安徽省合肥市某中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

安徽省合肥市第三中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

4CH-CH丁CH%CH=CH-CH士

1、丁苯橡膠的化學(xué)組成為,其單體一定有（）

A.2■丁煥B.1,3?丁二烯C.乙苯D.乙烯

2、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分。現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.上述X+Y—Z反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種

C.Z所有碳原子不可能處于同一平面

D.Y可作為加聚反應(yīng)的單體

3、草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2%O）是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

下列說法正確的是

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的CO

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

C.若將④中的無水CaCL換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

4、生鐵比純鐵（）

A.硬度低B,易腐蝕C.熔點(diǎn)高D.含碳量低

5、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液并進(jìn)行如下操作，其中結(jié)論正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有SO?-

B滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有r

C用潔凈的的絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無K+

滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石

D試紙不變藍(lán)原溶液中無NHZ

蕊試紙置于試管口

B.BC.CD.D

6、是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如

下。下列說法正確的是

催化劑

（電極I）)

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H+

C.電子通過外電路由電極H流向電極I

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，消耗的。2為22.4L

7、下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）z

HfO,NaOH

B.配制FeCh溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C.向FeCb溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe?+被氧化

D.FeCh溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀

8、與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是

A.NaOH溶液B.亞硫酸C.FeCb溶液D.氯水

9、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族,

且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。

下列敘述正確的是

A.Y、Z、W原子半徑依次增大

B.元素W、R的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)

D.X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同

10、用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HCI=NH4。中的相關(guān)微粒，其中正確的是()

A.中子數(shù)為8的氮原子：:NB.HCI的電子式：

C.NIL的結(jié)構(gòu)式：INI—N—11D.cr的結(jié)構(gòu)示意圖：e工1，

11、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、L。若它們的最外層電子數(shù)用11表示，則有：n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=

n(R)o這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì):

頤畫里叫砌粵叫迪圖朋幽型壁鵬畫

洽rfx1-------△------------

下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：Y>Z>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：YVZ

C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.Y3Z4是共價(jià)化合物

12、海水是巨大的資源寶庫(kù)：從海水中提取食鹽和澳的過程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.海水淡化的方法主要有蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等

B.電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

C.步驟n中將Br2還原為的目的是富集漠元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂

13、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于

3

周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的『下列說法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X+與丫2??結(jié)合形成的化合物是離子晶體

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)堿

14、下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫CKF+EhO+SO2fHelO+HSCV

2+2

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3+Ca+2OH-*CaCO3I+2H2O+CO3

2++

C.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba+OH+H+SO?->BaSO4I+H2O

2

D.50mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S->HS'+2S+5H2O

15、錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnL,熔點(diǎn)U4.5C,沸點(diǎn)364.5C,易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量

錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2b卦u(píng)h制備SnL下列說法錯(cuò)誤的是（）

A

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Snh可溶于CCL中

C.裝置H的主要作用是吸收揮發(fā)的12

D.裝置I中b為泠凝水出水口

16、下列說法正確的是

、的一氯代物有2種

B.脂肪在人體內(nèi)通過直接的氧化分解過程，釋放能量

D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

17、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所

組成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

71_§_

Akz

A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

18、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，R是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)

化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟CL反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽

酸鹽。

下列說法中不正確的是（）

A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2sO4

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO.3

C.B和CL的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

19、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（）

離子NO3一SO?-H+M

濃度/(inol/L)2122

A.crB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

20、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N.乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸。一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

引發(fā)劑N°y-OCHyCHrOH

nCH>?

oCH=<H

:CHj

HEMA

NVP高聚物A

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構(gòu)

B.高聚物A因含有?OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

21、某溫度下，向lOmLO.lmoH/NaCl溶液和lOmLO.lmoH/KCMh溶液中分別滴加0.1moH/AgNCh溶液。滴

加過程中pM[—lgc（Cl,域一IgUCrCV]]與所加AgNCh溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2aO4為紅棕色沉淀。

下列說法錯(cuò)誤的是

12

A.該溫度下，KsP（Ag2CrO4）=4xl0-

B.a卜b、c三點(diǎn)所示溶液中c（Ag+）：ai>b>c

C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2moI?L「，則ai點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)

D.用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na。溶液時(shí)，可用KzCMh溶液作指示劑

22、納米級(jí)TiO?具有獨(dú)特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵精礦（FeTiOD

提煉TiCh的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.酸浸的化學(xué)方程式是：FeTiOj+2H2SO4=FeSO4+T1OSO4+2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級(jí)IhTiCh,可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)

