考點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律（核心考點(diǎn)精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（新高考）（解析版）

考點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點(diǎn)分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01氧化還原反應(yīng)的基本概念 2考法02氧化劑和還原劑氧化性和還原性 7考法03氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用 12 151.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布氧化還原反應(yīng)的概念2024浙江1月6題，3分；2023浙江1月6題，3分；2023浙江6月6題，3分；2022浙江1月10題，2分；2022浙江6月10題，2分；2021浙江1月10題，2分；2021浙江6月8題，2分氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用2023全國(guó)乙卷7題，6分；2023湖南卷10題，3分；2022山東卷1題，2分；2021湖南卷8題，3分；2021北京卷9題，4分氧化還原反應(yīng)歷程2022湖南卷9題，3分；2022山東卷10題，2分2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】本專(zhuān)題考查類(lèi)型主要涉及點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律，氧化性、還原性強(qiáng)弱，有時(shí)還在選擇題中與阿伏加德羅常數(shù)結(jié)合考查電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，與基本理論、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及工藝流程相結(jié)合命題，在無(wú)機(jī)推斷及化工流程題中考查信息型離子方程式的書(shū)寫(xiě)，在綜合實(shí)驗(yàn)題中會(huì)考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算等?！緜淇疾呗浴?.分析氧化還原反應(yīng)的方法（1）一般思路：找變價(jià)→判類(lèi)型→分升降→定其他。（2）“找變價(jià)”是關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。基本方法是先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。2.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用【命題預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查氧化還原反應(yīng)的概念、氧化性氧化性強(qiáng)弱判斷、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律知識(shí)，題目難度適中?？挤?1氧化還原反應(yīng)的基本概念1.基本概念(1)本質(zhì)和特征①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；②氧化還原反應(yīng)的特征反應(yīng)過(guò)程中有化合價(jià)的變化。(2)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系【易錯(cuò)提醒】(1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2eq\o(=====,\s\up6(放電),\s\do2())2O3。(4)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(5)所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。2.相關(guān)概念間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。【易錯(cuò)提醒】（1）根據(jù)化合價(jià)的高低可判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱。元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如Na＋、SOeq\o\al(2－,4)；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)也不一定具有強(qiáng)還原性。（2）非金屬陰離子不一定只具有還原性，如Oeq\o\al(2－,2)既有氧化性又有還原性。金屬陽(yáng)離子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有還原性又有氧化性。3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線(xiàn)橋法【易錯(cuò)提醒】①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素；②得失電子總數(shù)必須相等。(2)單線(xiàn)橋法【易錯(cuò)提醒】①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；②箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向；③在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。例：用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1)雙線(xiàn)橋法。(2)單線(xiàn)橋法?！疽族e(cuò)提醒】有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念的“五個(gè)誤區(qū)”誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不是被還原，就是被氧化。誤區(qū)二：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只做氧化劑。誤區(qū)三：物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子數(shù)目的多少。誤區(qū)四：所含元素價(jià)態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強(qiáng)。誤區(qū)五：在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定被還原。()(2)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是被氧化就是被還原。()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。()(4)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原。()(5)置換反應(yīng)、化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。()(6)。()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×考向01氧化還原反應(yīng)判斷【例1】（2024·安徽合肥·一模）下列過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用制備納米級(jí)B．侯氏制堿法以氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水制備純堿C．高鐵酸鉀（）用作新型水處理劑D．用溶液除去銅制品表面的銅綠【答案】C【解析】A．制備納米級(jí)Fe2O3過(guò)程中Fe元素化合價(jià)不變，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．侯氏制堿法以氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水制備純堿，涉及的方程式有：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．高鐵酸鉀（）用作新型水處理劑時(shí)利用的是其氧化性，鐵元素由+6價(jià)降低至+3價(jià)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．溶液中水解，溶液呈酸性，酸性物質(zhì)將銅綠溶解，整個(gè)過(guò)程均不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C?！疽族e(cuò)警示】(1)氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系：熟記八個(gè)字：“氧、得、降、還，還、失、升、氧”[氧化劑、得電子、化合價(jià)降低、被還原；還原劑、失電子、化合價(jià)升高、被氧化]。(2)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3。