考點(diǎn)31鹽類的水解（核心考點(diǎn)精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（新高考）（原卷版）

考點(diǎn)31鹽類的水解TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點(diǎn)分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01鹽類的水解及其規(guī)律 2考法02鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 5考法03溶液中粒子濃度大小比較 9 101.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布鹽類水解及其應(yīng)用2024·貴州卷，3分；2024·北京卷，3分；2024·湖北卷，3分；2023·天津卷，3分；2023·江蘇卷，3分；2023·北京卷，3分；2022浙江卷，2分；2022浙江，2分；2022海南卷，4分；2021廣東卷，2分；2021北京卷，3分；離子濃度大小比較2024·江蘇卷，3分；2024·湖南卷，3分；2024·山東卷，3分；2024·安徽卷，3分；2023·福建卷，3分；2023·重慶卷，3分；2023·天津卷，3分；2022重慶卷1，3分；202天津卷，3分；2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，水解方程式的書寫、影響水解平衡的因素、水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用、離子濃度大小的比較仍是高考命題的熱點(diǎn)?！緜淇疾呗浴俊久}預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查有關(guān)影響水解平衡的因素、電荷守恒、元素守恒、離子濃度大小的比較知識(shí)，題目難度一般較大。考法01鹽類的水解及其規(guī)律1．鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結(jié)合H＋,弱堿的陽(yáng)離子→結(jié)合OH－))→生成→破壞了水的→水的電離程度→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性或酸性。2．鹽類水解的條件(1)鹽溶于水；(2)鹽在組成上必須具有或。3．鹽類水解規(guī)律有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。4．鹽類水解方程式的書寫(1)一般要求如NH4Cl的水解離子方程式為。(2)多元弱酸鹽水解反應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3的水解離子方程式為。(3)多元弱堿鹽水解反應(yīng)，水解離子方程式一步寫完。如FeCl3的水解離子方程式為?！疽族e(cuò)提醒】陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)且進(jìn)行徹底的水解反應(yīng)，如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的水解離子方程式為3S2－＋2Al3＋＋6H2O=3H2S↑＋2Al(OH)3↓。相互促進(jìn)水解時(shí)，由于反應(yīng)徹底，故生成物中出現(xiàn)的不溶于水的沉淀或氣體均要注明狀態(tài)，即寫上“↓”或“↑”符號(hào)，中間用“=”連接。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽。()(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。()(3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。()(4)同溫度、同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，CH3COONa溶液的pH大。()(5)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。()(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成。()(7)酸式鹽溶液一定呈酸性()(8)某鹽溶液呈中性，則該鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽()(9)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小()(10)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液中水的電離程度相同()考向01考查水解離子方程式【例1】（2024·江蘇鎮(zhèn)江·一模）下列物質(zhì)在常溫時(shí)發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B.CuSO4：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2＋2H＋C.NaAlO2：AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋OH－D.NaF：F－＋H2O=HF＋OH－【思維建模】書寫水解相互促進(jìn)且進(jìn)行到底反應(yīng)方程式以FeCl3溶液與Na2CO3溶液混合為例。第一步：寫出發(fā)生反應(yīng)的兩種離子及對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物。不溶性物質(zhì)加“↓”，易分解的物質(zhì)寫分解產(chǎn)物。Fe3＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))——Fe(OH)3↓＋CO2↑第二步：配平電荷。2Fe3＋＋3COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))——2Fe(OH)3↓＋3CO2↑第三步：確定水的位置。因產(chǎn)物Fe(OH)3中含有H，反應(yīng)物中無(wú)H，故H2O為反應(yīng)物。2Fe3＋＋3COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O——2Fe(OH)3↓＋3CO2↑第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平。2Fe3＋＋3COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑考向02考查鹽類水解規(guī)律【例2】（2024·河南濮陽(yáng)·質(zhì)檢）根據(jù)表中信息，判斷0.10mol·L－1的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是()酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa＝1.75×10－5H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11H2SKa1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13A.CH3COONa B.Na2CO3C.NaHCO3 D.Na2S【思維建?！葵}類水解程度大小比較的規(guī)律1.組成鹽的弱堿陽(yáng)離子水解使溶液顯酸性，組成鹽的弱酸根離子水解使溶液顯堿性。