考點12金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用（核心考點精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點幫（新高考）（原卷版）

考點12金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01銅及其化合物 2考法02金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用 6考法03鎂與海水提鎂 10 121.高考真題考點分布考點內(nèi)容考點分布銅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用2024年浙江卷；2023全國乙卷第11題，6分；2023全國甲卷第13題，6分；2023年浙江，1月2題；2023湖北卷第18題，14分；2022山東卷第12題，4分；金屬礦物的開發(fā)利用2024山東卷第18題，13分；2023湖南卷第1題，3分；2023遼寧卷第，3分；2023遼寧卷第12題，3分；2023北京第18題，13分；2022湖南卷第17題，13分；2022福建卷第6題，4分；2022廣東卷1題，2分；2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點從近幾年全國高考試題來看，銅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用以及合金的組成、性質(zhì)和應(yīng)用仍是高考命題的熱點?！緜淇疾呗浴裤~元素的價類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系【命題預(yù)測】預(yù)計2025年高考會以新的情境載體考查合金的性質(zhì)和應(yīng)用以及金屬礦物的開發(fā)利用知識，題目難度較小。在工藝流程題中綜合考查鎂的提成，銅及其化合物的轉(zhuǎn)化、分離與提純，題目綜合性較強，題目難度較大?？挤?1銅及其化合物1.單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：固體，具有良好的、和。(2)化學(xué)性質(zhì)①生成銅綠的化學(xué)方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3(綠色固體)。②Cu和S反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S。③與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。④與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：。⑤與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：。⑥與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。a．與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；b．與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：。④與鹽溶液反應(yīng)(寫離子方程式)a．與硝酸銀溶液：；b．與FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。2.氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色色色與酸反應(yīng)(H＋)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuOeq\o(=,\s\up6(高溫),\s\do2())2Cu2O＋O2↑【注意】區(qū)別紅色物質(zhì)Cu和Cu2O的方法：向紅色物質(zhì)中加入稀硫酸，若溶液由無色變成藍色，則該紅色物質(zhì)為Cu2O，否則為Cu。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O。3.氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：藍色不溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用：反應(yīng)①的化學(xué)方程式：；反應(yīng)②的離子方程式：。4.銅鹽(1)Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅，是的成分，是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)果，其受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑。(2)CuSO4·5H2O為藍色晶體，俗稱、，其受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋5H2O，藍色晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色粉末。無水CuSO4遇水變藍色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)。(3)銅鹽的毒性：銅鹽溶液有毒，主要是因為銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去，因此人們利用這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病毒。銅鹽溶液有毒，主要是因為Cu2＋作為一種重金屬離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用了它的這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病毒?！咎貏e提醒】(1)通常利用反應(yīng)2Cu+O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO除去某些混合氣體中的少量O2。(2)銅為變價金屬,與Cl2反應(yīng)生成CuCl2,與S反應(yīng)生成Cu2S,由此可知氧化性:Cl2>S。(3)Cu與稀硫酸不反應(yīng),但在通入O2的條件下,Cu可在稀硫酸中逐漸溶解:2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O。