專題7 規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)-中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)精講精練

專題七規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)一、關(guān)于質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)1、紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)原理P+O2→P2O5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量，放出大量的熱，氣球，待裝置冷卻后，氣球。反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量m2與反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量m1相等，天平保持平衡。實(shí)驗(yàn)分析（1）氣球變化的原因？結(jié)論：氣球先脹大是因?yàn)?，后縮小是因?yàn)橄牧隋F形瓶?jī)?nèi)氧氣，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)外界大氣壓；（2）氣球的作用是什么？紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)中要用橡皮塞塞緊錐形瓶。因?yàn)榧t磷燃燒后產(chǎn)生的五氧化二磷是微小的固體顆粒，能擴(kuò)散到空氣中，從而損失五氧化二磷；另外瓶外的空氣也會(huì)補(bǔ)充消耗的氧氣的體積，從而使實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果不準(zhǔn)。所以氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓。2、鐵和硫酸銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)原理Fe+CuSO4→FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)步驟步驟1：鐵釘放在錐形瓶外稱量紙上稱量。步驟2:將鐵釘小心放入硫酸銅溶液中，觀察天平的平衡情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)?，反?yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平保持平衡3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟：1.小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀鹽酸放入燒杯稱量總質(zhì)量m1。2.傾斜試管，倒入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)。3.實(shí)驗(yàn)完成，稱量m2。實(shí)驗(yàn)步驟：1.稱量砂紙打磨鎂條和石棉網(wǎng)質(zhì)m1。2.在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條。3.實(shí)驗(yàn)完成，稱量m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有產(chǎn)生。天平偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。反應(yīng)原理Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)分析由于鎂條燃燒，消耗了空氣中的氧氣，生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是生成物氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，所以實(shí)驗(yàn)理論結(jié)果應(yīng)該是m2﹥m1。但是在實(shí)際反應(yīng)時(shí)，鎂條不僅和空氣中的氧氣反應(yīng)，還和空氣中的氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂（Mg3N2），和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能增大。但伴隨著白煙現(xiàn)象，如果逸散的白煙質(zhì)量小于增加的氣體質(zhì)量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散質(zhì)量大于增加的氣體質(zhì)量，m1>m2。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守；有參加或生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成的反應(yīng)），要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器里進(jìn)行。二、有關(guān)金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)1、金屬+酸→鹽+H2↑（置換反應(yīng)）反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性排在H前稀鹽酸/稀硫酸鎂鋅鐵現(xiàn)象固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡固體逐漸溶解，無(wú)色溶液變?yōu)椋a(chǎn)生少量氣泡方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1）根據(jù)金屬與酸混合時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬：通過(guò)金屬與酸能否反應(yīng)或與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性。鎂>鋅>鐵>銅（不反應(yīng)）（2）鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵化合價(jià)為＋2價(jià)。有Fe2＋的溶液為。2、金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(置換反應(yīng))實(shí)驗(yàn)鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液現(xiàn)象鐵表面有固體產(chǎn)生，溶液由色逐漸變?yōu)樯?。鋁表面有固體產(chǎn)生，溶液由色逐漸變?yōu)樯?。銅表面有固體產(chǎn)生，溶液由色逐漸變?yōu)樯??；瘜W(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活動(dòng)性比較鐵>銅鋁＞銅銅＞銀（1）反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬活動(dòng)性必須強(qiáng)于鹽中金屬的活動(dòng)性(K、Ca、Na除外)，且鹽必須可溶現(xiàn)象的描述重點(diǎn)：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。（2）通過(guò)金屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性。3、總結(jié)：比較金屬活動(dòng)性的方法：金屬+氧氣金屬+酸金屬+金屬化合物溶液能反應(yīng)>不能反應(yīng)反應(yīng)劇烈>反應(yīng)不劇烈能反應(yīng)>不能反應(yīng)反應(yīng)劇烈>反應(yīng)不劇烈A+BC=B+AC能反應(yīng),A＞B；不能反應(yīng)，A＜B4、常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：(巧記：嫁給那美女；身體細(xì)纖輕；總共一百斤)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（1）實(shí)驗(yàn)表明了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序（前強(qiáng)后弱），即在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動(dòng)性就；金屬的位置，其陽(yáng)離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動(dòng)性就。

（2）可用來(lái)判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)（氫前置換氫），只有排在氫的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。

（3）可用來(lái)判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能夠），排在金屬活動(dòng)性順序中的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里出來(lái)。

（4）利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否發(fā)生，通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象的分析，反過(guò)來(lái)可以反推金屬的活動(dòng)性順序，具體的推斷方法是這樣的：

①利用金屬與酸能否發(fā)生，來(lái)反推金屬的活動(dòng)性順序，例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時(shí)，鐵的表面上有氣泡冒出，這說(shuō)明鐵位居金屬活動(dòng)性順序中氫的前面；而銅的表面無(wú)明顯的現(xiàn)象，這說(shuō)明銅位居金屬活動(dòng)性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)。

