黑龍江省綏化市青岡縣一中2024-2025學(xué)年高三第二次診斷考試化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

黑龍江省綏化市青岡縣一中2024-2025學(xué)年高三第二次診斷考試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、公元八世紀(jì),JabiribnHayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑),同時他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是A.干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收B.王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的C.王水溶解金時,其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性2、做好垃圾分類,推動城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是()選項(xiàng)ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標(biāo)識A.A B.B C.C D.D3、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康,應(yīng)禁止使用B.油脂屬于高分子化合物,使用一定的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收C.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用,是法律允許的做法D.廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料4、CH2=CH-CH=CH2通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是A. B.C. D.CO25、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA6、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是A.Cu2+為重金屬離子,故CuSO4不能用于生活用水消毒B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程C.純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層用來防止金屬銹蝕7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氟原子:10FB.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:C4H8O2C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.過氧化氫的電子式為:8、在100kPa時,1molC(石墨,s)轉(zhuǎn)化為1molC(金剛石,s),要吸收l.895kJ的熱能。下列說法正確的是A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.1molC(石墨,s)比1molC(金剛石,s)的總能量低D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化9、類推法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一,可用來預(yù)測很多物質(zhì)的性質(zhì),但類推是相對的,必須遵循客觀實(shí)際,下列說法中正確的是()A.Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2,則Cu與S反應(yīng)生成CuSB.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中沒有現(xiàn)象,則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無明顯現(xiàn)象10、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且能形成化合物WY;Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見化合物;X和Z屬于同一周期元素,它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物;W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的化合物。關(guān)于W、X、Y、Z的說法正確的是A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X<YB.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:X<YC.化合物WX2和XY2均為共價化合物D.W、Y、Z的簡單離子半徑:W>Y>Z11、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣,且物質(zhì)的量濃度相同;取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果是:①測得溶液pH=2;②加入氯水,溶液顏色變深。對原溶液描述錯誤的是()A.一定含有Fe2+ B.一定含有Br﹣C.可能同時含F(xiàn)e2+、Br﹣ D.一定不含NH4+12、一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該化合物說法正確的是A.分子式為C17H17N2O6B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C.分子中含有四種不同的官能團(tuán)D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),但不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)13、我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下:下列說法正確的是A.圖示顯示:起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng)B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程C.過程Ⅲ只生成了極性共價鍵D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH14、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L含有分子數(shù)目B.25℃,1LpH=13的數(shù)目為0.2C.在足量中0.1molFe燃燒完全,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3D.密閉容器中3mol與1mol充分反應(yīng)可生成分子數(shù)目為15、撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是A.分子式為C8H10NO2B.撲熱息痛易溶于水C.能與Na2CO3溶液反應(yīng),但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.屬于芳香烴16、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶二、非選擇題(本題包括5小題)17、某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示:已知:(1)E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色(2)(R為烴基)(3)請回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____;D的官能團(tuán)的名稱為_____。(2)①的反應(yīng)類型是_____;④的反應(yīng)條件是_____。(3)寫出B→C的化學(xué)方程式_____。(4)寫出F+G→H的化學(xué)方程式_____。(5)E有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種。ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng)ⅲ.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)(6)參照H的上述合成路線,設(shè)計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____。18、3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖:已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O(1)A的名稱是___,遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有___種。B的結(jié)構(gòu)簡式___,D中含氧官能團(tuán)的名稱為___。(2)試劑C可選用下列中的___。a.溴水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液(3)是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___。(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___。19、草酸(H2C2O1)是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:探究草酸的制備實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸,裝置如下圖所示:硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為:C6H12O6+12HNO3→3H2C2O1+9NO2↑+3NO↑+9H2O。(1)上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為:____,B裝置的作用______(2)檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為:______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究草酸的不穩(wěn)定性已知:草酸晶體(H2C2O1·2H2O)無色,易溶于水,熔點(diǎn)為101℃,受熱易脫水、升華,170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng),其鈣鹽難溶于水。(3)請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復(fù)使用,加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序?yàn)椋篈→___→____→____→___→E→B→G→____。(1)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_____g(已知草酸晶體的M=126g/mol)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ:探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)取一定量草酸溶液裝入試管,加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液,振蕩試管,發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色,后來迅速變成無色。(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯,可忽略不計)(5)該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)______性,離子方程式_______該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_________。(6)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案:______________(提供的藥品及儀器:蒸餾水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH計、0.1mol·L-1草酸溶液,其它儀器自選)20、某小組同學(xué)研究SO2和KI溶液的反應(yīng),設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進(jìn)行離心分離無固體沉積,加入淀粉溶液,不變色I(xiàn)I溶液立即變成深黃色,將溶液進(jìn)行離心分離有淺黃色固體沉積,溶液黃色變淺,加入淀粉溶液,不變色(1)加入淀粉溶液的目的是______,為達(dá)到相同的目的,還可選用的試劑是______。(2)經(jīng)檢驗(yàn),II中的淺黃色固體是硫。資料顯示,在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和I2。①在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是______。②針對II中加入淀粉溶液不變色,甲同學(xué)提出假設(shè):______。為證實(shí)該假設(shè),甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè),理由是______。④丙同學(xué)向1mL1mol·L?1KCl溶液中加入5滴1mol·L?1鹽酸,通入SO2,無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。(3)實(shí)驗(yàn)表明,I?是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。SO2+H2O===_____++(4)對比實(shí)驗(yàn)I和II,推測增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測,還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明,實(shí)驗(yàn)方案是______。21、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)Fe原子的核外電子排布式為_________。(2)含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金,主要由Fe和Mn組成,其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度,提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)(填“大于”或“小于”),原因___。(3)工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比,_____熔點(diǎn)高,其主要原因是_______。(4)FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。(5)液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____A范德華力B氫鍵C鍵Dπ鍵環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鐵的配位數(shù)是____。(6)Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為____(列出計算式)g·cm-3。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A.干餾硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3,將混合氣體通入水中,會發(fā)生反應(yīng):2H2O+4NO+3O2=4HNO3,故可以完全被水吸收,A正確;B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的,B錯誤;C.在王水溶解金時,其中的硝酸作氧化劑,獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體,C錯誤;D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是HNO3易揮發(fā),而濃硫酸的高沸點(diǎn),難揮發(fā)性,D錯誤;故合理選項(xiàng)是A。2、C【解析】

A.牛奶盒是包裝紙,屬于可回收物,故A正確;B.眼藥水是過期藥品,屬于有害垃圾,故B正確;C.干電池屬于有害垃圾,故C錯誤;D.西瓜皮是廚余垃圾,屬于濕垃圾,故D正確;答案選C。3、C【解析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒,缺氟易患齲齒,故A錯誤;B、油脂既能運(yùn)送營養(yǎng)素,也能作為維生素A、D、E、K的溶劑,它們必須溶在油脂里面,才會被消化吸收,但油脂是小分子,不是高分子,故B錯誤;C、將二氧化硫添加于紅酒中,利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性,故C正確;D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬,用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染,應(yīng)集中回收處理,防止污染土壤與水體,故D錯誤。答案選C。4、A【解析】

A.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1,4加成生成,所以不能得到該物質(zhì),A符合題意;B.CH2=CH-CH=CH2與HCl發(fā)生1,4加成生成,B不符合題意;C.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成,C不符合題意;D.CH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。5、A【解析】

A.DTO即水分子,不同于普通的H2O,該分子中的氫原子一個是氘(D)即,一個是氚(T)即,但是本質(zhì)仍舊是氫元素,所以一個DTO分子中質(zhì)子數(shù),即原子序數(shù)和為10,那么2.1gDTO的物質(zhì)的量,則0.1mol水中含有質(zhì)子數(shù)為1NA,A正確;B.葡萄糖的分子式為C6H12O6,冰醋酸的分子式為C2H4O2,兩種物質(zhì)的最簡式均為CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸的混合物,可看成30g的CH2O,其物質(zhì)的量為,則其氫原子的個數(shù)為2NA,B項(xiàng)錯誤;C.石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元,每個碳原子都被三個六元環(huán)共用,平均算下來,一個六邊形需要個碳原子,所以12g石墨烯中六邊形的個數(shù)為0.5NA,C項(xiàng)錯誤;D.鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3O4,1molFe被氧化電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定;Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,所以1molFe被氯氣氧化轉(zhuǎn)移3mol電子;Fe與S反應(yīng)生成FeS,所以1molFe被S氧化轉(zhuǎn)移2mol電子,D項(xiàng)錯誤;答案選A。6、A【解析】A.Cu2+為重金屬離子,能使蛋白質(zhì)變性,故CuSO4能用于生活用水消毒,A錯誤;B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程,B正確;C.純堿溶液顯堿性,可以洗滌餐具上的油漬,C正確;D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層隔絕空氣,用來防止金屬銹蝕,D正確,答案選A。7、C【解析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為:,選項(xiàng)A錯誤;B.C4H8O2為乙酸乙酯的分子式,乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3COOC2H5,選項(xiàng)B錯誤;C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為:,選項(xiàng)C正確;D.過氧化氫是共價化合物,兩個氧原子之間共用一對電子,過氧化氫的電子式應(yīng)為:,選項(xiàng)D錯誤。答案選C。8、C【解析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì),互為同素異形體,選項(xiàng)A錯誤;B、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量,石墨更穩(wěn)定,選項(xiàng)B錯誤;C、1molC(石墨,s)轉(zhuǎn)化為1molC(金剛石,s),要吸收l.895kJ的熱能說明1molC(石墨,s)比1molC(金剛石,s)的總能量低,選項(xiàng)C正確;D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化,選項(xiàng)D錯誤。答案選C。本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,在100kPa時,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量,石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高,1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。9、B【解析】

A.氯氣的氧化性強(qiáng),所以Cu與Cl2反應(yīng)生成高價態(tài)的CuCl2,S的氧化性較弱,則Cu與S反應(yīng)生成較低價態(tài)的Cu2S,故A錯誤;B.鋁熱反應(yīng)是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng),所以Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng),故B正確;C.過氧化鈉具有氧化性,能將+4價S氧化為+6價,所以Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4,故C錯誤;D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反應(yīng),沒有現(xiàn)象;NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,可將+4價S氧化為+6價,所以SO2通入Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故D錯誤。故選B。解決此題的關(guān)鍵是分析選項(xiàng)中前后兩個反應(yīng)是否可以類比,每個反應(yīng)體現(xiàn)的反應(yīng)物性質(zhì)有可能不能,不能通過反應(yīng)物的類別進(jìn)行簡單類比。10、B【解析】

Y和Z屬同族元素,能形成兩種常見化合物,所以Y、Z為O和S元素,Z為S或O,又X和Z屬于同一周期元素,它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物,可確定Z為O,則Y為S,X和Z屬于同一周期元素,它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物,可判斷X為C或N元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且能形成化合物WY,可知W為Ca,W和X能形成化合物WX2,故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O。A.C的非金屬性小于O的非金屬性,所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性,選項(xiàng)A錯誤;B.C的非金屬性小于S的非金屬性,所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:H2CO3<H2SO4,選項(xiàng)B正確;C.化合物WX2為CaC2,屬于離子化合物,XY2為CS2屬于共價化合物,選項(xiàng)C錯誤;D.Ca2+、S2-、O2-的半徑大小關(guān)系為:S2->Ca2+>O2-,選項(xiàng)D錯誤。答案選B。11、A【解析】

溶液pH=2,呈酸性,H+一定有,CO32﹣不能存在,加入氯水,溶液顏色變深,溶液中可能含有Fe2+和Br﹣之一或者兩者都有,被氯氣氧化成Fe3+和Br2,由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同,符合電荷守恒,如設(shè)各離子的濃度是1mol/L,則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣)+c(Br﹣),還有可能溶液中只含氫離子和溴離子,但NH4+不能存在,故答案選A,F(xiàn)e2+可能存在,符合題意。12、C【解析】

由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式,其分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基,結(jié)合酯、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來解答。【詳解】A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子式為C17H18N2O6,故A錯誤;B.該有機(jī)物含-COOC-可發(fā)生水解、取代反應(yīng),含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯誤;C.該有機(jī)物含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團(tuán),故C正確;D.該有機(jī)物含碳碳雙鍵,故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),也能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),故D錯誤;故答案為C。13、A【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程Ⅰ中1個水分子中的化學(xué)鍵斷裂,過程Ⅱ另一個水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程,過程Ⅲ中形成了新的水分子,因此起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng),A項(xiàng)正確;B.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程,為吸熱過程,B項(xiàng)錯誤;

C.過程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣,H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵,C項(xiàng)錯誤;

D.催化劑不能改變反應(yīng)的△H,D項(xiàng)錯誤;答案選A。值得注意的是D選項(xiàng),催化劑只能降低活化能,改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。14、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O2的狀態(tài)不是氣態(tài),不能使用氣體摩爾體積,A錯誤;B.25℃,1LpH=13的Ba(OH)2的溶液,c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol,故OH-的數(shù)目為0.1,B錯誤;C.Cl2具有強(qiáng)的氧化性,能夠?qū)⒆儍r金屬Fe氧化為+3價,所以0.1molFe完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3,C正確;D.N2與H2合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以密閉容器中3mol與1mol充分反應(yīng)可生成分子數(shù)目小于,D錯誤;故合理選項(xiàng)是C。15、C【解析】

A.分子式為C8H9NO2,故A錯誤;B.含酚-OH、-CONH-,該有機(jī)物不溶于水,故B錯誤;C.含酚-OH,能與Na2CO3溶液反應(yīng),但不能與NaHCO3溶液反應(yīng),故C正確;D.含O、N等元素,不是芳香烴,故D錯誤;故選C。16、C【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大;B.類比濃硫酸的稀釋;C.操作符合過濾中的一貼二低三靠;D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體?!驹斀狻緼.二氧化硫密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,選項(xiàng)A錯誤;B.反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸,稀釋該混合物時,要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,選項(xiàng)B錯誤;C.轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流,防止液體飛濺,操作符合過濾中的一貼二低三靠,操作正確,選項(xiàng)C正確;D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體,不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,選項(xiàng)D錯誤。答案選C。本題考查較為綜合,涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,為高頻考點(diǎn),注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器,注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基、羧基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱5【解析】

由B的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合反應(yīng)條件,逆推可知A為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為,結(jié)合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為,E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則D是發(fā)生消去反應(yīng)生成E,故E為,E發(fā)生信息(3)中的反應(yīng)生成F為,結(jié)合信息(2)中H的結(jié)構(gòu)簡式,可知G為;(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,乙酸與PBr3作用生成,最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2?!驹斀狻?1)據(jù)上所述可知:A的結(jié)構(gòu)簡式為;D為,D官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基;(2)①A變?yōu)锽的反應(yīng),A是,A與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)生B:,所以①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);④的反應(yīng)是D變?yōu)镋,D是,D發(fā)生消去反應(yīng),產(chǎn)生E:④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);(3)B是,B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)生C,所以B→C的化學(xué)方程式為:;(4)F為,G是,二者發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H:及HBr,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(5)E()的同分異構(gòu)體含有苯環(huán),且同時滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、②能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有甲酸形成的酯基,③分子中含的環(huán)只有苯環(huán),說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵,只有一個取代基為—CH=CHOOCH、、有2個取代基為—CH=CH2、—OOCH,兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3不同的位置,故符合條件的共有5種;(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸CH3COOH,乙酸與PBr3作用生成,最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2,合成路線流程圖為:。本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識,側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運(yùn)用能力,充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析推斷,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵,題目難度中等。18、對甲基苯甲醛3羧基b、d【解析】

由合成路線可知,甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對甲基苯甲醛,再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B,B為,①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH,而C=C不能被氧化,再酸化得到D,D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答?!驹斀狻浚?)由上述分析可知,A為對甲基苯甲醛,遇FeCl3溶液顯紫色,則含酚?OH,且苯環(huán)上有兩個取代基,另一取代基為?CH=CH2,則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對)3種,由上述分析可知,B為;D的結(jié)構(gòu)為,其中含有含氧官能團(tuán)為:羧基;故答案為:對甲基苯甲醛;3;;羧基;(2)由生成可知,試劑C不能與C=C反應(yīng),只氧化?CHO,則C為b或d,故答案為:b、d;(3)中含?COOC?,與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為:,故答案為:;(4)E中含-C=C-,在一定條件下可以生成高聚物F,發(fā)生加聚反應(yīng),則F的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:。具有多官能團(tuán)的有機(jī)物在實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化時,需要注意官能團(tuán)的保護(hù),其常見的措施可將官能團(tuán)先反應(yīng),然后再復(fù)原,或在選擇反應(yīng)試劑時控制相關(guān)反應(yīng)。19、球形冷凝管防倒吸碘水或I2CDGFJ37.8還原性5H2C2O1+2MnO1-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中,測定其pH,若pH﹥1,則說明草酸為弱酸【解析】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管;B裝置為安全瓶,其作用是防倒吸,故答案為球形冷凝管;防倒吸;(2)淀粉遇碘變藍(lán)色,在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液,溶液顯藍(lán)色,則證明淀粉沒有完全水解,溶液若不顯色,則證明淀粉完全水解,故答案為碘水或I2;(3)為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H2O、CO2和CO,先首先將混合氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管檢驗(yàn)水蒸氣,如果變藍(lán)說明有水蒸氣產(chǎn)生;再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣,防止草酸干擾二氧化碳的檢驗(yàn);接著通入盛有澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗(yàn)二氧化碳,如果澄清的石灰水變渾濁,則證明含有二氧化碳?xì)怏w;再用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳,防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗(yàn);然后再將洗氣后的氣體進(jìn)行干燥,最后將氣體再通過黑色的氧化銅裝置,一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,再用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否存在,如果澄清石灰水變渾濁,則證明該混合氣體中含有一氧化碳;為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境,用排水集氣法收集一氧化碳,連接順序?yàn)锳→C→D→G→F→E→B→G→J,故答案為C;D;G;F;J。(1)由化學(xué)方程式CuO+COCu+CO2可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量,則n(CO):m(O)=1:16=n(CO):1.8g,解得n(CO)為0.3mol,H2C2O1·2H2O受熱分解的方程式為H2C2O1?2H2O3H2O+CO↑+CO2↑,由方程式可知分解的草酸晶體為0.3mol,所以質(zhì)量為:0.3mol×126g/mol=37.8g,故答案為37.8;(5)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時,可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色,說明酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,草酸能夠被氧化,草酸具有還原性,被氧化為二氧化碳,發(fā)生的反應(yīng)為5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率;故答案為還原;5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率;(6)若草酸為弱酸,則其在水溶液中不能完全電離,0.1mol·L-1草酸溶液的pH大于1。因此,實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案為:取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中,用pH計測定其pH,若pH﹥1,則說明草酸為弱酸,故答案為取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中,測定其pH,若pH﹥1,則說明草酸為弱酸。本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價,試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力,注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。20、檢驗(yàn)是否有I2生成CCl4(苯、煤油)SO2+4I?+4H+==2I2+S+2H2OSO2將I2還原為I?空氣中的O2將SO2氧化為SO42?O2不是SO2氧化為SO42?的主要原因3SO2+2H2O===4H++2SO42?+S向1mL1mol·L?1KI溶液中加入5滴1mol·L?1KCl溶液后,再通入SO2氣體,觀察現(xiàn)象【解析】

(1)碘遇淀粉溶液藍(lán)色,碘易溶于有機(jī)溶劑,且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色;(2)經(jīng)檢驗(yàn),II中的淺黃色固體是硫。資料顯示,在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)生成①在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)S和I2,結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;②離心分離后的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中有SO42-,說明I2能氧化SO2生成SO42-;③空氣中有氧氣,也能氧化SO2;④加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,幾乎沒有白色沉淀,說明溶液中無SO42-;(3)I?是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑,可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO42-,又被還原生成S,結(jié)合守恒法配平離子反應(yīng)方程式;(4)通過改變H+的濃度來判斷SO2的轉(zhuǎn)化速率是否發(fā)生改變;【詳解】(1)利用碘遇淀粉溶液藍(lán)色,加入淀粉溶液可檢驗(yàn)反應(yīng)中有碘生成;碘易溶于有機(jī)溶劑,也可以加入CCl4后振蕩靜置,看有機(jī)層是否顯紫紅色,來判斷反應(yīng)中有碘生成;(2)①在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)S和I2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+4I?+4H+==2I2+S+2H2O;②II中加入淀粉溶液不變色,說明I2被還原,結(jié)合SO2具有還原性,可假設(shè)SO2將I2還原為I?;③乙同學(xué)認(rèn)為空氣中有氧氣,也能將SO2氧化為SO42?,故不支持甲同學(xué)的上述假設(shè);④加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,幾乎沒有白色沉淀,說明溶液中無SO42-,由此可得出O2不是SO2氧化為SO42?的主要原因;(3)I?是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑,可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO42-,又被還原生成S,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O===4H++2SO42?+S;(4)向1mL1mol·L?1KI溶液中加入5滴1mol·L?1KCl溶液后,再通入SO2氣體,觀察現(xiàn)象,進(jìn)而判斷增大H+的濃度是否可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率

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