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安徽省蕪湖市城南實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025年高三下學(xué)期期終調(diào)研測(cè)試(一模)化學(xué)試題試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原溶液中一定含有Na2SO4B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaClC.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2D.原溶液中一定含有的陰離子是:OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-2、下列說(shuō)法正確的是()A.金屬氧化物均為堿性氧化物B.氨氣溶于水能導(dǎo)電,得到的氨水是電解質(zhì)C.NaCl是離子化合物,溶于水導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D.只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D測(cè)定某稀硫酸的濃度取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中,用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定A.A B.B C.C D.D4、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A.lmol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NAB.Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:則Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2中所含的分子數(shù)目為NA個(gè),則22.4LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)D.NaClO溶液中通人過(guò)量CO2發(fā)生了反應(yīng):,則Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2發(fā)生了:5、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新小組設(shè)計(jì)了如圖所示的檢驗(yàn)Cl2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5Cl?++6H+===3Cl2↑+3H2OB.無(wú)水氯化鈣的作用是干燥Cl2,且干燥有色布條不褪色,濕潤(rùn)的有色布條褪色C.2處溶液出現(xiàn)白色沉淀,3處溶液變藍(lán),4處溶液變?yōu)槌壬?,三處現(xiàn)象均能說(shuō)明了Cl2具有氧化性D.5處溶液變?yōu)檠t色,底座中溶液紅色消失,氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑B.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒,但原理不同C.純堿是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一D.SiO2具有導(dǎo)電性,可用于制造光導(dǎo)纖維7、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.W與Z形成的化合物為離子化合物 B.戊一定為有毒氣體C.離子半徑大小:Y>Z>W D.相同條件下,乙的沸點(diǎn)高于丁8、一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。敘述正確的是()A.溫度T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.溫度T℃時(shí),混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b改變的條件是溫度,則該正反應(yīng)放熱9、下列能源中不屬于化石燃料的是()A.石油 B.生物質(zhì)能 C.天然氣 D.煤10、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.過(guò)氧化鈉的電子式:C.碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因:ClO+H2OHClO+OH11、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí),NO3-向石墨I(xiàn)移動(dòng)B.石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2NO2+2OH--2e-=N2O5+H2OC.可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5D.電池工作時(shí),理論上消耗的O2和NO2的質(zhì)量比為4:2312、下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是()A.溶液中H2O電離出的c(OH-)=1.0×10-3mol?L—1B.加入少量CH3COONa固體后,溶液pH升高C.與等體積0.001mol/LNaOH溶液反應(yīng),所得溶液呈中性D.與pH=3的硫酸溶液濃度相等13、美國(guó)科學(xué)家JohnB.Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來(lái)的發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí),a極反應(yīng)為:Al-3e-=A13+,b極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí),Li+由a極通過(guò)固體電解液向b極移動(dòng)C.與鉛蓄電池相比,該電池的比能量小D.電路中轉(zhuǎn)移4mole-,大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L空氣14、下列屬于非電解質(zhì)的是A.酒精 B.硫酸鋇 C.液氯 D.氨水15、某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-中若干種組成,現(xiàn)將溶液分成兩等份,再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后,最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有A.Al3+、NO3- B.Ba2+、Al3+、Cl-C.Ba2+、Al3+、NO3- D.Ag+、Al3+、NO3-16、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲是易液化氣體,常用作致冷劑B.可以用甲在一定條件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物D.丁是一種紅棕色氣體,是大氣主要污染物之一二、非選擇題(本題包括5小題)17、結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中,它的兩條合成路線如下圖所示:已知:兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng):+H2O完成下列填空:(1)A的俗稱是_________;D中官能團(tuán)的名稱是_______;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(2)寫(xiě)出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(3)已知:,則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí),會(huì)得到一種副產(chǎn)物,寫(xiě)出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色,與足量濃溴水反應(yīng)未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生,若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng),則共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________(任寫(xiě)一種)18、合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去):已知:I.最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是II.III.