②利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生，來(lái)反推金屬的活動(dòng)性順序。例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)。題型01關(guān)于質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)典例分析【例1】如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別稱量質(zhì)量后，將A和C中試管內(nèi)的液體倒入燒杯中，一段時(shí)間后再次稱量質(zhì)量。（1）能驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量相等的實(shí)驗(yàn)是（填序號(hào)）。（2）B中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因。變式訓(xùn)練【變式1-1】下列是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：（1）A實(shí)驗(yàn)中可以用紅磷的原因是。（2）B中玻璃棒的作用是引流；濾液仍然渾濁的一種原因可能是。（3）C中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律（填“是”或“否”）。從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒的原因。【變式1-2】興趣小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。已知：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。（1）A中反應(yīng)前稱得質(zhì)量為m1，反應(yīng)后稱得質(zhì)量為m2，m1m2（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)前后天平不能保持平衡的原因是。題型02有關(guān)金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)典例分析【例2】驗(yàn)證金屬Cu、Mg、Zn和Ag活動(dòng)性順序的四個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有必要做的實(shí)驗(yàn)是。（2）實(shí)驗(yàn)三中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）將四個(gè)實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入一個(gè)燒杯中，過(guò)濾，得到無(wú)色濾液和固體，在固體中加入稀鹽酸有氣泡，則固體可能含有的金屬是。（填化學(xué)式）變式訓(xùn)練【變式2-1】金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用十分廣泛，按要求做題。（1）KCaNaMgAlFeSnPb（H）CuHgPtAu。（補(bǔ)充完整）（2）農(nóng)業(yè)上為什么不能用鐵制容器盛放波爾多液（含硫酸銅）？（用化學(xué)方程表示）（3）用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)寫(xiě)出一種可行方案所需的物質(zhì)。【變式2-2】小明為驗(yàn)證Cu、Ag、Mg三種金屬的活動(dòng)性順序，做了以下兩組實(shí)驗(yàn)。（1）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ睢凹住被颉耙摇保?。?）圖甲中鎂片與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為。（3）圖乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）以上實(shí)驗(yàn)最終驗(yàn)證了Cu、Ag、Mg三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一種方案驗(yàn)證Cu、Ag、Mg三種金屬的活動(dòng)性順序，你選擇的藥品是。1．金屬及其金屬制品對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展有著及其重要的作用。（1）假黃金（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似，市場(chǎng)上不法分子以假亂真，禍害消費(fèi)者。某同學(xué)用化學(xué)知識(shí)，將其放入稀鹽酸中鑒別其真?zhèn)危^察到現(xiàn)象是。（2）鋁、鐵、銅是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬，對(duì)鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，能達(dá)到目的一組試劑是（填序號(hào)）。A.Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液B.Fe、AlCl3溶液、CuCl2溶液C.Cu、Fe、AlCl3溶液（3）將過(guò)量的鐵粉加入含有硫酸銅、硫酸鋁的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣為，濾液中的陽(yáng)離子。2．金屬制品與我們的日常生活密不可分。（1）有鐵、銅、鎂、銀四種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是；（2）為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中不合理的一組是（填序號(hào)）；①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液（3）金屬活動(dòng)性Fe＞Cu，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu。非金屬與金屬類似，活動(dòng)性Cl2＞Br2＞I2，請(qǐng)寫(xiě)出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3．根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)一中，集氣瓶底放水的作用是。（2）實(shí)驗(yàn)二中，向冷水和熱水中分別加入等質(zhì)量的品紅，分析觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。（3）實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后，天平指針向右偏，該實(shí)驗(yàn)（選填“遵循”或“不遵循”）質(zhì)量守恒定律，天平不平衡的原因是。4．質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律。如圖能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)（填“1”或“2”）；從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的不變；實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。5．如圖1是測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，兩個(gè)注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有50mL空氣。給裝有紅磷的玻璃管加熱。同時(shí)交替推動(dòng)兩個(gè)注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的固體較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)無(wú)進(jìn)一步變化時(shí)停止。停止加熱后，將氣體全部推至一個(gè)注射器內(nèi)。如圖2是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)。根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。（1）圖1實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，交替推動(dòng)兩個(gè)注射器的活塞的原因是。（2）注射器內(nèi)的氣體體積理論上應(yīng)該減少約mL。上述實(shí)驗(yàn)只是粗略測(cè)定空氣中氧氣含量的一種方法，你認(rèn)為造成該實(shí)驗(yàn)不夠精確的可能原因是。（寫(xiě)出一種即可）（3）若將紅磷換成木炭粉，該實(shí)驗(yàn)（選填“可以”或“不可以”）成功。（4）圖2實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為，該實(shí)驗(yàn)（選填“能”或“不能”）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是。6．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。回答下列問(wèn)題：【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后鋅片和硫酸銅溶液的總質(zhì)量（填“相等”或“不相等”），由此可知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量（填“相等”或“不相等”），A實(shí)驗(yàn)（填“是”或“否”）遵守質(zhì)量守恒定律。（2）B實(shí)驗(yàn)中天平指針會(huì)向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，原因是?！疚⒂^解釋】（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號(hào)）。A.原子種類B.原子數(shù)目C.原子質(zhì)量D.分子種類【綜合應(yīng)用】（4）12g碳在空氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）12g。