考點(diǎn)21化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（核心考點(diǎn)精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（新高考）（原卷版）

考點(diǎn)21化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點(diǎn)分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01反應(yīng)熱焓變 2考法02燃燒熱和中和熱能源 8考法03蓋斯定律及應(yīng)用 13 131.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布能源及其綜合利用2021全國乙卷卷1題，6分；2022廣東卷3題，2分；反應(yīng)熱的計(jì)算2022浙江6月選考18題，2分；2021浙江1月選考20題，2分；蓋斯定律運(yùn)用2022浙江1月選考18題，2分；2021浙江6月選考21題，2分；2021北京卷14題，3分；化學(xué)反應(yīng)歷程與反應(yīng)機(jī)理圖像分析2024·甘肅卷10題，3分；2024·廣東卷15題，3分；2024·安徽卷10題，3分；2024·河北卷14題，3分；2024·北京卷13題，3分；2023浙江1月選考14題，3分；2021浙江1月選考24題，2分；2021廣東卷14題，4分；2021湖北卷12題，3分；能源及其綜合利用2021全國乙卷卷1題，6分；2022廣東卷3題，2分；2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點(diǎn)從近幾年全國高考試題來看，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)判斷、熱化學(xué)方程式正誤判斷、蓋斯定律、燃燒熱和中和熱仍是高考命題的熱點(diǎn)?！緜淇疾呗浴坷蒙w斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的“思維步驟”【命題預(yù)測】預(yù)計(jì)2025年高考會以新的情境載體考查熱化學(xué)方程式書寫及正誤判斷、蓋斯定律的應(yīng)用，以圖象、圖表為背景考查能量變化等知識，題目難度一般適中。考法01反應(yīng)熱焓變1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征(1)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中和生成物中。(2)特征：既有變化，又伴有變化，通常主要表現(xiàn)為的變化。2.反應(yīng)熱和焓變(1)反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向或從的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。(2)焓變：在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于焓變，其符號為，單位是。3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從能量高低角度理解(2)從化學(xué)鍵角度理解(3)常見放熱反應(yīng)①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥鋁熱反應(yīng)。(4)常見吸熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。4.熱化學(xué)方程式(1)概念表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的和的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。例如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示25℃，101kPa下，。(3)熱化學(xué)方程式的書寫【易錯(cuò)提醒】(1)查熱化學(xué)方程式是否配平。(2)查各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。(3)查ΔH的“＋”“－”符號是否正確。(4)查反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1。(5)查反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對應(yīng)。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1.正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。(1)化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化。()(2)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。()(3)需加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不需加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。()(4)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同。()(5)CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－QkJ·mol－1表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCO(g)和eq\f(1,2)molO2(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)時(shí)放出QkJ的熱量。()(6)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比()(7)物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同()(8)當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反()(9)2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH>0()(10)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定()考向01考查反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化圖像【例1】（2024·廣東江門·三模）某復(fù)合石墨烯基催化劑催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)歷程如圖，圖中TS表示過渡態(tài)，吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注，下列說法中正確的是A．整個(gè)反應(yīng)歷程包含五個(gè)基元反應(yīng)B．物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程C．該反應(yīng)的決速步驟為：D．反應(yīng)過程中，涉及非極性鍵的斷裂和形成【思維建?！空莆战獯鹉芰孔兓瘓D像四步驟(1)明確圖像縱橫坐標(biāo)的含義：一般是橫軸表示反應(yīng)過程，縱軸表示能量變化。(2)細(xì)致觀察各個(gè)步驟的變化：起始態(tài)、過渡態(tài)、最終態(tài)等(3)理清圖像變化與概念間的關(guān)系：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、活化能、ΔH、穩(wěn)定性等的正確判斷。(4)結(jié)合題意正確書寫或判斷：熱化學(xué)方程式的書寫、ΔH的計(jì)算、決速的步驟等?？枷?2考查熱化學(xué)方程式的書寫與判斷【例2】（2024·江蘇南京·二模）25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為-57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱ΔH為-5518kJ·mol-1.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)

