2025屆高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)：常見(jiàn)答題規(guī)則與規(guī)范描述 講義（含練習(xí)題及答案）

第第頁(yè)2025屆高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)：常見(jiàn)答題規(guī)則與規(guī)范描述講義規(guī)則1儀器作用的規(guī)范描述以案說(shuō)題高考真題典例(2024·湖南選擇考節(jié)選)亞銅配合物廣泛用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備[Cu(CH3CN)4]ClO4的反應(yīng)原理如下:Cu(ClO4)2·6H2O+Cu+8CH3CN===2[Cu(CH3CN)4]ClO4+6H2O實(shí)驗(yàn)步驟如下:分別稱取3.71gCu(ClO4)2·6H2O和0.76gCu粉置于100mL乙腈(CH3CN)中反應(yīng),回流裝置圖和蒸餾裝置圖(加熱、夾持等裝置略)如圖:裝置Ⅰ和Ⅱ中N2氣球的作用是。

滿分規(guī)則【標(biāo)準(zhǔn)答案】排出裝置內(nèi)空氣,防止制備過(guò)程中產(chǎn)品受熱被氧化(2分)【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(1)“排出裝置內(nèi)空氣”“防止產(chǎn)品受熱被氧化”兩個(gè)要點(diǎn)各占1分,缺1個(gè)要點(diǎn)扣1分(2)答“排出裝置內(nèi)氧氣”不扣分,“產(chǎn)品”答為“[Cu(CH3CN)4]ClO4”不扣分(3)不答“受熱”不扣分【錯(cuò)誤答案1】排出裝置內(nèi)空氣(扣1分,得1分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有明確儀器或裝置的具體作用或目的規(guī)則1:回答儀器或裝置的作用時(shí)要回答最終的目的或作用。如本題要回答出排出裝置內(nèi)的氧氣的目的是什么,否則扣1分【錯(cuò)誤答案2】排出裝置內(nèi)空氣,防止氧化(扣1分,得1分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有指明具體的物質(zhì)規(guī)則2:回答作用類問(wèn)題時(shí)若涉及具體的物質(zhì),必須指明。如本題需要指明是防止產(chǎn)品[Cu(CH3CN)4]ClO4被氧化,否則扣1分【錯(cuò)誤答案3】防止產(chǎn)品受熱被氧化(扣1分,得1分)規(guī)則3:回答儀器或裝置的作用類問(wèn)題時(shí)要回答儀器或裝置在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中起到的作用,不能只回答目的。如本題必須先回答“排出裝置內(nèi)空氣”,否則扣1分對(duì)點(diǎn)演練1.★★實(shí)驗(yàn)室可用NO與Cl2在通常條件下制備亞硝酸氯(NOCl,熔點(diǎn):64.5℃,沸點(diǎn)5.5℃,遇水易反應(yīng)),裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)時(shí),先通入一種氣體,待E中U形管內(nèi)充滿該氣體時(shí),再緩緩?fù)ㄈ肓硪环N氣體。(1)裝置F的作用是。

(2)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先通Cl2還是NO?請(qǐng)舉出一條理由:2.★★NCl3可用于面粉的漂白和殺菌。已知:NCl3為黃色油狀液體,在熱水中易水解,熔點(diǎn)為-40℃,沸點(diǎn)為70℃,95℃以上易爆炸。實(shí)驗(yàn)室可用Cl2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3。所用裝置如圖:儀器a的名稱是。D裝置盛裝的物質(zhì)是,D裝置的作用是3.★★實(shí)驗(yàn)室用粗鋅(含少量銅、硫化亞鐵)和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣,用氫氣還原硫酸鋰可以制備硫化鋰,實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知:硫化鋰易潮解,在加熱條件下易被空氣中的氧氣氧化。(1)按氣流從左至右,裝置的連接順序是c→(按氣流方向,填小寫(xiě)字母,部分裝置可重復(fù)利用)。

(2)裝置C的作用是。

(3)采用E裝置對(duì)裝置B中混合物進(jìn)行分離,再將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶可得到副產(chǎn)物皓礬(ZnSO4·7H2O)晶體。采用E裝置對(duì)裝置B中混合物進(jìn)行分離的目的是。

4.★★硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用。二氯砜(SO2Cl2)是一種發(fā)煙液體,遇水劇烈水解,69.1℃時(shí)沸騰。某小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化作用下制備二氯砜。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(l),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去):裝置B和D的作用為;裝置F的作用為

規(guī)則2實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作(1)沉淀洗滌是否完全的標(biāo)準(zhǔn)以案說(shuō)題典例(2023·湖南選擇考節(jié)選)金屬Ni對(duì)H2有強(qiáng)吸附作用,被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團(tuán)的催化氫化反應(yīng),將塊狀Ni轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼Ni后,其催化活性顯著提高。已知:①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃,在制備和使用時(shí),需用水或有機(jī)溶劑保持其表面“濕潤(rùn)”;②鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行。某實(shí)驗(yàn)小組制備雷尼Ni并探究其催化氫化性能的實(shí)驗(yàn)如下:步驟1:雷尼Ni的制備操作(d)中,判斷雷尼Ni被水洗凈的方法是。

滿分規(guī)則【標(biāo)準(zhǔn)答案】取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加幾滴酚酞試液,如果溶液不變粉紅色,則證明洗滌干凈,否則沒(méi)有洗滌干凈(3分)【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(1)沒(méi)有取樣的敘述,扣1分,不答“最后一次”,扣1分(2)不答檢驗(yàn)試劑或檢驗(yàn)試劑錯(cuò)誤不得分(3)沒(méi)有現(xiàn)象和結(jié)論的描述,扣1分【錯(cuò)誤答案1】加入幾滴酚酞試液,溶液不變粉紅色,則證明洗滌干凈(扣1分,得2分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有取樣規(guī)則1:物質(zhì)的檢驗(yàn)必須取少量試樣于試管中再進(jìn)行操作。如本題必須取最后一次洗滌液少量于試管中,否則扣1分【錯(cuò)誤答案2】取少量洗滌液于試管中,加入幾滴酚酞試液,溶液不變粉紅色,則證明洗滌干凈(扣1分,得2分)【錯(cuò)因分析】取樣不正確,沒(méi)有取最后一次洗滌液規(guī)則2:檢驗(yàn)沉淀是否洗凈時(shí)必須取最后一次洗滌液。如本題中若沒(méi)有指明取的是最后一次洗滌液,扣1分【錯(cuò)誤答案3】取最后一次洗滌液少量于試管中,加入酚酞試液(扣1分,得2分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有敘述現(xiàn)象和結(jié)論規(guī)則3:必須指明或敘述正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。如本題必須回答“溶液不變紅色或無(wú)明顯現(xiàn)象才能說(shuō)明沉淀已洗凈”,否則扣1分【錯(cuò)誤答案4】取最后一次洗滌液少量于試管中,加入指示劑,若無(wú)明顯現(xiàn)象(或不變色),則沉淀已洗干凈(扣3分,得0分)【錯(cuò)因分析】檢驗(yàn)試劑選擇錯(cuò)誤或試劑指向不明確規(guī)則4:必須選擇正確的檢驗(yàn)雜質(zhì)的試劑。如本題需要的酚酞試液不能籠統(tǒng)的說(shuō)為指示劑,若試劑選擇錯(cuò)誤則不得分對(duì)點(diǎn)演練1.★★蛇紋石的主要成分是Mg3Si2O5(OH)4,同時(shí)含有少量鐵、鋁、鉻、鎳的氧化物。以蛇紋石為原料可以生產(chǎn)高純氧化鎂工藝流程如圖所示:分離操作后需要對(duì)酸浸濾餅洗滌并將洗滌液和酸浸濾液合并,洗滌液和濾液合并的目的是。判斷濾餅已經(jīng)洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是2.★★工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖:“過(guò)濾”后需洗滌沉淀,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明已洗滌干凈:。

3.★★某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某含硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉樣品中硫酸鈉的含量,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:①將100g樣品溶于水得到溶液A;②向A中加入稀鹽酸酸化后,再加入沉淀劑B,使SO4③過(guò)濾后得到固體C,洗滌,干燥;④稱量得固體C的質(zhì)量為23.3g。如何洗滌固體C:。如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈:。

4.★★★粉煤灰是火電廠的大宗固廢。以某電廠的粉煤灰為原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)提鋁的工藝流程如圖所示:經(jīng)一系列操作制得Al2O3,“水浸”后需進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Al2O3沉淀已洗滌干凈:5.★★銀催化劑在石油化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,但使用一段時(shí)間后催化活性降低或失效。從失效的廢銀催化劑中回收銀具有極高的社會(huì)、經(jīng)濟(jì)價(jià)值。廢銀催化劑主要由銀和α-氧化鋁及少量二氧化硅組成,其回收工藝流程如圖:已知:α-氧化鋁不溶于硝酸;AgCl能與Cl-反應(yīng)生成溶于水的[AgCl2]-、[AgCl3]2-等離子。轉(zhuǎn)化階段,加入Fe2O3將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2O,過(guò)濾、洗滌,判斷Ag2O沉淀是否洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是6.★★利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬(流程如圖所示)?？赏ㄟ^(guò)檢驗(yàn)CO3

