2025年高中化學(xué)新教材同步 選擇性必修第一冊 第3章 第1、二節(jié)提升課

第一、二節(jié)提升課[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.掌握弱酸(堿)稀釋時pH的變化規(guī)律。2.會計算復(fù)雜情景中有關(guān)酸堿中和反應(yīng)的計算問題。3.掌握氧化還原反應(yīng)滴定的原理和計算方法。一、弱酸(堿)稀釋時pH的變化規(guī)律例1某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱，設(shè)計以下實驗：將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：(1)HA為________(填“強(qiáng)”或“弱”，下同)酸，HB為________酸。(2)若c＝9，則將pH＝2的HB與pH＝12的MOH等體積混合后，溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。(3)若c＝9，常溫下稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為__________________(用酸、堿化學(xué)式表示)。(4)常溫下，取pH＝2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)后兩溶液的pH均變?yōu)?，設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為m1，HB中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________(填“<”“＝”或“>”)m2。答案(1)強(qiáng)弱(2)酸(3)MOH＝HA>HB(4)<解析(1)將pH＝2的酸溶液稀釋1000倍，強(qiáng)酸溶液稀釋后溶液pH為5，弱酸溶液稀釋過程中促進(jìn)弱酸電離，稀釋后溶液pH小于5，由圖可知，HA是強(qiáng)酸、HB是弱酸。(2)將pH＝12的堿溶液稀釋1000倍，強(qiáng)堿溶液稀釋后溶液pH為9，若c＝9，由圖可知MOH是強(qiáng)堿，將pH＝2的弱酸HB與pH＝12的強(qiáng)堿MOH等體積混合時，弱酸HB溶液過量，溶液呈酸性。(3)由圖可知，稀釋后的溶液中，HB溶液中氫離子濃度大于HA溶液中氫離子濃度，HA溶液中氫離子濃度等于MOH溶液中氫氧根離子濃度，則對水的電離抑制程度為MOH＝HA<HB，所以溶液中水電離出氫離子濃度的大小順序是MOH＝HA>HB。對于pH相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶液的pH變化幅度大(如圖所示)。這是因為強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)已完全電離，隨著加水稀釋，溶液中H＋(或OH－)的物質(zhì)的量(水電離的除外)不會增多，而弱酸(或弱堿)隨著加水稀釋，電離程度增大，H＋(或OH－)的物質(zhì)的量會不斷增多。例2濃度均為0.1mol·L－1鹽酸、弱酸HB(Ka＝1×10－3)，將它們均稀釋10倍，請在下圖中畫出其pH的變化曲線。答案濃度相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖無論是濃度相等還是pH相等，加水稀釋相同倍數(shù)pH變化大的都是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。1.常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA溶液和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．稀釋相同倍數(shù)時：c(A－)<c(B－)B．水的電離程度：b＝c＞aC．a(chǎn)點酸的濃度小于c點酸的濃度D．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸答案C解析根據(jù)圖像，當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時，HA溶液：pH＝5，HB溶液：3＜pH＜5，故HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，根據(jù)圖像，稀釋相同倍數(shù)時，溶液的pH：HA溶液＞HB溶液，pH大者氫離子濃度小，酸根離子濃度小，則溶液中c(A－)＜c(B－)，A、D項正確；酸抑制水的電離，酸中c(H＋)越大，其抑制水電離程度越大，c(H＋)：a＞b＝c，則水的電離程度：b＝c＞a，B項正確；未稀釋前兩個酸的pH均為3，HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸，則物質(zhì)的量濃度不同，HB的物質(zhì)的量的濃度遠(yuǎn)大于HA，a、c點溶液體積相同，故稀釋相同倍數(shù)后溶液的物質(zhì)的量濃度仍然是HB大，即a點酸的濃度大于c點酸的濃度，C項錯誤。2．常溫下，兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是()A．MOH是一種弱堿B．在x點，c(M＋)＝c(R＋)C．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍答案C解析A項，由圖像可知稀釋相同倍數(shù)，MOH的pH變化小，故MOH為弱堿；B項，在x點時MOH和ROH溶液中c(OH－)相等，故c(M＋)＝c(R＋)；C項，MOH為弱堿，ROH為強(qiáng)堿，則稀釋前c(ROH)＜10c(MOH)；D項，稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－12mol·L－1，ROH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1，故前者是后者的10倍。二、酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)計算例1100mL0.2mol·L－1H2SO4溶液和CH3COOH溶液分別用0.2mol·L－1NaOH溶液滴定至恰好完全中和時，二者消耗NaOH溶液的體積分別為V1、V2，則V1、V2的大小關(guān)系為()A．V1>2V2 B．V1＝2V2C．2V2>V1 D．V1＝V2答案B解析由H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O可知，等濃度的H2SO4與NaOH完全中和時，兩者的體積比為1∶2；由CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O可知，等濃度的CH3COOH與NaOH完全中和時，兩者的體積比為1∶1，因此可推知V1＝2V2，故選B。例2如圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示。(1)鹽酸的濃度為________。(2)NaOH溶液的濃度為________。(3)當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至26mL時，溶液的pH為__________。