主題二 物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用水和溶液-2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)

PAGE1主題二物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用水和溶液（試題分值：100分測(cè)試時(shí)間：60分鐘）一、選擇題(本題包括20小題,每小題2分,共40分.每小題只有一個(gè)正確答案)1．家用凈水器經(jīng)常用活性炭除去水中的色素和異味，其凈水方法是（）A．過(guò)濾 B．蒸餾 C．沉降 D．吸附【答案】D【解析】A、過(guò)濾是將不溶于水的固體和水分離，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾是凈化程度最高的方法，可得到純凈水，故B錯(cuò)誤；C、明礬溶于水生成的膠狀物質(zhì)具有吸附性，可吸附懸浮雜質(zhì)，促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)的沉降，故C錯(cuò)誤；D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，故D正確。故選D。某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展“自制簡(jiǎn)易凈水器”的實(shí)踐活動(dòng)，作品如圖。完成下面小題。2．任務(wù)一：學(xué)習(xí)凈水原理。下列凈水過(guò)程涉及化學(xué)變化的是（）A．靜置沉淀 B．砂石過(guò)濾 C．活性炭吸附 D．投藥消毒3．任務(wù)二：設(shè)計(jì)并制作凈水器。下列說(shuō)法合理的是（）A．用聚氯乙烯塑料制作外殼，安全環(huán)保B．小卵石和石英砂主要除去可溶性雜質(zhì)C．用活性炭?jī)羲且驗(yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)疏松多孔D．蓬松棉的主要作用是提高凈水的速率4．任務(wù)三：展示并評(píng)價(jià)作品。下列評(píng)價(jià)不合理的是（）A．凈化水硬度變得更小 B．制作材料廉價(jià)易得C．制作簡(jiǎn)單，操作簡(jiǎn)便 D．作品設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔美觀(guān)【答案】2．D3．C4．A【解析】2．A、靜置沉降過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、過(guò)濾難溶物過(guò)程中只是沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C、活性炭吸附過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D、投藥消毒過(guò)程中把細(xì)菌等微生物殺死，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；故選D；3．A、聚氯乙烯塑料有毒，用聚氯乙烯塑料制作外殼，不安全環(huán)保，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、小卵石和石英砂等材料能夠除去水中不溶性的雜質(zhì)，因此該凈水器能起到過(guò)濾的作用，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、活性炭?jī)羲?，是因?yàn)榛钚蕴渴杷啥嗫?，有很?qiáng)的吸附能力，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、蓬松棉的主要作用是過(guò)濾除去較大的顆粒，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選C；4．A、該簡(jiǎn)易凈水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的難溶性雜質(zhì)，活性炭可以吸附水中的色素和異味，但不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，即不能降低水的硬度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、小卵石、石英砂、活性炭等用品廉價(jià)易得，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、該裝置制作簡(jiǎn)單，操作簡(jiǎn)便，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、據(jù)圖可知，該作品設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔美觀(guān)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選A。5．水是生命之源。下列有關(guān)水體保護(hù)的措施不正確的是（）A．推廣使用無(wú)磷洗衣粉B．合理使用化肥、農(nóng)藥C．排放未經(jīng)處理的工業(yè)廢水D．對(duì)水源地的水體進(jìn)行嚴(yán)格保護(hù)【答案】C【解析】A、推廣使用無(wú)磷洗衣粉，可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化，減少“水華”現(xiàn)象的發(fā)生，不符合題意；B、合理使用化肥、農(nóng)藥，可以減少污染，保護(hù)水資源，不符合題意；C、排放未經(jīng)處理的工業(yè)廢水，會(huì)污染水源，應(yīng)處理達(dá)標(biāo)后排放，符合題意；D、對(duì)水源地的水體進(jìn)行嚴(yán)格保護(hù)，可以減少污染，保護(hù)水資源，不符合題意。故選C。6．水是生命之源，人類(lèi)的生活、生產(chǎn)都離不開(kāi)水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．如圖是國(guó)家節(jié)水標(biāo)志 B．煮沸可以降低水的硬度C．長(zhǎng)期飲用蒸餾水更有利于人體健康 D．工農(nóng)業(yè)污染和生活污染是水體污染的主要來(lái)源【答案】C【解析】A、圖中所示標(biāo)志是我國(guó)國(guó)家節(jié)水標(biāo)志，綠色的圓形代表地球，象征節(jié)約用水是保護(hù)地球生態(tài)的重要措施。A正確；B、加熱煮沸時(shí)，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度。B正確；C、蒸餾水在制作過(guò)程中會(huì)去掉水中的礦物質(zhì)和微量元素，長(zhǎng)期飲用，可能會(huì)導(dǎo)致人體缺乏必需的礦物質(zhì)和微量元素，從而影響人體健康。C錯(cuò)誤；D、水體污染的主要來(lái)源是工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。D正確。綜上所述：選擇C。7．如圖是探究水的組成及變化的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。下列說(shuō)法中，正確的是（）A．a(chǎn)管中的氣體可燃燒，燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰 B．該實(shí)驗(yàn)生成氫氣與氧氣的質(zhì)量比為C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫分子和氧分子組成的 D．該變化是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程【答案】D【解析】A、水通電時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1，a管中的氣體體積較小，該氣體是氧氣，沒(méi)有可燃性，不能燃燒，錯(cuò)誤；B、水通電時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1，不是質(zhì)量比為，錯(cuò)誤；C、水是由水分子構(gòu)成，不是氫分子和氧分子組成，錯(cuò)誤；D、電解水是消耗電能，將水分解為氫氣和氧氣，該變化是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，正確。故選D。8．下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A．泥漿水 B．食鹽水 C．蔗糖水 D．蘇打水【答案】A【解析】A、泥漿不溶于水，不能與水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，故選項(xiàng)正確；B、食鹽水是食鹽的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、蘇打水是碳酸鈉的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。9．化學(xué)老師帶領(lǐng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室開(kāi)展“自制簡(jiǎn)易冰袋”的探究活動(dòng)，下列用來(lái)制作冰袋最佳的固體物質(zhì)是（）A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．生石灰 D．氯化鈉【答案】B【解析】A、氫氧化鈉溶于水放出熱量，不能用來(lái)制作冰袋，故A不符合題意；B、硝酸銨溶于水吸收熱量，可用來(lái)制作冰袋，故B符合題意；C、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的同時(shí)放出熱量，不能用來(lái)制作冰袋，故C不符合題意；D、氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，所以不能用來(lái)制作冰袋，故D不符合題意。