2025屆西北狼聯(lián)盟高高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

2025屆西北狼聯(lián)盟高高三考前熱身化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA＝6.02214076×1023mol―1),并將于2019年5月20日正式生效。下列說法中正確的是A．在1mol511B中，含有的中子數(shù)為B．將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NAD．某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA2、藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過如下反應(yīng)制得：+HCl下列敘述正確的是A．化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子B．化合物Y的分子式為C6H12NO2C．1mol化合物Z最多可以與2molNaOH反應(yīng)D．化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的變化可以用元素周期律解釋的是()A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>LiC．沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3 D．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr4、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是A．都難溶于水 B．都能發(fā)生加成反應(yīng)C．都能發(fā)生氧化反應(yīng) D．都是化石燃料5、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B．燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放C．加熱能殺死新型冠狀病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為75%6、最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關(guān)注。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，回收可變廢為寶B．廢棄金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可掩埋處理C．廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾D．廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)7、下列量氣裝置用于測(cè)量CO2體積，誤差最小的是（）A． B．C． D．8、以下制得氯氣的各個(gè)反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是A．2KClO3＋I(xiàn)2=2KIO3＋Cl↓B．Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OC．4HCl＋O22Cl2＋2H2OD．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↓＋Cl2↑9、金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應(yīng)為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2質(zhì)量之比為溫度（℃）25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3W2O5WO2WA．1：1：4 B．1：1：3 C．1：1：2 D．1：1：110、清華大學(xué)的科學(xué)家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與時(shí)興的碳納米管和石墨烯結(jié)合，發(fā)現(xiàn)通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知：當(dāng)把石墨片剝成單層之后，這種只有一個(gè)碳原子厚度的單層就是石墨烯。下列說法正確的是()A．蠶絲纖維的主要成分是纖維素B．石墨烯像烯烴一樣，是一種有機(jī)物C．碳納米管和石墨烯互為同素異形體D．碳納米管具有丁達(dá)爾效應(yīng)11、25℃時(shí)將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是A．稀釋后溶液的pH=7 B．氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C．稀釋過程中增大 D．pH=11氨水的濃度為0.001mol/L12、氫元素有三種同位素，各有各的豐度．其中的豐度指的是()A．自然界質(zhì)量所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)B．在海水中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)C．自然界個(gè)數(shù)所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)D．在單質(zhì)氫中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)13、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖a所示實(shí)驗(yàn)中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作催化劑B．用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變C．用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時(shí)，從e口通入NH3，再從f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯(cuò)誤14、利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置可完成多種實(shí)驗(yàn),其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試劑1、試劑2實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁過量鋅粒、食醋溶液測(cè)定食醋中醋酸濃度B粗鋅、過量稀硫酸測(cè)定粗鋅（含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）純度C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D15、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）A．電池反應(yīng)中有NaCl生成B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C．正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)16、某原子電子排布式為1s22s22p3，下列說法正確的是A．該元素位于第二周期IIIA族 B．核外有3種能量不同的電子C．最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道 D．最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NAB．25℃時(shí)，1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NAC．常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD．88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA18、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是A．圖甲：實(shí)驗(yàn)室制氨氣 B．圖乙：干燥氨氣C．圖丙：收集氨氣 D．圖?。簩?shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣處理19、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為：)充電。已知?dú)滏囯姵胤烹姇r(shí)的總反應(yīng)式為，其中M為儲(chǔ)氫合金，下列說法正確的是A．a(chǎn)極為氫鎳電池的正極B．充電時(shí)，通過固體陶瓷向M極移動(dòng)C．氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，外電路中每通過2mol電子，N極上生成1molS單質(zhì)20、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是A．高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，且原理相同B．地溝油可以用來制肥皂和甘油C．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量21、下列有關(guān)敘述正確的是①氧化鎂：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造計(jì)算機(jī)芯片；③水玻璃：可作木材防火劑；④鋁熱反應(yīng)既可用于焊接鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵；⑤水煤氣屬于清潔能源；⑥濃硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等氣體A．①③⑤ B．②⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③⑥22、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中電離過程為：下列判斷正確的是（）A．凡是酸或堿對(duì)水的電離都是抑制的B．硼酸是三元酸C．硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH－=[B(OH)4]－D．硼酸是兩性化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：(1)G中的含氧官能團(tuán)為_____和_____(填名稱)。(2)由C→D的反應(yīng)類型是_____。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。(4)E到F過程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有_____個(gè)碳原子共面。(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。Ⅰ．是一種α﹣氨基酸；Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_____________。24、（12分）美托洛爾(H)屬于一線降壓藥，是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一。它的一種合成路線如下:已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。(1)A物質(zhì)化學(xué)名稱是_________。(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_________________;C→D的反應(yīng)類型為________。(3)D中所含官能團(tuán)的名稱是______________。(4)G的分子式為________;

