安徽省蕪湖市城南實驗中學(xué)2025年高三下學(xué)期期終調(diào)研測試（一模）化學(xué)試題試卷含解析

安徽省蕪湖市城南實驗中學(xué)2025年高三下學(xué)期期終調(diào)研測試（一模）化學(xué)試題試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaClC．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2D．原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-2、下列說法正確的是（）A．金屬氧化物均為堿性氧化物B．氨氣溶于水能導(dǎo)電，得到的氨水是電解質(zhì)C．NaCl是離子化合物，溶于水導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物3、下列有關(guān)實驗的操作正確的是實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D測定某稀硫酸的濃度取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定A．A B．B C．C D．D4、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A．lmol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NAB．Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)目為NA個，則22.4LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個D．NaClO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應(yīng)：，則Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2發(fā)生了：5、某化學(xué)實驗創(chuàng)新小組設(shè)計了如圖所示的檢驗Cl2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是A．濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5Cl?＋＋6H+===3Cl2↑＋3H2OB．無水氯化鈣的作用是干燥Cl2，且干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色C．2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍(lán)，4處溶液變?yōu)槌壬幀F(xiàn)象均能說明了Cl2具有氧化性D．5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑B．乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同C．純堿是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一D．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維7、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是A．W與Z形成的化合物為離子化合物 B．戊一定為有毒氣體C．離子半徑大小：Y>Z>W D．相同條件下，乙的沸點高于丁8、一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。敘述正確的是（）A．溫度T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．溫度T℃時，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱9、下列能源中不屬于化石燃料的是（）A．石油 B．生物質(zhì)能 C．天然氣 D．煤10、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語正確的是A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．過氧化鈉的電子式：C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：ClO+H2OHClO+OH11、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是A．電池工作時，NO3－向石墨I(xiàn)移動B．石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NO2+2OH－－2e－=N2O5+H2OC．可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5D．電池工作時，理論上消耗的O2和NO2的質(zhì)量比為4：2312、下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）A．溶液中H2O電離出的c(OH-)=1.0×10-3mol?L—1B．加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C．與等體積0.001mol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液呈中性D．與pH=3的硫酸溶液濃度相等13、美國科學(xué)家JohnB．Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是A．放電時，a極反應(yīng)為：Al-3e-=A13+，b極發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時，Li+由a極通過固體電解液向b極移動C．與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小D．電路中轉(zhuǎn)移4mole-，大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L空氣14、下列屬于非電解質(zhì)的是A．酒精 B．硫酸鋇 C．液氯 D．氨水15、某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有A．Al3＋、NO3－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－C．Ba2＋、Al3＋、NO3－ D．Ag＋、Al3＋、NO3－16、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法錯誤的是A．甲是易液化氣體，常用作致冷劑B．可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染C．甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物D．丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一二、非選擇題（本題包括5小題）17、結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示：已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會發(fā)生脫水反應(yīng)：+H2O完成下列填空：（1）A的俗稱是_________；D中官能團(tuán)的名稱是_______；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（3）已知：，則可推知反應(yīng)②發(fā)生時，會得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_____。（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，則共熱生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________________（任寫一種）18、合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去)：已知：I.最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是II.III.+R4OH請回答下列問題：（1）下列說法中正確的是____。A.B→C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/H2O，△”B.C→D的目的是實現(xiàn)基團(tuán)保護(hù)，防止被KMnO4(H+)氧化C.欲檢驗化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4（2）寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡式____。（3）寫出K→L的化學(xué)方程式____。（4）設(shè)計由L制備M的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)____。（5）寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。19、丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：已知：①2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸點/℃539714177熔點/℃-87-12913-22.8密度/g·mL-30.840.851.021.58溶解性(常溫)易溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑難溶于水(1)操作①需要連續(xù)加熱30min，所用裝置如圖所示。儀器L名稱是________。(2)操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進(jìn)行的操作是___。(3)操作④包括____、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。(4)操作⑤中，加熱蒸餾“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇(如圖)，要得到丙烯醇應(yīng)收集____(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯誤，應(yīng)改為____。(5)測定丙烯醇的摩爾質(zhì)量：準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內(nèi)盛裝足量鈉粒。實驗前量氣管B中讀數(shù)為bmL，當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為cmL。已知室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1。調(diào)平B、C液面的操作是____；實驗測得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為____g·mol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時C管液面高于B管，測得結(jié)果將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20、Na2S2O3?5H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。（1）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是_____。（2）測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol?L﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。①判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____。②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。_____。21、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe原子的核外電子排布式為_________。（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。（3）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點高，其主要原因是_______。（4）FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。（5）液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____A范德華力B氫鍵C鍵Dπ鍵環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是____。（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.根據(jù)圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有OH—，一定沒有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)電荷守恒，一定有Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有SiO32—、AlO2—；滴加鹽酸體積為，沉淀的量不變，說明溶液中一定含有CO32—，綜合以上溶液可能含有SO42—，故A錯誤；B.若原溶液含有SO42—，反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2SO4，故B錯誤；C.滴加鹽酸體積為，發(fā)生反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2；，發(fā)生反應(yīng)為，所以CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為3∶4，故C錯誤；D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—，故D正確。答案選D。2、D【解析】