答案(1)0.09mol·L－1(2)0.03mol·L－1(3)2＋lg3解析(1)設(shè)該鹽酸、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c(HCl)、c(NaOH)，當(dāng)NaOH溶液體積為20mL，結(jié)合圖可知，酸過量，則：c(H＋)＝eq\f(10cHCl－20cNaOH,30)＝0.01mol·L－1①，當(dāng)NaOH溶液體積為30mL，結(jié)合圖可知，溶液呈中性，恰好完全反應(yīng)，即10c(HCl)＝30c(NaOH)②，聯(lián)立①②解得：c(HCl)＝0.09mol·L－1、c(NaOH)＝0.03mol·L－1。(3)當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至26mL時，據(jù)圖可知，混合液一定為酸性，則混合液中氫離子濃度為eq\f(0.09mol·L－1×0.01L－0.03mol·L－1×0.026L,0.01L＋0.026L)＝eq\f(1,3)×10－2mol·L－1，混合液的pH＝－lg(eq\f(1,3)×10－2)＝2＋lg3。例3在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該HCl溶液用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。請回答下列問題：(1)若a＋b＝14，則Va∶Vb＝________。(2)若a＋b＝13，則Va∶Vb＝________。(3)若a＋b>14，則Va∶Vb＝________，且Va____(填“>”“<”或“＝”)Vb。答案(1)1∶1(2)1∶10(3)10a＋b－14>解析發(fā)生中和反應(yīng)時：n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×Va＝eq\f(10－14,10－b)×Vb，Va∶Vb＝10a＋b－14。a＋b＝14時，Va∶Vb＝1∶1；a＋b＝13時，Va∶Vb＝1∶10；a＋b>14時，Va∶Vb＝10a＋b－14>1，且Va>Vb。(1)等體積強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿(pH2)混合(常溫時)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若pH1＋pH2＝14，則溶液呈中性，pH＝7,若pH1＋pH2＞14，則溶液呈堿性，pH＞7,若pH1＋pH2＜14，則溶液呈酸性，pH＜7))(2)常溫時，強(qiáng)酸(pH1)與強(qiáng)堿(pH2)混合呈中性時，二者的體積關(guān)系有如下規(guī)律：①若pH1＋pH2＝14，則V酸＝V堿。②若pH1＋pH2≠14，則eq\f(V酸,V堿)＝三、氧化還原滴定滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，還可應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的定量測定。例某興趣小組同學(xué)用0.1000mol·L－1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過氧化氫，反應(yīng)原理為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。(1)滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：第一次第二次第三次第四次體積/mL17.1018.1018.0017.90計算試樣中過氧化氫的濃度為________mol·L－1。(3)若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。答案(1)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)不褪色(2)0.1800(3)偏高解析(2)由于第一次數(shù)據(jù)誤差過大，故舍去；根據(jù)反應(yīng)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，分別求出其他三次的c(H2O2)，最后求出c(H2O2)的平均值。(3)滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致讀取的消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高。(1)氧化還原滴定時，常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。(2)指示劑的選擇用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或Fe2＋溶液時，不需另加指示劑。用Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液時，以淀粉溶液為指示劑。(3)計算依據(jù)依據(jù)化學(xué)方程式、離子方程式或關(guān)系式列比例式，或運用原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等列式進(jìn)行計算。1.H2S2O3是一種弱酸，實驗室中欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液(堿性)滴定I2溶液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。下列說法合理的是()A．該滴定可用甲基橙作指示劑B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C．該滴定可選用如圖所示裝置D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol答案B解析C錯，Na2S2O3水溶液顯堿性，應(yīng)該使用堿式滴定管；D錯，該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol。2．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。為了測定產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)純度，進(jìn)行了如下實驗：準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。(1)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)滴定起始和終點的液面位置如圖所示，則消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O的相對分子質(zhì)量為Mr)________。答案(1)由無色變藍(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色(2)18.10eq\f(0.362Mr,W)%解析(2)由題圖可知，滴定所消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10mL。