高一化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-堿金屬課件

溫故知新1.用H元素說(shuō)明元素、核素和同位素之間的關(guān)系？用于制造氫彈的是？

H2O與T2O、D2O的關(guān)系是？等質(zhì)量的H2O與T2O的電子數(shù)之比是？2.C元素有幾種同位素？用于文物斷代的是？用于示蹤原子的是？

用于制造原子彈及核反應(yīng)堆的材料的是？3.核外電子排布規(guī)律是?離核越近，能量越？離核越遠(yuǎn)，能量越？4.如何判斷主族元素在周期表中的位置？稀有氣體分別是？原子序數(shù)分別是？5.堿金屬指的是？堿土金屬在周期表中的位置是？元素有？鹵族元素有？在表中的位置是？As在表中的位置是？Se的位置是？H、D、T與16O、17O、18O可以形成多少種相對(duì)分子質(zhì)量不同的水結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途位置研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路：元素的性質(zhì)主要決定于原子的電子層結(jié)構(gòu)，尤其是原子的最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素都為8(氦為2)不易____________金屬元素一般_____4

易____________非金屬元素_____4

易____________得、失穩(wěn)定少于失去不穩(wěn)定多于得到不穩(wěn)定結(jié)論元素的金屬性元素的非金屬性一、堿金屬元素的位置二、堿金屬元素的結(jié)構(gòu)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑（nm）鋰

0.152鈉

0.186鉀

0.227銣

0.248銫

0.265思考與討論填寫(xiě)下表中

的信息，并思考和討論下列問(wèn)題。LiNaKRbCs3111937551213141516思考與討論堿金屬在結(jié)構(gòu)上有什么相似性和遞變性？三、堿金屬元素的性質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì)回憶第二章學(xué)過(guò)的知識(shí)，思考金屬鈉具有哪些化學(xué)性質(zhì)？①與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

②與水反應(yīng)：浮、熔、游、響、紅。③與酸反應(yīng)④與鹽溶液或熔融鹽反應(yīng)思考1：思考2：討論、分析堿金屬的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測(cè)鉀可能具有哪些與鈉相似的化學(xué)性質(zhì)？實(shí)驗(yàn)探究鉀與氧氣反應(yīng)鈉鉀化學(xué)性質(zhì)在空氣中燃燒反應(yīng)方程式K+O2===KO2(超氧化鉀)2Na+O2===Na2O2劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體劇烈燃燒(比鈉劇烈)，產(chǎn)生紫色火焰，生成黃色固體鈉和鉀與氧氣反應(yīng)對(duì)比：注：鉀與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物因氧氣量不同而不同，可生成多種氧化物，如K2O,K2O2,KO2等。三、堿金屬元素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究鉀與水反應(yīng)三、堿金屬元素的性質(zhì)——化學(xué)性質(zhì)鈉鉀化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)反應(yīng)方程式浮、熔、游、響、紅熔成小球并燃燒，浮在水面上，四處游動(dòng)，有輕微的爆鳴聲，溶液變紅（比鈉和水反應(yīng)劇烈）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑鈉鉀與水反應(yīng)對(duì)比：請(qǐng)同學(xué)們預(yù)測(cè)Rb和Cs與水反應(yīng)的現(xiàn)象？與O2反應(yīng)Li2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2更復(fù)雜更更復(fù)雜反應(yīng)更劇烈、產(chǎn)物更復(fù)雜與H2O反應(yīng)LiOHNaOHKOHRbOHCsOH略微緩慢劇烈更劇烈、輕微爆炸遇水即燃、爆炸遇水即燃、劇烈爆炸反應(yīng)更劇烈、產(chǎn)物堿更強(qiáng)①堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性與遞變性規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思考：有什么方法可以證明金屬性逐級(jí)增強(qiáng)？鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更容易a.單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物-氫氧化物的堿性強(qiáng)弱金屬性：鉀>鈉堿性強(qiáng)弱：氫氧化鉀氫氧化鈉金屬性：鉀>鈉>金屬性逐漸增強(qiáng)③小結(jié)金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):堿金屬顏色狀態(tài)密度/g·cm-3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃鋰銀白色柔軟0.534180.51347鈉0.9797.81882.9鉀0.8663.65774銣1.53238.89688銫略帶金色光澤1.87928.40678.4反常熔沸點(diǎn)降低密度增大3.物理性質(zhì)請(qǐng)你小結(jié)一下堿金屬元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性。大冊(cè)子P97頁(yè)。二、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)②堿金屬元素性質(zhì)的特殊性1)堿金屬單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)，最弱的是Li。2)堿金屬元素只有Li與O2反應(yīng)的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O一種，其他與O2反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種。3)堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中只有LiOH微溶，其他均為易溶于水的強(qiáng)堿。4)堿金屬?gòu)腖i→Cs，密度逐漸增大，但K的密度小于Na的。5)Na、K通常保存在煤油或石蠟油中，但Li通常用石蠟密封。6)Cs為略帶金色光澤的固體，其余堿金屬都呈銀白色。四、堿金屬元素的用途1.鋰電池，鈉電池2.鈉鉀合金呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑3.高壓鈉燈4.堿金屬超導(dǎo)材料5.24Na用作醫(yī)療診斷密度小，比能量大熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性好黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)導(dǎo)電性好同位素有放射性性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)“結(jié)構(gòu)—位置—性質(zhì)”模型

同主族元素原子結(jié)構(gòu)周期表位置元素的性質(zhì)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子得失電子能力元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)離子性質(zhì)化合物性質(zhì)

【模型】“構(gòu)--位--性”認(rèn)知模型例1.下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述不正確的是(

)A．單質(zhì)都是柔軟的金屬，密度都較小B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物C．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣D．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而降低例2.堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是(

)A．密度逐漸增大B．熔點(diǎn)逐漸升高

C．金屬性逐漸增強(qiáng)D．還原性逐漸減弱BC3.對(duì)于可能存在的第119號(hào)元素,有人稱之為“類(lèi)鈁”。根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì),判斷下列有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)說(shuō)法不正確的是