7.★★★碳酸鋰是制備鋰電池的重要原料。一種由α-鋰輝石(主要成分可用LiAlSi2O6表示,還含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制備電池級(jí)碳酸鋰的工藝流程如圖:已知Li2CO3、Li2SO4的溶解度(g/100g水)如下表所示:T/℃205080S(Li2CO3)1.331.100.85S(Li2SO4)34.232.530.7“沉鋰”后應(yīng)該選擇80(選填“20”“50”或“80”)℃蒸餾水洗滌,寫(xiě)出檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作:

規(guī)則2實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作(2)氣體檢驗(yàn)的步驟以案說(shuō)題高考真題典例(2023·全國(guó)甲卷節(jié)選改編)BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料,采用下列路線可制備粉狀BaTiO3。其中“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2經(jīng)過(guò)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇,若要檢驗(yàn)“熱分解”中產(chǎn)生的氣體中有CO,實(shí)驗(yàn)方法是將混合氣體。

滿分規(guī)則【標(biāo)準(zhǔn)答案】先通入濃NaOH溶液中,然后再通入澄清石灰水中,若澄清石灰水不變渾濁,再將氣體依次通入灼熱的CuO粉末、澄清石灰水中,若CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色,且澄清石灰水變渾濁,則其中含有CO(3分)【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(1)沒(méi)有“除盡CO2氣體的相關(guān)敘述”扣2分,“除盡CO2氣體的敘述不完整”扣1分(2)若“用過(guò)量NaOH溶液除盡CO2”也可,沒(méi)有“過(guò)量”扣1分(3)現(xiàn)象敘述不正確,每處扣1分;試劑選擇不正確,不得分【錯(cuò)誤答案1】通入灼熱的CuO粉末、澄清石灰水中,若CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色,且澄清石灰水變渾濁,則其中含有CO(扣2分,得1分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有除去CO2氣體排除干擾規(guī)則1:對(duì)后續(xù)檢驗(yàn)有影響的氣體,要先檢驗(yàn)然后再除去,并且必須驗(yàn)證是否除盡。如本題CO2氣體的存在干擾CO的檢驗(yàn),必須先除去,否則扣2分【錯(cuò)誤答案2】先通入濃NaOH溶液中,然后再通入澄清石灰水中,再將氣體依次通入灼熱的CuO粉末……(扣1分,得2分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有描述澄清石灰水中的現(xiàn)象規(guī)則2:檢驗(yàn)時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述要正確且完整。如本題中要回答澄清石灰水中的現(xiàn)象以表明CO2是否除盡,否則扣1分【錯(cuò)誤答案3】先通入濃NaOH溶液中,然后將氣體依次通入灼熱的CuO粉末……(扣1分,得2分)【錯(cuò)因分析】試劑選擇不正確規(guī)則3:氣體的檢驗(yàn)或除雜要根據(jù)性質(zhì)選擇正確的試劑。如本題若用NaOH溶液除盡CO2,必須有“過(guò)量”或“足量”二字,否則扣1分【錯(cuò)誤答案4】依次將氣體通入濃硫酸、澄清石灰水,灼熱CuO粉末,然后再通入澄清石灰水中……(扣3分,得0分)【錯(cuò)因分析】敘述混亂,檢驗(yàn)順序錯(cuò)誤規(guī)則4:根據(jù)被檢驗(yàn)氣體和雜質(zhì)的性質(zhì),以及所選試劑特點(diǎn)選定實(shí)驗(yàn)操作順序。如本題必須先除盡CO2氣體,干燥后才能檢驗(yàn)CO氣體對(duì)點(diǎn)演練用如圖裝置驗(yàn)證亞硝酸鈉與70%硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合氣體。已知:FeSO4溶液可吸收NO;NO2的沸點(diǎn)為215℃,熔點(diǎn)為-11℃。(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,裝置的連接順序是A→(按氣流方向從左到右)。

(2)反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾1,先通入一段時(shí)間氮?dú)?目的是

(3)再關(guān)閉彈簧夾1,打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置A中產(chǎn)生的氣體含有NO的操作及現(xiàn)象:2.★★為確定某種蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫三種元素,采用如圖裝置進(jìn)行探究,通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)其余裝置。(1)裝置B中的試劑是。

(2)裝置D的作用是。

(3)當(dāng)裝置B、C、E、F依次出現(xiàn)下列現(xiàn)象:,品紅溶液褪色,,出現(xiàn)白色渾濁;可證明燃燒產(chǎn)物中含有H2O、SO2、CO2,結(jié)論:該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫三種元素。

3.★★一種活性氧食器消毒劑的主要成分是過(guò)碳酸鈉(xNa2CO3·yH2O2)。過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),50℃開(kāi)始分解?；钚匝跏称飨緞┛捎糜谇逑幢K,使用說(shuō)明如圖所示:實(shí)驗(yàn)說(shuō)明1.取1瓶蓋固體,加入500mL80℃以上熱水2.切勿封閉容器,避免氣體沖出傷人3.反應(yīng)放熱,注意安全(1)使用時(shí),需要使用80℃以上熱水的原因?yàn)椤?/p>

(2)使用時(shí)會(huì)迅速產(chǎn)生大量氣泡,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的方法為。

4.★★★Co(CH3COO)2(乙酸鈷)可用作酯交換反應(yīng)的催化劑并可用于制備高質(zhì)量鋰電池電極。在氮?dú)夥諊?乙酸鈷受熱分解生成CO、CO2和C2H6等產(chǎn)物。某研究小組利用如圖裝置檢驗(yàn)乙酸鈷熱分解的部分產(chǎn)物。已知:①CO+PdCl2+H2O===CO2+Pd↓(黑色)+2HCl。②變色硅膠為深藍(lán)色,吸水后變?yōu)榉奂t色。③C2H6在一定條件下可以將氧化銅還原為銅?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)B裝置的作用是,要檢驗(yàn)乙酸鈷分解產(chǎn)物中的CO2,對(duì)以上裝置的改進(jìn)方案是。

(2)能證明乙酸鈷的分解產(chǎn)物含有C2H6的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是5.★★某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣試劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣試劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。一種生產(chǎn)疊氮化鈉的工藝流程如圖:發(fā)生器Ⅱ中的反應(yīng):2NaNH2+N2O===NaN3+NaOH+NH3。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH3氣體的方法:。

2025屆高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)：常見(jiàn)答題規(guī)則與規(guī)范描述講義1·教師版規(guī)則1儀器作用的規(guī)范描述以案說(shuō)題高考真題典例(2024·湖南選擇考節(jié)選)亞銅配合物廣泛用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備[Cu(CH3CN)4]ClO4的反應(yīng)原理如下:Cu(ClO4)2·6H2O+Cu+8CH3CN===2[Cu(CH3CN)4]ClO4+6H2O實(shí)驗(yàn)步驟如下:分別稱取3.71gCu(ClO4)2·6H2O和0.76gCu粉置于100mL乙腈(CH3CN)中反應(yīng),回流裝置圖和蒸餾裝置圖(加熱、夾持等裝置略)如圖:裝置Ⅰ和Ⅱ中N2氣球的作用是。

【破題有道】(1)析特點(diǎn):制備的[Cu(CH3CN)4]ClO4中Cu元素為+1價(jià),具有較強(qiáng)的還原性,受熱時(shí)容易被空氣中氧氣氧化,因此需要排出裝置內(nèi)空氣,防止產(chǎn)品被氧化。(2)研裝置:(3)得作用:。

【萬(wàn)能模板】解答本類問(wèn)題時(shí)的答題模板如下:滿分規(guī)則【標(biāo)準(zhǔn)答案】排出裝置內(nèi)空氣,防止制備過(guò)程中產(chǎn)品受熱被氧化(2分)【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(1)“排出裝置內(nèi)空氣”“防止產(chǎn)品受熱被氧化”兩個(gè)要點(diǎn)各占1分,缺1個(gè)要點(diǎn)扣1分(2)答“排出裝置內(nèi)氧氣”不扣分,“產(chǎn)品”答為“[Cu(CH3CN)4]ClO4”不扣分(3)不答“受熱”不扣分【錯(cuò)誤答案1】排出裝置內(nèi)空氣(扣1分,得1分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有明確儀器或裝置的具體作用或目的規(guī)則1:回答儀器或裝置的作用時(shí)要回答最終的目的或作用。如本題要回答出排出裝置內(nèi)的氧氣的目的是什么,否則扣1分【錯(cuò)誤答案2】排出裝置內(nèi)空氣,防止氧化(扣1分,得1分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有指明具體的物質(zhì)規(guī)則2:回答作用類問(wèn)題時(shí)若涉及具體的物質(zhì),必須指明。如本題需要指明是防止產(chǎn)品[Cu(CH3CN)4]ClO4被氧化,否則扣1分【錯(cuò)誤答案3】防止產(chǎn)品受熱被氧化(扣1分,得1分)規(guī)則3:回答儀器或裝置的作用類問(wèn)題時(shí)要回答儀器或裝置在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中起到的作用,不能只回答目的。如本題必須先回答“排出裝置內(nèi)空氣”,否則扣1分對(duì)點(diǎn)演練1.★★實(shí)驗(yàn)室可用NO與Cl2在通常條件下制備亞硝酸氯(NOCl,熔點(diǎn):64.5℃,沸點(diǎn)5.5℃,遇水易反應(yīng)),裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)時(shí),先通入一種氣體,待E中U形管內(nèi)充滿該氣體時(shí),再緩緩?fù)ㄈ肓硪环N氣體。(1)裝置F的作用是防止G中水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管,避免引起NOCl水解。