(4)無水CuSO4只能作為檢驗水的試劑，不能作為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜。5.銅的冶煉方法傳統(tǒng)濕法煉銅Fe＋CuSO4FeSO4用堿式碳酸銅制備方案一，干法：Cu2（OH）2CO3eq\o(=,\s\up7(△))，CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2。方案二，濕法：Cu2（OH）2CO3＋4H＋Cu2＋＋Zn高溫?zé)掋~工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅：2CuFeS2＋4O2eq\o(=,\s\up7(800℃))Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)2Cu2S＋3O2eq\o(==,\s\up7(1200℃))2Cu2O＋2SO22Cu2O＋Cu2Seq\o(==,\s\up7(1200℃))6Cu＋SO2↑電解精煉銅粗銅中銅的含量為99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達99.95%～99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽極，銅在陽極上失電子變?yōu)镃u2＋，用純銅棒作陰極，Cu2＋在陰極上得電子生成銅。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1.CuO是黑色固體，與水反應(yīng)生成Cu(OH)2()2.將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕()3.CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化()4.常溫下Cu和濃H2SO4反應(yīng)生成CuSO4()5.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)一定沒有一氧化氮生成()6.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率（）7.加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥，可除去Cu粉中混有的CuO（）8.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體（）考向01銅及其化合物的性質(zhì)【例1】（2024·安徽安慶·三模）銅及其重要化合物在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。輝銅礦(主要成分Cu2S)可以用于制銅，制得的粗銅通過電解法進行精煉。Cu2S與濃硝酸反應(yīng)可得Cu(NO3)2。Cu在O2條件下能與氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+。向稀硫酸中加入Cu2O，溶液變藍色并有紫紅色固體產(chǎn)生。2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了點擊化學(xué)領(lǐng)域的三位科學(xué)家。一價銅催化的疊氮化物-炔烴環(huán)加成反應(yīng)可謂點擊化學(xué)中的第一個經(jīng)典之作，催化劑CuCl是白色難溶于水的化合物，溶于較濃鹽酸時生成H[CuCl2](強酸)。上述敘述過程涉及的離子方程式，不正確的是A．Cu2S與濃硝酸反應(yīng)：B．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2OC．Cu在O2存在下與氨水反應(yīng)：D．CuCl溶于較濃鹽酸：CuCl+Cl-=[CuCl2]-考向02以工藝流程考查銅及其化合物【例2】（2024·河北衡水·模擬預(yù)測）以含有少量雜質(zhì)Fe的粗銅為原料，制備藍礬()的工藝流程如下圖所示：下列說法正確的是A．“溶解”時，若忽略少量的雜質(zhì)鐵，理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比為3∶2B．氣體A為酸性氧化物，可與適量的氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，循環(huán)利用C．物質(zhì)X可以使用氨水，且X過量對產(chǎn)物無影響D．“操作Z”為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾考向03以化學(xué)實驗考查銅及其化合物【例3】（2024·廣東汕頭·二模）為解決銅與稀硝酸反應(yīng)過程中裝置內(nèi)氧氣對實驗現(xiàn)象的干擾，以及實驗后裝置內(nèi)氮氧化物的綠色化處理問題。某實驗小組對裝置進行微型化改造，設(shè)計如圖所示的裝置（試管底部有孔隙）。下列說法錯誤的是A．裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：B．實驗開始前需除去試管內(nèi)的氧氣，可拉動注射器BC．該裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應(yīng)的開始與停止D．實驗終止時，需將銅絲提拉上來后再拉動注射器A【對點1】（2024·河北邯鄲·一模）中國三星堆出土了大量文物，如青銅面具、青銅大立人等。下列有關(guān)說法正確的是A．銅在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕B．三星堆出土的青銅器上有大量銅銹，其主要成分為Cu2(OH)2CO3C．用硝酸清洗銅器可以除去銅銹，保護銅器D．青銅是銅中加入鉛、錫制得的合金，其成分會加快銅的腐蝕【對點2】（2024·甘肅蘭州·期中）通過下列實驗以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)為原料制備還原性物質(zhì)CuCl。下列說法不正確的是A．“沉銅”得到的沉淀主要為Cu(OH)2B．“還原”時離子方程式為SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+C．“過濾”、“洗滌”時應(yīng)該在隔絕空氣的條件下進行D．