化學(xué)關(guān)鍵知識點

一、“元素化合物”模塊關(guān)鍵知識點1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質(zhì)的活潑性越大

2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體

4、能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足

8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3＋

11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

13、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

15、為了充公分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

16、用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

18、在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應(yīng)

21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉

24、有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

25、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

26、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強

27、下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等

28、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：

（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬

29、H2S、HI、FeCI2、濃H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)二、“基本概念基礎(chǔ)理論”模塊關(guān)鍵知識點1、與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

2、分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定

3、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

4、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

5、原子核外最外層e-2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

6、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

7、質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；

（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

8、鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

9、pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

10、強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

11、電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

12、甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

14、一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

15、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù)）

16、強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強

17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

18、同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

19、納米材料中超細粉末粒子的直徑（1-100mm）與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

20、1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

21、同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

22、碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

23、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學(xué)變化

24、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

25、氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si，O原子

26、將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

27、常溫常壓下，32g氧氣中含有NA

28、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

29、膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，幫膠體帶有電荷

30、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

31、只有在離子化合物中才存在陰離子

32、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵

33、液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)

34、分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

35、同一主族元素的音質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化納的熔沸點一定升高

36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后，溶液的酸性必定增強

37、氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

40、最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強

三、“有機化學(xué)”模塊關(guān)鍵知識點1、羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

2、最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種

4、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）的104倍

5、甲浣與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

6、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7、CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物

8、分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種

9、分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

10、等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

12、聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

13、酯的水解產(chǎn)物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

14、甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是酸酐

15、應(yīng)用水解、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型型均可能在有機物分子中引入羥基

16、由天然橡膠單體（2-甲基-1，3-丁二烯）與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物

17、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去

18、由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

19、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

20、應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

21、甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨氣、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色

23、苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

24、常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

25、利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

26、分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別分別生成乙炔、丙炔、苯炔

28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能生成銀鏡反應(yīng)

30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（ap）褪色四、“化學(xué)實驗”模塊關(guān)鍵知識點1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

2、實驗室抽取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

4、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

5、為防止揮發(fā)，濃氨氣、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

6、濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

8、準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式確定管

9、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

10、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀位置（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）

11、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

12、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

13、試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分

14、一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

15、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

16、除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

17、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

18、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

19、所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化[CoCl2·H2O(藍色)COCl2·6H2O(紅色)]

20、飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析法分離油脂皂化所得的混合液化學(xué)中的不一定1．中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)，一定符合：Ｘ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ類型。不一定：Ｆ2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：２Ｆ2＋２Ｈ2Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ2

2．鹵族元素與強堿溶液反應(yīng)的方程式一定是：Ｘ2＋２ＯＨ－＝Ｘ－＋ＸＯ－＋Ｈ2Ｏ

即活潑的非金屬元素與強堿反應(yīng)生成無氧鹽、低價態(tài)的含氧酸鹽和水。不一定：Ｆ2與強堿溶液反應(yīng)方程式例外。

3．ＡｇＦ，ＡｇＣｌ，ＡｇＢｒ，ＡｇＩ見光一定分解，有感光性。不一定：ＡｇF穩(wěn)定,見光不分解。

4．鹵化銀一定不溶于水也不溶于稀酸ＨＮＯ3。不一定：ＡｇＦ溶于水。

5．鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價。不一定，F(xiàn)在化合物中只能顯負價，不顯正價。

6．鹵素的無氧酸一定都是強酸。不一定，氫氟酸卻為弱酸。

7．氫鹵酸一定不與硅或二氧化硅反應(yīng)。不一定：氫氟酸卻能和硅或二氧化硅反應(yīng)。

8．鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是ＦｅＸ3。不一定：Ｉ2與鐵反應(yīng)只生成ＦｅＩ2。

9．金屬氧化物一定都是堿性氧化物。不一定：Ｍｎ2Ｏ7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物。Ａｌ2Ｏ3，ＺｎＯ為兩性氧化物。

10．非金屬氧化物一定都是酸性氧化物。不一定：CO，NO是非金屬氧化物，但它們不是酸性氧化物。

11．酸酐一定都是非金屬氧化物。不一定：Ｍｎ2Ｏ7是ＨＭｎＯ4的酸酐，但它是金屬氧化物。

12．一般來說，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)都一定是金屬。不一定：石墨具有此性質(zhì)，但它卻是非金屬。

13．無機物間的反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一類，即化合多變一，分解一變多，置換單對單，復(fù)分解兩對換。不一定：ＣＯ2＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ

該反應(yīng)就不屬四種基本反應(yīng)類型中的任何一類反應(yīng)。

14．一般來說，酸性氧化物之間一定不發(fā)生反應(yīng)。不一定：如果其中一種具有較強的氧化性，另一種具有較強的還原性，則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：ＳＯ2＋ＮＯ2＝ＳＯ3＋ＮＯ