(2)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先通Cl2還是NO?請(qǐng)舉出一條理由:應(yīng)先通Cl2,可以避免裝置內(nèi)空氣與NO反應(yīng)生成NO2,進(jìn)而產(chǎn)生雜質(zhì)NO2Cl。

2.★★NCl3可用于面粉的漂白和殺菌。已知:NCl3為黃色油狀液體,在熱水中易水解,熔點(diǎn)為-40℃,沸點(diǎn)為70℃,95℃以上易爆炸。實(shí)驗(yàn)室可用Cl2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3。所用裝置如圖:儀器a的名稱是蒸餾燒瓶。D裝置盛裝的物質(zhì)是堿石灰,D裝置的作用是吸收尾氣,同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中。

3.★★實(shí)驗(yàn)室用粗鋅(含少量銅、硫化亞鐵)和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣,用氫氣還原硫酸鋰可以制備硫化鋰,實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知:硫化鋰易潮解,在加熱條件下易被空氣中的氧氣氧化。(1)按氣流從左至右,裝置的連接順序是c→e→d→f→g→a→b→f→g(或e→d→f→g→b→a→f→g)(按氣流方向,填小寫(xiě)字母,部分裝置可重復(fù)利用)。

(2)裝置C的作用是除去B中產(chǎn)生的H2S氣體。

(3)采用E裝置對(duì)裝置B中混合物進(jìn)行分離,再將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶可得到副產(chǎn)物皓礬(ZnSO4·7H2O)晶體。采用E裝置對(duì)裝置B中混合物進(jìn)行分離的目的是防止過(guò)濾過(guò)程中因溫度降低,皓礬晶體析出造成損失。

4.★★硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用。二氯砜(SO2Cl2)是一種發(fā)煙液體,遇水劇烈水解,69.1℃時(shí)沸騰。某小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化作用下制備二氯砜。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(l),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去):裝置B和D的作用為干燥氣體,防止二氯砜水解;通過(guò)觀察氣泡產(chǎn)生的速率,控制進(jìn)入裝置C中的SO2和Cl2的體積大致相等;裝置F的作用為除去尾氣中的SO2和Cl2,防止污染空氣;防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置C。

規(guī)則2實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作(1)沉淀洗滌是否完全的標(biāo)準(zhǔn)以案說(shuō)題典例(2023·湖南選擇考節(jié)選)金屬Ni對(duì)H2有強(qiáng)吸附作用,被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團(tuán)的催化氫化反應(yīng),將塊狀Ni轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼Ni后,其催化活性顯著提高。已知:①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃,在制備和使用時(shí),需用水或有機(jī)溶劑保持其表面“濕潤(rùn)”;②鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行。某實(shí)驗(yàn)小組制備雷尼Ni并探究其催化氫化性能的實(shí)驗(yàn)如下:步驟1:雷尼Ni的制備操作(d)中,判斷雷尼Ni被水洗凈的方法是。

【破題有道】(1)明雜質(zhì):根據(jù)制備流程可以得出雷尼Ni先堿洗再水洗,故雷尼Ni吸附的雜質(zhì)中主要含有OH-。(2)選試劑:檢驗(yàn)OH-離子選用的試劑為酚酞試液。(3)得結(jié)論:【萬(wàn)能模板】解答本類問(wèn)題時(shí)的答題模板如下:取樣(取少量最后一次洗滌液于試管中)→加試劑[加入××試劑(必要時(shí)加熱)]→現(xiàn)象(不產(chǎn)生××沉淀、溶液不變××色或不產(chǎn)生××氣體)→結(jié)論(說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈)滿分規(guī)則【標(biāo)準(zhǔn)答案】取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加幾滴酚酞試液,如果溶液不變粉紅色,則證明洗滌干凈,否則沒(méi)有洗滌干凈(3分)【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(1)沒(méi)有取樣的敘述,扣1分,不答“最后一次”,扣1分(2)不答檢驗(yàn)試劑或檢驗(yàn)試劑錯(cuò)誤不得分(3)沒(méi)有現(xiàn)象和結(jié)論的描述,扣1分【錯(cuò)誤答案1】加入幾滴酚酞試液,溶液不變粉紅色,則證明洗滌干凈(扣1分,得2分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有取樣規(guī)則1:物質(zhì)的檢驗(yàn)必須取少量試樣于試管中再進(jìn)行操作。如本題必須取最后一次洗滌液少量于試管中,否則扣1分【錯(cuò)誤答案2】取少量洗滌液于試管中,加入幾滴酚酞試液,溶液不變粉紅色,則證明洗滌干凈(扣1分,得2分)【錯(cuò)因分析】取樣不正確,沒(méi)有取最后一次洗滌液規(guī)則2:檢驗(yàn)沉淀是否洗凈時(shí)必須取最后一次洗滌液。如本題中若沒(méi)有指明取的是最后一次洗滌液,扣1分【錯(cuò)誤答案3】取最后一次洗滌液少量于試管中,加入酚酞試液(扣1分,得2分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有敘述現(xiàn)象和結(jié)論規(guī)則3:必須指明或敘述正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。如本題必須回答“溶液不變紅色或無(wú)明顯現(xiàn)象才能說(shuō)明沉淀已洗凈”,否則扣1分【錯(cuò)誤答案4】取最后一次洗滌液少量于試管中,加入指示劑,若無(wú)明顯現(xiàn)象(或不變色),則沉淀已洗干凈(扣3分,得0分)【錯(cuò)因分析】檢驗(yàn)試劑選擇錯(cuò)誤或試劑指向不明確規(guī)則4:必須選擇正確的檢驗(yàn)雜質(zhì)的試劑。如本題需要的酚酞試液不能籠統(tǒng)的說(shuō)為指示劑,若試劑選擇錯(cuò)誤則不得分對(duì)點(diǎn)演練1.★★蛇紋石的主要成分是Mg3Si2O5(OH)4,同時(shí)含有少量鐵、鋁、鉻、鎳的氧化物。以蛇紋石為原料可以生產(chǎn)高純氧化鎂工藝流程如圖所示:分離操作后需要對(duì)酸浸濾餅洗滌并將洗滌液和酸浸濾液合并,洗滌液和濾液合并的目的是提高氧化鎂的產(chǎn)率。判斷濾餅已經(jīng)洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中,先加鹽酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。

2.★★工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖:“過(guò)濾”后需洗滌沉淀,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明已洗滌干凈:取最后一次洗滌液少量于試管中,加入鐵氰化鉀溶液,若不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(其他合理答案也可)。

3.★★某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某含硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉樣品中硫酸鈉的含量,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:①將100g樣品溶于水得到溶液A;②向A中加入稀鹽酸酸化后,再加入沉淀劑B,使SO4③過(guò)濾后得到固體C,洗滌,干燥;④稱量得固體C的質(zhì)量為23.3g。如何洗滌固體C:沿玻璃棒向過(guò)濾器中注入少量蒸餾水,使水剛好浸沒(méi)沉淀,讓水自然流下,重復(fù)2~3次。如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈:取少量最后一次洗滌液于試管中,加入硝酸酸化的硝酸銀,如不產(chǎn)生白色沉淀,則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

4.★★★粉煤灰是火電廠的大宗固廢。以某電廠的粉煤灰為原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)提鋁的工藝流程如圖所示:經(jīng)一系列操作制得Al2O3,“水浸”后需進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Al2O3沉淀已洗滌干凈:取少量最后一次洗滌液于試管中,先加稀鹽酸,再加氯化鋇溶液,若無(wú)白色沉淀生成,證明已洗滌干凈,反之,未洗滌干凈。

5.★★銀催化劑在石油化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,但使用一段時(shí)間后催化活性降低或失效。從失效的廢銀催化劑中回收銀具有極高的社會(huì)、經(jīng)濟(jì)價(jià)值。廢銀催化劑主要由銀和α-氧化鋁及少量二氧化硅組成,其回收工藝流程如圖:已知:α-氧化鋁不溶于硝酸;AgCl能與Cl-反應(yīng)生成溶于水的[AgCl2]-、[AgCl3]2-等離子。轉(zhuǎn)化階段,加入Fe2O3將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2O,過(guò)濾、洗滌,判斷Ag2O沉淀是否洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液不變紅,說(shuō)明已洗凈,反之則未洗凈。

6.★★利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬(流程如圖所示)?？赏ㄟ^(guò)檢驗(yàn)CO3取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則已經(jīng)洗凈;若有白色沉淀生成,則未洗凈。

7.★★★碳酸鋰是制備鋰電池的重要原料。一種由α-鋰輝石(主要成分可用LiAlSi2O6表示,還含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制備電池級(jí)碳酸鋰的工藝流程如圖:已知Li2CO3、Li2SO4的溶解度(g/100g水)如下表所示:T/℃205080S(Li2CO3)1.331.100.85S(Li2SO4)34.232.530.7“沉鋰”后應(yīng)該選擇80(選填“20”“50”或“80”)℃蒸餾水洗滌,寫(xiě)出檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作:取最后一次洗滌液于試管中,用鹽酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,若無(wú)明顯現(xiàn)象則已經(jīng)洗滌干凈。

