高考化學(xué)4月模擬試卷（含解析）

2015年浙江省溫州市蒼南縣龍港振清外國語學(xué)校高考化學(xué)模

擬試卷

（4月份）

一、選擇題（本題共7小題,每小題6分，共42分（在每小題給出的四個選項(xiàng)中，

只有一個是正確的）

1（下列說法不正確的是（）

A（上海世博會很多場館的外墻使用的非晶體懣膜，以充分利用天陽能，體現(xiàn)低碳經(jīng)

濟(jì)B（金屬的電化學(xué)防護(hù)措施有棲牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法

C（若在水果貯藏室中，放幾塊被KMn。溶液浸透過的"磚塊"，可延長水果保存

時間4

D（常溫時,某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大則其反應(yīng)速率就越快

2（下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作，原理和現(xiàn)象的敘述不正確的是（）

A（向AICI溶液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO,沉淀不消失

B（濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上,可無用大量水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶

液

3aAicI溶液中加入過量NaF固體，再滴加氨水，無沉淀產(chǎn)生說明［AIF］很難電離第

.2D（檢驗(yàn)CI時,為了排除SO的干擾，可先滴加過量的Ba（NO）溶液后，取上層溶液，

432

再滴加AgN。溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有CI存在3

3（X、Y、Z、R、Q為元素周期表前20號的五種主族元素，目原子半徑依次減小，

其中X和Q同主族，X與Z、Y與Q原子的電子層數(shù)都相差2,X、Y原子最外層

電子數(shù)之比為L4,Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍（下列說法不正確的是（）

A（Y和Z形成的某種化合物具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

B（X和Z可形成XZ、XZ的化合物222

C（R和Q形成的化合物含有共價鍵且為強(qiáng)電解質(zhì)

D（X的失電子能力比Q強(qiáng)

4（下列說法不正確的是（）

A（乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展"乙醇汽油"

B（甲基丙烯酸甲酯可以發(fā)生加成、水解和氧化反應(yīng)

C（苯和苯甲酸的混合物lmol,完全燃燒消耗02A

D（乙苯能被酸性KMnO溶液氧化，是因?yàn)楸江h(huán)對側(cè)鏈上的人田產(chǎn)生了影響,使其

變活潑42

5（制備單質(zhì)鎰的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸鑄和硫酸混合

液為電解液,電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向（下列說法不正確的是（）

A（M是電源的負(fù)極

B（左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物H2

通電

C（電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為:MnSO+2HOMnO+H?+HSO422224

D（若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陽極可能得到MnO2

.26（常溫下,向某濃度HA溶液中逐滴加入一定量濃度NaOH溶液，所得溶液中HA、

HA、A??.三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的

是（）A（HA是一種二元弱酸2

,B（常溫下,HA=H+HA的電離平衡常數(shù)Kan

C（將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na2

A反應(yīng)后放出的熱量不相同”

+2+3+2+“2,2,7（某溶液中含有的離子可能是K、Ba、Al、Mg、AIO、CO、SiO、Cl中的幾

種，233

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):？取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

’】?另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol.L鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸

增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失（

?在上述？沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g（下列

說法中正確的是（）

*⑶zA（該溶液中一定不含Ba、Mg、Al、SiO、Cl3

5B（該溶液中一定含有K、AIO、CO、Cl23

，C（該溶液是否有K需做焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鉆玻璃片）

,D（可能含有CI

二、非選擇題（本題共4小題）

8（2011年4月臺灣曝出的增塑劑風(fēng)波一度讓人們"談塑色變"（常用的增塑劑如下:

請回答下列問題；

（1）下列對甲的敘述正確的是_________（填選項(xiàng)字母）

A（甲能使Br的CCI溶液退色評

B（甲的單體是CHCH=CHCOOCHCHCH3223

C（lmol甲能與lmolNaOH發(fā)生水解反應(yīng)

D（甲能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)

（2）丙中含有的官能團(tuán)名稱是_________（

（3）乙的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的陵酸的結(jié)構(gòu)簡式

________（（4）已知通過燃燒法確定丁的含氧量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為23%（以某涇A為原

料合成該塑料增塑劑的流程如下：

?反應(yīng)1的反應(yīng)條件是_________（

?反應(yīng)2的反應(yīng)類型是_________（

?反應(yīng)3的化學(xué)方程式是_________（

9（（18分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識

回答下列問題：

________（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說法正確的是

a（原子半徑和離子半徑均減小；b（金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；c（氧化物對應(yīng)的水化

物堿性減弱，酸性增強(qiáng)；d（單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)

相同的元素名稱為一一一一一，氧化性最弱的簡單陽離子是_____

（3）已知；

化合物MgOAIOMgCIAICl2323

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物

熔點(diǎn)/?28002050714191

工業(yè)制鎂時，電解MgCI而不電解MgO的原因是__________?

