初二化學(xué)下學(xué)期知識點

初二化學(xué)下學(xué)期知識點第8單元金屬和金屬材料?金屬位置越靠前，活動性越強;反之越弱。課題1金屬材料?位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。一、金屬和合金?位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。1、金屬的物理性質(zhì):常溫下都是固體(汞除外)，大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、2、置換反應(yīng):單質(zhì)，化合物,單質(zhì)，化合物(ABCBAC)優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。2、性質(zhì)與用途的關(guān)系:性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價單元3金屬資源的利用和保護格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。一、金屬礦物:3、合金1、金屬在自然界的存在方式:以單質(zhì)(Ag和Au)和化合物的形式存在。(1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。(合金2、常見的金屬礦物:磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)屬于混合物。)二、金屬的冶煉:(以CO還原Fe2O3為例)(2)合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。1、實驗原理:Fe2O33CO2Fe3CO2(3)生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。2、實驗現(xiàn)象:紅色粉末變黑色;澄清石灰水變渾濁;尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。3、含雜計算:將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。(純凈物質(zhì)量,混合物質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù))課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)三、金屬資源的保護一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、鐵生銹條件:鐵制品與空氣、水(或水蒸氣)同時接觸。1、與氧氣反應(yīng)(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不2、防止鐵生銹的措施:在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐同)腐蝕的合金等。?2MgO22MgO3、保護措施:?防止金屬腐蝕;?回收利用廢舊金屬;?4Al3O22Al2O3(氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，?合理有效地開采礦物;?尋找金屬代用品;所以鋁具有很好的抗腐蝕性能)第九單元溶液?2CuO22CuO課題1溶液的形成，能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)(指稀鹽酸和稀硫酸)一、溶液的形成?Fe2HClFeCl2H2?1、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫?Mg2HClMgCl2H2?做溶液。?2Al3H2SO4Al2SO433H2??均一:各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應(yīng)?穩(wěn)定:當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。?FeCuCl2FeCl2Cu溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、液體和固體)。?MgZnCl2MgCl2Zn?溶劑:能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)(常見的溶劑:水、酒精、汽油;溶液中有水存在?2Al3CuSO4Al2SO433Cu時，一般把水作為溶劑;)二、金屬活動性順序與置換反應(yīng)2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑(如:碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶1、金屬活動性順序表注意點:液、石灰水);3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系(溶液質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。及質(zhì)量比。5、氣體的溶解度:指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(不屬4、知道生活中的一些常見的乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。到飽和狀態(tài)時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關(guān):隨溫度升高而減于溶液)小，隨壓強增大而增大。生活中常見的乳化現(xiàn)象:如:肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二、飽和溶液和不飽和溶液1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，即:所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。(變式:溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù))2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換:2、有關(guān)計算:?增加溶質(zhì);?蒸發(fā)溶劑;?降低溫度;?已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);?增加溶劑;?升高溫度;?要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量;結(jié)晶:已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。(結(jié)?稀釋溶液的計算(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變);。晶和溶解都屬于物理變化)(結(jié)晶方法:蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶)m(濃液)×m(濃)m(稀液)×m(稀)三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系?把質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。?酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升;如:硫酸、氫氧化鈉等。3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟?絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如:硝酸鉀、氯化銨等。?計算:計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量;?蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。?稱量:用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中;?量取:用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌;課題2溶解度?溶解:把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。一、溶解度1、概念:在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解第10單元酸和堿的質(zhì)量。課題1常見的酸和堿2、注意點:?指明溫度:一定的溫度;?溶劑量:100克;?狀態(tài):飽和;?1、由酸:H，和酸根離子構(gòu)成的化合物。如:H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3單位:克。等。3、溶解度曲線:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。2、堿:由OH,和金屬離子構(gòu)成的化合物。如:KOH、NaOH、CaOH2、3、該曲線可表示如下信息:AlOH3等。?某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度;3、酸堿指示劑:紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指?同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。?石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色;?酚酞遇酸不變?不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;色，遇堿變紅色。?太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3一、常見的酸等;1、鹽酸(HCl):?