(3)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原(被氧化)，因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)，其化合價(jià)可能為正價(jià)，也可能為負(fù)價(jià)。如：Cu2＋→Cu時(shí)，銅元素被還原，Cl－→Cl2時(shí)，氯元素被氧化。(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑，但在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。(5)同一種氧化劑(或還原劑)所對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)不是一成不變的，而是決定于氧化劑(或還原劑)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)介質(zhì)的酸堿性等多種因素。如KMnO4在酸性溶液中的還原產(chǎn)物一般是Mn2＋；在中性或堿性溶液中的還原產(chǎn)物一般是錳的較高價(jià)態(tài)的化合物，如MnO2、K2MnO4等?？枷?2氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法【例2】（2024·遼寧鞍山·二模）下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．氧元素的化合價(jià)升高總數(shù)=[0-（-2）]×2×3=12或氯元素的化合價(jià)降低總數(shù)=[(+5)-(-1)]×2=12，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，不是6，A錯(cuò)誤；B．碘元素的化合價(jià)升高總數(shù)=[0-（-1）]×2=2或鐵元素的化合價(jià)降低總數(shù)=[(+3)-(+2)]×2=2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，B正確；C．氧元素的化合價(jià)升高總數(shù)=[0-（-2）]×2=4或氟元素的化合價(jià)降低總數(shù)=[0-(-1)]×2×2=4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，但轉(zhuǎn)移電子的方向?yàn)閺难醯椒?，而不是從氟到氧，C錯(cuò)誤；D．硫元素的化合價(jià)升高總數(shù)=[(+6)-（+4）]×1=2或溴元素的化合價(jià)降低總數(shù)=[0-(-1)]×2=2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，但轉(zhuǎn)移電子的方向是從硫到溴，而不是從溴到硫，D錯(cuò)誤；答案選B。考向03氧化還原反應(yīng)概念辨析【例3】（2024·江蘇啟東中學(xué)·二模）酸性條件下Na2S和Na2SO3發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．生成24gS轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 B．Na2S是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)C．Na2SO4是氧化產(chǎn)物 D．堿性條件下S2-和可以大量共存【答案】C【解析】A．反應(yīng)中硫化鈉中硫化合價(jià)由-2變?yōu)?，亞硫酸鈉中硫化合價(jià)由+4變?yōu)?，電子轉(zhuǎn)移為，生成24gS（為）轉(zhuǎn)移電子1mol，數(shù)目為，A正確；B．反應(yīng)中硫化鈉中硫化合價(jià)由-2變?yōu)?，故Na2S是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．Na2SO4為硫酸生成的，不是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D．堿性條件下S2-和不反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故選C。【對(duì)點(diǎn)1】（2024·河北邯鄲·三模）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色B．KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬獶．苯酚長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，晶體由無(wú)色變?yōu)榉奂t色【答案】D【解析】A．通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明具有漂白性，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，A不符合題意；B．KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色，說(shuō)明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為更加難溶的AgI沉淀，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B不符合題意；C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬f(shuō)明平衡正向移動(dòng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，C不符合題意；D．苯酚長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，晶體由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，這是苯酚被空氣中的氧氣氧化所致，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D符合題意；故選D?！緦?duì)點(diǎn)2】（2024·湖北·模擬）下列用單、雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】鈉失去電子、氯得到電子，轉(zhuǎn)移電子為2e，單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，A正確；鈉失去電子、氫得到電子，轉(zhuǎn)移電子為2e，單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，B正確；硫失去電子、氧得到電子，轉(zhuǎn)移電子為4e，雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，C正確；硫化氫中的硫失去電子，硫酸中的硫得到電子，氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化：只靠近，不交叉，轉(zhuǎn)移電子為2e，雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不合理，D不正確；故選D?！緦?duì)點(diǎn)3】（2024·江蘇·模擬）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．中的化合價(jià)為C．生成22.4L轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 D．該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行【答案】C【解析】A．反應(yīng)中Na元素化合價(jià)上升，S元素化合價(jià)下降，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確；B．中H為+1價(jià)，S為+6價(jià)，O為-2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，F(xiàn)e的化合價(jià)為+3，B正確；C．未說(shuō)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算生成22.4LH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．Na、Na2S和Na2O等均易被空氣中的氧氣氧化，則該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，D正確；故選C?？挤?2氧化劑和還原劑氧化性和還原性1.氧化劑、還原劑以及相應(yīng)的產(chǎn)物(1)常見(jiàn)的氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)元素的化合物或離子、過(guò)氧化物等。氧化劑鹵素單質(zhì)X2HClOO2HNO3常見(jiàn)還原產(chǎn)物X－Cl－或Cl2O2－、Oeq\o\al(2－,2)等NO或NO2氧化劑濃硫酸MnOeq\o\al(－,4)(H＋)Fe3＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)常見(jiàn)還原產(chǎn)物SO2Mn2＋Fe2＋或FeCr3＋(2)常見(jiàn)的還原劑包括某些活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)、變價(jià)元素中低價(jià)態(tài)元素的化合物或離子等。