高考化學4月模擬試卷（含解析）

2015年浙江省溫州市蒼南縣龍港振清外國語學校高考化學模

擬試卷

（4月份）

一、選擇題（本題共7小題,每小題6分，共42分（在每小題給出的四個選項中，

只有一個是正確的）

1（下列說法不正確的是（）

A（上海世博會很多場館的外墻使用的非晶體懣膜，以充分利用天陽能，體現(xiàn)低碳經(jīng)

濟B（金屬的電化學防護措施有棲牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法

C（若在水果貯藏室中，放幾塊被KMn。溶液浸透過的"磚塊"，可延長水果保存

時間4

D（常溫時,某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大則其反應(yīng)速率就越快

2（下列有關(guān)實驗的操作，原理和現(xiàn)象的敘述不正確的是（）

A（向AICI溶液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO,沉淀不消失

B（濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上,可無用大量水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶

液

3aAicI溶液中加入過量NaF固體，再滴加氨水，無沉淀產(chǎn)生說明［AIF］很難電離第

.2D（檢驗CI時,為了排除SO的干擾，可先滴加過量的Ba（NO）溶液后，取上層溶液，

432

再滴加AgN。溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有CI存在3

3（X、Y、Z、R、Q為元素周期表前20號的五種主族元素，目原子半徑依次減小，

其中X和Q同主族，X與Z、Y與Q原子的電子層數(shù)都相差2,X、Y原子最外層

電子數(shù)之比為L4,Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍（下列說法不正確的是（）

A（Y和Z形成的某種化合物具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

B（X和Z可形成XZ、XZ的化合物222

C（R和Q形成的化合物含有共價鍵且為強電解質(zhì)

D（X的失電子能力比Q強

4（下列說法不正確的是（）

A（乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展"乙醇汽油"

B（甲基丙烯酸甲酯可以發(fā)生加成、水解和氧化反應(yīng)

C（苯和苯甲酸的混合物lmol,完全燃燒消耗02A

D（乙苯能被酸性KMnO溶液氧化，是因為苯環(huán)對側(cè)鏈上的人田產(chǎn)生了影響,使其

變活潑42

5（制備單質(zhì)鎰的實驗裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸鑄和硫酸混合

液為電解液,電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向（下列說法不正確的是（）

A（M是電源的負極

B（左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物H2

通電

C（電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為:MnSO+2HOMnO+H?+HSO422224

D（若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陽極可能得到MnO2

.26（常溫下,向某濃度HA溶液中逐滴加入一定量濃度NaOH溶液，所得溶液中HA、

HA、A??.三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的

是（）A（HA是一種二元弱酸2

,B（常溫下,HA=H+HA的電離平衡常數(shù)Kan

C（將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na2

A反應(yīng)后放出的熱量不相同”

+2+3+2+“2,2,7（某溶液中含有的離子可能是K、Ba、Al、Mg、AIO、CO、SiO、Cl中的幾

種，233

現(xiàn)進行如下實驗:？取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

’】?另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol.L鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸

增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失（

?在上述？沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g（下列

說法中正確的是（）

*⑶zA（該溶液中一定不含Ba、Mg、Al、SiO、Cl3

5B（該溶液中一定含有K、AIO、CO、Cl23

，C（該溶液是否有K需做焰色反應(yīng)（透過藍色鉆玻璃片）

,D（可能含有CI

二、非選擇題（本題共4小題）

8（2011年4月臺灣曝出的增塑劑風波一度讓人們"談塑色變"（常用的增塑劑如下:

請回答下列問題；

（1）下列對甲的敘述正確的是_________（填選項字母）

A（甲能使Br的CCI溶液退色評

B（甲的單體是CHCH=CHCOOCHCHCH3223

C（lmol甲能與lmolNaOH發(fā)生水解反應(yīng)

D（甲能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)

（2）丙中含有的官能團名稱是_________（

（3）乙的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的陵酸的結(jié)構(gòu)簡式

________（（4）已知通過燃燒法確定丁的含氧量（質(zhì)量分數(shù)）為23%（以某涇A為原

料合成該塑料增塑劑的流程如下：

?反應(yīng)1的反應(yīng)條件是_________（

?反應(yīng)2的反應(yīng)類型是_________（

?反應(yīng)3的化學方程式是_________（

9（（18分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識

回答下列問題：

________（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說法正確的是

a（原子半徑和離子半徑均減??；b（金屬性減弱，非金屬性增強；c（氧化物對應(yīng)的水化

物堿性減弱，酸性增強；d（單質(zhì)的熔點降低（（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)

相同的元素名稱為一一一一一，氧化性最弱的簡單陽離子是_____

（3）已知；

化合物MgOAIOMgCIAICl2323

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物

熔點/?28002050714191

工業(yè)制鎂時，電解MgCI而不電解MgO的原因是__________?

