2025屆西藏拉薩市那曲二高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

2025屆西藏拉薩市那曲二高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、線型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖所示，列說法錯(cuò)誤的是A．線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B．形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)C．交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是D．PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)2、氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B．過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C．過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．過程④中消耗11.2LO2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×10233、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（）A．物質(zhì)X是Br2，物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)B．lmol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)C．物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體D．物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰4、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是A．滴定管用待裝液潤洗 B．錐形瓶用待測液潤洗C．滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡 D．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率快Fe3+對H2O2分解的催化效果更好B．左側(cè)棉花變?yōu)槌壬?，右?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2C．U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱D．燒杯中產(chǎn)生白色沉淀甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和Y同主族，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是（）A．X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀B．Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定大于YC．W的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Y的高D．X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個(gè)S-S鍵B．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z＜WB．X、Z既不同周期也不同主族C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＜WD．Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性9、下列化學(xué)用語或模型表示正確的是()A．H2S的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的球棍模型：D．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：10、向某二價(jià)金屬M(fèi)的M(OH)2的溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VL氣體。如要計(jì)算金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)是A．M(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度 B．與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度C．MCO3的質(zhì)量 D．題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液B．蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體D．過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵12、在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是A．氧化性：ClO－>SO42->I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．ClO－與I－在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色13、化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．塑料、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機(jī)高分子材料B．磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆C．用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因?yàn)槿芤褐械腁13＋離子能與銅銹反應(yīng)D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，該過程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用14、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－15、實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說法正確的是A．乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃B．反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇C．試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯16、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A．H和Cl形成共價(jià)鍵的過程：B．質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60的鈀原子：PdC．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡D．環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）。（1）若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物，W的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，W在周期表中的位置為___________，Y的用途有_________，寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。（2）若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，則：①X的電子式為_______________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有________________________。②若7.8克X物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。18、R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______；A→B的反應(yīng)類型是______；D中含氧官能團(tuán)的名稱是______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為______；F→G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為______。（3）H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時(shí)的合成路線（無機(jī)試劑任選）：______。19、某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。請回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的時(shí)機(jī)及作用____。（2）針對B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確：____。20、工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦（主要成分FeS2）中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性B．稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中D．以1L/min的速率鼓入空氣E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃～850℃F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4G．吸收液用CCl4萃取、分離H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答：（1）步驟G中所用主要儀器是______，應(yīng)取_______(填“上”或“下”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。（2）裝置正確的連接順序是④(填編號)。______（3）裝置⑤中高錳酸鉀的作用是__________。持續(xù)鼓入空氣的作用__________。（4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用_____作指示劑，可以根據(jù)________現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)待測液的體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置①所得吸收液中加入下列哪種試劑__________。A．硝酸銀溶液B．氯化鋇溶液C．澄清石灰水D．酸性高錳酸鉀溶液21、氮有多種化合價(jià)，能形成多種化合物．工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)．（1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為_____mol/（L?min）．（2）該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____，已知升高溫度時(shí)，K增大，則正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______．（4）下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（填序號字母）．a(chǎn)．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b．2v正（NO）=v逆（N2）c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變d．混合氣體的密度保持不變（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是______．（6）常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，下列關(guān)系正確的是________．a(chǎn)．c（Na+）＞c（NO2﹣）b．c（Na+）=c（NO2﹣）c．c（Na+）＜c（NO2﹣）d．c（Na+）＞c（OH﹣）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.線型PAA的單體為CH2=CHCOONa，單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故A正確；B.

CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，過程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故B正確；C.分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是，故C錯(cuò)誤；D.線型PAA()具有高吸水性，和?COONa易溶于水有關(guān)，故D正確；故選：C。2、C【解析】

該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品。【詳解】A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B.結(jié)合過濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2（SO4）3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D.過程④中消耗11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×NA=2×6.02×1023，故D正確；故答案為C。3、C【解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr，HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O，A錯(cuò)誤；B.a中含有一個(gè)苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng)，a中含有酚羥基和醇羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.酚羥基可以與NaHCO3反應(yīng)；物質(zhì)b中酚羥基與另一個(gè)支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個(gè)不同的取代位置，因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體，C正確；D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4、B【解析】A.滴定管需要用待裝溶液潤洗，A不符合；B.錐形瓶用待測液潤洗會(huì)引起待測溶液增加，使測定結(jié)果偏高，B符合；C.滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實(shí)際體積小，計(jì)算出的待測液濃度偏低，C不符合；D.有液體濺出則使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液減少，造成結(jié)果偏低，D不符合。故選擇B。5、A【解析】

