備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)大單元選擇題突破10　A組含解析

選擇題突破十A組基礎(chǔ)鞏固練題組一文字描述型離子濃度大小關(guān)系1.(2023·江蘇卷)室溫下,用含少量Mn2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列說法正確的是()A.0.1mol·L-1NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)B.“除鎂”得到的上層清液中:c(Mg2+)=KC.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)-cD.“沉錳”后的濾液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(C2.(2024·浙江溫州一模)25℃時(shí),某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)Ⅰ:分別往濃度均為0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;實(shí)驗(yàn)Ⅱ:在1.0L0.10mol·L-1Na2CO3溶液中加入0.01molBaSO4固體,充分反應(yīng)。[已知:25℃,H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11;Ksp(BaCO3)=2.6×10-9、Ksp(BaSOA.0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的電離程度:Na2CO3>NaHCO3B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)束后,Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HCO3-)>c(H2COC.實(shí)驗(yàn)Ⅱ的轉(zhuǎn)化存在平衡常數(shù):K=11D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,改用飽和Na2CO3溶液,Na2CO3的平衡轉(zhuǎn)化率減小題組二滴定圖像的分析3.(2024·吉林延邊一模)室溫下,等物質(zhì)的量的HA與強(qiáng)堿MOH混合,得到MA懸濁液,靜置,取上層清液,通入HCl(g),混合溶液中pH與c(HA)的關(guān)系如圖。已知:Ksp(MA)=4.9×10-5、Ka(HA)=2.0×10-6。下列說法錯(cuò)誤的是()A.pH=7時(shí),c(M+)=c(A-)+c(Cl-)B.a→b的溶液中c(C.上層清液中c(A-)=7.0×10-3mol·L-1D.c(HA)=c(A-)時(shí),c(Cl-)<c(A-)4.(2024·浙江杭州一模)當(dāng)25℃時(shí),向10mL某濃度新制氯水中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離常數(shù)為Ka=2.5×10-8,下列說法正確的是()A.甲到乙發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-H2O+ClO-+Cl-B.乙到丁的過程中,水的電離程度一直增大C.丙點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+)D.氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為10-5題組三對(duì)數(shù)圖像的分析5.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)常溫下,0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中l(wèi)gc(A.將K2Cr2O7溶液加水稀釋,溶液顏色變淺且c2B.溶液中存在c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+C.當(dāng)c(HCrO4-)=c(CrO42-)時(shí),有c(K+)>c(Cr2O72-)>c(CrO4D.pH=8.8時(shí),溶液中c(HCrO4-)=9.0×10-46.(2024·四川宜賓一模)25℃時(shí),用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、MgSO4三種溶液,pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù),M表示c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]隨pH變化關(guān)系如圖所示,已知KspA.HX的電離平衡常數(shù)Ka=10-5B.滴定HX,當(dāng)pH=7時(shí),c(X-)>c(HX)C.③代表滴定CuSO4溶液的變化關(guān)系D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中7.(2024·福建龍巖一模)室溫下,將鹽酸滴入Na3R溶液中,測(cè)得混合溶液的pH與-lgc(-lgc(H2A.L3表示pH與-lgc(B.Na2HR溶液呈堿性C.水解常數(shù)Kh3D.混合溶液的pH=7時(shí),c(Na+)>c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)題組四分布分?jǐn)?shù)圖像分析8.(2024·湖北卷)CO2氣氛下,Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標(biāo)(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol·L-1,pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(HpKsp(PbCO3)=12.1。下列說法錯(cuò)誤的是()A.pH=6.5時(shí),溶液中c(CO32-)<cB.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時(shí),c(Pb2+)<1.0×10-5mol·L-1C.pH=7時(shí),2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(CO32-)+c(HCO3-D.pH=8時(shí),溶液中加入少量NaHCO3(s),PbCO3會(huì)溶解選擇題突破十A組基礎(chǔ)鞏固練題組一文字描述型離子濃度大小關(guān)系1.