制鋁時,電解AIO而不電解AICI的原因是__________233

（4）晶體硅（熔點1410?）是良好的半導體材料，由粗硅制純硅過程如下：

Cl2與…

460*0'1100*0

Si（粗）SiCISiCI（純）Si（純）44

寫出SiCI的電子式:_________（在上述由SiCI制純硅的反應(yīng)中，測得每生成

1.12kg44

純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:__________（5）PO是非氧化性

干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用PO干燥的是__________"2,a（NH

b（HIc（SOd（CO322

（6）KCIO可用于實驗室制0,若不加催化劑，400?時分解只生成兩種鹽，其中一

種是無〃

氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1；1,寫出該反應(yīng)的化學方程

式:__________（

10((14分)氧氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氧氣的制取研究是一個

有趣的

課題(根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：

方法一:熱分解法，反應(yīng)式為

(1)H3:2HS(g)?2H(g)+3(g)?H2222

，在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行HS的分解實驗(HS的起始濃度均為c

mol?L(不22

同溫度下反應(yīng)相同時間t后，測得如圖1所示HS轉(zhuǎn)化率曲線圖(其中a為平衡轉(zhuǎn)化

率與溫2

度關(guān)系曲線，b為未達到平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(

??H________0(丁、丁或“二”),

?若985?時,反應(yīng)經(jīng)tmin達到平衡,此時HS的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反

應(yīng)速率V2

(H)=________(用含c、t的代數(shù)式表示)(2

?請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因:__________((2)方法二:以

CaO為吸收體，將生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H(反應(yīng)裝置由2氣化爐和

燃燒爐兩個反應(yīng)器組成,相關(guān)反應(yīng)如下表所示：

流程1：氣化爐中產(chǎn)生H流程2:燃燒爐中CaO再生2

通入水蒸氣，主要化學反應(yīng)：通入純氧，主要化學反

應(yīng)：?:C(s)+HO(g)?CO(g)+H(g)(g)?CO(g)IV:C(s)+O2222

iK?H=/393.8kJ?mol1

?:CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)V:CaCO(s)?CaO(s)+CO(g)22232K2

?:CaO(s)+CO(g)?CaCO(s)K233

C(s)+2HO(g)+CaO(s)?CaCO(s)+2H(g)K=________((用K、K、K表

232123木）

?圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關(guān)系圖

2(若反應(yīng)

，達某一平衡狀態(tài)時，測得c(HO)=2c(H)=2c(CO)=2mol.L,試根據(jù)H0的體積百分含

222

量變化曲線,補充完整CO的變化曲線示意圖(

,1?對于可逆反應(yīng)C(s)+2HO(g)+CaO(s)?CaCO(s)+2H(g),?H=,87,9kJ*mol；232

采取以下措施可以提高H產(chǎn)量的是_________((填字母編號)2

A(降低體系的溫度

B(使各氣體組分濃度均加倍

C(適當增加水蒸氣的通入量

D(增加CaO的量，提高CO的吸收率，2

(3)方法二與方法一相比其優(yōu)點有_________(寫一個即可)(

11((16分)高鎰酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高銹酸鉀所涉及的化

學方程式如下:MnO熔融氧化:3MnO+KCIO+6KOH3KMnO+KCI+3HO;2232

熔融

KMnO歧化:3KMnO+2CO?2KMnO+MnO?+2KCO(242424223

已知KMnO溶液顯綠色(請回答下列問題：24

(DMnO熔融氧化應(yīng)放在__________中加熱(填儀器編號)(z

?燒杯？瓷坦埸？蒸發(fā)皿?鐵用堵

(2)在MnO熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO氣體，使KMnO歧化的過程

在如圖裝2224

置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒(

?為了能充分利用co,裝置中速用了兩個氣囊（當試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽

酸后，2

關(guān)閉旋塞B、E,微開旋塞A,打開旋塞C、D,往熱KMnO溶液中通入CO氣

體，未反應(yīng)的CO2422被收集到氣囊F中（待氣囊F收集到較多氣體時,關(guān)閉旋塞

___________打開旋塞____________輕輕擠壓氣囊F,使CO與體緩緩地壓入

KMnO溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO氣體又被收集

在氣囊G中（然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至KMnO完

全反應(yīng)（入?檢驗KMnO歧化完全的實驗操作是__________（〃

（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進行抽濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮至

___________自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高鎰酸鉀晶體（本實驗應(yīng)采用低溫烘

干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是__________（

2（4）利用氧化還原滴定法進行高鎰酸鉀純度分析,原理為:2MnO+5COm

^+16H?2Mn+10CO?+8HO22

取25.00mL待測液，用現(xiàn)稱取制得的高鎰酸鉀產(chǎn)品7.245g,配成500mL溶液,

用移液管量

.OlOOOmoLL草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考

慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高鋪酸鉀產(chǎn)品的純度為________（保留4位有效數(shù)字，已知

M（KMnO）4

產(chǎn)158g?mol）（若移液管用蒸儲水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干,則測定結(jié)果將

_________（（填"偏大"、"偏小"、"不變"）

2015年浙江省溫州市蒼南縣龍港振清外國語學校高考化學模擬試卷（4月份）一、

選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分（在每小題給出的四個選項中，只有

一個是正確的）

1（下列說法不正確的是（）

A（上海世博會很多場館的外墻使用的非晶體薄膜，以充分利用天陽能，體現(xiàn)低碳經(jīng)