2.鹽對(duì)應(yīng)的酸（或堿）越弱，水解程度越大，溶液堿性（或酸性）越強(qiáng)。3.相同條件下的水解程度：（1）正鹽＞相應(yīng)的酸式鹽，如Na2CO3＞NaHCO3；（2）水解相互促進(jìn)的鹽＞單獨(dú)水解的鹽＞水解相互抑制的鹽。【對(duì)點(diǎn)1】（2024·黑龍江伊春·模擬）下列電離或水解方程式正確的是()A．Na2SO3的水解：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－B．NaHCO3的電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32-C．KHS溶液中HS－的電離：HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O=2HClO＋Fe(OH)2↓【對(duì)點(diǎn)2】（2024·安徽合肥·模擬）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol·L－1的下列6種溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應(yīng)不能成立的是()A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN考法02鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1．內(nèi)因——越弱越水解形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如同一條件下水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。2．外因因素及其變化水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移濃度增大右移減小(即稀釋)右移外加酸堿酸弱堿陽(yáng)離子水解程度堿弱酸陰離子水解程度以Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋為例條件移動(dòng)方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫顏色通HCl顏色加H2O顏色加NaHCO3生成沉淀，放出【易錯(cuò)提醒】酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度，則溶液顯堿性，如NaHCO3溶液。3.水解的應(yīng)用(1)判斷溶液的酸堿性Na2CO3溶液呈堿性的原因：(用離子方程式表示)。(2)判斷鹽溶液中粒子的種類及濃度的大小如Na2CO3溶液中存在的粒子有Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，且c(Na＋)>2c(COeq\o\al(2－,3))，c(OH－)>c(H＋)。(3)判斷離子能否共存若陰、陽(yáng)離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見(jiàn)的水解相互促進(jìn)的反應(yīng)進(jìn)行完全的有Al3＋、Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)等。(4)配制、保存某些鹽溶液如配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來(lái)抑制FeCl3的水解；在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。(5)判斷鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得的產(chǎn)物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到，灼燒后得到，CuSO4溶液蒸干后得到固體。(6)解釋生活中的現(xiàn)象或事實(shí)如明礬凈水、熱純堿溶液除油污、草木灰不能與銨鹽混用、泡沫滅火器原理等。(7)物質(zhì)的提純(水解除雜)如MgCl2溶液中混有少量Fe3＋雜質(zhì)時(shí)，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解程度大，可加入或等，導(dǎo)致Fe3＋的水解平衡向右移動(dòng)，生成沉淀而除去。4.水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)（1）水解常數(shù)的概念在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽(yáng)離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。（2）水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）·c（H＋）,c（CH3COO－）·c（H＋）)＝eq\f(c（OH－）·c（H＋）,\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）))＝eq\f(Kw,Ka)即Kh＝eq\f(Kw,Ka)。②強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl溶液：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2ONH3·H2O＋H＋Kh＝eq\f(c（NH3·H2O）·c（H＋）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)＝eq\f(c（NH3·H2O）·c（H＋）·c（OH－）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）·c（OH－）)＝eq\f(c（H＋）·c（OH－）,\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）·c（OH－）,c（NH3·H2O）))＝eq\f(Kw,Kb)即Kh＝eq\f(Kw,Kb)?！窘Y(jié)論歸納】①Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。②Na2CO3的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka2)。③NaHCO3的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka1)。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小()(2)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)()(3)關(guān)于FeCl3溶液，加水稀釋時(shí)，eq\f(c（Fe3＋）,c（Cl－）)的值減小()(4)通入適量的HCl氣體，使FeCl3溶液中，eq\f(c（Fe3＋）,c（Cl－）)增大()考向01考查鹽類水解及其影響因素【例1】（2024·吉林遼源·一模）一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說(shuō)法正確的是()A.加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大B.加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大C.