【初中化學(xué)】第八單元金屬和金屬材料微專題-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

微專題第八單元金屬和金屬材料微專題1金屬活動(dòng)性判斷1.請(qǐng)自選藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明下列各組金屬的活動(dòng)性順序（1）FeZn（2）FeCu（3）AgCu同為氫前或氫后金屬選金屬鹽溶液；一前一后金屬還可選酸。2.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明FeZnCu的活動(dòng)性順序（1）排序（2）變化①變兩邊：ZnCl2

FeCuCl2（兩鹽一金）ZnFeCu將金屬變成對(duì)應(yīng)鹽溶液②變中間：ZnFeCl2Cu（兩金一鹽）2.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明FeZnCu的活動(dòng)性順序①變兩邊：ZnCl2

FeCuCl2

Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+ZnCl2

不反應(yīng)Fe>CuZn>FeZn>Fe>Cu2.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明FeZnCu的活動(dòng)性順序②變中間：ZnFeCl2CuFeCl2+Zn=ZnCl2+FeFeCl2+Cu不反應(yīng)Fe>CuZn>FeZn>Fe>Cu【學(xué)以致用】某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；②將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。①④其中可行的是

2.有A、B、C、D四種金屬。已知C、D與稀硫酸反應(yīng)，置換出氫，而A、B不能；向B的化合物溶液中投入A單質(zhì)，有B析出；在C、D的化合物溶液中放入鋅粒時(shí)，前者能置換出C，后者不能。則金屬A、B、C、D的活動(dòng)順序?yàn)椋ǎ〢．C＞D＞B＞AB．B＞A＞C＞DC．D＞C＞A＞BD．D＞A＞B＞CC微專題2除雜Cu（Fe）1.除去銅粉中混有的鐵粉？物理方法：用磁鐵吸引①加入足量稀硫酸，過(guò)濾，洗滌，烘干②加入足量硫酸銅，過(guò)濾，洗滌，烘干化學(xué)方法：（初中常見(jiàn)金屬，只有鐵能被磁鐵吸引。）2.除去FeCl2溶液中混有的CuCl2溶液？加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾?！緦W(xué)以致用】1.下列除去雜質(zhì)的方法中，可行的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法AN2O2通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)B銅鐵過(guò)量硝酸銀溶液、過(guò)濾CFeCl2溶液CuCl2過(guò)量鋁粉、過(guò)濾D二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃A微專題3流程題專練24．某合金粉末中含有銅、銀、鉻（Cr），為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們將這三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：（1）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為（用化學(xué)式作答）Cr＞Cu＞Ag。（2）操作a中除燒杯、玻璃棒外還需用到的玻璃儀器是漏斗，操作b的名稱是蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶。（3）A的硫酸鹽中A元素是+2價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑。（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）AgNO3，寫(xiě)出步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。（5）溶液D的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）大于溶液E的質(zhì)量。過(guò)濾H2Zn(NO3)2鋅和銀將AgNO3充分轉(zhuǎn)化為Ag單質(zhì)微專題4反應(yīng)后固體或溶液中成分分析（一）反應(yīng)物量多量少留意“少量”、“適量”、“過(guò)量”、“足量”、“一定量”等字眼！1.少量鐵粉投入到硝酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，固體成分是

，濾液中有

生成物一定有，反應(yīng)物是否剩余！Cu(NO3)2、Fe(NO3)2Cu（一）反應(yīng)物量多量少留意“少量”、“適量”、“過(guò)量”、“足量”、“一定量”等字眼！2.適量鐵粉投入到硝酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，固體成分是

，濾液中有

生成物一定有，反應(yīng)物是否剩余！Fe(NO3)2Cu（一）反應(yīng)物量多量少留意“少量”、“適量”、“過(guò)量”、“足量”、“一定量”等字眼！3.過(guò)量鐵粉投入到硝酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，固體成分是

，濾液中有

生成物一定有，反應(yīng)物是否剩余！Fe(NO3)2Fe、Cu金屬活動(dòng)性相距越遠(yuǎn)越先反應(yīng)。1.將Al加入的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2混合溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液無(wú)色，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡冒出，則濾液有：

濾渣一定有：

濾渣可能有：

Al(NO3)3、Mg(NO3)2Fe、CuAl2.向Cu(NO3)2溶液中加入的Mg、Fe、Ag的混合物，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液淺綠色，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡冒出，則濾液有：

濾渣有：

金屬活動(dòng)性相距越遠(yuǎn)越先反應(yīng)。Fe(NO3)2、Mg(NO3)2Fe、Ag【學(xué)以致用】向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)后的溶液中一定含有（）A．ZnSO4、H2SO4B．FeSO4、H2SO4C．ZnSO4、CuSO4D．ZnSO4、FeSO4D微專題5圖像專練練習(xí)：將Mg、Al、Zn、Fe四種等質(zhì)量m克金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中。產(chǎn)生氫氣的速率按照有大到小的順序排列

