高考化學(xué)第二輪專項(xiàng)復(fù)習(xí)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(四)含答案或解析

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(四)(選擇題1~10題，每小題3分，11~15題，每小題4分，共50分)1.中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說法正確的是()A.“白釉青花一火成，花從釉里透分明”，釉里紅創(chuàng)燒于元代景德鎮(zhèn)，紅色是因?yàn)楹醒趸~B.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，該過程利用了物質(zhì)的溶解性不同C.蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，推測(cè)文中的“氣”在水中能形成分子間氫鍵D.“楊梅及蘇木污衣，以硫磺煙熏之，然后洗，其紅自落”利用了硫黃的漂白性2.2024年央視春晚首次應(yīng)用5G?A技術(shù)，AI含量高，硬科技霸屏，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.舞蹈《瓷影》所詮釋的青花瓷，其主要原材料為含水的鋁硅酸鹽B.晚會(huì)采用的LED屏，其發(fā)光材料通常是以Si3N4為基礎(chǔ)，用Al取代部分Si，用O取代部分N后所得的陶瓷制作而成C.5G?A技術(shù)所需高頻通訊材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加熱狀態(tài)下一般會(huì)變成液晶，液晶既具有液體的流動(dòng)性，又表現(xiàn)出類似晶體的各向異性D.芯片中二氧化硅優(yōu)異的半導(dǎo)體性能，使得晚會(huì)上各種AI技術(shù)得以完美體現(xiàn)3.下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是()A.NaClO的電子式：NaB.2px能級(jí)電子云輪廓圖：C.基態(tài)Fe3+價(jià)層電子軌道表示式：D.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.3.1g白磷(P4，正四面體結(jié)構(gòu))中含有0.15NA個(gè)P—PB.3.2g氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LI2與2.24LH2充分反應(yīng)，生成的HI分子數(shù)目為0.2NAD.5.6g鐵粉與100mL4mol·L-1的硝酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的H2分子數(shù)目為0.1NA5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是()A.晶體中有陽離子，不一定有陰離子B.H3O+中的H—O—H鍵角比水中的小C.共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高D.非金屬元素都位于元素周期表中的p區(qū)6.能正確表示下列變化的離子方程式是()A.甲醇?jí)A性燃料電池負(fù)極方程式：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+B.鐵粉與過量稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO3?+4H+=Fe3++NO↑+2HC.亞硫酸氫鈉的水解：HSO3?+H2OSO32?+HD.硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS↓7.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z<QC.第一電離能：Y>ZD.電負(fù)性：W<Z8.下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()A.圖甲制取并收集SO3B.圖乙檢驗(yàn)乙炔具有還原性C.圖丙中紅墨水左高右低D.圖丁裝置制取Cl29.某藥物中間體R的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A.R屬于芳香烴B.R分子含1個(gè)手性碳原子C.R分子中所有碳原子可能共平面D.R能發(fā)生加成、取代反應(yīng)10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋A向0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入1mol·L-1氨水至過量先形成藍(lán)色沉淀，后溶解得到深藍(lán)色溶液沉淀溶解時(shí)主要反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-B將含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加熱后，加入新制氫氧化銅并加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖未水解C向苯酚懸濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清苯環(huán)對(duì)羥基有影響D向飽和碳酸鈉溶液里通入過量的CO2有晶體析出NaHCO3溶解度小11.磷化氫(PH3)具有能量密度高、可再生優(yōu)勢(shì)，常用作新能源材料。一種工業(yè)上利用副產(chǎn)法制備PH3的流程如圖所示：下列說法正確的是()A.白磷(P4)屬于共價(jià)晶體B.次磷酸鈉是酸式鹽C.白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D.流程中的每一步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)12.一種NO?空氣酸性燃料電池的工作原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說法正確的是()A.H+通過質(zhì)子交換膜從右側(cè)向左側(cè)多孔石墨棒移動(dòng)B.若生成1molHNO3，則理論上需通入11.2LO2C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3?D.電子的流動(dòng)方向?yàn)閺呢?fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極13.