濟B（金屬的電化學防護措施有棲牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法

C（若在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO溶液浸透過的"爰塊"，可延長水果保存

時間4

D（常溫時，某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大則其反應(yīng)速率就越快

【考點】金屬的電化學腐蝕與防護;化學反應(yīng)速率的影響因素;乙堆的化學性質(zhì)（【專

題】化學反應(yīng)速率專題;化學應(yīng)用（

【分析】A、太陽能無污染；

B、在原電池中，正極被保護;在電解池中陰極被保護；

J高鎰酸鉀溶液可以吸收乙烯；

D、平衡常數(shù)只反映反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，與反應(yīng)速率無關(guān)（

【解答】解:A（太陽能無污染，能替代化石燃料，從而減少二氧化碳的排放，故A

正確；B（在原電池中,正極被保護;在電解池中陰極被保護，故金屬的電化學防護措

施有原電池原理的犧牲陽極的陰極保護法和電解池的外加電流的陰極保護法，故B

正確;

C（乙烯具有較強的還原性，能與強氧化劑高銹酸鉀反應(yīng)，故可用高鎰酸鉀除去乙

烯,為了延長水果的保鮮期,故C正確；

D（平衡常數(shù)只反映反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,不反映反應(yīng)速率的快慢,且只與溫度有關(guān),故

D錯誤；故選D（

【點評】本題考查知識點較多，明確工業(yè)脫硫的方法、電化學保護、乙烯的性質(zhì)和

用途以及平衡常數(shù)等知識點，題目難度不大，平時注意知識的積累（

2（下列有關(guān)實驗的操作，原理和現(xiàn)象的敘述不正確的是（）

A（向AICI溶液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色沉淀,再加入NaHSO,沉淀不消失-

B（濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上，可無用大量水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶

液

3.C（AICI溶液中加入過量NaF固體,再滴加氨水，無沉淀產(chǎn)生說明［AIF］很難電離36

.?D（檢驗CI時，為了排除SO的干擾，可先滴加過量的Ba（NO）溶液后，取上層溶液，

432

再滴加AgNO溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有CI存在3

【考點】鎂、鋁的重要化合物;化學實驗安全及事故處理(

【專題】實驗現(xiàn)象;實驗事故處理(

【分析】A(氯化鋁溶液中滴入氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，滴入NaHSO溶液，溶

液中電離4

出的氫離子溶液顯酸性,氫氧化鋁溶解；

B(氫氧化鈉溶液是強堿，具有腐蝕性；

3aAicI溶液中加入過量NaF固體,生成［AIF］;36

22D(先滴加過量的Ba(NO)溶液可排除SO、SO的干擾(毅”

3「【解答】解;A響AICI溶液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色沉淀，

AI+3NH.HO=AI(OH)?+3NH,332“再加入NaHSO,溶液中電離出的氫離子顯酸性,

氫氧化鋁溶解沉淀消失，AI(OH)4

a+3H=AI+3Ho,故A錯誤；咒

B(氫氧化鈉溶液是強堿，具有腐蝕性，不慎灑在衣服上，用較多的水沖洗，再涂上

硼酸或稀醋酸溶液，硼酸或稀醋酸是弱酸，腐蝕性小，故B正確；

C(AICI溶液中加入過量NaF固體，無氟離子和鋁離子雙水解生成的氫氧化鋁沉

淀,生成了3

33明［AIF］,無沉淀產(chǎn)生說明［AIF］很難電離，故C正確；66

2.2.D(先滴加過量的Ba(NO)溶液可排除SO、SO的干擾，滴加AgNO溶液，若有白色

沉32343

淀，則表明原溶液中有CI存在，故D正確(

故選A(

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及離子的檢

驗的考查，注意檢驗離子應(yīng)排除干擾，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等(

3(X、Y、Z、R、Q為元素周期表前20號的五種主族元素，目原子半徑依次減小，

其中X和Q同主族，X與Z、Y與Q原子的電子層數(shù)都相差2,X、Y原子最外層

電子數(shù)之比為L4,Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍(下列說法不正確的是()

A(Y和Z形成的某種化但物具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

B(X和Z可形成XZ、XZ的化合物222

C(R和Q形成的化合物含有共價鍵且為強電解質(zhì)

D(X的失電子能力比Q強

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系(

【專題】元素周期律與元素周期表專題(

【分析】X、Y、Z、R、Q為元素周期表前20號的五種主族元素，且原子半徑依次

減小，Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)