（5）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)得出，有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)在中進(jìn)行。7．同學(xué)們用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)根據(jù)下圖回答相關(guān)問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)前稱量，實(shí)驗(yàn)一右盤(pán)中砝碼的質(zhì)量是25g，游碼的示數(shù)是2.6g，則天平左盤(pán)中物質(zhì)的質(zhì)量是g。（2）紅磷燃燒過(guò)程中錐形瓶中觀察到的現(xiàn)象為，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中小氣球的變化為。（3）待紅磷燃燒后冷卻至室溫，再次將錐形瓶放到托盤(pán)天平上稱量，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平不能保持平衡，造成這種現(xiàn)象的原因可能是。（4）實(shí)驗(yàn)二中化學(xué)反應(yīng)前后天平（填“平衡”或“不平衡”），原因是（用化學(xué)方程式解釋）。8．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是（填“只有反應(yīng)前”、“只有反應(yīng)后”、“反應(yīng)前、后”）整個(gè)反應(yīng)裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量。（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是，氣球的現(xiàn)象為。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的（填序號(hào)）。a.該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少b.該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量c.空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果d.生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律應(yīng)用質(zhì)量守恒定律：（3）在2A+3B═C+2D反應(yīng)中，36gA與56gB恰好完全反應(yīng)生成28gC和一定質(zhì)量的D，若物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量為14，則物質(zhì)C和物質(zhì)D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為。A.7：1B.7：8C.7：16D.7：329．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。【查閱資料】Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（1）如圖所示，上述實(shí)驗(yàn)中遵守質(zhì)量守恒定律的是（填序號(hào)）；（2）實(shí)驗(yàn)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是玻璃棒（填“左端下沉”、“右端下沉”或“保持平衡”）；（3）實(shí)驗(yàn)②不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其原因是；（4）微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號(hào)）。A．分子種類B．原子種類C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目10．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。（1）質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證。①如圖1是某同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置，兩種物質(zhì)接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉(zhuǎn)。②于是同學(xué)們對(duì)圖1左盤(pán)中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如圖2的三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是B（填字母）。（2）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。①硅（Si）是太陽(yáng)能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過(guò)程中的一個(gè)重要化學(xué)反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2X↑，則X的化學(xué)式為。②下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（填字母）。A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．濕衣服曬干后，質(zhì)量變小C．蠟燭燃燒后變短11．為驗(yàn)證銅、銀、鐵的金屬活動(dòng)性順序，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的6個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）設(shè)計(jì)①的現(xiàn)象是，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鐵。（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。（3）僅由④和⑥不能得出銅、銀、鐵的金屬活動(dòng)性順序，理由是。12．分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，這些方法的運(yùn)用，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)大有裨益。（1）隨著科學(xué)研究的發(fā)展，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法也從定性到定量發(fā)生了質(zhì)的轉(zhuǎn)變，下列實(shí)驗(yàn)中按實(shí)驗(yàn)方法可將A和①（填字母）分為一類，這兩組實(shí)驗(yàn)中都運(yùn)用了實(shí)驗(yàn)法。A．拉瓦錫探究空氣成分B．探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系C．探究鐵生銹條件D．探究燃燒條件（2）接下來(lái)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程利用白銅（主要成分銅和鎳）回收金屬銅和鎳。如圖中，固體A是，要驗(yàn)證Ni、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性順序，用下列各組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的的是（填字母）。A．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液13．興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前先將金屬打磨干凈的目的是。如圖所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，乙中的現(xiàn)象是，由此可以得到三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是。（2）若將一定量的鐵加入含有硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到的濾液依舊是藍(lán)色的，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。14．分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。（1）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法有多種，如對(duì)比法、控制變量法、定量實(shí)驗(yàn)法、定性實(shí)驗(yàn)法等，若按實(shí)驗(yàn)方法分類，應(yīng)將實(shí)驗(yàn)（填字母）分為一類，依據(jù)是。A．測(cè)定空氣中氧氣含量B．探究鐵生銹的條件C．甲烷在空氣中燃燒D．探究物質(zhì)燃燒條件（2）查閱資料得到規(guī)律：不同種金屬和水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件要求越低，金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，例如：銫和冷水就能反應(yīng)2Cs+2H2O＝2CsOH+H2↑，而鎂只能和熱水反應(yīng)Mg+2H2O＝Mg（OH）2↓+H2↑。根據(jù)規(guī)律，得出活動(dòng)性：Cs①（填“強(qiáng)于”或“弱于”）Mg。請(qǐng)類比上述化學(xué)方程式，寫(xiě)出常溫下鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式②。15．在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（所用金屬均已打磨，形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象是。（2）一段時(shí)間后，可觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象是銅表面有銀白色金屬出現(xiàn)，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化