制鋁時,電解AIO而不電解AICI的原因是__________233

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410?）是良好的半導(dǎo)體材料，由粗硅制純硅過程如下：

Cl2與…

460*0'1100*0

Si（粗）SiCISiCI（純）Si（純）44

寫出SiCI的電子式:_________（在上述由SiCI制純硅的反應(yīng)中，測得每生成

1.12kg44

純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________（5）PO是非氧化性

干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用PO干燥的是__________"2,a（NH

b（HIc（SOd（CO322

（6）KCIO可用于實(shí)驗(yàn)室制0,若不加催化劑，400?時分解只生成兩種鹽，其中一

種是無〃

氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1；1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:__________（

10((14分)氧氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氧氣的制取研究是一個

有趣的

課題(根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：

方法一:熱分解法，反應(yīng)式為

(1)H3:2HS(g)?2H(g)+3(g)?H2222

，在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行HS的分解實(shí)驗(yàn)(HS的起始濃度均為c

mol?L(不22

同溫度下反應(yīng)相同時間t后，測得如圖1所示HS轉(zhuǎn)化率曲線圖(其中a為平衡轉(zhuǎn)化

率與溫2

度關(guān)系曲線，b為未達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(

??H________0(丁、丁或“二”),

?若985?時,反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡,此時HS的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反

應(yīng)速率V2

(H)=________(用含c、t的代數(shù)式表示)(2

?請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因:__________((2)方法二:以

CaO為吸收體，將生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H(反應(yīng)裝置由2氣化爐和

燃燒爐兩個反應(yīng)器組成,相關(guān)反應(yīng)如下表所示：

流程1：氣化爐中產(chǎn)生H流程2:燃燒爐中CaO再生2

通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)：通入純氧，主要化學(xué)反

應(yīng)：?:C(s)+HO(g)?CO(g)+H(g)(g)?CO(g)IV:C(s)+O2222

iK?H=/393.8kJ?mol1

?:CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)V:CaCO(s)?CaO(s)+CO(g)22232K2

?:CaO(s)+CO(g)?CaCO(s)K233

C(s)+2HO(g)+CaO(s)?CaCO(s)+2H(g)K=________((用K、K、K表

232123木）

?圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖

2(若反應(yīng)

，達(dá)某一平衡狀態(tài)時，測得c(HO)=2c(H)=2c(CO)=2mol.L,試根據(jù)H0的體積百分含

222

量變化曲線,補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖(

,1?對于可逆反應(yīng)C(s)+2HO(g)+CaO(s)?CaCO(s)+2H(g),?H=,87,9kJ*mol；232

采取以下措施可以提高H產(chǎn)量的是_________((填字母編號)2

A(降低體系的溫度

B(使各氣體組分濃度均加倍

C(適當(dāng)增加水蒸氣的通入量

D(增加CaO的量，提高CO的吸收率，2

(3)方法二與方法一相比其優(yōu)點(diǎn)有_________(寫一個即可)(

11((16分)高鎰酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高銹酸鉀所涉及的化

學(xué)方程式如下:MnO熔融氧化:3MnO+KCIO+6KOH3KMnO+KCI+3HO;2232

熔融

KMnO歧化:3KMnO+2CO?2KMnO+MnO?+2KCO(242424223

已知KMnO溶液顯綠色(請回答下列問題：24

(DMnO熔融氧化應(yīng)放在__________中加熱(填儀器編號)(z

?燒杯？瓷坦埸？蒸發(fā)皿?鐵用堵

(2)在MnO熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO氣體，使KMnO歧化的過程

在如圖裝2224

置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒(

?為了能充分利用co,裝置中速用了兩個氣囊（當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽

酸后，2

關(guān)閉旋塞B、E,微開旋塞A,打開旋塞C、D,往熱KMnO溶液中通入CO氣

體，未反應(yīng)的CO2422被收集到氣囊F中（待氣囊F收集到較多氣體時,關(guān)閉旋塞

___________打開旋塞____________輕輕擠壓氣囊F,使CO與體緩緩地壓入

KMnO溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO氣體又被收集

在氣囊G中（然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至KMnO完

全反應(yīng)（入?檢驗(yàn)KMnO歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________（〃

（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮至

___________自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高鎰酸鉀晶體（本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘

干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是__________（

2（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高鎰酸鉀純度分析,原理為:2MnO+5COm

^+16H?2Mn+10CO?+8HO22

取25.00mL待測液，用現(xiàn)稱取制得的高鎰酸鉀產(chǎn)品7.245g,配成500mL溶液,

用移液管量

.OlOOOmoLL草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考

慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高鋪酸鉀產(chǎn)品的純度為________（保留4位有效數(shù)字，已知

M（KMnO）4

產(chǎn)158g?mol）（若移液管用蒸儲水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干,則測定結(jié)果將

_________（（填"偏大"、"偏小"、"不變"）

2015年浙江省溫州市蒼南縣龍港振清外國語學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷（4月份）一、

選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分（在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有

一個是正確的）

1（下列說法不正確的是（）

A（上海世博會很多場館的外墻使用的非晶體薄膜，以充分利用天陽能，體現(xiàn)低碳經(jīng)