為6,則Z為。元素;X與Z原子的電子層數(shù)都相差2,X只能處于第四周期，X、

V原子最外層電子數(shù)之比為1:4,X原子最外層電子數(shù)只能為1,Y原子最外層電子

數(shù)為4,則X為K元素;X和Q同主族，Y與Q原子的電子層數(shù)也相差2,結(jié)合原

子序數(shù)可知,Y只能處于第三周期、Q處于第一周期，則Q為H元素、Y為Si;R

的原子半徑小于。，則R為F元素，據(jù)此解答(

、Y、Z、R、Q為元素周期表前20號的五種主族元素，且原子半徑依次減小，

【解答】解:X

Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,

則Z為。元素;X與Z原子的電子層數(shù)都相差2,X只能處于第四周期，X、Y原子

最外層電子數(shù)之比為L4,X原子最外層電子數(shù)只能為1,Y原子最外層電子數(shù)為

4,則X為K元素;X和Q同主族，Y與Q原子的電子層數(shù)也相差2,結(jié)合原子序

數(shù)可知，Y只能處于第三周期、Q處于第一周期，則Q為H元素、Y為Si;R的原

子半徑小于。，則R為F元素，

A(Si和0形成的二氧化硅，屬于原子晶體,具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A正確；

B(K和。可形成K。、KO等化合物，故B正確；222

C（F和H形成的化合物為HF,含有共價鍵，為弱電解質(zhì)，故C錯誤；D（X為K元

素，Q為H元素，K失去電子能力更強，故D正確，

故選C（

【點評】本題考萱結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，Z的排布特點是

推斷突破

口，難度中等（

4（下列說法不正確的是（）

A（乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展〃乙醇汽油"

B（甲基丙烯酸甲酯可以發(fā)生加成、水解和氧化反應(yīng)

C（苯和苯甲酸的混合物lmol,完全燃燒消耗02A

D（乙苯能被酸性KMnO溶液氧化，是因為苯環(huán)對側(cè)鏈上的,CH,產(chǎn)生了影響，使其

變活潑42

【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算;有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（

【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷;利用化學方程式的計算（

【分析】A（汽油屬于化石能源，不是可再生能源；

B（甲基丙烯酸甲酯含有碳碳雙鍵，具有烯足的性質(zhì)，含有酯基，具有酯的性質(zhì)；

C（苯甲酸分子式為CHO,改寫為CH（CO,Imol苯與lmol苯甲酸耗氧量相等；

762662

D（乙苯能被酸性KMnO溶液氧化，而乙烷不能，是因為苯環(huán)對側(cè)鏈上的,CH,產(chǎn)生

了影響，42使其變活潑（

【解答】解:A（汽油屬于化石能源，不是可再生能源，故A錯誤；B（甲基丙烯酸甲酯

含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水

解反應(yīng)，故B正確；

C（苯甲酸分子式為CHO,改寫為CH（CO,Imol苯與lmol苯甲酸耗氧量相等，

lmol混762662

_6

1

合物耗氧量為（6+）mol=7.5mol,消耗。，故C正確;2A

D（乙苯能被酸性KMnO溶液氧化，而乙烷不能，是因為苯環(huán)對側(cè)鏈上的,CH,產(chǎn)生

了影響使其變活潑，故D正確，

故選:A（

【點評】本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機物燃燒計算、有機物結(jié)構(gòu)中基團相互影

響等,注意掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化fC中注意利用改寫法、燃燒通式進行解答,

難度不大（5（制備單質(zhì)鎰的實驗裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸鎰

和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向（下列說法不

正確的是（）A（M是電源的負極

B（左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物H2

通電

C（電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為:MnSO+2HOMnO+H?+HSO422,

D（若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陽極可能得到MnO2

【考點】原電池和電解池的工作原理（

【專題】電化學專題（

【分析】電解池工作時,陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動,由陰離子移動方

向可知石墨為陽極，柏極為陰極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，以此解

答該題（【解答】解油陰離子移動方向可知石墨為陽極,粕極為陰極，

A（的極為陰極,則M為負極，N為正極，故A正確；

B（陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成鎰的同時，氫離子得到電子被還原生成氫氣，故B正確;

C（反應(yīng)中硫酸鎰被還原生成鎰,不可能生成二氧化鎰，電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)

為:2MnSO+2HO2Mn+O?+2HSO,故C錯誤；4,224

通電

D（若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，鎰離子移向陽極，被氧化生成二氧化鎰，

則陽極可能得到MnO,故D正確（2

故選C（

【點評】本題綜合考壹電解池知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能

力的考查,注意把握離子移動方向和電極方程式的書寫,為解答該類題目的關(guān)鍵,

難度中等（

.?6（常溫下,向某濃度HA溶液中逐滴加入一定量濃度NaOH溶液,所得溶液中HA、

HA、A22,三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的

是（）A（HA是一種二元弱酸z

,B（常溫下，HA=H+HA的電離平衡常數(shù)Ka21

C（將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na2

A反應(yīng)后放出的熱量不相同22

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算（

【專題】電離平衡與溶液的pH專題（

2【分析】A、從圖可以看出，隨著pH的增大，HA先轉(zhuǎn)變?yōu)镠A,再轉(zhuǎn)變?yōu)锳;5

B、根據(jù)pH=2時來計算；

HA即能水解又能電離，A能水解，而且A的水解程度大于HA的水解程度；D、

溶液越稀，電離程度越大（

z【解答】解:A、從圖可以看出，隨著pH的增大，HA先轉(zhuǎn)變?yōu)镠A,再轉(zhuǎn)變?yōu)锳,即

HA22的電離分兩步進行，故HA是一種二元弱酸，故A正確；2

C（H十）（阪一）

C（HjA）

..B、當pH=2時，C（AH）=C（HA）,HA=H+HA的電離平衡常數(shù)Ka==O.Ol,22]

