安徽池州市2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

安徽池州市2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、我國科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時,

電池反應(yīng)為2A1+3S=A12s3,電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

---------?--------

電解液

/\

離子交換膜

A.充電時，多孔碳電極連接電源的負(fù)極

B.充電時，陰極反應(yīng)為8Abeb-6e-=2Al+14Ale『

C.放電時，溶液中離子的總數(shù)不變

D.放電時，正極增重。.54g,電路中通過0.06mole-

2、一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液

B.25℃,Kw=L0xl0?14的溶液

C.H+與OFT物質(zhì)的量相等的溶液

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LSO3中含有原子數(shù)為2NA

B.用濃鹽酸分別與M11O2、KCIO3反應(yīng)制備lnwlCl2,均轉(zhuǎn)移電子2NA

C.將0.1molNH』NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH「數(shù)目小于0.1NA

D.2moiNO和ImolOz充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

4、室溫下，將O.lOOOmoHL—?鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲

線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

=

￡已

/

%

加入長酸體積/nd.

A.該一元堿溶液濃度為0.1000mol?L，

B.a點：c(M+)>c(CF)>c(OH)>c(H+)

C.b點：c(M+)+c(MOH)=c(C|-)

D.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb=lxlO'

5、下列選項中，利用相關(guān)實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實驗的是

選項實驗器材相應(yīng)實驗

用NaCI固體配制100mL1.00

A天平(帶祛碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

mol/LNaCI溶液

B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線

三腳架、酒精燈、珀煙、培珞鉗、鐐子、泥三角、濾紙、小刀、玻

D鈉在空氣中燃燒

璃片

A.AB.BC.CD.D

6、117號元素為Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯誤的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外層p軌道內(nèi)有5個電子

C.Ts原子核外共有6個電子層D.同族元素中Ts非金屬性最弱

7、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子

數(shù)的3倍，下列說法正確的是()

XY

ZW

A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9

C.X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強

8、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4m01人和2111018進行如下反應(yīng):3人(的+215(標(biāo)4<：(?)+2?(?),"?”

代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是

A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=3八I,小、

9、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵肢體的說法中，正確的是

A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)的粒子直徑均在l~100nm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

10、下列離子方程式正確的是()

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)SO^+Ba2+=BaSO4l

2+

B.碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng):COB+2H=CO2T+H2O

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng):2Fe2++C12=2Fe3++2C「

D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH=Mg(OH)21

11、常溫下，用O.lOmol-L*的AgNQi溶液分別滴定體積均為50.0mL的由。與組成的混合溶液和由C「與「組

成的混合溶液(兩混合溶液中濃度相同，Br-與「的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25c時：

,3,6

Ksp(AgCl)=1.8X10/°,Ksp(AgBr)=4.9X10,Ksp(AgI)=8.5X10'o

OQ1002SO8。50(1MD

下列有關(guān)描述正確的是()

A.圖中X-為Br-

ik混合溶液中n(C「)：n(I)=8：5

C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl

D.當(dāng)?shù)稳階gNCh溶液25mL時，與Br?組成的混合溶液中c(Ag+)=7XW7mo!?L*

12、含元素碑(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是

?

HTe°>Te-凡。.,凡。2，

2①②HjTeOj③HTcO

H2Te4O9

A.反應(yīng)①利用了H2R的還原性

B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑

C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性

D.HzTezOs轉(zhuǎn)化為HzTeaOg發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

13、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的Hz和N2

C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O和CO2

14、已知2H2(g)+(h(g)=2H2O。)AHi=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5k.J/mol

C2H50H⑴+3Ch(g)=2CO2(g)+3H2。。)AH3=-1367kJ/mo!

貝！J2c(s)+3H2(g)+；(h(g)=C2H50H(1),人口為()

A.+278kJ/molB?-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

15、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠磯形似樸消(Na2sOTOHzO)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋,

吹令火熾，其磯即沸，流出色赤如融金汁者，是真也?！毕铝袑Υ硕卧挼睦斫庹_的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過程發(fā)生的是置換反應(yīng)

C.此記載描述的是鑒別綠研的方法D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅

16、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)COJ+H2O=HCOJ+OH'

2+2

B.碳酸氫鈣與過量的NaOHCa+2HCO3+2OH=CaCO31+2H2O+CO3

2

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3=3Fe"十2NQ1+4H2。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：ITQ_II。請根據(jù)如圖回答：

R-CH--R-t-H

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為CsH.o,寫出A的名稱一,鑒別A和|fCHCH可選用的試劑是一。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式—o

（3）反應(yīng)①?⑤中，屬于加成反應(yīng)的是;反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為—o

（4）寫出2種滿足下列條件的0JCH3同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式?！?/p>

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）設(shè)計由1y"制備

O的合成路線（無機試劑任選

合成路線常用的表示方式為：AB……山。物

八八COOH

ca

18、香豆素?3?較酸o是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

RCOORi+R2OHi_2_L—>RCOOR2+RiOH（R代表崎基）

??i.Na:??

