考點(diǎn)24電化學(xué)原理的綜合應(yīng)用（核心考點(diǎn)精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（新高考）（原卷版）

考點(diǎn)24電化學(xué)原理的綜合應(yīng)用目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點(diǎn)分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01多池串聯(lián)的兩大模型及原理分析 2考法02電化學(xué)裝置中的膜技術(shù)應(yīng)用 5考法03電化學(xué)有關(guān)計(jì)算 8 121.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布多池串聯(lián)2022·山東卷，3分；2021·廣東卷，3分；膜技術(shù)應(yīng)用2024·河北卷，3分；2024·湖北卷，3分；2024·遼寧卷，3分；2024·廣東卷，3分；2023·廣東卷，3分；2023·全國(guó)甲卷，6分；2023·遼寧卷，3分；2023·湖北卷，3分；2023·山東卷，3分；2023·浙江卷，3分；2023·重慶卷，3分；2022·湖南卷，3分；2022·全國(guó)甲卷，6分；電化學(xué)有關(guān)計(jì)算2024·安徽卷，3分；2024·全國(guó)甲卷，6分；2024·新課標(biāo)卷，6分；2024·浙江卷，3分；2024·江蘇卷，3分；2024·甘肅卷，3分；2024·湖南卷，3分；2023·海南卷，3分；2023·廣東卷，3分；2023·遼寧卷，3分；2023·湖南卷，3分；2023·重慶卷，3分；2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，多池串聯(lián)主要考查電極類型判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等；原電池和電解池的相關(guān)計(jì)算主要包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量、根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等仍是高考命題的熱點(diǎn)?！緜淇疾呗浴俊久}預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查考查電化學(xué)膜技術(shù)的應(yīng)用、電極方程式書(shū)寫(xiě)、利用得失電子守恒計(jì)算等是高考命題的重要趨勢(shì)，題目難度一般較大?？挤?1多池串聯(lián)的兩大模型及原理分析1.常見(jiàn)串聯(lián)裝置圖（1）外接電源與電解池的串聯(lián)(如圖)A、B為兩個(gè)串聯(lián)電解池，相同時(shí)間內(nèi)，各電極得失電子數(shù)相等。（2）原電池與電解池的串聯(lián)(如圖)圖甲圖乙顯然兩圖中，A均為原電池，B均為電解池。2.“串聯(lián)”類裝置的解題流程考向01考查外接電源與電解池的串聯(lián)【例1】（2024·河北秦皇島·一模）如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，下列關(guān)于該裝置工作時(shí)的說(shuō)法正確的是()A．該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成B．甲池中負(fù)極反應(yīng)式為N2H4－4e－=N2＋4H＋C．甲池和乙池中溶液的pH均減小D．當(dāng)甲池中消耗3.2gN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體考向02考查原電池與電解池的串聯(lián)【例2】（2024·廣東·三模）西北工業(yè)大學(xué)推出一種新型Zn-NO2電池，該電池能有效地捕獲NO2并將其轉(zhuǎn)化為NO。現(xiàn)利用Zn-NO2電池將產(chǎn)生的NO電解制氨，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．c電極的電勢(shì)比d電極的電勢(shì)高B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)，丙室溶液質(zhì)量減少18gC．電解池的總反應(yīng)式為2H++2NO+2H2O=2NH3+3O2↑D．為增強(qiáng)丙中水的導(dǎo)電性，可以加入一定量的NaCl固體【思維建?！?1)多池串聯(lián)的裝置中，先根據(jù)電極反應(yīng)物和電解質(zhì)溶液判斷哪個(gè)是原電池，其余裝置一般為電解池。(2)與原電池正極相連的電極為電解池陽(yáng)極，與原電池負(fù)極相連的電極為電解池陰極，據(jù)此判斷各池中發(fā)生的反應(yīng)?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·黑龍江·模擬）二十大報(bào)告明確了生態(tài)文明建設(shè)的總基調(diào)是推動(dòng)綠色發(fā)展。NO-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合。某化學(xué)興趣小組用如圖裝置模擬工業(yè)處理廢氣和廢水的過(guò)程。已知電極材料均為惰性電極?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲池在放電過(guò)程中的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________________________。(2)乙池中通入廢氣SO2的電極為_(kāi)___極，電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。(3)b為_(kāi)___________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。當(dāng)濃縮室得到4L濃度為0.6mol·L－1的鹽酸時(shí)，M室中的溶液的質(zhì)量變化為_(kāi)___________(溶液體積變化忽略不計(jì))。(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲池有5.6LO2參加反應(yīng)，則乙池中處理廢氣(SO2和NO)的總體積為_(kāi)___________L?！緦?duì)點(diǎn)2】（2024·山東·模擬預(yù)測(cè)）利用如下裝置模擬工業(yè)上電滲析法實(shí)現(xiàn)海水淡化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙室的Ag電極電勢(shì)高于甲室B．Cl電極的反應(yīng)為C．膜1為陽(yáng)離子交換膜、膜2為陰離子交換膜D．當(dāng)乙室Ag電極的質(zhì)量增加時(shí)，理論上NaCl溶液減少考法02電化學(xué)裝置中的膜技術(shù)應(yīng)用1.