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文檔簡介
2025屆山東省泰安市泰安一中高三最后一?;瘜W試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應的是A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè) C.海水提溴 D.侯氏制堿2、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是()A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇 B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D.洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示,下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是A.2HClO2HCl+O2↑B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO24、縱觀古今,化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對文獻的描述內(nèi)容分析錯誤的是()選項文獻描述分析A《天工開物》“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石B《物理小知識》“以汞和金涂銀器上,成白色,入火則汞去金存,數(shù)次即黃”“入火則汞去”是指汞受熱升華C《本草經(jīng)集注》“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”利用焰色反應來辨別真假硝石D《本草綱目》“采蒿敳之屬,曬干燒灰,以水淋汁,浣衣發(fā)面,去垢”利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污A.A B.B C.C D.D5、下列有關(guān)化學實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液溶液呈堿性B向氨水和的懸濁液中滴加少量溶液得到紅褐色懸濁液Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]C使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片,再將產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯烴D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性A.A B.B C.C D.D6、SO2是大氣污染物,造成酸雨的主要原因,用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列說法正確的是()A.a(chǎn)為正極,b為負極B.生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%D.負極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+7、下列實驗操作對應的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鋁片加入濃H2SO4中生成有刺激性氣味的氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應生成SO2B向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色,加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置液體分層,下層呈紫紅色該溶液中含有I-A.A B.B C.C D.D8、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素,在周期表中的相對位置如表,已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18,則以下說法中正確的是()A.Y的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2B.X、Y、Z、W四種原子中,X的原子半徑最小C.Y的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點D.X、Y、W三種元素氧化物對應的水化物的酸性依次增強9、化學在生活中有著廣泛的應用,下列說法不正確的是A.防哂霜能夠防止強紫外線引起皮膚中蛋白質(zhì)的變性B.煤的脫硫、汽車尾氣實行國Ⅵ標準排放都是為了提高空氣質(zhì)量C.納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.利用肥皂水處理蚊蟲叮咬,主要是利用肥皂水的弱堿性10、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl B.HF的電子式:H+[::]-C.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖: D.CCl4分子的比例模型:11、下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是()A.晶體硅熔點高、硬度大,可用于制作半導體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應,可用于制作紅色涂料12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳氫鍵(C﹣H)數(shù)為0.1NAB.一定條件下,2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NAC.1L0.1mol?L﹣1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA13、能正確表示下列反應的離子反應方程式的是A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.Cl2溶于過量NaOH溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB.25℃時,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的數(shù)目為0.1NAC.15gHCHO中含有1.5NA對共用電子對D.常溫常壓下,22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA15、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分,也無多余的水分,所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為A.53.8% B.58.3% C.60.3% D.70.0%16、莽草酸可用于合成藥物達菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是()A.分子中所有碳原子共平面B.分子式為C7H10O5,屬于芳香族化合物C.分子中含有3種官能團,能發(fā)生加成、氧化、取代反應D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體二、非選擇題(本題包括5小題)17、磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物,研究發(fā)現(xiàn),該藥在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A是一種芳香經(jīng),B中官能團的名稱為__________________。(2)反應A→B中須加入的試劑a為___________________。(3)B反應生成C的反應化學反應方程式是______________________。(4)C→D反應類型是_________,D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(5)F→G反應類型為________________。