規(guī)則2實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作(2)氣體檢驗(yàn)的步驟以案說(shuō)題高考真題典例(2023·全國(guó)甲卷節(jié)選改編)BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料,采用下列路線可制備粉狀BaTiO3。其中“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2經(jīng)過(guò)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇,若要檢驗(yàn)“熱分解”中產(chǎn)生的氣體中有CO,實(shí)驗(yàn)方法是將混合氣體。

【破題有道】(1)析成分:根據(jù)題目流程可以得出“熱分解”步驟是BaTiO(C2O4)2經(jīng)過(guò)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaTiO(C2O4)2BaTiO3+2CO2↑+2CO↑,所產(chǎn)生的混合氣體中含有CO2和CO氣體。(2)選試劑:CO2氣體的存在會(huì)干擾CO的檢驗(yàn),因此要先除去CO2再將干燥后的氣體依次通入灼熱的CuO粉末、澄清石灰水中。可以用濃NaOH溶液吸收CO2,用澄清石灰水檢驗(yàn)是否除盡。(3)得結(jié)論:將混合氣體。

【萬(wàn)能模板】解答本類問(wèn)題時(shí)的答題模板如下:操作(將氣體通入×××溶液)→現(xiàn)象(溶液褪色、變色或生成沉淀等)→結(jié)論(證明含有×××氣體)滿分規(guī)則【標(biāo)準(zhǔn)答案】先通入濃NaOH溶液中,然后再通入澄清石灰水中,若澄清石灰水不變渾濁,再將氣體依次通入灼熱的CuO粉末、澄清石灰水中,若CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色,且澄清石灰水變渾濁,則其中含有CO(3分)【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(1)沒(méi)有“除盡CO2氣體的相關(guān)敘述”扣2分,“除盡CO2氣體的敘述不完整”扣1分(2)若“用過(guò)量NaOH溶液除盡CO2”也可,沒(méi)有“過(guò)量”扣1分(3)現(xiàn)象敘述不正確,每處扣1分;試劑選擇不正確,不得分【錯(cuò)誤答案1】通入灼熱的CuO粉末、澄清石灰水中,若CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色,且澄清石灰水變渾濁,則其中含有CO(扣2分,得1分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有除去CO2氣體排除干擾規(guī)則1:對(duì)后續(xù)檢驗(yàn)有影響的氣體,要先檢驗(yàn)然后再除去,并且必須驗(yàn)證是否除盡。如本題CO2氣體的存在干擾CO的檢驗(yàn),必須先除去,否則扣2分【錯(cuò)誤答案2】先通入濃NaOH溶液中,然后再通入澄清石灰水中,再將氣體依次通入灼熱的CuO粉末……(扣1分,得2分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有描述澄清石灰水中的現(xiàn)象規(guī)則2:檢驗(yàn)時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述要正確且完整。如本題中要回答澄清石灰水中的現(xiàn)象以表明CO2是否除盡,否則扣1分【錯(cuò)誤答案3】先通入濃NaOH溶液中,然后將氣體依次通入灼熱的CuO粉末……(扣1分,得2分)【錯(cuò)因分析】試劑選擇不正確規(guī)則3:氣體的檢驗(yàn)或除雜要根據(jù)性質(zhì)選擇正確的試劑。如本題若用NaOH溶液除盡CO2,必須有“過(guò)量”或“足量”二字,否則扣1分【錯(cuò)誤答案4】依次將氣體通入濃硫酸、澄清石灰水,灼熱CuO粉末,然后再通入澄清石灰水中……(扣3分,得0分)【錯(cuò)因分析】敘述混亂,檢驗(yàn)順序錯(cuò)誤規(guī)則4:根據(jù)被檢驗(yàn)氣體和雜質(zhì)的性質(zhì),以及所選試劑特點(diǎn)選定實(shí)驗(yàn)操作順序。如本題必須先除盡CO2氣體,干燥后才能檢驗(yàn)CO氣體對(duì)點(diǎn)演練用如圖裝置驗(yàn)證亞硝酸鈉與70%硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合氣體。已知:FeSO4溶液可吸收NO;NO2的沸點(diǎn)為215℃,熔點(diǎn)為-11℃。(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,裝置的連接順序是A→C→E→D→B(按氣流方向從左到右)。

(2)反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾1,先通入一段時(shí)間氮?dú)?目的是排盡裝置中的空氣,防止生成的NO被氧化,干擾氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)。

(3)再關(guān)閉彈簧夾1,打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置A中產(chǎn)生的氣體含有NO的操作及現(xiàn)象:反應(yīng)一段時(shí)間后,打開(kāi)彈簧夾2,向裝置D中通入氧氣,裝置D中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色。

2.★★為確定某種蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫三種元素,采用如圖裝置進(jìn)行探究,通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)其余裝置。(1)裝置B中的試劑是無(wú)水硫酸銅。

(2)裝置D的作用是除去SO2,避免對(duì)CO2的檢驗(yàn)造成干擾。

(3)當(dāng)裝置B、C、E、F依次出現(xiàn)下列現(xiàn)象:粉末由白色變藍(lán)色,品紅溶液褪色,品紅溶液不褪色(或仍顯紅色),出現(xiàn)白色渾濁;可證明燃燒產(chǎn)物中含有H2O、SO2、CO2,結(jié)論:該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫三種元素。

3.★★一種活性氧食器消毒劑的主要成分是過(guò)碳酸鈉(xNa2CO3·yH2O2)。過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),50℃開(kāi)始分解?；钚匝跏称飨緞┛捎糜谇逑幢K,使用說(shuō)明如圖所示:實(shí)驗(yàn)說(shuō)明1.取1瓶蓋固體,加入500mL80℃以上熱水2.切勿封閉容器,避免氣體沖出傷人3.反應(yīng)放熱,注意安全(1)使用時(shí),需要使用80℃以上熱水的原因?yàn)榧铀龠^(guò)碳酸鈉分解。

(2)使用時(shí)會(huì)迅速產(chǎn)生大量氣泡,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的方法為用帶火星的木條檢驗(yàn),若木條復(fù)燃,則證明該氣體為O2。

4.★★★Co(CH3COO)2(乙酸鈷)可用作酯交換反應(yīng)的催化劑并可用于制備高質(zhì)量鋰電池電極。在氮?dú)夥諊?乙酸鈷受熱分解生成CO、CO2和C2H6等產(chǎn)物。某研究小組利用如圖裝置檢驗(yàn)乙酸鈷熱分解的部分產(chǎn)物。已知:①CO+PdCl2+H2O===CO2+Pd↓(黑色)+2HCl。②變色硅膠為深藍(lán)色,吸水后變?yōu)榉奂t色。③C2H6在一定條件下可以將氧化銅還原為銅?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)B裝置的作用是檢驗(yàn)并吸收CO,要檢驗(yàn)乙酸鈷分解產(chǎn)物中的CO2,對(duì)以上裝置的改進(jìn)方案是在A與B之間增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶。

(2)能證明乙酸鈷的分解產(chǎn)物含有C2H6的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中黑色固體變?yōu)榧t色,E中變色硅膠變?yōu)榉奂t色,F中澄清石灰水變渾濁。

5.★★某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣試劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣試劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。一種生產(chǎn)疊氮化鈉的工藝流程如圖:發(fā)生器Ⅱ中的反應(yīng):2NaNH2+N2O===NaN3+NaOH+NH3。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH3氣體的方法:用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸該氣體,如果試紙變藍(lán),則為NH3(合理即可)。

2025屆高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)：常見(jiàn)答題規(guī)則與規(guī)范描述講義2規(guī)則3物質(zhì)(離子)的規(guī)范檢驗(yàn)以案說(shuō)題高考真題典例(2023·北京選擇考節(jié)選改編)以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知:酸性條件下,MnO2的氧化性強(qiáng)于Fe3+?！敖i”過(guò)程是在H2SO4溶液中,銀錳精礦中的FeS2和氧化錳礦中的MnO2發(fā)生反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)浸錳液中鐵元素的存在形態(tài):。