+R4OH請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)下列說(shuō)法中正確的是____。A.B→C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/H2O,△”B.C→D的目的是實(shí)現(xiàn)基團(tuán)保護(hù),防止被KMnO4(H+)氧化C.欲檢驗(yàn)化合物E中的溴元素,可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4(2)寫(xiě)出化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。(3)寫(xiě)出K→L的化學(xué)方程式____。(4)設(shè)計(jì)由L制備M的合成路線(用流程圖表示,試劑任選)____。(5)寫(xiě)出化合物K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①1H-NMR譜檢測(cè)表明:分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②能發(fā)生水解反應(yīng);③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。19、丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等,丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示:已知:①2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表:物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸點(diǎn)/℃539714177熔點(diǎn)/℃-87-12913-22.8密度/g·mL-30.840.851.021.58溶解性(常溫)易溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑難溶于水(1)操作①需要連續(xù)加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是________。(2)操作②使用的主要儀器是分液漏斗,在使用之前需進(jìn)行的操作是___。(3)操作④包括____、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫吸干。(4)操作⑤中,加熱蒸餾“下層液體”,分離出四氯化碳;再分離出丙烯醇(如圖),要得到丙烯醇應(yīng)收集____(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯(cuò)誤,應(yīng)改為_(kāi)___。(5)測(cè)定丙烯醇的摩爾質(zhì)量:準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中,燒瓶?jī)?nèi)盛裝足量鈉粒。實(shí)驗(yàn)前量氣管B中讀數(shù)為bmL,當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面,量氣管B的讀數(shù)為cmL。已知室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1。調(diào)平B、C液面的操作是____;實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___g·mol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時(shí)C管液面高于B管,測(cè)得結(jié)果將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20、Na2S2O3?5H2O俗稱“海波”,是重要的化工原料,常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)測(cè)定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.05000mol?L﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。②若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則測(cè)量的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)③計(jì)算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_____。21、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Fe原子的核外電子排布式為_(kāi)________。(2)含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金,主要由Fe和Mn組成,其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度,提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)(填“大于”或“小于”),原因___。(3)工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比,_____熔點(diǎn)高,其主要原因是_______。(4)FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。(5)液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____A范德華力B氫鍵C鍵Dπ鍵環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鐵的配位數(shù)是____。(6)Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為_(kāi)___(列出計(jì)算式)g·cm-3。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.根據(jù)圖像,開(kāi)始沒(méi)沉淀,所以原溶液一定有OH—,一定沒(méi)有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+,根據(jù)電荷守恒,一定有Na+;沉淀先增多后減少,但不能完全溶解,說(shuō)明原溶液一定有SiO32—、AlO2—;滴加鹽酸體積為,沉淀的量不變,說(shuō)明溶液中一定含有CO32—,綜合以上溶液可能含有SO42—,故A錯(cuò)誤;B.若原溶液含有SO42—,反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2SO4,故B錯(cuò)誤;C.滴加鹽酸體積為,發(fā)生反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2;,發(fā)生反應(yīng)為,所以CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為3∶4,故C錯(cuò)誤;D.原溶液中一定含有的陰離子是:OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—,故D正確。答案選D。2、D【解析】
A.堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿,或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,可以說(shuō)堿性氧化物一定是金屬氧化物,但不能說(shuō)金屬氧化物一定是堿性氧化物,如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金屬氧化物但不是堿性氧化物,A錯(cuò)誤;B.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,氨水是混合物,不屬于電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C.NaCl是由Na+和Cl-構(gòu)成的離子化合物,水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,C錯(cuò)誤;D.純凈物是一種物質(zhì)組成,只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物,比如FeCl3和FeCl2,D正確;故答案選D。3、C【解析】A、加熱NaHCO3和NH4Cl均分解,故A錯(cuò)誤;B、NO能與O2反應(yīng),不能用排空集氣法收集,故B錯(cuò)誤;C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑,故C正確;D、稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象,需要滴入指示劑,否則無(wú)法完成實(shí)驗(yàn),故D錯(cuò)誤;故選C。4、D【解析】