由2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－可知，n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝2n(I2)，所以Wg產(chǎn)品中的n(Na2S2O3·5H2O)＝0.1000mol·L－1×18.10×10－3L×2＝3.62×10－3mol，則產(chǎn)品的純度：eq\f(3.62×10－3Mr,W)×100%＝eq\f(0.362Mr,W)%。(選擇題1～11題，每小題6分，共66分)1．實驗室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是()A．盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2～3次B．選堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)闇\紫紅色，立即記下滴定管液面所在刻度答案C解析滴定操作時錐形瓶只需水洗干凈即可，不能用待測液潤洗，A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管量取，不用添加任何指示劑，B項錯誤；讀數(shù)前仰后俯，導(dǎo)致讀數(shù)體積小于實際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，所測溶液濃度偏低，C項正確；當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液后，溶液由淺綠色變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，才可以確定滴定終點，D項錯誤。2．下列滴定實驗中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是()已知：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O；I2＋Na2S=2NaI＋S↓；NH4Cl溶液呈酸性。選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色B鹽酸氨水甲基橙黃色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉藍(lán)色→無色答案D解析氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，恰好中和時生成醋酸鈉，溶液呈堿性，選擇的指示劑是酚酞，終點顏色變化為無色→淺紅色，A正確；鹽酸滴定氨水，恰好中和時生成氯化銨，溶液呈酸性，選擇的指示劑是甲基橙，終點顏色變化為黃色→橙色，B正確；亞硫酸鉀被完全氧化后，過量的高錳酸鉀使溶液顯淺紫紅色，終點顏色變化為無色→淺紫紅色，C正確；用碘水滴定硫化鈉溶液，開始時溶液為無色，硫化鈉被完全氧化后，碘水過量，淀粉遇碘變藍(lán)，可選擇淀粉指示劑，滴定終點的顏色變化為無色→藍(lán)色，D錯誤。3．(2023·江西重點中學(xué)高二期中)下列敘述正確的是()A．可用圖1裝置進(jìn)行KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液的實驗B．如圖2所示，記錄滴定終點讀取的體積為19.90mLC．圖3為酸式滴定管，使用后需洗滌干凈，并輕輕放入烘箱烘干D．堿式滴定管排氣泡的操作方法如圖4，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴充滿堿液答案D解析KMnO4溶液具有氧化性，應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，A錯誤；滴定管的0刻度在上面，故圖2中滴定終點讀取的體積為18.10mL，B錯誤；滴定管用蒸餾水清洗干凈后，可倒置自然晾干，也可放入通風(fēng)櫥柜風(fēng)干，不能放入烘箱烘干，C錯誤；將堿式滴定管下端向上傾斜，并擠壓乳膠管中的玻璃球，就可將氣泡排出，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴充滿堿液，D正確。4.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點時恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑答案B解析當(dāng)曲線a所表示的中和反應(yīng)剛開始時，溶液的pH＝1，說明原溶液是鹽酸，所以曲線a表示的是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，故c(HCl)＝c(H＋)＝0.1mol·L－1，A、C項錯誤；P點時二者恰好完全中和，生成氯化鈉，則溶液呈中性，B項正確；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，且變色現(xiàn)象較明顯，所以該中和滴定實驗可以用酚酞或甲基橙作指示劑，D項錯誤。5．某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積變化。欲使混合溶液pH＝6，則硫酸溶液與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．10∶1答案D解析某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－12，則pH＝4的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，當(dāng)混合溶液的pH＝6時，溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)。設(shè)硫酸溶液的體積為aL，氫氧化鈉溶液的體積為bL，則aL×10－4mol·L－1＝bL×10－3mol·L－1，得a∶b＝10∶1，選D。6．25℃時，若pH＝a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH＝b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系為()A．a(chǎn)＋b＝14 B．a(chǎn)＋b＝13C．a(chǎn)＋b＝15 D．a(chǎn)＋b＝7答案C解析酸中n(H＋)＝10－a×10mol，堿中n(OH－)＝eq\f(10－14,10－b)×1mol＝10－14＋bmol，根據(jù)混合后溶液呈中性，故n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×10＝10－14＋b，所以a＋b＝15。7.pH＝2的a、b兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的強(qiáng)C．x＝6時，a是強(qiáng)酸，b是弱酸D．若a、b都是弱酸，則2＜x＜5答案D解析由圖可知，稀釋過程中，b酸的pH變化小，則b酸較a酸弱，兩者pH相等時，物質(zhì)的量濃度一定不同，A項錯誤；由圖知稀釋后a溶液的pH大于b溶液的pH，則a中c(H＋)小于b中c(H＋)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B項錯誤；pH＝2的a酸溶液稀釋1000倍，pH不可能增加4，C項錯誤；若a、b都是弱酸，稀釋1000倍后，a、b兩溶液pH均增大，且增加量均小于3，故2＜x<5，D項正確。