可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2SO4【對點3】（2024·北京西城·期末）銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如下圖，下列說法不正確的是A．反應(yīng)一段時間后，品紅溶液褪色，說明有SO2生成B．在該反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性C．石蕊溶液變紅說明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)D．為確認(rèn)CuSO4生成，試管①冷卻后，將其中的物質(zhì)緩慢倒入水中，觀察顏色考法02金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用1．合金(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的(或)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機械性能。①熔點：一般比它的各成分金屬的；②硬度和強度：一般比它的各成分金屬的。【特別提醒】①構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。合金一定是混合物。②常溫下，多數(shù)合金是固態(tài)，但鉀、鈉合金呈液態(tài)。③合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機械性能，在許多方面不同于各成分金屬，不是簡單加和；但在化學(xué)性質(zhì)上，一般認(rèn)為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。2．常見金屬材料(1)黑色金屬材料——鋼鐵①鋼是用量最大、用途最廣的合金。②鋼eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(碳素鋼\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(低碳鋼：韌性、焊接性好，強度低,中碳鋼：強度高，韌性及加工性好,高碳鋼：硬而脆，熱處理后彈性好)),合金鋼：具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼及各種特種鋼))(2)有色金屬材料——銅和鋁①鋁及鋁合金eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(鋁\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(性能：良好的延展性和導(dǎo)電性,用途：制導(dǎo)線)),鋁合金\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(性能：密度小、強度高、塑性好、易于成型、制造工藝簡單、成本低廉,用途：主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運輸業(yè)、電子行業(yè)等))))②銅及銅合金eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(銅\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(性能：良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性,用途：主要用于電器和電子工業(yè)、建筑業(yè))),銅合金：青銅是我國使用最早的合金，常見的還有黃銅和白銅))【特別提醒】合金的組成與性質(zhì)(1)構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。合金一定是混合物。(2)常溫下，多數(shù)合金是固態(tài)，但鉀、鈉合金呈液態(tài)。(3)合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機械性能，在許多方面不同于各成分金屬，不是簡單加和；但在化學(xué)性質(zhì)上，一般認(rèn)為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。3．金屬礦物的開發(fā)利用(1)金屬在自然界中的存在(2)金屬冶煉的實質(zhì)金屬的冶煉過程就是把金屬從態(tài)還原為態(tài)的過程。即：Mn＋＋ne－=M(寫反應(yīng)通式，用M表示金屬)。(3)金屬冶煉的一般步驟(4)金屬冶煉的方法——金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系①法：適用于的金屬，如Hg和Ag。由HgO冶煉Hg的化學(xué)方程式：2HgOeq\o(=====,\s\up7(△))2Hg＋O2↑；由Ag2O冶煉Ag的化學(xué)方程式：2Ag2Oeq\o(=====,\s\up7(△))4Ag＋O2↑。②法：用還原劑(C、CO、H2、Al等)還原金屬氧化物，適合的金屬。a．CO還原Fe3O4：Fe3O4＋4COeq\o(=====,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2；b．C還原ZnO：ZnO＋Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))Zn＋CO↑；c．H2還原WO3：WO3＋3H2eq\o(=====,\s\up7(高溫))W＋3H2O?！咀⒁狻吭诟郀t煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但反應(yīng)中真正作還原劑的是CO。③法：適合冶煉金屬活動性的金屬(一般指在金屬活動性順序中排在鋅前面的金屬)。工業(yè)上用電解法冶煉Na、Mg、Al的化學(xué)方程式分別為2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑、MgCl2(熔融)eq\o(=====,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑、2Al2O3eq\o(=====,\s\up7(通電),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑。(5)鋁熱反應(yīng)實驗原理Al和某些金屬氧化物在高溫下進行,反應(yīng)迅速并放出大量的熱,新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易與Al2O3分離實驗裝置實驗現(xiàn)象①鎂帶劇烈燃燒，放出一定的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實驗結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為原理應(yīng)用①制取熔點較高、活潑性弱于Al的金屬鉻、錳、鎢等；②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等【特別提醒】鋁熱反應(yīng)的三個注意事項①鋁熱反應(yīng)是在高溫干態(tài)下進行的置換反應(yīng)，鋁只能與金屬活動性順序中排在鋁之后的金屬的氧化物反應(yīng)。②鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱(這一特性常出現(xiàn)在推斷題中)。Mg條、KClO3的作用是產(chǎn)生高溫，引發(fā)鋁熱反應(yīng)。③鋁熱反應(yīng)不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等(要考慮冶煉成本)。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1．奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料()2．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹()3．青銅比純銅熔點低、硬度大，所以古代用青銅鑄劍()4．金屬鈉的冶煉用電解熔融的NaCl，則金屬鋁的冶煉也用電解熔融的AlCl3()5．熱還原法制取汞、銀()6．鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等()7．將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂()考向01合金與金屬材料【例1】（2024·廣東東莞·模擬預(yù)測）博物館珍藏著很多文物。下列文物主要由合金材料制成的是A．西周獸面紋青銅盉B．東漢陶船模型C．端石千金猴王硯D．西漢素紗禪衣考向02金屬礦物的開發(fā)利用【例2】（2024·遼寧葫蘆島·一模）下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A．制銅：火法煉銅，即將黃銅礦受熱分解以獲得銅單質(zhì)B．制鐵：以鐵礦石、焦炭、石灰石為原料，CO還原得鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，還原得鎂D．制鋁：從鋁土礦制得氯化鋁固體，再電解熔融的氯化鋁得到鋁【對點1】（2022·廣東茂名·一模）科技助力2022年北京冬奧會。下列說法錯誤的是A．制比賽的雪橇所用碳纖維材料，屬于有機高分子材料B．制火炬接力火種燈所用可再生鋁合金硬度大于純鋁C．主體為鋼結(jié)構(gòu)的首鋼滑雪大跳臺，鋼屬于合金材料D．首次使用氫能作火炬燃料，踐行“綠色、低碳”理念【對點2】（2024·重慶·模擬預(yù)測）下列工業(yè)制備原理或流程不正確的是A．工業(yè)冶煉鎂：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg+Cl2↑B．工業(yè)制硝酸：N2NOHNO3C．工業(yè)制氯氣：2NaCl+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH+Cl2↑+H2↑D．工業(yè)制純硅：石英砂粗硅SiHCl3高純硅考法03鎂與海水提鎂1．鎂的存在自然界中的鎂主要以的形式存在于地殼和海水中，海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t。2．鎂的性質(zhì)分別寫出鎂與①O2、②N2、③Cl2、④H＋、⑤NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式：①2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO；②3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2；③Mg＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))MgCl2；④Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；⑤Mg＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑。3．鎂的提取(1)從海水中提取鎂的流程(2)主要化學(xué)反應(yīng)①制石灰乳：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2；②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋；③制備MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(HCl),\s\do5(△))MgCl2＋6H2O；④電解MgCl2：。4．鎂的重要化合物氧化鎂堿性氧化物氫氧化鎂中強堿難溶于水溶解度小于碳酸鎂熱穩(wěn)定性氯化鎂用于冶煉金屬鎂考向01考查鎂的性質(zhì)【例1】（2024·河北唐山·期末）鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列不可作為冷卻劑的是①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2⑥H2OA．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．③⑥ D．③④考向02考查鎂的提取【例2】（2024·江蘇徐州·二模）從海水曬鹽后的母液中提取鎂，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2溶液；之后經(jīng)結(jié)晶、過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂(已知鎂在熱水中能反應(yīng)生成氫氣)。工藝流程如下：下列對從海水中提取鎂的有關(guān)說法正確的是A．電解MgCl2溶液即可得到金屬鎂B．電解后得到的鎂應(yīng)在氮氣氛圍中冷卻C．