常見(jiàn)的隔膜隔膜又叫離子交換膜，由高分子特殊材料制成。離子交換膜分三類：(1)陽(yáng)離子交換膜，簡(jiǎn)稱陽(yáng)膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，不允許陰離子通過(guò)。(2)陰離子交換膜，簡(jiǎn)稱陰膜，只允許陰離子通過(guò)，不允許陽(yáng)離子通過(guò)。(3)質(zhì)子交換膜，只允許H＋通過(guò)，不允許其他陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)。2.隔膜的作用(1)能將兩極區(qū)隔離，阻止兩極區(qū)產(chǎn)生的物質(zhì)接觸，防止發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)能選擇性的通過(guò)離子，起到平衡電荷、形成閉合回路的作用。3.“隔膜”電解池的解題步驟第一步，分清隔膜類型。即交換膜屬于陽(yáng)膜、陰膜或質(zhì)子膜中的哪一種，判斷允許哪種離子通過(guò)隔膜。第二步，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，判斷交換膜兩側(cè)離子變化，推斷電荷變化，根據(jù)電荷平衡判斷離子遷移方向。第三步，分析隔膜作用。在產(chǎn)品制備中，隔膜作用主要是提高產(chǎn)品純度，避免產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，或避免產(chǎn)物因發(fā)生反應(yīng)而造成危險(xiǎn)?？枷?1“隔膜”在新型電池中的應(yīng)用【例1】（2024·山東青島·二模）我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了一種Zn-NO電池系統(tǒng)，該電池具有同時(shí)合成氨和對(duì)外供電的功能，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電極電勢(shì)：Zn/ZnO電極<MoS2電極B．Zn/ZnO電極的反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2OC．電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的pH減小D．電子流向：Zn/ZnO電極→負(fù)載→MoS2電極考向02“隔膜”在電解池中的應(yīng)用【例2】（2024·河南安陽(yáng)·三模）科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，如圖所示。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列敘述正確的是A．催化電極A的電勢(shì)高于催化電極BB．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C．每生成1mol甲酸，雙極膜處有1mol的水解離D．轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，理論上消耗的和HMF物質(zhì)的量之比為1：3【思維建模】(1)含離子交換膜電化學(xué)裝置題的解題步驟(2)在原電池中應(yīng)用離子交換膜，起到替代鹽橋的作用，一方面能起到平衡電荷、導(dǎo)電的作用，另一方面能防止電解質(zhì)溶液中的離子與電極直接反應(yīng)，提高電流效率；在電解池中使用選擇性離子交換膜的主要目的是限制某些離子(或分子)的定向移動(dòng)，避免電解質(zhì)溶液中的離子或分子與電極產(chǎn)物反應(yīng)，提高產(chǎn)品純度或防止造成危險(xiǎn)等?？枷?3隔膜在“多室”電解池的應(yīng)用【例3】（2024·山東淄博·三模）一種自生酸和堿的電化學(xué)回收體系如圖所示。表示等含磷微粒，為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜B．X為，將其泵入吸收室用于吸收C．當(dāng)電路中通過(guò)電子，陰極增重D．Ⅲ室可發(fā)生反應(yīng)：【對(duì)點(diǎn)1】（2024·廣東珠海·一模）某燃料電池主要構(gòu)成要素如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．電池可用于乙醛的制備B．b電極為正極C．電池工作時(shí)，a電極附近pH降低D．a(chǎn)電極的反應(yīng)式為O2＋4e－－4H＋=2H2O【對(duì)點(diǎn)2】（2024·陜西渭南·三模）利用新型合成酶(DHPS)可以設(shè)計(jì)一種能在較低電壓下獲得氫氣和氧氣的電化學(xué)裝置，如圖所示。利用泵將兩種參與電極反應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)移，使物質(zhì)循環(huán)利用，持續(xù)工作。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)器I中發(fā)生的反應(yīng)為4[Fe(CN)6]3-+2H2O4[Fe(CN)6]4-+O2↑+4H+B．隔膜為陰離子交換膜，OH-從電解池的右室通過(guò)隔膜向左室遷移C．電極b與電源的負(fù)極相連，電極反應(yīng)為DHPS+2H2O+2e-=DHPS—2H+2OH-D．該裝置的總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，氣體是H2【對(duì)點(diǎn)3】（2024·黑龍江·三模）電解溶液制取某電池正極材料的前驅(qū)體，其工作原理如圖所示，已知交換膜A為陰離子交換膜，下列說(shuō)法正確的是A．工作過(guò)程中，鈦電極會(huì)不斷溶解B．通電一段時(shí)間，I室pH降低C．撤去交換膜B，純鈦電極端前驅(qū)體的產(chǎn)率不會(huì)受到影響D．當(dāng)產(chǎn)生的時(shí)，純鈦電極上至少產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體考法03電化學(xué)有關(guān)計(jì)算1.根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。2.根據(jù)電子守恒計(jì)算(1)用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)用于混合溶液中電解的分階段計(jì)算。3.根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。如以電路中通過(guò)4mole－為橋梁可構(gòu)建以下關(guān)系式：(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見(jiàn)的電化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。4.