通化市重點中學2025年高考化學五模試卷含解析

通化市重點中學2025年高考化學五模試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作、現象和所得結論都正確的是選項實驗現象結論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量氯化鋇固體，振蕩溶液紅色變淺Na2CO3溶液存在水解平衡B向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+C檢驗食鹽是否加碘（KIO3），取少量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢驗試紙不變藍該食鹽不含有KIO3D向蛋白質溶液中加入CuSO4或(NH4)2SO4的飽和溶液均有沉淀生成蛋白質均發(fā)生了鹽析A．A B．B C．C D．D2、SO2不具有的性質是（）A．堿性B．還原性C．氧化性D．漂白性3、下列說法正確的是()A．等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉移電子的數目相等B．質量分數分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質量分數為50%C．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火D．白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存4、某無色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會使其變色A．淀粉溶液 B．硫酸氫鈉溶液 C．H2O2溶液 D．氯水5、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（）A．Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有σ鍵的數目為1.806×1024C．HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結構可表示為6、下列關于有機物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯（）的說法正確的是（）A．與互為同系物B．一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構）C．能使溴水退色，不能使酸性高錳酸鉀溶液退色D．1mol該有機物完全燃燒消耗5molO27、使用下列試劑或進行下列操作，能達到相應實驗目的的是實驗目的試劑或實驗操作A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸B證明Al(OH)3，具有兩性0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)D證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒A．A B．B C．C D．D8、2016年，我國科研團隊開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說法錯誤的是A．煤的氣化和液化是物理變化B．煤的干餾是在隔絕空氣條件下進行的C．大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因D．發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產品的依賴9、下列說法不正確的是()A．氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農藥的生產等方面B．化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸C．利用光線在硅晶體內的全反射現象，可以制備光導纖維D．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作10、下列化學用語正確的是（）A．2﹣氨基丁酸的結構簡式：B．四氯化碳的比例模型：C．氯化銨的電子式為：D．次氯酸的結構式為：H﹣Cl﹣O11、NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是A．2NA個HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數目均為4NA。B．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA。C．物質的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的數目為3NA。D．1molD318O+（其中D代表）中含有的中子數為10NA。12、在指定溶液中下列離子能大量共存的是A．無色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-C．c(ClO-)=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-D．由水電離產生的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-13、縱觀古今，化學與生產生活密切相關。下列對文獻的描述內容分析錯誤的是（）選項文獻描述分析A《天工開物》“凡石灰，經火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石B《物理小知識》“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金存，數次即黃”“入火則汞去”是指汞受熱升華C《本草經集注》“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應來辨別真假硝石D《本草綱目》“采蒿敳之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，去垢”利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污A．A B．B C．C D．D14、2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（）A．放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B．放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極C．充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC=LixCnD．充電時，Li+向左移動15、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下：下列說法不正確的是A．合成氣的主要成分為CO和H2B．①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C．①→②吸收能量D．Ni在該反應中做催化劑16、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是A．海帶灼燒灰化，選用①②⑧ B．加水浸泡加熱，選用②④⑦C．過濾得到濾液，選用④⑤⑦ D．萃取和分液，選用③④⑥17、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶解）A． B． C． D．18、下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A．體積相等時密度相等 B．原子數相等時具有的中子數相等C．體積相等時具有的電子數相等 D．質量相等時具有的質子數相等19、下列對化學用語的理解中正確的是（）A．原子結構示意圖：可以表示35Cl，也可以表示37ClB．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結構簡式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇20、做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。下列有關生活垃圾分類不合理的是（）選項ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標識A．A B．B C．C D．D21、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應C．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應D．在酸性條件下水解，水解產物只有一種22、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是A．淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質，均能在體內發(fā)生水解、氧化反應B．工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經裂解、加聚等反應C．燃燒等物質的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應制乙酸乙酯，原子利用率為100%二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物M的合成路線如下圖所示：已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。請回答下列問題：（1）有機物B的系統(tǒng)命名為__________。（2）F中所含官能團的名稱為__________，F→G的反應類型為__________。（3）M的結構簡式為_________。（4）B→C反應的化學方程式為__________。（5）X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，X有多種同分異構體，滿足與FeCl3溶液反應顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式為______。（6）參照M的合成路線，設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_________（無機試劑任選）。24、（12分）為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：請回答：(1)A的化學式為______________________。(2)固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是________________________。(3)A加熱條件下分解的化學方程式為________________________。25、（12分）某化學興趣小組在習題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，是因為在酸性環(huán)境中，NO3-將SO32-氧化成SO42-而產生沉淀”。有同學對這個解析提出了質疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是氧化了SO32-，與NO3-無關”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應的進行，實驗裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為__。（2）實驗小組發(fā)現裝置C存在不足，不足之處是__。（3）用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液（見下表）分別在裝置C中進行探究實驗。編號①②③④試劑煮沸過的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過的BaCl2溶液25mL煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL對比①、②號試劑，探究的目的是___。（4）進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是__。（5）實驗現象：①號依然澄清，②、③、④號均出現渾濁。第②號實驗時C中反應的離子方程式為__。（6）圖1-4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。根據以上數據，可得到的結論是__。26、（10分）乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①幾種有機物的沸點如下表:有機物苯溴乙烷乙苯沸點/℃8038.4136.2②化學原理:+CH3CH2Br+HBr。③氯化鋁易升華、易潮解。I．制備氯化鋁甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________時（填實驗現象）點燃F處酒精燈。（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。II.制備乙苯乙同學設計實驗步驟如下:步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應半小時。步驟5：提純產品?；卮鹣铝袉栴}:（5）本實驗加熱方式宜采用_______