滿分規(guī)則【標(biāo)準(zhǔn)答案】取少量浸錳液于試管中,滴加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明有Fe3+存在(2分);另取少量浸錳液于試管中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明不存在Fe2+(2分)【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(1)沒(méi)有“取樣”的有關(guān)敘述,每處扣1分(2)檢驗(yàn)試劑錯(cuò)誤不得分,答“酸性KMnO4溶液,紫色溶液不褪色”也得分(3)現(xiàn)象描述不正確或描述不全面,每處扣1分(4)現(xiàn)象與結(jié)論不對(duì)應(yīng)或沒(méi)有結(jié)論,每處扣1分【錯(cuò)誤答案1】滴加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明有Fe3+存在;滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象或不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明Fe2+不存在(扣2分,得2分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有取樣規(guī)則1:離子檢驗(yàn)必須有取少量試樣于試管中再進(jìn)行操作。如本題必須有取少量浸錳液于試管中等敘述,否則缺1處扣1分【錯(cuò)誤答案2】……另取少量浸錳液于試管中,滴加少量KSCN溶液和少量H2O2,溶液變紅,說(shuō)明Fe2+不存在(扣2分,得2分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有排除其他離子的干擾規(guī)則2:離子檢驗(yàn)時(shí)必須避免離子之間的相互干擾。如本題中Fe2+的檢驗(yàn)必須排除Fe3+的干擾,因此不能用KSCN溶液檢驗(yàn),否則不能得滿分【錯(cuò)誤答案3】取少量浸錳液于試管中,滴加少量NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,說(shuō)明有Fe3+存在……(扣2分,得2分)【錯(cuò)因分析】檢驗(yàn)試劑選取不正確規(guī)則3:必須根據(jù)離子的性質(zhì)選擇正確的檢驗(yàn)試劑,以特征反應(yīng)為主。如本題Fe3+的檢驗(yàn)應(yīng)選用KSCN溶液為檢驗(yàn)試劑,否則不得分【錯(cuò)誤答案4】取少量浸錳液于試管中,滴加少量KSCN溶液,溶液產(chǎn)生紅色沉淀,說(shuō)明有Fe3+存在……(扣1分,得3分)【錯(cuò)因分析】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確規(guī)則4:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述要準(zhǔn)確全面。如本題中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,而不是產(chǎn)生紅色沉淀,若現(xiàn)象描述不正確或不全面,不能得滿分對(duì)點(diǎn)演練1.★★侯氏制堿法析出副產(chǎn)品氯化銨后的溶液中,含有的主要離子有Na+、Cl-、、。檢驗(yàn)濾液中Cl-的實(shí)驗(yàn)操作:。

2.★★★亞硝酸鈉(NaNO2)主要用于醫(yī)藥、染料和漂白等行業(yè),也常用于食品保鮮劑。某小組擬利用NOx在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備亞硝酸鈉(略去部分夾持儀器)。已知:①NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O;②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后,根據(jù)已知信息檢驗(yàn)裝置C中產(chǎn)物的方法是。

3.★★電解錳渣主要含MnSO4、MnO2、PbSO4、CaSO4及少量的SiO2、Fe2(SO4)3,利用電解錳渣回收鉛的工藝如圖所示:檢驗(yàn)濾液中存在NH4+的操作及現(xiàn)象是4.★★★碘單質(zhì)對(duì)動(dòng)植物的生命極其重要,還可用于醫(yī)藥、照相、染料和系統(tǒng)監(jiān)測(cè)等。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中從海藻和油井鹽水生產(chǎn)母液中提取碘單質(zhì)的主要步驟如圖所示:已知:本實(shí)驗(yàn)條件下,氧化性:Cl2>IO3->MnO2檢驗(yàn)海藻和油井鹽水生產(chǎn)母液中含有I-的操作和現(xiàn)象為5.★★★Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料,有關(guān)制備和應(yīng)用如下。制備Na2S2O3·5H2O的反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60min?；卮鹣铝袉?wèn)題:產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3,有可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4,檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是6.★★★某化學(xué)興趣小組在隔絕空氣條件下,向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。已知:Ag++SCN-AgSCN(白色固體);Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)溶液呈黃色的原因,丙同學(xué)認(rèn)為溶液中含有Fe3+,丁同學(xué)認(rèn)為不可能產(chǎn)生Fe3+。對(duì)此取上層清液,隔絕空氣,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)證明:現(xiàn)象i可證明黃色溶液中含有Fe3+,分析Fe3+的產(chǎn)生有以下三種可能:a.鐵粉表面有氧化層;b.酸性溶液中NO3-將Fec.。查閱資料得知a和b都不成立。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明b不成立(簡(jiǎn)要回答操作步驟、試劑名稱、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象):7.★★★氯磺酸(HSO3Cl)可用于制造農(nóng)藥、洗滌劑、塑料等,軍事上常用作煙幕劑,其沸點(diǎn)約152℃,易溶于硫酸,極易潮解產(chǎn)生濃烈白霧。為測(cè)定HSO3Cl的純度(HSO3Cl中常溶有少量的SO3),請(qǐng)選擇合適的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可用字母表示。[可選的試劑:BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸]取mg產(chǎn)品溶于水中,

規(guī)則4實(shí)驗(yàn)操作的原因、目的和作用的規(guī)范描述以案說(shuō)題典例(2024·甘肅選擇考節(jié)選)某興趣小組設(shè)計(jì)了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6,再與Na2CO3反應(yīng)制備Na2S2O6·2H2O的方案:(1)采用如圖所示裝置制備SO2,步驟Ⅰ中采用冰水浴是為了;

(2)步驟Ⅱ應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnO2,原因是;

(3)步驟Ⅲ滴加飽和Ba(OH)2溶液的目的是。

滿分規(guī)則【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)增大SO2的溶解度,從而提高H2SO3的濃度,同時(shí)為步驟Ⅱ提供低溫(2分)(2)防止MnO2與H2SO3反應(yīng)生成MnSO4,同時(shí)防止反應(yīng)太快,放熱太多,不利于控制溫度低于10℃(2分)(3)除去過(guò)量的SO2(或H2SO3),防止后續(xù)反應(yīng)中SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2SO3,增加飽和Na2CO3溶液的用量,并使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)(3分)【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(1)兩個(gè)要點(diǎn)“增大SO2的溶解度”和“為步驟Ⅱ提供低溫”,每個(gè)要點(diǎn)1分(2)不答“生成MnSO4”扣1分,不答“放熱太多”扣1分(3)不答“除去過(guò)量的SO2(或H2SO3)”扣1分,不答“生成Na2SO3”扣1分,不答“增加飽和Na2CO3溶液的用量”扣1分(4)不答結(jié)論,每處扣1分【錯(cuò)誤答案1】提高H2SO3的濃度,同時(shí)為步驟Ⅱ提供低溫(扣1分,得1分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有明確具體的原因規(guī)則1:回答原因類題目時(shí)要敘述清楚因果關(guān)系,要描述清楚根本原因。如本題中要回答出提高H2SO3的濃度的原因是增大了SO2的溶解度,否則不能得滿分【錯(cuò)誤答案2】防止反應(yīng)太快,放熱太多,不利于控制溫度低于10℃(扣1分,得1分)【錯(cuò)因分析】分析回答不全面規(guī)則2:分析原因、作用、目的時(shí)要全面準(zhǔn)確。如本題中分多次加入MnO2的原因有兩點(diǎn),漏答不能得滿分【錯(cuò)誤答案3】除去過(guò)量的SO2(或H2SO3)(扣2分,得1分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有說(shuō)明結(jié)論規(guī)則3:要回答出正確的結(jié)論或結(jié)果。如本題中要回答出最終的結(jié)論是導(dǎo)致飽和Na2CO3溶液的用量增加和使產(chǎn)品中混有雜質(zhì),否則每處扣1分【錯(cuò)誤答案4】增加飽和Na2CO3溶液的用量,并使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)(扣1分,得2分)【錯(cuò)因分析】只回答結(jié)論或結(jié)果,原因回答不明確、模糊規(guī)則4:要準(zhǔn)確答出原因、目的或作用,不能只回答結(jié)論或結(jié)果。如本題中造成結(jié)論或結(jié)果的根本原因是Ba(OH)2溶液反應(yīng)掉過(guò)量的SO2(或H2SO3),不回答此原因扣1分對(duì)點(diǎn)演練1.★★磷化鋁(AlP)通?？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲(chóng)劑,糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(AlP)熏蒸殺蟲(chóng),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所述方法測(cè)定糧食中殘留磷化鋁的含量。C中加入100g原糧,E中加入20.00mL一定濃度的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過(guò)量的KMnO4溶液。已知:①AlP吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點(diǎn)-89.7℃,還原性強(qiáng))。②焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液具有還原性。(1)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液,其作用是。

(2)C中反應(yīng)完全后繼續(xù)通入空氣的作用是2.★★★鈦在醫(yī)療領(lǐng)域、航空航天材料方面的使用非常廣泛。某小組利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備并收集TiCl4,并用TiCl4制備納米TiO2(夾持裝置略去)。已知:①TiCl4高溫時(shí)能與O2反應(yīng),遇水極易水解;②瓷舟中物質(zhì)反應(yīng)后除生成TiCl4、FeCl3外,同時(shí)還生成一種有毒氧化物氣體,反應(yīng)過(guò)程中可能發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生少量副產(chǎn)物CCl4;③相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表:項(xiàng)目熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性TiCl4-23.2136.4極易水解生成白色沉淀,能溶于CCl4等有機(jī)溶劑FeCl3306315易水解生成紅褐色沉淀CCl4-2376.8難溶于水(1)洗氣瓶A中的試劑為,堿石灰的作用是。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要先后通入N2兩次,第二次通入N2作用是。設(shè)置裝置單元X的作用為3.★★★鉻酰氯是一種無(wú)機(jī)化合物,化學(xué)式為CrO2Cl2,熔點(diǎn)-96.5℃,沸點(diǎn)117℃,常溫下為深紅棕色液體,放置在空氣中會(huì)迅速揮發(fā)并水解,在有機(jī)合成中主要作氧化劑、氯化劑和溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可用重鉻酸鉀、濃硫酸與氯化鈉制備。反應(yīng)原理為濃硫酸先分別與重鉻酸鉀和氯化鈉反應(yīng)生成CrO3與HCl氣體兩種中間產(chǎn)物,然后CrO3迅速與HCl氣體反應(yīng)生成鉻酰氯。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略):回答下列問(wèn)題:(1)投料時(shí),加入過(guò)量氯化鈉粉末可以顯著增大鉻酰氯的產(chǎn)量,原因是(2)濃硫酸在反應(yīng)前應(yīng)進(jìn)行冷卻,其目的是。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,用電熱套加熱裝置A,并收集117℃左右的餾分,發(fā)現(xiàn)H中充滿紅棕色氣體,沒(méi)有收集到液體,請(qǐng)改進(jìn)這一蒸餾裝置并給出理由:(4)圖中缺少尾氣處理裝置,應(yīng)選用下列裝置中的(填標(biāo)號(hào)),該裝置的作用是