苯與Br2的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。下列說法正確的是()A.FeBr3是苯與Br2反應(yīng)的催化劑，降低了總反應(yīng)的焓變B.升溫既能提高反應(yīng)速率，又能提高苯的平衡轉(zhuǎn)化率C.三個(gè)過程的反應(yīng)速率v(Ⅱ)>v(Ⅰ)>v(Ⅲ)D.三個(gè)過程的反應(yīng)焓變：ΔH(Ⅱ)>ΔH(Ⅰ)>ΔH(Ⅲ)14.使用合適的催化劑進(jìn)行乙酸直接加氫可制備乙醇，反應(yīng)原理如下：主反應(yīng)：CH3COOH(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH<0副反應(yīng)：CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g)ΔH<0(熱效應(yīng)小可忽略)在密閉容器中控制n起始(H2)∶n起始(CH3COOH)=10。2MPa下平衡時(shí)S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨溫度的變化與250℃下平衡時(shí)S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。乙醇的選擇性可表示為S(乙醇)=n(乙醇)A.反應(yīng)2CH3COOH(g)+2H2(g)=CH3COOCH2CH3(g)+2H2O(g)ΔH>0B.300℃、0.5MPa下，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，S(乙醇)<90%C.圖中曲線③表示250℃，乙醇選擇性隨壓強(qiáng)變化的曲線D.曲線②變化的原因是隨溫度升高，副反應(yīng)正向進(jìn)行的程度減小15.25℃時(shí)，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1HA溶液，體系中-lgc(A-)、-lgc(HA)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.圖中曲線①表示-lgc(A-)與pH的關(guān)系B.25℃HA電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-4C.a點(diǎn)溶液中，2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)D.b點(diǎn)時(shí)，V[NaOH(aq)]=20mL

答案精析1.D[紅色是因?yàn)楹~彩料在高溫條件下生成了氧化亞銅，A錯(cuò)誤；“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，該過程利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；文中的“氣”即乙烯，在水中不能形成分子間氫鍵，C錯(cuò)誤。]2.D[芯片主要成分是硅單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。]3.A[NaClO是離子化合物，電子式為Na+[··O‥‥··Cl‥‥··4.A[P4中含有6個(gè)P—P，3.1g白磷的物質(zhì)的量為3.1g124g·mol?1=0.025mol，含有0.025×6NA=0.15NA個(gè)P—P，A正確；O2和Na反應(yīng)生成Na2O2過程中，O元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-1價(jià)，3.2g氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，B錯(cuò)誤；H2和I2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下單質(zhì)碘是固體，無法計(jì)算生成碘化氫的分子數(shù)，5.A[晶體中含有陽離子不一定含有陰離子，如金屬晶體中含有陽離子和自由電子，沒有陰離子，故A正確；H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+6?1×22=4，有2個(gè)孤電子對(duì)，H3O+中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(6?1)?1×32=4，有1個(gè)孤電子對(duì)，排斥力較小，使H3O+中的H—O—H鍵角比水中的大，故B錯(cuò)誤；分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力、氫鍵有關(guān)系，與共價(jià)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；非金屬氫元素位于s區(qū)，故D6.B[由于是堿性燃料電池，負(fù)極生成的CO2以碳酸根離子存在，故正確的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32?+6H2O，A錯(cuò)誤；鐵粉與過量稀硝酸反應(yīng)，由于硝酸過量，生成三價(jià)鐵離子，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，B正確；亞硫酸是二元弱酸，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，亞硫酸氫根離子水解生成亞硫酸，其水解方程式為HSO3?+H2OH2SO3+OH-，C錯(cuò)誤；硫化氫氣體不能拆成離子形式，正確的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，7.B[由題意分析可知X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。X為C，能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價(jià)鍵，A正確；Z和Q形成的最簡(jiǎn)單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點(diǎn)高于H2S，B錯(cuò)誤；Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；W為Al，Z為O，O的電負(fù)性更大，D正確。]