故選B。10．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A．溶液的溶劑一定是水B．長(zhǎng)期放置不會(huì)分層的液體一定是溶液C．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物D．海水曬鹽得到粗鹽后的母液是氯化鈉不飽和溶液【答案】C【解析】A、溶液的溶劑不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精，不符合題意；B、溶液具有穩(wěn)定性，長(zhǎng)期放置不會(huì)分層，但是長(zhǎng)期放置不會(huì)分層的液體不一定是溶液，如水長(zhǎng)期放置不會(huì)分層，水屬于純凈物，不是溶液，不符合題意；C、溶液是溶質(zhì)和溶劑混合而成的均一、穩(wěn)定的混合物，符合題意；D、海水曬鹽得到粗鹽后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，不符合題意。故選C。11．為探究固體在水中的溶解情況，進(jìn)行下圖所示的操作（忽略水的蒸發(fā)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/204090溶解度/g344054A．①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 B．②的溶液為不飽和溶液C．②的溶液降溫到時(shí)會(huì)析出固體 D．③的溶液質(zhì)量是【答案】B【解析】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，KCl的溶解度為34g，即100g水中最多能溶解34gKCl，故15gKCl加入50g水中，固體全部溶解，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故A不符合題意；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，40℃時(shí)，KCl的溶解度為40g，即100g水中最多能溶解40gKCl，故50g水中最多能溶解20gKCl，此時(shí)加入KCl的質(zhì)量一共為15g+5g=20g，此時(shí)②的溶液為飽和溶液，故B符合題意；C、由選項(xiàng)B可知，②的溶液為飽和溶液，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，KCl的溶解度隨溫度的降低而減小，故將②的溶液降溫到20°C時(shí)會(huì)析出固體，故C不符合題意；D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，90℃時(shí)，KCl的溶解度為54g，即100g水中最多能溶解54gKCl，則50g水中最多能溶解27g，③中加入KCl的總質(zhì)量一共為15g+5g+10g=30，最多溶解27g，此時(shí)溶液的質(zhì)量為27g+50g=77g，故D不符合題意。故選B。12．氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示。下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃0102030405060溶解度/g硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3A．20℃時(shí)，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化鈉C．50℃時(shí)，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D．通過(guò)加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液【答案】D【解析】A、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時(shí)，50g水中最多能溶解18g氯化鈉，故20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化鈉溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，所以50℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，沒(méi)有指明溶液是否飽和，無(wú)法比較，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可以通過(guò)加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，選項(xiàng)正確。故選D。13．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，研究的溶解度隨溫度的變化．當(dāng)向試管中加入一定量的水后，錐形瓶中的發(fā)生如圖乙所示的變化．下列說(shuō)法正確的是（）A．的溶解度：甲>乙 B．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲<乙C．乙中的溶液一定為該溫度下的飽和溶液 D．用硝酸銨代替生石灰也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象【答案】B【解析】A.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，說(shuō)明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以的溶解度：甲<乙，故A錯(cuò)誤；B.甲中錐形瓶底部硝酸鉀晶體沒(méi)有溶解，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，乙中的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于甲，溶劑質(zhì)量不變，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲<乙，故B正確；C.乙中的溶液可能為該溫度下的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D.硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，不會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。故選：B。14．NaCl、KCl的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度B．T℃時(shí)，KCl和NaCl的溶解度相等C．40℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D．80℃時(shí)，KCl不飽和溶液降溫，肯定無(wú)晶體析出【答案】B【解析】A、物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，沒(méi)有指明溫度，無(wú)法比較兩者溶解度大小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，T℃時(shí)，KCl和NaCl的溶解度相等，選項(xiàng)正確；C、40℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由于不清楚不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的比例關(guān)系，所以不能判斷降溫過(guò)程會(huì)不會(huì)析出晶體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。15．木塊在NaNO3溶液中排開(kāi)液體的情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NaNO3溶液的密度保持不變B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液均為飽和溶液C．NaNO3的溶解度隨溫度的升高而減小D．15℃時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小【答案】D【解析】A、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量不變，且由圖可知，木塊在三種燒杯種的排開(kāi)液體不同，則說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NaNO3溶液的密度增大，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，35℃時(shí)燒杯中沒(méi)有未溶解的固體，可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度升高，等質(zhì)量的溶劑中溶解的硝酸鈉的質(zhì)量增加，則NaNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶劑質(zhì)量不變，15℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量最少，則15℃時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故D正確。故選D。16．下列配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的系列操作中，錯(cuò)誤的是（）A．取用藥品