濟(jì)B（金屬的電化學(xué)防護(hù)措施有棲牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法

C（若在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO溶液浸透過的"爰塊"，可延長水果保存

時間4

D（常溫時，某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大則其反應(yīng)速率就越快

【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù);化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素;乙堆的化學(xué)性質(zhì)（【專

題】化學(xué)反應(yīng)速率專題;化學(xué)應(yīng)用（

【分析】A、太陽能無污染；

B、在原電池中，正極被保護(hù);在電解池中陰極被保護(hù)；

J高鎰酸鉀溶液可以吸收乙烯；

D、平衡常數(shù)只反映反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，與反應(yīng)速率無關(guān)（

【解答】解:A（太陽能無污染，能替代化石燃料，從而減少二氧化碳的排放，故A

正確；B（在原電池中,正極被保護(hù);在電解池中陰極被保護(hù)，故金屬的電化學(xué)防護(hù)措

施有原電池原理的犧牲陽極的陰極保護(hù)法和電解池的外加電流的陰極保護(hù)法，故B

正確;

C（乙烯具有較強(qiáng)的還原性，能與強(qiáng)氧化劑高銹酸鉀反應(yīng)，故可用高鎰酸鉀除去乙

烯,為了延長水果的保鮮期,故C正確；

D（平衡常數(shù)只反映反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,不反映反應(yīng)速率的快慢,且只與溫度有關(guān),故

D錯誤；故選D（

【點(diǎn)評】本題考查知識點(diǎn)較多，明確工業(yè)脫硫的方法、電化學(xué)保護(hù)、乙烯的性質(zhì)和

用途以及平衡常數(shù)等知識點(diǎn)，題目難度不大，平時注意知識的積累（

2（下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作，原理和現(xiàn)象的敘述不正確的是（）

A（向AICI溶液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色沉淀,再加入NaHSO,沉淀不消失-

B（濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上，可無用大量水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶

液

3.C（AICI溶液中加入過量NaF固體,再滴加氨水，無沉淀產(chǎn)生說明［AIF］很難電離36

.?D（檢驗(yàn)CI時，為了排除SO的干擾，可先滴加過量的Ba（NO）溶液后，取上層溶液，

432

再滴加AgNO溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有CI存在3

【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物;化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理(

【專題】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;實(shí)驗(yàn)事故處理(

【分析】A(氯化鋁溶液中滴入氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，滴入NaHSO溶液，溶

液中電離4

出的氫離子溶液顯酸性,氫氧化鋁溶解；

B(氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，具有腐蝕性；

3aAicI溶液中加入過量NaF固體,生成［AIF］;36

22D(先滴加過量的Ba(NO)溶液可排除SO、SO的干擾(毅”

3「【解答】解;A響AICI溶液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色沉淀，

AI+3NH.HO=AI(OH)?+3NH,332“再加入NaHSO,溶液中電離出的氫離子顯酸性,

氫氧化鋁溶解沉淀消失，AI(OH)4

a+3H=AI+3Ho,故A錯誤；咒

B(氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，具有腐蝕性，不慎灑在衣服上，用較多的水沖洗，再涂上

硼酸或稀醋酸溶液，硼酸或稀醋酸是弱酸，腐蝕性小，故B正確；

C(AICI溶液中加入過量NaF固體，無氟離子和鋁離子雙水解生成的氫氧化鋁沉

淀,生成了3

33明［AIF］,無沉淀產(chǎn)生說明［AIF］很難電離，故C正確；66

2.2.D(先滴加過量的Ba(NO)溶液可排除SO、SO的干擾，滴加AgNO溶液，若有白色

沉32343

淀，則表明原溶液中有CI存在，故D正確(

故選A(

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及離子的檢

驗(yàn)的考查，注意檢驗(yàn)離子應(yīng)排除干擾，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等(

3(X、Y、Z、R、Q為元素周期表前20號的五種主族元素，目原子半徑依次減小，

其中X和Q同主族，X與Z、Y與Q原子的電子層數(shù)都相差2,X、Y原子最外層

電子數(shù)之比為L4,Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍(下列說法不正確的是()

A(Y和Z形成的某種化但物具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

B(X和Z可形成XZ、XZ的化合物222

C(R和Q形成的化合物含有共價鍵且為強(qiáng)電解質(zhì)

D(X的失電子能力比Q強(qiáng)

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系(

【專題】元素周期律與元素周期表專題(

【分析】X、Y、Z、R、Q為元素周期表前20號的五種主族元素，且原子半徑依次

減小，Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)

為6,則Z為。元素;X與Z原子的電子層數(shù)都相差2,X只能處于第四周期，X、

V原子最外層電子數(shù)之比為1:4,X原子最外層電子數(shù)只能為1,Y原子最外層電子

數(shù)為4,則X為K元素;X和Q同主族，Y與Q原子的電子層數(shù)也相差2,結(jié)合原

子序數(shù)可知,Y只能處于第三周期、Q處于第一周期，則Q為H元素、Y為Si;R

的原子半徑小于。，則R為F元素，據(jù)此解答(

、Y、Z、R、Q為元素周期表前20號的五種主族元素，且原子半徑依次減小，

【解答】解:X

Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,

則Z為。元素;X與Z原子的電子層數(shù)都相差2,X只能處于第四周期，X、Y原子

最外層電子數(shù)之比為L4,X原子最外層電子數(shù)只能為1,Y原子最外層電子數(shù)為

4,則X為K元素;X和Q同主族，Y與Q原子的電子層數(shù)也相差2,結(jié)合原子序

數(shù)可知，Y只能處于第三周期、Q處于第一周期，則Q為H元素、Y為Si;R的原

子半徑小于。，則R為F元素，

A(Si和0形成的二氧化硅，屬于原子晶體,具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A正確；

B(K和?？尚纬蒏。、KO等化合物，故B正確；222

C（F和H形成的化合物為HF,含有共價鍵，為弱電解質(zhì)，故C錯誤；D（X為K元

素，Q為H元素，K失去電子能力更強(qiáng)，故D正確，

故選C（

【點(diǎn)評】本題考萱結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，Z的排布特點(diǎn)是

推斷突破

口，難度中等（

4（下列說法不正確的是（）

A（乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展〃乙醇汽油"

B（甲基丙烯酸甲酯可以發(fā)生加成、水解和氧化反應(yīng)

C（苯和苯甲酸的混合物lmol,完全燃燒消耗02A

D（乙苯能被酸性KMnO溶液氧化，是因?yàn)楸江h(huán)對側(cè)鏈上的,CH,產(chǎn)生了影響，使其

變活潑42

【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算;有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷;利用化學(xué)方程式的計(jì)算（

【分析】A（汽油屬于化石能源，不是可再生能源；

B（甲基丙烯酸甲酯含有碳碳雙鍵，具有烯足的性質(zhì)，含有酯基，具有酯的性質(zhì)；

C（苯甲酸分子式為CHO,改寫為CH（CO,Imol苯與lmol苯甲酸耗氧量相等；

762662

D（乙苯能被酸性KMnO溶液氧化，而乙烷不能，是因?yàn)楸江h(huán)對側(cè)鏈上的,CH,產(chǎn)生

了影響，42使其變活潑（

【解答】解:A（汽油屬于化石能源，不是可再生能源，故A錯誤；B（甲基丙烯酸甲酯

含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水

解反應(yīng)，故B正確；

C（苯甲酸分子式為CHO,改寫為CH（CO,Imol苯與lmol苯甲酸耗氧量相等，

lmol混762662

_6

1

合物耗氧量為（6+）mol=7.5mol,消耗。，故C正確;2A

D（乙苯能被酸性KMnO溶液氧化，而乙烷不能，是因?yàn)楸江h(huán)對側(cè)鏈上的,CH,產(chǎn)生

了影響使其變活潑，故D正確，

故選:A（

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物燃燒計(jì)算、有機(jī)物結(jié)構(gòu)中基團(tuán)相互影

響等,注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化fC中注意利用改寫法、燃燒通式進(jìn)行解答,

難度不大（5（制備單質(zhì)鎰的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸鎰

和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向（下列說法不

正確的是（）A（M是電源的負(fù)極

B（左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物H2

通電

C（電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為:MnSO+2HOMnO+H?+HSO422,

D（若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陽極可能得到MnO2

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理（

【專題】電化學(xué)專題（

【分析】電解池工作時,陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動,由陰離子移動方

向可知石墨為陽極，柏極為陰極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，以此解

答該題（【解答】解油陰離子移動方向可知石墨為陽極,粕極為陰極，

A（的極為陰極,則M為負(fù)極，N為正極，故A正確；

B（陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成鎰的同時，氫離子得到電子被還原生成氫氣，故B正確;

C（反應(yīng)中硫酸鎰被還原生成鎰,不可能生成二氧化鎰，電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)

為:2MnSO+2HO2Mn+O?+2HSO,故C錯誤；4,224

通電

D（若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，鎰離子移向陽極，被氧化生成二氧化鎰，

則陽極可能得到MnO,故D正確（2

故選C（

【點(diǎn)評】本題綜合考壹電解池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能

力的考查,注意把握離子移動方向和電極方程式的書寫,為解答該類題目的關(guān)鍵,

難度中等（

.?6（常溫下,向某濃度HA溶液中逐滴加入一定量濃度NaOH溶液,所得溶液中HA、

HA、A22,三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的

是（）A（HA是一種二元弱酸z

,B（常溫下，HA=H+HA的電離平衡常數(shù)Ka21

C（將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na2

A反應(yīng)后放出的熱量不相同22

【考點(diǎn)】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算（

【專題】電離平衡與溶液的pH專題（

2【分析】A、從圖可以看出，隨著pH的增大，HA先轉(zhuǎn)變?yōu)镠A,再轉(zhuǎn)變?yōu)锳;5

B、根據(jù)pH=2時來計(jì)算；

HA即能水解又能電離，A能水解，而且A的水解程度大于HA的水解程度；D、

溶液越稀，電離程度越大（

z【解答】解:A、從圖可以看出，隨著pH的增大，HA先轉(zhuǎn)變?yōu)镠A,再轉(zhuǎn)變?yōu)锳,即

HA22的電離分兩步進(jìn)行，故HA是一種二元弱酸，故A正確；2

C（H十）（阪一）

C（HjA）

..B、當(dāng)pH=2時，C（AH）=C（HA）,HA=H+HA的電離平衡常數(shù)Ka==O.Ol,22]