(2023·江蘇卷)室溫下,用含少量Mn2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列說法正確的是()A.0.1mol·L-1NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)B.“除鎂”得到的上層清液中:c(Mg2+)=KC.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)-cD.“沉錳”后的濾液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(C答案:C解析:0.1mol·L-1NaF溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(F-)=c(Na+)+c(H+),A錯(cuò)誤;“除鎂”得到的上層清液中為MgF2的飽和溶液,有Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-),故c(Mg2+)=Ksp(MgF2)c2(F-),B錯(cuò)誤;0.1mol·L-1NaHCO3溶液中存在質(zhì)子守恒:c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3),故c(CO32-)=2.(2024·浙江溫州一模)25℃時(shí),某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)Ⅰ:分別往濃度均為0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;實(shí)驗(yàn)Ⅱ:在1.0L0.10mol·L-1Na2CO3溶液中加入0.01molBaSO4固體,充分反應(yīng)。[已知:25℃,H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11;Ksp(BaCO3)=2.6×10-9、Ksp(BaSOA.0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的電離程度:Na2CO3>NaHCO3B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)束后,Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HCO3-)>c(H2COC.實(shí)驗(yàn)Ⅱ的轉(zhuǎn)化存在平衡常數(shù):K=11D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,改用飽和Na2CO3溶液,Na2CO3的平衡轉(zhuǎn)化率減小答案:D解析:碳酸根的第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度,所以0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水解程度Na2CO3>NaHCO3,水的電離程度Na2CO3>NaHCO3,A正確;單一的NaHCO3溶液呈弱堿性,需要通入少量的二氧化碳才能呈中性,此時(shí)溶液中以HCO3-為主,還有少量的碳酸根離子和碳酸分子,B正確;實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+BaSO4Na2SO4+BaCO3,平衡常數(shù)K=c(SO42-)c(CO32-)=c(題組二滴定圖像的分析3.(2024·吉林延邊一模)室溫下,等物質(zhì)的量的HA與強(qiáng)堿MOH混合,得到MA懸濁液,靜置,取上層清液,通入HCl(g),混合溶液中pH與c(HA)的關(guān)系如圖。已知:Ksp(MA)=4.9×10-5、Ka(HA)=2.0×10-6。下列說法錯(cuò)誤的是()A.pH=7時(shí),c(M+)=c(A-)+c(Cl-)B.a→b的溶液中c(C.上層清液中c(A-)=7.0×10-3mol·L-1D.c(HA)=c(A-)時(shí),c(Cl-)<c(A-)答案:D解析:混合溶液中,電荷守恒等式為c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),由于pH=7,c(H+)=c(OH-),故有c(M+)=c(A-)+c(Cl-),A正確;c(M+)c(A-)=c(M+)c(A-)c(A-)c(A-)=Ksp(MA)c2(A-),由圖可知,a→b的過程中c(M+)不斷增大,Ksp不變,則c(A-)減小,故Ksp(MA)c2(A-)增大,即c(M+)c(A-)增大,B正確;MA的懸濁液的上層清液存在溶解平衡:MA(s)M+(aq)+A-(aq),上層清液中,c(M+)=c(A-)[忽略A-水解,Kh=1×10-142.0×10-6=5×10-9],則有c2(A-)=4.9×10-5,則c(A-)=7.0×10-3mol·L-1,C正確;通入HCl后,溶液中存在元素守恒:c(M+)=c(A4.(2024·浙江杭州一模)當(dāng)25℃時(shí),向10mL某濃度新制氯水中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離常數(shù)為Ka=2.5×10-8,下列說法正確的是()A.甲到乙發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-H2O+ClO-+Cl-B.乙到丁的過程中,水的電離程度一直增大C.丙點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+)D.氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為10-5答案:D解析:氯水中存在Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),從圖中可以看出,用NaOH溶液滴定氯水,滴定過程中有兩個(gè)突變點(diǎn),則從甲到乙,主要發(fā)生HCl與NaOH的反應(yīng),平衡正向移動(dòng),此時(shí)溶液中不再有氯氣;從乙到pH=10的點(diǎn),主要發(fā)生HClO與NaOH的反應(yīng),總反應(yīng)為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液中氯原子總物質(zhì)的量為10mL×0.1mol·L-1=10-3mol。由分析可知,甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)主要為H++OH-H2O,A錯(cuò)誤;甲到丙的過程中,氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物不斷與NaOH發(fā)生反應(yīng),水的電離程度一直增大;從丙到丁的過程中,溶液中c(NaOH)不斷增大,對(duì)水電離的抑制作用不斷增大,水的電離程度不斷減小,B錯(cuò)誤;丙點(diǎn)為NaCl、NaClO、HClO混合溶液,且溶質(zhì)的物質(zhì)的量有:n(NaCl)>n(NaClO)>n(HClO),所以c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+),C錯(cuò)誤;氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),pH=10時(shí),Cl2與NaOH剛好完全反應(yīng),由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,可求出n總(Cl)=2×0.001mol=2×10-3mol,根據(jù)起點(diǎn)pH=2,則氯水中有c(H+)≈c(Cl-)≈c(HClO)≈0.01mol·L-1,n(Cl-)+n(HClO)=0.01mol·L-1×2×10mL=2×10-4mol,n(Cl2)=(2×10-3mol-2×10-4mol)÷2=9×10-4mol,c(Cl2)=9×10-4mol10mL=9×10-2mol·L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈c(題組三對(duì)數(shù)圖像的分析5.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)常溫下,0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中l(wèi)gc(A.將K2Cr2O7溶液加水稀釋,溶液顏色變淺且c2B.溶液中存在c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+C.當(dāng)c(HCrO4-)=c(CrO42-)時(shí),有c(K+)>c(Cr2O72-)>c(CrO4D.pH=8.8時(shí),溶液中c(HCrO4-)=9.0×10-4答案:C解析:由Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)和HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)得,Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)K=c2(CrO42-)c2(H+)c(Cr2O72-)=K1K22=2.7×10-15。加水稀釋,溶液顏色變淺,c(H+)減小,又c2(CrO42-)c(Cr2O72-)=Kc2(H+),比值增大,由元素守恒得,2c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)=0.2mol·L-1,故c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)<0.2mol·L-1,A、B正確;當(dāng)c(HCrO4-)=c(CrO42-)時(shí),c(H+)=3.0×106.(2024·四川宜賓一模)25℃時(shí),用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、MgSO4三種溶液,pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù),M表示c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]隨pH變化關(guān)系如圖所示,已知KspA.HX的電離平衡常數(shù)Ka=10-5B.滴定HX,當(dāng)pH=7時(shí),c(X-)>c(HX)C.③代表滴定CuSO4溶液的變化關(guān)系D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中答案:C解析:pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù),M表示c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等],隨著pH不斷增大,溶液中的c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)不斷減小,即pM增大,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]即氫氧化銅比氫氧化鎂更難溶,pH相同時(shí),c(Cu2+)更小pM更大,又因?yàn)镵sp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的表達(dá)式結(jié)構(gòu)類似,-lgc(Cu2+)、-lgc(Mg2+)和pH是一次函數(shù)的關(guān)系,且二者的斜率相等,則曲線①代表CuSO4,曲線③代表MgSO4,曲線②代表HX溶液。由分析可知,曲線②代表HX溶液,當(dāng)pH=5.0時(shí),-lgc(HX)c(X-)=0,則c(HX)=c(X-),HX的電離平衡常數(shù)Ka=c(X-)c(H+)c(HX)=c(H+)=10-5,故A正確;HX的電離平衡常數(shù)Ka=10-5,說明HX是一元弱酸,等濃度的NaX和HX溶液中,X-的水解常數(shù)Kh=KWKa=10-1410-5=10-9<Ka=10-5,該溶液呈酸性,則滴定HX,當(dāng)pH=7時(shí),c(X-)>c(HX),故B正確;由分析可知,曲線③代表MgSO4,故C錯(cuò)誤;pH=8.6時(shí),-lgc(Mg2+)=0,c(Mg7.(2024·福建龍巖一模)室溫下,將鹽酸滴入Na3R溶液中,測(cè)得混合溶液的pH與-lgc(-lgc(H2A.L3表示pH與-lgc(B.Na2HR溶液呈堿性C.水解常數(shù)Kh3D.混合溶液的pH=7時(shí),c(Na+)>c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)答案:C解析:25℃時(shí),Ka1(H3R)=c(H+)·c(H2R-)c(H3R)>Ka2=c(H+)·c(HR2-)c(H2R-)>Ka3=c(H+)·c(R3-)c(HR2-),則溶液pH相同時(shí),c(H3R)c(H2R-)<c(H2R-)c(HR2-)<c(HR2-)c(R3-),函數(shù)-lgx為減函數(shù),值越小說明分式越大,則-lgc(H3R)c(H2R-)>-lgc(H2R-)c(HR2-)>-lgc(HR2-)c(R3-),所以L1表示pH與-lgc(HR2-)c(R3-)的關(guān)系曲線,L2表示pH與-lgc(H2R-)c(HR2題組四分布分?jǐn)?shù)圖像分析8.