電流效率η的計(jì)算η＝生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)考向01考查原電池的計(jì)算【例1】（2024·浙江·二模）K-O2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．隔膜允許K＋通過(guò)，不允許O2通過(guò)B．放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時(shí)，b電極為陽(yáng)極C．產(chǎn)生1Ah電量時(shí)，生成KO2的質(zhì)量與消耗O2的質(zhì)量比值約為2.22D．用此電池為鉛蓄電池充電，消耗3.9g鉀時(shí)，鉛蓄電池消耗0.9g水【易錯(cuò)警示】(1)同一原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)得、失電子數(shù)相等。(2)同一電解池的陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)中得、失電子數(shù)相等。(3)串聯(lián)電路中的各個(gè)電極反應(yīng)得、失電子數(shù)相等。上述三種情況下，在寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，得、失電子數(shù)要相等，在計(jì)算電解產(chǎn)物的量時(shí)，應(yīng)按得、失電子數(shù)相等計(jì)算。考向02考查電解池的計(jì)算【例2】（2024·湖南·模擬預(yù)測(cè)）用電解法處理廢水中的模擬裝置如圖所示。a、b為離子選擇性透過(guò)膜，下列說(shuō)法正確的是A．陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成藍(lán)色B．陰極的電極反應(yīng)式為C．a(chǎn)膜為陰離子選擇性透過(guò)膜D．每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室質(zhì)量增重34g考向03考查電流效率【例3】（2024·江蘇南京·二模）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）。（1）導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)__________________。（用A、D表示）（2）生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。（3）該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝_________________________。（η＝生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100％，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1【對(duì)點(diǎn)1】（2024·山東濟(jì)南·模擬）一種烷烴催化轉(zhuǎn)化裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．H＋向左側(cè)遷移C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H6－2e－=C2H4＋2H＋D．每消耗0.1molC2H6，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣2.8L(設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%)【對(duì)點(diǎn)2】（2024·山東日照·二模）乙烯的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，通過(guò)電解可實(shí)現(xiàn)乙烯的高效利用，電解裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是A．N是電源負(fù)極B．離子交換膜是陰離子交換膜C．a(chǎn)電極反應(yīng)式為D．消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少【對(duì)點(diǎn)3】（2024·河南安陽(yáng)·三模）如圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置（忽略其他有機(jī)物）。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100A.若η＝75％，則參加反應(yīng)的苯為0.8molB.過(guò)程中通過(guò)C—H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存C.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失D.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6＋6e－＋6H＋C6H1．（2024·北京昌平·二模）一種混合離子軟包二次電池裝置示意圖如圖所示(其中一極產(chǎn)物為固體)，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)：為正極反應(yīng)物，其中得電子B．無(wú)論放電或充電，均應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜C．無(wú)論放電或充電，電路中每轉(zhuǎn)移電子就有離子通過(guò)離子交換膜D．由該裝置不能推測(cè)出還原性：2．（2024·江西吉安·模擬預(yù)測(cè)）最近，南開(kāi)大學(xué)水系電池課題組開(kāi)發(fā)了一種六電子氧化還原I/石墨烯電極可充電電池，其能量密度顯著高于傳統(tǒng)的水系I基電池，示意圖如下。下列敘述正確的是A．放電時(shí)，/石墨烯電極消耗發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，/石墨烯電極反應(yīng)式為C．放電時(shí)，電池總反應(yīng)為D．石墨烯能增強(qiáng)電極的導(dǎo)電性，放電時(shí)陰離子向正極移動(dòng)3.（2024·河南新鄉(xiāng)·二模）自由基因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定往往不能穩(wěn)定存在，羥基自由基（·OH）有極強(qiáng)的氧化性，其氧化性僅次于氟單質(zhì)。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種能將苯酚（）氧化為和的原電池—電解池組合裝置如圖所示，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該裝置工作時(shí)，電流方向?yàn)殡姌Ob→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→電極aB．