已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則H(美托洛爾)中含有________個(gè)手性碳原子。(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);③含"C-Cl”鍵;④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2:2:2:1。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路線:__________(無機(jī)試劑任選)。25、（12分）某小組同學(xué)研究SO2和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I溶液迅速變?yōu)闇\黃色，將溶液進(jìn)行離心分離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色I(xiàn)I溶液立即變成深黃色，將溶液進(jìn)行離心分離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色（1）加入淀粉溶液的目的是______，為達(dá)到相同的目的，還可選用的試劑是______。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和I2。①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是______。②針對(duì)II中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：______。為證實(shí)該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè)，理由是______。④丙同學(xué)向1mL1mol·L?1KCl溶液中加入5滴1mol·L?1鹽酸，通入SO2，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。（3）實(shí)驗(yàn)表明，I?是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。SO2＋H2O===_____＋＋（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II，推測(cè)增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測(cè)，還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)方案是______。26、（10分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進(jìn)一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下：實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。（1）儀器M的名稱是__。（2）實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為__。（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是__(填化學(xué)式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.（5）若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（6）對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含有m的式子表示)。27、（12分）乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點(diǎn)213℃，密度為1.055g·cm－3，實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸芐酯的反應(yīng)如下：CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)＋CH3COOH實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酐(0.29mol)和1g無水CH3COONa，攪拌升溫至110℃，回流4～6h(裝置如圖所示)：步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至無氣泡放出為止。步驟3：將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無水CaCl2處理得粗產(chǎn)品。步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸餾(1.87kPa)，收集98～100℃的餾分，即得產(chǎn)品。(1)步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是_______________，合適的加熱方式是_______。(2)步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。(3)步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因?yàn)開______________；加入無水CaCl2的作用是___________________。(4)步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是__________________。28、（14分）摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子，兩種陽離子組成的晶體，某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下：①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。③另取少量配制溶液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀。④定量測(cè)定如下：滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98完成下列填空：(1)步驟①中需要的定量?jī)x器為________________、__________________。(2)步驟②的目的是_____________________________________________________。產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式_____________________________________。(3)步驟④中操作X為_________________________________（按操作順序填寫）。(4)步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，_______（填“能”或“不能”），請(qǐng)說明理由__________________________________________________。(5)步驟④若在滴定過程中，待測(cè)液久置，消耗高錳酸鉀溶液的體積將__________。（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。(6)通過上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，推斷摩爾鹽化學(xué)式為______________________________。29、（10分）是一種重要的化工原料，是非常重要的有機(jī)反應(yīng)的中間體，具有酸性。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問題：已知：①亞甲基卡賓：CH2與雙鍵加成得環(huán)丙烷類化合物，如：CH2+→②HC≡CNa+CH3Br→HC≡CCH3+NaBr(1)寫出A的官能團(tuán)的名稱：________________。(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。(3)下列有關(guān)說法不正確的是___________A．C與乙醛是同分異構(gòu)體B．A→B和D→E的反應(yīng)類型相同C．含有兩個(gè)手性碳原子D．聚乙炔是一種重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為—CH=CH—的聚合物材料，可用于制備太陽能電池、半導(dǎo)體材料和電活性聚合物等(4)寫出A→B的反應(yīng)方程式：___________________。(5)寫出符合下列條件的的同分異構(gòu)體：________。(不考慮立體異構(gòu)和對(duì)映異構(gòu))①只有一個(gè)苯環(huán)，無其他環(huán)②苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一取代物只有1種③有3個(gè)甲基④該同分異構(gòu)體的水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)以苯和乙炔為基本原料合成用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)：_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、511B中含有中子數(shù)是11-5=6，所以1mol511B、將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，由于存在2NO2?N2O4，所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA，故C錯(cuò)誤；D、某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液4>pH>3，溶液中H+的數(shù)目小于0.01NA，故D錯(cuò)誤。2、A【解析】