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少？按照由大到小的順序排列

。（相對(duì)原子質(zhì)量：Al—27、Mg—24、Fe—56、Zn—65）（一）金屬與足量酸反應(yīng)Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Zn練習(xí)：將Mg、Al、Zn、Fe四種等質(zhì)量m克金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中。產(chǎn)生氫氣的速率按照有大到小的順序排列

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少？按照由大到小的順序排列

。（相對(duì)原子質(zhì)量：Al—27、Mg—24、Fe—56、Zn—65）（一）金屬與足量酸反應(yīng)Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Zn2m/24、3m/27、2m/65、2m/56m(H2)=m(金屬)?金屬的化合價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與化合價(jià)成正比與相對(duì)原子質(zhì)量成反比等量金屬與過(guò)量酸反應(yīng)時(shí)：①化合價(jià)越高，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大。②金屬的化合價(jià)相同時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大。Al>Mg>Fe>Zn（一）金屬與足量酸反應(yīng)例1.等質(zhì)量的Mg、Al、Fe、Zn四種金屬分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)反應(yīng)快慢程度：生成氫氣的質(zhì)量：Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>ZnH2質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間（一）金屬與足量酸反應(yīng)【練習(xí)】等質(zhì)量的a、b、c、d四種金屬(在化合物中均顯＋2價(jià))分別與足量相同的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.a的相對(duì)原子質(zhì)量最小B.b產(chǎn)生氫氣的速率最快C.c可能是銅D.d與稀硫酸反應(yīng)所得溶液質(zhì)量最大C例2.過(guò)量的的Mg、Al、Fe、Zn四種金屬分別與等質(zhì)量稀鹽酸（稀硫酸）充分反應(yīng)，畫(huà)出橫坐標(biāo)為時(shí)間縱坐標(biāo)為氫氣質(zhì)量的坐標(biāo)圖(二)、足量金屬與酸反應(yīng)氫氣的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間小結(jié)：過(guò)量的Mg、Al、Zn、Fe和等質(zhì)量等濃度的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。(二)、足量金屬與酸反應(yīng)一定相等例3：向等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe中分別滴加等濃度的稀硫酸至過(guò)量，Mg產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的圖像如圖所示，請(qǐng)畫(huà)出Al、Zn、Fe的圖像。(三)、等質(zhì)量金屬滴加酸的圖像【回顧】生成氫氣的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量與生成的氫氣質(zhì)量成正比氫氣的質(zhì)量/g酸的質(zhì)量/gMgAlFeZn例3：向等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe中分別滴加等濃度的稀硫酸至過(guò)量，Mg產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的圖像如圖所示，請(qǐng)畫(huà)出Al、Zn、Fe的圖像。(三)、等質(zhì)量金屬滴加酸的圖像（1）產(chǎn)生氫氣的大小關(guān)系：Al>Mg>Fe>Zn（2）最先消耗完的金屬是Zn(四)、等質(zhì)量的酸中加入金屬的圖像例4：向等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中加Mg、Al、Zn、Fe至過(guò)量，Mg、Al、Zn、Fe的圖像。氫氣的質(zhì)量/g金屬的質(zhì)量/gAlMgZnFe(四)、等質(zhì)量的酸中加入金屬的圖像例4：向等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中加Mg、Al、Zn、Fe至過(guò)量，Mg、Al、Zn、Fe的圖像。（1）消耗酸的質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣量相等。（2）m點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的大小關(guān)系：（3）消耗金屬質(zhì)量的大小關(guān)系：Al>Mg>Fe>ZnAl<Mg<Fe<Znm【練習(xí)】Mg、Al、Fe、Zn四種金屬分別與稀鹽酸（稀硫酸）充分反應(yīng)制取等質(zhì)量氫氣。(1)根據(jù)圖示，四種金屬最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量_____，且消耗鹽酸的質(zhì)量______。(2)m點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的大小關(guān)系為_(kāi)________________，消耗金屬的質(zhì)量的大小關(guān)系為_(kāi)_______________。相等Al>Mg>Fe>ZnAl=Mg=Fe=Zn(四)、等量金屬與足量酸反應(yīng)相等微專題6計(jì)算專練40(3)解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x6526.5gx（2）x=0.2g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g.m(Zn)=20g-13.5g=6.5g解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x652x0.1gx=3.25gm(Cu)=10g-3.25g=6.75g答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%2.金屬鎂與Cu(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng)：Mg＋Cu(NO3)2=Cu＋Mg(NO3)2。若Mg恰好完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量

（填“增大”或“減小”）相對(duì)原子質(zhì)量增大，質(zhì)量增大。減小【練習(xí)】將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B．反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C．O～t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D．O～t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等D0.1652x0.1gx=3.25gm(Cu)=10g-3.25g=6.75g答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x例.把潔凈的鐵釘放在稀硫酸中，化學(xué)方程式為

，可觀察到的現(xiàn)象是：鐵的表面有

產(chǎn)生，而液體的顏色由

色逐漸變成

色，溶液的質(zhì)量和固體的質(zhì)量分別

、

（填“增大”或“減小”）。若把鐵釘浸入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程為

，可以看到鐵釘表面覆蓋了一層

色固體，溶液的質(zhì)量和固體的質(zhì)量分別

、