當(dāng)電極a上有1mol生成時(shí)，c極區(qū)溶液仍為中性C．電極d的電極反應(yīng)為D．當(dāng)電極b上有0.3mol生成時(shí)，電極c、d兩極共產(chǎn)生氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4．（2024·山西·模擬預(yù)測(cè)）南京大學(xué)金鐘課題組利用三氟甲磺酸根陰離子(OTF-)的氧化作用制備了均勻沉積的單質(zhì)碘正極材料，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步制備了電極/電解液共生的水系鋅-碘電池，其工作原理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，碘宿主電極為陰極B．充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為C．放電時(shí)，向右遷移D．放電時(shí)，鋅的質(zhì)量減少時(shí)，有離開(kāi)碘宿主電極5．（2024·陜西銅川·模擬預(yù)測(cè)）利用下圖所示的電化學(xué)裝置可消除污水中的氮污染，下列敘述正確的是A．電極電勢(shì)：A>BB．負(fù)極上電極反應(yīng)式：C．好氧反應(yīng)器中反應(yīng)式為D．X離子為，交換膜Y是陰離子交換膜6．（2024·河北石家莊·三模）高性能鈉型電池工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為．下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，a為正極B．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為C．放電時(shí)，Sn在很大程度上被腐蝕D．充電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)，理論上有從石墨烯中脫嵌并向左遷移7．（2024·青海西寧·三模）一種雙極膜電池可長(zhǎng)時(shí)間工作，其工作原理如圖所示。已知雙極膜中間層中的解離為和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電極電勢(shì)：電極電極B．雙極膜中解離出的透過(guò)膜q向Cu電極移動(dòng)C．Cu電極的電極反應(yīng)式為D．雙極膜中質(zhì)量每減少18g，左側(cè)溶液中硫酸質(zhì)量減少98g8．（2024·陜西·模擬預(yù)測(cè)）鐵—鉻液流電池儲(chǔ)能技術(shù)被稱為儲(chǔ)能時(shí)間最長(zhǎng)、最安全的電化學(xué)儲(chǔ)能技術(shù)之一，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，M為正極B．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為C．若用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)有生成時(shí)，則有被氧化D．充電時(shí)，被氧化時(shí)，則有由左向右通過(guò)質(zhì)子交換膜9.（2023·廣東惠州·聯(lián)考）釩電池是化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域的一個(gè)研究熱點(diǎn)，儲(chǔ)能大、壽命長(zhǎng)，利用該電池電解含的廢水制備硝酸和氨水的原理如圖所示，a、b、c、d電極均為惰性電極。下列說(shuō)法中正確的是A．用釩電池處理廢水時(shí)，a電極區(qū)溶液由藍(lán)色變成黃色B．電勢(shì)：a極高于c極C．膜2為陰離子交換膜，p口流出液為D．當(dāng)釩電池有通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，處理含的廢水10.（2024·廣西南寧·模擬預(yù)測(cè)）如圖是利用甲醇燃料電池進(jìn)行電化學(xué)研究的裝置圖，下列說(shuō)法正確的是

A．甲池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB．乙池中的Ag不斷溶解C．反應(yīng)一段時(shí)間后要使乙池恢復(fù)原狀，可加入一定量CuO固體D．當(dāng)甲池中有22.4LO2參與反應(yīng)時(shí)，乙池中理論上可析出12.8g固體11.（2024·河北衡水·一模）濃差電池是一種特殊的化學(xué)電源。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)為電解池的陰極B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，2mol通過(guò)膜d向右移動(dòng)C．電池放電過(guò)程中，Cu(2)電極上的電極反應(yīng)為D．電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可制得120gNaOH12.（2024·湖南長(zhǎng)沙·模擬預(yù)測(cè)）四甲基氫氧化銨常用作電子工業(yè)清洗劑，下圖為以四甲基氯化銨為原料，利用光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置采用電滲析法合成，下列敘述正確的是

A．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：B．制備0.4mol時(shí)，兩極共產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．c為陽(yáng)離子交換膜，d，e均為陰離子交換膜D．保持電流恒定，升高溫度可以加快合成的反應(yīng)速率13．（2024·河北·二模）科學(xué)家利用高溫固體氧化物燃料電池技術(shù)實(shí)現(xiàn)了廢氣資源回收，并得到單質(zhì)硫。該電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．電子從電極b流出B．電極的電極反應(yīng)為C．該電池消耗轉(zhuǎn)化成的電能理論上小于其燃燒熱值D．電路中每通過(guò)電子，則有流向電極a14．（2024·安徽合肥·三模）一種基于固體電解質(zhì)NASICON的可充電鈉碘電池，具有安全、電流密度高、使用條件寬泛等優(yōu)點(diǎn)，其工作示意圖如下所示，已知電池充電時(shí)b極發(fā)生氧化反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)a電極反應(yīng)式為B．電池總反應(yīng)式可表示為C．充電時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol時(shí)，c區(qū)和d區(qū)的質(zhì)量差改變4.6gD．若將c區(qū)換成金屬鋰，電池的比能量更大15．