ΔH=-5518kJ·mol-1D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)

ΔH=-5518kJ·mol-1【易錯(cuò)警示】(1)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25℃、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)。(2)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，而不表示分子個(gè)數(shù)(或原子個(gè)數(shù))，因此可以寫成分?jǐn)?shù)。(4)熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。(5)由于ΔH與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反?？枷?3考查化學(xué)反應(yīng)的焓變與鍵能的計(jì)算【例2】（2024·山東·模擬預(yù)測）硅和碳是重要的非金屬元素，有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示：化學(xué)鍵鍵能356413336226318452下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性： B．金剛石的熔點(diǎn)低于晶體硅C．由表可知化學(xué)鍵鍵能與鍵長成反比 D．硅烷在種類和數(shù)量上都不如烷烴多【對點(diǎn)1】（2024·黑龍江·三模）無催化劑作用下，以乙二醛和為原料制取乙醛酸、甲酸、乙二酸的可能反應(yīng)歷程如圖所示，其中表示過渡態(tài)，表示中間體，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)很短一段時(shí)間內(nèi)，多于B．乙二醛制乙醛酸的最大能壘為C．選擇合適的催化劑可提高乙二酸的選擇性D．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均為放熱反應(yīng)【對點(diǎn)2】（2024高三下·浙江·競賽）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E。現(xiàn)將mg相對分子質(zhì)量為M的A氣體與適量的B氣體充入一密閉容器中，恰好完全反應(yīng)且有少量液滴生成。在相同溫度下測得反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為6.06×106Pa和1.01×107Pa，且測得反應(yīng)共放出熱量QkJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)＋4E(g)△H=-kJ/molB．2A(g)+B(g)=C(l)+3D(g)＋4E(g)△H=-kJ/molC．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)＋4E(l)△H=-kJ/molD．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)＋4E(g)△H=-kJ/mol【對點(diǎn)3】（2024·重慶·模擬預(yù)測）下表為某些化學(xué)鍵的鍵能化學(xué)鍵鍵能(kJ/mol)154500942a已知火箭燃料肼(N2H4)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化為：且N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)

ΔH=-534kJ·mol?1，則下列說法正確的是A．表中的a=391B．相同條件下O2比N2穩(wěn)定C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)