故B正確；

力工、HA即能水解又能電離，A能水解，而且A的水解程度大于HA的水解程度，故

將相同

2物質(zhì)的量的NaHA和NaA固體溶于水后，HA和A的濃度不再相等，故溶液的pH不

等于5.5…

故C錯誤；

A相比，后者的電離程度更大，故與氫氧化鈉反應(yīng)時，后者HA電離時吸收的熱量

少,故中222

和反應(yīng)時放出的熱量多于前者，故D正確（

故選C（

【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的計算、弱電解質(zhì)電離吸熱對中和熱

的影響，難度不大（

+2—2,7（某溶液中含有的離子可能是K、Ba、Al、Mg、AIO、CO、SiO、Cl中的幾

種,233

現(xiàn)進行如下實驗:？取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

，"另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol?L鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸

增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失（

?在上述？沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g（下列

說法中正確的是（）

2C.3.2A（該溶液中一定不含Ba、Mg、Al、SiO、Cla

?“zB（該溶液中一定含有K、AIO、CO、Cl23

＜（該溶液是否有K需做焰色反應(yīng)（透過藍色鉆玻璃片）

D（可能含有CI

【考點】常見離子的檢驗方法（

?【分析】？加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在Al、Mg;

’】?另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol.L鹽酸,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量

基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，產(chǎn)生

的氣體為

22,2?二氧化碳，說明溶液中存在Al。、CO,所以一定不存在Si。、Ba，根據(jù)溶液電中性

可233

,知，溶液中一定存在K;

?在上述?沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g,沉淀

為AgCI,

0?43g

143.5g/mol

物質(zhì)的量為：，據(jù)此進行解答(

【解答】解:？向溶液中加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在

與氫氧

3d,化鈉生成沉淀的離子:Al、Mg;?向原溶液中逐滴加入5mL0.2moi?L鹽酸，開始產(chǎn)

生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失;滴加鹽酸產(chǎn)

生和溶

工解的沉淀為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳,說明原溶液中存在AI0和CO,所以一定不

存在23

222,不溶于鹽酸的SiO和與CO反應(yīng)的Ba,再根據(jù)溶液電中性可知:溶液中一定存在唯一

的33

,陽離子:K;?在?沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g,沉淀

為AgCI,物質(zhì)的量為;?0.003mol;?中加入的氯離子的物質(zhì)的量為;n(HCI)

0.43g

143.5g/rool

=0.2mol/Lx0.005L=0.001molfn(AgCI),所以原溶液中一定存在0.02molCl,

*33.A(根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在Ba、Mg、Al.SiO,一定存在Cl,故

A錯3

誤；

?2.B（由分析可知:該溶液中一定含有K、AIO、CO、Q,故B正確;23

.（（根據(jù)溶液的電中性可以判斷,溶液中一定存在K,不需要通過焰色反應(yīng)判斷K是否

存在，故C錯誤；

B（根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在CI,故D錯誤；

故選B（

【點評】本題考查了常見離子的檢驗方法及判斷，題目難度中等，注意掌握常見離

子的性質(zhì)及檢驗方法，本題中銅離子和氯離子的判斷為難點,注意根據(jù)溶液電中性

及生成氯化銀的物質(zhì)的量判斷二者的存在情況（

二、非選擇題（本題共4小題）

8（2011年4月臺灣曝出的增塑劑風波一度讓人們"談塑色變"（常用的增塑劑如下;

請回答下列問題：

（1）下列對甲的敘述正確的是B（填選項字母）

A（甲能使Br的CCI溶液退色,

B（甲的單體是CHCH二CHCOOCHCHCH3223

C（lmol甲能與lmolNaOH發(fā)生水解反應(yīng)

D（甲能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)

（2）丙中含有的官能團名稱是酯基（

（3）乙的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的竣酸的結(jié)構(gòu)簡式

或^J-CHJCOOCHJODOM

）（

（4）已知通過燃燒法確定丁的含氧量（質(zhì)量分數(shù)）為23%（以某煌A為原料合成該塑料

增塑劑的流程如下：

?反應(yīng)1的反應(yīng)條件是NaOH水溶液、力口熱（

?反應(yīng)2的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)（

?反應(yīng)3的化學方程式是（【考點】有機物的推斷（

【分析】（1）根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中有酯基,根據(jù)酯的性質(zhì)答題；（2）根據(jù)丙的

結(jié)構(gòu)簡式判斷丙中官能團；

（3）根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡式和條件:不含甲基的竣酸,書寫結(jié)構(gòu)簡式；

（4）丁的含氧量（質(zhì)量分數(shù)）為23%,丁分子中有四個氧原子，所以丁的相對分子質(zhì)

量為

64

23耳

=278,所以丁中每個炫基的相對分子質(zhì)量為57,R為直鏈煌基，所以峰基

為，CHCHCHCH,丁為對苯二甲酸丁酯,由合成路線可知，D為（A與氯G在光照

的條2223

C（X）HCHjCICH.Ci

。?