B．讀取水量

C．稱(chēng)取藥品

D．加速溶解

【答案】C【解析】A、氫氧化鈉是粉末狀固體，取用用藥匙，瓶塞倒放，故A正確；B、讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)要與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平，故B正確；C、稱(chēng)取藥品：氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，不能在紙?jiān)诜Q(chēng)量，故C錯(cuò)誤；D、溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，目的是加速溶解，故D正確。故選：C。17．實(shí)驗(yàn)室要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，下列做法錯(cuò)誤的是（）A．計(jì)算：配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為8.0gB．稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的氯化鈉固體C．溶解：將稱(chēng)量好的氯化鈉固體倒入量筒中溶解D．裝瓶：將配制好的溶液裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶并蓋好瓶塞【答案】C【解析】A、配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為=8.0g，故A正確；B、固體藥品用托盤(pán)天平稱(chēng)取，故B正確；C、溶解固體不能在量筒中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、將配制好的溶液裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶并蓋好瓶塞，故D正確。故選C。18．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，若其他操作均正確，量取水時(shí)俯視量筒讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．偏大 B．偏小 C．不變 D．無(wú)法判斷【答案】A【解析】用量筒量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)，實(shí)際量取蒸餾水的體積偏小，最終配制的溶液中溶劑的質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選：A。19．甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線(xiàn)如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的情況。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖2試管中固體對(duì)應(yīng)圖1中的丙B．t2℃時(shí)，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C．t3℃時(shí)，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%D．將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，得到溶液的質(zhì)量：丙>乙>甲【答案】D【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，試管內(nèi)的原來(lái)剩余的固體完全溶解，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，圖2試管中固體對(duì)應(yīng)的不可能是圖1中的丙，故A錯(cuò)誤；B、選項(xiàng)說(shuō)法沒(méi)有指明飽和溶液的質(zhì)量，則t2℃時(shí)甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、t3℃時(shí)，甲的溶解度為80g，將40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故C錯(cuò)誤；D、將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲、乙的溶解度減小，有晶體析出，t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲，甲析出晶體的質(zhì)量大于乙，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，沒(méi)有晶體析出，則得到溶液的質(zhì)量：丙>乙>甲，故D正確。故選：D。20．小敏向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，理論上所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．5．85% B．4.76% C．5.54% D．11.7%【答案】A【解析】碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得氯化鈉質(zhì)量為x，碳酸鈣質(zhì)量為y恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=故選A。二、填空題(本題6小題，每空1分，化學(xué)方程式2分，共34分)21．興趣小組取京杭大運(yùn)河水樣進(jìn)行凈化實(shí)驗(yàn)。（1）設(shè)計(jì)：運(yùn)河水中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)以及色素、異味、礦物質(zhì)、微生物等。①可以通過(guò)(填操作名稱(chēng))去除泥沙等不溶性雜質(zhì)。②下圖為活性炭吸附后的微觀(guān)圖示，活性炭具有結(jié)構(gòu)，可以吸附色素和異味分子。