RCOR|+R2cH2COR3yj^-RCCHCORj+RiOH

R：

(l)A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：:苯與丙烯反應(yīng)的類型是一

(2)F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為

(3)D一丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：o

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡式為：o

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①與丙二酸二乙酯的官能團相同；

②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成

COOCJIs

3C

cooc11,

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

中間產(chǎn)物I;中間產(chǎn)物II

19、乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

+H2O

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100~105℃,保持液

體平緩流出，反應(yīng)40mhi后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應(yīng)40min后停止加熱。其余與方案甲相同。

要置乙

己知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表:

密度熔點沸點

化合物溶解性

(g-cm3)CC)CC)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于熱水，易溶

—114304

胺于乙醇

請回答：

(1)儀器a的名稱是

(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是____________

⑶裝置甲中分鐳柱的作用是______________

(4)下列說法正確的是

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實驗結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118c以上，反應(yīng)效果會更好

(5)甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：

①請選擇合適的編號，按止確的操作順序完成實驗(步既可重復(fù)或不使用)

-—-———-—過漉一洗滌一干燥

a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________

②趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有一

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

③關(guān)于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是

A.蒸儲水B.乙醇C,5%Na2c03溶液D.飽和NaCl溶液

COOH

）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫

OOCCH.

度為128?135°C。某學(xué)習(xí)a小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸醉［（CH3CO）2O］為主要原料合成阿司匹林，制備

的主要反應(yīng)為

入COOH

+(CH3CO)2O+CHjCOOH

NOH

制備基本操作流程如下:

］減堿酸.

I搖勻1r

抽敏冷卻

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（C）水

水楊酸138158（熔點）微溶

醋酸好102139.4（沸點）反應(yīng)

乙酰水楊酸180135（熔點）微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

（1）合成過程中最合適的加熱方法是__________O

（2）提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCCh溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再過濾,則加飽和NaHCCh溶液的目的是

（3）另一種改進的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，儀器a的名稱是一，冷凝

管中冷凝水的進入口是—（填"b”或"c”）,使用溫度計的目的是_________

（4）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________

⑸該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酎（p=l.（用g/cnr）最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊

酸的產(chǎn)率為一。

21、海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

扁鹽

「_

海水--rra￡CIlu低幫度通人空氣“蒸慵

解液卜I;寸濁,_______,

HE]2ah

請回答下列問題：

22

I.(1)步驟1中，粗鹽中含有Ca\Mg\SO4?一等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2c03溶液，請寫出加入Na2CO3

溶液后把關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。

(2)海水提演，制得ImolBrz需要消耗molCb。步驟H中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是

o步驟EI若用Na2s03水溶液吸收Br2,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

⑶為了從工業(yè)Brz中提純溟，除去產(chǎn)物中殘留的少量CL,可向其中加入溶液。

II.(l)Mg在元素周期表中的位置：,Mg(OH)2的電子式：,Mg(OH)2中所含元素的簡單

離子半徑由小到大的順序是_____________________________。

⑵步驟W由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是(填序號)。

A.Mg(OH)2->MgCI2二一后>MgB.Mg(OH)2

C.Mg(OH)2-_>MgO:;黑》MgD.Mg(OH)2吧無水MgCk彳鬻>Mg

⑶判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是o

m.用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下:

O

IIOH

MgR(HR(”炫基:R,：燃基或H)依據(jù)上述信息，寫出制備,N所需漠代燒的

RBr<njvMpVMLft?