A．連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子（為連接溴原子的碳原子），選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C6H13NO2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Z中酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反應(yīng)，則1mol化合物Z最多可以與3molNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.化合物Z中酚羥基的鄰、對(duì)位上均沒有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，側(cè)重考查烯烴、酯和酚的性質(zhì)，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、D【解析】

A、HCl、H2S、H2O分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強(qiáng)弱；B、密度屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；C、NH3分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3，沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；D、非金屬性：FClBr，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBr，能用元素周期律解釋；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，理解元素周期律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質(zhì)是：原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現(xiàn)在金屬單質(zhì)與水（或酸）置換出氫的難易、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性表現(xiàn)在非金屬單質(zhì)與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質(zhì)、氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱。4、C【解析】

A．甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯(cuò)誤；B．甲烷為飽和烴，乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故C正確；D．甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯(cuò)誤；故答案選C。5、B【解析】

A．Zn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)得到保護(hù)，該方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；B．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發(fā)生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯(cuò)誤；C．加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性，故C正確；D．75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對(duì)人體危害最小，濃度太大易在細(xì)胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，濃度太小殺菌效果差，故D正確；故答案選B。6、B【解析】

A.垃圾是放錯(cuò)地方的資源，回收可變廢為寶，說法合理，故A正確；B.廢棄的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，掩埋處理很容易造成污染，故B錯(cuò)誤；C.廢棄熒光燈管中含有重金屬，屬于有害垃圾，故C正確；D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)，故D正確；故選B。7、D【解析】

A.CO2能在水中溶解，使其排出進(jìn)入量筒的水的體積小于CO2的體積；B.CO2能與溶液中的水及溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，使排出水的體積小于CO2的體積；C.CO2能在飽和食鹽水中溶解，使其趕入量筒的水的體積小于CO2的體積；D.CO2不能在煤油中溶解，這樣進(jìn)入CO2的體積等于排入量氣管中的水的體積，相對(duì)來說，誤差最小，故合理選項(xiàng)是D。8、B【解析】

氧化還原反應(yīng)中，元素失電子、化合價(jià)升高、被氧化，元素得電子、化合價(jià)降低、被還原。A.反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降至0價(jià)，只被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.歸中反應(yīng)，Ca(ClO)2中的Cl元素化合價(jià)從＋1降低到O價(jià)，生成Cl2，化合價(jià)降低，被還原；HCl中的Cl元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成Cl2，化合價(jià)升高被氧化，所以Cl元素既被氧化又被還原，B項(xiàng)正確；C.HCl中的Cl元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成Cl2，化合價(jià)升高，只被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaCl中的Cl元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成Cl2，化合價(jià)升高，只被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。9、A【解析】

