2010年西藏中考化學真題及解析

參考答案與試題解析2010年西藏中考化學試卷一、填空題（本大題共27分，每空1分）1.【答案】氫（或H）,氧（或O）【考點】水的組成【解析】本題考查水的組成，屬于容易題．【解答】水通電生成氫氣、氧氣，說明水是由氫、氧元素組成的．2.【答案】氮氣（或N2）,氧氣（或O2）【考點】空氣的成分及各成分的體積分數(shù)【解析】根據(jù)空氣中各成分及體積分數(shù)來回答本題．【解答】解：空氣中各成分及體積分數(shù)為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%．故答案為：氮氣；氧氣．3.【答案】化學,碳、氧（或C、O）【考點】分子的定義與分子的性質(zhì)分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系【解析】分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，同種分子化學性質(zhì)相同．分子是由原子構(gòu)成的．【解答】解：根據(jù)分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒可知，同一種物質(zhì)的分子，其化學性質(zhì)相同；分子是由原子構(gòu)成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的．故答案為：化學；碳、氧（或C、O）4.【答案】②、④,①、③【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【解析】根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子；進行解答．【解答】解：由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知：①核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8<核外電子數(shù)=10，為陰離子；②核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17，為原子；

③核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=12>核外電子數(shù)=10，為陽離子；

④核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17，為原子；由此可知：表示原子的是

②④；表示離子的是①③；故答案為：②④；①③．5.【答案】原子的數(shù)目,原子的質(zhì)量【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】在化學反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與各生成物質(zhì)量總和相等的原因是：從微觀上考慮，原子的種類、質(zhì)量和個數(shù)不變．【解答】解：在化學反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與各生成物質(zhì)量總和相等的原因是：在反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化．故答為：原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量．6.【答案】干冰,氫氣,熟石灰【考點】常見氣體的用途常見堿的化學性質(zhì)及用途【解析】干冰升華時吸收熱量，氫氣燃燒時能夠放出大量的熱，氫氧化鈣常常用作建筑材料．【解答】解：干冰升華時吸收熱量，可用于人工降雨．故填：干冰．氫氣燃燒時能夠放出大量的熱，可用于作高能燃料．故填：氫氣．氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，可用于抹墻或與沙配成沙漿來砌磚．故填：熟石灰．7.【答案】MgO,SO2,Mg(OH)2,MgSO4【考點】化學式的書寫及意義常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別【解析】用元素符號和相應(yīng)的數(shù)字可以書寫物質(zhì)的化學式．【解答】解：(1)氧化鎂屬于堿性氧化物，在氧化鎂中，鎂元素的化合價是+2，氧元素的化合價是?2，氧化鎂的化學式是MgO．故填：MgO．(2)二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，在二氧化硫中，硫元素是化合價是+4，氧元素的化合價是?2，二氧化硫的化學式是SO2．故填：SO2．(3)氫氧化鎂屬于堿，鎂元素的化合價是+2，氫氧根的化合價是?1，氫氧化鎂的化學式是Mg(OH)2．故填：Mg(OH)2．(4)硫酸鎂中含有氧元素，屬于鹽，鎂元素的化合價是+2，硫酸根的化合價是?2，硫酸鎂的化學式是MgSO4．故填：MgSO4．8.【答案】還原,一氧化碳

（或CO）【考點】一氧化碳還原氧化鐵還原反應(yīng)【解析】物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，含氧化合物失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑．【解答】解：由反應(yīng)的化學方程式可知，氧化鐵失去氧生成鐵發(fā)生了還原反應(yīng)，一氧化碳得到氧生成二氧化碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑．故答案為：還原，一氧化碳（或CO）．9.【答案】紅,滴加酸或加水稀釋【考點】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系堿的化學性質(zhì)【解析】根據(jù)已有的知識進行分析，pH值為10的溶液呈堿性，酚酞試液遇堿性溶液變紅，要降低其pH值，可以采用加酸反應(yīng)或加水稀釋的方法．【解答】解：pH值為10的溶液呈堿性，酚酞試液遇堿性溶液變紅，要降低其pH值，可以采用加酸反應(yīng)或加水稀釋的方法，所以本題答案為：紅，滴加酸或加水稀釋．10.【答案】氫離子（或H+）,氫氧根離子（或OH?）【考點】氧化物、酸、堿和鹽的概念【解析】根據(jù)酸堿的定義解答：酸是指電離時電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．【解答】解：根據(jù)酸堿定義可解答：電離時電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離時電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿．酸具有通性的原因是因為陽離子都是氫離子，堿具有通性的原因是因為陰離子全部是氫氧根離子．故答案為：氫離子（或H+）；氫氧根離子（或OH?）11.【答案】684,26.4%【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算【解析】首先根據(jù)溶液的體積和密度計算溶液的質(zhì)量，然后再計算加水后的質(zhì)量和濃度．【解答】解：濃硫酸的質(zhì)量是100×1.84=184克，純硫酸的質(zhì)量是：184×98%=180.32克，稀釋后的溶液質(zhì)量是500+184=684克，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：180.32684×100%=26.4%，故答案為：684，26.4%．12.【答案】56,56%【考點】混合物中某元素的質(zhì)量計算元素的質(zhì)量分數(shù)計算化合物中某元素的質(zhì)量計算物質(zhì)組成的綜合計算【解析】首先，根據(jù)題意，結(jié)合物質(zhì)組成的綜合計算中不純物質(zhì)（即混合物）與純物質(zhì)（即純凈物）之間的質(zhì)量的相互轉(zhuǎn)化計算公式，即，求出赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量．然后，根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量計算公式（即化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)），以及元素質(zhì)量分數(shù)的計算公式（即某元素質(zhì)量分數(shù)=該原子的相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)的乘積÷該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×100%），即可計算出鐵元素的質(zhì)量．最后，根據(jù)混合物中某元素的質(zhì)量計算公式（即混合物中某元素的質(zhì)量=該混合物的質(zhì)量×其中該元素的質(zhì)量分數(shù)），進行逆運算即可推算出赤鐵礦石中含鐵的質(zhì)量分數(shù)了．【解答】解：赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量為：100kg×80%×(56×256×2+16×3×100%)=56g；赤鐵礦石中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為：56g100g×100=56%．故答案為：56，56%．二、選擇題（本大題共30分）下列每小題只有1個正確答案，選對的給2分，多選、錯選的不給分．1.【答案】D【考點】化學變化和物理變化的判別【解析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．【解答】解：A、石蠟熔化的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．錯誤；B、玻璃破碎的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．錯誤；C、酒精揮發(fā)的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．錯誤；D、木柴燃燒能生成水和二氧化碳，屬于化學變化．正確．故選 D.2.【答案】C【考點】純凈物和混合物的概念及判別【解析】純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，空氣、石油、食鹽水等物質(zhì)都是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；氧氣是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物．【解答】解：A、空氣中含有氮氣、氧氣等物質(zhì)，屬于混合物．錯誤；B、石油中含有多種烷烴，屬于混合物．錯誤；C、氧氣是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物．正確；D、食鹽水中含有水和氯化鈉，屬于混合物．錯誤．故選 C.3.【答案】C【考點】有關(guān)元素化合價的計算【解析】根據(jù)在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零，進行解答．【解答】解：根據(jù)在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零，可得在氯酸鉀(+1KClO3)中，氯元素的化合價為：(+1)+x+(?2)×3=0，解答

x=+5；故選 C.4.【答案】B【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【解析】存在氧分子的物質(zhì)為氧氣或空氣，因為空氣中含有氧氣，所以空氣中含有氧氣分子；其他純凈物中是不可能存在氧氣分子的．【解答】解：A、C、D三項中雖然含有氧元素，但它們?yōu)榧儍粑?，是不可能含有氧分子的；而空氣為混合物，它由氮氣和氧氣等成分組成，而氧氣是由氧分子構(gòu)成的，故空氣中由氧分子．故選 B.5.【答案】D【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵的反應(yīng)【解析】A、木炭在氧氣中能夠劇烈地燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體；B、磷在氧氣中能夠劇烈地燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；C、硫在氧氣中能夠劇烈地燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，放出大量的熱，生成有刺激性氣味的氣體；D、石蠟在氧氣中能夠劇烈地燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體．【解答】解：A、木炭燃燒能生成二氧化碳．錯誤；B、磷燃燒能生成五氧化二磷．錯誤；C、硫燃燒能生成二氧化硫．錯誤；D、石蠟燃燒能生成水和二氧化碳．正確．故選 D.6.【答案】B【考點】核外電子在化學反應(yīng)中的作用【解析】根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)可知，原子核外的核外電子在化學反應(yīng)中可以得到或失去而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)關(guān)系密切．【解答】元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，所以決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，7.【答案】A【考點】懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別【解析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液．故選項正確．B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液．故選項錯誤．C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液．故選項錯誤．D、碳酸鈣粉末不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液．故選項錯誤．故選A．8.【答案】C【考點】氧氣的實驗室制取【解析】根據(jù)實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理來進行判斷，其中氧化汞可以分解產(chǎn)生氧氣．【解答】解：A、在實驗室中常用加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣，故A對；B、在實驗室中常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法來制取氧氣，故B對；C、碳酸鈣可以分解產(chǎn)生二氧化碳，但是不能產(chǎn)生氧氣，故C錯；D、氧化汞可以分解產(chǎn)生氧氣和金屬汞，故D對．故選C9.【答案】C【考點】氫氣的性質(zhì)【解析】根據(jù)氫氣具有可燃性和還原性，一氧化碳具有可燃性和還原性，二氧化碳具有氧化性，氧氣具有氧化性．氫氣是通常狀況下密度最小的氣體．【解答】解：A、一氧化碳具有可燃性和還原性，但一氧化碳的密度比氫氣的密度大，故A錯誤．B、二氧化碳不具有可燃性和還原性，故B錯誤．C、氫氣具有可燃性和還原性且密度最小，故C正確．D、氧氣具有氧化性，沒有還原性和可燃性，故D錯誤．故選 C.10.【答案】B【考點】物質(zhì)凈化與除雜的綜合應(yīng)用【解析】A、根據(jù)硝酸銀和硫酸會生成硝酸進行分析；B、根據(jù)鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀進行分析；C、根據(jù)活潑金屬會與酸反應(yīng)進行分析；D、根據(jù)酸和堿會發(fā)生中和反應(yīng)進行分析．【解答】解：A、硝酸銀和硫酸會生成硫酸銀和硝酸，硝酸對于鹽酸也是雜質(zhì)，故A錯誤；B、氯化鋇和硫酸會生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，過濾將硫酸鋇除去，最后只剩鹽酸，故B正確；C、鐵和鹽酸、硫酸都會反應(yīng)，會將主要物質(zhì)除去，故C錯誤；D、氫氧化鈉和鹽酸、硫酸都會反應(yīng)，會將主要物質(zhì)除去，故D錯誤．故選 B.11.【答案】C【考點】飽和溶液和不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【解析】根據(jù)飽和溶液的定義來回答本題．【解答】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該種溶質(zhì)的飽和溶液，所以硝酸鉀的飽和溶液中，加入少量硝酸鉀晶體，不再溶解，晶體質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，溫度不變，則溶質(zhì)的溶解度也不變，故C正確；故選C。12.【答案】D【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】解：鋅>銅，鋅能與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅，鋅粉過量，氯化銅全部參加反應(yīng)，故濾液中含有氯化鋅，觀察選項，故選 D.13.【答案】C【考點】酸、堿、鹽的鑒別【解析】根據(jù)所給的四種物質(zhì)之間的反應(yīng)情況以及生成物的特點，看有無沉淀和氣體這些特殊現(xiàn)象．根據(jù)這些現(xiàn)象，若三種物質(zhì)的現(xiàn)象都不同即可一次性區(qū)別開．【解答】解：A、根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鈣都是堿，都可以使紫色石蕊變藍，故不能鑒別．B、根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鈣都是堿，都可以使無色酚酞變紅，故不能鑒別．C、根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的現(xiàn)象分別是：無現(xiàn)象、有沉淀生成、有氣體生成，能一次鑒別．D、氯化鋇和氫氧化鈉、氫氧化鈣都不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，故不能鑒別．故選 C.14.【答案】A【考點】離子或物質(zhì)的共存問題酸堿鹽的溶解性【解析】本題考查的是復分解反應(yīng)的條件，能發(fā)生復分解反應(yīng)的條件有三個，即生成物中：①有氣體生成，②有沉淀生成，③有水生成；這三個條件中，只要有一個，復分解反應(yīng)就能夠發(fā)生；本題的條件是：能得到無色透明溶液．因此本題中的溶液必須無色，還得滿足不能生成沉淀．【解答】解：A、Na2CO3、NaCl、Na2SO4易溶于水，不能發(fā)生反應(yīng)，得到無色透明溶液，故A正確；B、HCl、AgNO3、K2SO4生成氯化銀白色沉淀，故B不正確；C、KCl、HCl、CuSO4不能發(fā)生反應(yīng)，但因Cu2+而使溶液為藍色，故C不正確；D、NaCl、KOH、FeCl3生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故D不正確．故選A．15.【答案】C【考點】書寫化學方程式、文字表達式【解析】A、根據(jù)復分解反應(yīng)的原理進行分析；B、根據(jù)鐵在置換反應(yīng)中顯示+2價進行分析；C、根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進行分析；D、根據(jù)離子的正確書寫規(guī)則進行分析；【解答】解：A、該方程式是復分解反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生，故A錯誤；B、鐵在置換反應(yīng)中顯示+2價，正確的方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B錯誤；C、該離子方程式符合離子守恒定律，故C正確；D、離子書寫時數(shù)字在前，正負號在后，正確的方程式為：H2SO4=2H++SO2?4，故D錯誤；故選 C.三、完成下列各題（本大題共21分）1.【答案】（1）2KClO3======催化劑2KCl+3O2↑；（2）2Al(OH)3+3H2SO4=1Al2(SO4)3+6H2O．【考點】化學方程式的配平【解析】（1）通過觀察，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，有單質(zhì)生成，可采用最小公倍數(shù)法配平；（2）此反應(yīng)為為酸堿中和反應(yīng)，屬于復分解反應(yīng)，采用觀察法配平即可．【解答】解：（1）根據(jù)反應(yīng)前后氧原子數(shù)目不變，反應(yīng)前為3個氧原子，反應(yīng)后為2個氧原子，最小公倍數(shù)為6，故KClO3前系數(shù)為2，O2前系數(shù)為3，再通過觀察確定KCl前系數(shù)為3；（2）復分解反應(yīng)中，反應(yīng)物兩兩交換成分，假設(shè)Al2(SO4)3前系數(shù)為1，則Al(OH)3前系數(shù)為2，H2SO4前系數(shù)為3，進而可推出H2O前系數(shù)為6．2.【答案】C+O2======點燃CO2（2）二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，故答案為：CO2+C======高溫2CO（3）一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，故答案為：2CO+O2======點燃2CO2【考點】書寫化學方程式、文字表達式二氧化碳的化學性質(zhì)一氧化碳的化學性質(zhì)碳的化學性質(zhì)【解析】根據(jù)題中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系找出反應(yīng)物、生成物，然后依據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行書寫．【解答】解：（1）碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，（2）二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，（3）一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，3.【答案】CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【考點】二氧化碳的實驗室制法書寫化學方程式、文字表達式【解析】此題為推斷題，所以首先應(yīng)找到突破口，二氧化碳能使石灰水變渾濁即是本題的關(guān)鍵突破口，所以產(chǎn)生的氣體就是二氧化碳，從而說明巖石中有CO3，從題干中知巖石含有鈣，所以可判斷巖石中含有碳酸鈣．與之相關(guān)的反應(yīng)是，巖石與酸的反應(yīng)，二氧化碳與石灰水的反應(yīng)，即方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解答】解：石灰水變渾濁說明有二氧化碳產(chǎn)生，與酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，說明巖石中有CO3，題干中知巖石含有鈣，可判斷巖石中含有CaCO3，與之相關(guān)的反應(yīng)為巖石溶解的，石灰水變渾濁的反應(yīng)．（2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑

②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4.【答案】置換．【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用化學式的書寫及意義反應(yīng)類型的判定【解析】（1）硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氣，能夠和氧化銅繼續(xù)反應(yīng)的應(yīng)該是氫氣，故X是氫氣；

硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，能和鐵反應(yīng)的應(yīng)該是硫酸銅，故Y是硫酸銅；（2）根據(jù)置換反應(yīng)的特點-單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物可知，上述三個都是置換反應(yīng)．【解答】解：（1）、硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氣，能夠和氧化銅繼續(xù)反應(yīng)的應(yīng)該是氫氣，故X是氫氣；

硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，能和鐵反應(yīng)的應(yīng)該是硫酸銅，故Y是硫酸銅；故（1）題的答案為

H2；CuSO4（2）根據(jù)置換反應(yīng)的特點-單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物可知，①鐵和硫酸生成硫酸鐵和氫氣是置換；②氫氣與氧化銅生成同銅和水是置換；③硫酸銅與鐵生成硫酸鐵和銅是置換；5.【答案】CuSO4、BaCl2,CaCO3【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷的綜合應(yīng)用【解析】根據(jù)銅離子在溶液中顯藍色，硫酸根離子和鋇離子會生成白色沉淀，碳酸鈣難溶于水會溶于硝酸進行分析．【解答】解：固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液呈藍色，由于硫酸銅在溶液中顯藍色，所以一定存在硫酸銅，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的難溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，一定存在氯化鋇，而碳酸鈣會溶于硝酸，所以一定不存在碳酸鈣，對于硝酸鉀，題中的現(xiàn)象不能鑒別，故答案為：CuSO4、BaCl2

CaCO3四、實驗題（本大題共12分）1.【答案】燒杯,漏斗,酒精燈,試管A【考點】實驗操作規(guī)范常用儀器的名稱和選用【解析】（1）根據(jù)儀器的圖形和用途填寫儀器名稱；（2）根據(jù)操作的注意事項分析解答，能說出錯誤操作帶來的后果或危害．【解答】解：（1）①用來盛放較多量液體的儀器，是燒杯；

②用來過濾的玻璃儀器，是漏斗；

③用來加熱的儀器，是酒精燈；④用作少量藥品的反應(yīng)容器，是試管；（2）A操作是過濾，“注意一貼二低三靠”，操作正確；B操作是加熱液體，試管中的液體不能超過試管容積的三分之一，拇指要離開試管夾的短柄，操作錯誤；C是向試管中滴加液體，滴管的下端不能伸入試管中，操作錯誤；D是蒸發(fā)操作，要用坩堝鉗移動蒸發(fā)皿，防止燙傷，操作錯誤．2.【答案】用燃著的木條放在瓶口，觀察現(xiàn)象避免污染天平,左盤【考點】二氧化