【初中化學(xué)】金屬資源的利用和保護(hù)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時(shí)鐵的冶煉金屬元素在自然界中的存在形式:（1）單質(zhì)：極少數(shù)不活潑的金屬，如銀、鉑、金等自然界中的金自然界中的銀（2）化合物：化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，大多數(shù)金屬①鐵礦石——赤鐵礦主要成分Fe2O3活動(dòng)元一、礦石磁鐵礦主要成分Fe3O4金屬提煉量最大的是鐵②其他礦石——赤銅礦主要成分Cu2O鋁土礦主要成分Al2O3②其他礦石——金紅石主要成分TiO2軟錳礦主要成分MnO2自然界中的金屬礦石如何變成人們使用的金屬產(chǎn)品？2.晉葛洪《抱樸子內(nèi)篇?黃白》中有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”的記載。1.碳單質(zhì)還原氧化銅一氧化碳還原氧化銅濕法煉銅：活動(dòng)元二、煉鐵①實(shí)驗(yàn)開始前，先通入CO，再點(diǎn)燃A處酒精燈，原因：防止氣體不純爆炸②實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入CO直至裝置冷卻原因：防倒吸、防氧化

CO早出晚歸，顛倒爆炸酒精燈遲到早退，顛倒氧化③B處澄清石灰水的作用：檢驗(yàn)并吸收CO2④C處酒精燈的作用：尾氣處理，防止CO污染空氣其他尾氣處理的方法：在裝置末端套氣球收集??？工業(yè)上是如何冶煉金屬鐵的？以豎爐冶煉生鐵，煉得的生鐵流入方塘后，可直接炒成鋼或熟鐵，減少生鐵再熔化過程，實(shí)現(xiàn)半連續(xù)性生產(chǎn)，是明代煉鋼技術(shù)的一項(xiàng)重要成就。高爐2.高爐煉鐵（1）設(shè)備：高爐（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣（3）反應(yīng)原理：（4）工業(yè)煉鐵也是碳排放的來源之一（5）焦炭的作用：（6）石灰石的作用：（7）產(chǎn)品：生鐵①提供還原劑CO；②提供反應(yīng)所需熱量。將礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。鋼鐵在生產(chǎn)生活中都有廣泛應(yīng)用，是不可或缺的戰(zhàn)略性基礎(chǔ)工業(yè)品。鋼城四川·攀枝花生鐵和鋼的區(qū)別？煉鋼：往高溫的鐵水里通入氧氣目的：原理：含碳量不同降低碳含量【談?wù)摗俊疤贾泻汀北尘跋氯绾谓档弯撹F冶煉中的二氧化碳的排放？綠電（可再生能源電力）電解水得到的氫氣替代一部分一氧化碳冶煉鋼鐵。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬利用的先后順序與①金屬活動(dòng)性順序、②金屬的冶煉技術(shù)有關(guān)例題：教材P17用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少噸？解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x1601121000t×80％xm(生鐵)

=560t96%=583.3t答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為583.3t。x=560t