高中化學(xué)選修4電化學(xué)知識點總結(jié)

高中化學(xué)選修4電化學(xué)知識點總結(jié)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)一、原電池:1、概念:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。2、組成條件:?兩個活潑性不同的電極?電解質(zhì)溶液?電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路3、電子流向:外電路:負極——導(dǎo)線——正極內(nèi)電路:鹽橋中陰離子移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。4、電極反應(yīng):以鋅銅原電池為例:2，負極:氧化反應(yīng):Zn,2e,Zn(較活潑金屬)，正極:還原反應(yīng):2H，2e,H?(較不活潑金屬)2+2+總反應(yīng)式:Zn+2H=Zn+H?25、正、負極的判斷:(1)從電極材料:一般較活潑金屬為負極;或金屬為負極，非金屬為正極。(2)從電子的流動方向:負極流入正極(3)從電流方向:正極流入負極(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向:陽離子流向正極，陰離子流向負極(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象:?溶解的一極為負極?增重或有氣泡一極為正極二、化學(xué)電池1、電池的分類:化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池、化學(xué)電池:借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置23、化學(xué)電池的分類:一次電池、二次電池、燃料電池(一)一次電池1、常見一次電池:堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等(二)二次電池1、二次電池:放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。2、電極反應(yīng):鉛蓄電池放電:負極(鉛):Pb,2e-,PbSO?4+正極(氧化鉛):PbO，4H，2e-,PbSO?，2HO242+充電:陰極:PbSO，2HO,2e-,PbO，4H422陽極:PbSO，2e-,Pb4兩式可以寫成一個可逆反應(yīng):PbO，Pb，2HSO?2PbSO?，2HO224423、目前已開發(fā)出新型蓄電池:銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池(三)燃料電池1、燃料電池:是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池2、電極反應(yīng):一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。?當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時:++負極:2H,4e-=4H正極:O，4e-+4H=2HO222,當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時:--負極:2H，4OH,4e-,4HO正極:O，2HO，4e-,4OH2222另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應(yīng)式為:,2-負極:CH，10OH,8e-,CO，7HO;432-正極:4HO，2O，8e-,8OH。22，2KOH,KCO，3HO電池總反應(yīng)式為:CH，2O223243、燃料電池的優(yōu)點:能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低(四)廢棄電池的處理:回收利用三、電解池(一)電解原理1、電解池:把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，也叫電解槽2、電解:電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動的不是自發(fā)的)的過程3、放電:當(dāng)離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過4、電子流向:(電源)負極—(電解池)陰極—(離子定向運動)電解質(zhì)溶液—(電解池)陽極—(電源)正極5、電極名稱及反應(yīng):陽極:與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極:與直流電源的負極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)、電解CuCl溶液的電極反應(yīng):62-陽極:2Cl-2e-=Cl(氧化)22+陰極:Cu+2e-=Cu(還原)總反應(yīng)式:CuCl=Cu+Cl?227、電解本質(zhì):電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程?規(guī)律總結(jié):電解反應(yīng)離子方程式書寫:放電順序:2+3+2++2+2+2+2+陽離子放電順序:Ag+>Hg>Fe>Cu>H(指酸電離的)>Pb>Sn>Fe>Zn>Al>3+2++2++Mg>Na>Ca>K2-------2-陰離子的放電順序:是惰性電極時:S>I>Br>Cl>OH>NO>SO(等含氧酸根離子)>F34是活性電極時:電極本身溶解放電*注先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進入溶液;若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。電解質(zhì)水溶液電解產(chǎn)物的規(guī)律類型電極反應(yīng)特點實例電解對象電解質(zhì)濃度分解電解質(zhì)電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩電解質(zhì)減小HCl型極放電CuCl2放H生成陰極:水放H生堿電解質(zhì)和生成新電解質(zhì)NaCl22堿型陽極:電解質(zhì)陰離子放電水放氧生酸型陰極:電解質(zhì)陽離子放電電解質(zhì)和生成新電解質(zhì)CuSO4陽極:水放O生酸水2+電解水型陰極:4H+4e-==2H?NaOH2—陽極:4OH-4e-==O?+2HO水增大22NaSO24上述四種類型電解質(zhì)分類:(1)電解水型:含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽(2)電解電解質(zhì)型:無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)(3)放氫生堿型:活潑金屬的無氧酸鹽(4)放氧生酸型:不活潑金屬的含氧酸鹽(二)電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣(1)、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法(2)、電極、電解質(zhì)溶液的選擇:-n+陽極:鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液M—ne==M:溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面陰極:待鍍金屬(鍍件)n+-M+ne==M電解質(zhì)溶液:含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應(yīng)原理陽極(純銅):Cu-2e-=Cu2+，陰極(鍍件):Cu2++2e-=Cu，電解液:可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液2、電鍍應(yīng)用之一:銅的精煉陽極:粗銅;陰極:純銅電解質(zhì)溶液:硫酸銅3、電冶金(1)、電冶金:使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁(2)、電解氯化鈉:通電前，氯化鈉高溫下熔融:NaCl==Na++Cl-通直流電后:陽極:2Na++2e-==2Na陰極:2Cl-—2e-==Cl2??規(guī)律總結(jié):原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律(1)若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。?有活潑性不同的兩個電極;?兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里;?較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(有時是與水電離產(chǎn)生的H+作用)，只要同時具備這三個條件即為原電池。(2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當(dāng)陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。(3)若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極(電子輸出極)，有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。?原電池，電解池，電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定義(裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝應(yīng)用電解原理在某些金屬特點)置置表面鍍上一側(cè)層其他金屬反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)裝置特征無電源，兩級材料不同有電源，兩級材料可同可有電源不同形成條件活動性不同的兩極兩電極連接直流電源1鍍層金屬接電源正極，電解質(zhì)溶液兩電極插入電解質(zhì)溶液待鍍金屬接負極;2電鍍形成閉合回路形成閉合回路液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負極:較活潑金屬陽極:與電源正極相連名稱同電解，但有限制條正極:較不活潑金屬(能陰極:與電源負極相連件導(dǎo)電非金屬)陽極:必須是鍍層金屬陰極:鍍件電極反應(yīng)負極:氧化反應(yīng)，金屬失陽極:氧化反應(yīng)，溶液中陽極:金屬電極失去電子去電子的陰離子失去電子，或電陰極:電鍍液中陽離子得正極:還原反應(yīng)，溶液中極金屬失電子到電子的陽離子的電子或者氧氣陰極:還原反應(yīng)，溶液中得電子(吸氧腐蝕)的陽離子得到電子電子流向負極?正極電源負極?陰極同電解池電源正極?陽極溶液中帶陽離子向正極移動陽離子向陰極移動同電解池電粒子的陰離子向負極移動陰離子向陽極移動移動聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)四、金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(一)金屬的電化學(xué)腐蝕(1)金屬腐蝕內(nèi)容:(2)金屬腐蝕的本質(zhì):都是金屬原子失去電子而被氧化的過程(3)電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的區(qū)別電化腐蝕化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過程金屬被氧化的過程關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重(4)、電化學(xué)腐蝕的分類:析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出?條件:潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)-2+?電極反應(yīng):負極:Fe–2e=Fe+-正極:2H+2e=H?2+2+總式:Fe+2H=Fe+H?2吸氧腐蝕——反應(yīng)過程吸收氧氣?條件:中性或弱酸性溶液?電極反應(yīng):-2+負極:2Fe–4e=2Fe-正極:O+4e-+2HO=4OH22總式:2Fe+O+2HO=2Fe(OH)222生成的Fe(OH)被空氣中的O氧化，生成Fe(OH)，F(xiàn)e(OH)脫去一部分水就生成2233FeO?xHO(鐵銹主要成分)232規(guī)律總結(jié):1、金屬腐蝕快慢的規(guī)律:在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下:電解原理引起的腐蝕,原電池原理引起的腐蝕,化學(xué)腐蝕,有防腐措施的腐蝕2、防腐措施由好到壞的順序如下:外接電源的陰極保護法,犧牲負極的正極保護法,有一般防腐條件的腐蝕,無防腐條件的腐蝕(二)金屬的電化學(xué)防護1、利用原電池原理進行金屬的電化學(xué)防護(1)犧牲陽極的陰極保護法原理:原電池反應(yīng)中，負極被腐蝕，正極不變化應(yīng)用:在被保護的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵設(shè)備負極:鋅塊被腐蝕;正極:鋼鐵設(shè)備被保護(2)外加電流的陰極保護法原理:通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