高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)通關(guān)卷考點(diǎn)鞏固卷03金屬及其化合物（原卷版）

考點(diǎn)鞏固卷03金屬及其化合物考點(diǎn)01鈉及其重要化合物（限時(shí)：15min）考法01鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用考法02鈉的氧化物考法03碳酸鈉與碳酸氫鈉考法04堿金屬焰色試驗(yàn)考點(diǎn)02鐵及其重要化合物（限時(shí)：20min）考法01單質(zhì)鐵考法02鐵的氧化物考法03鐵的氫氧化物考法04亞鐵鹽與鐵鹽的性質(zhì)考法05Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)考點(diǎn)03鋁及其重要化合物（限時(shí)：10min）考法01鋁的性質(zhì)考法02鋁的重要化合物考點(diǎn)04金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用（限時(shí)：15min）考法01鎂及其化合物的性質(zhì)考法02銅及其重要化合物的性質(zhì)考法03金屬冶煉、金屬礦物的開發(fā)利用考點(diǎn)01鈉及其重要化合物考法01鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用1．(2024·四川成都摸底)觀察法是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。金屬鈉放置于空氣中可觀察到下列現(xiàn)象，下列推證正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銀白色eq\o(→,\s\up15(①))變灰暗eq\o(→,\s\up15(②))變白色eq\o(→,\s\up15(③))出現(xiàn)液滴eq\o(→,\s\up15(④))白色晶體A．若將鈉放置于坩堝中加熱，觀察到的現(xiàn)象與①、②相同B．?、俚玫降漠a(chǎn)物，滴加適量水和CuSO4溶液，可觀察到藍(lán)色沉淀生成C．?、酆笠旱蔚南∪芤旱渭臃犹芤?，可觀察到酚酞先變紅后褪色D．加熱④的白色晶體，通入水中有氣泡，可證明白色晶體是NaHCO32．取一支大試管，加入20mL飽和澄清石灰水(ρ＝1.6g·cm－3)，再加入5mL苯(ρ＝0.87g·cm－3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(ρ＝0.97g·cm－3)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，能觀察到的現(xiàn)象有()①鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動②有氣體產(chǎn)生③澄清石灰水變渾濁④鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動⑤鈉停留在苯層不反應(yīng)⑥鈉塊最后消失A．①②⑥ B．②③④⑥C．⑤ D．①②③⑥3．(2024·湖南岳陽適應(yīng)考)如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化成小球時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與其接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紫紅色物質(zhì)生成。下列說法錯誤的是（A.鈉受熱易熔成小球說明其熔點(diǎn)低B.鈉與CuSO4C.一定條件下，Na可與CuSO4反應(yīng)生成D.將無水CuSO4粉末改為CuSO4．(2023·湖南長沙模擬)為探究金屬鈉與不同中性鹽溶液的反應(yīng)，取相同大小和形狀的金屬鈉進(jìn)行了下表中的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)推測或結(jié)論合理的是()實(shí)驗(yàn)序號鹽溶液現(xiàn)象①1mol/LKCl溶液反應(yīng)比與純水反應(yīng)劇烈②2mol/LKCl溶液反應(yīng)比①劇烈③2mol/LK2SO4溶液反應(yīng)比②劇烈④2mol/LKNO3溶液瞬間出現(xiàn)黃色火花，隨即發(fā)生劇烈燃燒A．對比①②推測：溶液中離子濃度增加，對鈉與水的反應(yīng)速率無影響B(tài)．對比②③推測：離子所帶電荷數(shù)越多，鈉與水的反應(yīng)速率越大C．對比②④推測：④中可能存在鈉與水、與NOeq\o\al(－,3)之間的氧化還原反應(yīng)，并放出大量的熱D．推測：若采用2mol/LKMnO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，劇烈程度介于②③之間5．(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是________。①M(fèi)gSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦飽和NaCl溶液(2)按要求書寫反應(yīng)的離子方程式①將Na投入Ca(HCO3)2溶液中，反應(yīng)后生成正鹽溶液：______________________________________________________________________________________。②將Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出：_________________________________________________________________。考法02鈉的氧化物6．下列對Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物B．Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑C．Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中供氧劑D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2只做氧化劑7．在一密閉容器中有16.5g氣體（由CO、H2、O2組成）和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加A.33.3% B.40% C.36%8．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是()A．Na2O2與鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)物中有NaAlO2生成B．1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NAC．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑D．過氧化鈉與木炭反應(yīng)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1，則氧化產(chǎn)物為CO9．(2023·四川綿陽一診)向過氧化鈉與水反應(yīng)所得溶液中滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某化學(xué)興趣小組為探究其原因，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①向反應(yīng)后溶液加入MnO2，立即產(chǎn)生大量氣體，氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；實(shí)驗(yàn)②、③中紅色均不褪色。下列分析錯誤的是()A．過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B．過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C．實(shí)驗(yàn)②、③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉溶液和氧氣D．過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O210．(2024·遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測)Na2O2是強(qiáng)氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？___________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開a、b，并制取氫氣，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，目的是__________________________________________________________。(3)該裝置中，堿石灰的作用是_______________________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)際實(shí)驗(yàn)過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末。