（2024·黑龍江齊齊哈爾·三模）一種—空氣酸性燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．通過(guò)質(zhì)子交換膜從右側(cè)向左側(cè)多孔石墨棒移動(dòng)B．若產(chǎn)生，則理論上需通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為D．電子的流動(dòng)方向?yàn)閺呢?fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極16．（2024·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）一種雙膜二次電池的結(jié)構(gòu)及放電時(shí)的工作原理如圖所示。已知：①M(fèi)、N均為多孔石墨烯電極；②起始時(shí)Ⅰ室(含儲(chǔ)液罐)中只含；③鹽的水解忽略不計(jì)。下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，Ⅱ室中向Ⅰ室遷移B．充電時(shí)，N極電極反應(yīng)式為C．X膜為陰離子交換膜，Y膜為陽(yáng)離子交換膜D．放電時(shí)，Ⅲ室中電路上轉(zhuǎn)移電子，此時(shí)Ⅰ室中，則起始時(shí)Ⅰ室中含有17.（2024·四川成都·模擬預(yù)測(cè)）水系可逆電池在工作時(shí)，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成，a膜只允許通過(guò)，b膜只允許通過(guò))層間的解離成和，在外加電場(chǎng)中可透過(guò)相應(yīng)的離子膜定向移動(dòng)。當(dāng)閉合K1時(shí)，電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．閉合時(shí)，右側(cè)電極反應(yīng)為B．閉合時(shí)，電池工作一段時(shí)間，復(fù)合膜兩側(cè)溶液的pH都降低C．閉合時(shí)，從Zn電極流向復(fù)合膜D．閉合時(shí)，每生成65gZn，同時(shí)生成氣體11.2L18．（2024·陜西安康·模擬預(yù)測(cè)）一種處理含廢水并資源化利用氨的三室電催化裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．b室和c室之間應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜B．陰極發(fā)生的反應(yīng)有C．溶液與在a室中反應(yīng)生成銨鹽，實(shí)現(xiàn)資源化利用氨D．b室消耗，c室產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)19．（2024·黑龍江·三模）一種新型電池，可以有效地捕獲,將其轉(zhuǎn)化為,再將產(chǎn)生的電解制，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．b為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作中電子的流向：C．d電極的電極反應(yīng)式：D．捕獲,c極產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況）20．（2024·北京·三模）利用雙極膜電解制備，捕集煙氣中，制備。電解原理如圖所示：已知：雙極膜為復(fù)合膜，可在直流電的作用下，將膜間的解離，提供和。下列說(shuō)法正確的是A．陰極反應(yīng)式：B．Ⅰ為陰離子交換膜，Ⅱ陽(yáng)離子交換膜C．電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)共產(chǎn)生D．該裝置總反應(yīng)的方程式為1.（2024·安徽卷）我國(guó)學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以(局部結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和為電極，以和混合液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價(jià)鍵和配位鍵B.電池總反應(yīng)為：C.充電時(shí)，陰極被還原的主要來(lái)自D.放電時(shí)，消耗，理論上轉(zhuǎn)移電子2.（2024·河北卷）我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時(shí)還原產(chǎn)物為。該設(shè)計(jì)克服了導(dǎo)電性差和釋放能力差的障礙，同時(shí)改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電池總反應(yīng)為B.充電時(shí)，多孔碳納米管電極與電源正極連接C.充電時(shí)，電子由電極流向陽(yáng)極，向陰極遷移D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，理論上可轉(zhuǎn)化3.（2024·湖北卷）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)電催化劑，用和電化學(xué)催化合成甘氨酸，原理如圖，雙極膜中解離的和在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。已知在溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為，存在平衡。電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電解一段時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)減小B.理論上生成雙極膜中有解離C.陽(yáng)極總反應(yīng)式D.陰極區(qū)存在反應(yīng)4.（2024·甲卷）科學(xué)家使用研制了一種可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時(shí)間后，電極上檢測(cè)到和少量。下列敘述正確的是A.充電時(shí)，向陽(yáng)極方向遷移B.充電時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)C.放電時(shí)，正極反應(yīng)有D.放電時(shí)，電極質(zhì)量減少，電極生成了5.（2024·遼寧卷）“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽(yáng)極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問(wèn)題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合高效制的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍B.陰極反應(yīng)：C.