（2）凈化：將飲用水瓶和紗布、活性炭等組合成如圖所示裝置進(jìn)行水的凈化。其中，裝置制作較合理的是(選填“A”或“B”)。通過(guò)該裝置凈化后的水(選填“適宜”或“不宜”)直接飲用。

（3）總結(jié)：①混合物分離的一般思路和方法是(將序號(hào)排序)。a．分析混合物成分b．找到分離方法c．尋找成分性質(zhì)差異②自制凈水器凈水材料的選擇需要考慮的因素有(寫(xiě)一條)?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾疏松多孔（2）A不宜（3）acb過(guò)濾技術(shù)、?材料的質(zhì)量和耐用性等（合理即可）【解析】（1）①過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)，可以通過(guò)過(guò)濾去除泥沙等不溶性雜質(zhì)。②活性炭具有結(jié)構(gòu)疏松多孔結(jié)構(gòu)，具有吸附性，可以吸附色素和異味分子；（2）按由上到下的順序排列應(yīng)該是：用小礫石除去較大的顆粒，再用石英砂除去較小的顆粒，再用活性炭除去色素和異味，最后是蓬松棉，起支撐作用，故裝置制作較合理的是A；通過(guò)該裝置凈化后的水還含有可溶性雜質(zhì)、細(xì)菌和微生物，不適宜直接飲用；（3）①分離混合物的一般思路：首先分析混合物的組成成分，然后利用各成分性質(zhì)的差異，選擇合適的方法進(jìn)行分離，故正確順序?yàn)閍cb；②自制凈水器凈水材料的選擇需要考慮的因素，包括過(guò)濾技術(shù)、?材料的質(zhì)量和耐用性以及環(huán)保無(wú)毒等（合理即可）。22．化學(xué)既要從宏觀(guān)層面研究物質(zhì)，又要從微觀(guān)層面探析本質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題。（1）宏觀(guān)角度辨識(shí)水的組成在電解水實(shí)驗(yàn)中，兩個(gè)電極上都會(huì)產(chǎn)生氣泡。如圖1所示，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比約為，正極產(chǎn)生的氣體能使，說(shuō)明是氧氣，經(jīng)驗(yàn)證負(fù)極產(chǎn)生的氣體為氫氣。此實(shí)驗(yàn)可證明水是由組成的。（2）微觀(guān)角度探析水的分解由上圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生變化的微粒是。根據(jù)水分子的示意圖可知，一個(gè)水分子由構(gòu)成?！敬鸢浮浚?）1:2帶火星的木條復(fù)燃?xì)湓睾脱踉兀ɑ蜓踉睾蜌湓兀?）氫原子和氧原子兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子【解析】（1）在電解水實(shí)驗(yàn)中，與電源正極相連玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氧氣，與電源負(fù)極相連玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氫氣，氧氣與氫氣的體積比為1:2；正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；水通電生成氫氣和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的。故填：1:2；帶火星的木條復(fù)燃；氫元素和氧元素（或氧元素和氫元素）。（2）水通電生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生變化的微粒是氫原子和氧原子；根據(jù)水分子的示意圖可知，一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。故填：；氫原子和氧原子；兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子。23．溶解度是物質(zhì)溶解性的定量描述。下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，據(jù)圖回答下列問(wèn)題。（1）交點(diǎn)P的意義是。（2）t2℃時(shí)，將25g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后恢復(fù)到t2℃，所得溶液的質(zhì)量為g。（3）將t1℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。（4）若甲中混有少量乙，可用法提純甲?！敬鸢浮浚?）在t1℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等（2）70（3）乙＞甲＞丙（4）降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液【解析】（1）交點(diǎn)P表示在t1℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等；（2）t2℃時(shí)，甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g甲，那么50g水中最多溶解20g甲，將25g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后恢復(fù)到t2℃，只能溶解20g，所得溶液的質(zhì)量=20g+50g=70g；（3）t1℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液，升溫至t2℃，甲和乙的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙的溶解度減小，會(huì)析出溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，為t2℃時(shí)的飽和溶液，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃時(shí)丙的溶解度，升溫后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙；（4）若甲中混有少量乙，由于甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，可用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）法提純甲。24．已知硝酸鉀、硫酸銅、氯化鈉三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____（填標(biāo)號(hào)）。A．三種物質(zhì)中氯化鈉的溶解度受溫度影響最小B．℃時(shí)，硝酸鉀和硫酸銅的溶解度相同C．