COOHCH,ClCHtCl^A上四

件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，故A為，在NaOH水溶液條件下生成水解反應(yīng)生成B,B

為，B在金屬銅或銀作催化劑、加熱條件下，被氧氣氧化性生成C為，進一步發(fā)生

氧化反應(yīng)生成D,D發(fā)生酯化反應(yīng)生成對苯二甲酸丁酯，據(jù)此解答（

CHrQHCHO

CH,OHCHO

【解答】解：(1)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中有酯基,所以甲不能使B「的CCI溶

液退色，〃根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知甲的單體是CHCH=CHCOOCHCHCH,Imol

甲能與nmolNaOH發(fā)生水解3223

反應(yīng)，甲不能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng),故選B;

(2)根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)簡式可知，丙中官能團為酯基，

故答案為:酯基；

(3)屬于不含甲基的竣酸，且是乙的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

&^J-CH|COOCM|aDOH

1000H脫^jHnijCOOCMXDOH

故答案為:；

(4)丁的含氧量(質(zhì)量分數(shù))為23%,丁分子中有四個氧原子,所以丁的相對分子質(zhì)

量為

64

畫

=278,所以丁中每個?；南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為57,R為直鏈燒基，所以煌基為，

COOH

CHCHCHCH,丁為對苯二甲酸丁酯，由合成路線可知，D為(A與氯氣在光照的條

CHCCHjCl

CH.ClCH,Cl躍飛/■也

件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，故A為，在NaOH水溶液、加熱的條件下生成水解反應(yīng)

生成B,B為，B在金屬銅或銀作催化劑、加熱條件下,被氧氣氯化性生成C為，

進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D發(fā)生酯化反應(yīng)生成對苯二甲酸丁酯，

?根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)1的反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱，

故答案為:NaOH水溶液、加熱；

?根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)2的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，

故答案為:氧化反應(yīng)；

?反應(yīng)3的化學方程式是，故答案為:（

【點評】本題考查有機物的推斷,丁的推斷是解答的關(guān)鍵,注意利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中的

反應(yīng)條件及碳鏈變化推斷各有機物即可解答，注意把握有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，

題目難度中等9（（18分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周

期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說法正確的是b

a（原子半徑和離子半徑均減小；b（金屬性減弱，非金屬性增強；c（氧化物對應(yīng)的水化

物堿性減弱，酸性增強；d（單質(zhì)的熔點降低（（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)

相同的元素名稱為筑，氧化性最弱的簡單陽離子是

,Na

(3)已知:

化合物MgOAIOMgCIAICI2323

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/?28002050714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCI而不電解MgO的原因是MgO的熔點高,熔融時消耗更

多能量，增加2

生產(chǎn)成本

制鋁時,電解AIO而不電解AICI的原因是氯化鋁是共價化合物,熔融態(tài)氯化鋁難

導電233

(4)晶體硅(熔點1410?)是良好的半導體材料，由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCISiCI(純)Si(純)44

460,C'1100,C'^?：V.1：

寫出SiCI的電子式:(在上述由SiCI制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12kg44

1100七

純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：2H(g)+SiCI(g)Si(s)24

i+4HCI(g)?H=+0.025akJ-mol

(5)PO是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用PO干燥的是b

2525a(NHb(HIc(SOd(CO322

(6)KCIO可用于實驗室制。，若不加催化劑，400?時分解只生成兩種鹽，其中一

種是無32

氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1,寫出該反應(yīng)的化學方程

式:4KCIOKCI+3KCIO(北

400七

【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;熱化學方程式;硅和二

氧化硅(

【專題】元素周期律與元素周期表專題;碳族元素(

【分析】(1)根據(jù)同一周期中元素周期律內(nèi)容進行解答；

(2)第三周期中，次外層電子數(shù)為8,原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，則該

元素為氮;第三周期中簡單陽離子為鈉離子、鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越強,

對應(yīng)離子的氧化性越弱；

(3)根據(jù)表中金屬化合物的熔點高低、化合物類型進行分析；

(4)四氮化硅為共價化合物，化學式中存在4個硅氯鍵;根據(jù)題中數(shù)據(jù)及熱化學方程

式的書寫方法寫出該反應(yīng)的熱化學方程式；

(5)濃硫酸具有強氧化性、酸性，P。是非氧化性干燥劑，然后結(jié)合各選項中氣體的

性質(zhì)”

進行判斷；

(6)根據(jù)題干信息判斷該無氧酸鹽為氯化鉀,再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽

名稱，最后根據(jù)化合價升降相等配平即可(

(l)a【解答】解:(原子半徑和離子半徑均減小;第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，

原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進行討論，陽離子只有2個電子

層,隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層,隨著核電荷數(shù)

