2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)追蹤與預(yù)測專題08 化學(xué)反應(yīng)與能量變化講義（解析版）

專題08化學(xué)反應(yīng)與能量變化

--------------------內(nèi)容概覽一

01專題網(wǎng)絡(luò)?思維腦圖

02考情分析?解密高考

03高頻考點(diǎn)以考定法

考點(diǎn)一反應(yīng)熱及其表示方法考點(diǎn)二蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算

【高考解密】【高考解密】

命題點(diǎn)01反應(yīng)熱圖像分析命題點(diǎn)01依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱

命題點(diǎn)02燃燒熱與中和熱的理解命題點(diǎn)02利用鍵能進(jìn)行計(jì)算

命題點(diǎn)03熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷命題點(diǎn)03反應(yīng)焙變大小的比較

【技巧解密】命題點(diǎn)04反應(yīng)熱與化學(xué)平衡的移動

【考向預(yù)測】【技巧解密】

【考向預(yù)測】

04核心素養(yǎng)微專題

微專題化學(xué)反應(yīng)歷程圖像分析

專題網(wǎng)絡(luò)?思維腦圖

02考情分析?解留高考

L____

考點(diǎn)考查內(nèi)容考情預(yù)測

1、反應(yīng)熱圖像分析化學(xué)反應(yīng)與能量是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部

反應(yīng)熱及其表示2、燃燒熱與中和熱的理解分，也是高考的必考內(nèi)容。一般重點(diǎn)考查通過

方法3、熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷能量變化圖、反應(yīng)機(jī)理圖、蓋斯定律、鍵能等

創(chuàng)設(shè)情境，提供新佶息，通過比較分析、計(jì)算

等方法來求解’值，從而書寫（或判斷）熱化

學(xué)方程式。題型多以選擇題或填空題的形式呈

1、依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱

現(xiàn)，以中等難度為主。由于能源問題已成為社

2、利用鍵能進(jìn)行計(jì)算

蓋斯定律反應(yīng)會熱點(diǎn)，從能源問題切入，從不同的角度設(shè)問，

3、反應(yīng)培變大小的比較

熱的計(jì)算結(jié)合新能源的開發(fā)，把反應(yīng)熱與能源結(jié)合起來

4、反應(yīng)熱與化學(xué)平衡的移動

進(jìn)行考查，將是今后命題的方向。該部分內(nèi)容

的難點(diǎn)在干準(zhǔn)確的運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算出反應(yīng)熱

并正確書寫出熱化學(xué)方程式。

高頻考點(diǎn)?以考定洲

考點(diǎn)一反應(yīng)熱及其表示方法

??高考解密《

命題點(diǎn)01反應(yīng)熱圖像分析

典例01(2023?浙江卷)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知o?(g)

和Cljg)的相對能量為0],下列說法下不聊的是

2二

2

》

說

理

M

至

A.E6-E3=E5-E,

B.可計(jì)算Cl—。鍵能為2(E2—E3)kJmoL

C.相同條件下，。、的平衡轉(zhuǎn)化率：出程H＞歷程I

D.歷程I、歷程n中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

COg)+O(g)=O2(g)+Cl(g)AH=(E5-E4)kJmor'

【答案】c

【分析】對比兩個歷程可知，歷程H中增加了催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率。

【解析】A.催化劑能降低活化能，但是不能改變反應(yīng)的焰變，因此以一片=&-芻，A正確；B.已知C、(g)

的相對能量為0,對比兩個歷程可知，Cl(g)的相對能量為(EygJkJTnoL,則C1-C1鍵能為

,

2(￡;-EjkJ-mortB正確：C.催化劑不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，O,的平衡轉(zhuǎn)化率：

歷程11=歷程1,C錯誤；D.活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖像可知，歷程n中第二步反應(yīng)的活化能最

低，所以速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：QO(g)+O(g)=O式g)+Cl(g)△〃=(Es-EjkJmol，D

正確：故答案為：Cc

1

典例02(2021?浙江卷)在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJmol,N?(g)、

H2(gj和NHMg)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6JK】molL一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物［N?(g)+3H2(g)b

生成物［2NH3(g)］的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是

【答案】B

【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應(yīng)物與生成物的

比熱容可知，升高溫度反應(yīng)物能量升高較快，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)放出的熱量也會增大，比較4個圖象B符合

題意,故答案選B。

命題點(diǎn)02燃燒熱與中和熱的理解

典例01(2012?安徽卷)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時HF(aq)+OH-(叫)=F-(aq)+H2。⑴

4H=—67.7kJmol-'

②H*(aq)+OH(aq)=H2O(l)ziH=—57.3kJmol」在20mL0.1molL?氫氟酸中加入VmLO.ImolL'NaOH

溶液，下列有關(guān)說法正確的是

A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(叫)=H+(aq)+廣(aq)△H=+10.4kJmol-l

B.當(dāng)V=20時,溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C.當(dāng)V=20時,溶液中：c(F)<c(Na+)=0.lmol-L1

D.當(dāng)V>0時，溶液中一定存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，將①式減去②式可得：HF(aq)=H+(aq)+F-(aq)A"=-l0.4kJ.mori,