但干燥管內(nèi)無水硫酸銅并未變成藍(lán)色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(5)出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)________(填標(biāo)號)。A．應(yīng)先關(guān)閉活塞b，然后移去酒精燈B．應(yīng)先移去酒精燈，然后關(guān)閉活塞bC．A和B都可以(6)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來測定該產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.75gNa2O產(chǎn)品eq\o(→,\s\up15(在氧氣中充分燃燒))固體eq\o(→,\s\up15(冷卻))稱量制得9.35g固體該氧化鈉產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。考法03碳酸鈉與碳酸氫鈉11．下列說法不正確的是()A．同溫下Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C．石灰水能與Na2CO3反應(yīng)，而不能與NaHCO3反應(yīng)D．與足量鹽酸反應(yīng)要得到相同質(zhì)量的CO2，需要NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3少12．（2023·遼寧大連期末）侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)流程可簡要表示為下列說法中錯誤的是（）A.侯氏制堿法制備NaHCO3B.流程中通入NH3和COC.若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行第③步操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗和玻璃棒D.生成NaHCO3晶體的離子方程式為13．某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是()A．③⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B．應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋CO2＋H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)D．裝置①也可用于制H214．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再向兩份溶液中分別逐滴加入0.1mol?L?A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5B.A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)是Na2C.B線表明消耗鹽酸的體積0mL<V（鹽酸）<25mLD.B線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中加鹽酸后產(chǎn)生CO215．分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(縱軸)與所加入鹽酸的體積(橫軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。(2)在B情況下，溶質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。考法04堿金屬焰色試驗(yàn)16．下列有關(guān)堿金屬元素的說法中，正確的是（）A.與水反應(yīng)都能生成堿和氫氣B.堿金屬可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)C.與氧氣反應(yīng)都能生成過氧化物D.隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高17．(2024·河北衡水中學(xué)期中)焰色試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是()A．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B．鉀的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)18．（2023·河北保定開學(xué)考）下列對焰色試驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是（）①鉀的火焰顏色，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次試驗(yàn)后，要用稀硫酸把鉑絲洗凈④焰色試驗(yàn)是物理變化⑤沒有鉑絲，也可用光潔、無銹的鐵絲代替A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤19．下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的說法正確的是()A.焰色試驗(yàn)是金屬化合物的性質(zhì)B.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C.焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D.所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色20．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中錯誤的是()A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C．它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸考點(diǎn)02鐵及其重要化合物考法01單質(zhì)鐵1．下列有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3B．加熱時(shí)，過量Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl2C．高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)有Fe2O3生成D．鐵與稀HNO3反應(yīng)可以生成Fe2＋也可以生成Fe3＋2．鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的說法正確的是()A．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏、貯運(yùn)濃硫酸B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C．鐵的氧化物均為黑色，不溶于水D．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O43．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（）A.FeCl2△FeCl3 4．(2023·浙江紹興模擬)鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)前后的裝置如圖所示：下列說法錯誤的是()A．將濕棉花改為浸水的尿不濕，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣B．用具支試管可將試管口附近冷凝的水導(dǎo)出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸C．肥皂液改為吹泡泡水，收集H2效果更好，點(diǎn)燃效果更明顯D．懸掛的磁鐵僅能吸引鐵粉，不能吸引反應(yīng)產(chǎn)物5．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，虛線框處的裝置用來檢驗(yàn)生成的氣體。下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)后，裝置B中生成紅棕色固體B．虛線框C處應(yīng)該選擇裝置甲C．實(shí)驗(yàn)時(shí)將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅D．實(shí)驗(yàn)后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋考法02鐵的氧化物6．有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不正確的是()A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶體，其中eq\f(1,3)的鐵顯＋2價(jià)，eq\f(2,3)的鐵顯＋3價(jià)C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O37．有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品可能的化學(xué)式為()A．Fe2O3 B．Fe3O4C．Fe4O5 D．Fe5O78．