由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5，同時(shí)還生成H2O，反應(yīng)方程式為：2WO3+H2W2O5+H2O，溫度介于550℃～600℃，固體為W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，由2WO3+H2W2O5+H2O、W2O5+H22WO2+H2O、WO2+2H2W+2H2O可知，三個(gè)階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol：(2mol×2)=1：1：4，答案選A。10、C【解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.石墨烯是一種很薄的石墨片，屬于單質(zhì)，而有機(jī)物烯烴中含有碳、氫元素，故B錯(cuò)誤；C.碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，故C正確；D.碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系，故D錯(cuò)誤。故選C。11、C【解析】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大10倍，pH變化小于1個(gè)單位，即稀釋后10＜pH＜11，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NH1．H2O)減小，則溶液中增大，故C正確；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12、C【解析】

同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例，故的豐度指的是自然界原子個(gè)數(shù)所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)，故選C。13、B【解析】

A.根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時(shí)產(chǎn)生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑，故A正確；B.陽極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質(zhì)，根據(jù)放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽離子進(jìn)入溶液，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，此時(shí)在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過程中CuSO4溶液的濃度會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；C.圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應(yīng)原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，g的作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；D.如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應(yīng)該選用堿式滴定管，應(yīng)該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內(nèi)滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個(gè)玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內(nèi)形成一縫隙，液體即從滴管滴出。14、C【解析】

A．將甲中左側(cè)過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測(cè)定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定酷酸濃度，故A項(xiàng)正確；B．將甲中右側(cè)過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測(cè)定己中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定粗鋅的純度，B項(xiàng)正確；C．碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項(xiàng)正確；故答案為C。【點(diǎn)睛】利用該法測(cè)量氣體體積時(shí)要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。15、B【解析】

A．在反應(yīng)中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的Cl-結(jié)合形成NaCl，所以電池反應(yīng)中有NaCl生成，正確；B．在電池正極是NiCl2+2e-=Ni+2Cl－,所以其總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i，錯(cuò)誤；C．根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正極反應(yīng)為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－，正確；D．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體從負(fù)極移向正極，正確；答案選B。16、B【解析】

由原子電子排布式為1s22s22p3，可知原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，共7個(gè)電子，有7個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，但同一能級(jí)上電子的能量相同，以此來解答。【詳解】A．有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則該元素位于第二周期VA族，故A錯(cuò)誤；B．核外有3種能量不同的電子，分別為1s、2s、3p上電子，故B正確；C．最外層電子數(shù)為5，占據(jù)1個(gè)2s、3個(gè)2p軌道，共4個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；D．最外層電子數(shù)為5，則最外層上有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。17、C【解析】

A．因?yàn)镸gS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.mol-1，所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol，而MgS與NaHS混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+，故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA，A正確；B．Na3PO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3PO4=3Na++PO43-，則1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.3mol，故1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA，B正確；C．常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為，88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是1mol，一個(gè)乙酸乙酯分子中含有兩個(gè)非極性共價(jià)鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，D正確；答案選C。18、D【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng)，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進(jìn)長(zhǎng)出，故C正確；D．氨氣極易溶于水，用圖示裝置進(jìn)行氨氣的尾氣處理，會(huì)產(chǎn)生倒吸，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。19、B【解析】

由電池總反應(yīng)可知，氫鎳電池放電時(shí)為原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O，正極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；鈉硫電池充電時(shí)為電解池反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na，陽極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS；充電時(shí)，兩個(gè)電池的電極負(fù)接負(fù)，正接正，固體Al2O3中的Na+(陽離子)向陰極（電池的負(fù)極）移動(dòng)，據(jù)此解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極，所以a極為氫鎳電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.電解時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，所以充電時(shí)，通過固體Al2O3陶瓷向M極移動(dòng)，故B正確；C.氫鎳電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，N電極為陽極，反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS，根據(jù)電子守恒，外電路中每通過2mol電子，N極上生成xmolS單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。20、A【解析】