上述從母液中提取鎂的變化過程中不存在分解反應(yīng)D．制備過程中產(chǎn)生的氯氣可以用來制備鹽酸，循環(huán)使用【對點1】（2024·廣東珠海·模擬）鎂與氮氣在加熱條件下反應(yīng)生成氮化鎂，已知氮化鎂遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計如圖裝置制備氮化鎂。下列說法正確的是A．實驗時先點燃C處酒精燈，一段時間后，再點燃B處酒精燈B．干燥管A的作用主要是防止空氣中的二氧化碳進入硬質(zhì)玻璃管C．氮化鎂與水反應(yīng)生成的氣體，能使紫色石蕊試液變紅D．蒸餾燒瓶中反應(yīng)的方程式是NH4Cl+NaNO2eq\o(=,\s\up7(△))NaCl+N2↑+2H2O【對點2】（2024·山東青島·模擬）海水中蘊藏著豐富的化學(xué)資源，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．操作a為結(jié)晶B．精制過程中，加入NaOH溶液可除去粗鹽中的Mg2+C．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)D．將Mg(OH)2加熱分解，可以得到金屬Mg1.（2024·廣東深圳·模擬預(yù)測）中華文化源遠流長，如下是“2023年度全國十大考古新發(fā)現(xiàn)”中各遺址出土的文物，主要由金屬材料制成的是A．玉璜B．金覆面C．象牙質(zhì)鏟形器D．琺華彩蓮紋梅瓶2．（2024·山東·模擬預(yù)測）鑭鎳合金是一種具有實用價值的新型儲氫合金材料。下列說法不正確的是A．鑭鎳合金能大量吸收形成金屬氫化物B．鎳屬于過渡元素，位于元素周期表d區(qū)C．氫能是理想能源，具有來源廣、熱值高、無污染等優(yōu)點D．合金的熔點一定比各成分金屬的熔點低3．（2024·河北·模擬預(yù)測）易縣燕下都遺址出土的透雕龍鳳紋銅鋪首(如圖)是戰(zhàn)國時期青銅器，下列說法錯誤的是A．青銅是銅錫合金B(yǎng)．青銅的熔點高于純銅C．青銅器表面的銅綠主要成分為Cu2(OH)2CO3D．青銅器應(yīng)保存在相對干燥的環(huán)境中4．（2024·湖南·二模）將含氧化銅的礦石與焦炭混合，在高溫條件下可以冶煉金屬銅，該冶煉方法屬于A．電解冶煉法 B．熱還原法 C．熱分解法 D．物理分離法5．（2024·江蘇南京·期末）在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A． B．C． D．6．（2024·安徽淮北·一模）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量氣泡，但溴水的顏色逐斷褪去③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象④向足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去則下列關(guān)于反應(yīng)機理敘述正確的是A．鐵粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)7．（2024·山東濱州·模擬）宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2·CuCO3)，青色來自藍銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3)。下列說法錯誤的是A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B．孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化C．孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿D．Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO38．（2024·湖南長沙·一模）部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)銅元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、d均易溶于水 B．b既有氧化性又有還原性C．加熱條件下f與單質(zhì)硫反應(yīng)生成d D．向固體c中通入氣體生成e9．（2024·福建·一模）“夏禹鑄九鼎，天下分九州”，青銅器在古時被稱為“吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，主要含有和。下列說法錯誤的是A．基態(tài)銅原子核外電子有15種不同的空間運動狀態(tài)B．青銅的熔點低于純銅C．青銅器中錫、鉛對銅有保護作用D．可用溶液浸泡青銅器來清洗水銅器的銅銹10．（2024·河北衡水·二模）已知MgCl2·6H2O在空氣中加熱時，失去部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO。實驗室用MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是()A．循環(huán)物質(zhì)甲為鹽酸B．裝置b填充的可能是P2O5或CaCl2C．裝置a的分液漏斗中裝有的試劑為濃硫酸，其作用為催化劑D．裝置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置11．（2023·浙江·一模）足量的銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體。這些氣體若與3.36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，氣體恰好能被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol?L-1H2SO4溶液250mL，則繼續(xù)溶解一定量的Cu。下列說法正確的是A．最后溶液是CuSO4、Cu(NO3)2混合液B．最多溶解銅的質(zhì)量是57.6gC．放電或高溫下N2與O2反應(yīng)是現(xiàn)代工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)D．銅與濃硝酸的反應(yīng)僅體現(xiàn)了硝酸的強氧化性12．