的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陰離子到陽離子，半徑

在減小，故a錯誤；

b(金屬性減弱，非金屬性增強;同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐

漸減弱，非金屬性逐漸增強，故b正確；

c(最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；

d(金屬單質(zhì)的熔點降低，即Nd,Mg,Al,Si(原子晶體)，而非金屬單質(zhì)是分子晶體，

熔點比金屬單質(zhì)低,整體趨勢是Si,AI,Mg,S,Na,P,CI,Ar,故d錯誤;2

故答案為:b;

,該元素原子(2)原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子

為8

結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素為氮;金屬的還原性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱，

,所以第三周期中氧化性最弱的為Na,

,故答案為:氯;Na;

(3)由于氧化鎂的熔點遠遠大于氯化鎂的熔點，熔融時消耗更多能量，增加生成成

本,所以工業(yè)制鎂時，采用電解MgCI而不電解MgO;2

由于氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁難導電，制鍋時電解AIO而不電解

AICI,2D故答案為:MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量,增加生產(chǎn)成本;氯化鋁

是共價化管物,熔融態(tài)氯化鋁難導電；

(4)四氯化硅為共價化合物,氯原子和硅原子都達到8個電子,四氯化硅的電子式為:

：C!：Si：CI：

??tt11

:C?l?：

1120g

28g/irol

1.12kg純硅的物質(zhì)的量為:=40mol,生成40mol硅吸收akJ熱量，則生成

lmol硅吸收的熱量為:二O.O25akJ,所以四氯化硅氣體與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯

化氫的熱化

gkjHOO^C

-40

」學方程式為：2H(g)+SiCI(g)Si(3)+4HCI(g)?H=+0.025akJ?mol,24

：C!-S：：CUnoor

：(?l?：

故答案為;;2H(g)+SiCI(g)Si(s)+4HCI(g)?H=+0,025akJ?moL4

(5)濃硫酸具有強氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，所以選項中不

能用濃硫酸干燥的為a(NHb伸I,而PO是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體,

可以干燥碘山

化氫，所以b正確，

故答案為:b;

(6)KCIO可用于實驗室制0,若不加催化劑，400?時分解只生成兩種鹽，其中一

種是無32

氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1,則該無氧酸為KCI,KCI中氮元素化

合價為,1,說明氨酸鉀中氮元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會

升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸

鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化玲價升降相等配平該反應(yīng)為：4KCIOKCI+3KCIO,34

400t400t

故答案為：4KCIOKCI+3KCIO(34

【點評】本題考查了同一周期中元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、熱化學方程式的書

寫、化學方程式的書寫等知識，題目難度較大，試題涉及的題量較大，充分考直了

學生對所學知識的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所

學知識的能力(10((14分)氧氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氫氣的

制取研究是一個有趣的課題(根據(jù)提供兩種制氧方法，完成下列各題：

(1)方法一：HS熱分解法,反應(yīng)式為:2HS(g)?2H(g)+S(g)?H2222

」在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行HS的分解實驗(HS的起始濃度均為c

mol?L(不22

同溫度下反應(yīng)相同時間t后，測得如圖1所示HS轉(zhuǎn)化率曲線圖(其中a為平衡轉(zhuǎn)化

率與溫2

度關(guān)系曲線，b為未達到平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(

??H0(、"/或"="),

?若985?時,反應(yīng)經(jīng)tmin達到平衡，此時HS的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反

應(yīng)速率V2

0.4c

t

j」(H)=mol?L?min(用含。t的代數(shù)式表示)(2

溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡？請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近

的原因：

所需時間縮短(

(2)方法二:以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H(反應(yīng)裝置

由2氣化爐和燃燒爐兩個反應(yīng)器組成,相關(guān)反應(yīng)如下表所示：

流程1：氣化爐中產(chǎn)生H流程2:燃燒爐中CaO再生？

通入水蒸氣，主要化學反應(yīng)：通入純氧，主要化學反應(yīng)：

?:C(s)+HO(g)?CO(g)+H(g)IV:C(s)+O(g)?CO(g)2222

,iK?H=,393.8kJ.mol1

?:CO(g)+HV:CaCOO(g)?CO(g)+H(g)(s)?CaO(s)+CO(g)22232

K2

?:CaO(s)+CO(g)?CaCO(s)K233

?反應(yīng)C(s)+2HO(g)+CaO(s)?CaCO(s)+2H(g)K=K?K?K(^K、K、K表示)

232123123

?圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關(guān)系圖

2(若反應(yīng)

」達某一平衡狀態(tài)時，測得c(HO)=2c(H)=2c(CO)=2mol.L,試根據(jù)H0的體積百分含

總量變化曲線,補充完整CO的變化曲線示意圖(

」?對于可逆反應(yīng)C(s)+2HO(g)+CaO⑸?CaCO(s)+2H(g),?H=,87.9kJ-mol；232

采取以下措施可以提高H產(chǎn)量的是AC((填字母編號)2

A(降低體系的溫度

B(使各氣體組分濃度均加倍

C(適當增加水蒸氣的通入量

D(增加CaO的量，提高CO的吸收率，2

(3)方法二與方法一相比其優(yōu)點有實現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗(寫一個即