20℃時(shí)，飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%D．30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序：硝酸鉀>氯化鈉>硫酸銅（2）℃時(shí)，將硝酸鉀、氯化鈉固體各，分別加入水中，得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量（填“>”“<”或“=”）氯化鈉溶液的質(zhì)量。（3）30℃時(shí)，不改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量，將硫酸銅飽和溶液升溫到℃，需加入g無(wú)水硫酸銅才能重新達(dá)到飽和。（4）除了水是常見(jiàn)的溶劑外，無(wú)水乙醇也可以作溶劑。如表是一些物質(zhì)25℃時(shí)在無(wú)水乙醇中的溶解度（溶劑）。物質(zhì)溶解度/g33.93.960.00234.8如圖所示，向盛有的無(wú)水乙醇溶液的試管里滴加的無(wú)水乙醇溶液，觀(guān)察到溶液中產(chǎn)生沉淀。寫(xiě)出上述復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】（1）C（2）＞（3）35（4）【解析】（1）A、由圖可知，三種物質(zhì)中氯化鈉的溶解度受溫度影響最小，不符合題意；B、由圖可知，a1℃時(shí)，硝酸鉀和硫酸銅的溶解度曲線(xiàn)相交于一點(diǎn)，說(shuō)明此時(shí)硝酸鉀和硫酸銅的溶解度相同，不符合題意；C、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，此時(shí)飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，符合題意；D、由圖可知，30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序：硝酸鉀>氯化鈉>硫酸銅，不符合題意。故選C；（2）a2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于60g，氯化鈉的溶解度小于60g，則該溫度下，將硝酸鉀、氯化鈉固體各60g，分別加入100g水中，硝酸鉀能全部溶解，氯化鈉部分溶解，則得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量＞氯化鈉溶液的質(zhì)量；（3）30℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為25g，則該溫度下，125g硫酸銅飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：，溶劑質(zhì)量為：125g-25g=100g，升溫到a2℃，a2℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為60g，不改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量，要想溶液重新達(dá)到飽和，需要加入硫酸銅的質(zhì)量為：60g-25g=35g；（4）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，由表可知，25℃時(shí)，硝酸鋇在無(wú)水乙醇中的溶解度較小，可形成沉淀，則該反應(yīng)為硝酸鈣和BaBr2反應(yīng)生成硝酸鋇和CaBr2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。25．溶液與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是______(填序號(hào))。A．食鹽 B．面粉 C．泥沙（2）氯化銨和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如表。溫度/℃10203040506070溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2KNO320.931.645.863.985.5110138①10℃時(shí)，氯化銨的溶解度為g。②20℃時(shí)，將20g氯化銨加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤簽槿芤?填“飽和”或“不飽和”)。③60℃時(shí)，將60g硝酸鉀溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為g。④將60℃相同質(zhì)量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量：氯化銨硝酸鉀(填“大于”、“等于”或“小于”)。⑤20℃時(shí)，向50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】（1）A（2）33.3不飽和105小于20%【解析】（1）A、食鹽溶于水，形成溶液，故A正確；B、面粉不溶于水，形成懸濁液，故B錯(cuò)誤；C、泥沙不溶于水，形成懸濁液，故C錯(cuò)誤；故選A；（2）①?gòu)谋碇锌芍?0℃時(shí)，氯化銨的溶解度為33.3g；②20℃時(shí)，氯化銨的溶解度為37.2g，即100g水中最多能溶解氯化銨37.2g，將20g氯化銨加入到100g水中，得到不飽和溶液；③60℃時(shí)，氯化銨的溶解度為110g，即100g水中最多能溶解氯化銨110g，將60g氯化銨加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的質(zhì)量為55g+50g=105g；④從表中可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化銨的溶解度受溫度影響變化較小，故將60℃相同質(zhì)量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量：氯化銨小于硝酸鉀；⑤所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26．通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。這樣得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（、、等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：溫度／℃0102030405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8【交流與表達(dá)】（1）本實(shí)驗(yàn)除了使用下列玻璃儀器外，還缺少一種多次使用的玻璃儀器是（填儀器名稱(chēng)）。