A.1mol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,而1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤;B.Ca(HCO3)2溶液中與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀,而Mg(HCO3)2溶液中與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí),由于Mg(OH)2的溶度積比MgCO3小,生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀,B錯(cuò)誤;C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2是氣體而CS2是液體,C錯(cuò)誤;D.NaClO和Ca(ClO)2溶液通入過(guò)量CO2都是發(fā)生反應(yīng):ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,D正確;答案選D。5、C【解析】
濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備Cl2,根據(jù)含同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),化合價(jià)只靠近不交叉,配平后可得反應(yīng)的離子方程式:5Cl?++6H+===3Cl2↑+3H2O,A正確;為了檢驗(yàn)Cl2有無(wú)漂白性,應(yīng)該先把Cl2干燥,所以,無(wú)水氯化鈣的作用是干燥Cl2,然后會(huì)出現(xiàn)干燥有色布條不褪色而濕潤(rùn)有色布條褪色的現(xiàn)象,B正確;Cl2與3處碘化鉀置換出單質(zhì)碘,遇淀粉變藍(lán),與4處溴化鈉置換出單質(zhì)溴,使溶液變橙色,均說(shuō)明了Cl2具有氧化性,Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,無(wú)法說(shuō)明Cl2具有氧化性,C錯(cuò)誤;Cl2與5處硫酸亞鐵生成Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN?生成血紅色配合物,氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的Cl2,防止污染空氣,D正確。6、B【解析】
A.鐵粉是抗氧化劑,不是干燥劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌消毒的目的,但原理不同,B項(xiàng)正確;C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.二氧化硅可用于制造光纖,但無(wú)導(dǎo)電性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。7、B【解析】
短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,則甲為過(guò)氧化鈉,乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物,根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水,Y的單質(zhì)為氧氣,丙為氫氧化鈉,若丁為氮?dú)?,則戊為一氧化氮;若丁為甲烷,則戊為二氧化碳,故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、O、Na,據(jù)此分析?!驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,則甲為過(guò)氧化鈉,乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物,根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水,Y的單質(zhì)為氧氣,丙為氫氧化鈉,若丁為氮?dú)?,則戊為一氧化氮;若丁為甲烷,則戊為二氧化碳,故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、O、Na。A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物,選項(xiàng)A正確;B.戊為一氧化氮或二氧化碳,不一定為有毒氣體,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.W離子比其他二者少一個(gè)電子層,半徑最小,Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大半徑越小,故離子半徑大?。篩>Z>W,選項(xiàng)C正確;D.相同條件下,乙為水常溫下為液態(tài),其的沸點(diǎn)高于?。ò睔饣蚣淄椋x項(xiàng)D正確。答案選B。8、A【解析】
A.故K=,故A正確;B.反應(yīng)物和生成物均是氣體,故氣體的質(zhì)量m不變,容器為恒容容器,故V不變,則密度ρ=不變,故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小,故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng),催化劑只能改變速率,不能改變平衡,故b曲線不可能是由于催化劑影響的,故C錯(cuò)誤;D.由圖可知,b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大),氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小,升高溫度平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>0,故D錯(cuò)誤;故答案為A。9、B【解析】
化石能源指由古動(dòng)物、植物遺體變化形成的能源,主要有煤、石油、天然氣等,其特點(diǎn)是具有不可再生性?!驹斀狻炕茉粗赣晒艅?dòng)物、植物遺體經(jīng)過(guò)復(fù)雜的物理化學(xué)變化形成的能源,主要有煤、石油、天然氣等,故A、C、D不選;B、生物質(zhì)能可通過(guò)植物光合作用獲得,不屬于化石燃料,故B選;故選:B。10、D【解析】
A.鈉原子原子核外有11個(gè)電子,A錯(cuò)誤;B.過(guò)氧化鈉是離子化合物,B錯(cuò)誤;C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子,C錯(cuò)誤;D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的,D正確;答案選D。11、B【解析】
由圖示可知,原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng),石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng),故石墨Ⅰ是負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5,則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-,該電池的總反應(yīng)為:4NO2+O2=2N2O5。【詳解】由圖示可知,原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng),石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng),故石墨Ⅰ是負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5,則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-。A.電池工作時(shí),陰離子移向負(fù)極,陽(yáng)離子移向正極,石墨Ⅰ是負(fù)極,NO3-向石墨I(xiàn)移動(dòng),A正確;B.該電池一種熔融KNO3燃料電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為:NO2-e-+NO3-=N2O5,B錯(cuò)誤;C.石墨Ⅰ生成N2O5,石墨Ⅱ消耗N2O5,可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5,C正確;D.原電池中正極得到的電子數(shù)等于負(fù)極失去的電子數(shù),故電池工作時(shí),理論上消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是1:4,則消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是4:23,D正確;答案選D??忌鲈擃}的時(shí)候,首先從圖中判斷出石墨Ⅰ、石墨Ⅱ是哪個(gè)電極,并能準(zhǔn)確寫(xiě)出電極反應(yīng)式,原電池中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極,原電池工作時(shí),理論上負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。12、B【解析】
A項(xiàng)、pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)為1.0×10-3mol?L-1,氫離子抑制了水的電離,醋酸中的氫氧根離子來(lái)自水的電離,則溶液中H2O電離出的c(OH-)=1.0×10-10mol?L-1,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、加入少量CH3COONa固體后,溶液中醋酸根濃度增大,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),溶液中氫離子濃度減小,溶液pH升高,故B正確;C項(xiàng)、醋酸為弱酸,pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L-1,與等體積0.001mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)后醋酸過(guò)量,所得溶液呈酸性,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=1.0×10-3mol?L-1,硫酸的濃度為5×10-4mol?L-1,而醋酸的濃度大于0.001mol?L-1,故D錯(cuò)誤;故選B。水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度,酸堿抑制水電離,水解的鹽促進(jìn)水電離。13、D【解析】
A.鋰比鋁活潑,放電時(shí)a極為負(fù)極,鋰單質(zhì)失電子被氧化,反應(yīng)為“Li-e-═Li+,b極為正極得電子,被還原,故A錯(cuò)誤;B.充電時(shí)a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極,則b為陽(yáng)極,電解池中陽(yáng)離子向陰極即a極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.因?yàn)殇嚨哪栙|(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛的摩爾質(zhì)量,失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛,因此鋰電池的比能量大于鉛蓄電池,故C錯(cuò)誤;D.電路中轉(zhuǎn)移4mole-,則消耗1mol氧氣,標(biāo)況下體積為22.4L,空氣中氧氣約占20%,因此需要空氣22.4L×5=112L,故D正確;故答案為D。14、A【解析】
A.酒精是化合物,在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,屬于非電解質(zhì),A符合題意;B.硫酸鋇是鹽,難溶于水,溶于水的BaSO4會(huì)完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-,屬于強(qiáng)電解質(zhì),B不符合題意;C.液氯是液態(tài)Cl2單質(zhì),不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),C不符合題意;D.氨水是混合物,不是化合物,不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。15、A【解析】
分成兩等份,再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后,最終均有白色沉淀生成,因Ag+與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子,Al3+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀,F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀;另一份中,NO3﹣、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42﹣,SO42﹣與Ag+或Ba2+結(jié)合生成白色沉淀,綜上所述,一定含Al3+、NO3﹣,Ag+、Ba2+至少含一種,一定不含SO42﹣、AlO2﹣、Fe2+,不能確定是否含Na+、Cl﹣,答案選A。本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查,充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,易錯(cuò)點(diǎn)為Al3+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀,F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,故排除Fe2+的存在。16、D【解析】
X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子,則W為H元素。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝,乙是H2O,丙是HF,Z的單質(zhì)是F2,Y是O2,甲是NH3,丁中NO。【詳解】A.甲為NH3,氨氣易液化,揮發(fā)吸收大量的熱量,常用作致冷劑,故A正確;B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,產(chǎn)生無(wú)污染的氮?dú)夂退梢杂眉自谝欢l件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染,故B正確;C.甲為NH3、丙為HF,甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NH4F,故C正確;D.丁是NO,是一種無(wú)色氣體,是大氣主要污染物之一,故D錯(cuò)誤;故選D。本題考查無(wú)機(jī)物推斷,結(jié)合題干信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意掌握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力,易錯(cuò)點(diǎn)D,反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),說(shuō)明生成的丁是NO,不是NO2。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氯仿氯原子、醛基加成反應(yīng)+4NaOH+3NaCl+2H2O【解析】
(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷其俗稱是氯仿,D中官能團(tuán)為醛基、氯原子;對(duì)比D、E、G的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②為加成反應(yīng),故答案為:氯仿;醛基、氯原子;加成反應(yīng);(2)G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng),再脫去1分子水生成形成羧基,羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),則反應(yīng)方程式為:,故答案為:;(3)已知:,可推知反應(yīng)②中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代G中羥基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色,說(shuō)明含有酚羥基,與足量濃溴水反應(yīng)未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明酚羥基鄰位、對(duì)位沒(méi)有H原子,若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng),則L含有-CH2CH2Cl或-CHClCH3,L苯環(huán)上還含有2個(gè)-Cl,L與NaOH的乙醇溶液共熱時(shí),羥基發(fā)生反應(yīng),還發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng),生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:。18、AB、、、、【解析】
A與溴發(fā)生1,4-加成生成B(),B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C(),C與溴化氫加成生成D(),D被高錳酸鉀氧化生成E(),E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F(),F(xiàn)發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G(),根據(jù)K的分子式推知J為,G與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K(),K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成L?!驹斀狻浚?)A.B→C的反應(yīng)為鹵代烴的水解,條件是“NaOH/H2O,△”,故A正確;B.C→D的目的是為了保護(hù)碳碳雙鍵,防止被KMnO4(H+)氧化,故B正確;C.若要檢驗(yàn)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素,則應(yīng)先使其水解,后用HNO3酸化的AgNO3溶液,故C錯(cuò)誤;D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為AB;(2)由分析可知,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(3)K→L發(fā)生取代反應(yīng),其化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)對(duì)比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知,可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化,發(fā)生已知II的反應(yīng),后在發(fā)生已知III的反應(yīng)即可制備M,其合成路線為,故答案為:;(5)①1H-NMR譜檢測(cè)表明:分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)比較對(duì)稱;②能發(fā)生水解反應(yīng),結(jié)合分子式可知分子結(jié)構(gòu)中有酯基;③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),可知有苯環(huán)和酚羥基;綜上所述,符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、;故答案為:、、、、。書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體時(shí),可先確定官能團(tuán)再根據(jù)化學(xué)環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進(jìn)行書(shū)寫(xiě),避免漏寫(xiě)。19、冷凝管檢漏冰水浴冷卻結(jié)晶97℃溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相齊平上下移動(dòng)C管偏大【解析】
丙烯醛與氫氧化鈉溶液共熱生成丙烯醇和丙烯酸鈉,加入四氯化碳萃取未反應(yīng)的丙烯醛和丙烯醇,四氯化碳密度比水大,所以得到的上層液體含有丙烯酸鈉,加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液,丙烯酸熔點(diǎn)為13℃,可用冰水冷卻可得到丙烯酸晶體,過(guò)濾、冰水洗滌、低溫吸干得到丙烯酸;下層液體為含有少量未反應(yīng)的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳溶液,蒸餾得到丙烯醇?!驹斀狻?1)根據(jù)L的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為球形冷凝管;(2)過(guò)程②為萃取分液,分液漏斗使用前需要進(jìn)行檢漏;(3)根據(jù)分析可知操作④包括冰水浴冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫吸干;(4)根據(jù)題目信息可知丙烯醇的沸點(diǎn)為97℃,所以收集97℃的餾分;進(jìn)行蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平;(5)丙烯醇含有羥基可以與鈉單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣,通過(guò)測(cè)定生成的氫氣的量來(lái)確定丙烯醇的物質(zhì)的量,從而測(cè)定其摩爾質(zhì)量;記錄氫氣體積時(shí)要注意通過(guò)上下移動(dòng)C管使B、C液面高度一致,從而使氣體的壓強(qiáng)與大氣壓相同;得到的氣體體積為cmL,室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1,則生成的氫氣物質(zhì)的量為,丙烯醇分子中含有一個(gè)羥基,所以丙烯醇的物質(zhì)的量為,丙烯醇的密度為0.85g·mL-3,則amL丙烯醇的質(zhì)量為0.85ag,所以丙烯醇的摩爾質(zhì)量為;若讀數(shù)時(shí)C管液面高于B管,則B中壓強(qiáng)要大于大氣壓,導(dǎo)致測(cè)得的氣體體積偏小,根據(jù)計(jì)算公式可知會(huì)導(dǎo)致計(jì)算得到的摩爾質(zhì)量偏大。蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平,冷凝水從冷凝管的下口進(jìn)上口出;排水法測(cè)量氣體體積時(shí)一定要保證氣體壓強(qiáng)和大氣壓相同,否則無(wú)法準(zhǔn)確知道氣體壓強(qiáng)無(wú)法進(jìn)行換算。20、S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化偏低從表格中可以看出,第二次滴定誤差較大,不應(yīng)計(jì)算在平均值里面,消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣,可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)=n(S2O32﹣)=2n(I2)=2×0.02L×0.05mol/L×=0.02mol,則m(Na2S2O3?5H2O)=0.02mol×248g/mol=4.96g,則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.18%,故答案為:90.18%?!窘馕觥?/p>
(1)堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子;(2)以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色;依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣計(jì)算碘單質(zhì)消耗的硫代硫酸鈉,計(jì)算得到樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻浚?)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,反應(yīng)的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O,故答案為:S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O;(2)①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變藍(lán),且半分鐘內(nèi)顏色不改變,說(shuō)明Na2S2O3反應(yīng)完畢,滴定到達(dá)終點(diǎn),故答案為:當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化;②若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則Na2S2O3反應(yīng)不完全,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,故答案為:偏低;③第2次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與其它2次相差比較大,應(yīng)舍棄,1、3次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液平均值為消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積,即消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20mL,由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣,可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)=n(S2O32﹣)=2n(I2)=2×0.02L×0.05mol/L×=0.02mol,則m(Na2S2O3?5H2O)=0.02mol×248g/mol=4.96g,則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.18%,故答案為:90.18%。本題涉及物質(zhì)的量的計(jì)算、離子方程式書(shū)寫(xiě)、基本操作等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本
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