電解時(shí)通過(guò)陰離子交換膜向b極方向移動(dòng)D.陽(yáng)極反應(yīng)：6.（2024·新課標(biāo)卷）一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過(guò)CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)傳感器檢測(cè)到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動(dòng)。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計(jì))電池工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.電池總反應(yīng)為B.b電極上CuO通過(guò)Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉(zhuǎn)變起催化作用C.消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入D.兩電極間血液中的在電場(chǎng)驅(qū)動(dòng)下的遷移方向?yàn)閎→a7.（2024·浙江卷1月）破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成和，下列說(shuō)法不正確的是A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大B.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液變大C.鐵電極上的電極反應(yīng)式為：D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗8.（2024·江蘇卷）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)，通過(guò)隔膜向正極移動(dòng)C.環(huán)境溫度過(guò)低，不利于電池放電D.反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9.（2024·廣東卷）一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖)，可用于濕法冶鐵的研究。電解過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是A.陽(yáng)極反應(yīng)：B.陰極區(qū)溶液中濃度逐漸升高C.理論上每消耗，陽(yáng)極室溶液減少D.理論上每消耗，陰極室物質(zhì)最多增加10.（2024·甘肅卷）某固體電解池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極1的多孔結(jié)構(gòu)能增大與水蒸氣的接觸面積B.電極2是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：C.工作時(shí)從多孔電極1遷移到多孔電極2D.理論上電源提供能分解11.（2024·湖南卷）在水溶液中，電化學(xué)方法合成高能物質(zhì)時(shí)，伴隨少量生成，電解原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.電解時(shí)，向Ni電極移動(dòng)B.生成的電極反應(yīng)：C.電解一段時(shí)間后，溶液pH升高D.每生成的同時(shí)，生成12.（2023·海南卷第8題）利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b電極為電池正極B.電池工作時(shí)，海水中的Na+向a電極移動(dòng)C.電池工作時(shí)，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強(qiáng)堿性D.每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量13.（2023·廣東卷第6題）負(fù)載有和的活性炭，可選擇性去除實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.作原電池正極B.電子由經(jīng)活性炭流向C.表面發(fā)生的電極反應(yīng)：D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，最多去除14.（2023·廣東卷第16題）用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(下圖)，可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨。工作時(shí)，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說(shuō)法不正確的是A.電解總反應(yīng)：B.每生成，雙極膜處有的解離C.電解過(guò)程中，陽(yáng)極室中的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率15.（2023·全國(guó)甲卷第6題）用可再生能源電還原時(shí)，采用高濃度的抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來(lái)提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.析氫反應(yīng)發(fā)生在電極上B.從電極遷移到電極C.陰極發(fā)生的反應(yīng)有：D.每轉(zhuǎn)移電子，陽(yáng)極生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)16.（2023·遼寧卷第7題）某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑可抑制產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是（）A.b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)B.理論上轉(zhuǎn)移生成C.電解后海水下降D.陽(yáng)極發(fā)生：17.（2023·遼寧卷第11題）某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B.儲(chǔ)能過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.放電時(shí)右側(cè)通過(guò)質(zhì)子交換膜移向左側(cè)D.充電總反應(yīng)：18.（2023·湖北卷第10題）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時(shí)陽(yáng)極無(wú)生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.b電極反應(yīng)式為B.離子交換膜為