物性:無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體(打開瓶蓋在空氣少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如CaOH2;中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減小);?用途:除銹、制藥、胃酸幫助消化等。?2NaOH，SO3,Na2SO4，H2O2、硫酸(H2SO4):?CaOH2，CO2,CaCO3?，H2O(檢驗CO2的方法)?物性:無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性(打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小)。課題2酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)?用途:作干燥劑;制化肥、農(nóng)藥等;金屬除銹(屬于復(fù)分解反應(yīng))1、概念:酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。?腐蝕性(脫水性):奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。2、中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用?稀釋:一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將?改良土壤;?處理廢水;水倒進濃硫酸里。?用于醫(yī)療及日常生活當中。如治療胃酸二、酸的通性(酸的化學(xué)性質(zhì))3、溶液酸堿度的表示方法,,PH1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。(石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色)?酸堿度:溶液酸堿性的強弱程度。用PH表示。2、和活潑金屬(H前金屬)反應(yīng)，生成鹽和H2。?PH的范圍在0,14之間(PH越小，酸性越強;PH越大，堿性越強)?Fe2HClFeCl2H2?酸性溶液:PH,7;中性溶液;PH,7;堿性溶液:PH,7。?Mg2HClMgCl2H2??測定方法:用PH試紙。?2Al3H2SO4Al2SO433H2?3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。第11單元鹽化肥?Fe2O3，6HCl2FeCl33H2O一、生活中常見的鹽?Al2O3，6HCl2AlCl33H2O※?、氯化鈉(NaCl):白色晶體、易潮解、易溶于水?CuOH2SO4CuSO4H2O1、用途:調(diào)味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料(制鹽酸、氯氣、氫三、常見的堿氧化鈉等)。1、氫氧化鈉(NaOH)2、氯化鈉的存在:海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。?物性:白色塊狀固體、易溶于水(溶解時放出大量的熱)、易潮解(吸收空氣3、粗鹽的制取:用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCl中的水分、質(zhì)量增加)。有強烈的腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。?俗名:火堿、燒堿、晶體,,粗鹽?？列遭c。?用途:干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。4、粗鹽提純2、氫氧化鈣:CaOH2(1)方法與步驟:?物性:白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。?俗名:熟石?溶解(用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌)灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。?過濾(注意一貼、二低、三緊靠)?制取:CaO，H2O,CaOH2?蒸發(fā)、結(jié)晶(用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出)四、堿的通性(堿的化學(xué)性質(zhì))?計算產(chǎn)率(將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率)1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。(2)玻璃棒在提純過程中的作用:2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。?溶解時:攪拌，加速食鹽溶解;?2NaOH，CO2,Na2CO3，H2O?過濾時:引流，防止液體濺出;(NaOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO3、質(zhì)量增加)?蒸發(fā)時:攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺;?計算產(chǎn)率時:把固體轉(zhuǎn)移到紙上。?缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱※?、碳酸鈉(Na2CO3)3、鉀肥:?種類:硫酸鉀、氯化鉀;;1、俗名:純堿、蘇打(純堿不是堿，而屬于鹽類)?作用:促進莖稈粗壯、增強抗病抗蟲害、抗倒伏能力;2、用途:制玻璃、造紙、洗滌劑等?若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯?！?、碳酸氫鈉(NaHCO3)4、復(fù)合肥:含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸1、俗名:小蘇打;2、用途:焙制糕點、治療胃酸;鉀等?！?、碳酸鈣(CaCO3)五、化肥的簡單鑒別方法:1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分;?看外觀;?看溶解性;?灼燒;?加熟石灰研磨。2、用途:重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等。六、有關(guān)計算:會計算化肥中某元素的質(zhì)量分數(shù)、相對分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量二、鹽的化學(xué)性質(zhì)(酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng))比等。1、鹽，酸,新鹽，新酸?CaCO32HClCaCl2H2OCO2?制取CO2的原理)※酸堿鹽溶解性的識記方法:(口訣)?Na2CO32HCl2NaClH2OCO2?鉀鈉銨硝全溶類;不溶氯銀硫酸鋇;碳鹽能溶MgCO3，堿類可溶是鈣鋇。?NaHCO3HClNaClH2OCO2?滅火的原理)?K、Na、NH4、NO3鹽全溶;2、鹽，堿,新鹽，新堿?鹽酸鹽:除AgCl不溶，其他全溶;?Na2CO3CaOH2CaCO3?2NaOH?硫酸鹽:除BaSO4不溶，其他全溶;?Na2SO4BaOH2BaSO4?2NaOH?碳酸鹽:除MgCO3微溶，其他不溶;3、鹽，鹽,新鹽，新鹽?堿類:K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。?Na2SO4BaCl2BaSO4?2NaCl?AgNO3NaClAgCl?NaNO3第十二單元化學(xué)與生活三、復(fù)分解反應(yīng)一、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)1、定義:兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。六大營養(yǎng)素:蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。2、發(fā)生的條件:?有沉淀?或有水?或有氣體生成(三者之一)1、蛋白質(zhì):?作用:促進機體生長及修補受損組織。3、碳酸鹽的檢驗:(含CO32,或HCO3,)?存在:肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等;向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的CO2生成，則樣品是碳酸?CO中毒機理:CO與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。鹽。2、糖類:?由C、H、O三種元素組成;四、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀)?主要存在植物種子或塊莖中(如稻、麥、薯類、甘蔗);1、氮肥:?種類:尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。?作用:放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。?作用:能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠3、油脂:是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動的備用能源。?若缺氮，會生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴重時葉脈呈淡棕色4、維生素:2、磷肥:?種類:磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。?作用:調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。?作用:促使根系發(fā)達、增強抗寒、抗旱能力;?存在:水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。?缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。二、化學(xué)元素與人體健康1、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。2、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元