江蘇省揚(yáng)州市2025年高考仿真卷化學(xué)試題含解析

江蘇省揚(yáng)州市2025年高考仿真卷化學(xué)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B．鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C．圖1輔助電極的材料可以為石墨D．圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e一=4OH-2、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是：A．淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）B．纖維素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)3、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．HX、HY起始溶液體積相同B．均可用甲基橙作滴定指示劑C．pH相同的兩種酸溶液中：D．同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：4、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．溶液中一定含有Fe2+ B．溶液中一定含有Cu2+C．剩余固體中一定含有Cu D．加入KSCN溶液一定不変紅5、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．d為石墨，電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片B．d為銅片，銅片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH–C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鎂片，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e→H2↑6、目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺(tái)鋅溴液流儲(chǔ)能系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵材料自主生產(chǎn)。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為2Br-—2e-=Br2D．放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大7、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A．電極Ⅰ為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B．電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為2NH3?6e?N2+6H+C．電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極ⅠD．當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4mole?時(shí)，消耗的O2為22.4L8、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對(duì)高功率和長續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電池以低功率模式工作時(shí)，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑B．電池以低功率模式工作時(shí)，Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行C．電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]D．若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求9、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（）A．常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能B．甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)C．甲得到電子能力比乙強(qiáng)D．甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)10、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A．NH3NONO2HNO3B．濃縮海水Br2HBrBr2C．飽和食鹽水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸11、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價(jià)，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說法正確的是（）A．WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)B．含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)C．W2Y2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵鍵D．X的含氧酸一定為二元弱酸12、化合物ZYX4是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價(jià)值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈弱酸性C．X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物D．化合物ZYX4有強(qiáng)還原性13、下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒A．A B．B C．C D．D14、室溫下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時(shí)，溶液可能為弱酸性、中性或堿性B．當(dāng)加入NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C．室溫下，反應(yīng)A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK=3D．室溫下，弱酸H2A的第一級(jí)電離平衡常數(shù)用Ka1表示，Na2A的第二級(jí)水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則Kal>Kh215、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個(gè)人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩中間的過濾層，能過濾細(xì)菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯(cuò)的纖維以隨機(jī)方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識(shí)正確的是A．由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯B．聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—C．合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3D．聚丙烯能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色16、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計(jì)在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是(

)A．先從b管通入NH3再從a管通入CO2B．先從a管通入CO2再從b管通入NH3C．反應(yīng)一段時(shí)間廣口瓶內(nèi)有晶體析出D．c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：（1）A的名稱____。（2）C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是____。（3）F生成G的反應(yīng)類型為____。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種（5）H與乙二醇可生成聚酯，請(qǐng)寫出其反應(yīng)方程式____（6）寫出化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式____（7）參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）為原料，合成，寫出合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）____。18、有機(jī)物M（）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)有機(jī)物A的名稱是_____，F(xiàn)中含有的官能團(tuán)的名稱是_____。(2)A生成B所需的試劑和反應(yīng)條件是_____。(3)F生成G的反應(yīng)類型為_____。(4)G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(5)有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(6)參照上述合成路線，以乙烯為起始原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備E的合成路線____________________。19、將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應(yīng)后，圓底燒瓶內(nèi)的混合液倒入水中，得到藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物。(1)反應(yīng)后藍(lán)色溶液呈酸性的原因有①______________，②______________。(2)為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是______________。(3)已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。反應(yīng)后測(cè)得Na2S和Na2CO3混合溶液中有新氣體生成。該氣體中______________(填“含或不含”)H2S，理由是______________；(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________。查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2S中的一種或兩種，且CuS和Cu2S在空氣中煅燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O和SO2。稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體1.680g。(5)灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器，還需要______________。確定黑色固體灼燒充分的依據(jù)是______________，黑色不溶物其成分化學(xué)式為______________。20、碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中的純度：其中制取碘酸（）的實(shí)驗(yàn)裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中物質(zhì)性質(zhì)HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CCl4KIO3①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：ClO－＋I(xiàn)O3－=IO4－＋Cl－回答下列問題（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為______________。（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產(chǎn)率。（4）為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是____________（填序號(hào)）。（5）為促使晶體析出，應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的___________。（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失（），測(cè)得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。21、鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)K原子中，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共____種，占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為________。(2)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K____(填“>”或“<”)Cr，金屬鍵強(qiáng)度比較:K________(填“>”或“<")Cr.(3)IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為_____，中心原子的雜化方式為________.(4)HIO4的酸性強(qiáng)于HIO3,其原因?yàn)開________(5)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，晶胞如圖所示。晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為_______nm,與K緊鄰的O的個(gè)數(shù)為______。阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023，列式計(jì)算晶體的密度為_________g/cm3.