稀釋溶液，溶液的pH增大D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)考向02考查鹽類水解的應(yīng)用【例2】（2024·福建廈門·質(zhì)檢）下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是()①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A.全部都可以 B.僅①②③C.僅①③⑥ D.僅①③【思維建?！葵}溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(灼燒))Al2O3。(2)酸根離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化，如Na2SO3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Na2SO4(s)?？枷?3考查水解平衡常數(shù)及其應(yīng)用【例3】（2024·江西宜春·質(zhì)檢）已知常溫下，Na2CO3溶液的水解常數(shù)Kh＝2×10－4，則當(dāng)溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1時(shí)，試求該溶液的pH＝____________?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·江西鷹潭·模擬）在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說(shuō)法正確的是()A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.加入CuSO4固體，HS－濃度減小C.升高溫度，eq\f(c（HS－）,c（S2－）)減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小【對(duì)點(diǎn)2】（2024·廣東韶關(guān)·模擬）下列有關(guān)問(wèn)題與鹽類的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用③實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞④加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體A.僅①②③ B.僅②③④C.僅①④ D.①②③④【對(duì)點(diǎn)3】（2024·山東泰安·模擬）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡____________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。試計(jì)算所得溶液中eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)＝____________。(常溫下H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)考法03溶液中粒子濃度大小比較一、熟悉兩大理論1.電離理論(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－濃度的大小關(guān)系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))。(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。2.水解理論(1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(相互促進(jìn)的水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NH3·H2O、H＋的濃度大小關(guān)系是c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(NH3·H2O)。(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)。二、把握兩種守恒1.電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。2.元素質(zhì)量守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素質(zhì)量是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)?？枷?1考查單一溶液中粒子濃度的關(guān)系【例1】（2024·廣東梅州·一模）室溫下，下列指定溶液中粒子的濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液：c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C.0.1mol·L－1明礬溶液：c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋2c(COeq\o\al(2－,3))【思維建?！勘容^電解質(zhì)溶液中粒子濃度相對(duì)大小的解題思路考向02考查混合溶液中粒子濃度關(guān)系【例2】（2024·四川綿陽(yáng)·質(zhì)檢）25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1的鹽酸。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.未加鹽酸時(shí)：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B.加入10mL鹽酸時(shí)：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)C.加入鹽酸至溶液pH＝7時(shí)：c(Cl－)＝c(Na＋)D.加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)【思維建?！繕?gòu)建思維模型【對(duì)點(diǎn)1】（2024·陜西咸陽(yáng)·模擬）常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.氨水中，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＝0.1mol·L－1B.NH4Cl溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)C.Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)＝c(H＋)D.Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)【對(duì)點(diǎn)2】（2024·安徽滁州·模擬）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B.pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C.pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③1．（2024·廣東佛山·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)溶于水，因水解而呈堿性的是A． B． C． D．2．（2024·廣東東莞·期末）下列溶液中離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．（2024·湖北襄陽(yáng)·期中）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向次氯酸鈉溶液中通入足量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSOB．偏鋁酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：AlO+H2O+HCO=Al(OH)3↓+COC．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO+Ca2+=CaSO3↓D．向硫酸亞鐵溶液中通硫化氫氣體：H2S+Fe2+=FeS↓+2H+4．（2024·安徽合肥·期末）在日常生產(chǎn)生活中，經(jīng)常涉及化學(xué)反應(yīng)原理，下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．加熱氯化鐵溶液，顏色變深B．與溶液可用作焊接金屬時(shí)的除銹劑C．氯化鈣溶液中滴加甲基橙，溶液顯黃色D．實(shí)驗(yàn)室中盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞5．（2024·吉林延邊·期中）下列問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的有幾項(xiàng)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的、除銹劑；②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；③草木灰(主要成分K2CO3)與銨態(tài)氮肥不能混合施用；④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加熱蒸干CuCl2溶液并灼燒，可以得到CuO固體；⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化劑Cl2；⑦熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)；⑧誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；⑨石灰?guī)r(喀斯特地貌)溶洞的形成；⑩BaCO3不能作“鋇餐”，而B(niǎo)aSO4可以。A．4 B．5 C．6 D．76．（2024·廣東·二模）安息香酸(HR)是最簡(jiǎn)單的一元芳香酸，其鈉鹽(用NaR表示)的水溶液呈堿性。已知常溫下，。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，HR水溶液的B．向NaR水溶液中加水稀釋，溶液的pH升高C．NaR水溶液中，D．常溫下，NaR溶液的堿性比同濃度的溶液弱7．（2024·貴州畢節(jié)·期末）在0.1mol/L溶液中各種微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A．B．mol/LC．D．8．（2024·湖南長(zhǎng)沙·三模）范斯萊克(Vanslyke)提出用緩沖容量來(lái)描述緩沖溶液緩沖能力的大小，越大，緩沖能力越大。如圖是常溫下，和組成緩沖溶液的關(guān)系圖，其中兩條曲線分別對(duì)應(yīng)和。已知常溫下，。下列說(shuō)法不正確的是A．向的上述緩沖溶液加水稀釋，增大B．常溫下，等濃度、等體積的和溶液混合后大于4.76C．A曲線上任意一點(diǎn)的溶液中均存在D．B曲線代表的溶液緩沖能力最大時(shí)，溶液中9．（2024·廣東梅州·一模）乙氨酸()是一種兩性有機(jī)物，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽()。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A．水溶液的pH=3B．水溶液加水稀釋，pH升高C．在水中的電離方程式為：D．水溶液中：10．（2024·山東青島·期中）如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液在升溫過(guò)程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液的：a點(diǎn)<c點(diǎn)B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，C．b點(diǎn)溶液中，D．雖然ab段pH減小，但是升溫仍然促進(jìn)了的水解11．（2024·北京·期中）實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液、溶液以及的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．隨溫度升高，純水中B．隨溫度升高，溶液的減小C．隨溫度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因?yàn)?、水解平衡移?dòng)方向不同D．溫度升高至60℃，溶液中由水電離出的是12．（2024·浙江寧波·期末）在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O，能得到無(wú)水MgCl2。下列說(shuō)法正確的是A．B．氣流可促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行C．，升高溫度，反應(yīng)更易發(fā)生D．氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行13．（2025·四川成都·模擬預(yù)測(cè)）已知呈淡紫色。為探究鐵鹽溶液呈黃色的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。結(jié)合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列分析錯(cuò)誤的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象①向較濃硫酸中滴加2滴飽和溶液溶液變淡紫色②向中滴加少量溶液黃色變淺A．實(shí)驗(yàn)①中被氧化為B．實(shí)驗(yàn)①使用較濃硫酸因其酸性強(qiáng)且含水量少，能抑制水解C．由實(shí)驗(yàn)可知鐵鹽溶液呈黃色可能是水解導(dǎo)致D．由實(shí)驗(yàn)①和②推測(cè)的配位能力比弱14．（2024·廣西柳州·模擬預(yù)測(cè)）已知琥珀酸是一種常見(jiàn)的二元弱酸，以代表其化學(xué)式，電離過(guò)程：，。常溫時(shí)，向水溶液中逐滴滴加同濃度的溶液，混合溶液中、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．的B．當(dāng)溶液中時(shí)，C．滴加溶液過(guò)程中存在：D．當(dāng)被完全中和時(shí)，15．（2024·湖北·一模）時(shí)，常見(jiàn)物質(zhì)的平衡常數(shù)如下表。，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)量的溶解度大于用計(jì)算的溶解度，主要原因是發(fā)生水解B．可溶于是因?yàn)榉磻?yīng)的平衡常數(shù)C．飽和溶液中存在：D．時(shí)，飽和溶液的1．（2024·貴州卷）下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．用氫氟酸雕刻玻璃：B．