A．堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯誤；B．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．NaCl是由Na+和Cl-構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，C錯誤；D．純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeCl3和FeCl2，D正確；故答案選D。3、C【解析】A、加熱NaHCO3和NH4Cl均分解，故A錯誤；B、NO能與O2反應(yīng)，不能用排空集氣法收集，故B錯誤；C、NaHCO3＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O＋CO2↑，故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，需要滴入指示劑，否則無法完成實驗，故D錯誤；故選C。4、D【解析】

A．1mol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，而1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA，A錯誤；B．Ca(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)時，由于Mg(OH)2的溶度積比MgCO3小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀，B錯誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，C錯誤；D．NaClO和Ca(ClO)2溶液通入過量CO2都是發(fā)生反應(yīng)：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，D正確；答案選D。5、C【解析】

濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備Cl2，根據(jù)含同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，化合價只靠近不交叉，配平后可得反應(yīng)的離子方程式：5Cl?＋＋6H+===3Cl2↑＋3H2O，A正確；為了檢驗Cl2有無漂白性，應(yīng)該先把Cl2干燥，所以，無水氯化鈣的作用是干燥Cl2，然后會出現(xiàn)干燥有色布條不褪色而濕潤有色布條褪色的現(xiàn)象，B正確；Cl2與3處碘化鉀置換出單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，與4處溴化鈉置換出單質(zhì)溴，使溶液變橙色，均說明了Cl2具有氧化性，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，無法說明Cl2具有氧化性，C錯誤；Cl2與5處硫酸亞鐵生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN?生成血紅色配合物，氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的Cl2，防止污染空氣，D正確。6、B【解析】

A.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，A項錯誤；B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌消毒的目的，但原理不同，B項正確；C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3，C項錯誤；D.二氧化硅可用于制造光纖，但無導(dǎo)電性，D項錯誤。答案選B。7、B【解析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫氧化鈉，若丁為氮氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、O、Na，據(jù)此分析?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫氧化鈉，若丁為氮氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、O、Na。A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項A正確；B.戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項B錯誤；C.W離子比其他二者少一個電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑大?。篩>Z>W，選項C正確；D.相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點高于?。ò睔饣蚣淄椋?，選項D正確。答案選B。8、A【解析】

A．故K＝，故A正確；B．反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度ρ＝不變，故B錯誤；C．由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；D．由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故D錯誤；故答案為A。9、B【解析】

化石能源指由古動物、植物遺體變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，其特點是具有不可再生性?！驹斀狻炕茉粗赣晒艅游铩⒅参镞z體經(jīng)過復(fù)雜的物理化學(xué)變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，故A、C、D不選；B、生物質(zhì)能可通過植物光合作用獲得，不屬于化石燃料，故B選；故選：B。10、D【解析】

A.鈉原子原子核外有11個電子，A錯誤；B.過氧化鈉是離子化合物，B錯誤；C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯誤；D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；答案選D。11、B【解析】

由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故石墨Ⅰ是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5，則石墨Ⅱ為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-，該電池的總反應(yīng)為：4NO2+O2=2N2O5?！驹斀狻坑蓤D示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故石墨Ⅰ是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5，則石墨Ⅱ為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-。A．電池工作時，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，石墨Ⅰ是負(fù)極，NO3-向石墨I(xiàn)移動，A正確；B．該電池一種熔融KNO3燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e-+NO3-=N2O5，B錯誤；C．石墨Ⅰ生成N2O5，石墨Ⅱ消耗N2O5，可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5，C正確；D．原電池中正極得到的電子數(shù)等于負(fù)極失去的電子數(shù)，故電池工作時，理論上消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是1:4，則消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是4：23，D正確；答案選D?？忌鲈擃}的時候，首先從圖中判斷出石墨Ⅰ、石墨Ⅱ是哪個電極，并能準(zhǔn)確寫出電極反應(yīng)式，原電池中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，原電池工作時，理論上負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。12、B【解析】

A項、pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）為1.0×10-3mol?L-1，氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的電離，則溶液中H2O電離出的c（OH-）=1.0×10-10mol?L-1，故A錯誤；B項、加入少量CH3COONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH升高，故B正確；C項、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L-1，與等體積0.001mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)后醋酸過量，所得溶液呈酸性，故C錯誤；D項、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c（H+）=1.0×10-3mol?L-1，硫酸的濃度為5×10-4mol?L-1，而醋酸的濃度大于0.001mol?L-1，故D錯誤；故選B。水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進(jìn)水電離。13、D【解析】

A．鋰比鋁活潑，放電時a極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，反應(yīng)為“Li-e-═Li+，b極為正極得電子，被還原，故A錯誤；B．充電時a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極，則b為陽極，電解池中陽離子向陰極即a極移動，故B錯誤；C．因為鋰的摩爾質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛的摩爾質(zhì)量，失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛，因此鋰電池的比能量大于鉛蓄電池，故C錯誤；D．電路中轉(zhuǎn)移4mole-，則消耗1mol氧氣，標(biāo)況下體積為22.4L，空氣中氧氣約占20%，因此需要空氣22.4L×5=112L，故D正確；故答案為D。14、A【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B.硫酸鋇是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO4會完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-，屬于強電解質(zhì)，B不符合題意；C.液氯是液態(tài)Cl2單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是A。15、A【解析】

分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因Ag+與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子，Al3+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3﹣、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42﹣，SO42﹣與Ag+或Ba2+結(jié)合生成白色沉淀，綜上所述，一定含Al3+、NO3﹣，Ag+、Ba2+至少含一種，一定不含SO42﹣、AlO2﹣、Fe2+，不能確定是否含Na+、Cl﹣，答案選A。本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，易錯點為Al3+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。16、D【解析】

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子，則W為H元素。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是H2O，丙是HF，Z的單質(zhì)是F2，Y是O2，甲是NH3，丁中NO。【詳解】A.甲為NH3，氨氣易液化，揮發(fā)吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；B．6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，產(chǎn)生無污染的氮氣和水，可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染，故B正確；C.甲為NH3、丙為HF，甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NH4F，故C正確；D.丁是NO，是一種無色氣體，是大氣主要污染物之一，故D錯誤；故選D。本題考查無機物推斷，結(jié)合題干信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力，易錯點D，反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，說明生成的丁是NO，不是NO2。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯仿氯原子、醛基加成反應(yīng)+4NaOH+3NaCl+2H2O【解析】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可判斷其俗稱是氯仿，D中官能團(tuán)為醛基、氯原子；對比D、E、G的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②為加成反應(yīng)，故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應(yīng)；（2）G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，再脫去1分子水生成形成羧基，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（3）已知：，可推知反應(yīng)②中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代G中羥基，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，與足量濃溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，說明酚羥基鄰位、對位沒有H原子，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，則L含有-CH2CH2Cl或-CHClCH3，L苯環(huán)上還含有2個-Cl，L與NaOH的乙醇溶液共熱時，羥基發(fā)生反應(yīng)，還發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：。18、AB、、、、【解析】