（2024·湖南·模擬預(yù)測）某課外小組為探究金屬銅的還原性，進行如下實驗：①將金屬銅投入用酸化的的溶液中，現(xiàn)象不明顯②將金屬銅投入用鹽酸酸化的的溶液中，銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{綠色③將金屬銅投入用酸化的的溶液中，銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣玔經(jīng)檢驗含]，無氣泡生成。下列分析正確的是A．①說明的溶液不與銅粉反應(yīng)B．②證明氧化性還原性C．③中的生成速率一定小于被還原的速率D．在①中加入少量綠礬，銅粉可溶解，溶液變?yōu)樯钭厣?3．（2024·北京西城·一模）某小組對FeCl3溶液與Cu粉混合后再加KSCN溶液的實驗進行如下研究。①向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入過量Cu粉，充分反應(yīng)后，溶液變藍。2天后，溶液變?yōu)闇\藍色，有白色不溶物生成。②?、僦袦\藍色的上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，出現(xiàn)白色渾濁。振蕩后白色渾濁物增多，紅色褪去。經(jīng)檢驗，白色不溶物是CuSCN。③向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁。放置24小時后，出現(xiàn)白色不溶物。已知：CuCl和CuSCN均為白色不溶固體下列說法不正確的是A．①中產(chǎn)生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓B．由③可知②中白色渾濁不是Cu2+與SCN-直接反應(yīng)生成的C．②中紅色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D．實驗表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)14．（2024·福建龍巖·一模）以煉鐵廠鋅灰(主要成分為ZnO，含少量的CuO、SiO2、Fe2O3)為原料制備ZnO的流程如圖所示。下列說法正確的是已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分別轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。A．H-N-H鍵角：[Cu(NH3)4]2+<NH3B．“濾渣②”的主要成分為Fe、Cu和ZnC．所含金屬元素的質(zhì)量“濾液①”<“濾液②”D．“煅燒”時需要在隔絕空氣條件下進行15.（2024·湖北武漢·模擬）氧化鎂在易燃材料中常被用作阻燃劑，碳酸鎂高溫分解法是工業(yè)上制備輕質(zhì)氧化鎂的常用方法。鎂硅礦主要成分為Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3等。以鎂硅礦為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO3?nH2O)的生產(chǎn)流程如下：已知“焙燒”過程中的主要反應(yīng)為：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑(1)Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示為_______。(2)為提高水浸速率，可采取的措施為_______(任寫一種)?！敖钡闹饕煞譃開______。(3)“除鋁、鐵”時，需將溶液pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是_______(填字母代號)。a.Ca(OH)2b.Mg(OH)2c.NH3?H2O(4)“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為_______?！俺伶V”時若溫度超過60℃，將會產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是_______。(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。(6)為測定產(chǎn)品MgCO3?nH2O中的n值，稱取15.6g產(chǎn)品進行充分加熱至恒重，冷卻，稱得固體質(zhì)量為4g，則n=_______。1．（2024·浙江·高考真題）下列離子方程式正確的是A．用溶液除氣體：B．溶液中滴加溶液：C．溶液中通入少量：D．用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2．（2023·湖南卷）中華文化源遠流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是A．青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng)．長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素C．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化D．銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成3．（2023·山東卷）利用熱再生氨電池可實現(xiàn)電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是A．甲室電極為正極B．隔膜為陽離子膜C．電池總反應(yīng)為：D．?dāng)U散到乙室將對電池電動勢產(chǎn)生影響4．（2023·全國卷）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末5.（2022·浙江卷）下列說法不正確的是A．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出B．鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡C．利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團D．蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體6.（2021·河北卷）“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O37．(2021·湖北卷)“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得