故B正確；

力工、HA即能水解又能電離，A能水解，而且A的水解程度大于HA的水解程度，故

將相同

2物質(zhì)的量的NaHA和NaA固體溶于水后，HA和A的濃度不再相等，故溶液的pH不

等于5.5…

故C錯誤；

A相比，后者的電離程度更大，故與氫氧化鈉反應(yīng)時，后者HA電離時吸收的熱量

少,故中222

和反應(yīng)時放出的熱量多于前者，故D正確（

故選C（

【點(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的計(jì)算、弱電解質(zhì)電離吸熱對中和熱

的影響，難度不大（

+2—2,7（某溶液中含有的離子可能是K、Ba、Al、Mg、AIO、CO、SiO、Cl中的幾

種,233

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):？取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

，"另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol?L鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸

增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失（

?在上述？沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g（下列

說法中正確的是（）

2C.3.2A（該溶液中一定不含Ba、Mg、Al、SiO、Cla

?“zB（該溶液中一定含有K、AIO、CO、Cl23

＜（該溶液是否有K需做焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鉆玻璃片）

D（可能含有CI

【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法（

?【分析】？加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在Al、Mg;

’】?另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol.L鹽酸,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量

基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，產(chǎn)生

的氣體為

22,2?二氧化碳，說明溶液中存在Al。、CO,所以一定不存在Si。、Ba，根據(jù)溶液電中性

可233

,知，溶液中一定存在K;

?在上述?沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g,沉淀

為AgCI,

0?43g

143.5g/mol

物質(zhì)的量為：，據(jù)此進(jìn)行解答(

【解答】解:？向溶液中加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在

與氫氧

3d,化鈉生成沉淀的離子:Al、Mg;?向原溶液中逐滴加入5mL0.2moi?L鹽酸，開始產(chǎn)

生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失;滴加鹽酸產(chǎn)

生和溶

工解的沉淀為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳,說明原溶液中存在AI0和CO,所以一定不

存在23

222,不溶于鹽酸的SiO和與CO反應(yīng)的Ba,再根據(jù)溶液電中性可知:溶液中一定存在唯一

的33

,陽離子:K;?在?沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g,沉淀

為AgCI,物質(zhì)的量為;?0.003mol;?中加入的氯離子的物質(zhì)的量為;n(HCI)

0.43g

143.5g/rool

=0.2mol/Lx0.005L=0.001molfn(AgCI),所以原溶液中一定存在0.02molCl,

*33.A(根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在Ba、Mg、Al.SiO,一定存在Cl,故

A錯3

誤；

?2.B（由分析可知:該溶液中一定含有K、AIO、CO、Q,故B正確;23

.（（根據(jù)溶液的電中性可以判斷,溶液中一定存在K,不需要通過焰色反應(yīng)判斷K是否

存在，故C錯誤；

B（根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在CI,故D錯誤；

故選B（

【點(diǎn)評】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法及判斷，題目難度中等，注意掌握常見離

子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，本題中銅離子和氯離子的判斷為難點(diǎn),注意根據(jù)溶液電中性

及生成氯化銀的物質(zhì)的量判斷二者的存在情況（

二、非選擇題（本題共4小題）

8（2011年4月臺灣曝出的增塑劑風(fēng)波一度讓人們"談塑色變"（常用的增塑劑如下;

請回答下列問題：

（1）下列對甲的敘述正確的是B（填選項(xiàng)字母）

A（甲能使Br的CCI溶液退色,

B（甲的單體是CHCH二CHCOOCHCHCH3223

C（lmol甲能與lmolNaOH發(fā)生水解反應(yīng)

D（甲能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)

（2）丙中含有的官能團(tuán)名稱是酯基（

（3）乙的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的竣酸的結(jié)構(gòu)簡式

或^J-CHJCOOCHJODOM

）（

（4）已知通過燃燒法確定丁的含氧量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為23%（以某煌A為原料合成該塑料

增塑劑的流程如下：

?反應(yīng)1的反應(yīng)條件是NaOH水溶液、力口熱（

?反應(yīng)2的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)（

?反應(yīng)3的化學(xué)方程式是（【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷（

【分析】（1）根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中有酯基,根據(jù)酯的性質(zhì)答題；（2）根據(jù)丙的

結(jié)構(gòu)簡式判斷丙中官能團(tuán)；

（3）根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡式和條件:不含甲基的竣酸,書寫結(jié)構(gòu)簡式；

（4）丁的含氧量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為23%,丁分子中有四個氧原子，所以丁的相對分子質(zhì)

量為

64

23耳

=278,所以丁中每個炫基的相對分子質(zhì)量為57,R為直鏈煌基，所以峰基

為，CHCHCHCH,丁為對苯二甲酸丁酯,由合成路線可知，D為（A與氯G在光照

的條2223

C（X）HCHjCICH.Ci

。?