(不必計(jì)算結(jié)果)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強(qiáng)，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；C．圖1為外加電源的陰極保護(hù)法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；D．圖2為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正確；故選A。2、B【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；B.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，不能被消化功能，故B錯(cuò)誤；C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯烴的性質(zhì)，能使Br2/CCl4褪色，故C正確；D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；答案選B。3、D【解析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL，故起始酸的體積比為3：4，故A錯(cuò)誤；B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液pH約為8，而甲基橙的變色范圍是，故不能用甲基橙做指示劑，故B錯(cuò)誤；C.由圖像中兩種酸濃度相同時(shí)的pH可知，HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，，故C錯(cuò)誤；D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為，物料守恒為，將物料守恒帶入電荷守恒可得，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問題的能力。4、B【解析】

氧化性：Fe3＋>Cu2＋，向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，再發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。【詳解】A、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu都能生成Fe2＋，所以溶液中一定含有Fe2+，故A正確；B、若鐵過量，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu2+，故B錯(cuò)誤；C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu，故C正確；D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe3＋反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe3+，加入KSCN溶液一定不変紅，故D正確；選B。【點(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分。5、D【解析】

A．d為石墨，活潑金屬鐵片作負(fù)極，石墨作正極，電流從正極流入導(dǎo)線進(jìn)入負(fù)極，故A正確；B．d為銅片，活潑金屬鐵片作負(fù)極，銅片作正極；海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，銅片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；C．鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；D．d為鎂片，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。6、C【解析】

放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e－═Zn2＋，正極反應(yīng)式為：Br2+2e－=2Br－，充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為2Br－-2e－=Br2、陰極反應(yīng)式為Zn2＋+2e－=Zn。【詳解】A．充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極，反應(yīng)式為2Br－-2e－=Br2，故A正確；B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故B正確；C．放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e－═Zn2＋，故C錯(cuò)誤；D．正極反應(yīng)式為：Br2+2e－=2Br－，陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，故D正確；故選C。7、B【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極Ⅰ流向Ⅱ，可得出電極Ⅰ為負(fù)極，電極Ⅱ?yàn)檎龢O，電子通過外電路由電極Ⅰ流向電極Ⅱ，則電極Ⅰ處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3，發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NH3?6e?==N2+6H+，b處通入氣體O2，O2得到電子與H+結(jié)合生成H2O，根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況下的O2的量。【詳解】A．由分析可知，電極Ⅰ為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3?6e?N2+6H+，B項(xiàng)正確；C．原電池中，電子通過外電路由負(fù)極流向正極，即由電極Ⅰ流向電極Ⅱ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．b口通入O2，在電極Ⅱ處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4mole?時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L，題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定是22.4L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解析】

A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時(shí)，負(fù)極是Zn-2e-=Zn2+，正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化劑，A正確；B.電池以低功率模式工作時(shí)，電子進(jìn)入NaFe[Fe(CN)6]時(shí)Na+的嵌入；當(dāng)形成OH-從NaFe[Fe(CN)6]析出時(shí)，Na+從NaFe[Fe(CN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行，B正確；C.根據(jù)電池以高功率模式工作時(shí)，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)6]，所以正極的電極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正確；D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時(shí)需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9、B【解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與H2化合越容易，與H2化合時(shí)甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非金屬性甲大于乙，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物，不能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得到電子能力比乙強(qiáng)，能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，C正確；D．甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)，則甲吸引電子能力強(qiáng)，所以能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，D正確。答案選B。【點(diǎn)晴】注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對(duì)基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。10、D【解析】

A．工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A項(xiàng)不符合題意，不選；B．通過海水提取溴，是用Cl2氧化經(jīng)H2SO4酸化的濃縮海水，將其中的Br-氧化為Br2，通過熱空氣和水蒸氣吹入吸收塔，用SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr，再向吸收塔內(nèi)通入Cl2氧化為Br2，經(jīng)CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B項(xiàng)不符合題意，不選；C．工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C項(xiàng)不符合題意，不選；D．H2和Cl2混合氣體在光照條件下會(huì)劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項(xiàng)符合題意；答案選D。11、B【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價(jià)，結(jié)合圖示可知，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素；A．H2O分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HCl常溫下為氣體，則HCl沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．HCl和和HClO反應(yīng)生成氯氣，故B正確；C．H2O2是共價(jià)化合物，分子中只含共價(jià)鍵，不存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．X為C元素，C的含氧酸H2CO3為二元弱酸，而CH3COOH為一元弱酸，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12、C【解析】

X原子半徑最小，故為H；由YH4-可知Y最外層電子數(shù)為8-4(4個(gè)氫原子的電子)-1(得到的1個(gè)電子)=3，即Y最外層有3個(gè)電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價(jià)，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，因?yàn)橹挥幸环N為金屬元素，故Y為B、Z為Na，則A.鈉是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素A正確；B.硼的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；C.BH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，C錯(cuò)誤；D.NaBH4中的H為-1價(jià)，故有強(qiáng)還原性，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵，先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素，難點(diǎn)C，BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。13、D【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定需用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；C、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點(diǎn)，故不選C；D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，故選D。【點(diǎn)睛】本題涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作儀器的選擇，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握?shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重課本實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)知識(shí)的積累。14、B【解析】

A、當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2－時(shí)，溶液pH大于4.2，溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)=2(A2－)+c(HA－)+c(OH－)，因?yàn)閏(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<2c(A2－)+c(HA－)，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)圖像中兩個(gè)交點(diǎn)可計(jì)算出Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，室溫下，反應(yīng)A2－+H2A2HA－的平衡常數(shù)K==103，lgK=3，故C正確；D、因?yàn)镵1=10-1.2，所以Kh2=，故Ka1＞kh2，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，難點(diǎn)C注意掌握反應(yīng)平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。15、A【解析】