用綠礬處理酸性廢水中的C．用泡沫滅火器滅火的原理：D．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2．（2024·北京卷）關(guān)于和的下列說(shuō)法中，不正確的是A．兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同B．可用溶液使轉(zhuǎn)化為C．利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去D．室溫下，二者飽和溶液的差約為4，主要是由于它們的溶解度差異3．（2024·江蘇卷）室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)。已知，。實(shí)驗(yàn)1：將氣體通入水中，測(cè)得溶液。實(shí)驗(yàn)2：將氣體通入溶液中，當(dāng)溶液時(shí)停止通氣。實(shí)驗(yàn)3：將氣體通入酸性溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時(shí)停止通氣。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：C．實(shí)驗(yàn)2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得固體D．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：4．（2024·湖南卷）常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水的電離程度：B．M點(diǎn)：C．當(dāng)時(shí)，D．N點(diǎn)：5．（2024·湖北卷）過(guò)量與以下的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式A產(chǎn)生淡黃色沉淀B溶液由棕黃色變淺綠色C溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀D(含酚酞)溶液由紅色變無(wú)色6．（2024·貴州卷）硼砂水溶液常用于pH計(jì)的校準(zhǔn)。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的(硼酸)和(硼酸鈉)。已知：①時(shí)，硼酸顯酸性的原理②。下列說(shuō)法正確的是A．硼砂稀溶液中B．硼酸水溶液中的主要來(lái)自水的電離C．25℃時(shí)，硼酸水溶液的D．等濃度等體積的和溶液混合后，溶液顯酸性7．（2024·安徽卷）環(huán)境保護(hù)工程師研究利用、和處理水樣中的。已知時(shí)，飽和溶液濃度約為，，，，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中：B．溶液中：C．向的溶液中加入，可使D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：8．（2024·山東卷）常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是A．線Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數(shù)C．時(shí)，D．時(shí)，9．（2023·天津卷）下表列出25℃時(shí)不同羧酸的(即)。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測(cè)，結(jié)論正確的是羧酸pKa4.762.592.872.90A．酸性強(qiáng)弱：B．對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F<Cl<BrC．25℃時(shí)的pKa大小：D．25℃時(shí)0.1mol/L溶液的堿性強(qiáng)弱：10．（2023·福建卷）時(shí)，某二元酸的、。溶液稀釋過(guò)程中與的關(guān)系如圖所示。已知的分布系數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線n為的變化曲線 B．a(chǎn)點(diǎn)：C．b點(diǎn)： D．c點(diǎn)：11．（2023·重慶卷）溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)等于點(diǎn)B．點(diǎn)大于點(diǎn)C．點(diǎn)降溫過(guò)程中有2個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)D．點(diǎn)12．（2023·江蘇卷）室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況13．（2023·天津卷）在濃度為的溶液中，如下說(shuō)法正確的是A．溶液中濃度最大的離子是B．C．D．磷酸第二步電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為14．（2023·北京卷）回收利用工業(yè)廢氣中的和，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是A．廢氣中排放到大氣中會(huì)形成酸雨B．裝置a中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度C．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的和D．裝置中的總反應(yīng)為15．（2023·北京卷）下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．熱的純堿溶液去除油脂B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C．蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和溶液制備膠體16．(2022·海南卷)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法正確的是()A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過(guò)量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)17．(2022·福建卷)氨是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應(yīng)可表示為：①2NH3+3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O②NH3+4ClO-+OH-=NO3-+4Cl-+2H2O在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將的氨水分別和不同量的NaClO混合，測(cè)得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．x1的數(shù)值為0.009B．xx1時(shí)，c(Cl-)=4c(NO3-)C．xx1時(shí)，x越大，生成N2的量越少D．Xx1時(shí)，c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4＋)c(Cl-)+c(OH―)+c(ClO-)18．(2022·浙江卷)時(shí)，向濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的突躍范圍4.3～9.7)。下