實(shí)驗(yàn)15 常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)-中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)精講精練（解析版）

人教版2024下冊(cè)/第八單元金屬和金屬材料/實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5實(shí)驗(yàn)15常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2．進(jìn)一步提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力?！緦?shí)驗(yàn)儀器】試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴【實(shí)驗(yàn)試劑】鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】1．金屬的物理性質(zhì)（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。金屬鎂鋁鐵銅顏色銀白色銀白色銀白色紫紅色光澤金屬光澤金屬光澤金屬光澤金屬光澤（2）通過(guò)相互刻畫(huà)，比較銅片與鋁片、銅片與黃銅片（或白銅片）的硬度。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容銅片和鋁片相互刻畫(huà)銅片和黃銅片（或白銅片）相互刻畫(huà)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁片上有劃痕銅片上有劃痕實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋁片硬度＜銅片硬度銅片硬度＜黃銅片（或白銅片）硬度請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性（或?qū)嵝?、或延展性）。?yàn)證的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容驗(yàn)證的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容驗(yàn)證的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容導(dǎo)電性將銅絲接入電路導(dǎo)熱性對(duì)鐵絲的一頭加熱，過(guò)一會(huì)兒觸摸另一頭延展性對(duì)鋅粒進(jìn)行錘打2．金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）銅片在空氣中加熱。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱銅片表面變黑2Cu+O2?2CuO金屬與酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條＋稀鹽酸快速產(chǎn)生氣泡，放熱，鎂條很快溶解Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鋁片＋稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑鋅粒＋稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑鐵片＋稀鹽酸緩慢產(chǎn)生氣泡，鐵片逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑銅片＋稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性。方案選擇的試劑實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論=1\*ROMANI銅片、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液①將銅片浸入硫酸亞鐵溶液中現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象結(jié)論：金屬活動(dòng)性_Fe_>_Cu_②將銅片浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅片表面有銀白色固體析出結(jié)論：金屬活動(dòng)性_Cu_>_Ag_=2\*ROMANII鐵片、銅片、硫酸銅溶液和硝酸銀溶液①將鐵片浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鐵片表面有紅色固體析出結(jié)論：金屬活動(dòng)性_Fe_>_Cu_②將銅片浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅片表面有銀白色固體析出結(jié)論：金屬活動(dòng)性_Cu_>_Ag_最終結(jié)論：金屬活動(dòng)性Fe>Cu>Ag1.金屬的主要物理性質(zhì)（1）金屬的一些物理性質(zhì)和用途用途舉例制首飾作導(dǎo)線制燒水壺制金屬絲、金屬箔制別針利用的物理性質(zhì)有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性能夠彎曲（2）金屬的物理特性=1\*GB3①顏色：鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色。=2\*GB3②狀態(tài)：在常溫下，鐵、鋁等大多數(shù)金屬是固體，但汞是液體。金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）金屬與氧氣的反應(yīng)金屬反應(yīng)事實(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂常溫下就能與氧氣反應(yīng)2Mg+O2=2MgO鋁4Al+3O2=2Al2O3鐵常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))Fe3O4銅2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)（“真金不怕火煉”）（2）金屬與酸的反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類(lèi)。能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的金屬有鎂、鋅、鐵，其中反應(yīng)的劇烈程度從高到低的順序是鎂、鋅、鐵，不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的金屬有銅?！咀⒁狻竣倩顫娊饘倌芘c鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。金屬與酸反應(yīng)越劇烈，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。②鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成的是二價(jià)鐵（亞鐵）的化合物FeCl2、FeSO4，而不是三價(jià)鐵的化合物。③含有Fe2＋的溶液呈淺綠色。

3.金屬活動(dòng)性順序通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)探究，歸納和總結(jié)出常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序（填寫(xiě)名稱(chēng)）：化學(xué)式：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu名稱(chēng)：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。4.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（1）判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。（前強(qiáng)后弱）（2）判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生：位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（氫前換氫）。（3）判斷金屬與其他金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生：位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。（強(qiáng)置換弱）。【注意】①初中階段，金屬與酸反應(yīng)，所用的酸是鹽酸或稀硫酸，不考慮使用濃硫酸和硝酸（與金屬的反應(yīng)復(fù)雜）。②金屬與酸或其他金屬化合物溶液的反應(yīng)一般不選擇K、Ca、Na等金屬，因?yàn)樗鼈兡芘c水反應(yīng)。5.驗(yàn)證“三種金屬的活動(dòng)性順序”時(shí)試劑的選擇一般采用“取中”原則，簡(jiǎn)記為“兩金夾一液”或“兩液夾一金”。具體方法為：①先排出金屬活動(dòng)性順序；②選取兩邊的金屬和中間金屬的化合物溶液，即“兩金夾一液”（或選取中間的金屬和兩邊金屬的化合物溶液，即“兩液夾一金”）?！咀⒁狻咳缛N金屬中有兩種金屬位于氫前面，還可采用“三金一酸”的方法（選取三種金屬和鹽酸或稀硫酸）。【典例1】（24-25九年級(jí)上·吉林松原·階段練習(xí)）金屬材料在生產(chǎn)生活中使用很廣泛。下列用途利用了金屬導(dǎo)電性的是A．鐵制鐵鍋 B．金制項(xiàng)鏈 C．鋁制易拉罐 D．銅制導(dǎo)線【答案】D【解析】A、鐵用于制作鐵鍋，是利用了金屬的導(dǎo)熱性，不符合題意；B、金制作項(xiàng)鏈，是因?yàn)榻鸨容^稀有，且有金屬光澤，不符合題意；C、鋁制飲料罐是利用了金屬具有良好的延展性，不符合題意；D、銅制導(dǎo)線是利用了金屬具有良好的導(dǎo)電性，符合題意；故選D。【典例2】（24-25九年級(jí)上·河北滄州·階段練習(xí)）我國(guó)古代煉丹家魏伯陽(yáng)所著的《周易參同契》是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專(zhuān)著。書(shū)中描寫(xiě)道：“金入于猛火，色不奪精光?！边@句話是指金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下A．容易燃燒 B．比較活潑 C．容易氧化 D．非常穩(wěn)定【答案】D【解析】“金入于猛火，色不奪精光”，是指在強(qiáng)熱條件下，黃金顏色沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明黃金在強(qiáng)熱條件下性質(zhì)非常穩(wěn)定，在強(qiáng)熱條件下不容易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故選：D?！镜淅?】（24-25九年級(jí)上·湖南長(zhǎng)沙·期末）下列物質(zhì)中不能由金屬和稀酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是A．FeSO4 B．MgCl2 C．CuSO4 D．FeCl3【答案】CD【解析】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不符合題意；B、鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，不符合題意；C、在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在氫后，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸銅不能由金屬和稀酸直接反應(yīng)制得，符合題意；D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能得到氯化鐵，符合題意。故選CD?！镜淅?】（24-25九年級(jí)上·湖南長(zhǎng)沙·期末）金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要應(yīng)用。為證明鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A．將兩根銅絲分別放入氯化亞鐵溶液、硝酸銀溶液中B．將銅絲、銀絲分別放入硫酸亞鐵溶液中C．將鐵絲、銅絲、銀絲分別伸入稀鹽酸中D．