COOHCH,ClCHtCl^A上四

件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，故A為，在NaOH水溶液條件下生成水解反應(yīng)生成B,B

為，B在金屬銅或銀作催化劑、加熱條件下，被氧氣氧化性生成C為，進(jìn)一步發(fā)生

氧化反應(yīng)生成D,D發(fā)生酯化反應(yīng)生成對苯二甲酸丁酯，據(jù)此解答（

CHrQHCHO

CH,OHCHO

【解答】解：(1)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中有酯基,所以甲不能使B「的CCI溶

液退色，〃根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知甲的單體是CHCH=CHCOOCHCHCH,Imol

甲能與nmolNaOH發(fā)生水解3223

反應(yīng)，甲不能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng),故選B;

(2)根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)簡式可知，丙中官能團(tuán)為酯基，

故答案為:酯基；

(3)屬于不含甲基的竣酸，且是乙的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

&^J-CH|COOCM|aDOH

1000H脫^jHnijCOOCMXDOH

故答案為:；

(4)丁的含氧量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為23%,丁分子中有四個氧原子,所以丁的相對分子質(zhì)

量為

64

畫

=278,所以丁中每個?；南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為57,R為直鏈燒基，所以煌基為，

COOH

CHCHCHCH,丁為對苯二甲酸丁酯，由合成路線可知，D為(A與氯氣在光照的條

CHCCHjCl

CH.ClCH,Cl躍飛/■也

件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，故A為，在NaOH水溶液、加熱的條件下生成水解反應(yīng)

生成B,B為，B在金屬銅或銀作催化劑、加熱條件下,被氧氣氯化性生成C為，

進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D發(fā)生酯化反應(yīng)生成對苯二甲酸丁酯，

?根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)1的反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱，

故答案為:NaOH水溶液、加熱；

?根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)2的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，

故答案為:氧化反應(yīng)；

?反應(yīng)3的化學(xué)方程式是，故答案為:（

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的推斷,丁的推斷是解答的關(guān)鍵,注意利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中的

反應(yīng)條件及碳鏈變化推斷各有機(jī)物即可解答，注意把握有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，

題目難度中等9（（18分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周

期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說法正確的是b

a（原子半徑和離子半徑均減??；b（金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；c（氧化物對應(yīng)的水化

物堿性減弱，酸性增強(qiáng)；d（單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)

相同的元素名稱為筑，氧化性最弱的簡單陽離子是

,Na

(3)已知:

化合物MgOAIOMgCIAICI2323

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點(diǎn)/?28002050714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCI而不電解MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)高,熔融時消耗更

多能量，增加2

生產(chǎn)成本

制鋁時,電解AIO而不電解AICI的原因是氯化鋁是共價化合物,熔融態(tài)氯化鋁難

導(dǎo)電233

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410?)是良好的半導(dǎo)體材料，由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCISiCI(純)Si(純)44

460,C'1100,C'^?：V.1：

寫出SiCI的電子式:(在上述由SiCI制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12kg44

1100七

純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H(g)+SiCI(g)Si(s)24

i+4HCI(g)?H=+0.025akJ-mol

(5)PO是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用PO干燥的是b

2525a(NHb(HIc(SOd(CO322

(6)KCIO可用于實(shí)驗(yàn)室制。，若不加催化劑，400?時分解只生成兩種鹽，其中一

種是無32

氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:4KCIOKCI+3KCIO(北

400七

【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;熱化學(xué)方程式;硅和二

氧化硅(

【專題】元素周期律與元素周期表專題;碳族元素(

【分析】(1)根據(jù)同一周期中元素周期律內(nèi)容進(jìn)行解答；

(2)第三周期中，次外層電子數(shù)為8,原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，則該

元素為氮;第三周期中簡單陽離子為鈉離子、鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越強(qiáng),

對應(yīng)離子的氧化性越弱；

(3)根據(jù)表中金屬化合物的熔點(diǎn)高低、化合物類型進(jìn)行分析；

(4)四氮化硅為共價化合物，化學(xué)式中存在4個硅氯鍵;根據(jù)題中數(shù)據(jù)及熱化學(xué)方程

式的書寫方法寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(5)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P。是非氧化性干燥劑，然后結(jié)合各選項(xiàng)中氣體的

性質(zhì)”

進(jìn)行判斷；

(6)根據(jù)題干信息判斷該無氧酸鹽為氯化鉀,再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽

名稱，最后根據(jù)化合價升降相等配平即可(

(l)a【解答】解:(原子半徑和離子半徑均減小;第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，

原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進(jìn)行討論，陽離子只有2個電子

層,隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層,隨著核電荷數(shù)