(6)I是E的同分異構(gòu)體,與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu),寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。①I是三取代的環(huán)狀有機物,氯原子和羥基的取代位置與E相同;②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外,還有4組峰,峰面積比3:1:1:1;③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。18、新合成的藥物J的合成方法如圖所示:已知:R1—NH—R2+Cl—R3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)回答下列問題:(1)B的化學名稱為______________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(2)有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是_______,由A生成B的反應類型為_____(3)③的化學方程式為__________。(4)已知④有一定的反應限度,反應進行時加入吡啶(C5H5N,屬于有機堿)能提高J的產(chǎn)率,原因是________。(5)有機物K分子組成比F少兩個氫原子,符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上有兩個取代基(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料,結(jié)合已知信息選擇必要的無機試劑,寫出制備的合成路線:_________________。(已知:RHC=CHR'RCOOH+R'COOH,R、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件)19、Ⅰ、研究性學習小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗,裝置如圖(a為活塞,加熱及固定裝置已略去)。(1)連接儀器、___、加藥品后,打開a,然后滴入濃硫酸,加熱;(2)銅與濃硫酸反應制備SO2的化學方程式是___;(3)品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是___;(4)從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO2具有___性。Ⅱ、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色。(1)寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___(2)反應后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子,請?zhí)顚戣b定其中SO42-和Br-的實驗報告。___限選試劑:2mol·L-1HCl;1mol·L-1H2SO4;lmol·L-1BaCl2;lmol·L-1Ba(NO3)2;0.1mol·L-1AgNO3;CCl4;新制氯水。編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①取少量待測液加入試管中,加入過量的2mol·L-1鹽酸,再滴加有生成,證明待測液中SO42-步驟②取出步驟①中適量上層清液于試管中,加入適量氯水,再加入,振蕩,靜置。下層液體呈,證明待測液中含Br-。20、《我在故宮修文物》這部紀錄片里關(guān)于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣?!靶夼f如舊”是文物保護的主旨。(1)查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3,俗稱銅綠,可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。(2)繼續(xù)查閱中國知網(wǎng),了解到銅銹的成分非常復雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl??脊艑W家將銅銹分為無害銹和有害銹,結(jié)構(gòu)如圖所示:Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹,請解釋原因_____________。(3)文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體),請結(jié)合下圖回答:①過程Ⅰ的正極反應物是___________。②過程Ⅰ負極的電極反應式是_____________。(4)青銅器的修復有以下三種方法:?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹;ⅱ.碳酸鈉法:將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡,使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3;ⅲ.BTA保護法:請回答下列問題:①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中,BTA保護法應用最為普遍,分析其可能的優(yōu)點有___________。A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜B.替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹C.和酸浸法相比,不破壞無害銹,可以保護青銅器的藝術(shù)價值,做到“修舊如舊”21、LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO4,同時得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應可制各LiFePO4,LiFePO4的制備流程如下圖所示:請回答下列問題:(1)酸溶時FeTiO3與硫酸反應的化學方程式可表示為____________________。(2)①加鐵屑還原的目的是__________,②過濾前需要檢驗還原是否完全,其實驗操作可描述為_________。(3)①“反應”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH,其加入順序應為____________________,②其理由是______________________________。(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O,Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應:2Cu+H2OCu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應連接直流電源的__________極,石墨電極的電極反應式為____________________,當有0.1molCu2O生成時電路中轉(zhuǎn)移__________mol電子。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A.海帶提碘是由KI變?yōu)镮2,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,故A錯誤;B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,故B錯誤;C.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì),有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,故C錯誤;D.侯氏制堿法,二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨,碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,二氧化碳和水,沒有元素的化合價變化,則不涉及氧化還原反應,故D正確。故選D。2、C【解析】
碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體,銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的Y氣體是NO2,同時通入溶液中發(fā)生反應:SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀,Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2?!驹斀狻緼.因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4,二氧化碳不與氯化鋇反應,所以沒有BaCO3生成,A錯誤;B.反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2,因CO2不與氯化鋇反應,從導管中逸出,B錯誤;C.根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇,C正確;D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇,D錯誤。答案選C。3、D【解析】
根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應,但不是置換反應、化合反應、分解反應?!驹斀狻緼.2HClO2HCl+O2↑,有化合價升降,是氧化還原反應,但是分解反應,故A不符合題意;B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,沒有化合價升降,故B不符合題意;C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合價升降,是氧化還原反應,但是化合反應,故C不符合題意;D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,有化合價升降,是氧化還原反應,不屬于置換反應、化合反應、分解反應,故D符合題意。綜上所述,答案為D。4、B【解析】
A、石灰石加熱后能制得生石灰;B、汞為液態(tài)金屬,受熱易揮發(fā);C、依據(jù)鉀的焰色反應解答;D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油解答?!驹斀狻緼項、石灰石加熱后能制得生石灰,“石灰”指的是石灰石,故A正確;B項、汞和金形成液態(tài)的合金,涂在銀器上,加熱,汞轉(zhuǎn)化為蒸氣,被蒸發(fā),剩下的金附著在銀的表面,所以“入火則汞去”是指蒸發(fā),故B錯誤;C項、硝石為硝酸鉀,含有的鉀元素在灼燒時產(chǎn)生紫色火焰來辨別,故C正確;D項、衣服上油污主要成分為油脂,油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油,草木灰中含有碳酸鉀,碳酸鉀水解顯堿性,所以可以用草木灰水溶液洗衣服,故D正確。故選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意元素化合物知識的應用,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。5、D【解析】
A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pH≥4.4,溶液都顯黃色,因此不能證明NaHCO3溶液溶液呈堿性,A錯誤;B.由于其中含有氨水,向其中加入FeCl3溶液,F(xiàn)eCl3與溶液中的氨水會發(fā)生復分解反應形成Fe(OH)3沉淀,不能證明溶度積常數(shù):Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤;C.石蠟油主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴,它們與酸性KMnO4溶液不能反應,使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片,再將產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液,溶液褪色,證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯烴,C錯誤;D.蔗糖的化學式為C12H22O11,向其中滴加濃硫酸,濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳,濃硫酸表現(xiàn)脫水性,此過程中放出大量的熱,使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應,生成CO2、SO2、H2O,這些氣體從固體中逸出,使固體變成疏松多孔的海綿狀炭,同時聞到二氧化硫的刺激性氣味,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性,D正確;故合理選項是D。6、D【解析】
A.由圖可知,此裝置為原電池,且a極發(fā)生氧化反應,屬于負極,b極為正極,A項錯誤;B.原電池中陽離子移向正極,故氫離子由左移向右,B項錯誤;C.負極區(qū)有硫酸生成,但同時水的量在增加,則硫酸的質(zhì)量分數(shù)不一定大于50%,甚至還可能小于50%,C項錯誤;D.負極反應式為SO2+2H2O-2e-===SO42-+4H+,D項正確;答案選D。7、B【解析】
A.常溫下將鋁片加入濃H2SO4中,鋁鈍化,不能放出二氧化硫氣體,故不選A;B.Al(OH)3不溶于氨水,向AlCl3溶液中滴加過量氨水,生成白色沉淀氫氧化鋁,故選B;C.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水,溶液變紅色,說明含有Fe2+,故不選C;D.向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置,液體分層,下層呈紫紅色,說明溶液中含有I2,故不選D;答案選B。8、A【解析】
由元素周期表的位置可知,X和Y為第二周期,Z和W為第三周期,設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n,X的最外層電子數(shù)為n+1,Y的最外層電子數(shù)為n+2,W的最外層電子數(shù)為n+3,則n+n+1+n+2+n+3=18,n=3,則Z為Al、X為C、Y為N、W為S?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知,X為C元素,Y為N,Z為Al,W為S元素;A.Y為N,位于ⅤA族,其最高化合價為+5,最低化合價為-3,則N元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2,故A正確;B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則四種原子中Z(Al)的原子半徑最大,Y(N)的原子半徑最小,故B錯誤;C.沒有指出簡單氫化物,該說法不合理,如含有較多C的烴常溫下為液態(tài)、固態(tài),其沸點大于氨氣,故C錯誤;D.缺少條件,無法比較N、S元素氧化物對應水化物的酸性,如:硫酸>亞硝酸,硝酸>亞硫酸,故D錯誤;故選:A。9、C【解析】
A.紫外線能使蛋白質(zhì)變性,應注意防曬,故A正確;B.采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生,從而防止出現(xiàn)酸雨,NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮氣也能減少酸雨,所以煤的脫硫、汽車尾氣實行國VI標準排放都是為了提高空氣質(zhì)量,故B正確;C.Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應生成金屬單質(zhì)而治理污染,與吸附性無關(guān),故C錯誤;D.肥皂水(弱堿性)可與酸性物質(zhì)反應,可減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢癥狀,故D正確;故答案為C。10、A【解析】
A.次氯酸的中心原子為O,HClO的結(jié)構(gòu)式為:H?O?Cl,A項正確;B.