以下有關(guān)鐵的氧化物的敘述中正確的是()A.Fe2O3、Fe3O4都是煉鐵的原料B.FeO、Fe2O3、Fe3O4都只有氧化性C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是不溶于水的黑色固體D.FeO、Fe2O3、Fe3O4都能與酸反應(yīng)生成鹽和水,都屬于堿性氧化物9．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)測定氧化物XFe下列有關(guān)說法正確的是（）A.樣品X中含有0.01molFe2+ C.溶液Z中的離子只有Fe3+和Cl? D.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可判斷10．鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時(shí)，F(xiàn)e2O3會部分失去氧，生成Fe3O4。下列有關(guān)說法正確的是()A．FeO在空氣中加熱只轉(zhuǎn)化為Fe2O3B．Fe3O4常寫成FeO·Fe2O3，其中既有＋2價(jià)的Fe，又有＋3價(jià)的Fe，所以Fe3O4是一種混合物C．熱穩(wěn)定性：Fe2O3<Fe3O4D．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O考法03鐵的氫氧化物11．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．Fe(OH)3溶于稀HNO3：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OC．Fe(OH)3溶于氫碘酸：2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2OD．FeCl3溶液加足量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)12．（2023·江蘇鎮(zhèn)江期中）實(shí)驗(yàn)室用Fe粉、試劑X、NaOH溶液制備能較長時(shí)間內(nèi)穩(wěn)定存在的FeOH2，制備裝置如圖所示。下列說法正確的是（A.NaOH溶液應(yīng)置于裝置Ⅰ中B.實(shí)驗(yàn)后期要打開止水夾C.裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有FeD.試劑X可以是稀硫酸或CuSO413．(2024·山東棗莊三中月考)有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯誤的是()A．Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色B．由圖示操作可制取Fe(OH)2C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得D．Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)14．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述白色沉淀和殘?jiān)謩e是()A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；Fe2O3C．Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)315．下列各圖中能用于制備Fe(OH)2的裝置是(填序號)。(1)若用②裝置制備，簡述制備原理與操作為______________________________________________________________________________________________________________。(2)⑤中的苯能否用CCl4替換__________，理由是________________________________________________________________________。(3)若用④制備，試管中的現(xiàn)象為______________，有關(guān)化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________?？挤?4亞鐵鹽與鐵鹽的性質(zhì)16．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是()A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否被氧化D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的大17．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是()A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋18．A、B、C是中學(xué)所學(xué)過的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。D＋C→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為()A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg19．（2023·福建泉州期中）下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（）A.向FeBr2溶液中通入過量B.刻制印刷電路時(shí)用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：C.向酸性FeCl2溶液中滴入H2D.鐵粉和水蒸氣反應(yīng)：220．(2023·重慶萬州二中二模)某學(xué)習(xí)小組探究鐵絲與濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A．無法直接使用pH試紙來判斷反應(yīng)后硫酸是否剩余B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)C．將22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)反應(yīng)生成的氣體通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最終得到0.233g沉淀D．生成的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色渾濁，可能是硫酸蒸氣逸出或部分SO2被氧化所致考法05Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)21．（2023·山東棗莊開學(xué)考）向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色。則下列結(jié)論錯誤的是（A.該溶液中一定含有SCN? B.氧化性：C.Fe2+與SCN?不能形成紅色物質(zhì) D.22．FeSO4在工業(yè)上可用于制備FeCO3，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)流程如圖所示。下列說法正確的是()A．可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液中Fe2＋是否全部被氧化成Fe3＋B．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生C．沉淀的同時(shí)有NH3產(chǎn)生D．可用鹽酸檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈23．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)：甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列試劑選取正確的一項(xiàng)是()選項(xiàng)甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CNaOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液24．某實(shí)驗(yàn)小組用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2＋的還原性時(shí)出現(xiàn)異常現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)如下：①溶液變紅，大約10s紅色褪去，有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)。取褪色后溶液少許，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②溶液變紅且不褪色，有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)，經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生③溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)無丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生下列說法錯誤的是()A．①說明加H2O2溶液時(shí)發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)B．