2W

可能結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

放電時，電池反應(yīng)為2Al+3S=ALS3,鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負(fù)極，多孔碳電極為正極，負(fù)極上的電極

反應(yīng)式為：2AI+14AIC14-6e=8AI2C17,正極的電極反應(yīng)式為：3S+8AI2C17+6e=14AICl4+AI2S3,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，多孔碳電極為正極，充電時，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯誤；

B.充電時，原電池負(fù)極變陰極，反應(yīng)為8Al2C17+6e=2AH14AlC14,故B正確；

C.根據(jù)分析，放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2AI+14AIC14-6e=SAhClf,正極的電極反應(yīng)式為：3S+

8Al2C17+6e=14AICl4+AhS3,溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；

D.放電時，正極的電極反應(yīng)式為：3S+8AI2CI7+6e=14AICI4+A12S3,正極增重0.54g,即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量，0.54g

鋁為0.02moL鋁單質(zhì)由0價轉(zhuǎn)化為+3價，則電路中通過0.06mol*故D正確；

答案選A.

2、C

【解題分析】

A.100度時，純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A錯誤；

B.25℃,K“=L0xl0F是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯誤；

C.只要溶液中存在H+與OIF物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和減的相對強弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平

衡常數(shù)越大。

3、D

【解題分析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；

B.用KC1O3法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：KCIO3+6HCl=KCI+3Cl2t+3H2O,Ch既是氧化產(chǎn)物，也是

還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3moicb,反應(yīng)轉(zhuǎn)移5moi電子，若產(chǎn)生1moicL,需轉(zhuǎn)移電子gmol,B錯誤；

+++

C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4)+n(H)=n(NO3)+n(OH),溶液顯中性時，n(NH4)=n(N03)=0.1mol,C錯誤；

D.發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2N(h,2NO2—N2O4,故2moiNO和ImoKh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA,

D正確：

故合理選項是Do

4、C

【解題分析】

A.加入20mL鹽酸時，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說明加入20mL鹽酸時，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度

相等，所以MOH濃度為0.1000mol?L',正確，A不選；

B.a點溶液pH>7,溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒C(M+)+C(H+)=C(C「)+?OH-),則C(M+)

a點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCI,溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCI水解程度，

但MOH電離程度較小，所以存在C(M+)>C(C「)>C(OH—)>C(H+),正確，B不選；

C.b點溶液pH=7,溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(M+)=c(C「)，所以C(M+)+C(MOH)>C(C「)，

錯誤，C選；

D.根據(jù)A選可知，MOH濃度為O.IOOOmol?不加入鹽酸時，pH為11,溶液中的c(OH-)=10-?mol?L1則MOH

是弱堿，其電離方程式為MOH—=M++OH,由于其電離程度較小，則忽略水的電離，則

c(M+)*c(OH-)=10—3mol?LT；則室溫下，MOH的電離常數(shù)鼠=’)，°H)J°：10=］。與,正確，口不選。

c(MOH)0.1

答案選C

5、D

【解題分析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；

B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定需用溫度計測量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；

C、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選C；

D、用三腳架、酒精燈、生埸、珀竭鉗、鑲子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選D。

【題目點撥】

本題涉及基礎(chǔ)實驗操作儀器的選擇，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握實驗的方法、步驟和使用的儀器,

注重課本實驗等基礎(chǔ)知識的積累。

6、C

【解題分析】

A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,與氟元素同族，是VHA元素，A正確；

B.Ts位于第七周期WA族，電子排布式為國川6州6出。7s27P5,故Ts的最外層p軌道中有5個電子，B正確；

C.Ts位于第七周期WA族，核外共有7個電子層而不是6,C錯誤；

D.同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；

故合理選項是Co

7、D

【解題分析】

若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z是S元素；根據(jù)其再周期表中的相對位置，X、Y、W分別是N、

O、Clo

【題目詳解】

A.O的非金屬性大于S,氧氣與氫氣反應(yīng)比硫蒸氣與氫氣反應(yīng)劇烈，故A錯誤；

B.N與CI的原子核外電子數(shù)相差17-7=10,故B錯誤；

C,同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，氧氣氧化性強于氮氣，故C錯誤；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，酸性HCIO4>H2SO4,故

D正確。

8、A

【解題分析】

由題意可知反應(yīng)的前后壓強之比為5：4,說明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段

式：

3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?)