15．飽和溶液升高溫度后一定是不飽和溶液。不一定：Ｃａ（ＯＨ）2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。

16．飽和溶液降低溫度后一定還是飽和溶液。不一定：大部分物質(zhì)的飽和溶液降低溫度后，一定還是飽和溶液，而個別物質(zhì)，其溶解度隨著溫度的降低而增大者就不是這樣。如，Ｃａ（ＯＨ）2的飽和溶液，其降低溫度因溶解度增大而使溶液成為不飽和溶液。

17．酸式鹽的水溶液一定顯酸性。不一定：ＮａＨＣＯ3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性。

18．一般地說，排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫。不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Ｍｇ與ＨＮＯ3或濃Ｈ2ＳＯ4反應(yīng)都不放出氫氣，因氫很快被氧化成水。另外，冷的濃硫酸或濃ＨＮＯ3能使鐵、鋁鈍化。

19．強酸一般制弱酸，弱酸一定不能制出強酸。不一定：在一般情況下，弱酸不能制強酸，但在特別情況下，弱酸可以制出強酸。如：Ｈ2Ｓ＋ＣｕＳＯ4＝ＣｕＳ↓＋Ｈ2ＳＯ4

20．酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)。不一定：強氧化性的酸（如濃Ｈ2ＳＯ4）與強還原性的酸（如氫硫酸）可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ4（濃）＝ＳＯ2↑＋Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ

21．一切物質(zhì)都一定是由分子構(gòu)成。不一定：食鹽（離子晶體）是由離子構(gòu)成，金屬是由離子和自由電子構(gòu)成。

22．堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)。不一定：具有兩性的Ａｌ（ＯＨ）3與ＮａＯＨ溶液可以發(fā)生反應(yīng)。

23．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物。不一定：ＮａＨＣＯ3，（ＮＨ4）2ＣＯ3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，但它們既不是兩性氧化物也不是兩性氫氧化物。

24．一般來說，酸性氧化物與酸一定不能發(fā)生反應(yīng)。不一定：具有氧化性的酸性氧化物與具有還原性的酸則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：２Ｈ2Ｓ＋ＳＯ2＝３Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ

25．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都一定寫成：Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ

不一定：氫氧化鐵與硫酸的反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：Ｆｅ（ＯＨ）3＋３Ｈ＋＝Ｆｅ3＋＋３Ｈ2Ｏ

氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：Ｂａ2＋＋２ＯＨ－＋２Ｈ＋＋ＳＯ42－＝ＢａＳＯ4↓＋２Ｈ2Ｏ

因此，Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ

一般只能表示強酸與強堿溶液反應(yīng)且生成的鹽可溶于水的一類反應(yīng)。

26．Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ一定表示強酸與強堿的反應(yīng)的離子方程式。不一定：比如有的酸式鹽和強堿反應(yīng)的離子方程式，也可以寫成：

Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ

例ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ的反應(yīng)。

27．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)一定生成鹽和水，不一定：下列反應(yīng)不完全合乎這條規(guī)律：

２Ｈ2Ｓ＋Ｆｅ（ＯＨ）3２ＦｅＳ↓＋Ｓ↓＋６Ｈ2Ｏ

這是因為Ｆｅ3＋的強氧化性和Ｓ2－的強還原性使這個反應(yīng)顯示出了特殊性。

28．按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。不一定：比如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，其反應(yīng)原理是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，即：

２Ｎａ＋２Ｈ2Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ2↑

２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ4＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2↓

又如：Ｍｇ與ＦｅＣｌ3溶液反應(yīng)，不能將Ｆｅ3＋還原成Ｆｅ，而是：

ＦｅＣｌ3＋３Ｈ2ＯＦｅ（ＯＨ）3＋３ＨＣｌ

Ｍｇ＋２ＨＣｌ＝ＭｇＣｌ2＋Ｈ2↑

29．根據(jù)金屬活動性順序表的順序，其陽離子由左到右的氧化能力一定逐漸增強。不一定：氧化能力逐漸增強的總的趨勢是正確的，但個別情況有例外，如得電子能力即氧化能力：Ｆｅ3＋＞Ｃｕ2＋。

30．一切原子的原子核都一定是由質(zhì)子和中子兩種微粒所構(gòu)成。不一定：氕（１．１Ｈ）的原子核中沒有中子。

31．原子的核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子。不一定：氫原子核外只有一個電子，氦原子核外只有兩個電子，但它們?nèi)欠墙饘僭印?/p>