（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水（密度為1）的燒杯里，邊加邊攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。用托盤(pán)天平稱(chēng)量剩余粗鹽的質(zhì)量，讀數(shù)如下圖所示，其質(zhì)量是______（填選項(xiàng)）。

A．0．2g B．1.2g C．2.8g（3）在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（4）實(shí)驗(yàn)中是通過(guò)蒸發(fā)所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來(lái)獲取食鹽晶體，其理由是?！痉此寂c評(píng)價(jià)】（5）如果最后得到精鹽的質(zhì)量為3.3g，則其產(chǎn)率為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（6）實(shí)驗(yàn)得到的精鹽是（填“純凈物”或“混合物”）?！敬鸢浮浚?）玻璃棒（2）B（3）加熱（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大（5）86.8%（6）混合物【解析】（1）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)步驟及所需玻璃儀器為：量取一定體積的水需要用到量筒和膠頭滴管，溶解（燒杯、玻璃棒）、過(guò)濾（燒杯、漏斗、玻璃棒）、蒸發(fā)（酒精燈、玻璃棒），故還缺少玻璃棒；（2）由圖可知，稱(chēng)量的粗鹽的質(zhì)量為：1.2g。故選B；（3）在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干；（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故通過(guò)蒸發(fā)所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來(lái)獲取食鹽晶體；（5）如果最后得到精鹽的質(zhì)量為3.3g，則其產(chǎn)率為：；（6）實(shí)驗(yàn)得到的精鹽中還含有可溶性雜質(zhì)，屬于混合物。三、實(shí)驗(yàn)與探究(本題1小題，每空2分，共14分)27．氫氣是一種對(duì)環(huán)境友好的清潔能源。以水為原料制備氫氣在新能源領(lǐng)域備受關(guān)注。某興趣小組為此開(kāi)展了電解水的實(shí)驗(yàn)探究。任務(wù)一

探究電解水產(chǎn)生的氣體（1）興趣小組向圖裝置中加入蒸餾水，接通電源后，沒(méi)有觀(guān)察到明顯現(xiàn)象。查閱課本后，興趣小組向水中添加少量氫氧化鈉溶液，a、b管很快出現(xiàn)了氣泡。b管內(nèi)的氣體是。任務(wù)二

探究物質(zhì)對(duì)電解水產(chǎn)生氫氣的速率的影響資料：加入碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉都可以提高水的電解效率。（2）甲同學(xué)分別取等質(zhì)量的碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為12%，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣的速率如圖所示。由此可知，在相同條件下，加入，產(chǎn)生氫氣的速率最大。（3）乙同學(xué)取不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如圖所示。產(chǎn)生氫氣速率的變化趨勢(shì)為。（4）丙同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室取用了一瓶久置的氫氧化鈉固體，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率比乙同學(xué)的小。丙同學(xué)猜想速率變小的原因可能是(用化學(xué)方程式解釋)。（5）為了驗(yàn)證猜想，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。當(dāng)他滴加稀硫酸時(shí)，觀(guān)察到飽和澄清石灰水變渾濁，他認(rèn)為猜想正確。同學(xué)們討論后發(fā)現(xiàn)，該設(shè)計(jì)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，其原因是。請(qǐng)你在該裝置的基礎(chǔ)上提出改進(jìn)方法以達(dá)到驗(yàn)證目的，該方法是。（6）基于安全考慮，老師建議電解水時(shí)最好選用碳酸鈉溶液，因?yàn)镹aOH具有?！敬鸢浮浚?）氧氣/O2（2）氫氧化鈉/NaOH（3）先增大后減?。?）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（5）飽和澄清石灰水變渾濁可能是由于反應(yīng)放熱，飽和澄清石灰水溫度升高，導(dǎo)致氫氧化鈣析出而變渾濁，不一定是由碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生的，不能確定樣品中一定存在碳酸鈉將具支試管向提，脫離與飽和澄清石灰水接觸，再滴入稀硫酸，觀(guān)察澄清石灰水是否變渾濁（6）強(qiáng)烈的腐蝕性【解析】（1）水通電時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1，b管與電源的正極相連，管內(nèi)的氣體是氧氣（或O2）；（2）根據(jù)圖像可知，在相同條件下，加入氫氧化鈉（NaOH）時(shí)，