C.②用水蒸氣是為了促進(jìn)水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用

D.①③反應(yīng)中至少有一個(gè)是氧化還原反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:

一定

HAOOCCOOC^Hj

P

已知:RCI—^RCOOH

（1）H的官能團(tuán)名稱o寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

（2）BTC中①的化學(xué)方程式o

（3）檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象。

（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有種。

①ImolD能與足量NaHCCh反應(yīng)放出2molCO2

②核磁共振氫譜顯示有四組峰

（5）H-J的反應(yīng)類型

0

RQOC＞，COO叫

⑹已知：…%叫罷人。*3

R—。及

K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：

HCOOCCOOCH

32V[Z2一3定條件-

?NiAc凡"

CH3OK

①K-L的化學(xué)方程式

②寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

24、(12分)艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;E中含氧官能團(tuán)的名稱是_______o

(2)D生成E的反應(yīng)類型為o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)A遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在乾咤、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為—o

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

OH

⑹寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備/zC()0H的合成路線(其他試劑任選).

25、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度砥20℃)2.4x1041.4x10-33.0xl()71.5x10.4

⑴探究BaCOa和RaSCh之間的轉(zhuǎn)化

3滴。.Imol/LA溶液Imol/LC溶液廠?足量稀鹽酸

充分振蕩后，，。

一充分振蕩后

U通,取洗凈后的沉淀'

f2mL0.Imol/LB溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)INa2cChN32SO4...

BaCk

實(shí)驗(yàn)nNa2sChNa2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaS04,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實(shí)驗(yàn)II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________o

③實(shí)驗(yàn)H中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

⑵探究AgCI和Agl之間的轉(zhuǎn)化

zy3滴0.Imol/L乙溶液X-0.1mol/LK【(aq)

實(shí)驗(yàn)_____充分振蕩后?n

2mL0.Imol/L甲溶液

實(shí)驗(yàn)IV：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0)o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii,向B中滴入AgN(h(aq),至沉淀完全b

石墨石墨

0.】mol/L]]口j,ll||o.01mol/L

AgNO,(aq)^^^崖引1Kl(aq)道.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

iv.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量NaCl(s)d

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)III證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是________(填標(biāo)號(hào))。

aAgN(h溶液bNaCl溶液cKI溶液

②實(shí)驗(yàn)W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是o

③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中b<a的原因______________________o

④實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是______________________o

⑶綜合實(shí)驗(yàn)I-IV,可得出的結(jié)論是.

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯（C（CH3）3）的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

無水、

+CIC(CH)3.AlCh

3----_3C(CHJ)3+HC1

物就相對(duì)分子肽貴熠點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性

透水核馬那.芹產(chǎn)空白色川若.微

—一易升華

AlChJ90X磨于不

木78■80.1T城洛于水,品溶于乙解

*代叔丁媒9251.8551.6七承榕于木，可郁干素

叔丁其景1M0.87—169P戲簫F水?展溶r笨

I.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備無水AlCb,可能需要的裝置:

D

（1）檢查B裝置氣密性的方法是

⑵制備無水AlCb的裝置依次合理的連接順序?yàn)椋ㄛ懽帜福渲蠩裝置的作用是________o

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是________。

II.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCb,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后,

將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸懶得叔丁基苯20g。

（4）使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______；加入無水MgSOa固體的作用是。

⑸洗滌混合物時(shí)所用的試劑有如下三種，正確的順序是________0（填序號(hào)）

①5%的Na2c03溶液②稀鹽酸③H2O

⑹本實(shí)驗(yàn)中叔丁基苯的產(chǎn)率為o（保留3位有效數(shù)字）

27、（12分）SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈

SO2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

⑴上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是__________,氣體從口（填"a”或"b”）進(jìn)。

⑵檢驗(yàn)SO2常用的試劑是,利用了SOz的性。

⑶將SO?通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲(chǔ)水配制Ba（NO3）2和BaCL溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

so2so2SO2

-

pH傳感器一~-fl.直物油pH傳感器--1pH傳感器L^直物油

，圣0.1mol/L20mL

三字------0.1mol/L20mL---------W詈盤圉一BaCl?溶液

Ba（NO3）2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）C（煮沸）

（4）實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸儲(chǔ)水及使用植物油的目的是

⑸實(shí)驗(yàn)C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是o（用方程式表示）

（6）實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是<,若實(shí)驗(yàn)A、B中通入

足量的S02后，溶液pH：AB（填“>”、"v”或“=”）。

28、（14分）粕、鉆、鍥及其化合物在工業(yè)和醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)。

①晶體中原子C。與O的配位數(shù)之比為。

②基態(tài)鉆原子的價(jià)電子排布圖為o

⑵配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCL、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni（CO）4屬于晶體；寫出兩種與CO具有

相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：o

⑶某鎮(zhèn)配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵有（填序號(hào)）.