故A錯誤；B項(xiàng)，當(dāng)丫=20時，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaP,溶液中存在質(zhì)了守恒關(guān)系：c(OIF)=c(Iir)

+c(H)也可由物料守恒［c(Na+)=c(F)+c(HF)］及電荷守恒卜［H+)+c(Na+)=c(F)+?OH)］來求，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，結(jié)合B選項(xiàng)的分析，由于HF為弱酸,因此口水解，故溶液中存在：aF-)Vc(Na+)=0.05mol-Lr，

C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，溶液中離子濃度的大小取決于V的大小，離子濃度大小關(guān)系可能為c(F-)>c(H+)>c(Na+)

>c(OH)^c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)nJccfNa")=c(F-)>6(OH)=c(Hc(Na+)>c(F-)>c(OH)>c(H

十)，放D項(xiàng)錯誤。答案選B。

典例02(2()12?天津卷)運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是

A.ImolH?燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2sCh和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.和20H互為同系物

D.BaSO』的水溶液不導(dǎo)電，故BaSCh是弱電解質(zhì)

【答案】B

【解析】A、燃燒熱的概念中除了強(qiáng)調(diào)imol可燃物，還要強(qiáng)調(diào)在25℃、lOlkPa時完全燃燒，生成檢定的氧

化物，比應(yīng)該生成H20(l),而非H9［g),現(xiàn)在題目未指明狀態(tài)，A項(xiàng)錯誤：B、Na2sO3+H2O2=Na2sO4+H9

是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確：C、茶酚與苯甲靜雖官能團(tuán)均是羥基，但性質(zhì)不同，種類不同，一個是酚羥基，

一個是醇羥基，C項(xiàng)錯誤：D、BaSCh難溶于水，故水溶液不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)可完全電離而可導(dǎo)電，是

強(qiáng)電解質(zhì)：故選B.

命題點(diǎn)03熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷

典例01(2023?海南卷)各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是

物質(zhì)C2H6(g)C凡(g)H2(g)

A///(kJ-mor')-1559.8-1411-285.8

1

A.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H20(g)AH=-141IkJmoP

,

B.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AH=-137kJmor

C.H2O(l)=O,(g)+H2(g)AH=+285.8kJmor'

D.C,H6(g)+^O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1559.8kJmor'

【答案】D

【分析】Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的物質(zhì)放出的熱量稱為燃燒熱。

1

【解析】A.此0應(yīng)該為液態(tài)，A錯誤;B.C2H6(g)=C;H4(g)+H2(g)AH=+137kJ-moP,B錯誤:C.氯氣

的燃燒熱為285.8kJ/moL則HQ⑴=go2(g)+H?(g)AH=+285.8kJ?moL，C錯誤；

D.C2H6(g)+gc>2(g)=2CO2(g)+3H2O⑴AH=-1559.8kJmo「，D正確；故選D。

典例02(2023?海南卷)各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)加F表.下列熱化學(xué)方程式正確的是

物質(zhì)QHfi(g)QH4(g)H2(g)

1

^/(kJ-mor)-1559.8-1411-285.8

1

A.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H,0(g)AH=-141IkJ-mol

B.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AH=-137kJmor'

C.H2O(l)=O,(g)+H2(g)AH=+285.8kJmor'

D.C2H(>(g)+^O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1559.8kJmo「

【答案】D

【分析】Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的物質(zhì)放出的熱量稱為燃燒熱。

,

【解析】A.10應(yīng)該為液態(tài),A錯誤;B.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H=4-137kJmor，B錯誤;C.氫氣

的燃燒熱為285.8kJ/mol,則H/Xl)=go2(g)+H2(g)AH=+285.8kJ?，C錯誤；

7

D.C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1559.8kJ-molD正確：故選D0

典例03（2016?浙江卷）根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是

哈

量

II

moi

N+3

1mol

okJ

l

5mo

(g)+1.

olN2

0.5m

6kJ

(g)

NH

Imol

3

ckJ

(1)

NH

Imol

3

程

反應(yīng)過

-mor'

-a)kJ

/=-(b

g)A/

II,<(

g)=2N

+3Ih(

N>(g)

A.

1

l*

J-mo

b)k

(a-

W=-

g)A

H3(

=2N

(g)

3H2

g)+

Nz(

B.

1

mol'

)kJ-

+b-c

=2(a

AH

2(g)

)+3H

N2(g

(l)=

2NH3

C.

()H

kJm

-a)

b+c

=2(

)AH

H(g

)+3

2(g

)=N

3(l

2NH

D.

2

】D

【答案

H:

l)N

NH3(

(g)=

l.5H

(g)+

5N

O.

l-',

kJmo

b-a)

W=-(

g)A

NH3(

(g)=

.5H

g)+1

N(

，O.5

可知

中信息

】由圖

【分析

2

2

2

2

1

0

ol'

a)kjm

-(b+c-

=

)bH

H3(g

)=2N

H2(g

g)+3

，N(

得出

oH可

kJm

-a)

-(b

△”=

g)

尸NL