還原劑AlH2SO2SOeq\o\al(2－,3)H2SI－Fe2＋氧化產(chǎn)物Al3＋H＋SO3或SOeq\o\al(2－,4)SOeq\o\al(2－,4)S或SO2I2Fe3＋(3)既有氧化性又有還原性的物質(zhì)：變價(jià)元素中間價(jià)態(tài)的化合物或離子。如：具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋FeSOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)SH2O2O2H2O其中，F(xiàn)e2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。2.氧化性、還原性的含義及判斷(1)含義①氧化性：指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性：指失電子的性質(zhì)(或能力)。②氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如：Na-e-=Na＋，Al-3e-=Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Na比Al更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。(2)從元素的化合價(jià)判斷①最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如：HNO3、H2SO4、KMnO4等；②最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等；③中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。3.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷(1)依據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。(2)依據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性順序判斷(3)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如：根據(jù)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑，可以推知還原性：Na＞Mg。(4)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度判斷①相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：根據(jù)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up7(高溫))FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。②相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：根據(jù)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe，可以推知還原性：Zn＞Cu。(5)根據(jù)價(jià)態(tài)判斷粒子的氧化性和還原性元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。(6)依據(jù)電化學(xué)原理判斷①原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極>正極。②電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()(2)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性。()(3)具有氧化性的物質(zhì)一定是氧化劑。()(4)同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物中，元素的化合價(jià)越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。()(5)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得到或失去電子的數(shù)目。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×考向01氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷【例1】（2024·山東濱州·一模）在45～50℃時(shí)，臭氧(O3)可以將碘氧化為碘酸碘[I(IO3)3]。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：9O3＋2I2=I(IO3)3＋9O2。下列說(shuō)法正確的是()A．O3既不是氧化劑也不是還原劑B．I(IO3)3中碘元素的化合價(jià)均為＋5C．氧化性：I(IO3)3＞I2D．氧化性：I2＞I(IO3)3【答案】C【解析】從反應(yīng)的化學(xué)方程式知，在反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，O3為氧化劑，A錯(cuò)誤；在eq\o(I,\s\up6(＋3))(eq\o(I,\s\up6(＋5))O3)3中碘元素化合價(jià)有＋3、＋5兩種價(jià)態(tài)，B錯(cuò)誤；按照價(jià)態(tài)規(guī)律，通常價(jià)態(tài)高，氧化性強(qiáng)，則氧化性：I(IO3)3＞I2，C正確、D錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)警示】(1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如Na＋、SOeq\o\al(2－,4)；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)也不一定具有強(qiáng)還原性，如Cl－。(2)依據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱時(shí)，要注意Fe對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子是Fe2＋，而不是Fe3＋。(3)含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高其氧化性不一定越強(qiáng)。如氧化性HClO>HClO4?！舅季S建?！?．依據(jù)電化學(xué)原理判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，還原性：負(fù)極材料＞正極材料。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。2．根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4＞稀H2SO4，濃HNO3＞稀HNO3，還原性：濃鹽酸＞稀鹽酸。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。例如：為了提高KMnO4的氧化性，需酸化處理，所加入的酸為稀H2SO4?？枷?2氧化性、還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用【例2】（2024·吉林長(zhǎng)春·二模）．在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入Z2B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2＋>B－>Z－>X2＋C．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：8H＋＋5A2＋＋XOeq\o\al(－,4)=X2＋＋5A3＋＋4H2O【答案】A【解析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)①知氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2；由反應(yīng)②知氧化性：B2>A3＋；由反應(yīng)③知氧化性：Z2>B2，則氧化性強(qiáng)弱順序是XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，所以要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2，故A錯(cuò)誤?！舅季S建模】假設(shè)法突破氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行先假設(shè)選項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生，依據(jù)此反應(yīng)判斷出還原性(或氧化性)的強(qiáng)弱，然后與題目提供的還原性(或氧化性)強(qiáng)弱順序?qū)φ?，若二者表示的還原性(或氧化性)強(qiáng)弱順序一致，則此反應(yīng)能夠發(fā)生；若不一致，則此反應(yīng)不能進(jìn)行?