4200

1.2().81.6().8

2.81.21.60.8

由于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：1#5：4,(4+2)：(2.8+1.2+0.8)=5：4,所以C物不是氣體，D物為氣體。

【題目詳解】

A.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動，所以B的

平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol+2moixl00%=40%,故B錯誤；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式°"。)，故D錯誤；

C3(A).C-(B)

故答案為Ao

【題目點撥】

注意掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。

9、D

【解題分析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯誤：

B、膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯誤；

C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于Inm,膠體粒子直徑在l~100nm之間，故C錯誤；

D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確;

故選D。

10、C

【解題分析】

A.CM+與OH-也會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故A不選；

B.碳酸氫根離子不能拆開寫，要寫成HCO3的形式，故B不選；

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng)是Fe“被。2氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開寫，不能寫成OH?的形式，故D不選。

故選C。

11、B

【解題分析】

向體積均為50.0mL的由與Br-組成的混合溶液和由C「與I-組成的混合溶液中滴加O.lOmolL*的AgNCh溶液，根

據(jù)溶度積數(shù)據(jù),C1與「組成的混合溶液中「先沉淀,。?與組成的混合溶液中Br?先沉淀，由圖象可知當(dāng)加入25mLAgNO3

溶液時「和Br-分別反應(yīng)完，當(dāng)加入65mLAgNO3溶液時C1?反應(yīng)完，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A、由于&p(AgBr)＞《p(AgI),因此當(dāng)開始沉淀時，I?濃度應(yīng)該更小，縱坐標(biāo)值應(yīng)該更大，故X?表示1；故A錯誤；

B、由圖象可知，當(dāng)?shù)味–1?與「組成的混合溶液時，當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時「反應(yīng)完，

n(1)=0.025Lx0』0mol?L/=0.0025mol；當(dāng)加入65mLAgNO3溶液時。?反應(yīng)完，即C「反應(yīng)完消耗了40mLAgNO3溶

液，n(Cl)=0.04Lxo.iOmol?L“=0.004mol,混合溶液中n(Cl)：n(r)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正確:

C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgL故C錯誤；

D、由圖象可知，當(dāng)?shù)稳階gNO3溶液25mL時，與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)v7xl(r7mo|?L\故D錯誤。

答案選B。

12、D

【解題分析】

A.HzTe被02氧化生成Te,體現(xiàn)HzTe具有還原性，故A正確；

B.反應(yīng)②中Te與HzO反應(yīng)HzTefh,Te元素化合價升高，是還原劑，則H?。為氧化劑，應(yīng)有生成，故B正確；

C.反應(yīng)③中HzTeO3TH6TCO6,Te元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作輒化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；

D.HzTezOs轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時不存在元素化合價的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Do

13、A

【解題分析】

/??

A、二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量也相同，根據(jù)畔）知，二者分子物質(zhì)的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含

有2個原子，所以原子數(shù)相同，故A正確；

B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故B錯誤；

C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6,質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原

子數(shù)，但質(zhì)量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯誤；

D、同壓強、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故D錯誤；

故選：A、

14、B

【解題分析】

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AHi=-572kJ/mol

②C（s）+02（g尸CO2?AH2=-393.5kJ/mol

③CzHsOH⑴+3O2（g）=2CO2（g）+3H2。。）AH3=-1367kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律

31

②x2+①x二一③得2C（s）+3H2（g）+7O2（g）=C2H50H⑴，AH=-278kJ/mol,故選B。

22

【題目點撥】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無關(guān)；在用蓋斯定律計算時，要準(zhǔn)確找到反應(yīng)物

和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準(zhǔn)確的對已知方程進行處理。

15、C

【解題分析】

由信息可知，綠研為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，

以此分析。

【題目詳解】

A.樸消是NazSOCOHzO,而黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KN（h固體）三碳（木

炭粉），故A錯誤；

B.綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，不是置換

反應(yīng)，故B錯誤；

C.FeSO4?7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)

象明顯，是鑒別綠磯的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是FezO3,故D錯誤；

故選c。

【題目點撥】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元

素化合物知識的應(yīng)用，易錯點A,黑火藥的成分和芒硝不同。

16、B

【解題分析】

A.碳酸鈉溶液中CO3n水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO32+H2OUHCO3+OH,A錯誤；

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCCh沉淀、Na2cO3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3l+2H2O+CO3,B正確；

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCOj.,反應(yīng)方程式為C6HSO-CO2+H2O=C6HSOH+HCO-C錯誤；

+2+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe?+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT-4H2O,D錯誤；

故合理選項是B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、乙珠濱水③NaOH水溶液、加熱

【解題分析】

⑴物質(zhì)A的化學(xué)式為CsHio,則苯與CHjCHzCl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為Q-OUah,A的名稱為:乙苯；

。仃；澳和OYH-CH,都可以被酸性高缽酸鉀溶液氧化，后者能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以濱水區(qū)別二

者，故答案為:乙苯；溟水；

(2)反應(yīng)①是苯與液濱在Fe作催化劑條件下生成濱苯，反應(yīng)方程式為:+HBr；

(3)對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代炫的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水

反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱,

故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;

(4)滿足下列條件的CH3同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個取代基為

?CH2CHO,可以有2個取代基為?CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:

fkBrBxBr

⑸?！芭c氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成6，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成o,再與溪發(fā)生加反應(yīng)生成3,最后發(fā)生

消去反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:

COOHCOOCJHJ

加成反應(yīng)談基-[(jH-C

18、CHaCOOH8+2C2H50HFCH：+2H2O

COOHCOOC：HjCOOC2H5

HCOO

I

C2H5-C-C2H5

I

HCOO

【解題分析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到,可知D為丙二酸：由(1)可知A和B均有酸性.則存在粉基，故A為CFhCOOH：

A與溪水和紅磷反應(yīng)得到B,B再與NaCN反應(yīng)得到C,則B為BrCHzCOOH,C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示,

高聚物E為H-[(jH-C七0C加。

COOC2H5

【題目詳解】

(1)由分析可知A為CF13coOH；苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯，為加成反應(yīng)，故答案為：CHjCOOH；加成反應(yīng)；

⑵F為C3HeO,不飽和度為1,鏈狀結(jié)構(gòu)，旦一氯代物只有一種，則存在兩個甲基，故F為丙酮，官能團為談基，故

答案為：埃基；

COOHCOOC2H5

木碳第

+

⑶丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，方程式為飆+2C2HsOHF62H2O,故答案為:

COOHCOOCIHJ

COOHCOOC2H5

8+2C2H§OHK2H>O；

COOHCOOCzHj

??i.Na「II?COOCJHJ

⑷根據(jù)信息提示RC叫+R熙C叫許在產(chǎn)叫則丙二酸二乙酯(CH：)要形成高聚物E,則要

COOC:Hj

00

發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng)，高聚物E為時『一2七0c處，故答案為：11彳『乂入00源；

00cMCOOCJI)

(5)丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團相同，說明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個

吸收峰，且峰面積之比為3：2：1,故氫個數(shù)分別為6,4,2；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明要存在醛基或者甲酯，官能團

又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)②可知，含有兩個甲酯，剩下-C5Hm要滿足相同氫分別為6、4,只能為兩個乙基，

HCOOHCOO

滿足的為OH5-C-C2H5，故答案為：6H-6抵；

II

HCOOHCOO

與丙二酸二乙酯反生加成反應(yīng)，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成

進過消去反應(yīng)得到根據(jù)題干信息

COOC：H）

RCOORi+RzOHlilLL->RCOORz+RiOH（R代表克基）提示，可反生取代得到，故答案為:

OH

05r一如

【題目點撥】

本題難點（5）,信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對所給信息進行解碼，確定滿足條件的基團，根據(jù)核磁共振或者取代

物的個數(shù)，確定位置。

19、直形冷凝管將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)

物利用分館柱進行多次氣化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分離，或“可提高引儲體與外部空氣熱交換效率，從

而使柱內(nèi)溫度梯度增加，使不同沸點的物質(zhì)得到較好的分離。"ABCedca將玻璃漏斗放置

于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝有熱水以維持溶液的溫度，進行過濾（即過濾時有保溫裝置）或趁熱用減壓快速過濾

ADA

【解題分析】

兩套裝置都是用來制備乙酰苯胺的，區(qū)別在于甲裝置使用分館柱分離沸點在100C至105?C左右的組分，主要是水，考

慮到制備乙酰苯胺的反應(yīng)可逆，這種做法更有利于獲得高的轉(zhuǎn)化率；題干中詳細(xì)提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理

性質(zhì)，通過分析可知，三者溶解性和熔點上存在較明顯的差異，所以從混合溶液中獲得乙酰苯胺粗品的方法就是利用

溶解性和熔點差異實現(xiàn)的；在獲取乙酰苯胺粗品后，再采用合適的方法對其進行重結(jié)晶提純即可得到純度較高的乙酰

苯胺。

【題目詳解】

⑴儀器a的名稱即直形冷凝管；

⑵由于乙酸與水混溶，乙酰苯胺可溶于熱水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔點114C,而乙酸和苯胺的熔點

分別僅為17七和?6℃；所以分離乙酰苯胺粗品時，可將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有熱水的燒杯中，冷卻后，乙酰