可)(【考點】化學平衡的影響因素;化學平衡的計算(

【專題】化學平衡圖像;化學平衡專題(

【分析】(1)?根據(jù)溫度升高,HS轉(zhuǎn)化率增大，可知化學平衡正向移動，化學平衡

移動原2

理可知升溫平衡吸熱反應(yīng)方向進行，向據(jù)此分析；

Ac

石

?根據(jù)轉(zhuǎn)化率求出HS的反應(yīng)的量，再求反應(yīng)速率v=;2

?根據(jù)溫度對速率的影響分析，溫度越高反應(yīng)速率越大；

(2)?反應(yīng)I、II、HI之和為反應(yīng)C(s)+2HO(g)+CaO(s)?CaCO(s)+2H(g),據(jù)中

此分析平衡常數(shù)的關(guān)系，固體不能寫入表達式；

?根據(jù)方程式確定CO與H0變化量關(guān)系，根據(jù)圖中H0含量來確定CO的含量，

反應(yīng)中HO222的變化量約等于CO的變化量，當起始水的含量為50%,則H、CO

各占25%,則CO的曲線的2

起點坐標為(0」，25),平衡時水的含量為70%,則H、CO各占15%,H0含量

變化與CO含加量變化關(guān)于含量y=37.5的直線對稱，據(jù)此分析；

?提高H產(chǎn)量，則需使平衡正向移動，根據(jù)影響平衡的因素分析，2

A(該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低體系的溫度；

B(該反應(yīng)前后氣體體積不變，使各氣體組分濃度均加倍,則壓強增大，平衡不移動;

C(適當增加水蒸氣的通入量，平衡正移；

D(增加固體CaO的量,對平便無影響；

(3)方法二CaO能循環(huán)使用，降低能耗據(jù)此分析(

【解答】解：(1)?由圖象可知，溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正移，所以正方向為

吸熱方向，即？乩0,故答案為:,；

.i?HS的起始濃度均為cmol-L,若985?時，反應(yīng)經(jīng)tmin達到平衡，此時HS的轉(zhuǎn)化

率22

g為40%,則參加反應(yīng)的硫化氫為cmol-Lx40%=0.4cmol-L,

AcO.4c

△tt

,i,iV==mol?L*min;

0.4c

t

.1」故答案為:mol*L，min;

?隨著溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快，達到平衡所需時間縮短，所以曲線b向曲線a

逼近；故答案為:溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短；

(2)?已知:I:C(s)+HO(g)?CO(g)+H(g)K221

?:CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)K2222

?:CaO(s)+CO(g)?CaCO($)K233

反應(yīng)I、II、III之和為反應(yīng)C(s)+2HO(g)+CaO(s)?CaCO⑸+2H(g),則

K=K-K*K;232123故答案為:K?K?K;⑦

?反應(yīng)中HO的變化量約等于CO的變化量，當起始水的含量為50%,則H、CO

各占25%,則22

CO的曲線的起點坐標為(0.1,25),平衡時水的含量為70%,則H、CO各占

15%,HO含量22變化與CO含量變化關(guān)于含量y=37.5的直線對稱,故圖中CO

的變化曲線示意圖為：

故答案為:;

?提高H產(chǎn)量,則需使平衡正向移動，已知

C(s)+2HO(g)+CaO(s)?CaCO(s)+2H2232

i(g),?H=,87.9kJ?mol;

A(該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低體系的溫度,平衡正移，則能提高H產(chǎn)量，故A正確;

2

B（該反應(yīng)前后氣體體積不變，使各氣體組分濃度均加倍，則壓強增大，平衡不移

動，所以H產(chǎn)量不變，故B錯誤；2

C（適當增加水蒸氣的通入量，平衡正移，則能提高H產(chǎn)量，故C正確；2

D（增加CaO的量，對平衡無影響，所以H產(chǎn)量不變，故D錯誤；2

故答案為:AC;

（3）方法二中實現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗，降低了生產(chǎn)成本，故答案為:實

現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗（

【點評】本題考查反應(yīng)熱的判斷、反應(yīng)速率的計算、化學平衡圖象與影響因素等，

難度中等，注意把握圖象中坐標的含義，充分利用圖象中的信息，題目綜合性強，

側(cè)重于考查學生對所學知識的應(yīng)用能力（

11（（16分）高鋸酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高銃酸鉀所涉及的化

學方程式如下:MnO熔融氧化:3MnO+KCIO+6KOH3KMnO+KCI+3HO;223242

熔融

KMnO歧化：3KMnO+2CO?2KMnO+MnO?+2KCO（z42424223

已知KMnO溶液顯綠色（請回答下列問題：24

（l）MnO熔融氧化應(yīng)放在？中加熱（填儀器編號M2

?燒杯？瓷生埸？蒸發(fā)皿？鐵用埸

（2）在MnO熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入C。氣體，使KMnO歧化的過程

在如圖裝2224

置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊,