課題3 常見的鹽（第2課時）（導(dǎo)學案）（解析版）人教版九年級化學下冊

課題3常見的鹽（第2課時）一、學習目標1.掌握澄清石灰水和碳酸鈉的反應(yīng)，知道復(fù)分解反應(yīng)的概念及特點。2.用分類的方法研究物質(zhì)，總結(jié)鹽的化學性質(zhì)。3.通過對具體復(fù)分解反應(yīng)的探究，理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件，根據(jù)“酸、堿和鹽的溶解性表”判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。二、學習重難點重點：鹽的化學性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的定義。難點：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及判斷。三、學習過程【課前任務(wù)】1.知識回顧：金屬與鹽溶液反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的化學方程式和所屬的基本反應(yīng)類型。①鐵與硫酸銅溶液②鋁與硫酸銅溶液③銅與硝酸銀溶液2.交流討論：任意金屬與鹽溶液之間都可以發(fā)生反應(yīng)嗎？如銅可與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)嗎？3.知識回顧：碳酸鹽都可以與酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。請同學們試著寫出下列反應(yīng)的化學方程式。①碳酸鈣與稀鹽酸；②碳酸鈉與稀鹽酸；③碳酸氫鈉與稀鹽酸?！菊n堂探究】知識點1鹽的化學性質(zhì)任務(wù)一：完成教材實驗10-12，記錄實驗現(xiàn)象并分析?，F(xiàn)象分析化學方程式任務(wù)二：完成教材實驗10-13，記錄實驗現(xiàn)象。實驗內(nèi)容CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學方程式任務(wù)三：總結(jié)鹽的化學性質(zhì)，完成下表。鹽的化學性質(zhì)舉例①鹽+金屬→新鹽+新金屬②鹽+酸→新鹽+新酸③鹽+堿→新鹽+新堿④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2任務(wù)四：觀察下列這些反應(yīng)，它們有什么共同點嗎？總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的概念。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2知識點2復(fù)分解反應(yīng)任務(wù)五：比較四大基本反應(yīng)類型，完成下表。基本反應(yīng)類型反應(yīng)物種類生成物種類反應(yīng)表達式實例化合反應(yīng)A+B+???→X分解反應(yīng)X→A+B+???置換反應(yīng)A+BC→B+AC復(fù)分解反應(yīng)AB+CD→AD+CB任務(wù)六：下列這些反應(yīng)均是酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，觀察并分析下列反應(yīng)有什么共同特征？NaOH+HCl==NaCl+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl任務(wù)七：總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。任務(wù)八：利用書后附錄I所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，總結(jié)酸、堿、鹽溶解性。1.常見四酸_______；2.堿溶銨鉀鈉鋇鈣；3.鉀鈉硝銨全都溶；4.鹽酸鹽；5.硫酸鹽；6.碳酸鹽。任務(wù)九：參考“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，判斷下列溶液兩兩混合后能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaC1溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。判斷的時候你都考慮了哪些因素?對于能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的，試寫出化學方程式。【對應(yīng)訓(xùn)練1】下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是()A．反應(yīng)物必須都溶于水B．反應(yīng)物中一定有酸C．生成物中一定有鹽D．中和反應(yīng)一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)【對應(yīng)訓(xùn)練2】下列各組物質(zhì)中，全都不溶于水的一組是()A.CaCO3、BaCO3、BaSO4 B.AgCl、KNO3、BaCl2C.CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2 D.Na2CO3、NaCl、NH4NO3【對應(yīng)訓(xùn)練3】下列各組物質(zhì)的溶液之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成的是（）A．H2SO4、Na2CO3B．NaCl、KNO3C．NaOH、HClD．FeCl3、NaOH【對應(yīng)訓(xùn)練4】只用一種試劑就可將Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三種溶液一次性鑒別出來的是（）A.K2CO3溶液B.NaCl溶液C.石蕊溶液D.酚酞溶液【課后任務(wù)】總結(jié)本節(jié)的概念，梳理概念之間的聯(lián)系，畫出思維導(dǎo)圖。四、課堂練習1.下列化學方程式書寫和對反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3化合反應(yīng)B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2置換反應(yīng)C．SiO2+3CSiC+2CO↑置換反應(yīng)D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)2.下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣和稀鹽酸 B.硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液C.氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液 D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液3.取適量某白色固體依次進行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實驗結(jié)果判斷白色固體是（）實驗現(xiàn)象（1）加水觀察其溶解情況易溶解，得無色溶液（2）滴加無色酚酞試液溶液無變化A.CuSO4B.NaClC.Na2CO3D.CaCO34.及時歸納是學好化學的主要方法之一。利用圖所示的結(jié)化學的特征之一是通過化學變化創(chuàng)造物質(zhì)，因此研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學學習的重要內(nèi)容。下列物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是（）A．FeSO4→FeCl2 B．H2SO4→MgO C．CaCO3→CaO D．Zn→Cu5.不使用其它試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開（提供的物質(zhì)可重復(fù)使用），也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是（）A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）26.構(gòu)圖歸納鹽的四個方面的化學性質(zhì)（圖中編號①-④），請歸納有關(guān)知識。（1）在歸納性質(zhì)②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們在溶液中相互反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是，化學方程式為。（2）在性質(zhì)③中，X代表類物質(zhì)。（3）在歸納性質(zhì)④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的化學式。（寫一個）答案和解析一、學習目標1.掌握澄清石灰水和碳酸鈉的反應(yīng)，知道復(fù)分解反應(yīng)的概念及特點。2.用分類的方法研究物質(zhì)，總結(jié)鹽的化學性質(zhì)。3.通過對具體復(fù)分解反應(yīng)的探究，理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件，根據(jù)“酸、堿和鹽的溶解性表”判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。二、學習重難點重點：鹽的化學性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的定義。難點：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及判斷。三、學習過程【課前任務(wù)】1.知識回顧：金屬與鹽溶液反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的化學方程式和所屬的基本反應(yīng)類型。①鐵與硫酸銅溶液②鋁與硫酸銅溶液③銅與硝酸銀溶液【答案】①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；②2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu；③Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag；都屬于置換反應(yīng)。2.交流討論：任意金屬與鹽溶液之間都可以發(fā)生反應(yīng)嗎？如銅可與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)嗎？【答案】銅的活動性比鐵弱，所以銅不能與鐵的鹽溶液反應(yīng)。金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件：金屬活動性順序里，位于前面的金屬能與位于后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)。3.知識回顧：碳酸鹽都可以與酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。請同學們試著寫出下列反應(yīng)的化學方程式。①碳酸鈣與稀鹽酸；②碳酸鈉與稀鹽酸；③碳酸氫鈉與稀鹽酸?！敬鸢浮緾aCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑【課堂探究】知識點1鹽的化學性質(zhì)任務(wù)一：完成教材實驗10-12，記錄實驗現(xiàn)象并分析?，F(xiàn)象分析化學方程式【答案】現(xiàn)象澄清溶液變渾濁分析反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀化學方程式Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH任務(wù)二：完成教材實驗10-13，記錄實驗現(xiàn)象。實驗內(nèi)容CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學方程式【答案】實驗內(nèi)容CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象有藍色絮狀沉淀生成有白色沉淀生成化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2任務(wù)三：總結(jié)鹽的化學性質(zhì)，完成下表。鹽的化學性質(zhì)舉例①鹽+金屬→新鹽+新金屬②鹽+酸→新鹽+新酸③鹽+堿→新鹽+新堿④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2【答案】鹽的化學性質(zhì)舉例①鹽+金屬→新鹽+新金屬Fe+CuSO4==Cu+FeSO4②鹽+酸→新鹽+新酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③鹽+堿→新鹽+新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2任務(wù)四：觀察下列這些反應(yīng)，它們有什么共同點嗎？總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的概念。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2【答案】共同點：反應(yīng)都是發(fā)生在溶液中，都是由兩種化合物相互交換成分，生成了另外兩種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。知識點2復(fù)分解反應(yīng)任務(wù)五：比較四大基本反應(yīng)類型，完成下表?；痉磻?yīng)類型反應(yīng)物種類生成物種類反應(yīng)表達式實例化合反應(yīng)A+B+???→X分解反應(yīng)X→A+B+???置換反應(yīng)A+BC→B+AC復(fù)分解反應(yīng)AB+CD→AD+CB【答案】實例合理即可?；痉磻?yīng)類型反應(yīng)物種類生成物種類反應(yīng)表達式實例化合反應(yīng)兩種或兩種以上一種A+B+???→X2Mg+O22MgO分解反應(yīng)一種兩種或兩種以上X→A+B+???MnO22H2O2===2H2O+O2MnO2置換反應(yīng)一種單質(zhì)、一種化合物一種單質(zhì)、一種化合物A+BC→B+ACZn+2HCl==ZnCl2+H2↑復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物兩種化合物AB+CD→AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O任務(wù)六：下列這些反應(yīng)均是酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，觀察并分析下列反應(yīng)有什么共同特征？NaOH+HCl==NaCl+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl【答案】上述反應(yīng)均屬基本反應(yīng)類型的復(fù)分解反應(yīng)，且生成物中有水、氣體或沉淀生成。任務(wù)七：總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件?！敬鸢浮克?、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。任務(wù)八：利用書后附錄I所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，總結(jié)酸、堿、鹽溶解性。1.常見四酸_______；2.堿溶銨鉀鈉鋇鈣；3.鉀鈉硝銨全都溶；4.鹽酸鹽；5.硫酸鹽；6.碳酸鹽。【答案】都能溶，難溶AgCl，難溶BaSO4，只溶鉀鈉銨。任務(wù)九：參考“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，判斷下列溶液兩兩混合后能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaC1溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。判斷的時候你都考慮了哪些因素?對于能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的，試寫出化學方程式?！敬鸢浮肯然Q成分，后判斷生成物中是否有水、氣體或沉淀。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OK2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3HCl+NaOH=NaCl+H2OK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑【對應(yīng)訓(xùn)練1】下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是()A．反應(yīng)物必須都溶于水B．反應(yīng)物中一定有酸C．生成物中一定有鹽D．中和反應(yīng)一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【對應(yīng)訓(xùn)練2】下列各組物質(zhì)中，全都不溶于水的一組是()A.CaCO3、BaCO3、BaSO4 B.AgCl、KNO3、BaCl2C.CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2 D.Na2CO3、NaCl、NH4NO3【答案】A【對應(yīng)訓(xùn)練3】下列各組物質(zhì)的溶液之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成的是（）A．H2SO4、Na2CO3B．NaCl、KNO3C．NaOH、HClD．FeCl3、NaOH【答案】D【對應(yīng)訓(xùn)練4】只用一種試劑就可將Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三種溶液一次性鑒別出來的是（）A.K2CO3溶液B.NaCl溶液C.石蕊溶液D.酚酞溶液【答案】A【課后任務(wù)】總結(jié)本節(jié)的概念，梳理概念之間的聯(lián)系，畫出思維導(dǎo)圖。四、課堂練習1.下列化學方程式書寫和對反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3化合反應(yīng)B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2置換反應(yīng)C．SiO2+3CSiC+2CO↑置換反應(yīng)D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A．鐵在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵，而不是氧化鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故錯誤；B．氯化銀是一種難溶性的鹽，所以銅不能置換出氯化銀中的銀，故錯誤；C．該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故錯誤；D．碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，故正確。故選D。2.下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣和稀鹽酸 B.硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液C.氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液 D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】A、碳酸鈣和稀鹽酸有二氧化碳氣體和水生成，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液，生成物中沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液會形成硫酸鋇沉淀，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液會形成氫氧化鐵沉淀，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故選B。3.取適量某白色固體依次進行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實驗結(jié)果判斷白色固體是（）實驗現(xiàn)象（1）加水觀察其溶解情況易溶解，得無色溶液（2）滴加無色酚酞試液溶液無變化A.CuSO4B.NaClC.Na2CO3D.CaCO3【答案】B【解析】易于溶解，說明不是CaCO3，得無色溶液，說明無CuSO4;加酚酞，溶液無顏色變化，說明不是碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性；故應(yīng)該為NaCl。4.及時歸納是學好化學的主要方法之一。利用圖所示的結(jié)化學的特征之一是通過化學變化創(chuàng)造物質(zhì)，因此研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學學習的重要內(nèi)容。下列物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是（）A．FeSO4→FeCl2 B．H2SO4→MgO C．CaCO3→CaO D．Zn→Cu【答案】B【解析】A、硫酸亞鐵能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化亞鐵，不符合題意；B、硫酸不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鎂，符合題意；C、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，不符合題意；D、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，不符合題意。故選B。5.不使用其它試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開（提供的物質(zhì)可重復(fù)使用），也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是（）A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2【答案】C【解析】A、FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。B、AgNO3溶液與BaCl2、HCl反