的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陰離子到陽離子，半徑

在減小，故a錯誤；

b(金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng);同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐

漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故b正確；

c(最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c錯誤；

d(金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，即Nd,Mg,Al,Si(原子晶體)，而非金屬單質(zhì)是分子晶體，

熔點(diǎn)比金屬單質(zhì)低,整體趨勢是Si,AI,Mg,S,Na,P,CI,Ar,故d錯誤;2

故答案為:b;

,該元素原子(2)原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子

為8

結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素為氮;金屬的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，

,所以第三周期中氧化性最弱的為Na,

,故答案為:氯;Na;

(3)由于氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂的熔點(diǎn)，熔融時消耗更多能量，增加生成成

本,所以工業(yè)制鎂時，采用電解MgCI而不電解MgO;2

由于氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁難導(dǎo)電，制鍋時電解AIO而不電解

AICI,2D故答案為:MgO的熔點(diǎn)高，熔融時消耗更多能量,增加生產(chǎn)成本;氯化鋁

是共價化管物,熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；

(4)四氯化硅為共價化合物,氯原子和硅原子都達(dá)到8個電子,四氯化硅的電子式為:

：C!：Si：CI：

??tt11

:C?l?：

1120g

28g/irol

1.12kg純硅的物質(zhì)的量為:=40mol,生成40mol硅吸收akJ熱量，則生成

lmol硅吸收的熱量為:二O.O25akJ,所以四氯化硅氣體與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯

化氫的熱化

gkjHOO^C

-40

」學(xué)方程式為：2H(g)+SiCI(g)Si(3)+4HCI(g)?H=+0.025akJ?mol,24

：C!-S：：CUnoor

：(?l?：

故答案為;;2H(g)+SiCI(g)Si(s)+4HCI(g)?H=+0,025akJ?moL4

(5)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，所以選項(xiàng)中不

能用濃硫酸干燥的為a(NHb伸I,而PO是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體,

可以干燥碘山

化氫，所以b正確，

故答案為:b;

(6)KCIO可用于實(shí)驗(yàn)室制0,若不加催化劑，400?時分解只生成兩種鹽，其中一

種是無32

氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1,則該無氧酸為KCI,KCI中氮元素化

合價為,1,說明氨酸鉀中氮元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會

升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸

鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化玲價升降相等配平該反應(yīng)為：4KCIOKCI+3KCIO,34

400t400t

故答案為：4KCIOKCI+3KCIO(34

【點(diǎn)評】本題考查了同一周期中元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、熱化學(xué)方程式的書

寫、化學(xué)方程式的書寫等知識，題目難度較大，試題涉及的題量較大，充分考直了

學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所

學(xué)知識的能力(10((14分)氧氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氫氣的

制取研究是一個有趣的課題(根據(jù)提供兩種制氧方法，完成下列各題：

(1)方法一：HS熱分解法,反應(yīng)式為:2HS(g)?2H(g)+S(g)?H2222

」在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行HS的分解實(shí)驗(yàn)(HS的起始濃度均為c

mol?L(不22

同溫度下反應(yīng)相同時間t后，測得如圖1所示HS轉(zhuǎn)化率曲線圖(其中a為平衡轉(zhuǎn)化

率與溫2

度關(guān)系曲線，b為未達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(

??H0(、"/或"="),

?若985?時,反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，此時HS的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反

應(yīng)速率V2

0.4c

t

j」(H)=mol?L?min(用含。t的代數(shù)式表示)(2

溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡？請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近

的原因：

所需時間縮短(

(2)方法二:以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H(反應(yīng)裝置

由2氣化爐和燃燒爐兩個反應(yīng)器組成,相關(guān)反應(yīng)如下表所示：

流程1：氣化爐中產(chǎn)生H流程2:燃燒爐中CaO再生？

通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)：通入純氧，主要化學(xué)反應(yīng)：

?:C(s)+HO(g)?CO(g)+H(g)IV:C(s)+O(g)?CO(g)2222

,iK?H=,393.8kJ.mol1

?:CO(g)+HV:CaCOO(g)?CO(g)+H(g)(s)?CaO(s)+CO(g)22232

K2

?:CaO(s)+CO(g)?CaCO(s)K233

?反應(yīng)C(s)+2HO(g)+CaO(s)?CaCO(s)+2H(g)K=K?K?K(^K、K、K表示)

232123123

?圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖

2(若反應(yīng)

」達(dá)某一平衡狀態(tài)時，測得c(HO)=2c(H)=2c(CO)=2mol.L,試根據(jù)H0的體積百分含

總量變化曲線,補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖(

」?對于可逆反應(yīng)C(s)+2HO(g)+CaO⑸?CaCO(s)+2H(g),?H=,87.9kJ-mol；232

采取以下措施可以提高H產(chǎn)量的是AC((填字母編號)2

A(降低體系的溫度

B(使各氣體組分濃度均加倍

C(適當(dāng)增加水蒸氣的通入量

D(增加CaO的量，提高CO的吸收率，2

(3)方法二與方法一相比其優(yōu)點(diǎn)有實(shí)現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗(寫一個即