分別測(cè)試三種金屬的導(dǎo)電性【答案】A【解析】A、將兩根銅絲分別放入氯化亞鐵溶液、硝酸銀溶液中，銅能置換出硝酸銀中的銀，不能置換出氯化亞鐵中的鐵，說(shuō)明鐵＞銅＞銀，實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的；B、將銅絲、銀絲分別放入硫酸亞鐵溶液中，銅和銀都不能置換出氯化亞鐵中的鐵，說(shuō)明銅和銀都沒(méi)有鐵活潑，但無(wú)法比較銅和銀的活動(dòng)順序，實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的；C、將鐵絲、銅絲、銀絲分別伸入稀鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，銅和銀都不與稀鹽酸反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明鐵排在氫前，銅和銀都排在氫后，說(shuō)明銅和銀都沒(méi)有鐵活潑，但無(wú)法比較銅和銀的活動(dòng)順序，實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的；D、金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與活動(dòng)性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的；故選A。1．（24-25九年級(jí)上·重慶·階段練習(xí)）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Mg+O2MgO2 B．2HgO2Hg+O2↑C．Al+2HCl=AlCl2+H2↑ D．3Fe+2AlCl3=2Al+3FeCl2【答案】B【解析】A、氧化鎂化學(xué)式為MgO，正確化學(xué)方程式為：，故錯(cuò)誤；B、化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確，條件正確，已配平，故正確；C、鋁和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，化學(xué)方程式為，故錯(cuò)誤；D、鋁的活動(dòng)性順序比鐵強(qiáng)，鐵不能置換鋁，故錯(cuò)誤。故選B。2．（24-25九年級(jí)上·江蘇鎮(zhèn)江·階段練習(xí)）金屬R與Hg(NO3)2溶液反應(yīng)：。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．R可能是鋁C．R的金屬活動(dòng)性比Hg強(qiáng)D．在金屬活動(dòng)性順序表中，R不一定排在氫前面【答案】B【解析】A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，說(shuō)法正確；B、由可知，R的金屬活動(dòng)性比汞強(qiáng)；由R（NO3）2，硝酸根顯﹣1價(jià)，則R元素的化合價(jià)為+2價(jià)，鋁元素在化合物顯+3價(jià)，R不可能是鋁，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、排在前面的金屬能把排在后面的金屬置換處理，由可知，R的金屬活動(dòng)性比汞強(qiáng)，說(shuō)法正確；D、R的金屬活動(dòng)性比汞強(qiáng)，在金屬活動(dòng)性順序表中，R不一定排在氫前面，如可能是銅，說(shuō)法正確。故選B。3．不法分子常用“金光閃閃”的假元寶（銅鋅合金）來(lái)蒙騙人們，下列鑒別方法錯(cuò)誤的是A．加鹽酸 B．測(cè)密度 C．用火燒 D．看顏色【答案】D【解析】A、銅鋅合金中的鋅能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，有氣泡產(chǎn)生，而黃金不能與稀鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、銅鋅合金的密度與金的密度不同，用測(cè)密度的方法可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、銅鋅合金中的銅和氧氣會(huì)生成黑色的氧化銅，而金不會(huì)與氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象不同，用火燒可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、假元寶和金均為金黃色固體，用看顏色的方法無(wú)法鑒別，故選項(xiàng)正確；故選：D。4．（24-25九年級(jí)上·河北唐山·階段練習(xí)）室溫時(shí)，利用壓強(qiáng)傳感器研究質(zhì)量相同鎂片和鋅片分別與等濃度、等質(zhì)量稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖甲，壓強(qiáng)傳感器測(cè)得裝置內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙。下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)壓強(qiáng)變化推測(cè)兩個(gè)反應(yīng)都有熱量放出B．反應(yīng)結(jié)束后一定有剩余C．曲線②是與稀鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線D．曲線①的壓強(qiáng)上升比曲線②高，說(shuō)明①產(chǎn)生總量更多【答案】A【解析】A、鎂、鋅均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由圖乙可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，曲線①②的壓強(qiáng)都是先增大，后小幅下降，可推測(cè)兩個(gè)反應(yīng)都有熱量放出，說(shuō)法正確，符合題意；B、由圖乙可知，曲線①②的最終壓強(qiáng)相等，說(shuō)明鎂、鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，根據(jù)化學(xué)方程式、，生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，消耗鎂、鋅的質(zhì)量比為24:65，因此反應(yīng)結(jié)束后鎂片一定有剩余，而鋅片不一定有剩余，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，則曲線①是與稀鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；D、由圖乙可知，曲線①②的最終壓強(qiáng)相等，說(shuō)明質(zhì)量相同的鎂片和鋅片分別與等濃度、等質(zhì)量稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：A。5．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂和鋁，下列圖像正確的是A． B．C． D．【答案】C【分析】由題意可知，金屬足量，酸是等量，則產(chǎn)生的氫氣一樣多，鎂的活動(dòng)性大于鋁，反應(yīng)速率鎂的快一些；由反應(yīng)的化學(xué)方程式、可知，參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量少些；【解析】A、由分析可知，鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鋁，反應(yīng)速率鎂應(yīng)大于鋁，金屬鎂對(duì)應(yīng)的曲線斜率應(yīng)大于鋁，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由分析可知，24份鎂生成2份氫氣，18份鋁生成2份氫氣，等量金屬鎂生成氫氣小于鋁，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由分析可知，反應(yīng)金屬質(zhì)量相等是鋁生成的氫氣多，則溶液增重小，鎂增重大，最終鋁生成的氫氣多于鎂，則溶液質(zhì)量小于鎂，故選項(xiàng)C正確；D、由分析可知，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式、,可知等量金屬反應(yīng)率消耗的酸更多，則鋁使酸減少的多，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：C。6．興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究金屬的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：將硬鋁片（鋁合金）和鋁片相互刻畫(huà)，鋁片表面出現(xiàn)劃痕實(shí)驗(yàn)二：將鋅粒放入過(guò)量稀硫酸中，持續(xù)產(chǎn)生氣體，最終固體消失實(shí)驗(yàn)三：將銅絲放入硝酸銀溶液中，一段時(shí)間后取出，溶液變成藍(lán)色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明硬鋁的硬度比鋁的大B．實(shí)驗(yàn)二所得的溶液中溶質(zhì)為ZnSO4C．實(shí)驗(yàn)三

說(shuō)明銅的活動(dòng)性比銀的強(qiáng)D．實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量減小【答案】B【解析】A、實(shí)驗(yàn)一中，將硬鋁片(鋁合金)和鋁片相互刻畫(huà)，鋁片表面出現(xiàn)劃痕，說(shuō)明硬鋁的硬度大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、實(shí)驗(yàn)二中，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，持續(xù)產(chǎn)生氣體，最終固體消失，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，故所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、將銅絲放入硝酸銀溶液中，一段時(shí)間后取出，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說(shuō)明銅的活動(dòng)性比銀的強(qiáng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、根據(jù)銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，質(zhì)量關(guān)系可知，每64份的銅可以置換出216份的銀，因此固體的質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量減小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。7．（24-25九年級(jí)上·河南商丘·階段練習(xí)）鐵、鋅、銅、鋁等金屬與我們的日常生活密不可分，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：(1)鋁塊能制成鋁箔，是利用了鋁的。(2)鐵、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是，請(qǐng)寫(xiě)出能和稀硫酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。(3)下列試劑驗(yàn)證鋁、鐵、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，能達(dá)到目的的是______（填字母序號(hào)）。A．硫酸鋁溶液、鐵片、銅片B．硫酸亞鐵溶液、鋁片、銅片C．硫酸銅溶液、鋁片、鐵片【答案】(1)延展性(2)銅Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑/Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)B【解析】（1）金屬鋁具有良好的延展性，所以鋁塊能制成鋁箔；（2）銅的金屬活動(dòng)順序排在氫后，不能與稀硫酸反應(yīng)；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為：；鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：；（3）A.鐵和銅都不與硫酸鋁溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵和銅都排在鋁的后面，但是不能說(shuō)明鐵和銅的順序，故A錯(cuò)誤；B.鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明鋁在鐵的前面，銅不與硫酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明鐵在銅的前面，能證明鋁、鐵、銅的順序，故B正確；C.鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明鋁和鐵在銅的前面，但是不能說(shuō)明鋁和鐵的順序，故C錯(cuò)誤；故選：B。8．金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用極為廣泛。(1)生鐵和鋼是兩種含碳量的鐵合金（填“相同”或“不同”）。(2)日常生活中，適合制作電纜的金屬是（填標(biāo)號(hào)）。A．金 B．銅 C．汞 D．鎢(3)下列生活用品利用金屬良好導(dǎo)熱性的是（填序號(hào)）。A．鍍鉻水龍頭 B．鑄鐵暖氣片 C．包糖果的鋁箔(4)焊接鋼軌的反應(yīng)原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)不同(2)B(3)B(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【解析】（1）鋼是含碳量在0.03%-2%之間，生鐵是含碳量2%-4.3%的鐵碳合金，生鐵和鋼是兩種含碳量不同的鐵合金；（2）適合制作電纜的金屬應(yīng)該具有良好的導(dǎo)電性，且價(jià)格還應(yīng)該便宜；A、金具有導(dǎo)電性，但是價(jià)格昂貴，不符合題意；B、銅具有良好的導(dǎo)電性，且價(jià)格低廉，符合題意；C、汞在常溫下是液態(tài)，不符合題意；D、鎢的價(jià)格較高，導(dǎo)電性比銅、鋁差，且通電容易發(fā)熱，不適合制作電纜，不符合題意；故選B；（3）A、鍍鉻水龍頭是利用鉻金屬的硬度大，不符合題意；B、鑄鐵暖氣片是利用鑄鐵的導(dǎo)熱性，符合題意；C、包糖果的鋁箔是利用鋁的延展性，不符合題意；故選：B；（4）焊接鋼軌的反應(yīng)原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。9．某化工廠從含銅廢料中回收銅以節(jié)約成本，部分實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。（提示：含銅廢料中，除銅外其余物質(zhì)不與氧氣或稀硫酸反應(yīng)且不溶于水）。下列關(guān)于該流程的分析，錯(cuò)誤的是A．“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)化為CuOB．“酸浸”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C．操作Ⅰ得到的溶液中含有的陽(yáng)離子是D．向固體物質(zhì)Y中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得到銅【答案】B【解析】A、“灼燒”將Cu轉(zhuǎn)化為CuO，利用CuO與稀硫酸反應(yīng)可將CuO轉(zhuǎn)化為可溶性的，過(guò)濾，從而達(dá)到了將Cu與不溶物分離的目的，A選項(xiàng)正確；B、“酸浸”過(guò)程中，CuO與反應(yīng)生成和，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、操作Ⅰ得到的濾液中溶質(zhì)是和，含有的陽(yáng)離子是，C選項(xiàng)正確；D、向固體物質(zhì)Y中加入稀硫酸至固體不再溶解，鐵與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸亞鐵，過(guò)濾，加水2~3次洗滌濾渣，干燥，得到純凈的銅，D選項(xiàng)正確。故選：B。10．取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和濾液。下列說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)有①固體中只有Ag時(shí)，濾液一定呈藍(lán)色

②固體中有Cu和Ag時(shí)，濾液一定呈無(wú)色③固體中一定有Ag，濾液中可能有AgNO3④固體中可能有Cu，濾液中一定有Mg(NO3)2⑤濾液中最少有一種溶質(zhì)，最多可能有三種溶質(zhì)A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】D【分析】三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g＞Cu＞Ag，向含硝酸銀、硝酸銅的混合溶液加入一定量Mg，Mg先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀單質(zhì)，后與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅單質(zhì)。根據(jù)鎂的量，可分為五種情況：Ⅰ、鎂不足，只與部分硝酸銀反應(yīng)，此時(shí)濾液的溶質(zhì)有硝酸鎂、硝酸銀、硝酸銅，固體有銀，濾液顏色為藍(lán)色；Ⅱ、鎂剛好與硝酸銀完全反應(yīng)，此時(shí)濾液的溶質(zhì)有硝酸鎂、硝酸銅，固體有銀，濾液顏色為藍(lán)色；Ⅲ、鎂與部分硝酸銅反應(yīng)，此時(shí)濾液的溶質(zhì)有硝酸鎂、硝酸銅，固體有銀、銅，濾液顏色為藍(lán)色；Ⅳ、鎂剛好與硝酸銅完全反應(yīng)，此時(shí)濾液的溶質(zhì)只有硝酸鎂，固體有銀、銅，濾液顏色為無(wú)色；Ⅴ、鎂過(guò)量，此時(shí)濾液的溶質(zhì)只有硝酸鎂，固體有銀、銅、鎂，濾液顏色為無(wú)色?！窘馕觥竣俟腆w中只有Ag時(shí)，屬于情況Ⅰ，濾液一定呈藍(lán)色，①正確；②固體中有Cu和Ag時(shí)，屬于情況Ⅲ或Ⅳ，濾液可能為藍(lán)色，也可能為無(wú)色，②錯(cuò)誤；③固體中一定有Ag，情況Ⅰ時(shí)，濾液中有AgNO3，③正確；④情況Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ時(shí)，固體中有Cu，而濾液中一定有Mg(NO3)2，④正確；⑤濾液中最