A．等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和Cu2+的溶液，滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明Fe3+對H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；B．氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明Cl2和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，說明氧化性：Cl2＞Br2。右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍(lán)，說明有I2生成。I2的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的Br2揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了I2，也可能是通入的Cl2和KI反應(yīng)置換出了I2，所以無法說明Br2和I2的氧化性相對強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．NH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C錯(cuò)誤；D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會(huì)進(jìn)入AgNO3溶液中，和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題B選項(xiàng)中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍(lán)，不一定是揮發(fā)的Br2和KI反應(yīng)，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr溶液消耗，也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會(huì)氧化KI，所以本實(shí)驗(yàn)只能證明氧化性：：Cl2＞Br2，不能確定Br2和I2的氧化性相對強(qiáng)弱。6、C【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和Y同主族，則Y、Z位于第三周期，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則Z位于ⅥA，為S元素；X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X可能為Be或Al元素；設(shè)W、Y的最外層電子數(shù)均為a，則2a+6+2=19，當(dāng)X為Be時(shí)，a=5.5(舍棄)，所以X為Al，2a+6+3=19，解得：a=5，則W為N，Y為P元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為N，X為Al，Y為P，Z為S元素。A．Al、S形成的硫化鋁溶于水發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯(cuò)誤；B．沒有指出元素最高價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)較高，故C正確；D．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y＞Z＞X，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7、B【解析】A.S原子最外層有六個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵，As原子最外層五個(gè)，形成3個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球?yàn)榱蛟?，分子中不存在S-S鍵,故A錯(cuò)誤；B.

NH4NO3==NH4++NO3-，NH3.H2ONH4++OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的數(shù)目等于NA，故B正確；C.標(biāo)況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯(cuò)誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價(jià),故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個(gè),所以D錯(cuò)誤;

所以B選項(xiàng)是正確的。8、D【解析】

0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，則m為一元強(qiáng)堿，應(yīng)該為NaOH，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1，根據(jù)圖示可知，n為NaCl，電解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為H2和Cl2，結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素。A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜W＜Z，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1，屬于同一主族，故B錯(cuò)誤；C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCl，因?yàn)樗肿又泻袣滏I，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。故選D。9、D【解析】

A.H2S為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.S原子為16號元素，硫離子的核外電子數(shù)為18，則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8，則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14，則該核素為：，D項(xiàng)正確；答案選D。10、C【解析】

生成的氣體是CO2，所以要計(jì)算M的相對原子質(zhì)量，還需要知道MCO3的質(zhì)量，選項(xiàng)C正確，答案選C。11、D【解析】

A.將過量氨氣通入CuSO4溶液過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-，Cu(NH3)42+絡(luò)離子在水溶液中呈深藍(lán)色，A項(xiàng)正確；B.蛋白質(zhì)屬于高分子，分子直徑已達(dá)到1nm~100nm之間，蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體，故可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。B項(xiàng)正確；C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可得到硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl。C項(xiàng)正確；D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵：2Fe+3Cl22FeCl3。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12、A【解析】

A、根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍(lán)色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化性為：ClO-＞I2，再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍(lán)色又逐漸消失，說明碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘單質(zhì)是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性SO42-＜I2，因此得出氧化性的強(qiáng)弱為：ClO-＞I2＞SO42-，A錯(cuò)誤；B、漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，B正確；C、次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性．因此ClO-與I-在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；D、新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強(qiáng)，故能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣被還原而使氯水褪色，D正確，答案選A。13、D【解析】

A.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，是黑色固體，不能制備紅色顏料和油漆，故B錯(cuò)誤；C.明礬溶液中水解使溶液呈酸性，銅銹為溶于酸性溶液，故能利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，而不是因?yàn)槿芤褐械碾x子能與銅銹反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.血液透析原理就是膠體的滲析原理，膠體不能通過半透膜，涉及膠體性質(zhì)，故D正確；故答案為：D。14、B【解析】

A、酚酞變紅色的溶液，此溶液顯堿性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；C、與Al能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生H2，故C錯(cuò)誤；D、水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此物質(zhì)對水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案選B。15、A【解析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃，故A正確；B、濃硫酸的密度大，應(yīng)該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應(yīng)盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行分液可得到乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；選A。16、D【解析】

A.H和Cl形成共價(jià)鍵的過程：，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60，則質(zhì)量數(shù)為106，原子表示為：Pd，故B錯(cuò)誤；C.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子若為S2-時(shí)，水解可以促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；D.環(huán)氧乙烷中碳碳單鍵鏈接，結(jié)構(gòu)簡式為，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅣA族光導(dǎo)纖維SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑離子鍵、極性鍵0.1NA【解析】

⑴若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物，即X為碳，W的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，即為硅，W在周期表中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有光導(dǎo)纖維，寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32－+H2O，故答案為第三周期ⅣA族；光導(dǎo)纖維；SiO2+2OH-=SiO32－+H2O；⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y為生活中常見液體即為，則：①X的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成的化合物NaOH所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵，故答案為；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；離子鍵、極性鍵；②過氧化鈉中一個(gè)氧升高一價(jià)，一個(gè)氧降低一價(jià)，若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故答案為0.1NA。18、乙苯加成反應(yīng)醛基C2H5OH+C2H5OH13或C2H5OH【解析】

對比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為．F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，反應(yīng)同時(shí)生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K，故H為?！驹斀狻浚?）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱為：乙苯；A→B的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；D為，D中含氧官能團(tuán)的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基；（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為；F→G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為：C2H5OH，故答案為；C2H5OH；（3）H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）B為，B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個(gè)取代基還可以為-CHBrCH3，有2個(gè)取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，有2×3=6種，有3個(gè)取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個(gè)甲基有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：，故答案為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查，注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。19、實(shí)驗(yàn)開始前，先通入一段時(shí)間N2，再制備SO2，排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍(lán)色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確【解析】

鐵離子有氧化性，硝酸根在酸性條件下也有強(qiáng)氧化性，所以都可能會(huì)與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，若要證明是哪種氧化劑氧化了二氧化硫只要檢驗(yàn)溶液中是否有亞鐵離子生成即可；裝置A為制備二氧化硫氣體的裝置，裝置B為二氧化硫與硝酸鐵反應(yīng)的裝置，裝置C為二氧化硫的尾氣吸收裝置。【詳解】（1）裝置內(nèi)有空氣，氧氣也有氧化性，對實(shí)驗(yàn)有干擾，因此實(shí)驗(yàn)開始前，先通入一段時(shí)間N2，再制備SO2，排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響，故答案為：實(shí)驗(yàn)開始前，先通入一段時(shí)間N2，再制備SO2，排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響；（2）由分析可知，可以通過檢驗(yàn)亞鐵離子來證明，方法為取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍(lán)色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確，故答案為：取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍(lán)色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確。20、分液漏斗上⑤③②④①除去空氣中的SO2和其他還原性氣體將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收酚酞滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色24.0%B【解析】

(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，根據(jù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部趕入裝置①中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，由此確定裝置的連接順序；(3)結(jié)合(2)的分析判斷裝置⑤中高錳酸鉀的作用和持續(xù)鼓入空氣的作用；(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液，所以常用的指示劑為酚酞，在滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色；(5)對于多次測量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差，只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值：20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，H++OH-═H2O，得關(guān)系式S～SO2～4H+～4OH-，所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：mol×32g/mol×=0.48g，據(jù)此計(jì)算樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)裝置⑤所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液，為測得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最好選用能與SO42-反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的沉淀?！驹斀狻?1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，因?yàn)镃Cl4密度大于水，所以萃取碘后，有機(jī)層在下層，水溶液為上層，則后續(xù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部擠入裝置①中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，則裝置正確的連接順序是⑤→③→②→④→①；(3)實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部趕入裝置①中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，故裝置⑤中高錳酸鉀的作用是除去空氣中的SO2和其他還原性氣體；持續(xù)鼓入空氣的作用將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收。(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液，所以常用的指示劑為酚酞，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)；(5)對于多次測量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相