可)(【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡的計(jì)算(

【專題】化學(xué)平衡圖像;化學(xué)平衡專題(

【分析】(1)?根據(jù)溫度升高,HS轉(zhuǎn)化率增大，可知化學(xué)平衡正向移動，化學(xué)平衡

移動原2

理可知升溫平衡吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，向據(jù)此分析；

Ac

石

?根據(jù)轉(zhuǎn)化率求出HS的反應(yīng)的量，再求反應(yīng)速率v=;2

?根據(jù)溫度對速率的影響分析，溫度越高反應(yīng)速率越大；

(2)?反應(yīng)I、II、HI之和為反應(yīng)C(s)+2HO(g)+CaO(s)?CaCO(s)+2H(g),據(jù)中

此分析平衡常數(shù)的關(guān)系，固體不能寫入表達(dá)式；

?根據(jù)方程式確定CO與H0變化量關(guān)系，根據(jù)圖中H0含量來確定CO的含量，

反應(yīng)中HO222的變化量約等于CO的變化量，當(dāng)起始水的含量為50%,則H、CO

各占25%,則CO的曲線的2

起點(diǎn)坐標(biāo)為(0」，25),平衡時水的含量為70%,則H、CO各占15%,H0含量

變化與CO含加量變化關(guān)于含量y=37.5的直線對稱，據(jù)此分析；

?提高H產(chǎn)量，則需使平衡正向移動，根據(jù)影響平衡的因素分析，2

A(該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低體系的溫度；

B(該反應(yīng)前后氣體體積不變，使各氣體組分濃度均加倍,則壓強(qiáng)增大，平衡不移動;

C(適當(dāng)增加水蒸氣的通入量，平衡正移；

D(增加固體CaO的量,對平便無影響；

(3)方法二CaO能循環(huán)使用，降低能耗據(jù)此分析(

【解答】解：(1)?由圖象可知，溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正移，所以正方向?yàn)?/p>

吸熱方向，即？乩0,故答案為:,；

.i?HS的起始濃度均為cmol-L,若985?時，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，此時HS的轉(zhuǎn)化

率22

g為40%,則參加反應(yīng)的硫化氫為cmol-Lx40%=0.4cmol-L,

AcO.4c

△tt

,i,iV==mol?L*min;

0.4c

t

.1」故答案為:mol*L，min;

?隨著溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快，達(dá)到平衡所需時間縮短，所以曲線b向曲線a

逼近；故答案為:溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短；

(2)?已知:I:C(s)+HO(g)?CO(g)+H(g)K221

?:CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)K2222

?:CaO(s)+CO(g)?CaCO($)K233

反應(yīng)I、II、III之和為反應(yīng)C(s)+2HO(g)+CaO(s)?CaCO⑸+2H(g),則

K=K-K*K;232123故答案為:K?K?K;⑦

?反應(yīng)中HO的變化量約等于CO的變化量，當(dāng)起始水的含量為50%,則H、CO

各占25%,則22

CO的曲線的起點(diǎn)坐標(biāo)為(0.1,25),平衡時水的含量為70%,則H、CO各占

15%,HO含量22變化與CO含量變化關(guān)于含量y=37.5的直線對稱,故圖中CO

的變化曲線示意圖為：

故答案為:;

?提高H產(chǎn)量,則需使平衡正向移動，已知

C(s)+2HO(g)+CaO(s)?CaCO(s)+2H2232

i(g),?H=,87.9kJ?mol;

A(該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低體系的溫度,平衡正移，則能提高H產(chǎn)量，故A正確;

2

B（該反應(yīng)前后氣體體積不變，使各氣體組分濃度均加倍，則壓強(qiáng)增大，平衡不移

動，所以H產(chǎn)量不變，故B錯誤；2

C（適當(dāng)增加水蒸氣的通入量，平衡正移，則能提高H產(chǎn)量，故C正確；2

D（增加CaO的量，對平衡無影響，所以H產(chǎn)量不變，故D錯誤；2

故答案為:AC;

（3）方法二中實(shí)現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗，降低了生產(chǎn)成本，故答案為:實(shí)

現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗（

【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡圖象與影響因素等，

難度中等，注意把握圖象中坐標(biāo)的含義，充分利用圖象中的信息，題目綜合性強(qiáng)，

側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識的應(yīng)用能力（

11（（16分）高鋸酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高銃酸鉀所涉及的化

學(xué)方程式如下:MnO熔融氧化:3MnO+KCIO+6KOH3KMnO+KCI+3HO;223242

熔融

KMnO歧化：3KMnO+2CO?2KMnO+MnO?+2KCO（z42424223

已知KMnO溶液顯綠色（請回答下列問題：24

（l）MnO熔融氧化應(yīng)放在？中加熱（填儀器編號M2

?燒杯？瓷生埸？蒸發(fā)皿？鐵用埸

（2）在MnO熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入C。氣體，使KMnO歧化的過程

在如圖裝2224

置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊,