高中化學(xué)-電解質(zhì)和非電解質(zhì)類別判斷

電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是高中化學(xué)中非常重要的概念，正確理解十分重要，為了讓同學(xué)們更好、更準(zhǔn)確地理解并區(qū)分判斷，現(xiàn)歸納如下：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)物質(zhì)類別：都是化合物、純凈物(2)本質(zhì)區(qū)別：看水溶液或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電(3)導(dǎo)電條件：自身電離出離子導(dǎo)電(4)常見(jiàn)電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物和水(5)常見(jiàn)非電解質(zhì)：非金屬氧化物?、部分?有機(jī)物、部分?氫化物電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否完全電離①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：在溶液中均以離子形式存在②弱電解質(zhì)：在溶液中以離子、分子形式共存(2)常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物(3)常見(jiàn)弱電解質(zhì)：弱酸、?弱堿、個(gè)別鹽、?水強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較注意事項(xiàng)(1)條件：水溶液或熔融狀態(tài)。對(duì)于電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，只須滿足一個(gè)條件即可，而對(duì)非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件。(2)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是僅對(duì)于化合物而言的，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)是指自身電離能生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO?、SO?、NH?、SO?等非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H?CO?、H?SO?、NH?·H?O、H?SO?能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠?qū)щ?如固體NaCl)。酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))

時(shí)只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，因而也不導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而能夠?qū)щ?如液態(tài)HCl)。導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但它們不是化合物，因此金屬即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(5)活潑金屬氧化物，如Na?O、Al?O?等，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是因?yàn)樗陨砟茈婋x出離子，如Al?O?(熔融)=2Al3?

+

3O2?，是電解質(zhì)。(6)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性無(wú)關(guān)，溶解度小的物質(zhì)易被誤認(rèn)為是弱電解質(zhì)。如BaSO?、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全電離，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)。溶解度大的物質(zhì)易被誤認(rèn)為是強(qiáng)電解質(zhì)。如CH?COOH、NH?·H?O，盡管在水溶液中的溶解度較大，但電離不完全，因此屬于弱電解質(zhì)。(7)電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決與相同條件下溶液中離子濃度大小及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱的不一定是弱電解質(zhì)溶液。如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但如果離子濃度較大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)，如極稀的HCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。(8)電解質(zhì)的強(qiáng)弱和濃度沒(méi)有必然聯(lián)系。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度不一定大，弱電解質(zhì)的濃度不一定小。如強(qiáng)電解質(zhì)CaCO?、BaSO?即使是飽和溶液，濃度也極稀，強(qiáng)電解質(zhì)HNO?溶液可以很濃；弱電解質(zhì)醋酸可以和水任意比互溶，濃度可以很大，F(xiàn)e(OH)?難溶解于水，飽和溶液的濃度也極稀。例題1.下列敘述正確的有幾項(xiàng)(

)

①NH?溶于水能導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)②BaSO?投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)③氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

④氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)⑤硫磺(S)不能導(dǎo)電，所以硫磺是非電解質(zhì)

⑥CaCO?投入水中幾乎不能導(dǎo)電，但CaCO?是強(qiáng)電解質(zhì)．A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)2．電解質(zhì)和非電解質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)重要的概念。(1)在下列化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)中(用字母序號(hào)填空)a．Na

b．熔融K?O

c．CO?

d．HCl

e．稀硫酸

f．Ba(OH)?固體

g．NH?HCO?

h．蔗糖①能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

。②非電解質(zhì)的是

。③既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是

。(2)寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式①Ba(OH)?

。②(NH?)?SO?

。參考答案：1．B【詳解】①NH?溶于水生成一水合氨，氨水能導(dǎo)電和氨氣本身無(wú)關(guān)，即氨氣為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，而B(niǎo)aSO?投入水中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；③在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，由于鹽酸能導(dǎo)電，故HCl為電解質(zhì)，正確；④氯化鈉溶液是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故硫單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；⑥強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，CaCO?投入水中幾乎不能導(dǎo)電，但能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，正確；故選B。2．(1)bch

ae(2)Ba(OH)?=Ba2?+2OH?(NH?)?SO?=2NH??+SO?2?【詳解】(1)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì)，熔融K?O、HCl、Ba(OH)?固體、NH?HCO?都為電解質(zhì)，其中能導(dǎo)電的只有熔融K?O