A.高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液是將物質(zhì)氧化，而75%乙醇是使蛋白質(zhì)變性，因此消毒原理不相同，A錯(cuò)誤；B.地溝油主要成分是油脂，屬于酯，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，B正確；C.由于Fe粉具有還原性，所以為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C正確；D.“靜電除塵”利用膠體的性質(zhì)，使空氣中的固體塵埃形成沉淀，減少空氣中飄塵的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元素在燃燒時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽留在爐渣中，因而可減少酸雨的形成；“汽車尾氣催化凈化”可以使尾氣中的NO、CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣的成分氣體N2、CO2，因而都能提高空氣質(zhì)量，D正確；故答案是A。21、A【解析】

①氧化鎂，熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，①項(xiàng)正確；②制造計(jì)算機(jī)芯片的是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，③項(xiàng)正確；④鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，但鋁熱反應(yīng)冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體，屬于清潔能源，⑤項(xiàng)正確；⑥濃硫酸可用于干燥Cl2、SO2氣體，而H2S是還原性氣體，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化H2S，故不能用濃硫酸干燥H2S，⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，①③⑤正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】②項(xiàng)硅及其化合物的用途是?？键c(diǎn)，也是易混知識(shí)。硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)芯片等；二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混為一談。22、C【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸，能結(jié)合水電離出的OH-，從而促進(jìn)水的電離，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)硼酸分子能結(jié)合1個(gè)OH-，從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯(cuò)誤；C.硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，與堿反應(yīng)時(shí)，能結(jié)合OH-，從而生成[B(OH)4]－，C正確；D.硼酸只能結(jié)合OH-而不能結(jié)合H+，所以它是酸性化合物，D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、酯基羰基取代反應(yīng)5或或

或【解析】

(1)結(jié)合常見的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；(2)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時(shí)生成甲醇，據(jù)此分析判斷X的結(jié)構(gòu)；(4)根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷；(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．是一種α-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；(6)模仿路線流程設(shè)計(jì)，發(fā)生催化氧化生成，進(jìn)一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成?！驹斀狻?1)G的結(jié)構(gòu)為，其中含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、羰基，故答案為酯基、羰基；(2)對(duì)比C()、D()的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對(duì)比F()、G()的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時(shí)生成甲醇，則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(4)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則HC(OC2H5)3中最多有5個(gè)碳原子共面，故答案為5；(5)B()和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物H為，反應(yīng)的方程式為；H的分子式為C8H6FCl2NO2，H的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．是一種α-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：或或或，故答案為；或或或；(6)以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設(shè)計(jì)，發(fā)生催化氧化生成，進(jìn)一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中合成路線的設(shè)計(jì)，要注意利用題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移；另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意不要漏寫。24、苯酚還原反應(yīng)羥基、氯原子C12H16O31等【解析】

根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知，A為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則B為，A和乙醛發(fā)生取代反應(yīng)生成B，C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為，D水解然后酸化得到E為，由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為；對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成H。據(jù)此解答。【詳解】（1）A為，其化學(xué)名稱是苯酚；（2）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為：，C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；（3）D為，D中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、氯原子；（4）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的分子式為：C12H16O3；H（美托洛爾）中連接羥基的碳原子為手性碳原子，所以含有1個(gè)手性碳原子；（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，X符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明不含酚羥基；③含“C-C1”鍵；④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2：2：2：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為等；（6）苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標(biāo)物，其合成路線為。25、檢驗(yàn)是否有I2生成CCl4（苯、煤油）SO2+4I?+4H+==2I2+S+2H2OSO2將I2還原為I?空氣中的O2將SO2氧化為SO42?O2不是SO2氧化為SO42?的主要原因3SO2+2H2O===4H++2SO42?+S向1mL1mol·L?1KI溶液中加入5滴1mol·L?1KCl溶液后，再通入SO2氣體，觀察現(xiàn)象【解析】