32．一般來說高沸點酸一定可以制低沸點的酸。不一定：下列反應(yīng)卻是由低沸點酸制得了高沸點酸：Ｓ＋２ＨＮＯ3＝Ｈ2ＳＯ4＋２ＮＯ↑

由于ＮＯ的析出，化學(xué)反應(yīng)向右進行，就形成了特殊的反應(yīng)。

33．陰離子一定只具有還原性。不一定：Ｎａ2Ｏ2中的過氧根離子既有氧化性又有還原性；ＮＯ3－，ＭｎＯ4－，ＣｌＯ4－等陰離子在酸性條件下都具有氧化性。

34．陽離子一定只具有氧化性。不一定：Ｆｅ2＋就具有還原性，其實例反應(yīng)為：２Ｆｅ2＋＋Ｃｌ2＝２Ｆｅ3＋＋２Ｃｌ－

35．鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一定生成新鹽和新堿。不一定：酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水。如：

Ｃａ（ＨＣＯ3）2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ

36．質(zhì)子總數(shù)相同，核外電子總數(shù)也相同的分子一定是同一種分子。不一定：Ｎｅ與ＨＦ符合上述要求，但它們并不是同一種分子。

37．金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)。不一定：鐵跟三氯化鐵溶液，銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為：

２ＦｅＣｌ3＋Ｆｅ＝３ＦｅＣｌ2

Ｃｕ＋２ＦｅＣｌ3＝ＣｕＣｌ2＋２ＦｅＣｌ2

38．鹽與鹽溶液之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定要全溶。不一定：一般情況下，鹽與鹽的溶液間的反應(yīng)都要全溶，但有的情況例外，如反應(yīng)物是微溶的硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣。

39．兩種鹽溶液間的反應(yīng)一定生成兩種新鹽。不一定：在一般情況下，兩種鹽溶液間的反應(yīng)生成兩種新鹽是對的，但是一定生成兩種新鹽，就不對了。如向硫酸鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，實際上硫化鋁發(fā)生水解，反應(yīng)如下：

２Ａｌ3＋＋３Ｓ2－＋６Ｈ2Ｏ＝２Ａｌ（ＯＨ）3↓＋３Ｈ2Ｓ↑

40．鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿。不一定：在一般情況下，鹽和堿反應(yīng)生成新鹽新堿是對的，但在個別情況下，就會出現(xiàn)例外，如：ＣＨ3ＣＯＯＮａ＋ＮａＯＨＮａ2ＣＯ3＋ＣＨ4↑

ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ

ＮａＨＣＯ3＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ

41．鹽跟酸反應(yīng)生成新鹽新酸。不一定：一般情況下可以，但也有例外，如：

２ＫＭｎＯ4＋１６ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ2＋５Ｃｌ2↑＋８Ｈ2Ｏ

42．ｐＨ＝１和ｐＨ＝４的兩種酸混合，其混合后溶液的ｐＨ一定在1和4之間。不一定：氫硫酸和亞硫酸為兩種酸混合后的ｐＨ可以大于4直到接近于7。其反應(yīng)原理為：

２Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ3＝３Ｓ↓＋３Ｈ2Ｏ

43．強電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式。不一定：ＣａＣＯ3，ＢａＳＯ3為難溶強電解質(zhì)，但在離子方程式中仍寫成分子的形式：

ＢａＳＯ3＋２Ｈ＋＝Ｂａ2＋＋ＳＯ2↑＋Ｈ2Ｏ

44．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。不一定：ＡｇＣｌ為強電解質(zhì)，盡管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的ＡｇＣｌ則完全電離。醋酸是較弱的酸，在水中是部分電離，1ｍｏｌ的ＡｇＣｌ與1ｍｏｌ的醋酸分別溶于1Ｌ水中，氯化鋇的導(dǎo)電性比醋酸差，因其中自由移動的離子少（可以通過計算來驗證）。

45．酸式鹽與堿反應(yīng)，一般都一定生成鹽和水。不一定：用石灰軟化暫時硬水時，則發(fā)生下列反應(yīng)：

Ｍｇ（ＨＣＯ3）2＋２Ｃａ（ＯＨ）2＝Ｍｇ（ＯＨ）2↓＋２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ

46．Ｎ2（氣）＋３Ｈ2（氣）２ＮＨ3（氣）為可逆反應(yīng)，達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體（此氣體不參加反應(yīng)），密閉容器內(nèi)的壓強必然增大，平衡一定向正反應(yīng)方向進行。不一定：增大壓強能使上述反應(yīng)向右移動的根本原因是增加了反應(yīng)物的濃度，充入稀有氣體，并不能改變Ｎ2，Ｈ2的濃度，實際上正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都沒有改變，故平衡不移動。

47．單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子。不一定：稀有氣體為單原子分子，臭氧（Ｏ3）為三原子分子。

48．酸不穩(wěn)定，一般對應(yīng)的鹽也就一定不穩(wěn)定。不一定：比如，碳酸不穩(wěn)定，堿金屬的碳酸鹽卻是穩(wěn)定的。

49．醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛。不一定：醛還可以繼續(xù)被氧化成酸。

50．醇在一定條件下氧化成醛。不一定：如果羥基不在碳鏈一端的醇，則不能氧化成醛。

51．化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)一定是同系物。不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高錳酸鉀