（填“

酒精燈直接加熱”

或“水浴加熱”）。（6）確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是___。A硝酸銀溶液B石蕊試液C品紅溶液D氫氧化鈉溶液（7）提純產品的操作步驟有：①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸餾水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分⑦分液。操作的先后順序為⑤⑦____⑦____⑥（填其它代號）。27、（12分）氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產品純度。已知：①氮化鈣極易與水反應；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。I．制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設計實驗(裝置可重復使用)：(1)實驗室將鈣保存在________中(填物質名稱)。氮化鈣中所含化學鍵類型是_________。(2)氣體從左至右，裝置連接順序為____________________________。(填代號)(3)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。(4)用化學方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產品中是否混有Ca，設計實驗方案：________。Ⅱ.測定產品純度。利用如圖裝置測定氮化鈣產品純度(雜質不產生氣體，氨氣不溶于煤油)。(5)當產品與蒸餾水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數。調平液面的操作是___________________________________。(6)取產品質量為wg，開始量氣管讀數為V1mL，最終量氣管讀數為V2mL(折合成標準狀況)，則該樣品純度為________________________(用代數式表示)。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。28、（14分）以含1個碳原子物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學”處于未來化學產業(yè)的核心，成為科學家研究的重要課題。請回答下列問題：（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___（2）在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體，發(fā)生反應I，反應達到平衡時，CH3OH(g)的體積分數(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如下圖所示。①當起始n(H2)/n(CO)=1時，從反應開始到平衡前，CO的體積分數將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。②當起始n(H2)/n(CO)=2時，反應經過l0min達到平衡，CO轉化率為0.5，則0~l0min內平均反應速率v(H2)=___。③當起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點)。（3）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發(fā)生反應I。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如下圖所示。①壓強P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。②若達到平衡狀態(tài)C時，容器體積為10L，則在平衡狀態(tài)A時容器體積為____L。29、（10分）氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2473K，導熱性好、熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料。制取原理為：Al2O3+3C+N22A1N+3CO，回答下列問題：(1)氮化鋁的晶體類型為________。在上述化學方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是______。(2)基態(tài)氧原子電子占據最高能級的原子軌道的形狀是________，未成對電子數為________。(3)等電子體具有相似的結構。CO與N2互為等電子體，CO分子中σ鍵與π鍵數目之比為_______。(4)Cu2+處于：[Cu(NH3)4]2+的中心，若將配離子[Cu(NH3)4]2+中的2個NH3換為CN-，則有2種結構，則Cu2+是否為sp3雜化________（填“是”或“否”）理由為_________。(5)AlN晶體結構如圖所示，1個Al原子周圍距離最近的Al原子數為______個；若晶胞結構的高為anm，底邊長為bnm，NA表示阿伏伽德羅常數的值，則其密度為_______g.cm-3(列出計算式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，故而加入酚酞顯紅色，加入少量氯化鋇固體，CO32-和Ba2+反應生成BaCO3，平衡左移，OH-濃度減小，紅色變淺，A正確；B．溶液中無Fe2+，含Fe3+也能出現相同的現象，B錯誤；C．KIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應生成I2，操作不正確，可加入少量食醋再觀察現象，C錯誤；D．蛋白質溶液中加入CuSO4發(fā)生變性，加入(NH4)2SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D錯誤。答案選A。2、A【解析】二氧化硫為無色、具有刺激性氣味的氣體，可與水、堿以及堿性氧化物反應，具有漂白性、氧化性和還原性，可形成酸雨，只有A錯誤，故選A。點睛：明確SO2的性質是解題關鍵，二氧化硫為酸性氧化物，可與水、堿以及堿性氧化物反應，S元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，另外還具有漂白性，以此解答。3、A【解析】

A.等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，鋁元素化合價由0升高為+3，所以轉移電子的數目相等，故A正確；B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質量分數分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質量大，所以混合后溶液的質量分數大于50%，故B錯誤；C.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙子蓋滅，故C錯誤；D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯誤；答案選A。4、A【解析】

Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，加強氧化性物質也能把I-氧化為I2，生成單質碘，則溶液會變色。A.加淀粉溶液，與I-不反應，則溶液不變色，A符合題意；B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，則溶液會變色，B不符合題意；C.H2O2具有強氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會變色，C不符合題意；D.氯水具有強氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會變色，D不符合題意；故合理選項是A。5、C【解析】

A．Zn原子序數為30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10，A選項正確；B．1分子HCHO含2個C-H鍵和1個C=O鍵，共有3個σ鍵，所以，1molHCHO分子中含有σ鍵的物質的量為3mol，數目為1.806×1024，B選項正確；C．HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，-CN(-C≡N)中的C為sp雜化，C選項錯誤；D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)4]2-結構可表示為，D選項正確；答案選C?！军c睛】一般，兩原子間形成的共價鍵，有且只有1個σ鍵，如：C=O雙鍵含1個σ鍵、1個π鍵，C≡N叁鍵含1個σ鍵、2個π鍵。6、B【解析】

1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的分子式為C4H4O，有2種等效氫，結合碳碳雙鍵的平面結構特征和有機物燃燒規(guī)律進行解答。【詳解】A．屬于酚，而不含苯環(huán)和酚羥基，兩者不是同系物，A錯誤；B．共有2種等效氫（不考慮立體異構），它的一氯代物有2種，二氯代物有4種，B正確；C．含碳碳雙鍵，既能能使溴水退色，又能使酸性高錳酸鉀溶液退色，C錯誤；D．的分子式為C4H4O，1molC4H4O完全燃燒消耗的O2的物質的量為1mol(4+-)=4.5mol，D錯誤。答案選B。7、D【解析】

A.稀硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應不會生成氫氣，達不到實驗目的；B.氫氧化鋁不與弱堿反應，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達不到實驗目的；C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應生成沸點較高的氫氧化鈣，可利用蒸餾的方法得到酒精，而不是蒸發(fā)操作，C項錯誤；D.用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應，放熱反應的反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項正確；答案選D?！军c睛】反應熱的表達有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量；第二種，反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，學生要理解反應的實質。8、A【解析】A.煤的氣化和液化是將碳轉化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料，都屬于化學變化，故A錯誤；B.煤的干餾是將煤在隔絕空氣條件下加強熱進行的，故B正確；C.大量燃燒煤炭會產生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D.發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對石油產品的依賴，故D正確；故選A。9、C【解析】

A．氯氣是一種重要的化工原料，可制備HCl等，可用于農藥的生產等，如制備農藥六六六等，氯氣與水反應生成的次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；B．硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸銨，是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故B正確；C．光導纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導體材料，故C錯誤；D．銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確；故選C。10、A【解析】

A．2﹣氨基丁酸，氨基在羧基鄰位碳上，其結構簡式為：，故A正確；B．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故B錯誤；C．氯化銨為離子化合物，氯離子中的最外層電子應該標出，正確的電子式為：，故C錯誤；D．次氯酸的電子式為：，所以次氯酸的結構式為：H﹣O﹣Cl，故D錯誤；故答案為A。【點睛】考查電子式、結構簡式、結構式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價化合物中不存在離子微粒。11、B【解析】

A．氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，則和HCI的原子數目是否相同無法計算，A錯誤；B．32gCu的物質的量0.5mol，失去的電子數均為NA，濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO，根據得失電子數守恒，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA，B正確；C．溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子個數無法計算，C錯誤；D．D318O+中含13個中子，故1molD318O+中含13NA個中子，D錯誤；答案選B。12、D【解析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯誤；B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時H+、CH3COO-會發(fā)生反應產生CH3COOH，不能大量共存，B錯誤；C.ClO-具有強的氧化性，與具有還原性的微粒S2-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D.選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D正確；故合理選項是D。13、B【解析】

A、石灰石加熱后能制得生石灰；B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)；C、依據鉀的焰色反應解答；D、依據油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油解答。【詳解】A項、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；B項、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯誤；C項、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時產生紫色火焰來辨別，故C正確；D項、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。故選B。【點睛】本題考查物質的性質與用途，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵。14、D【解析】

放電為原電池原理，從(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價升高了，所以LixCn失電子，作負極，那么負極反應為：+nC，LiFePO4作正極，正極反應為：，充電為電解池工作原理，反應為放電的逆過程，據此分析解答。【詳解】A．由以上分析可知，放電正極上得到電子，發(fā)生還原反應生成，正極電極反應式：，A正確；B．原電池中電子流向是負極導線用電器導線正極，放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，B正確；C．充電時，陰極為放電時的逆過程，變化為，電極反應式：，C正確；D．充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，向右移動，D錯誤；答案選D?！军c睛】帶x的新型電池寫電極反應時，先用原子守恒會使問題簡單化，本題中，負極反應在我們確定是變?yōu)镃之后，先用原子守恒得到—xLi++nC，再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價出發(fā)去寫電極反應。15、C【解析】

A．由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2，故A正確；B．化學反應的過程中存在構成反應物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①→②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C．①的能量總和大于②的能量總和，則①→②的過程放出能量，故C錯誤；D．由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的過程中Ni的質量和化學性質沒有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。16、D【解析】

先將海帶在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱促進物質的溶解，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以此解答該題?！驹斀狻緼．將海帶灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑧，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，A正確；B．加水浸泡加熱，應在燒杯中進行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，B正確；C．過濾時用到④、⑤和⑦，C正確；D．萃取和分液用到④⑥，不用試管，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計的分析能力和實驗能力，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器的使用，著重考查學生對基礎知識的掌握和應用。17、C【解析】

n(CO2)==0.3mol，向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中通入CO2，二氧化碳首先與氫氧化鈣反應2OH-+Ca2++CO2=CaCO3↓+H2O，離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應，消耗0.1molCO2，然后二氧化碳與氫氧化鈉反應2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0.1molCO2，離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，離子濃度增大，恰好反應時，0.3mol二氧化碳也完全反應，所以圖像C符合，故選C?！军c睛】正確掌握反應的離子方程式的先后順序是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意B和C的區(qū)別。18、C【解析】

A、根據阿伏加德羅定律，物質的量相等，因為摩爾質量不相等，則質量不等，根據密度的定義，密度不相等，故錯誤；B、兩者都是雙原子分子，原子數相等，則物質的量相等，前者中子數為16，后者為14，則中子數不等，故錯誤；C、根據阿伏加德羅定律，兩者物質的量相等，前者電子為14，后者為14，因此等物質的量時，兩種物質所含電子數相等，故正確；D、質量相等，兩種物質的摩爾質量不等，則物質的量不相等，質子數不相等，故錯誤。19、A【解析】

A.35Cl和37Cl是同種元素，質子數相同，電子數也相同，所以原子結構示意圖也相同，故A正確；B.羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故B錯誤；C.比例模型中應符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個比例模型表示甲烷和四氯化碳，故C錯誤；D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個碳，羥基在二號碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯誤；綜上所述，答案為A。20、C【解析】

A.牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；B.眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；C.干電池屬于有害垃圾，故C錯誤；D.西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；答案選C。21、D【解析】

A、連接兩個苯環(huán)的碳原子，是sp3雜化，三點確定一個平面，兩個苯環(huán)可能共面，故A錯誤；B、此有機物中含有羧基，能與Na2CO3反應，故B錯誤；C、1mol此有機物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氫氧化鈉，同時還含有1mol的“”這種結構，消耗2mol氫氧化鈉，因此1mol此有機物共消耗氫氧化鈉3mol，故C錯誤；D、含有酯基，因此水解時只生成一種產物，故D正確。22、B【解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內發(fā)生水解反應，A錯誤；B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經裂解產生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，B正確；C.乙烯和乙醇各1mol時，耗氧量為3mol，則燃燒等物質的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯誤；D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%，D錯誤；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、2－甲基－1－丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應（或還原反應）(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52（CH3）2CHCH2OH＋O22H2O＋2（CH3）2CHCHO9CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可）【解析】

由合成路線及題中信息可知，A反應后得到B，則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應生成C，C經氧化和酸化轉化為D，則C為(CH3)2CHCHO，D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E，則F為C6H5CH=CHCHO；F經催化加氫得到G，結合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH，D與G發(fā)生酯化反應生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據此解答?！驹斀狻浚?）根據以上分析可知，有機物B為(CH3)2CHCH2OH，其系統(tǒng)命名為2－甲基－1－丙醇；故答案為：2－甲基－1－丙醇。（2）F為C6H5CH=CHCHO，F中所含官能團的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經催化加氫得到G，故F→G的反應類型為加成反應或還原反應；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(或還原反應）。（3）M為羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應生成的酯，故M的結構簡式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。（4）B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，B→C反應為醇的催化氧化反應，該反應的化學方程式為2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O。（5）G為C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，則X的一種可能結構為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構體，滿足條件“與FeCl3溶液反應顯紫色”的，說明分子中含有酚羥基，除苯環(huán)外余下兩個碳，則苯環(huán)上另外的取代基可以是1個乙基，也可以是2個甲基：①含有2個取代基——1個羥基和1個乙基，乙基和酚羥基有鄰、間、對3種位置；②含有3個側鏈——2個甲基和1個羥基，采用“定二移一”的方法——先找2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構體共有3＋6＝9種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式為；故答案為：9；。（6）參照M的合成路線，由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1－丙醇，然后把1－丙醇氧化為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應合成丙酸乙酯；故答案為：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。24、FeSO4Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑【解析】

氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L·mol－1=224mL，B為混合氣體，根據元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據此分析?！驹斀狻繗怏wB通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L·mol－1=224mL，B為混合氣體，根據元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質的量為0.02mol，S原子的物質的量為0.02mol，A的質量為3.04g，則氧原子的質量為(3.04g－0.02mol×56g·mol－1－0.02mol×32g·mol－1)=1.28g，即氧原子的物質的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；（3）FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。25、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SO32-排除裝置內的空氣，防止氧氣干擾2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-、NO3-都能氧化氧化SO32-，氧氣的氧化效果比NO3-更好，在氧氣、NO3-共存條件下，氧化速率更快?！窘馕觥?/p>

（1）根據裝置圖判斷儀器a的名稱；（2）要驗證“只是氧化了SO32-，與NO3-無關”，需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。（3）①、②號試劑的區(qū)別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣。（4）進行①號、③號試劑的共同點是無氧環(huán)境，區(qū)別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子；（5）實驗現象：①號依然澄清，②號出現渾濁，說明把SO32-氧化為SO42-；（6）根據pH減小的速度、pH達到的最小值分析?！驹斀狻浚?）根據裝置圖，儀器a的名稱是錐形瓶；（2）要驗證“只是氧化了SO32-，與NO3-無關”，需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液，不足之處是裝置C中的溶液與空氣接觸。（3）①、②號試劑的區(qū)別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣，對比①、②號試劑，探究的目的是氧氣能否氧化SO32-。（4）進行①號、③號試劑的共同點是無氧環(huán)境，區(qū)別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子；進行①號、③號實驗的目的是探究在酸性環(huán)境中，NO3-能否將SO32-氧化成SO42-，進行①號、③號實驗前通氮氣可以排除裝置內的空氣，防止氧氣干擾；（5）實驗現象：①號依然澄清，②號出現渾濁，說明把SO32-氧化為SO42-，第②號實驗時C中反應的離子方程式為2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-；（6）根據圖象可知，、NO3-都能氧化氧化SO32-，氧氣的氧化效果比NO3-更好，在氧氣、NO3-共存條件下，氧化速率更快。26、4F中充滿黃綠色h→j→

d→eb→c氯化鋁易堵塞導管引起爆炸水浴加熱AB②③④①【解析】

A中制備氯氣，生成的氯氣中含有HCl，經過E用飽和食鹽水除去HCl，再經過C用濃硫酸干燥，進入F，加熱條件下鋁與氯氣反應生成氯化鋁。【詳解】I．（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導管共4種。故答案為：4.（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當F中充滿黃綠色時（填實驗現象）點燃F處酒精燈。故答案為：F中充滿黃綠色；（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→h→j→

d→e→k→i→f→g→b→c；故答案為：h→j→

d→e；b→c；（4）氯化鋁易升華，易冷凝成固體，D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是氯化鋁易堵塞導管引起爆炸。故答案為：氯化鋁易堵塞導管引起爆炸II.（5）根據反應物的性質，沸點：溴乙烷，38.4℃，苯，80℃，產物：136.2℃，本實驗加熱方式宜采用水浴加熱。（6）根據反應方程式：，確認本實驗A中已發(fā)生了反應可以用硝酸銀溶液檢驗產生的HBr中溴離子，也可以用石蕊試液檢驗生成的氫溴酸，故選AB。（7）提純產品的操作步驟有：⑤用大量水洗，洗去溶液中氯化鋁等可溶的物質；⑦分液②用稀鹽酸洗滌有機層；③少量蒸餾水水洗⑦分液④在有機層中加入大量無水氯化鈣，干燥；①過濾；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分，得苯乙烯。操作的先后順序為⑤⑦②③⑦④①⑥。故答案：②、③、④、①。27、煤油離子鍵A、D、C、B、C2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O取少量產品溶于足量的蒸餾水中，將產生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產品中含有鈣，否則不含鈣上下移動水準瓶偏低【解析】

(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物；(2).金屬鈣與氮氣反應生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應，所以裝置B前后都應加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應，所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應生成氮氣；(4)氮化鈣與水反應放出氨氣，鈣與水反應生成氫氣。(5)調平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平。(6)氮化鈣與水反應的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑，根據氨氣的體積計算樣品純度。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小。【詳解】(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應，所以實驗室將鈣保存在煤油中；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物，所以氮化鈣含有離子鍵；(2).金屬鈣與氮氣反應生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應，所以裝置B前后都應加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應，所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣，裝置連接順序為A→D→C→B→C。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應生成氮氣，反應化學方程式是2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；(4)氮化鈣與水反應放出氨氣，鈣與水反應生成氫氣。檢驗氮化鈣(Ca3N2)產品中是否混有Ca方法是取少量產品溶于足量的蒸餾水中，將產生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產品中含有鈣，否則不含鈣。(5)調平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平，操作方法是上下移動水準瓶；(6)樣品與水反應生成氨氣的體積是(V2mL－V1mL)，設樣品中Ca3N2的質量為xg；Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑148g44.8Lxg(V2－V1)×10-3Lx=則該樣品純度為；如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小，所以測得結果偏低?！军c睛】本題考查物質的制備實驗，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應及制備原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意物質性質的綜合應用。28、-90.1kJ/mol不變0.05mol·L-1·min-1F>KA=KC>KB2【解析】

（1）CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱化學方程式分別為：①，②，③，根據蓋斯定律可知，將①+2×②-③可得：；（2）在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體，發(fā)生反應I；①當起始n(H2)/n(CO)=1時，則n(H2)=n(CO)=1.5mol，CO的體積分數為50%，根據三等式平衡時，CO的體積分數為，不管CO轉化了多少，CO的體積分數一直為50%，則反應前后體積分數不變；②當起始n(H2)/n(CO)=2時，混合氣體為3mol，則n(CO)=1mol，n(H2)=2mol，反應經過l0min達到平衡，CO轉化率為0.5，即轉化了0.5mol，則H2轉化1mol，則0~l0min內平均反應速率v(H2)=；③當反應物的投料比等于其化學計量數之比時，平衡時，生成物的體積分數最大，即當起始n(H2)/n(CO)=2時，CH3OH(g)的體積分數(φ)最大，因此當起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數可能是圖像中的F點；（3）①當溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，CO轉化率上升，由此