ΔH>-534kJ·mol?1D．圖中的ΔH3=-2218kJ·mol?1考法02燃燒熱和中和熱能源1．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(1)概念：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)生成時(shí)的反應(yīng)熱。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的單位一般用kJ·mol－1表示。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的限定詞有恒壓(101kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。(2)表示的意義：例如：C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為393.5kJ·mol－1，表示在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放出393．5kJ的熱量。(3)書寫熱化學(xué)方程式：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是以1mol物質(zhì)所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1，即C8H18的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為－5518kJ·mol－1。(4)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；ΔH為可燃物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。2.中和熱及其測定(以稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)為例)(1)概念：在稀溶液中，發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。(2)注意幾個(gè)限定詞：①稀溶液；②產(chǎn)物是1mol液態(tài)H2O；③用熱化學(xué)方程式可表示為OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。(3)測定原理通過量熱計(jì)測得體系在反應(yīng)前后的溫度變化，再利用有關(guān)物質(zhì)的比熱容計(jì)算反應(yīng)熱。(4)實(shí)驗(yàn)步驟及裝置實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟①測量反應(yīng)物的溫度②測量反應(yīng)后體系溫度(記錄反應(yīng)后體系的溫度)③重復(fù)步驟①、②兩次④數(shù)據(jù)處理：取測量所得溫度進(jìn)行計(jì)算，測得的數(shù)值取平均值，生成1molH2O時(shí)放出的熱量為eq\f(（m1＋m2）·c·（t2－t1）×10－3,n（H2O）)kJ大量實(shí)驗(yàn)測得：在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出kJ的熱量。【易錯(cuò)提醒】①為保證酸完全中和，采取的措施是。②因?yàn)槿跛峄蛉鯄A存在電離平衡，電離過程需要吸熱，實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿則測得的反應(yīng)熱數(shù)值。3.能源(1)能源分類(2)解決能源問題的措施①提高能源的：A．改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；B．科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。②開發(fā)：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)煤油是可再生能源。()(2)H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。()(3)化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。()(4)開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量。()(5)根據(jù)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1可知，氫氣的燃燒熱為571.6kJ·mol－1。()(6)已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的ΔH＝2×(－57.3kJ·mol－1)。()(7)煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能()(8)化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能()(9)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用()(10)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一()考向01考查燃燒熱和中和熱(中和反應(yīng)反應(yīng)熱)的理解【例1】（2024·河北唐山·一模）21.下列說法正確的是()A.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1B.在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－158.4kJ·mol－1C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀氨水與稀鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量D.已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ【思維建?！咳紵裏岷椭泻蜔岬谋容^燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱ΔH及其單位ΔH＜0，單位均為kJ·mol－1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol不一定為1mol生成物的量不確定生成水的量為1mol反應(yīng)熱的含義101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量表示方法燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1考向02考查中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定【例2】（2024·山東威?！て谥校┠惩瑢W(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．實(shí)驗(yàn)(c)中若用NaOH固體測定，則測定數(shù)值偏高【對點(diǎn)1】（2024·河南安陽·期末）已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)?H=-566kJ?mol-1B．H2的燃燒熱為?H=-242kJ?mol-1C．C2H6比C2H4穩(wěn)定D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)【對點(diǎn)2】中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)，求得中和熱數(shù)值和原來相同B．測了酸后的溫度計(jì)應(yīng)用水清洗再去測堿的溫度，否則中和熱數(shù)值偏小C．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)慢慢倒入小燒杯中以免溶液濺出，再用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失考法03蓋斯定律及應(yīng)用1.蓋斯定律(1)內(nèi)容：對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和有關(guān)，而與反應(yīng)的無關(guān)。(2)意義：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。2.反應(yīng)熱的計(jì)算(1)利用進(jìn)行有關(guān)計(jì)算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量。(2)根據(jù)數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量計(jì)算公式：Q＝eq\b\lc\|\rc\|(\a\vs4\al\co1(燃燒熱))×n(可燃物的物質(zhì)的量)(3)根據(jù)舊鍵和形成過程中的能量差計(jì)算焓變?nèi)舴磻?yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量E1，生成物新化學(xué)鍵形成放出能量E2，則反應(yīng)的ΔH＝E1－E2。(4)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式焓變之間的關(guān)系aA=BΔH1A=eq\f(1,a)BΔH2ΔH1＝aA=BΔH1B=aAΔH2ΔH1＝ΔH＝3.反應(yīng)熱大小的比較(1)根據(jù)關(guān)系比較反應(yīng)焓變的大小①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2反應(yīng)②中H2的量更多，因此放熱更多，故ΔH1ΔH2。(2)根據(jù)比較反應(yīng)焓變的大?、跜(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH3④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4反應(yīng)④中，C完全燃燒，放熱更多，故ΔH3ΔH4。(3)根據(jù)比較反應(yīng)焓變的大小⑤S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH5⑥S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH6由⑤－⑥可得S(g)=S(s)ΔH＝ΔH5－ΔH60，故ΔH5ΔH6。(4)根據(jù)比較反應(yīng)焓變的大小⑦2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH7⑧2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH8由⑦－⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋Al2O3(s)ΔH已知鋁熱反應(yīng)為，ΔH＝ΔH7－ΔH80，故ΔH7ΔH8。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)可以直接測量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱()(2)蓋斯定律遵守能量守恒定律()(3)利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱()(4)利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱()(5)不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的()(6)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)()(7)可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)()考向01考查蓋斯定律【例1】（2024·北京東城·一模）堿金屬單質(zhì)M和反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．CsCl晶體是共價(jià)晶體B．C．若M分別為Na和K，則：Na<KD．，【易錯(cuò)警示】運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的“注意事項(xiàng)”①熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值必須也乘上該數(shù)。②熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，物質(zhì)之間相加減，反應(yīng)熱也必須相加減。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”隨之改變，但數(shù)值不變。考向02考查反應(yīng)熱大小比較【例2】（2024·浙江杭州·模擬）關(guān)于下列的判斷正確的是A． B． C． D．【易錯(cuò)警示】反應(yīng)熱大小比較注意事項(xiàng)(1)在比較反應(yīng)熱(ΔH)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號比較。(2)同一物質(zhì)，不同聚集狀態(tài)時(shí)具有的能量不同，相同量的某物質(zhì)的能量關(guān)系：E(物質(zhì)R，g)>E(物質(zhì)R，l)>E(物質(zhì)R，s)。(3)同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的用量越多，|ΔH|越大。對于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于理論數(shù)值。(4)等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量比不完全燃燒所放出的熱量多，則完全燃燒的ΔH較小?！緦c(diǎn)1】（2024·遼寧大連·期中）已知ROH(R=Na、K)固體溶于水放熱，有關(guān)過程能量變化如圖A．反應(yīng)①：ΔH1＜0，ΔS＜0B．ΔH4(NaOH＜ΔH4(KOH)C．ΔH3>ΔH2D．ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH5+ΔH6【對點(diǎn)2】（2024·北京海淀·模擬）下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＜Q2的是A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1CH4(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH=-Q2kJ·mol-11．（2024·浙江寧波·期末）已知1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)原子消耗能量與熱化學(xué)方程式信息如下表：物質(zhì)NOCON2能量/(kJ/mol)6321076946熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