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；B.聚丙烯的鏈節(jié)：，故B錯(cuò)誤；C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH3，碳碳雙鍵不能省，故C錯(cuò)誤；D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D錯(cuò)誤；故選A。16、C【解析】A.不能直接將氨氣通入水中，會(huì)引起倒吸，A錯(cuò)誤；B.先從a管通入氨氣，再從B管通入CO2，B錯(cuò)誤；C.NaHCO3的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應(yīng)一段時(shí)間后廣口瓶內(nèi)有NaHCO3晶體析出，C正確；D.堿石灰能干燥氨氣，但不能回收未反應(yīng)的氨氣，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應(yīng)采用堿性干燥劑，對(duì)其回收應(yīng)采用酸性溶液或水。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯醛基取代反應(yīng)、（也可寫成完全脫水）【解析】

(l)根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱；(2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團(tuán)名稱；(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；(4)D的結(jié)構(gòu)為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對(duì)位，根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯；(6)結(jié)合流程圖中I和E的反應(yīng)機(jī)理書寫化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經(jīng)過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成，最后和氨氣反應(yīng)生成?！驹斀狻?l)根據(jù)圖示，A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成，則A為甲苯；(2)根據(jù)圖示，C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是醛基；(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；(4)D的結(jié)構(gòu)為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對(duì)位，則D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或；(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應(yīng)方程式（也可寫成完全脫水）；(6)化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經(jīng)過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成，最后和氨氣反應(yīng)生成，則合成路線為：。18、甲苯羧基濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱取代反應(yīng)CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2OCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH【解析】

(A)與混酸在水浴加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成(B)；B被MnO2氧化，將-CH3氧化為-CHO，從而生成(C)；C發(fā)生還原反應(yīng)生成(D)。(E)發(fā)生氧化生成(F)；F與Br2在PBr3催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成(G)；G在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成(H)；依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為，是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成；D與I發(fā)生反應(yīng)生成(M)。【詳解】(1)有機(jī)物A為，其名稱是甲苯，F(xiàn)為，含有的官能團(tuán)的名稱是羧基。答案為：甲苯；羧基；(2)由(A)在混酸作用下生成(B)，所需的試劑和反應(yīng)條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱；(3)(F)與Br2在PBr3催化下生成(G)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng)；(4)(G)與NaOH溶液反應(yīng)，-COOH、-Br都發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案為：CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；(5)依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為，是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成。答案為：；(6)由乙烯制CH3CH2CH2CH2OH，產(chǎn)物中碳原子數(shù)剛好為反應(yīng)物的二倍，可依據(jù)信息②進(jìn)行合成，先將乙烯制乙醇，然后氧化得乙醛，再發(fā)生信息②反應(yīng)，最后加氫還原即得。制備E的合成路線為CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。答案為：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH?！军c(diǎn)睛】合成有機(jī)物時(shí)，先從碳鏈進(jìn)行分析，從而確定反應(yīng)物的種類；其次分析官能團(tuán)的變化，在此點(diǎn)，題給流程圖、題給信息的利用是解題的關(guān)鍵所在；最后將中間產(chǎn)物進(jìn)行處理，將其完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)有機(jī)物。19、反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余硫酸銅溶液水解呈酸性溴水或酸性高錳酸鉀不含硫化氫和二氧化硫反應(yīng)氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)玻璃棒；泥三角充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g;CuS和Cu2S【解析】

（1）銅和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成的硫酸銅水解顯酸性；（2）檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質(zhì)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯；（3）依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)進(jìn)行分析；（4）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)；（5）依據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行分析；【詳解】（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，故答案為：反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；（2）二氧化硫有還原性，所以可以用溴水或者酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，故答案為，溴水或酸性高錳酸鉀；（3）Na2S和Na2CO3混合溶液中通入二氧化硫，不會(huì)生成硫化氫，因?yàn)榱蚧瘹浜投趸虬l(fā)生反應(yīng)，故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)；（4）少量黑色不溶物不可能是CuO，因?yàn)檠趸~可以和稀硫酸反應(yīng)，故答案為：氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)；（5）灼燒固體時(shí)除了需要酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g,設(shè)CuSxmol，Cu2Symol，96x+160y=2；(x+y)80=1.68，解得，x=0.02，y=0.005，故兩者都有，故答案為：玻璃棒；泥三角；充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g;CuS和Cu2S。20、還原性、酸性充分溶解和，以增大反應(yīng)物濃度分液除去（或），防止氧化C乙醇（或酒精）89.5%。【解析】

裝置A用于制取Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng)，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCl和Cl2，還要防止倒吸?！驹斀狻浚?）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl2，表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KCl（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應(yīng)物濃度；（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為ClO-，ClO-會(huì)將IO3-氧化為IO4-，因此在中和前需要將Cl2除去，故答案為：分液；除去Cl2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾氣中主要含HCl和Cl2，需用Na