（1）碘遇淀粉溶液藍(lán)色，碘易溶于有機(jī)溶劑，且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；（2）經(jīng)檢驗(yàn)，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)S和I2，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；②離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-，說明I2能氧化SO2生成SO42-；③空氣中有氧氣，也能氧化SO2；④加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO42-；（3）I?是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑，可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，結(jié)合守恒法配平離子反應(yīng)方程式；（4）通過改變H+的濃度來判斷SO2的轉(zhuǎn)化速率是否發(fā)生改變；【詳解】（1）利用碘遇淀粉溶液藍(lán)色，加入淀粉溶液可檢驗(yàn)反應(yīng)中有碘生成；碘易溶于有機(jī)溶劑，也可以加入CCl4后振蕩靜置，看有機(jī)層是否顯紫紅色，來判斷反應(yīng)中有碘生成；（2）①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)S和I2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+4I?+4H+==2I2+S+2H2O；②II中加入淀粉溶液不變色，說明I2被還原，結(jié)合SO2具有還原性，可假設(shè)SO2將I2還原為I?；③乙同學(xué)認(rèn)為空氣中有氧氣，也能將SO2氧化為SO42?，故不支持甲同學(xué)的上述假設(shè)；④加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO42-，由此可得出O2不是SO2氧化為SO42?的主要原因；（3）I?是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑，可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O===4H++2SO42?+S；（4）向1mL1mol·L?1KI溶液中加入5滴1mol·L?1KCl溶液后，再通入SO2氣體，觀察現(xiàn)象，進(jìn)而判斷增大H+的濃度是否可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。26、圓底燒瓶jkhicdab吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解Cl2、SCl2、S分餾(或蒸餾)或【解析】

（1）根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出；（4）根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)較低分析；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl；（6）滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖，儀器M的名稱是圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集氯氣；上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→j→k→h→i→c→d→a→b→f。S2Cl2易水解，所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解；（4）氯氣和硫可能有剩余，均有可能混入產(chǎn)品中，氯氣過量時(shí)，會(huì)生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、S、Cl2；根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)不同，S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是蒸餾（或分餾）；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)式為；（6）滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是，則20.00mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4mol·L-1×0.02L=0.008mol，產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；27、催化劑油浴(或沙浴)以免大量CO2泡沫沖出乙酸芐酯與水的密度幾乎相同不容易分層除去有機(jī)相中的水防止常壓蒸餾時(shí)，乙酸芐酯未達(dá)沸點(diǎn)前就已發(fā)生分解【解析】

CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)＋CH3COOH，是液體混合加熱，可油浴(或沙浴)均勻加熱，使用無水CH3COONa作催化劑來加快反應(yīng)速率，用15%的Na2CO3溶液來提高產(chǎn)率，用15%的食鹽水分離CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有機(jī)相用無水CaCl2干燥，最后蒸餾提純得到產(chǎn)品?！驹斀狻?1)根據(jù)CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)＋CH3COOH的原理和條件，步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是催化劑，為保證能均勻受熱，合適的加熱方式是油浴(或沙浴)。(2)Na2CO3作用是降低生成物CH3COOH的濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是以免大量CO2泡沫沖出。(3)由題干中信息可知：乙酸芐酯密度為1.055g·cm－3，步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因?yàn)橐宜崞S酯與水的密度幾乎相同不容易分層；加入無水CaCl2的作用是除去有機(jī)相中的水。(4)步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是防止常壓蒸餾時(shí)，乙酸芐酯未達(dá)沸點(diǎn)前就已發(fā)生分解。【點(diǎn)睛】本題以乙酸芐酯的制備實(shí)驗(yàn)考查物質(zhì)的制備、分離、和提純等基本操作，難點(diǎn)（1）無水乙酸鈉的作用，（3）用15%的食鹽水代替蒸餾水目的，考查學(xué)生的閱讀和表達(dá)能力。28、電子天平250mL容量瓶確定紅褐色沉淀中的鐵元素在摩爾鹽中是以亞鐵離子形式存在4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe(OH)3↓過濾、洗滌、干燥或烘干（冷卻）不能碘單質(zhì)與亞鐵離子不反應(yīng)