A氫鍵B離子鍵C共價(jià)鍵D金屬鍵E配位鍵

②配合物中C、N、O三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C,試從原子結(jié)構(gòu)解釋為什么同周期元素原

子的第一電離能N>O。

（4）某研究小組將平面型的柏配合物分子進(jìn)行層狀堆砌，使每個(gè)分子中的伯原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的

“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①“分子金屬”可以導(dǎo)電，是因?yàn)槟苎刂渲械慕饘僭渔溋鲃?dòng)。

②“分子金屬”中，粕原子是否以印3的方式雜化?（填"是”或“否,其理由是__________。

⑸金屬鉗晶體中，鉗原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，若金屬鉗的密度為dgym。,

則晶胞參數(shù)a=nm（列計(jì)算式）。

29、(10分)鐵及具化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。由此產(chǎn)生的CX)2，S()2等

廢氣處理意義重大。

(1)將CO?應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應(yīng)的影響，又能為能源的制備開辟新的渠道。其合成反應(yīng)為

C02(g)+3H2(g)->CH30H(g)+H2O(g)o如圖為CO?平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，其中壓強(qiáng)分別為

3.0MPa,4.OMPa,5.0MPao據(jù)圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱設(shè)CO2的初始濃度為

1

c0mol.L,根據(jù)5.OMPa時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(240)=(列式即可若4.0Mpa時(shí)減小投料

比c(C0j:c(H2),則CO?的平衡轉(zhuǎn)化率曲線可能位于H線的(填“上方”或“下方

(2)1°C時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的F%。4和CO,發(fā)生反應(yīng)

1

Fe30t(s)+C0(g)a3Fc0(s)+C02(g)AH=+19.3kJ.mol-,反應(yīng)達(dá)到平衡后，在1時(shí)刻，改變某條件，“逆)隨

時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，貝H時(shí)刻改變的條件可能是______(填寫字母)。

a保持溫度不變，壓縮容器b保持體積不變，升高溫度

c保持體積不變，加少量碳粉d保持體積不變，增大CO?濃度

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入ImolCOz與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)

C(s)+CO9(g)d2C0(g)AH,=+172.4kJ?moL,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示，①650c

時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是___________KJo②TC時(shí)，若向平衡體系中再充入'/(CO2)：V(CO)=4:5的混

合氣體，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)已知25c時(shí)，Ksp[Fe(0H)3]=4.0x10此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制100mL5moi[TFeCh溶液，為使配制

過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2moi[T的鹽酸___________mL(忽略加入鹽酸體積)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，

一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分?jǐn)?，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案選B。

2、B

【解析】

A.由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：酚羥基鄰位CH鍵斷裂，與苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.由Z結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種，B錯(cuò)誤；

C.Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子處于同

一平面，C正確；

D.Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應(yīng)的單體，D正確；

故合理選項(xiàng)是R。

3、A

【解析】

A、利用②、③除去CO2,④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO,

A正確；

B、實(shí)驗(yàn)開始后，裝置中的空氣對(duì)分解及檢驗(yàn)都有干擾，所以必須先通入N?除去裝置中的空氣，B錯(cuò)誤；

C、由于從②、⑤溶液中導(dǎo)出的氣體會(huì)帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸銅無法檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣，C錯(cuò)誤；

D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FcO,如果沒有完全變?yōu)楹谏灿锌赡苁怯捎诰w沒有完全分解，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗(yàn)。

4、B

【解析】

生鐵是合金，強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高；

A.生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯(cuò)誤；

B.生鐵是合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；

C.生鐵是合金，其熔點(diǎn)比純鐵低，故C錯(cuò)誤；

D.通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

5、B

【解析】

A.滴加BaCb溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32-、SO32->Ag+等，故A錯(cuò)誤；

B.滴加氯水和CCL,下層溶液顯紫紅色說明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，氯水為強(qiáng)氧化性溶液，則溶液中存在強(qiáng)還原性的I，氯

氣置換出了碘單質(zhì)，故B正確；

C.用潔凈的伯絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+,但并不能說明溶液中無K+,因?yàn)闄z驗(yàn)

K+需通過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰，故C錯(cuò)誤；

D.N%極易溶于水，若溶液中含有少量的NHJ,滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3,檢驗(yàn)NH4+的正確操作：向原溶

液中滴加幾滴濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)則證明存在NHJ,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

6、B

【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向n,可得出電極I為負(fù)極，電極n為正極，電子通過外電路由電極I流向電

極U,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-==N2+6H+,

b處通入氣體O2,Ch得到電子與H+結(jié)合生成HzO,根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況

下的。2的量。

【詳解】

A.由分析可知，電極I為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+,B項(xiàng)正確；

C.原電池中，電子通過外電路由負(fù)極流向正極，即由電極I流向電極H,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

D.b口通入02,在電極H處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e+4H==2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)

外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，消耗Ch的物質(zhì)的量為Imol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L,題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定

是22.4L,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

7、D

【解析】

A.反應(yīng)開始時(shí)生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C,A中硫

酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(OH)2,故A正確；

B.FeCb易水解，配制溶液時(shí)應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水

稀釋到所需要的濃度，故B正確；

C?Fe”與鐵反應(yīng)可生成Fe?+,則向FeCL溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe?+被氧化，故C正確；

D.FeCh溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

8、A

【解析】

A?氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水和硫化鈉，沒有明顯現(xiàn)象，故A符合題意；

B.亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液會(huì)變渾濁，有明顯現(xiàn)象，故B不符合題意；

C.FeCb溶液和氫硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì)，黃色溶液變?yōu)闇\綠色，并伴有淡黃色沉淀，故C不符合題意；

D.氯水和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；

正確答案是A。

9、D

【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C

元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24,則Y為O元素，R為S元素，Z為短

周期中金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na元素，VV是地殼中含量最高的金屬元素，為AI元素；A.由分析可知：Z為Na、VV

為AL原子Na>AL故A錯(cuò)誤；B.W為Al、R為S元素，對(duì)應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C.非

金屬性S>C,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.X、R分別與Y形

成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型相同，故D正確；故答案為D。

位、構(gòu)、性之間的關(guān)系

【解析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；

B、HC1中只含共價(jià)鍵；

C、NH3中含個(gè)N?H鍵；

D、最外層有8個(gè)電子。

【詳解】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為；N,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、HC1中只含共價(jià)鍵，其電子式為H電L選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、NH3中含個(gè)N?H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：I,選項(xiàng)C正確；

II

D、最外層有8個(gè)電子，C「的結(jié)構(gòu)示意圖為介\!\,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。

11、C

【解析】

根據(jù)題給信息，Q溶液與FeCh溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，可知Q溶液中含有SCN-；Q溶液與NaOH溶液共熱會(huì)生

成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可知該氣體為N%,則Q溶液中含有NM+。由此可推斷出Q為NHoSCN。

根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為硫元素。

【詳解】

A.同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：ON,H原子只有一個(gè)電子層，原子半徑最小，故三者原

子半徑大小關(guān)系為：C>N>H,A項(xiàng)正確；

B.同一周期從左向右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性規(guī)律為：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。故HNO3的酸性

比H2c。3強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

c.C、H組成的燒類化合物中，常溫下苯等是類呈液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體，是共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確；

答案選C。

12、D

【解析】

A.海水淡化的方法主要有蒸饋法、電滲析法、離子交換法等，選項(xiàng)A正確；

B.電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，選項(xiàng)B正確；

C.步驟II中將Bn還原為Br，發(fā)生反應(yīng)BI*2+SO2+2H2O=2HBI?+H2s04,目的是富集溪元素，選項(xiàng)C正確;

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH”，工業(yè)上常用電解熔融的MgCb來制取鎂，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

13、D

【解析】

短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be,Al三種元素；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式,

X為H元素，M為AI元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的之，Y為O元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素

4

在O元素和A1元素之間，結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為A1元素；

A.Y為O元素，Z為Mg元素，M為A1元素，簡(jiǎn)單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半

徑：Y>Z>M,故A錯(cuò)誤；

B.Z為Mg元素，M為A1元素，常溫下A1遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯(cuò)誤；

C.X為H元素，Y為O元素，X+與上?-結(jié)合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D.Z為Mg元素，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強(qiáng)堿，故D正確；

答案選D。

14、D

【解析】

A.次氯酸根和過量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為C1O-+H2O+SO2=C「+SO42-+2H+,故A