HF是共價化合物,不存在離子鍵,分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對,電子式為,B項錯誤;C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,有3個電子層,由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,C項錯誤;D.氯原子的半徑比碳原子的大,中心原子的半徑小,D項錯誤;答案選A。【點睛】A項是易錯點,要特別注意原子與原子之間形成的共價鍵盡可能使本身達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。11、B【解析】
A、晶體硅能導電,可用于制作半導體材料,與熔點高硬度大無關(guān)系,A不正確;B、氫氧化鋁具有弱堿性,能與酸反應生成鋁鹽和水,可用于制胃酸中和劑,B正確;C、漂白粉具有強氧化性,可用于漂白紙張,與其穩(wěn)定性無關(guān)系,C不正確;D、氧化鐵是紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與是否能與酸反應無關(guān)系,D不正確,答案選B。12、A【解析】
A.乙炔和苯具有相同最簡式CH,1molCH含有1個C-H鍵;B.二氧化硫與氧氣反應為可逆反應,可逆反應不能進行到底;C.乙酸為弱電解質(zhì),部分電離;D.氣體狀況未知?!驹斀狻緼.1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體含有CH物質(zhì)的量為:=0.1mol,含有碳氫鍵(C﹣H)數(shù)為0.1NA,故A正確;B.二氧化硫與氧氣反應為可逆反應,可逆反應不能進行到底,所以一定條件下,2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數(shù)小于2NA,故B錯誤;C.乙酸為弱電解質(zhì),部分電離,1L0.1mol?L﹣1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于0.1NA,故C錯誤;D.氣體狀況未知,無法計算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù),故D錯誤;故選:A?!军c睛】解題關(guān)鍵:熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu),易錯點D,注意氣體摩爾體積使用條件和對象,A選項,注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成。13、B【解析】
A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,正確離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,A項錯誤;B.Cl2溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,B項正確;C.醋酸為弱酸,離子方程式中不拆,C項錯誤;D.稀HNO3具有強氧化性,能將Na2SO3氧化為Na2SO4,D項錯誤;答案選B。【點睛】本題易錯點D,離子方程式正確判斷時,要注意物質(zhì)的性質(zhì),有強氧化劑時,會與還原劑發(fā)生氧化還原反應。14、D【解析】
A.銅在一定條件下與濃硫酸反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,與稀硫酸不反應,含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應,并不能完全反應,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2NA,A項錯誤;B.25℃時,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的濃度為10-13mol/L,則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的數(shù)目為1×10-13NA,B項錯誤;C.一個HCHO分子中含有2個碳氫單鍵和一個碳氧雙鍵,即4對共用電子對,15gHCHO物質(zhì)的量為0.5mol,因此15gHCHO含有0.5mol×4=2mol共用電子對,即2NA對共用電子對,C項錯誤;D.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA,D項正確;答案選D。【點睛】公式(Vm=22.4L/mol)的使用是學生們的易錯點,并且也是高頻考點,在使用時一定看清楚兩點:①條件是否為標準狀況,②在標準狀況下,該物質(zhì)是否為氣體。本題D項為常溫常壓,因此氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA。15、B【解析】
工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分,也無多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部參與化學反應生成Ca(NO3)2?6H2O晶體,反應方程式為:CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO3)2?6H2O,設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g,則:CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO3)2?6H2O126g90g因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=58.3%;故選:B。16、C【解析】
A.分子中含有一個碳碳雙鍵,只有碳碳雙鍵連接的5個碳原子共平面,A錯誤;B.分子中無苯環(huán),不屬于芳香族化合物,B錯誤;C.分子中有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團,碳碳雙鍵可以被加成,分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應,C正確;D.1mol莽草酸中含有1mol-COOH,可以與足量碳酸氫鈉反應生成1molCO2氣體,D錯誤;答案選C?!军c睛】高中階段,能與碳酸氫鈉反應的官能團只有羧基。1mol-COOH與足量的碳酸氫鈉反應生成1molCO2。二、非選擇題(本題包括5小題)17、硝基濃硫酸、濃硝酸+Cl2+HCl還原反應取代反應【解析】
產(chǎn)物中含有苯環(huán),則A是苯,B為硝基苯,B到C是一個取代反應,考慮到E中氮原子和氯原子處于間位,因此C是間硝基氯苯,D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯,E到F即題目信息中給出的反應,從F到G,分子式中少1個O和1個H,而多出了一個Cl,因此為一個取代反應,用氯原子取代了羥基,最后再進一步取代反應得到H,據(jù)此來分析本題即可?!驹斀狻浚?)根據(jù)分析,B是硝基苯,其官能團為硝基;(2)硝化反應需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸;(3)B到C即取代反應,方程式為+Cl2+HCl;(4)C到D是硝基被還原為氨基的過程,因此是一個還原反應,D為鄰氨基氯苯,即;(5)根據(jù)分析,F(xiàn)到G是一個取代反應;(6)加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體,因此分子中一定含有羧基,結(jié)合其它要求,寫出符合條件的同分異構(gòu)體,為。18、3-氯-1-丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應吡啶顯堿性,能與反應④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應,使平衡正向移動,提高J產(chǎn)率15【解析】