規(guī)則5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的規(guī)范描述以案說(shuō)題高考真題典例(2023·湖北選擇考節(jié)選改編)學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過(guò)程及銅的氧化物的組成。銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如圖,若銅是過(guò)量的,則在實(shí)驗(yàn)初期階段觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有。

滿分規(guī)則【標(biāo)準(zhǔn)答案】A中銅片劇烈反應(yīng),逐漸溶解變小,溶液顏色由無(wú)色變成綠色,并有紅棕色氣體產(chǎn)生,B中充滿紅棕色氣體,C中觀察到紅棕色氣體溶解在溶液中(5分)【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(1)A中每處現(xiàn)象1分,共3分,B、C中每處現(xiàn)象1分,錯(cuò)答、少答每處扣1分;(2)不答“綠色”扣1分,不答“紅棕色”扣1分;(3)C中無(wú)“氣體溶解”的描述扣1分【錯(cuò)誤答案1】A中銅片劇烈反應(yīng),逐漸溶解變小,溶液顏色變深,并有氣體產(chǎn)生……(扣2分,得3分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有指明具體物質(zhì)的顏色規(guī)則1:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述必須要具體,不能籠統(tǒng)回答。如本題中不能只回答溶液顏色變深或收集到氣體,要指明具體的顏色,否則每處扣1分【錯(cuò)誤答案2】……生成Cu(NO3)2溶液并生成NO2氣體……(扣2分,得3分)【錯(cuò)因分析】回答中出現(xiàn)具體的物質(zhì)規(guī)則2:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的回答不能用具體物質(zhì)代替現(xiàn)象。如本題中只能觀察到紅棕色氣體或溶液顏色變?yōu)榫G色,不能回答是NO2氣體或Cu(NO3)2溶液,否則扣1分【錯(cuò)誤答案3】……試管中充滿紅棕色氣體,并觀察到紅棕色氣體溶解在溶液中(扣2分,得3分)【錯(cuò)因分析】現(xiàn)象發(fā)生的位置描述模糊規(guī)則3:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述要具體到操作、裝置等。如本題中涉及的裝置有3處,必須指明具體的裝置,否則每處扣1分【錯(cuò)誤答案4】A中銅片劇烈反應(yīng),有紅棕色氣體產(chǎn)生,C中觀察到紅棕色氣體溶解在溶液中(扣3分,得2分)【錯(cuò)因分析】現(xiàn)象回答不全面規(guī)則4:回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要全面、具體、準(zhǔn)確,要將所有現(xiàn)象描述全面。如本題中觀察到的現(xiàn)象有5處,少答1處扣1分對(duì)點(diǎn)演練亞硝酰氯NOCl常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體,是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)-64.5℃,沸點(diǎn)-5.5℃,遇水易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備NOCl并測(cè)定其純度。(1)利用制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示(夾持裝置略去):裝置Ⅵ在實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)亞硝酰氯NOCl純度的測(cè)定(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)):?、鲋兴靡后w100g溶于NaOH溶液中,然后加入一定量稀硫酸和KI,并通入足量N2,將NO全部趕出,最后將溶液稀釋至250.00mL;取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,用淀粉作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),最終消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知:2NO2-+4H++2I-===2NO+I2+2H2O;I2+2S2O32?===S4滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為是。

2.★★★溴苯是一種重要的化工原料,可用作溶劑、汽車燃料、有機(jī)合成原料、合成醫(yī)藥農(nóng)藥、染料等。純凈的溴苯是一種無(wú)色透明的油狀液體。其制備原理如下:+Br2+HBr。實(shí)驗(yàn)操作:先將鐵粉和苯加入反應(yīng)器a(如圖所示)中,在攪拌下緩慢加入液溴,于70~80℃保溫反應(yīng)數(shù)小時(shí),得棕褐色液體。將棕褐色液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中,依次用水洗、5%氫氧化鈉溶液洗、水洗、干燥、過(guò)濾,最后經(jīng)常壓分餾,收集155~157℃餾分。相關(guān)物質(zhì)有關(guān)數(shù)據(jù)如下:項(xiàng)目苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶錐形瓶中盛有AgNO3溶液,其現(xiàn)象是是。

3.★★★某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精(已在空氣中露置了一小段時(shí)間)的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。步驟①:取4g漂粉精固體,加入100mL水,固體有少量不溶解,溶液略有顏色,過(guò)濾,pH計(jì)測(cè)得漂粉精溶液的pH約為12。步驟②:將SO2持續(xù)通入漂粉精溶液中,液面上方出現(xiàn)白霧,稍后出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色,最后產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去。向步驟①中過(guò)濾后得到的固體中加入稀鹽酸,可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為4.★★★二氯化硫(SCl2)是一種重要的化工原料,被廣泛用作有機(jī)合成的氯化劑和潤(rùn)滑油的處理劑。工業(yè)上的合成方法之一如下:①2S(s)+Cl2(g)S2Cl2(l);②S2Cl2(l)+Cl2(g)===2SCl2(l)。已知相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示:物質(zhì)外觀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性S淡黃色粉末118445不溶S2Cl2黃紅色液體-80138(分解)劇烈反應(yīng)SCl2紅棕色液體-7860劇烈反應(yīng)某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備二氯化硫時(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)。第①步反應(yīng)需要控制溫度在100~110℃,溫度不宜過(guò)高的原因是是,判斷第①步反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是是2025屆高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)：常見(jiàn)答題規(guī)則與規(guī)范描述講義2·教師版規(guī)則3物質(zhì)(離子)的規(guī)范檢驗(yàn)以案說(shuō)題高考真題典例(2023·北京選擇考節(jié)選改編)以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知:酸性條件下,MnO2的氧化性強(qiáng)于Fe3+。“浸錳”過(guò)程是在H2SO4溶液中,銀錳精礦中的FeS2和氧化錳礦中的MnO2發(fā)生反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)浸錳液中鐵元素的存在形態(tài):。

【破題有道】(1)析成分:由題目敘述可知,根據(jù)信息,在H2SO4溶液中二氧化錳可將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為Mn2+,則浸錳液中鐵元素的存在形態(tài)為Fe3+。(2)選試劑:可選用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在,用K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液)檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe2+。(3)得結(jié)論:。

【萬(wàn)能模板】解答本類問(wèn)題時(shí)的答題模板如下:取樣(取少量、固體需溶解后再取、××于試管中)→加試劑(滴加××試劑,必要時(shí)可加熱)→現(xiàn)象(產(chǎn)生沉淀、氣體、溶液變色等)→結(jié)論(溶液中含有××離子)滿分規(guī)則【標(biāo)準(zhǔn)答案】取少量浸錳液于試管中,滴加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明有Fe3+存在(2分);另取少量浸錳液于試管中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明不存在Fe2+(2分)【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(1)沒(méi)有“取樣”的有關(guān)敘述,每處扣1分(2)檢驗(yàn)試劑錯(cuò)誤不得分,答“酸性KMnO4溶液,紫色溶液不褪色”也得分(3)現(xiàn)象描述不正確或描述不全面,每處扣1分(4)現(xiàn)象與結(jié)論不對(duì)應(yīng)或沒(méi)有結(jié)論,每處扣1分【錯(cuò)誤答案1】滴加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明有Fe3+存在;滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象或不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明Fe2+不存在(扣2分,得2分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有取樣規(guī)則1:離子檢驗(yàn)必須有取少量試樣于試管中再進(jìn)行操作。如本題必須有取少量浸錳液于試管中等敘述,否則缺1處扣1分【錯(cuò)誤答案2】……另取少量浸錳液于試管中,滴加少量KSCN溶液和少量H2O2,溶液變紅,說(shuō)明Fe2+不存在(扣2分,得2分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有排除其他離子的干擾規(guī)則2:離子檢驗(yàn)時(shí)必須避免離子之間的相互干擾。如本題中Fe2+的檢驗(yàn)必須排除Fe3+的干擾,因此不能用KSCN溶液檢驗(yàn),否則不能得滿分【錯(cuò)誤答案3】取少量浸錳液于試管中,滴加少量NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,說(shuō)明有Fe3+存在……(扣2分,得2分)【錯(cuò)因分析】檢驗(yàn)試劑選取不正確規(guī)則3:必須根據(jù)離子的性質(zhì)選擇正確的檢驗(yàn)試劑,以特征反應(yīng)為主。如本題Fe3+的檢驗(yàn)應(yīng)選用KSCN溶液為檢驗(yàn)試劑,否則不得分【錯(cuò)誤答案4】取少量浸錳液于試管中,滴加少量KSCN溶液,溶液產(chǎn)生紅色沉淀,說(shuō)明有Fe3+存在……(扣1分,得3分)【錯(cuò)因分析】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確規(guī)則4:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述要準(zhǔn)確全面。如本題中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,而不是產(chǎn)生紅色沉淀,若現(xiàn)象描述不正確或不全面,不能得滿分對(duì)點(diǎn)演練1.★★侯氏制堿法析出副產(chǎn)品氯化銨后的溶液中,含有的主要離子有Na+、Cl-、HCO3-、NH4+。檢驗(yàn)濾液中Cl2.★★★亞硝酸鈉(NaNO2)主要用于醫(yī)藥、染料和漂白等行業(yè),也常用于食品保鮮劑。某小組擬利用NOx在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備亞硝酸鈉(略去部分夾持儀器)。已知:①NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O;②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后,根據(jù)已知信息檢驗(yàn)裝置C中產(chǎn)物的方法是取C中產(chǎn)物少許于試管中,加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體,則產(chǎn)物是NaNO2。

3.★★電解錳渣主要含MnSO4、MnO2、PbSO4、CaSO4及少量的SiO2、Fe2(SO4)3,利用電解錳渣回收鉛的工藝如圖所示:檢驗(yàn)濾液中存在NH4+的操作及現(xiàn)象是4.★★★碘單質(zhì)對(duì)動(dòng)植物的生命極其重要,還可用于醫(yī)藥、照相、染料和系統(tǒng)監(jiān)測(cè)等。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中從海藻和油井鹽水生產(chǎn)母液中提取碘單質(zhì)的主要步驟如圖所示:已知:本實(shí)驗(yàn)條件下,氧化性:Cl2>IO3->MnO2檢驗(yàn)海藻和油井鹽水生產(chǎn)母液中含有I-的操作和現(xiàn)象為取少量海藻和油井鹽水生產(chǎn)母液于潔凈試管中,加入AgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。

5.★★★Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料,有關(guān)制備和應(yīng)用如下。制備Na2S2O3·5H2O的反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60min。回答下列問(wèn)題:產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3,有可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4,檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則產(chǎn)品中含有Na2SO4。

6.★★★某化學(xué)興趣小組在隔絕空氣條件下,向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。已知:Ag++SCN-AgSCN(白色固體);Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)溶液呈黃色的原因,丙同學(xué)認(rèn)為溶液中含有Fe3+,丁同學(xué)認(rèn)為不可能產(chǎn)生Fe3+。對(duì)此取上層清液,隔絕空氣,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)證明:現(xiàn)象i可證明黃色溶液中含有Fe3+,分析Fe3+的產(chǎn)生有以下三種可能:a.鐵粉表面有氧化層;b.酸性溶液中NO3-將Fec.銀離子可以氧化亞鐵離子。查閱資料得知a和b都不成立。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明b不成立(簡(jiǎn)要回答操作步驟、試劑名稱、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象):向硝酸酸化的0.05mol·L-1的硝酸鈉溶液中加入足量的鐵粉,攪拌,充分反應(yīng)后靜置,取上層清液,加入KSCN溶液,溶液不變紅,說(shuō)明b不成立。

7.★★★氯磺酸(HSO3Cl)可用于制造農(nóng)藥、洗滌劑、塑料等,軍事上常用作煙幕劑,其沸點(diǎn)約152℃,易溶于硫酸,極易潮解產(chǎn)生濃烈白霧。為測(cè)定HSO3Cl的純度(HSO3Cl中常溶有少量的SO3),請(qǐng)選擇合適的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可用字母表示。[可選的試劑:BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸]取mg產(chǎn)品溶于水中,加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)后,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入過(guò)量的AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,測(cè)量所得沉淀AgCl的質(zhì)量為ng。

規(guī)則4實(shí)驗(yàn)操作的原因、目的和作用的規(guī)范描述以案說(shuō)題典例(2024·甘肅選擇考節(jié)選)某興趣小組設(shè)計(jì)了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6,再與Na2CO3反應(yīng)制備Na2S2O6·2H2O的方案:(1)采用如圖所示裝置制備SO2,步驟Ⅰ中采用冰水浴是為了;

(2)步驟Ⅱ應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnO2,原因是;

(3)步驟Ⅲ滴加飽和Ba(OH)2溶液的目的是。

【破題有道】(1)析特點(diǎn):題目流程中給出要控制溫度低于10℃,常溫常壓下SO2氣體的溶解度不是很大;MnO2和H2SO3生成MnS2O6的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),MnS2O6再與Na2CO3反應(yīng)制備Na2S2O6·2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)找原因:溫度降低有利于增大氣體的溶解度,且反應(yīng)要求低溫下進(jìn)行;一般自發(fā)的氧化還原反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),且MnO2具有氧化性可將SO2(H2SO3)氧化至SO42?;體系中過(guò)量SO2的存在會(huì)影響MnS2O6與Na2CO3的反應(yīng),增大Na2CO(3)得結(jié)論:。

【萬(wàn)能模板】解答本類問(wèn)題時(shí)的答題模板如下:分析(分析試劑的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、裝置特點(diǎn)等)→結(jié)合(結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行分析)→結(jié)論(得到問(wèn)題原因、操作的目的等)滿分規(guī)則【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)增大SO2的溶解度,從而提高H2SO3的濃度,同時(shí)為步驟Ⅱ提供低溫(2分)(2)防止MnO2與H2SO3反應(yīng)生成MnSO4,同時(shí)防止反應(yīng)太快,放熱太多,不利于控制溫度低于10℃(2分)(3)除去過(guò)量的SO2(或H2SO3),防止后續(xù)反應(yīng)中SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2SO3,增加飽和Na2CO3溶液的用量,并使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)(3分)【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(1)兩個(gè)要點(diǎn)“增大SO2的溶解度”和“為步驟Ⅱ提供低溫”,每個(gè)要點(diǎn)1分(2)不答“生成MnSO4”扣1分,不答“放熱太多”扣1分(3)不答“除去過(guò)量的SO2(或H2SO3)”扣1分,不答“生成Na2SO3”扣1分,不答“增加飽和Na2CO3溶液的用量”扣1分(4)不答結(jié)論,每處扣1分【錯(cuò)誤答案1】提高H2SO3的濃度,同時(shí)為步驟Ⅱ提供低溫(扣1分,得1分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有明確具體的原因規(guī)則1:回答原因類題目時(shí)要敘述清楚因果關(guān)系,要描述清楚根本原因。如本題中要回答出提高H2SO3的濃度的原因是增大了SO2的溶解度,否則不能得滿分【錯(cuò)誤答案2】防止反應(yīng)太快,放熱太多,不利于控制溫度低于10℃(扣1分,得1分)【錯(cuò)因分析】分析回答不全面規(guī)則2:分析原因、作用、目的時(shí)要全面準(zhǔn)確。如本題中分多次加入MnO2的原因有兩點(diǎn),漏答不能得滿分【錯(cuò)誤答案3】除去過(guò)量的SO2(或H2SO3)(扣2分,得1分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有說(shuō)明結(jié)論規(guī)則3:要回答出正確的結(jié)論或結(jié)果。如本題中要回答出最終的結(jié)論是導(dǎo)致飽和Na2CO3溶液的用量增加和使產(chǎn)品中混有雜質(zhì),否則每處扣1分【錯(cuò)誤答案4】增加飽和Na2CO3溶液的用量,并使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)(扣1分,得2分)【錯(cuò)因分析】只回答結(jié)論或結(jié)果,原因回答不明確、模糊規(guī)則4:要準(zhǔn)確答出原因、目的或作用,不能只回答結(jié)論或結(jié)果。如本題中造成結(jié)論或結(jié)果的根本原因是Ba(OH)2溶液反應(yīng)掉過(guò)量的SO2(或H2SO3),不回答此原因扣1分對(duì)點(diǎn)演練1.★★磷化鋁(AlP)通?？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲(chóng)劑,糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(AlP)熏蒸殺蟲(chóng),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所述方法測(cè)定糧食中殘留磷化鋁的含量。C中加入100g原糧,E中加入20.00mL一定濃度的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過(guò)量的KMnO4溶液。已知:①AlP吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點(diǎn)-89.7℃,還原性強(qiáng))。②焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液具有還原性。(1)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2,防止PH3被氧化。