8．現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種強(qiáng)堿溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()A．a(chǎn)－lg2 B．b－lg2C．a(chǎn)＋lg2 D．b＋lg2答案B解析兩溶液等體積混合，所以體積變?yōu)樵瓉淼?倍，c(OH－)＝eq\f(\f(10－14,10－a)＋\f(10－14,10－b),2)mol·L－1＝eq\f(\f(10－14,10－a)＋\f(10－14,10－a＋2),2)mol·L－1≈0.5×10－(12－a)mol·L－1，則混合溶液中c(H＋)＝eq\f(10－14,0.5×10－12－a)mol·L－1＝2×10－(a＋2)mol·L－1＝2×10－bmol·L－1，所以pH近似為b－lg2，故選B。9．常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：VX>VYD．若8<a<10，則X、Y都是弱堿答案D解析由圖像可知，pH＝10的堿稀釋100倍，X的pH變化比Y的大，則Y一定是弱堿，X的堿性比Y強(qiáng)，Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，則稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯誤；稀釋后，Y中OH－濃度大，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯誤；Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，等體積時Y的物質(zhì)的量大，則完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：VX<VY，故C錯誤；若a＝8，則X為強(qiáng)堿，若8<a<10，則X、Y都是弱堿，故D正確。10．常溫下，濃度均為1mol·L－1、體積均為V0的兩種酸HA和HB，分別加水稀釋至體積V，pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A．X點的c(A－)>Y點的c(B－)B．0≤pH≤5時，HB溶液滿足：pH＝lg

eq\f(V,V0)C．相對Y點而言，X點的導(dǎo)電能力更強(qiáng)，X點水的電離程度更大D．中和等體積1mol·L－1的兩種酸消耗等濃度的NaOH溶液體積：HB>HA答案B解析因為X、Y兩點HA和HB的pH相等、c(H＋)相等，所以c(A－)＝c(B－)，A錯誤；由圖像可判斷HB為強(qiáng)酸，0≤pH≤5時，HB溶液中c(H＋)＝eq\f(V0,V)mol·L－1，則pH＝lg

eq\f(V,V0)，B正確；X、Y兩點HA和HB的pH相等，兩溶液離子濃度相同，導(dǎo)電能力相同，水的電離程度相同，C錯誤；兩種酸都是一元酸，等濃度等體積的兩種酸消耗的氫氧化鈉的量相同，D錯誤。11．綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。某化學(xué)興趣小組采用以下方法測定某綠礬樣品的純度。a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容配成待測液；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)步驟中定容時，仰視會使所測綠礬晶體的純度偏低B．滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管C．滴加最后半滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紫紅色，即為滴定終點D．上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為97.5%答案C解析配制待測液，定容時仰視，液面高于刻度線，則所配溶液的濃度偏低，測得綠礬晶體的純度偏低，A正確；KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，滴定時要盛放在酸式滴定管中，B正確；滴加最后半滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則為滴定終點，C錯誤；用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定FeSO4待測液時，存在關(guān)系：KMnO4～5FeSO4，則綠礬樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量為5×0.01000mol·L－1×20.00×10－3L×eq\f(250mL,25.00mL)×278g·mol－1＝2.780g，故樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(2.780g,2.850g)×100%≈97.5%，D正確。12．(12分)常溫下，pH＝2的HA、HB兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化如圖所示。(1)稀釋前兩溶液的濃度c(HA)________(填“>”“＜”“＝”或“無法確定”)c(HB)。(2)HB________(填“一定”“可能”或“一定不”)是弱酸。(3)若a＝5，則HA酸是否為強(qiáng)酸？________(填“一定是”“可能是”“一定不是”或“無法確定”)。(4)稀釋后的溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)：HA________(填“>”“＜”“＝”或“無法確定”)HB。答案(1)＜(2)一定(3)一定是(4)＞解析加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，稀釋相同倍數(shù)后溶液中的氫離子濃度：強(qiáng)酸＜弱酸，所以稀釋相同倍數(shù)時pH變化較大的是強(qiáng)酸，變化較小的是弱酸，根據(jù)圖示可得，稀釋前酸性：HA＞HB。13．(4分)已知水在25℃和95℃時，電離平衡曲線如圖所示：(1)95℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為L2，請說明理由：___________________________________。(2)曲線L1所對應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1________(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”)α2。答案(1)水的電離是吸熱過程，溫度高時，電離程度大，c(H＋)·c(OH－)大(2)小于解析(2)在室溫下，pH＝2的HCl溶液，c水(H＋)＝10－12mol·L－1；pH＝11的某BOH溶液中，c水(H＋)＝10－11mol·L－1；水電離產(chǎn)生的H＋的濃度越大，水的電離程度就越大，則α1<α2。14．(18分)(2023·廈門高二檢測)葡萄酒在釀造過程中需要加入一定量SO2起抗氧化和殺菌的作用，某興趣小組測量葡萄酒中SO2含量的實驗方案如下。(1)方法1：“吸收”過程發(fā)