②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體C．①②可以判定酸性條件下H2O2可以氧化Fe2＋和SCN－，且酸可抑制Fe3＋水解D．③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O25．Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再變化，冷卻至室溫Ⅱ取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe2O3＋4CO2。(1)寫出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是________(填字母)。a．NaOH溶液b．新制氯水和KSCN溶液c．K3[Fe(CN)6]溶液(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分，你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是________________。考點(diǎn)03鋁及其重要化合物考法01鋁的性質(zhì)1．鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些較大差異性，下列物質(zhì)能證明二者存在較大差異性的是()①CO2②鹽酸③NaOH溶液④醋酸A．①④ B．②③C．①③ D．②③④2．如圖所示的反應(yīng)均在高溫或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行，選項(xiàng)中的物質(zhì)分別表示A和B，不合理的是()A．CO2、Mg B．MgO、AlC．Fe3O4、Al D．CuO、H23．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取四份等質(zhì)量該混合物，分別加入足量的下列溶液，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO44．（2023·湖南長沙模擬）向分別盛有10mL3mol?L?1的鹽酸和NaOH溶液的甲、乙兩燒杯中，加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，相同溫度和壓強(qiáng)下測得生成的氣體體積分別為A.消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為VB.若V甲:C.若V甲D.若鹽酸和NaOH溶液都完全反應(yīng)，兩個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為15．(2024·江蘇通州灣中學(xué)檢測)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A．5.4g B．3.6gC．2.7g D．1.6g考法02鋁的重要化合物6．(2023·湖北宜昌模擬)AlCl3熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為182.7℃，在177.8℃升華。某同學(xué)利用如下裝置(部分夾持儀器已略)制備無水AlCl3，其中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)7．(2023·湖南長沙長郡中學(xué)模擬)下列關(guān)于鋁及其化合物的說法，不正確的是()A．明礬可用作凈水劑和消毒劑B．利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬C．鋁可用作包裝材料和建筑材料D．氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物8．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3下列敘述不正確的是（）A.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Na[AlB.過濾后所得沉淀為FeC.圖中所示反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液9．(2022·湖南卷)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是()A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用10．鋁、鈹及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，已知反應(yīng)：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O=2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是()A．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B．因BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物C．常溫下Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOD．常溫下BeCl2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物是BeCl2考點(diǎn)04金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用考法01鎂及其化合物的性質(zhì)1．從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是()A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．步驟⑥電解MgCl2熔融時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)2．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO3．(2024·山東德州檢測)已知：鎂的密度為1.738g·cm－3，鋁的密度為2.70g·cm－3。鎂、鋁分別與足量的1.0mol·L－1鹽酸發(fā)生反應(yīng)，下列說法中不正確的是()A．相同質(zhì)量時(shí)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少B．相同質(zhì)量時(shí)，鎂與鹽酸反應(yīng)的速率快C．相同體積時(shí)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少D．相同體積時(shí)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積大(相同條件下)4．利用菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程如圖，下列說法正確的是()A．“酸浸”時(shí)溶液中有電子轉(zhuǎn)移B．“氧化”時(shí)用稀硝酸代替更好C．沉淀混合物為MgO、Al(OH)3和Fe(OH)3D．電解MgCl2溶液可得到金屬鎂5．(2023·南京六校一模)用海水曬鹽后的苦鹵水生產(chǎn)金屬M(fèi)g的過程可表示如下：苦鹵水eq\o(→,\s\up15(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up15(鹽酸))MgCl2(aq)→MgCl2(s)eq\o(→,\s\up15(熔融),\s\do15(電解))Mg下列說法正確的是()A．反應(yīng)Mg2＋(aq)＋Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋Mg(OH)2(s)的K＝eq\f(Ksp[MgOH2],Ksp[CaOH2])B．常溫下，Mg(OH)2溶于鹽酸所得MgCl2溶液中c(H＋)·c(OH－)>10－14C．將MgCl2·6H2O在HCl氣流中蒸干可得到無水MgCl2D．電解熔融MgCl2在陽極獲得金屬M(fèi)g考法02銅及其重要化合物的性質(zhì)6．部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．a(chǎn)可與某些酸反應(yīng)生成fB．c既可被氧化，也可被還原C．d可通過一步反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為eD．e可通過一步反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為b7．（2023·廣東江門期中）工業(yè)上可以用廢銅屑作為原料制備硝酸銅。從環(huán)保角度看，下列方法中最適合采用的是（）A.Cu+B.Cu+HNO3C.Cu+D.Cu+8．某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠9．氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于水，可溶于氯離子濃度較大的體系，易氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，生產(chǎn)CuCl的工藝如下：下列說法錯誤的是()A．“溶解”過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．“反應(yīng)”過程發(fā)