錯(cuò)誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH

=CaCO31+H2O,故B錯(cuò)誤；

2+2

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2,離子方程式為Ba+2OH+2HUSO4=BaSO4l+2H2O,故C錯(cuò)誤;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x,

x+y=0.03fx=0.02

硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y,根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，4c-八，、-解得八八「所以硫化鈉和硫氫化鈉的物

2x+y=0.05(y=0.01

質(zhì)的量之比是2：1,離子方程式為5OH\3H2S=HSF2s2-+5H2O,故D正確；

故答案為I)。

【點(diǎn)睛】

考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析，易錯(cuò)選項(xiàng)

是D,要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式。

15、C

【解析】

A.液體加熱時(shí)，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；

B.根據(jù)題干中Snh的熔沸點(diǎn)，從組成分析可知SnL與CC14為同族元素形成的同類物質(zhì)，二者分子的空間構(gòu)型均為正

四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知Snh可溶于CCL中，故B正確；

C.由題可知：Snl4易水解，所以裝置n的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使Snl4水解，故C錯(cuò)誤；

D.冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出“，所以裝置I中a為泠凝水進(jìn)水口，b為出水口，故D正確；

故選：Co

16、C

【解析】

A.一皿、的結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯(cuò)誤；B.脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下

水解成甘油和高級(jí)脂肪酸，然后再分別進(jìn)行氧化釋放能量，故B錯(cuò)誤；C.5川結(jié)構(gòu)相似,

ucihCH2OCHX

組成相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以互為同系物，故C正確；D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D錯(cuò)誤；答案：Co

17、A

【解析】

根據(jù)分析A相對(duì)原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個(gè)電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL

【詳解】

A選項(xiàng)，C、H組成化合物為崎，當(dāng)是固態(tài)燃的時(shí)候，沸點(diǎn)可能比H、O組成化合物的沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，C的最高價(jià)氧化物的水化物是玻酸，它為弱酸，故B正確；

C選項(xiàng)，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項(xiàng)，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此C1是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

18、D

【解析】

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的錢鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S.H2S.S、SO2、

SO3>H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是；NH4CI>NH3>Nz、NO、NO2、HNO3<>

【詳解】

A.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，F(xiàn)是H2sCh,故A正確；

B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)是HNO3,故B正確；

C.無論B是H2s還是NH3,B和Cb的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選Do

19>C

【解析】

溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為：2mol/LXl=2mol/L,單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：

2mol/LXl+lmol/LX2=4mol/L,大于單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量2mol/L,故M為陽(yáng)離子，設(shè)M離子的電荷為

x,由電荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Na+,正確答案是C。

20、B

【解析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為L(zhǎng)6含水率最高。

【詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個(gè)碳原子的另外兩個(gè)鍵均是C.H鍵，故不具有順反異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有?OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯(cuò)誤；

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

常見親水基：羥基、殘基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。

21、B

【解析】

根據(jù)pM=-lgc（C「）或pM=Tgc（CrO42一河知，aCrCK?-）越小,pM越大,根據(jù)圖像，向10mL0.1moI?L/NaCl溶液

和lOmLO.lmofHCKh溶液中分別滴加0.1mol?L』AgNO3溶液。當(dāng)?shù)渭?0mL0.lmoH/AgNCh溶液時(shí)，氯化鈉恰

好反應(yīng)，滴加20mLO.lmoH/AgNCh溶液時(shí)，K2OO4恰好反應(yīng)，因此卻所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4,

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.b點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)生成AgzCrOq,-lgc(CrO42-)=4.(),c(CrO42-)=10-4mol-I/1,貝c(Ag+)=2x10-4moi?L/，該溫度下,

2-2+

KSp(Ag2CrO4)=c(CrO4)xc(Ag)=4xl0-i2,故A正確；

B.ai點(diǎn)恰好反應(yīng)，—lgc(Cr)=4.9,c(CI*)=10-4,9mobL4,J8|c(Ag+)=10-4-9inol,L*1,b點(diǎn)c(Ag+)=2xlOijnoHL",c點(diǎn)，

K2CrO4過量，c(Cr(V-)約為原來的L則c(CrO42-)=0.025moI?L」，則以Ag+)=」&也_=而xl(T5mol?L」，卻、

4V0.025

b、c三點(diǎn)所示溶液中b點(diǎn)的c(Ag+)最大，故B錯(cuò)誤；

C.溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCI溶液濃度改為0.2mol?Lr,平衡時(shí)，一lgc(Cl)=4.9,但需要的硝

酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此由點(diǎn)會(huì)平移至az點(diǎn)，故C正確；

D.根據(jù)上述分析，