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2025年浙江省普通高中第二共同體下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是泛酸乳酸A.泛酸分子式為C9H17NO5B.泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物C.泛酸易溶于水,與其分子內(nèi)含有多個(gè)羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)D.乳酸在一定條件下反應(yīng),可形成六元環(huán)狀化合物2、NaHCO3和NaHSO4溶液混合后,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()A.CO32﹣和H+ B.HCO3﹣和HSO4﹣C.CO32﹣和HSO4﹣ D.HCO3﹣和H+3、科學(xué)家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A(如下圖所示),短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中Z位于第三周期。Z與Y2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述,正確的是A.離子半徑:Y>ZB.氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>ZD.化合物A中,X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí),試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是A.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20e-B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了:4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C.氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣D.由反應(yīng)可確定:氧化性:HClO4>HClO35、鈦(Ti)常被稱為未來(lái)鋼鐵。下列關(guān)于的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()A.質(zhì)子數(shù)為22 B.質(zhì)量數(shù)為70 C.中子數(shù)為26 D.核外電子數(shù)為226、下列過(guò)程中,一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是A.電解質(zhì)電離 B.電化學(xué)防腐C.蓄電池放電 D.電解精煉銅7、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開(kāi)始反應(yīng)時(shí),按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是甲:在500℃時(shí),SO2和O2各10mol反應(yīng)乙:在500℃時(shí),用V2O5做催化劑,10molSO2和5molO2反應(yīng)丙:在450℃時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是①CSO的電子式:②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:④苯分子的比例模型:⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:CH2O⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子:⑦HCO3-的水解方程式為:HCO3-+H2OCO32-+H3O+A.①④⑤ B.①②③④⑤ C.③⑤⑥⑦ D.全部正確9、下列排列順序中,正確的是①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S②離子半徑:Cl->Na+>Mg2+>Al3+③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④結(jié)合質(zhì)子(H+)能力:OH—>CH3COO—>Cl—A.①③ B.②④ C.①④ D.②③10、化學(xué)家認(rèn)為氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程可用如下示意圖表示,其中過(guò)程⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面。下列分析正確的是()A.催化劑改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱 B.過(guò)程③為放熱過(guò)程C.過(guò)程②是氫氣與氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?D.過(guò)程④為吸熱反應(yīng)11、中國(guó)科學(xué)家研究出對(duì)環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池,其工作原理示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是()A.電極Ⅰ為陰極,其反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2OB.聚丙烯半透膜允許陽(yáng)離子從右往左通過(guò)C.如果電極II為活性鎂鋁合金,則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí),正極消耗3.36L氣體12、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋,可防止食物受潮B.在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化C.由于含鈉、鉀、鈣、鉑等金屬元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)各種艷麗色彩,可用于制造煙花D.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸13、在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下表:對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/℃13-25-476下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)C.甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是
C7H16D.對(duì)二甲苯的一溴代物有
2
種14、天然氣是一種重要的化工原料和燃料,常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小B.CH4是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑C.脫硫過(guò)程需不斷補(bǔ)充FeSO4D.整個(gè)脫硫過(guò)程中參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:115、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A.A B.B C.C D.D16、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)中Fe+是催化劑,F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物 B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定C.升高溫度,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 D.當(dāng)有14gN2生成時(shí),轉(zhuǎn)移1mole-二、非選擇題(本題包括5小題)17、W、X、Y、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫(xiě)出:(1)W的元素符號(hào)___,其核外共有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__;乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為_(kāi)__。(3)Z元素核外共有___種能量不同的電子,堿性氣體甲的電子式為_(kāi)__。(4)用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。(5)鉍元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成難溶于水的BiOY。①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中,能得到澄清溶液,試分析可能的原因___。③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”,分析這種叫法的不合理之處,為什么。___。18、酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法,可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物?;衔颋的合成路線如下,回答下列問(wèn)題:已知信息如下:①RCH=CH2RCH2CH2OH;②;③RCOOCH3.(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___,B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)__,C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___,C→D的反應(yīng)方程式為_(kāi)____。