?H=-742kJ/mol則CO2的碳氧雙鍵能為A．-1606kJ/mol B．1606kJ/mol C．803kJ/mol D．-803kJ/mol2．（2024·河北保定·期末）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是A． B．C． D．3．（2024·湖北·三模）如表所示為部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是化學(xué)鍵鍵能413348745326318226452347A．硬度：金剛石碳化硅B．熔、沸點(diǎn)：金剛石＞CO2C．SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物D．硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多4．（2024·重慶·三模）甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成和，在無、有催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是A．B．可以通過和計(jì)算的總鍵能C．途徑二中參與反應(yīng)，是該反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物D．途徑二中反應(yīng)的快慢由生成的速率決定5．（2024·山東聊城·二模）苯基甲基乙炔可用于制備帕瑞昔布鈉。一定條件下，苯基甲基乙炔可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)過程如下：已知：，下列說法正確的是A．中最多4個(gè)碳原子共線B．反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)ⅡC．產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物Ⅰ穩(wěn)定，兩者互為立體異構(gòu)體D．其他條件不變，升高溫度可增大平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的濃度比6．（2024·湖北·模擬預(yù)測）苯與Br?發(fā)生取代反應(yīng)原理為，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。已知：當(dāng)碳原子上連有推電子基團(tuán)時(shí)，有利于碳正離子的穩(wěn)定。下列說法正確的是A．第步涉及非極性鍵的斷裂 B．該反應(yīng)的決速步驟為第步C．反應(yīng)熱 D．比苯更難發(fā)生鹵代反應(yīng)7．（2024·湖南長沙·一模）苯基甲基乙炔()可用作醫(yī)藥中間體，制備帕瑞昔布鈉。一定條件下，苯基甲基乙炔可與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)過程如下：已知：，下列說法正確的是A．中最多4個(gè)碳原子共線B．C．產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物I穩(wěn)定，兩者互為立體異構(gòu)體D．反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)Ⅱ8．（2024·吉林長春·模擬預(yù)測）科學(xué)家成功捕獲并表征到水氧化催化過程中的錳端基氧和錳過氧化物中間體，明確了水氧化過程中水親核進(jìn)攻錳端基氧的氧氧成鍵機(jī)理，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．中的化合價(jià)為價(jià)C．催化過程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．過程⑦可表示為+H2O→O2↑+9．（2024·北京朝陽·一模）研究人員提出利用熱化學(xué)硫碘循環(huán)實(shí)現(xiàn)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫黃，轉(zhuǎn)化過程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一種。下列說法不正確的是A．Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶B．反應(yīng)I中X的濃度與硫黃的產(chǎn)率無關(guān)C．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID．等壓條件下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱之和等于硫化氫直接分解的反應(yīng)熱10．（2024·山西大同·期末）下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2的燃燒熱為akJ?mol﹣1，H2(g)+