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·河北唐山·模擬）探究H2O2溶液的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象結(jié)論A溶有SO2的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀H2O2有氧化性B酸性KMnO4溶液紫紅色溶液褪色H2O2有氧化性CKI淀粉溶液溶液變藍(lán)H2O2有氧化性D鹽酸酸化的FeCl2溶液溶液變黃H2O2有氧化性【答案】B【解析】將H2O2溶液加入溶有SO2的BaCl2溶液中，H2O2先與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即H2O2＋SO2=H2SO4，H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，BaCl2與生成的H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，即H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，故A正確；將H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，MnO4-中Mn元素由＋7價(jià)得電子變成＋2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，生成了Mn2＋，紫紅色溶液褪色，H2O2中氧元素由－1價(jià)失電子變成0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；將H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O，H2O2中氧元素由－1價(jià)得電子變成－2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，生成的I2遇淀粉變藍(lán)，故C正確；將H2O2溶液加入鹽酸酸化的FeCl2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，H2O2中氧元素由－1價(jià)得電子變成－2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，反應(yīng)生成了Fe3＋，溶液變黃，故D正確?！緦?duì)點(diǎn)2】（2024·遼寧·模擬）在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃l-＜Br-＜Fe2＋＜I-＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是()A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-C.2Br-＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=SO2↑＋Br2＋2H2OD.I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I-【答案】C【解析】由題意“Cl-＜Br-＜Fe2＋＜I-＜SO2”，知還原性Br-＜SO2，C項(xiàng)違背氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，正確的寫(xiě)法應(yīng)為SO2＋Br2＋2H2O=2Br-＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)?？挤?3氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1．先后規(guī)律及應(yīng)用(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)eq\o(→,\s\up9(加入氧化劑))將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)eq\o(→,\s\up9(加入還原劑))將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。(3)越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。(4)熟記常見(jiàn)的強(qiáng)弱順序氧化性：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞稀H2SO4＞S，還原性：Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2(SOeq\o\al(2－,3))＜S2－。(5)應(yīng)用：判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱及氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。2．價(jià)態(tài)規(guī)律及應(yīng)用(1)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：H2SO4與H2S反應(yīng)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況?！咎貏e提醒】(2)歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(3)應(yīng)用①判斷同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性，如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。②根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3．守恒規(guī)律及應(yīng)用(1)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可不寫(xiě)化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過(guò)程，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思考，便可迅速獲得正確結(jié)果。(2)應(yīng)用：運(yùn)用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平，直接計(jì)算反應(yīng)物與產(chǎn)物或轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA。()(2)1molKClO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA。()(3)在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子。()(4)重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則分解產(chǎn)物可能是CrO3、N2和H2O。()(5)鋅粉加入硝酸鐵，硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應(yīng)置換出鐵。()(6)硝酸銅分解的產(chǎn)物可能是CuO、NO2、NO。()【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×考向01考查先后規(guī)律【例1】（2024·河北衡水·一模）根據(jù)表中信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)……Cl2、Mn2＋……A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Br2【答案】D【解析】氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由③可知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，由②可知氧化性：Cl2>Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性：Br2>Fe3＋，故D錯(cuò)誤?？枷?2考查價(jià)態(tài)規(guī)律【例2】（2024·江蘇南京·二模）已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是。【解析】由①得出Q中Cl元素價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)椋?價(jià)為氯元素的最低價(jià)，G中Cl元素價(jià)態(tài)必介于Q和－1價(jià)之間，將該結(jié)論引用到③，Y中Cl元素價(jià)態(tài)介于Q與G之間，故有Q中Cl元素價(jià)態(tài)高于Y，Y中Cl元素價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X中Cl元素價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z中Cl元素價(jià)態(tài)介于Q、X之間，則X中Cl元素價(jià)態(tài)高于Q，則X中Cl元素價(jià)態(tài)高于Z，Z中Cl元素價(jià)態(tài)高于Q。【答案】G＜Y＜Q＜Z＜X【對(duì)點(diǎn)1】（2024·山東濟(jì)南·模擬）釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2＋為藍(lán)色，VOeq\o\al(＋,2)為淡黃色，VOeq\o\al(＋,2)具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)e2＋、SOeq\o\al(2－,3)等能把VOeq\o\al(＋,2)還原為VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色。下列說(shuō)法不正確的是()A.在酸性溶液中氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>VOeq\o\al(＋,2)>Fe3＋B.亞硫酸鈉溶液與酸性(VO2)2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)：2VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=2VO2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2OC.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：10VOSO4＋2H2O＋2KMnO4=5(VO2)2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4D.向含1molVOeq\o\al(＋,2)的酸性溶液中滴加含1.5molFe2＋的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol【答案】D【解析】A項(xiàng)，向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色，說(shuō)明高錳酸根將VO2＋氧化為VOeq\o\al(＋,2)，則氧化性MnOeq\o\al(－,4)>VOeq\o\al(＋,2)，F(xiàn)e2＋能把VOeq\o\al(＋,2)還原為VO2＋，離子方程式應(yīng)為：Fe2＋＋VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋=Fe3＋＋VO2＋＋H2O，說(shuō)明氧化性VOeq\o\al(＋,2)>Fe3＋，所以酸性溶液中氧化性MnOeq\o\al(－,4)>VOeq\o\al(＋,2)>Fe2＋，正確；B項(xiàng)，SOeq\o\al(2－,3)能把VOeq\o\al(＋,2)還原為VO2＋，SOeq\o\al(2－,3)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知：2VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=2VO2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O，正確；C項(xiàng)，酸性環(huán)境下MnOeq\o\al(－,4)將VO2＋氧化為VOeq\o\al(＋,2)，無(wú)沉淀生成說(shuō)明MnOeq\o\al(－,4)被還原成Mn2＋，結(jié)合電子守恒和原子守恒可知化學(xué)方程式為：10VOSO4＋2H2O＋2KMnO4=5(VO2)2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4，正確；D項(xiàng)，向含1molVOeq\o\al(＋,2)的酸性溶液中滴加含1.5molFe2＋的溶液發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋=Fe3＋＋VO2＋＋H2O，則VOeq\o\al(＋,2)的量不足，所以轉(zhuǎn)移電子為1mol，錯(cuò)誤?！緦?duì)點(diǎn)2】（2024·江蘇宿遷·二模）在45～50℃時(shí)，臭氧(O3)可以將碘氧化為碘酸碘[I(IO3)3]。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：9O3＋2I2=I(IO3)3＋9O2。下列說(shuō)法正確的是()A．O3既不是氧化劑也不是還原劑B．I(IO3)3中碘元素的化合價(jià)均為＋5C．氧化性：I(IO3)3＞I2D．氧化性：I2＞I(IO3)3【答案】C【解析】從反應(yīng)的化學(xué)方程式知，在反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，O3為氧化劑，A錯(cuò)誤；在eq\o(I,\s\up6(＋3))(eq\o(I,\s\up6(＋5))O3)3中碘元素化合價(jià)有＋3、＋5兩種價(jià)態(tài)，B錯(cuò)誤；按照價(jià)態(tài)規(guī)律，通常價(jià)態(tài)高，氧化性強(qiáng)，則氧化性：I(IO3)3＞I2，C正確、D錯(cuò)誤。題型一氧化還原反應(yīng)及其概念1．（2024·北京·三模）下列過(guò)程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．熱的純堿溶液去除油污B．溶液和溶液混合，產(chǎn)生刺激性氣味氣體C．銅質(zhì)地漏生銹變綠D．雞蛋清溶液在飽和溶液中出現(xiàn)白色渾濁【答案】C【解析】A．熱的純堿溶液去除油污是由于純堿水解顯堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，A不合題意；B．溶液和溶液混合，產(chǎn)生刺激性氣味氣體是由于銨根與碳酸根發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氨氣和二氧化碳?xì)怏w，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B不合題意；C．銅質(zhì)地漏生銹變綠是銅單質(zhì)在潮濕空氣中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．雞蛋清溶液在飽和溶液中出現(xiàn)白色渾濁是蛋白質(zhì)在鹽溶液中發(fā)生鹽析，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，D不合題意；故選C。2．（2024·山東青島·三模）H、C、N、O是自然界和化學(xué)研究中最重要的四種元素。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．、有還原性 B．C有多種同位素和同素異形體C．濃硝酸可用于苯的硝化反應(yīng) D．參與的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．氫氣中H元素的化合價(jià)為0價(jià)，易失電子表現(xiàn)出還原性，中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，同樣易失電子表現(xiàn)出還原性，故A正確；B．C有多種同位素，如：12C、14C、16C等，C有多種同素異形體，如：金剛石、石墨等，故B正確；C．在濃硫酸的作用下，濃硝酸可以與苯發(fā)生硝化反應(yīng)，故C正確；D．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。3．（2024·湖南衡陽(yáng)·模擬）紅樹(shù)林沉積物中微生物驅(qū)動(dòng)的硫循環(huán)過(guò)程原理如圖所示，在有氧層中有機(jī)物通過(guò)微生物有氧呼吸來(lái)分解，在無(wú)氧層中有機(jī)物通過(guò)微生物驅(qū)動(dòng)硫酸鹽還原來(lái)分解，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．隨著沉積物深度的增加，主要做氧化劑將有機(jī)物氧化分解B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．反應(yīng)②中與的反應(yīng)為D．紅樹(shù)林沉積物中元素主要以形式存在【答案】B【解析】A．在無(wú)氧層轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為HS-/S2-，該過(guò)程中硫元素化合價(jià)降低，為主要氧化劑，故A正確；B．反應(yīng)①中S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為，失去6個(gè)電子，S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為HS-或S2-，得到2個(gè)電子，由電子得失守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中Fe3+與HS?反應(yīng)，生成FeS2，鐵元素得電子化合價(jià)降低，硫元素失電子化合價(jià)升高，離子方程式為2Fe3++2HS?=FeS2+Fe2++2H+，C正確；D．紅樹(shù)林沉積物中Fe元素轉(zhuǎn)化為FeS2，主要以FeS2形式存在，D正確；錯(cuò)誤的選B。4．（2023·上海奉賢·二模）關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+SiO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D．還原性：SiH4＞CO【答案】D【分析】在反應(yīng)4CO2+SiH44CO+SiO2+2H2O中，CO2中的C元素由+4價(jià)降低為+2價(jià)，CO2為氧化劑，CO為還原產(chǎn)物；SiH4為還原劑，SiO2為氧化產(chǎn)物?！窘馕觥緼．由分析可知，CO2為氧化劑，CO為還原產(chǎn)物，A不正確；B．SiH4為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C．CO2為氧化劑，SiH4為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，C不正確；D．SiH4為還原劑，CO為還原產(chǎn)物，則還原性：SiH4＞CO，D正確；故選D。題型二氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用5．（2024·湖南·模擬）某課外小組為探究金屬銅的還原性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將金屬銅投入用酸化的的溶液中，現(xiàn)象不明顯②將金屬銅投入用鹽酸酸化的的溶液中，銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色③將金屬銅投入用酸化的的溶液中，銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣玔經(jīng)檢驗(yàn)含]，無(wú)氣泡生成。下列分析正確的是A．①說(shuō)明的溶液不與銅粉反應(yīng)B．②證明氧化性還原性C．③中的生成速率一定小于被還原的速率D．在①中加入少量綠礬，銅粉可溶解，溶液變?yōu)樯钭厣敬鸢浮緿【分析】銅與濃硝酸、稀硝酸均可以發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅，而在酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，據(jù)此作答。【解析】A．實(shí)驗(yàn)①可能因?yàn)榈娜芤号c銅粉反應(yīng)慢，現(xiàn)象不明顯，A錯(cuò)誤。B．②中發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化性，還原性，B錯(cuò)誤；C．③中發(fā)生反應(yīng)a．，反應(yīng)b．、反應(yīng)c．，由題干知③中無(wú)氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明反應(yīng)b的反應(yīng)速率小于或等于反應(yīng)c，即的生成速率大于或等于被還原的速率，C錯(cuò)誤；D．在①中加入少量綠礬，根據(jù)C項(xiàng)，先發(fā)生反應(yīng)b產(chǎn)生，再與銅反應(yīng)，故銅粉可溶解，溶液變?yōu)樯钭厣?，D正確；故答案選D。6．（2024·浙江杭州·二模）運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀、硫磺、木炭，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：。下列有關(guān)敘述不正確的是A．氧化產(chǎn)物只有B．反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑C．發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙主要是固體顆粒D．反應(yīng)中消耗氯酸鉀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)【答案】A【分析】反應(yīng)中，Cl元素由+5價(jià)降到-1價(jià)，得到6電子，作氧化劑；S由0價(jià)升高到+4價(jià)，失去4電子，作還原劑，C由0價(jià)升高到+4價(jià)，失去4電子，作還原劑。【解析】A．由分析可知，、都為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑，B正確；C．為白色固體，故發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙主要是固體顆粒，C正確；D．氯酸鉀中Cl元素由+5價(jià)降到-1價(jià)，得到6電子，消耗氯酸鉀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D正確；故選A。7．（2024·黑龍江·三模）微生物在電子供體的作用下可將(存在形式為)還原為更易被去除的，根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中銻(+5)酸鹽，某大學(xué)建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應(yīng)器，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．在生物反應(yīng)器中可以實(shí)現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用B．自養(yǎng)還原過(guò)程的離子方程式為C．歧化過(guò)程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．的沉淀去除過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A．在生物反應(yīng)器中并沒(méi)有再重新生成S單質(zhì)，沒(méi)有實(shí)現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，自養(yǎng)還原過(guò)程的離子方程式為，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，S單質(zhì)歧化生成硫酸根和硫化氫，正確的離子方程式為，氧化產(chǎn)物()與還原產(chǎn)物(H2S)的物質(zhì)的量之比為1∶3，故C錯(cuò)誤；D．Sb(+3)的沉淀去除過(guò)程發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)，Sb元素和S元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為B。題型三氧化還原反應(yīng)綜合考查8．（2024·山東青島·二模）工業(yè)利用鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵）冶煉鈦的主反應(yīng)：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．1L0.1mol/L溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目大于C．每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．易水解，水解產(chǎn)物為【答案】C【解析】A．，C元素從0價(jià)升高為+2價(jià)，Cl元素從0價(jià)降低為-1價(jià)，F(xiàn)e從+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則氯氣是氧化劑，鈦酸亞鐵與碳是還原劑，既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A正確；B．Fe3+水解：,導(dǎo)致陽(yáng)離子數(shù)目變多，即1L0.1mol/L溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目大于，B正確；C．根據(jù)化學(xué)方程式知每生成1mol，有3.5mol的氯氣參與反應(yīng)，即由7mol的Cl從0價(jià)降低到-1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．易水解，水解產(chǎn)物為，D正確；故選C。9．（2024·江西九江·三模）綠水青山是構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，以沸石籠為載體對(duì)NO進(jìn)行催化的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)A是和B．是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)過(guò)程中有3種中間體C．反應(yīng)⑤中既是氧化劑又是還原劑D．反應(yīng)過(guò)程中存在極性鍵與非極性鍵的斷裂和生成【答案】B【分析】反應(yīng)過(guò)程①為O2+→、過(guò)程②→、過(guò)程③→、過(guò)程④+2NO+4NH3+2→2+A、過(guò)程⑤2+2NO→+2N2+2H2O+2，總反應(yīng)為?！窘馕觥緼.根據(jù)圖示可知過(guò)程④+2NO+4NH3+2→2+A，由原子守恒可得物質(zhì)A是和，故A正確；B.由反應(yīng)過(guò)程可知，、、和均是中間體，即反應(yīng)過(guò)程中的中間體不止3種，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)⑤為2+2NO→+2N2+2H2O+2，其中銅元素化合價(jià)降低、部分氮元素化合價(jià)升高，所以既是氧化劑又是還原劑，故C正確；D.反應(yīng)過(guò)程①中斷裂O2中非極性鍵、反應(yīng)過(guò)程⑤中生成氮?dú)?，即有非極性鍵的生成，反應(yīng)過(guò)程④為+2NO+4NH3+2→2+2N2+4H2O，其中存在氮?dú)錁O性鍵的斷裂和氧氫極性鍵的生成，故D正確；故答案為：B。10．（2024·遼寧撫順·三模）已知：。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 B．全部是還原產(chǎn)物C．生成1mol轉(zhuǎn)移4mol電子 D．常溫下，氣體產(chǎn)物不能大量共存【答案】C【解析】A．S元素化合價(jià)降低，雙氧水中部分氧元素化合價(jià)降低，氧化劑是H2SO4、H2O2，O、Ag元素化合價(jià)升高，H2O2、Ag是還原劑，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)生成的4個(gè)水分子中，有2個(gè)水分子中的氧原子來(lái)自硫酸，所以只有部分是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．氧化產(chǎn)物為、O2，生成1mol轉(zhuǎn)移4mol電子，故C正確；D．和O?在常溫下幾乎不反應(yīng)，氣體產(chǎn)物能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C。11．（2024·廣東深圳·二模）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向溶液中滴加稀：B．將溶液長(zhǎng)時(shí)間煮沸時(shí)形成水垢：C．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)：D．向含的溶液中通入【答案】D【解析】A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，向Na2S2O3溶液中滴加稀HNO3會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、、NO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．Mg2+與在煮沸時(shí)發(fā)生雙水解生成Mg(OH)2和CO2，則將Mg(HCO3)2溶液長(zhǎng)時(shí)間煮沸時(shí)形成水垢的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．因還原性：Fe2+＞Br?，Cl2先與Fe2+發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?，0.1molFe2+消耗0.05molCl2，剩余的0.05molCl2再與0.1molBr?發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br?=Br2+2Cl?，則向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl?，D正確；故選D。12．（2024·浙江·模擬）具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．僅作氧化劑C．生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．每生成水，能產(chǎn)生氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）【答案】B【解析】A．中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，則既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A正確；B．中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；C．中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，反應(yīng)消耗2mol生成2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C正確；D．由反應(yīng)可知，每生成4mol水，產(chǎn)生3mol氣體（N2和O2），水的物質(zhì)的量為，會(huì)產(chǎn)生1.5mol氣體，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，D正確；故選B。13．（2024·北京·模擬）硫酸除銹所產(chǎn)生的酸洗廢液中含有較高濃度的硫酸、大量的鐵(＋2和＋3價(jià))和一些雜質(zhì)(、等)，利用硫酸酸洗廢液生產(chǎn)硫酸亞鐵的工藝流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．酸洗廢液反應(yīng)時(shí)，廢氣中的是的還原產(chǎn)物B．加入廢鐵后，被鐵還原的微粒有、、和等C．與反應(yīng)生成S和時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2D．用飽和溶液洗滌晶體，在除去硫酸的同時(shí)能減少硫酸亞鐵晶體的溶解【答案】C【解析】A．酸洗廢液加入鐵粉反應(yīng)時(shí)，中As元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)生成，是的還原產(chǎn)物，故A正確；B．加入廢鐵后，根據(jù)產(chǎn)物可知被鐵還原的微粒有、、和等，故B正確；C．與反應(yīng)生成S和時(shí)，S元素化合價(jià)由-2升高為0、Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5，故C錯(cuò)誤；D．硫酸亞鐵難溶于飽和溶液，用飽和溶液洗滌晶體，在除去硫酸的同時(shí)能減少硫酸亞鐵晶體的溶解，故D正確；故選C。14．（2024·浙江杭州·模擬）NaAlH4是一種強(qiáng)還原劑，在堿性條件下能夠與CuSO4發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．還原劑和還原產(chǎn)物之比為1：4B．NaAlH4遇水可能發(fā)生爆炸，并產(chǎn)生白色沉淀C．H2O中中心原子為sp3雜化，VSEPR空間構(gòu)型為四面體D．每生成1molNa[Al(OH)4]轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol【答案】B【解析】A．由方程式可知，反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)升高被氧化，四氫合鋁酸鈉是反應(yīng)的還原劑，銅元素的化合價(jià)降低被還原，硫酸銅是氧化劑，還原劑和還原產(chǎn)物之比為1：4，故A正確；B．四氫合鋁酸鈉與水反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)中沒(méi)有氫氧化鋁沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，氧原子的雜化方式為sp3雜化，分子的VSEPR空間構(gòu)型為四面體，故C正確；D．由方程式可知，反應(yīng)生成1mol四氫合鋁酸鈉時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，故D正確；故選B。15．（2024·河南·模擬）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是___________(填字母)。

A．B．C．D．(2)外觀(guān)和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知能發(fā)生如下反應(yīng)：。①上述反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。②若反應(yīng)中有(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。③某廠(chǎng)廢液中，含有的，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的的是(填字母)。A．

B．

C．

D．濃(3)過(guò)氧化氫俗名雙氧水，在生產(chǎn)、生活中有多種用途。涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：A．B．C．D．①上述反應(yīng)中，僅體現(xiàn)氧化性的是(填字母，下同)，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是，、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。②某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生一個(gè)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：、、、、、。已知該反應(yīng)中只發(fā)生了如下過(guò)程：。則該反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)C(2)B(3)DC【解析】（1）區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型，A屬于置換反應(yīng)，B屬于分解反應(yīng)，D屬于化合反應(yīng)，均不符合題意，C屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型，符合題意；（2）①上述反應(yīng)中Fe失去電子作還原劑，為氧化產(chǎn)物，得電子生成氨氣，作氧化劑，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：1；②若反應(yīng)中有(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體生成，即0.1molNH3生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol；③轉(zhuǎn)化為時(shí)化合價(jià)降低，作氧化劑，則需加還原劑實(shí)現(xiàn)，結(jié)合選項(xiàng)，氯化鈉中氯離子具有還原性，但其氧化產(chǎn)物為氯氣，不符合；具有還原性，與發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，符合；C、D均具有強(qiáng)的氧化性，不符合；（3）①反應(yīng)A為復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，為生成物，既不表現(xiàn)還原性也不表現(xiàn)氧化性；反應(yīng)B中轉(zhuǎn)化為，化合價(jià)升高，作還原劑，表現(xiàn)還原性；反應(yīng)C中，分解為水和氧氣，部分化合價(jià)升高，部分降低，既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性；反應(yīng)D中中-1價(jià)氧轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性一般大于還原劑，則反應(yīng)B中氧化性：，反應(yīng)D中氧化性：，故氧化性：；②發(fā)生氧化反應(yīng)，則為還原反應(yīng)，1mol失2mol電子，1mol得5mol電子，根據(jù)得失電子守恒以及元素守恒得離子方程式：。1．（2024·浙江卷）汽車(chē)尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，列說(shuō)法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 B．催化劑降低與反應(yīng)的活化能C．是氧化劑，是還原劑 D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【分析】NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，降低為0價(jià)的N2，1個(gè)NO得2個(gè)電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，CO中C為+2價(jià)，化合價(jià)升高為+4價(jià)的CO2，失去2個(gè)電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；【解析】A．根據(jù)分析，1molCO2轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；B．催化劑通過(guò)降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；C．根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；D．根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故答案為：D。2．（2023·重慶卷）已知反應(yīng)：，為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 B．生成的質(zhì)量為C．生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為 D．生成的含有孤電子對(duì)數(shù)為【答案】C【解析】A．反應(yīng)中F的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，O的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即=2mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)，每消耗2molF2生成的質(zhì)量為2mol=，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)可知反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物為OF2，每消耗2molF2生成的氧化產(chǎn)物OF2分子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)可知，每消耗2molF2生成H2O的物質(zhì)的量為2mol，又知1個(gè)H2O中含有2對(duì)孤電子對(duì)，即生成的含有孤電子對(duì)數(shù)為，D正確；故答案為C。3.（2023·全國(guó)乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D.熒光指示牌被照發(fā)光【答案】C【解析】使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化過(guò)程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來(lái)而水變得澄清，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無(wú)數(shù)微小原電池并開(kāi)始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無(wú)數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過(guò)程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過(guò)程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。4．（2023·福建卷）稀有氣體氙的氟化物與溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)式如下：與水反應(yīng)與溶液反應(yīng)i．ii．iii．iv．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．具有平面三角形結(jié)構(gòu) B．的還原性比強(qiáng)C．反應(yīng)i～iv中有3個(gè)氧化還原反應(yīng) D．反應(yīng)iv每生成，轉(zhuǎn)移電子【答案】A【解析】A．Xe原子以sp3雜化軌道成鍵，分子為三角錐形分子，A錯(cuò)誤；B．由iii、iv兩組實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知，在氫氧化鈉溶液中，可以發(fā)生還原反應(yīng)，而在水中則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故可知：的還原性比強(qiáng)，B正確；C．i、ii、iv三組化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．分析iv可知，每生成一個(gè)，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故每生成，轉(zhuǎn)移電子，D正確；故選A。5．（2022·全國(guó)卷）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的懸濁液無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)【答案】C【解析】A．向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過(guò)量，再加入淀粉KI溶液，過(guò)量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說(shuō)明蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說(shuō)明產(chǎn)生了氯化氫，不能說(shuō)明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤；答案選C。6．（2022·北京卷）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液減小的是A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C．向溶液中加入少量溶液，生成藍(lán)綠色沉淀D．向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀【答案】D【解析】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，實(shí)際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯(cuò)誤；B．向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程式為，該過(guò)和中會(huì)消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會(huì)變大，B錯(cuò)誤；C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故沒(méi)有氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．向H2S中通入氯氣生成HCl和單質(zhì)硫沉淀，這個(gè)氧化還原反應(yīng)增大了H+的濃度，pH減小，D正確。故選D。7.(2022·山東卷)實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4過(guò)程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；