由A、B的分子式,C的結(jié)構(gòu)簡式,可知A為CH3CH=CH2,A發(fā)生取代反應生成B為ClCH2CH=CH2;B中氯原子被氨基取代得到,根據(jù)C的分子式既反應條件,可知反應②發(fā)生題給信息中的取代反應,可知C為;比較C、D分子式,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式分析,反應③為題給信息中的成環(huán)反應,可知D為;D發(fā)生酯的水解反應生成E,比較E和G的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為;對比G、J的結(jié)構(gòu),G與發(fā)生取代反應生成J,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)B為ClCH2CH=CH2,化學名稱為3-氯-1-丙烯,比較E和G的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為故答案為:3-氯-1-丙烯;;(2)根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)分析,有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團有碳碳雙鍵和氨基;比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知該反應為取代反應,故答案為:碳碳雙鍵和氨基;取代反應;(3)根據(jù)上述分析,反應③的化學方程式為,故答案為:;(4)反應④為取代反應,生成有機物的同時可生成HCl,而吡啶呈堿性,可與HCl發(fā)生中和反應,使平衡正向移動,提高J的產(chǎn)率,故答案為:吡啶顯堿性,能與反應④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應,使平衡正向移動,提高J產(chǎn)率;(5)F為,分子式為C8H13NO,則K的分子式為C8H11NO,①遇FeCl3溶液顯紫色,則結(jié)構(gòu)中含有酚羥基;②苯環(huán)上有兩個取代基,一個為OH,則另一個為由2個C原子6個H原子1個N原子構(gòu)成的取代基,其結(jié)構(gòu)有-CH2CH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2共5種,兩取代基的位置共有鄰、間、對三種情況,所以K的同分異構(gòu)體有3×5=15種,故答案為:15;(6)由題給信息可知,由反應得到,用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸,己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到,可由原料發(fā)生消去反應獲取,則合成路線流程圖為:,故答案為:?!军c睛】解決這類題的關(guān)鍵是以反應類型為突破口,以物質(zhì)類別判斷為核心進行思考。經(jīng)常在一系列推導關(guān)系中有部分物質(zhì)已知,這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點??梢杂稍辖Y(jié)合反應條件正向推導產(chǎn)物,也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導原料,也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導,審題時要抓住基礎(chǔ)知識,結(jié)合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用、參照反應條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變,還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變,這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。19、檢查裝置氣密性Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色還原性SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①lmol·L-1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色【解析】
Ⅰ、(1)依據(jù)裝置制備氣體驗證氣體性質(zhì)分析步驟;(2)銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水;(3)依據(jù)二氧化硫的漂白性解釋;(4)二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色;II、(1)Na2SO3和溴發(fā)生氧化還原反應;(2)檢驗SO42-,可用硝酸酸化的BaCl2;檢驗Br2,可用氯水,加入四氯化碳后,根據(jù)四氯化碳層的顏色進行判斷。【詳解】Ⅰ、(1)裝置是制備氣體的反應,連接好裝置需要檢驗裝置的氣密性,再加入試劑發(fā)生反應;故答案為檢驗裝置氣密性;(2)銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應的化學方程式:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;故答案為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(3)二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液紅色褪去;故答案為品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色;(4)二氧化硫具有還原性通入高錳酸鉀溶液被氧化為硫酸,高錳酸鉀溶液紫紅色褪去變化為無色;故答案為還原性;II、(1)向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色,說明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸跟,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平寫出離子方程式為:SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-;故答案為SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-;(2)、檢驗SO42-可取少量待測液加入試管中,加入過量的2mol/L鹽酸,再滴加適量lmol/LBaCl2溶液;檢驗Br-,可取出步驟①中適量上層清液于試管中,加入適量氯水,再加入四氯化碳,振蕩,靜置后觀察顏色,如若下層液體呈橙紅色,證明待測液中含Br-;故答案為編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①lmol·L-1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色。20、O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu),可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅;而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕氧氣(H2O)Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【解析】
(1)由質(zhì)量守恒定律可知,反應前后元素種類不變;(2)結(jié)合圖像可知,Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu),Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu);(3)正極得電子發(fā)生還原反應,過程Ⅰ的正極反應物是氧氣,Cu作負極;(4)在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜;替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹;BTA保護法不破壞無害銹。【詳解】(1)銅銹為Cu2(OH)2CO3,由質(zhì)量守恒定律可知,反應前后元素種類不變,參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2;(2)結(jié)合圖像可知,Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu),可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅,屬于無害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕,屬于有害銹;(3)①結(jié)合圖像可知,正極得電子發(fā)生還原反應,過程Ⅰ的正極反應物是氧氣,電極反應式為O2+4e-+2H2O===4OH-;②結(jié)合圖像可知,過程Ⅰ中Cu作負極,電極反應式是Cu-e-+Cl-=CuCl;(4)①碳酸鈉法中,Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3,離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-
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