-離子形成離子鍵,O2-離子中O原子間形成共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B、K+離子位于頂點(diǎn)和面心,數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,O2-離子位于棱心和體心,數(shù)目為12×1/4+1=4,即每個(gè)晶胞中含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-,故B錯(cuò)誤;C、由晶胞圖可知,以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象,其平面上與其距離最近的O2-有4個(gè),上方和下方各有一個(gè),共有6個(gè),故C正確;D、O原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,故D錯(cuò)誤。故選C。易錯(cuò)點(diǎn)為C項(xiàng),由晶胞圖可知,以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象,其平面上與其距離最近的O2-有4個(gè),上方和下方各有一個(gè)。8、A【解析】
A.為氨基乙酸,A正確;B.為2,2-二氯丙烷,B錯(cuò)誤;C.2-甲基-1-丙醇,C錯(cuò)誤;D.C17H33COOH為油酸,D錯(cuò)誤;故答案為:A。9、D【解析】
X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),結(jié)合團(tuán)簇分子結(jié)合可知X為H,M為Be或Al,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,則Y為O,Y的原子序數(shù)小于M,則M為Al;根據(jù)團(tuán)簇分子的結(jié)構(gòu)可知其分子式應(yīng)為Al2Z2H2O6,Z的化合價(jià)為+2價(jià),則Z為Mg?!驹斀狻緼.離子核外電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越小其半徑越小,所以簡(jiǎn)單離子半徑:O2->Mg2+>Al3+,故A錯(cuò)誤;B.常溫下金屬鋁與濃硝酸會(huì)鈍化,故B錯(cuò)誤;C.X與Y形成的化合物為H2O2或H2O,均為共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D.Z為Mg,工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì),故D正確;故答案為D。10、B【解析】
A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀,可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì),故A不選;B.FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3,則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子,能檢驗(yàn)是否變質(zhì),故B選;C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng),所以不能檢驗(yàn),故C不選;D.Na2SO3溶液變質(zhì)生成Na2SO4,Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀,所以加氯化鋇不能檢驗(yàn)變質(zhì),故D不選;故選:B。11、C【解析】
A.乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I,一個(gè)碳原子鏈接苯環(huán),一個(gè)碳原子鏈接H原子,屬于加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析,乙基中的碳原子和氫原子不可能共面,所以乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子不可能共平面,故B錯(cuò)誤;C.苯環(huán)有3種H,乙基有2種H,則乙苯的一溴代物有共有5種,故C正確;D.乙烯和乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不可以,故D錯(cuò)誤;故選C。記住常見(jiàn)微粒的空間結(jié)構(gòu),如甲烷:正四面體,乙烯和苯:平面結(jié)構(gòu),乙炔:直線(xiàn)結(jié)構(gòu),運(yùn)用類(lèi)比遷移的方法分析原子共面問(wèn)題,注意題干中“一定”,“可能”的區(qū)別。12、C【解析】
A.HCl極易溶于水,則將HCl原物質(zhì)除去,不能除雜,A錯(cuò)誤;B.蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水,應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽礬,B錯(cuò)誤;C.?dāng)D壓膠頭滴管,氯氣與堿反應(yīng),使燒瓶的內(nèi)壓小于外因,形成噴泉,則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn),C正確;D.氨氣的密度比空氣的密度小,則圖中為向上排空氣法收集,應(yīng)為向下排空氣法收集,D錯(cuò)誤;答案選C。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。13、D【解析】
工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx用足量NaOH溶液吸收,發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水,令NOx、NaOH系數(shù)都為1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x﹣3)NaNO3+(5﹣2x)NaNO2+H2O;A.x=1.5時(shí),2x﹣3=0,所以此時(shí)只能只生成NaNO2,故A正確;B.2>x>1.5時(shí),2x-3≠0,5﹣2x≠0,此時(shí)生成NaNO2和NaNO3,故B正確;C.x<1.5時(shí),則氮的氧化物會(huì)剩余,所以需補(bǔ)充O2,故C正確;D.當(dāng)x=2時(shí),2x﹣3=1,所以生成的產(chǎn)物有NaNO2和NaNO3,故D錯(cuò)誤。故答案為D。14、D【解析】
A.NH3NO2不能一步轉(zhuǎn)化,氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.MgCl2(aq)無(wú)水MgCl2,氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸,鹽酸易揮發(fā),最后得到的氫氧化鎂灼燒得到氧化鎂,而不能一步得到無(wú)水氯化鎂,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.FeFeCl3,鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵,無(wú)法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.NaCl(aq)NaOH(aq)NaHCO3,電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉,氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鈉,反應(yīng)均能一步轉(zhuǎn)化,選項(xiàng)D正確。答案選D。本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,題目難度中等,試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。15、C【解析】
充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極,說(shuō)明乙為陰極,甲為陽(yáng)極?!驹斀狻緼.放電時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e-=Bi+3F-,故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí),乙電極電勢(shì)比甲電極低,故B錯(cuò)誤;C.充電時(shí),甲電極發(fā)生Bi-3e-+3F-=BiF3,導(dǎo)線(xiàn)上每通過(guò)1mole-,則有1molF-變?yōu)锽iF3,其質(zhì)量增加19g,故C正確;D.充電時(shí),外加電源的負(fù)極與乙電極相連,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。陽(yáng)極失去電子,化合價(jià)升高,陰離子移向陽(yáng)極,充電時(shí),電源正極連接陽(yáng)極。16、D【解析】
A.電池工作時(shí),Zn失電子是電池的負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)正確;B.負(fù)極Zn失電子帶正電,吸引溶液中陰離子,故向負(fù)極遷移,B項(xiàng)正確;C.該電池放電過(guò)程中,負(fù)極Zn→Zn(OH)2,正極K2FeO4→KOH+Fe2O3,總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液濃度增大,C項(xiàng)正確。D.堿性溶液中,電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、溴原子、(酚)羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應(yīng)吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率2【解析】
⑴苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,三溴苯酚中有官能團(tuán)溴原子、酚羥基。⑵H系統(tǒng)命名時(shí),以雙鍵這一官能團(tuán)為主來(lái)命名,H的核磁共振氫譜與氫原子的種類(lèi)有關(guān),有幾種氫原子就有幾組峰。⑶H→I的反應(yīng),分子中多了一個(gè)氧原子,屬于氧化反應(yīng)。⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式,B十I→D中有HCl生成,用Na2CO3吸收HCl。⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行合成,環(huán)氧乙烷發(fā)生開(kāi)環(huán)反應(yīng),類(lèi)似于D→E的反應(yīng)。⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子,含有醛基,含有酚羥基?!驹斀狻竣呕衔顰為苯酚,和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,方程式為,三溴苯酚中含有官能團(tuán)為溴原子、(酚)羥基,故答案為:,溴原子、(酚)羥基;⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體,命名為3-氯-1-丙烯,其中氫原子的位置有三種,核磁共振氫譜共有3組峰,所以故答案為:3-氯-1-丙烯,3;⑶分子中多了一個(gè)氧原子是氧化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式,反應(yīng)B十I→D中有HCl生成,為促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行,可以將HCl吸收,可起到吸收HCl的作用,故答案為:,吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率;⑸與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行合成,環(huán)氧乙烷發(fā)生開(kāi)環(huán)反應(yīng),類(lèi)似于D→E的反應(yīng),生成,故答案為:;⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子,含有醛基,含有酚羥基,符合題意的有和兩種,故答案為:2種。解答此題的關(guān)鍵必須對(duì)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)非常熟悉,官能團(tuán)的改變,碳鏈的變化,成環(huán)或開(kāi)環(huán)的變化。18、加成反應(yīng)BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳雙鍵、酯基4HCOOC(CH3)=CH2HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH【解析】
乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為BrCH2CH2Br,結(jié)合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN,B中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH得到丁二酸。丁二酸發(fā)生分子內(nèi)脫水形成酸酐。I與R′N(xiāo)H2得到W(),結(jié)合W的結(jié)構(gòu)可知I為,結(jié)合信息II,逆推可知H為。D的分子式為C4H8,核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3,不存在順?lè)串悩?gòu),則D為(CH3)2C=CH2,D氧化生成E,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,結(jié)合H的結(jié)構(gòu),可知E為CH2=C(CH3)COOH,F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的G為,G發(fā)生信息I中的反應(yīng)得到H。據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),故答案為加成反應(yīng);(2)反應(yīng)②是取代反應(yīng),其化學(xué)方程式是:BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr,故答案為BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr;(3)根據(jù)上述分析,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CH2,故答案為(CH3)2C=CH2;(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O,故答案為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O;(5)F為CH2=C(CH3)COOCH3,含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酯基;G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為碳碳雙鍵、酯基;;(6)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為,故答案為;(7)E為CH2=C(CH3)COOH,①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明屬于甲酸酯類(lèi);②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),說(shuō)明含有碳碳雙鍵,符合條件的E的同分異構(gòu)體有:HCOOCH=CHCH3(順?lè)?種)、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2,共4種,其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOC(CH3)=CH2,故答案為4;HCOOC(CH3)=CH2;(8)HOCH2CHBrCH3和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成HOCH2CH(CN)CH3,HOCH2CH(CN)CH3酸化得到HOCH2CH(CH3)COOH,HOCH2CH(CH3)COOH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOH,其合成路線(xiàn)為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH,故答案為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(8),要注意題意“不易發(fā)生取代反應(yīng)”在合成中的應(yīng)用,HOCH2CHBrCH3不能先消去羥基形成碳碳雙鍵,再發(fā)生取代反應(yīng)。19、吸收HClKClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,F(xiàn)e3+過(guò)量,K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解?;虼穑簩ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,溶液呈酸性,在酸性條件下,K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O鐵氰化鉀3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓B18.0089.1%偏低【解析】
高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應(yīng)生成氯氣,由于濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中一定會(huì)混有氯化氫,因此通過(guò)裝置B除去氯化氫,在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成KClO,裝置D吸收尾氣中的氯氣,防止污染。結(jié)合題示信息分析解答。(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品,調(diào)節(jié)pH,高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子,碘離子被氧化成碘,根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeO42-~2I2,再根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,利用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量可計(jì)算得高鐵酸鉀的質(zhì)量,進(jìn)而確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,B裝置是用來(lái)除去氯氣中的氯化氫的,故答案為吸收HCl;(2)根據(jù)題干信息知,KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3,因此反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,故答案為KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3;(3)根據(jù)題干信息知,K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2,因此制備K2FeO4時(shí),不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,防止Fe3+過(guò)量,K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解;KClO濃溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O,故答案為將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,F(xiàn)e3+過(guò)量,K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解(或?qū)ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,溶液成酸性,在酸性條件下,K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2);2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O;(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+可以使用鐵氰化鉀,如果含有亞鐵離子,會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,其反應(yīng)原理為3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓,故答案為鐵氰化鉀;3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓;(5)根據(jù)上述分析,反應(yīng)后的三頸瓶中生成了KClO,加入飽和KOH溶液,析出K2FeO4固體,過(guò)濾、洗滌、干燥,由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液,為了減少K2FeO4的損失,洗滌K2FeO4時(shí)不能選用水或稀KOH溶液,應(yīng)該選用無(wú)水乙醇,故答案為B;(6)①根據(jù)裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19.40-1.40=18.00mL,故答案為18.00;②用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品,調(diào)節(jié)pH,高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子,碘離子被氧化成碘,根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeO42-~2I2,再根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,得關(guān)系式FeO42-~2I2~4Na2S2O3,所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為×1.0mol/L×0.018L×198g/mol=0.891g,則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=89.1%,故答案為89.1%③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),導(dǎo)致配制的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏大,滴定過(guò)程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,則測(cè)得的高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,故答案為偏低。20、檢查裝置氣密性活塞K關(guān)閉b、c排除裝置中的空氣或氧氣CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑避免SO2污染空氣Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++2OH-+3H2O2CuO+S2Cu+SO2Cu2S
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