O2(g)H2O(g)△H=﹣akJ?mol﹣1B．1molSO2、0.5molO2混合反應(yīng)后，放出熱量akJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣2akJ?mol﹣1C．H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=﹣114.6kJ?mol﹣1D．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s)△H=﹣4bkJ?mol﹣111．（2024·天津南開·一模）工業(yè)合成尿素以和作為原料，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：已知

。下列有關(guān)說法正確的是A．B．C．D．過程③反應(yīng)速率慢，使用合適的催化劑可減小而加快反應(yīng)12．（2024·湖北武漢·模擬預(yù)測）物質(zhì)的燃燒推動(dòng)了文明的進(jìn)步和科技的發(fā)展，部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)下列熱化學(xué)方程式正確的是A．

B．

C．

D．

13．（2024·北京順義·二模）我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)原子活化乙烷的反應(yīng)機(jī)理，一種機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是A．決定反應(yīng)速率的步驟是中間體過渡態(tài)2B．鍵的形成與斷裂使得氫原子發(fā)生了遷移C．該過程涉及非極性鍵的斷裂與形成D．總反應(yīng)為14．（2024·安徽合肥·三模）1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)單分子解離可以得到多種不同的產(chǎn)物或自由基，反應(yīng)相對能量隨反應(yīng)歷程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法正確的是A．可用質(zhì)譜法鑒別TS1和TS2兩條路徑的產(chǎn)物B．從能量的角度分析，TS2路徑的速率比TS1路徑快C．產(chǎn)物比產(chǎn)物更穩(wěn)定D．1，2-丙二醇中C—C鍵的鍵能相差約為15．（2024·湖南岳陽·模擬預(yù)測）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下(已知O2和Cl2的相對能量為0)，下列說法錯(cuò)誤的是A．B．可計(jì)算鍵能為C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E4-E5)kJ?mol?11．(2024·廣東卷，15)對反應(yīng)S(g)T(g)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，增大，減小?；谝陨鲜聦?shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖(——為無催化劑，為有催化劑)為()A．B．C． D．S(g)T(g)2．(2024·北京卷，13)苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是()A．從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物ⅡB．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C．由苯得到M時(shí)，苯中的大π鍵沒有變化D．對于生成Y的反應(yīng)，濃H2SO4作催化劑3．(2024·河北卷，14)對上述電池放電時(shí)CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進(jìn)一步研究，電極上CO2轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是()A．PDA捕獲CO2的反應(yīng)為B．路徑2優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為C．路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D．三個(gè)路徑速控步驟均涉及*CO2*-轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有PDA再生4.(2024·甘肅卷，10)甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．E2=1.41eV B．步驟2逆向反應(yīng)的ΔH=+0.29eVC．步驟1的反應(yīng)比步驟2快 D．該過程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化5.(2024·安徽卷，10)某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)Y(g)(ΔH1)，Y(g)Z(g)(ΔH2)，測得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是()A． B．C． D．6．(2023?浙江省1月選考，14)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0]，下列說法不正確的是()A．E6-E3=E5-E2 B．可計(jì)算Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ?mol-1 C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程II>歷程ID．歷程I、歷程II中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)?H=(E5-E4)kJ?mol-17．(2023·湖北，1)2023年5月10日，天舟六號貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是()A．液氮－液氫 B．液氧－液氫C．液態(tài)NO2－肼 D．液氧－煤油8．(2022·浙江6月選考，18)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－242可根據(jù)HO(g)＋HO(g)=H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1。下列說法不正確的是()A．H2的鍵能為436kJ·mol－1B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)=H2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－19．(2022·重慶，13)“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)