8.A[電石中含有的雜質(zhì)硫化鈣、磷化鈣等與水反應(yīng)生成的硫化氫和磷化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則裝置乙不能用于檢驗(yàn)乙炔的還原性，B錯(cuò)誤；活潑金屬和酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致裝置中氣體膨脹，U形管中紅墨水左低右高，C錯(cuò)誤；濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，D錯(cuò)誤。]9.D[R分子中除含碳、氫元素外，還含有氧元素，且沒有苯環(huán)，所以不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，R分子不含手性碳原子，故B錯(cuò)誤；R分子中含一個(gè)飽和碳原子，此碳原子采取sp3雜化，四面體結(jié)構(gòu)，所以所有碳原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；R分子中具有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，具有羥基和羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確。]10.B[將含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加熱后，先加入氫氧化鈉溶液至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，才可以根據(jù)現(xiàn)象判斷蔗糖是否水解，B錯(cuò)誤。]11.C[由題給流程可知，白磷與過量濃氫氧化鈉溶液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磷化氫和次磷酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，反應(yīng)生成的次磷酸鈉和硫酸反應(yīng)生成次磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷化氫和磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3PO2=PH3↑+H3PO4，據(jù)此答題。P4是4個(gè)磷原子構(gòu)成的分子，白磷屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；H3PO2是一元酸，氫氧化鈉溶液過量的情況下，白磷與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaH2PO2是正鹽，不是酸式鹽，故B錯(cuò)誤；白磷與過量濃氫氧化鈉溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，PH3中P化合價(jià)為-3價(jià)，是還原產(chǎn)物，NaH2PO2中P化合價(jià)為+1價(jià)，是氧化產(chǎn)物，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，故C正確；第二步中次磷酸鈉和硫酸反應(yīng)生成次磷酸的反應(yīng)不涉及元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。]12.C[陽離子H+通過質(zhì)子交換膜向正極定向移動(dòng)，即從左側(cè)向右側(cè)多孔石墨棒移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；題中未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計(jì)算生成1molHNO3，理論上需通入氧氣的體積，故B錯(cuò)誤；負(fù)極為NO發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸，其電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3?+4H+，故C正確；電子的流動(dòng)方向應(yīng)從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D13.D[催化劑通過降低活化能而改變反應(yīng)速率，但不影響焓變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，降低苯的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖2可知，過程Ⅱ的活化能最大，因此反應(yīng)速率最慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過程Ⅰ、Ⅱ，都是反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，均為吸熱反應(yīng)，并且過程Ⅱ吸熱多，過程Ⅲ放熱，因此ΔH(Ⅱ)>ΔH(Ⅰ)>ΔH(Ⅲ)，D項(xiàng)正確。]14.B[主反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙醇的選擇性上升，則250℃下，乙醇選擇性隨壓強(qiáng)變化的曲線是①；主反應(yīng)和副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，主反應(yīng)和副反應(yīng)的平衡均逆向移動(dòng)，主反應(yīng)逆向移動(dòng)的程度大于副反應(yīng)，曲線②表示2MPa時(shí)乙醇選擇性隨溫度變化的曲線；同理，③表示2MPa時(shí)乙酸乙酯選擇性隨溫度變化的曲線，④表示250℃時(shí)乙酸乙酯選擇性隨壓強(qiáng)變化的曲線。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2CH3COOH(g)+2H2(g)=CH3COOCH2CH3(g)+2H2O(g)可由主反應(yīng)+副反應(yīng)得到，由于主反應(yīng)和副反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)2CH3COOH(g)+2H2(g)=CH3COOCH2CH3(g)+2H2O(g)ΔH<0，A錯(cuò)誤；由圖可知，250℃、0.5MPa下乙醇的選擇性約為90%，升高溫度主反應(yīng)逆向進(jìn)行，故300℃、0.5MPa下反應(yīng)足夠的時(shí)間S(乙醇)<90%，B正確；根據(jù)分析，曲線③表示2MPa時(shí)乙酸乙酯選擇性隨溫度變化的曲線，C錯(cuò)誤；曲線②表示2MPa時(shí)乙醇選擇性隨溫度變化的曲線，副反應(yīng)的熱效應(yīng)小可忽略，原因是隨溫度升高，主反應(yīng)逆向進(jìn)行，D錯(cuò)誤。]15.C[由題圖分析可知，曲線①表示