(2)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_____(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(3)判斷化合物F中有無(wú)手性碳原子___,若有用“*”標(biāo)出。(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選)___。19、KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。已知:①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI,其連接順序?yàn)開(kāi)____________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________;裝置D的作用是____________________。(3)制備KI時(shí),向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí),立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體。①反應(yīng)結(jié)束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因是________________________________________。②用肼(N2H4)替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高,理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。(5)若得到1.6g硫單質(zhì),理論上制得KI的質(zhì)量為_(kāi)________________g。20、Na2S2O3?5H2O俗稱“海波”,是重要的化工原料,常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)測(cè)定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.05000mol?L﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。②若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則測(cè)量的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)③計(jì)算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_____。21、氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:(1)“中國(guó)制造2025”是中國(guó)政府實(shí)施制造強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略第一個(gè)十年行動(dòng)綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能,氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用,請(qǐng)寫(xiě)出Cr3+的外圍電子排布式____;基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)___。(2)氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同,但氮化鉻熔點(diǎn)(1282℃)比氯化鈉(801'C)的高,主要原因是________。(3)過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8],廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開(kāi)采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等,過(guò)硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______,其中NH4+的空間構(gòu)型為_(kāi)___________(4)是20世紀(jì)80年代美國(guó)研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ,它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應(yīng)合成的,中孤電子對(duì)與π鍵比值為_(kāi)______,CP的中心Co3+的配位數(shù)為_(kāi)_____。(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點(diǎn)課題之一,因其具有高飽和磁化強(qiáng)度、低矯頑力,有望獲得較高的微波磁導(dǎo)率,具有極大的市場(chǎng)潛力,其四子格結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體密度為ρg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA。①寫(xiě)出氮化鐵中鐵的堆積方式為_(kāi)___。②該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__。③計(jì)算出Fe(II)圍成的八面體的體積為_(kāi)___cm3。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A.根據(jù)泛酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知分子式為C9H17NO5,故A正確;B.泛酸在酸性條件下的水解出,與乳酸中羥基個(gè)數(shù)不同,所以與乳酸不是同系物,故B錯(cuò)誤;C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵,所以泛酸易溶于水,故C正確;D.2分子乳酸在一定條件下反應(yīng)酯化反應(yīng),形成六元環(huán)狀化合物,故D正確;選B。本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì),重點(diǎn)是掌握常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),肽鍵在一定條件下水解,羥基、羧基一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),正確把握同系物的概念。2、D【解析】
碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí),碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子,硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根離子,碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,故答案選D。3、D【解析】
短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,觀察正離子結(jié)構(gòu),Z失去一個(gè)電子后,可以成3個(gè)共價(jià)鍵,說(shuō)明Z原子最外面為6個(gè)電子,由于Z位于第三周期,所以Z為S元素,負(fù)離子結(jié)構(gòu)為,Y成一個(gè)共價(jià)鍵,為-1價(jià),不是第三周期元素,且原子序數(shù)大于X,應(yīng)為F元素(當(dāng)然不是H,因?yàn)檎x子已經(jīng)有H);X得到一個(gè)電子成4個(gè)共價(jià)鍵,說(shuō)明其最外層為3個(gè)電子,為B元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.電子層數(shù)F-<S2-,離子半徑F-<S2-,所以Z>Y,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:F>B,則有BH3<HF,所以X<Y,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:S>B,則酸性H3BO3(弱酸)<H2SO4(強(qiáng)酸),所以X<Z,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)上述分析可知,化合物A中X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D選項(xiàng)正確;答案選D。4、A【解析】
A選項(xiàng),將化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程,由元素守恒得d+2e=84d+e=18得d=4,e=2,由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-,故A正確;B選項(xiàng),電荷不守恒,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣,氯氣是還原產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),由反應(yīng)可確定:氧化性:HClO3>HClO4,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為A。5、B【解析】
的質(zhì)子數(shù)為22,質(zhì)量數(shù)為48,故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26。【詳解】A項(xiàng)、的質(zhì)子數(shù)為22,故A正確;B項(xiàng)、的質(zhì)量數(shù)為48,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26,故C正確;D項(xiàng)、的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22,故D正確;故選B。6、D【解析】
A、電離不需要通電,故錯(cuò)誤;B、電化學(xué)防腐不需通電,故錯(cuò)誤;C、放電不需要通電,故錯(cuò)誤;D、電解需要通電,故正確。答案選D。7、C【解析】
根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對(duì)大小,然后排序,注意催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響更大?!驹斀狻考着c乙相比,SO2濃度相等,甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑,其它條件相同,因?yàn)槎趸虻臐舛纫欢?氧氣濃度的影響不如催化劑影響大,故使用催化劑反應(yīng)速率更快,所以反應(yīng)速率:乙>甲;甲與丁相比,甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大,即SO2、O2的濃度比丁中大,其它條件相同,濃度越大,反應(yīng)速率越快,所以反應(yīng)速率:甲>丁;丙與丁相比,其它條件相同,丁中溫度高,溫度越高,反應(yīng)速率越快,所以反應(yīng)速率:丁>丙;所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙,答案選C。8、A【解析】
①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵,正確;②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中硝基表示錯(cuò)誤,正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,錯(cuò)誤;③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為,錯(cuò)誤;④苯為平面結(jié)構(gòu),碳原子半徑大于氫原子半徑,分子的比例模型:,正確;⑤葡萄糖的分子式為C6H12O6,則實(shí)驗(yàn)式為CH2O,正確;⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37,則該元素表示為:,錯(cuò)誤;⑦HCO3-的水解方程式為:HCO3-+H2OOH-+H2CO3,HCO3-+H2OCO32-+H3O+為電離方程式,錯(cuò)誤;答案選A。9、B【解析】
①非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);②離子的電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越??;③非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng);④電離出氫離子能力(酸性)越強(qiáng),結(jié)合質(zhì)子能力越弱。【詳解】①非金屬性F>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,故①錯(cuò)誤;②Cl-含有三層電子,Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)都是兩層,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑:Cl?>Na+>Mg2+>Al3+,故②正確;③非金屬性:P<S<Cl,則最高價(jià)含氧酸的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故③錯(cuò)誤;④電離出氫離子的能力:HCl>CH3COOH>H2O,則結(jié)合質(zhì)子能力:OH?>CH3COO?>Cl?,故④正確;故答案選B。本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。10、C【解析】
A項(xiàng)、催化劑可改變反應(yīng)的途徑,不改變反應(yīng)的始終態(tài),則反應(yīng)熱不變,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、過(guò)程③為化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程,為吸熱過(guò)程,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、過(guò)程②氫氣與氮?dú)夥肿記](méi)有變化,被催化劑吸附的過(guò)程,故C正確;D.過(guò)程④為化學(xué)鍵的形成過(guò)程,為放熱過(guò)程,故D錯(cuò)誤;故選C。11、C【解析】
A選項(xiàng),電極Ⅰ為正極,其反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液,左邊為堿性海水,右邊氫離子不能通過(guò)聚丙烯半透膜,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),如果電極II為活性鎂鋁合金,鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池,鎂失去電子,鋁上氫離子得到電子,因此在負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體,故C正確;D選項(xiàng),當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法算正極消耗氣體的體積,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。通過(guò)體積算物質(zhì)的量時(shí),一定要看使用條件,1、是否為氣體,2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。12、C【解析】
A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,硅膠(具有吸濕性)能吸收水分,鐵是較活潑的金屬,具有還原性,能防止食品被氧化,A正確;B.煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱氣化介質(zhì)),在高溫條件下通過(guò)化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過(guò)程,所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化,B正確;C.金屬鉑灼燒時(shí)無(wú)色,不用于煙花制作中,C錯(cuò)誤;D.淀粉可以被水解成為葡萄糖,葡萄糖進(jìn)步氧化變成乙醇、乙酸,D正確;故選C。13、C【解析】
甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成二甲苯,由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大,可用蒸餾的方法分離,而對(duì)二甲苯熔點(diǎn)較低,可結(jié)晶分離,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題?!驹斀狻緼、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得,屬于取代反應(yīng),故A不符合題意;B、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大,且二者能夠互溶,因此可以用蒸餾的方法分離,故B不符合題意;C、甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷,分子式是
C7H14,故C符合題意;D、對(duì)二甲苯結(jié)構(gòu)對(duì)稱,有2種H,則一溴代物有
2
種,故D不符合題意。故選:C。14、D【解析】
A.在脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng):Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓,然后發(fā)生反應(yīng):4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O,總反應(yīng)方程式為:2H2S+O2=2S↓+2H2O,可見(jiàn)脫硫過(guò)程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水,使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低,因此溶液的pH逐漸增大,A錯(cuò)誤;B.CH4在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有參加反應(yīng),因此不是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑,B錯(cuò)誤;C.脫硫過(guò)程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4,后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗,F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變,因此不需補(bǔ)充FeSO4,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O,故參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:1,D正確;故合理選項(xiàng)是D。15、D【解析】
A.
HClO不穩(wěn)定,可分解生成HCl,故A錯(cuò)誤;B.濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng),在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,與稀硝酸發(fā)生不同的反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高,含有氫鍵的沸點(diǎn)較高,由于NH3分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于PH3,故C錯(cuò)誤;D.
AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀,可說(shuō)明AgI更難溶,故D正確;故選:D。16、B【解析】
A.由圖可知,F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+,F(xiàn)eO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+,反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化,因此Fe+是催化劑,F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物,A不符合題意;B.由圖可知,反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②,因此反應(yīng)①的速率較慢,總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定,B符合題意;C.由圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量,該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小,C不符合題意;D.由圖可知,總反應(yīng)方程式為:N2O+COCO2+N2,N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至0價(jià),當(dāng)有14gN2生成時(shí),即生成0.5molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,D不符合題意;答案為:B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、O8H-O-O-HV型3NH4++H2ONH3·H2O+H+BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl鹽酸能抑制BiCl3的水解不合理,因?yàn)锽iOCl中的Cl的化合價(jià)為-1【解析】
W、X、Y、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙),則W為O元素,X為H元素,兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O;X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙,則丙為NH3,Z為N元素;H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的電子數(shù)為18,則丁為HCl,Y為Cl元素;H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性,則此離子化合物為NH4Cl,據(jù)此解題?!驹斀狻坑煞治鲋篧為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3;(1)由分析知W為氧元素,元素符號(hào)為O,其原子核外共有8個(gè)電子,則共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;(2)甲H2O2,為極性分子,含有H-O和O-O鍵,則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;乙為H2O,O原子的雜化軌道形式為sp3,有兩個(gè)孤對(duì)電子,則空間構(gòu)型為V型;(3)Z為N元素,電子排布式為1s22s22p3,同一軌道上的電子能量相等,則核外共有3種能量不同的電子,堿性氣體丙為NH3,其電子式為;(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl,在水溶液中NH4+的水解,使溶液呈弱酸性,發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+;(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3,其水解生成難溶于水的BiOCl;①BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl,則另一種產(chǎn)物為HCl,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl;②BiCl3溶于稀鹽酸,鹽酸抑制了BiCl3的水解,從而得到澄清溶液;③BiOCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià),而次氯酸中Cl元素為+1價(jià),則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說(shuō)法不合理。18、氧化反應(yīng)羧基、羥基、和【解析】
根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個(gè)五元環(huán),根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有雙鍵,結(jié)合分子的不飽和度可知再無(wú)不飽和鍵,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,酸性高錳酸鉀有氧化性,可將醇羥基氧化為羧基,因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng),因此D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此再分析題目即可?!驹斀狻浚?)根據(jù)分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B→C的過(guò)程是氧化反應(yīng),C中含有的官能團(tuán)為羰基和羧基,C→D的反應(yīng)方程式為;(2)根據(jù)題目中的要求,D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、羧基和羥基,因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種,分別為、和;(3)化合物F中含有手性碳原子,標(biāo)出即可;(4)根據(jù)所給信息,采用逆推法,可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線為:。19、a→e→f→c→d→b關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說(shuō)明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體加熱使H2S的溶解度減小而放出;硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),促使H2S電離平衡左移,導(dǎo)致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并16.6【解析】
根據(jù)題干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O,需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、I2,A裝置根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理制備硫化氫氣體,F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑;D裝置用于除去H2S中的HCl氣體,導(dǎo)管e進(jìn)f出;C裝置是制取KI的裝置,硫化氫氣體從c進(jìn)入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸,剩余氣體從d出去進(jìn)入B裝置,除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境?!驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知,制備KI,按氣流方向其連接順序?yàn)閍→e→f→c→d→b;答案:a→e→f→c→d→b(2)裝置A是啟普發(fā)生器,檢驗(yàn)氣密性可利用壓強(qiáng)差原理,方法是關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說(shuō)明裝置氣密性良好;因?yàn)辂}酸易揮發(fā),所以制得的硫化氫中混有氯化氫,裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體;答案:關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說(shuō)明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時(shí),向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí),也就是反應(yīng)3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結(jié)束,立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體,發(fā)生反應(yīng)3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。①反應(yīng)結(jié)束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析;答案:加熱使H2S的溶解度減小而放出;硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),促使H2S電離平衡左移,導(dǎo)致H2S放出。②因?yàn)殡?N2H4)也具有強(qiáng)還原性,可以肼(N2H4)替代H2S,肼(N2H4)的氧化產(chǎn)物為氮?dú)?,可以使制得產(chǎn)品純度更高,用化學(xué)方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。答案:3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O(4)選擇的藥品在除雜的同時(shí),要保證不摻入新的雜質(zhì),因此選擇BaCO3;答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固體,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并(5)根據(jù)題干信息①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O,列關(guān)系式計(jì)算;6KI~3S6mol3moln(KI)molmol得n(KI)=0.1molm(KI)=n(KI)×M(KI)=0.1mol×166g/mol=16.6g;答案:16.620、S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化偏低從表格中可以看出,第二次滴定誤差較大,不應(yīng)計(jì)算在平均值里面,消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣,可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)=n(S2O32﹣)=2n(I2)=2×0.02L×0.05mol/L×=0.02mol,則m(Na2S2O3?5H2O)=0.02mol×248g/mol=4.96g,則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.18%,故答案為:90.18%。【解析】
(1)堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子;(2)以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色;依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣計(jì)算碘單質(zhì)消耗的硫代硫酸鈉,計(jì)算得到樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻浚?)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,反應(yīng)的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O,故答案為:S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O;(2)①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變藍(lán),且半分鐘內(nèi)顏色不改變,說(shuō)明Na2S2O3反應(yīng)完畢,滴定到達(dá)終點(diǎn),故答案為:當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化;②若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則Na2S2O3反應(yīng)不完全,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,故答案為:偏低;③第2次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與其它2次相差比較大,應(yīng)舍棄,1、3次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液平均值為消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積,即消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20mL,由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣,可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)=n(S2O32﹣)=2n(I2)=2×0.02L×0.05mol/L×=0.02mol,則m(Na2S2O3?5H2
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