(2)C中反應(yīng)完全后繼續(xù)通入空氣的作用是生成的PH3氣體全部排出后被KMnO4溶液吸收。

2.★★★鈦在醫(yī)療領(lǐng)域、航空航天材料方面的使用非常廣泛。某小組利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備并收集TiCl4,并用TiCl4制備納米TiO2(夾持裝置略去)。已知:①TiCl4高溫時(shí)能與O2反應(yīng),遇水極易水解;②瓷舟中物質(zhì)反應(yīng)后除生成TiCl4、FeCl3外,同時(shí)還生成一種有毒氧化物氣體,反應(yīng)過(guò)程中可能發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生少量副產(chǎn)物CCl4;③相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表:項(xiàng)目熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性TiCl4-23.2136.4極易水解生成白色沉淀,能溶于CCl4等有機(jī)溶劑FeCl3306315易水解生成紅褐色沉淀CCl4-2376.8難溶于水(1)洗氣瓶A中的試劑為濃硫酸,堿石灰的作用是吸收Cl2,防止污染空氣,防止H2O進(jìn)入錐形瓶使TiCl4水解。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要先后通入N2兩次,第二次通入N2作用是完全排出裝置中的氯氣,防止污染空氣。設(shè)置裝置單元X的作用為吸收裝置中產(chǎn)生的CO,防止污染空氣。

3.★★★鉻酰氯是一種無(wú)機(jī)化合物,化學(xué)式為CrO2Cl2,熔點(diǎn)-96.5℃,沸點(diǎn)117℃,常溫下為深紅棕色液體,放置在空氣中會(huì)迅速揮發(fā)并水解,在有機(jī)合成中主要作氧化劑、氯化劑和溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可用重鉻酸鉀、濃硫酸與氯化鈉制備。反應(yīng)原理為濃硫酸先分別與重鉻酸鉀和氯化鈉反應(yīng)生成CrO3與HCl氣體兩種中間產(chǎn)物,然后CrO3迅速與HCl氣體反應(yīng)生成鉻酰氯。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略):回答下列問(wèn)題:(1)投料時(shí),加入過(guò)量氯化鈉粉末可以顯著增大鉻酰氯的產(chǎn)量,原因是產(chǎn)生過(guò)量的氯化氫氣體,使更多的CrO3參與反應(yīng)。

(2)濃硫酸在反應(yīng)前應(yīng)進(jìn)行冷卻,其目的是防止反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率過(guò)快。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,用電熱套加熱裝置A,并收集117℃左右的餾分,發(fā)現(xiàn)H中充滿紅棕色氣體,沒(méi)有收集到液體,請(qǐng)改進(jìn)這一蒸餾裝置并給出理由:用冰水浴冷卻裝置H,冰水浴溫度較低,可使鉻酰氯蒸氣液化并減少液態(tài)鉻酰氯的揮發(fā)。

(4)圖中缺少尾氣處理裝置,應(yīng)選用下列裝置中的B(填標(biāo)號(hào)),該裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯化氫氣體(或未冷凝的鉻酰氯蒸氣),并可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置。

規(guī)則5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的規(guī)范描述以案說(shuō)題高考真題典例(2023·湖北選擇考節(jié)選改編)學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過(guò)程及銅的氧化物的組成。銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如圖,若銅是過(guò)量的,則在實(shí)驗(yàn)初期階段觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有。

【破題有道】(1)定特點(diǎn):反應(yīng)物中銅是過(guò)量的,因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)的現(xiàn)象會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化,題目要敘述的是初期階段即銅與濃硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象。(2)找現(xiàn)象:銅與濃硝酸劇烈反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色的NO2,銅會(huì)逐漸溶解導(dǎo)致溶液顏色發(fā)生變化,生成的NO2能溶于NaOH溶液。(3)得結(jié)論:。

【萬(wàn)能模板】解答本類問(wèn)題時(shí)的答題模板如下:滿分規(guī)則【標(biāo)準(zhǔn)答案】A中銅片劇烈反應(yīng),逐漸溶解變小,溶液顏色由無(wú)色變成綠色,并有紅棕色氣體產(chǎn)生,B中充滿紅棕色氣體,C中觀察到紅棕色氣體溶解在溶液中(5分)【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(1)A中每處現(xiàn)象1分,共3分,B、C中每處現(xiàn)象1分,錯(cuò)答、少答每處扣1分;(2)不答“綠色”扣1分,不答“紅棕色”扣1分;(3)C中無(wú)“氣體溶解”的描述扣1分【錯(cuò)誤答案1】A中銅片劇烈反應(yīng),逐漸溶解變小,溶液顏色變深,并有氣體產(chǎn)生……(扣2分,得3分)【錯(cuò)因分析】沒(méi)有指明具體物質(zhì)的顏色規(guī)則1:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述必須要具體,不能籠統(tǒng)回答。如本題中不能只回答溶液顏色變深或收集到氣體,要指明具體的顏色,否則每處扣1分【錯(cuò)誤答案2】……生成Cu(NO3)2溶液并生成NO2氣體……(扣2分,得3分)【錯(cuò)因分析】回答中出現(xiàn)具體的物質(zhì)規(guī)則2:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的回答不能用具體物質(zhì)代替現(xiàn)象。如本題中只能觀察到紅棕色氣體或溶液顏色變?yōu)榫G色,不能回答是NO2氣體或Cu(NO3)2溶液,否則扣1分【錯(cuò)誤答案3】……試管中充滿紅棕色氣體,并觀察到紅棕色氣體溶解在溶液中(扣2分,得3分)【錯(cuò)因分析】現(xiàn)象發(fā)生的位置描述模糊規(guī)則3:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述要具體到操作、裝置等。如本題中涉及的裝置有3處,必須指明具體的裝置,否則每處扣1分【錯(cuò)誤答案4】A中銅片劇烈反應(yīng),有紅棕色氣體產(chǎn)生,C中觀察到紅棕色氣體溶解在溶液中(扣3分,得2分)【錯(cuò)因分析】現(xiàn)象回答不全面規(guī)則4:回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要全面、具體、準(zhǔn)確,要將所有現(xiàn)象描述全面。如本題中觀察到的現(xiàn)象有5處,少答1處扣1分對(duì)點(diǎn)演練亞硝酰氯NOCl常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體,是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)-64.5℃,沸點(diǎn)-5.5℃,遇水易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備NOCl并測(cè)定其純度。(1)利用制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示(夾持裝置略去):裝置Ⅵ在實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是氣體黃色變淺,有紅褐色液體產(chǎn)生。

(2)亞硝酰氯NOCl純度的測(cè)定(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)):?、鲋兴靡后w100g溶于NaOH溶液中,然后加入一定量稀硫酸和KI,并通入足量N2,將NO全部趕出,最后將溶液稀釋至250.00mL;取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,用淀粉作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),最終消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知:2NO2-+4H++2I-===2NO+I2+2H2O;I2+2S2O32?===S4滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘不恢復(fù)。

2.★★★溴苯是一種重要的化工原料,可用作溶劑、汽車燃料、有機(jī)合成原料、合成醫(yī)藥農(nóng)藥、染料等。純凈的溴苯是一種無(wú)色透明的油狀液體。其制備原理如下:+Br2+HBr。實(shí)驗(yàn)操作:先將鐵粉和苯加入反應(yīng)器a(如圖所示)中,在攪拌下緩慢加入液溴,于70~80℃保溫反應(yīng)數(shù)小時(shí),得棕褐色液體。將棕褐色液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中,依次用水洗、5%氫氧化鈉溶液洗、水洗、干燥、過(guò)濾,最后經(jīng)常壓分餾,收集155~157℃餾分。相關(guān)物質(zhì)有關(guān)數(shù)據(jù)如下:項(xiàng)目苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶錐形瓶中盛有AgNO3溶液,其現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀、瓶口冒白霧。

3.★★★某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精(已在空氣中露置了一小段時(shí)間)的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。步驟①:取4g漂粉精固體,加入100mL水,固體有少量不溶解,溶液略有顏色,過(guò)濾,pH計(jì)測(cè)得漂粉精溶液的pH約為12。步驟②:將SO2持續(xù)通入漂粉精溶液中,液面上方出現(xiàn)白霧,稍后出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色,最后產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去。向步驟①中過(guò)濾后得到的固體中加入稀鹽酸,可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體溶解,有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生。

4.★★★二氯化硫(SCl2)是一種重要的化工原料,被廣泛用作有機(jī)合成的氯化劑和潤(rùn)滑油的處理劑。工業(yè)上的合成方法之一如下:①2S(s)+Cl2(g)S2Cl2(l);②S2Cl2(l)+Cl2(g)===2SCl2(l)。已知相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示:物質(zhì)外觀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性S淡黃色粉末118445不溶S2Cl2黃紅色液體-80138(分解)劇烈反應(yīng)SCl2紅棕色液體-7860劇烈反應(yīng)某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備二氯化硫時(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)。第①步反應(yīng)需要控制溫度在100~110℃,溫度不宜過(guò)高的原因是溫度過(guò)高達(dá)到S2Cl2沸點(diǎn)時(shí),S2Cl2容易分解,判斷第①步反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燒瓶中淡黃色粉末完全溶解,燒瓶中液體變黃紅色。

2025屆高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)：常見(jiàn)答題規(guī)則與規(guī)范描述講義3規(guī)則6產(chǎn)品分離提純的規(guī)范描述以案說(shuō)題典例(2024·甘肅選擇考節(jié)選改編)某興趣小組設(shè)計(jì)了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6,再與Na2CO3反應(yīng)制備Na2S2O6·2H2O的方案:將步驟Ⅴ中正確操作或現(xiàn)象填入相應(yīng)括號(hào)中

滿分規(guī)則【標(biāo)準(zhǔn)答案】用玻璃棒