A與溴發(fā)生1，4-加成生成B（），B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C（），C與溴化氫加成生成D（），D被高錳酸鉀氧化生成E（），E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（），F(xiàn)發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G（），根據(jù)K的分子式推知J為，G與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K（），K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成L。【詳解】（1）A.B→C的反應(yīng)為鹵代烴的水解，條件是“NaOH/H2O，△”，故A正確；B.C→D的目的是為了保護(hù)碳碳雙鍵，防止被KMnO4(H+)氧化，故B正確；C.若要檢驗有機物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素，則應(yīng)先使其水解，后用HNO3酸化的AgNO3溶液，故C錯誤；D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4，故D錯誤；綜上所述，答案為AB；（2）由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（3）K→L發(fā)生取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）對比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知，可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發(fā)生已知II的反應(yīng)，后在發(fā)生已知III的反應(yīng)即可制備M，其合成路線為，故答案為：；（5）①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，說明分子結(jié)構(gòu)比較對稱；②能發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合分子式可知分子結(jié)構(gòu)中有酯基；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可知有苯環(huán)和酚羥基；綜上所述，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、；故答案為：、、、、。書寫同分異構(gòu)體時，可先確定官能團(tuán)再根據(jù)化學(xué)環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進(jìn)行書寫，避免漏寫。19、冷凝管檢漏冰水浴冷卻結(jié)晶97℃溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相齊平上下移動C管偏大【解析】

丙烯醛與氫氧化鈉溶液共熱生成丙烯醇和丙烯酸鈉，加入四氯化碳萃取未反應(yīng)的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水大，所以得到的上層液體含有丙烯酸鈉，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔點為13℃，可用冰水冷卻可得到丙烯酸晶體，過濾、冰水洗滌、低溫吸干得到丙烯酸；下層液體為含有少量未反應(yīng)的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳溶液，蒸餾得到丙烯醇?！驹斀狻?1)根據(jù)L的結(jié)構(gòu)特點可知其為球形冷凝管；(2)過程②為萃取分液，分液漏斗使用前需要進(jìn)行檢漏；(3)根據(jù)分析可知操作④包括冰水浴冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫吸干；(4)根據(jù)題目信息可知丙烯醇的沸點為97℃，所以收集97℃的餾分；進(jìn)行蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平；(5)丙烯醇含有羥基可以與鈉單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣，通過測定生成的氫氣的量來確定丙烯醇的物質(zhì)的量，從而測定其摩爾質(zhì)量；記錄氫氣體積時要注意通過上下移動C管使B、C液面高度一致，從而使氣體的壓強與大氣壓相同；得到的氣體體積為cmL，室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1，則生成的氫氣物質(zhì)的量為，丙烯醇分子中含有一個羥基，所以丙烯醇的物質(zhì)的量為，丙烯醇的密度為0.85g·mL-3，則amL丙烯醇的質(zhì)量為0.85ag，所以丙烯醇的摩爾質(zhì)量為；若讀數(shù)時C管液面高于B管，則B中壓強要大于大氣壓，導(dǎo)致測得的氣體體積偏小，根據(jù)計算公式可知會導(dǎo)致計算得到的摩爾質(zhì)量偏大。蒸餾實驗中溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平，冷凝水從冷凝管的下口進(jìn)上口出；排水法測量氣體體積時一定要保證氣體壓強和大氣壓相同，否則無法準(zhǔn)確知道氣體壓強無法進(jìn)行換算。20、S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化偏低從表格中可以看出，第二次滴定誤差較大，不應(yīng)計算在平均值里面，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g樣品中n（Na2S2O3?5H2O）＝n（S2O32﹣）＝2n（I2）＝2×0.02L×0.05mol/L×＝0.02mol，則m（Na2S2O3?5H2O）＝0.02mol×248g/mol＝4.96g，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝90.18%，故答案為：90.18%。【解析】

（1）堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子；（2）以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色；依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣計算碘單質(zhì)消耗的硫代硫酸鈉，計算得到樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，反應(yīng)的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O，故答案為：S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O；（2）①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變，說明Na2S2O3反應(yīng)完畢，滴定到達(dá)終點，故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化；②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則Na2S2O3反應(yīng)不完全，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故答案為：偏低；③第2次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與其它2次相差比較大，應(yīng)舍棄，1、3次實驗的標(biāo)準(zhǔn)液平均值為消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，即消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20mL，由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)＝n(S2O32﹣)＝2n(I2)＝2×0.02L×0.05mol/L×＝0.02mol，則m(Na2S2O3?5H2O)＝0.02mol×248g/mol＝4.96g，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝90.18%，故答案為：90.18%。本題涉及物質(zhì)的量的計算、離子方程式書寫、基本操作等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本