苯胺固體析出，再將其過濾出來，即可得到乙酰苯胺粗品；

⑶甲裝置中溫度計控制在100C至105匕，這與水和乙酸的沸點很接近，因此甲裝置中分儲柱的作月主要是將體系內(nèi)

的水和乙酸有效地分離出去；

(4)A.增加乙酸的投料，可以使平衡正向移動獲得更高的產(chǎn)率，A項正確；

B.由于甲裝置中的分儲柱能夠有效地將產(chǎn)物中的水從體系內(nèi)分離出去，水被分離出去后，對于乙酰苯胺制備反應(yīng)的

正向進行更有利，因此甲裝置可以獲得更高的轉(zhuǎn)化率，B項正確；

C.冷凝管水流的方向一般是下口進水，上口出水，C項正確；

D.甲裝置中溫度計示數(shù)若在118C以上，那么反應(yīng)物中的乙酸會大量的氣化溢出，對于反應(yīng)正向進行不利，無法獲得

更高的產(chǎn)率，D項錯誤；

答案選ABC；

⑸①乙酸苯胺可以溶解在熱水中，所以重結(jié)晶提純乙酰苯胺粗品，首先要把粗品在熱水中溶解，然后加入活性炭吸附

雜質(zhì)以及其他有色物質(zhì)，過濾的時候為了避免乙酰苯胺的析出，應(yīng)當(dāng)趁熱過濾，過濾后的濾液再冷卻結(jié)晶，將結(jié)晶再

過濾后，對其進行洗滌和干燥即可；趁熱過濾時為了維持溫度，可以將玻璃漏斗置于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝熱

水以維持溫度，再進行過濾即可；

②結(jié)晶時，緩慢降溫，或者緩慢蒸發(fā)溶劑有利于獲得較大的晶體，答案選AD；

③在對重結(jié)晶出的乙酰苯胺晶體進行洗滌時，要避免洗滌過程中產(chǎn)品溶解造成的損耗，考慮到乙酰苯胺的溶解性，應(yīng)

當(dāng)用冷水對其進行洗滌。

20、水浴加熱使乙酰水楊酸與NaHCCh溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離三頸燒

瓶b控制反應(yīng)溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中，加蒸儲水溶解，滴加FeCb溶液,

若溶液呈紫色則含水楊酸81.1%

【解題分析】

(1)合成的溫度為85C,所以可以采取水浴加熱；

(2)加入飽和NaHCQa溶液使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離,

故答案為：使乙酰水楊酸與NaHCXh溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離；

(3)冷凝管中水的流向是下口進水，上口出水。由于乙酰水楊酸受熱易分解，所以使用溫度計控制反應(yīng)溫度，防止乙

酰水楊酸受熱分解。故答案為：三頸燒瓶，b,控制反應(yīng)溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解；

(4)乙酰水楊酸和水楊酸中都有竣基，但水楊酸中有酚羥基，可以用FeCb溶液檢驗酚羥基，進而檢驗產(chǎn)品中是否含

有水楊酸，故答案為：取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中，加蒸儲水溶解，滴加FeCb溶液，若溶液呈紫色則含水楊酸；

(5)2.76g水楊酸為0.02moL乙酸酊為7.5mLxl.08g/cm3*02g/mol=0.08mol,所以乙酸酊是過量的，生成的乙酰水楊

酸的物質(zhì)的量和水楊酸的物質(zhì)的量相等，所以乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.02molx180g/mol=3.6go則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率

292

為二一xl00%k81.1%。

3.6

2422+222+

21、Ca+CO3=CaCO3l>Ba+CO3=BaCO312抑制氯氣和水反應(yīng)Br2+SO3+H2O=SO4+2H+2Br

NaBr第三周期第HA族|。：|加：|：0：H廣r(O2-)>r(Mg2+)>r(H+)D取最后的洗滌液少量于

試管中，向其中加入HNO.,酸化的AgNO.3溶液，如果沒有沉淀生成，證明己洗凈CHjCH2Br>CH3Br

【解題分析】

I.(1)SO42\Ca2\Mg2+等分別與BaC12溶液、Na2cCh溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，碳酸鈉一定在氯化領(lǐng)之后；加

入的Na2cCh溶液會與過量的BaCL溶液、CaCL溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)；

⑵根據(jù)Cb與NaRr反應(yīng)的方程式中關(guān)系分析、計算：結(jié)合氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析：Na2s。3具有還原性,而

Bn具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)